Bài giảng bài lưu huỳnh hóa học 10 (10)

LƯU HUỲNH *Ký hiệu: S *Số TT : 16 *KLNT: 32 *Dạng tồn đkt : Sn Một số hình ảnh lưu huỳnh I.Tính chất vật lý Hai dạng thù hình Cấu tạo tinh thể Tính chất vật lý Lưu huỳnh tà phương(S ) Lưu huỳnh đơn tà (S ) Cấu tạo tinh thể Tinh thể hình chóp(vàng nhạt)  Tinh thể hình kim ( màu vàng) Khối lượng riêng 2.07 g/cm3 1,96 g/cm3 Nhiệt độ n/c 1130C 1190C Nhiệt độ bền 95,50C < từ 95,50C-1190C Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất lưu huỳnh -Ở nhiệt độ < 1130C có dạng thù hình tà phương , đơn tà dạng phân tử S8 (màu vàng) Một số tính chất quan trọng S không tan H2O ( dung môi phân cực) ,tan dung môi không phân cực : xăng, dầu , benzen • Khi đun nóng S điều kiện thường có tượng thay đổi màu sắc , trạng thỏi khác : • Khi tiến hành đun nóng lưu huỳnh < 113 C S8 dạng rắn , S8 màu vàng 119 C dạng lỏng, , màu vàng linh động Sx 187 C Sy nhớt ,màu nâu đỏ 2000C đặc lại 4450C-1400 C sôi , màu vàng da cam S2 : > 1700 C S hơi, cháy xanh không khí Em có biết Ở trạng thái kích thích lưu Em số electron Cáchãy sốcho oxibiếthoá lưuở huỳnhcùng tạo bao thân nhiêu lớp ? số e độc huỳnh thể ? electron độcbản thân trạng thái ? ? II Tính chất hoá học lưu huỳnh • •Lưu Lưuhuỳnh huỳnhởvừa trạng thểthái hiêncơtính bảnoxi có hoá electron , vừa ởthể lớphiện tính ,Em có khử electron độckết thân cho • •Lưu Cụ huỳnh thể : trạng thái kích thích có đến luận tính khử , electron -2 độc thân +2 +4 +6 tính • Số oxi hoá thể hiệnoxi :-2 ;hoá , +2của , +4 , +6 lưu huỳnh? Tính oxi hoá Tính khử Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro a.• Lưu Lưu huỳnh vớivới hiđro huỳnhtác tácdụng dụng nhiều vàtác hiđro với nhiệt b kim Lưu loại huỳnh dụng kimđộ loại cao , sản phẩm muối sunfua hiđrosunfua.(Quan sát hình 6.8 6.9) a Lưu huỳnh tác dụng với hiđro 0 t0  +1 -2 • H2 + S H2S • Phản ứng tạo khí H2S không màu ,có mùi trứng thối b Lưu huỳnh tác dụng với kim loại * Các kim loại phảm ứng với lưu huỳnh nhiệt độ cao phản ứng xảy toả nhiều nhiệt Ví dụ: 0 Al + 3S Fe + Zn S +3 t0  t  + S -2 Al2S3 +2 -2 FeS xem TN +2 -2 t0   ZnS xem TN b Lưu huỳnh tác dụng với kim loại Kết luận • Trong phản ứng hoá học với hiđro , kim loại lưu huỳnh chuyển số oxi hoá từ đến -2 thể tính oxi hoá Lưu huỳnh tác dụng với phi kim • Ở nhiệt độ thích hợp lưu huỳnh tác dung với số phi kim : oxi , clo , flo Ví dụ: 0 S + O2 S +4 -2 t0  + F2 SO2 +6 -1 t   SF6 Xem TN III Ứng dụng lưu huỳnh • 90 % lượng lưu huỳnh sản xuất dùng để điều chế H2SO4 • 10% dùng : Lưu hoá cao su , chế tạo diêm , sản xuất chất tẩy trắng bột trắng bột giấy , dược phẩm , phẩm nhuộm ,thuốc trừ sâu, chất dẻo IV Sản xuất lưu huỳnh 1/ Khai thác lưu huỳnh : • Khai thác S từ mỏ lưu huỳnh tự : • Dùng hệ thống bơm nước siêu nóng (1700C) vào mỏ S đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất 