Giáo án VNEN Hoá 8

Ngày soạn: ./11/2017 Ngày giảng: /11/2017 CHỦ ĐỀ 3: DUNG DỊCH TIẾT 10: DUNG DỊCH I Mục tiêu: Kiến thức: - HS phát biểu khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch - Biết phân biệt dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ - Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh Kĩ năng: - Rèn cho Hs khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút NX Thái độ: - Hs có ý thức học đôi với hành II Chuẩn bị: Giáo viên: + Dụng cụ: cốc t2 (7), kiềng (1), lưới amiăng (1), đèn cồn (1), đũa t2 (3), thìa t2 (2) + Hóa chất: Nước, đường, muối ăn (NaCl), dầu hoả (xăng), dầu ăn Học sinh: - Mang muối ăn từ nhà III Tiến trình A Hoạt động khởi động Hoạt động thầy - trò Nội dung - Gv cho Hs dự đoán tượng xảy - Hs dự đoán theo suy nghĩ cá nhân tài liệu hướng dẫn học - Hs dự đoán theo suy nghĩ cá nhân, chia sẻ, thảo luận trước lớp B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: DUNG MÔI, CHẤT TAN, DUNG DỊCH *Mục tiêu: phát biểu khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch Hoạt động thầy - trò Nội dung - GV chia nhóm làm thí nghiệm I Dung mơi, chất tan, dung dịch:(15’) - HS: đại diện HS lên thực TN: cho 1-2 thìa Thí nghiệm 1: đường vào cốc nước, khuấy nhẹ ? NX tượng Đường tan nước tạo ⇒ Ta gọi nước đường gì? đường nước thành nước đường, đường gọi gì? chất tan, nước dung mơi, + HS: khác NX nước đường d/ dịch - HS:1 HS lên thực TN 2:cho dầu ăn vào nước vào xăng(dầu hoả) Thí nghiệm 2: + HS lớp quan sát, NX tượng - Nước khơng hồ tan dầu ? Chất dung mơi, chất tan ăn + HS khác NX, bổ dung ý kiến - Dầu hoả(xăng) hoà tan - HS HĐ cá nhân trả lời ý hỏi : dầu ăn tạo thành dung ? NX cốc đường tan nước dầu ăn tan dịch xăng có giống + Xăng dung môi ? Qua TN ⇒ Dung dịch ? + Dầu ăn chất tan ? Thế gọi dung môi? Chất tan? + HS đọc kết luận (SGK-136) Kết luận : ’ -HS HĐ nhóm 2(2 ),thảo luận: Lấy 3VD khác rõ chất tan, dung môi, dung dịch đồng + Đại diện nhóm báo cáo KQ (SGK-136) + Nhóm khác NX,bổ sung ý kiến +GV: chốt kiến thức ( Nước dung môi nhiều chất rắn, lỏng khí; Nếu chất lỏng hồ tan vào chất tích lớn chất dung mơi chất kia) Hoạt động 2: DUNG DỊCH CHƯA BÃO HOÀ VÀ DUNG DỊCH BÃO HOÀ *Mục tiêu: Biết phân biệt dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ Hoạt động thầy - trò Nội dung - HS HĐ cá nhân đọc -SGK-136 II Dung dịch chưa bão + HS làm TN: tiếp tục cho đường vào cốc nước hoà - dung dịch bão TN 1, vừa cho vừa khuấy hoà(12’) + HS: lớp quan sát tượng ? Dung dịch hoà tan thêm chất tan ko? D2 * nhiệt độ xác định: gọi dung dịch gì? - D2 chưa bão hồ dung - GV: D2 hồ tan thêm chất tan gọi dịch hồ tan thêm d2 chưa bão hoà chất tan - HS làm tiếp TN cho thêm đường vào d đến - D2 bão hồ dung dịch lại đường khơng tan khơng thể hồ tan thêm chất ? HS NX tượng Nếu đun d dự đoán tan 2 ? Thế d bão hoà d chưa bão hoà (chú ý d bão hoà hay chưa bão hoà phải kèm với nhiệt độ) Hoạt động 3: LÀM THẾ NÀO ĐỂ Q TRÌNH HỒ TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA NHANH HƠN *Mục tiêu: Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh Hoạt động thầy - trò Nội dung C Luyện tập IV Hướng dẫn học nhà: BTVN: 31.3 ; 31.5 ; 31.8 (SBT-38,39) V Rút kinh nghiệm ******************************* Ngày soạn: 12/4/2011 Ngày giảng: 14/4/2011 Tiết 61: ĐỘ CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I Mục tiêu: Kiến thức: - Bằng thực nghiệm, HS nhận biết chất tan chất không tan Biết tính tan axit, bazơ muối nước - Biết trình bày khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Kĩ năng: - HS khả làm số tốn có liên quan đến độ tan Thái độ: - Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất nước II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - GV: thí nghiệm , gồm : + Dụng cụ: cốc t2 (2), phễu t2 (1), ống nghiệm (4), đèn cồn (1), đũa t2 (2), kẹp gỗ (1), ống hút (1), giấy lọc, diêm + Hóa chất: Nước, muối ăn (NaCl), CaCO3 (cục) + Bảng tính tan nước axit, bazơ muối; Bảng phụ H 6.5 ; 6.6 Học sinh: - Giấy trong, bút III Phương pháp dạy học IV Tổ chức học: A ổn định (1’): 8A: /40; 8B: /40; 8C: /39; 8D: /40 B Kiểm tra: (7’) HS1: Làm BT (SGK – 138) HS2: Nêu khái niệm : Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà C Tiến trình tổ chức hoạt động * Khởi động: - Gv cho CaCO3 muối ăn vào cốc nước ? Trong TN chất có tan nước hay khơng? Để trả lời câu hỏi nghiên cứu hoạ hôm nay: Hoạt động 1: CHẤT TAN VÀ CHẤT KHÔNG TAN *Mục tiêu: Bằng thực nghiệm, HS nhận biết chất tan chất khơng tan Biết tính tan axit, bazơ muối nước Hoạt động thầy - trò Nội dung - HS: HĐ theo nhóm đọc -SGK-139 ? Nêu cách tiến hành TN TN2 - HS: tiến hành TN 1, quan sát, NX ghi tượng so sánh với TN + Đại diện nhóm báo cáo KQ TN ⇒ Kết luận? ? Lấy thêm VD chất tan chất không tan nước -GV: lấy thêm VD, chất tan nhiều nước: KNO3, NaCl, CuSO4, K2CO3, chất tan nước CaSO4, Ca(OH)2 I Chất tan chất không tan: (18’) TN tính tan chất a TN 1: Cho CaCO3 (đá vôi) vào nước - CaCO3 không tan nước b TN 2: Cho muối ăn (NaCl) vào nước Muối NaCl tan nước *KL: Có chất ko tan nước, có chất tan nước Có chất tan nhiều nước, có chất tan nước ⇒ Các chất tan nước Tính tan nước -HS: HĐ nhóm quan sát bảng tính tan số axit , bazơ muối số axit, bazơ muối SGK –(156), trả lời ý a Axit: Hầu hết axit tan hỏi : nước trừ H2SiO3 - GV: HD quan sát bảng lớn b Bazơ: Phần lớn bazơ ? Tính tan nước axit, bazơ không tan trừ số bazơ: KOH, NaOH, Ba(OH)2, LiOH Ca(OH)2 tan c Muối : ? Muối Kim loại nào, gốc axit tan - Những muối kim loại Na, hết nước K tan - Đại diện nhóm báo