1/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất • Đi từ SO2 H2S - Đốt H2S oxi thiếu : H2S + O2 2S + H2O - Dùng H2S khử SO2 : H2S + SO2 3S + H2O - Dùng Cl2 H2S : H2S + Cl2 2HCl +S • Các phương pháp sản suất S sử dụng việc loại bỏ SO2 , H2S khí thải công nghiệp cho phép thu lại 90% lượng lưu huỳnh (Slide 29) Zn + S t0  ZnS Trở lại t0 Fe + S  ộ FeS Trở lại Trở lại Trong cần ý : • dạng thù hình lưu huỳnh • Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh • Tính chất hoá học lưu huỳnh • Ứng dụng lưu huỳnh • Khai thác lưu huỳnh • Sản xuất lưu huỳnh Hình ảnh nhà máy Trở lại [...]... công nghiệp cho phép thu lại 90% lượng lưu huỳnh (Slide 29) Zn + S t0  ZnS Trở lại t0 Fe + S  ộ FeS Trở lại Trở lại Trong bài này cần chú ý : • 2 dạng thù hình của lưu huỳnh • Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh • Tính chất hoá học của lưu huỳnh • Ứng dụng của lưu huỳnh • Khai thác lưu huỳnh • Sản xuất lưu huỳnh Hình ảnh về các nhà máy Trở lại... các phản ứng hoá học với hiđro , kim loại lưu huỳnh chuyển số oxi hoá từ 0 đến -2 và thể hiện tính oxi hoá 2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim • Ở nhiệt độ thích hợp lưu huỳnh tác dung với một số phi kim : oxi , clo , flo Ví dụ: 0 0 S + O2 0 S +4 -2 t0  0 + F2 SO2 +6 -1 0 t   SF6 Xem TN III Ứng dụng của lưu huỳnh • 90 % lượng lưu huỳnh sản xuất dùng để điều chế H2SO4 • 10% dùng : Lưu hoá cao su... diêm , sản xuất chất tẩy trắng bột trắng bột giấy , dược phẩm , phẩm nhuộm ,thuốc trừ sâu, chất dẻo IV Sản xuất lưu huỳnh 1/ Khai thác lưu huỳnh : • Khai thác S từ mỏ lưu huỳnh tự do : • Dùng hệ thống bơm nước siêu nóng (1700C) vào mỏ S đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất 1/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất • Đi từ SO2 và H2S - Đốt H2S trong oxi thiếu : 2 H2S + O2 2S + 2 H2O - Dùng H2S khử SO2 : 2 H2S...b Lưu huỳnh tác dụng với kim loại • Ở điều kiện thường phản ứng ngay với thuỷ ngân : 0 • 0 Hg + S +1 -2 HgS b Lưu huỳnh tác dụng với kim loại * Các kim loại phảm ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao khi phản ứng xảy ra toả nhiều nhiệt Ví dụ: 0 0 2 Al + 3S 0 Fe 0 + 0 Zn S +3 t0  0 t  0 + S -2 Al2S3 +2 -2 FeS xem TN +2 -2 t0   ZnS xem TN b Lưu huỳnh tác dụng với kim loại ... thích lưu Em số electron Cáchãy sốcho oxibiếthoá lưu huỳnhcùng tạo bao thân nhiêu lớp ? số e độc huỳnh thể ? electron độcbản thân trạng thái ? ? II Tính chất hoá học lưu huỳnh • Lưu Lưuhuỳnh huỳnh vừa... cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh • Tính chất hoá học lưu huỳnh • Ứng dụng lưu huỳnh • Khai thác lưu huỳnh • Sản xuất lưu huỳnh Hình ảnh nhà máy Trở lại ... a.• Lưu Lưu huỳnh vớivới hiđro huỳnhtác tácdụng dụng nhiều vàtác hiđro với nhiệt b kim Lưu loại huỳnh dụng kimđộ loại cao , sản phẩm muối sunfua hiđrosunfua.(Quan sát hình 6.8 6.9) a Lưu huỳnh