cáo KQ - Những muối nitrat tan + Nhóm khác NX, bổ sung - Phần lớn muôi clorua tan + GV: nhấn mạnh chốt kiến thức trừ AgCl, PbCl2 không tan - Phần lớn muối sunfat tan trừ: BaSO4 , PbSO4 - Phần lớn muối cacbonat, photphat, sunfit không tan (trừ muối kim loại Na,K tan) Hoạt động 2: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC *Mục tiêu: Biết trình bày khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Hoạt động thầy - trò Nội dung -HS: HĐ cá nhân đọc ĐN (SGK-139) II.Độ tan chất ? 25 C độ tan đường 204g, NaCl 36g nước (15’) nghĩa nào? Định nghĩa -GV: nhấn mạnh độ tan chất phải kèm theo t - ĐN : (SGK-139) o VD: VD: S (100 C ) đường = 487(g) o o S (100 C ) đường= 487(g) S (100 C ) NaCl = 39,2 (g) o - HĐ cá nhân quan sát H 6.5 6.6: S (100 C ) NaCl = 39,2 (g) ? Độ tan chất rắn phụ thuộc vào điều kiện ? Độ tan chất rắn chịu ảnh hưởng nhiệt độ ntn ? Lấy VD -HS: báo cáo -GV: chốt Phần lớn độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng (trừ Na2SO4 S giảm t0 ↑ : S 400 C ( Na2 SO4 ) = 50 (g) , S 1000 C ( Na2 SO4 ) = 41 (g) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan : a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ - Phần lớn độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng ? Độ tan chất khí phụ thuộc vào đk nào? Có b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt điểm khác vớichất rắn? Lấy VD độ áp suất : - GV: bổ sung 3,5 atm độ tan chất khí 0,077g, - Độ tan chất khí độ tan giảm xuống 0,022g áp suất atm nước tăng giảm nhiệt độ tăng P (nhiệt độ giữ không đổi 250C) D Củng cố (5phút) - Làm BT 1: (SGK-142) E Hướng dẫn học chuẩn bị (2phút) - HD học làm BTVN : 2,3,4,5 (SGK-142) - Chuẩn bị sau : Nồng độ dung dịch Ngày soạn: 17/4/2011 Ngày giảng: 19/4/2011 Tiết 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Mục tiêu: Kiến thức: - Phát biểu khái niệm nồng độ phần trăm, viết CT tính nồng độ phần trăm - Biết áp dụng CTHH để làm tập Kĩ năng: - HS kỹ giải tập tính nồng độ % Thái độ: - HS có tính cẩn thận làm tập tính tốn II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Bảng phụ Học sinh: - Nghiên cứu trước III Phương pháp dạy học - HĐ nhóm áp dụng KT dạy học đắp tuyết IV Tổ chức học: A ổn định (1’): 8A: /40; 8B: /40; 8C: B Kiểm tra: ( 7’) HS1: Nêu định nghĩa độ tan, làm BT (SGK – 142) /39; 8D: /40 ĐS : 212 (g) HS2: Biết độ tan chất A nước 10 C 15 gam, 90 C 50 gam Hỏi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hồ 900C xuống 100C có gam chất A kết tinh? ĐS: 140 gam C Tiến trình tổ chức hoạt động * Khởi động: Làm để tính nồng độ chất có 100 gam dung dịch? 0 Hoạt động 1: NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM *Mục tiêu: - Phát biểu khái niệm nồng độ phần trăm, viết CT tính nồng độ phần trăm Biết áp dụng CTHH để làm tập Hoạt động thầy - trò Nội dung - HS: đọc nội dung khái niệm nồng độ I Nồng độ phần trăm: (18’) % dung dịch Khái niệm : - GV: nêu kí hiệu (SGK – 142) + K/lượng chất tan là: m ct Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch là: + K/lượng dung dịch là: m dd m + Nồng độ % d là: C% C % = ct 100% ⇒ Rút CT tính dựa theo ĐN? mdd - HS: rút CT tính - m ct : Khối lượng chất tan (g) - m dd : Khối lượng dung dịch (g) - K/l d2 =KL dung môi +KL chất tan ( m dd = m dm + m ct ) - GV: đưa nội dung thí dụ cho HS làm a TD 1: Thí dụ : Hồ tan 10 g đường vào 40 g nước a TD 1: Tính C% dung dịch thu Giải : + HS: HĐ cá nhân làm BT nháp - Khối lượng d2 đường là: ? Muốn tính C% ta phải biết m dd = 10 + 40 = 50 (g) ( m ct m dd ) + HS lên bảng làm + HS khác NX, bổ sung + GV: NX, chốt kiến thức b TD 2: - GV: đưa bảng phụ có ND thí dụ Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% + HS: làm BT nháp + HS lên bảng làm + HS khác NX,bổ sung kiến thức -GV: NX, đánh giá kq (Muốn tính m ct biết m dd C% ta dựa vào CT tính C% để tính ) - GV: đưa ND thí dụ Hoà tan 20 g muối vào nước thu dung dịch có nồng độ 10%.Tính: a Khối lượng d2 muối pha chế b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế - HS HĐ nhóm 2(4’ ), giải BT báo cáo KQ giấy + Đại diện nhóm báo cáo KQ + Nhóm khác NX, bổ sung ý kiến -GV: NX chốt kiến thức + Muốn tính m dd phải biết m ct C% + Muốn tính m dm biết m dd m ct - Nồng độ % d2 đường là: C% = mct 10 100% = 100% = 20% mdd 50 b TD 2: - Khối lượng NaOH có 200g dung dịch 15% : mct 100% mdd C %.mdd 15.200 ⇒ mct = = = 30( g ) 100% 100 C% = c TD 3: a.Khối lượng d2 muối pha chế mct 100% mdd m 20 ⇒ mdd = ct 100% = 100 = 200( g ) C% 10 C% = b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế : m dm = 200 – 20 = 180 (g) Hoạt động 2: BÀI TẬP *Mục tiêu: Vận dụng kiến thức để làm BT pha trộn Hoạt động thầy - trò Nội dung - Đề bài: Trộn 50g dung dịch muối ăn có BT áp dụng: (13’) nồng độ 20% với 150 g dung dịch muối - Khối lượng chất tan d21 d2 C % dd (1).mdd (1) 50.20 ăn 10% Tính nồng độ % d2 sau mct (1) = = = 10( g ) trộn 100% 100 C % dd (2).mdd (2) 150.10 - HS: HĐ nhóm áp dụng KT dạy học đắp mct (2) = = = 15( g ) tuyết vòng 100% 100 V1: HĐ nhóm (3’) - Khối lượng d2 c/tan ’ V2: HĐ nhóm (2 ) báo cáo kết vào m ct (3) = m ct (1) + m ct (2) = 10+15 giấy = 25(g) + Đại diện nhóm lên báo cáo kết dd (3) m = m dd (1) + m dd (2) = + Nhóm khác NX,bổ sung ý kiến = 50 + 150 = 200(g) + GV: NX,chốt kiến thức - Nồng độ % d2 là: ct dd * Dạng tập cho m ( m ) nồng 25 C% (3) = 200 100 = 12,5(%) độ % d2(1) trộn với d2(2) tạo d2(3) Phải tìm tổng: m dd (1) + m dd (2) = m dd (3) m ct (1) + m ct (2) = m ct (3) ⇒ C% (3) D Củng cố (5phút) BT1: a) Cần lấy gam nước để điều chế 500 gam dung dịch NaCl 10% ĐS: 450 gam E Hướng dẫn học chuẩn bị (1 phút) - Về học làm BT 1,5,7 (SGK - 145,146) - Chuẩn bị tiếp bài: Nồng độ dung dịch Ngày soạn: 19/4/2011 Ngày giảng: 21/4/2011 Tiết 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH - (TIẾP) I Mục tiêu: Kiến thức: - Phát biểu khái niệm nồng độ mol/lit, viết CT tính nồng độ mol/lit - Biết áp dụng CTHH để làm tập Kĩ năng: - HS kỹ giải tập tính nồng độ CM Thái độ: - HS có tính cẩn thận làm tập tính tốn HS cẩn thận phần chuyển đổi cơng thức tính tốn II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Bảng phụ in giấy Học sinh: - Nghiên cứu trước nồng độ CM III Phương pháp dạy học - Hoạt động nhóm áp dụng KTDH - IV Tổ chức học: A ổn định (1’): 8A: /40; 8B: /40; 8C: /39; 8D: /40 B Kiểm tra: ( 7’) HS1: * Làm BT (SGK – 146) a) 3,333% b) 1,6 % c) % HS2: * Làm BT (SGK-146) a.- Khối lượng d2 muối ăn : 100 + 36 = 136 (g) -Nồng độ % : C% = mct 36 100% = 100% = 26, 47% mdd 136 b Khối lượng dung dịch đường : 100 + 204 = 304 (g) m 204 ct Nồng độ % : C % = m 100% = 304 100% = 67,1% dd C Tiến trình tổ chức hoạt động * Khởi động: Làm để tính nồng độ chất Hoạt động 1: NỒNG ĐỘ MOL CỦA DUNG DỊCH : *Mục tiêu: - Phát biểu khái niệm nồng độ mol, viết CT tính nồng độ mol/lit Biết áp dụng CTHH để làm tập Hoạt động thầy - trò Nội dung - HS HĐ cá nhân đọc ND khái niệm II Nồng độ mol dung dịch : (SGK-144) Khái niệm : - GV: nhấn mạnh phần cần lưu ý khái niệm (SGK-144) ? Nồng độ mol khác nồng độ % điểm nào? Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch : - GV: Dựa vào khái niệm kí hiệu n đại lượng: CM = (mol/l) hay (M) V n: số mol chất tan (mol) n: số mol chất tan (mol) V: thể tích dung dịch (lít) V: thể tích dung dịch (lít) ? Cho biết cơng thức tính CM = ? + HS: trả lời ý hỏi + HS khác NX, bổ sung + GV: Nx, chốt kiến thức lưu ý đơn Các thí dụ: vị a TD 1: - GV: đưa ND thí dụ 1: Trong 400ml d2 có hồ tan 20g NaOH Tính nồng độ mol d2 NaOH + HS tóm tắt đề bài, cho đại lượng nào? Cần tính đại lượng nào? + GV: Hướng dẫn HS - HS HĐ cá nhân làm BT vào nháp +1 HS lên bảng làm + HS khác NX,bổ sung + GV: chốt kiến thức - GV: đưa ND thí dụ 2: Trộn lít dung dịch muối ăn 0,5M với lít dung dịch muối ăn 1,25M Tính nồng độ mol d2 muối ăn sau trộn ? Bài cho đại lượng Yêu cầu tính đại lượng nào? ⇒ n1 = ? (Cho : V1 = (l) CM1 = 0,5(M) ⇒ n2 = ? V2 = (l) CM2 = 1,25(M) n3 Tính : CM3 = V n3 = n1 + n2 V3 = V1 + V2 - GV: HD HS qua câu hỏi - Hs: Hoạt động nhóm áp dụng KTDH ’’Đắp bâng tuyết’’ hai vòng V1: HĐ nhóm (3’) V2: HĐ nhóm (2’) báo cáo giấy + Đại diện nhóm báo cáo KQ + Nhóm khác NX, bổ sung ý kiến + GV: chốt kiến thức -GV: Y/c HS nhà làm lại TD vào tập - Đổi 400ml = 0,4 (l) - Số mol NaOH có d2 : nNaOH = m 20 = = 0,5 (mol) M 40 - Nồng độ mol d2 NaOH : CM = n 0,5 = = 1, 25 ( mol/l ) V 0, ( 1,25M ) b TD 2: - Số mol muối ăn d2 (1) là: n1 = CM1 V1 = 0,5 = 1,5 (mol) - Số mol muối ăn d2 (2) là: n2 = CM2 V2 = 1,25 = 2,5 (mol) - Số mol muối d2 sau trộn: n3 = n1 + n2 = 1,5 + 2,5 = (mol) - Thể tích d2 sau pha trộn là: V3 = V1 + V2 = + = 5(l) - Nồng độ mol d2 muối ăn sau trộn : n CM3 = V = = 0,8( M ) Hoạt động 2: BÀI TẬP *Mục tiêu: Vận dụng CT tính nồng đọ CM vào giải BT Hoạt động thầy - trò BT : Tìm khối lượng chất tan có 50 ml d2 NaCl 0,1M ? Muốn tìm m ct = ? Ta phải biết đại lượng ?(số mol chất tan) Nội dung BT : -Đổi 50ml = 0,05 (l) - Số mol chất tan NaCl có d2: 10 ? Muốn tính số mol biết CM V ta dựa vào công thức ? -HS: HĐ cá nhân làm BT vào +1 HS lên bảng làm +HS khác NX,bổ sung ý kiến +GV: NX,đánh giá KQ -GV: đưa ND BT : Đổ 0,5 (l) d2 NaCl 0,2M vào 200ml nước.Tính nồng độ mol d2 sau pha -HS : HĐ nhóm 4(4’ ) làm BT báo cáo KQ giấy + Đại diện nhóm báo cáo KQ +Nhóm khác NX,bổ sung +GV: NX,đánh giá.Chốt lại cách giải tập theo nồng độ mol CM = n ⇒ n = CM V = 0,1.0, 05 = 0, 005(mol ) V Khối lượng NaCl có d2 : m = n M = 0,005 58,5 = 0,2925 (g) BT : Đổi 200ml = 0,2 (l) -số mol NaCl dung dịch đầu là: n = CM V = 0,5 0,2 = 0,1 (mol) -Thể tích d2 sau thêm nước : V = 0,5 + 0,2 = 0,7 (l) -Nồng độ mol d2 sau pha thêm nước : n 0,1 CM = V = 0, ≈ 0,143( M ) D Củng cố (5phút) BT1: Cần lấy ml H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để điều chế lít dung dịch H2SO4 4M - Số mol cần lấy 4x4 = 16 mol Vì lít axit đặc chứa số mol H2SO4 bằng: nH2SO4 = 1000.1,84.98 100.98 = 18,4(mol ) Thể tích axit cần lấy là: 1.16 V H SO = 18,4 0,87(l ) = 870(ml ) E Hướng dẫn học chuẩn bị (1 phút) - Về học làm BT SGK Ngày soạn: 24/4/2011 Ngày giảng: 26/4/2011 Tiết 64: PHA CHẾ DUNG DỊCH I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực TN: 11 + Pha chế dung dịch đường muối ăn có nồng độ xác định + Tính tốn lượng chất tan dung mơi cần để pha chế dung dịch có nồng độ cho trước Kĩ năng: - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn Thái độ: - HS có ý thức tốt việc thực pha chế dung dịch II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: + Hoá chất: H2O; CuSO4(khan); NaCl; đường C12H22O11 + Dụng cụ: cốc t2 (2)có vạch đo dung tích 250ml; ống t2 có vạch đo (1); thìa t2 (2); đũa t2 (2); cốc t2 dung tích 500ml; cân (1) Học sinh: - Nghiên cứu trước III Phương pháp dạy học IV Tổ chức học: A ổn định (1’): 8A: /40; 8B: /40; 8C: /39; 8D: /40 B Kiểm tra: ( 7’) HS1: Làm BT a,b,c (SGK – 146) HS2: Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết cơng thức tính nồng độ mol Làm BT 3a (SGK – 146) C Tiến trình tổ chức hoạt động * Khởi động: Chúng ta biết tính nồng độ dung dịch Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta vào hôm Hoạt động 1: CÁCH PHA CHẾ MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC *Mục tiêu: - Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực TN: + Pha chế dung dịch đường muối ăn có nồng độ xác định Hoạt động thầy - trò Nội dung ? Muốn pha chế d có nồng độ cho trước I Cách pha chế dung ta làm dịch theo nồng độ cho trước - Hs hoạt động cá nhân đọc nội dung BT 1a - Bài tập 1: Từ muối CuSO4, SGK tóm tắt đề bài, cho biết đại lượng nước cất & dụng cụ cần nào? Y/c phải làm gì? thiết, hóy tính toỏn & giới ? Để pha chế 50g d CuSO4 10% ta phải biết thiệu cách pha chế: a) 50 gam dd CuSO4 cú nồng đại lượng nào? (m ct m dm ) dd ? Tính khối lượng chất tan biết m C% độ 10% b) 50ml dd CuSO4 cú nồng độ dựa vào công thức ? ct ? Đã có m , ta phải có đại lượng pha 1M Tính toỏn chế thành d2 (m dm ) a) Khối lượng chất tan là: ? Biết md d, mct tính m dm theo CT nào? - Hs: Hđ cá nhân giải tập, HS khác nx, bổ C % × mdd 10 × 50 sung ý kiến mct = = = gam 100 100 + Gv: chốt kiến thức - Hs: HS đại diện lên pha chế d có chất tan - Khối lượng dung mụi cần dựng là: CuSO4 nước mdm = mdd - mct => 50 – 12 ? Để pha chế d2 theo y/c ta phải thực = 45 gam bước + Hs: tiến hành cân mct mdd,rồi pha Cỏh pha chế: Học theo sgk + Gv: theo dõi nhắc nhở HS thực pha chế tr 147 ? Muốn pha chế d2 theo nồng độ % cho trước ta cần phải thực u cầu gì? b) Tính số mol chất tan CuSO4 -Gv: Từ muối CuSO4,nước cất dụng 50ml = 0,05lớt cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha n = CM V = 0,05 = 0,05 chế 50ml d2 CuSO4 có nồng độ 0,25M mol ? Để pha chế 50ml d CuSO4 0,25M ta phải - Khối lượng CuSO4 cú thực bước nào? dd là: - Hs: tóm tắt đề m = n M => 0,05 160 = - Gv: HD qua câu hỏi: 8gam ct ? Phải tìm đại lượng nào? (m ) ? Tìm khối lượng chất tan biết CM Vdd cách nào? - Cách pha chế: Học theo sgk ? Có cần phải tìm V nước khơng? tr.147 - Hs HĐ nhóm (3’) tính tốn báo cáo KQ giấy + Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nx, bổ sung + Gv: chuẩn kiến thức - Hs: nêu cách pha chế dung dịch + 2Hs lên pha chế d2 + Hs lớp quan sát thao tác + Gv: theo dõi, nhắc nhở HS - Gv: NX, đánh giá KQ ? Để pha chế dung dịch theo nồng độ mol cho trước ta phải thực bước nào? Hoạt động 2: BÀI TẬP *Mục tiêu: + Pha chế dung dịch muối ăn có nồng độ xác định + Tính tốn lượng chất tan dung mơi cần để pha chế dung dịch có nồng độ cho trước Hoạt động thầy - trò Nội dung - G/v đưa nội dung tập lờn bảng h/s Bài tập2: quan sỏt a) Khối lượng chất tan Bài tập2: Từ muối ăn (NaCl) , nước cất & m = C % × mdd = 20 × 100 = 20 gam ct cỏc dụng cụ cần thiết hóy tính toỏn & giới 100 100 - Khối lượng dung mụi cần dựng là: thiệu cách pha chế: mdm = mdd - mct => 100– 20 = 80 a) 100 gam dd NaCl 20% gam b) 50ml dd NaCl 2M Cách pha chế - Y/c cỏc nhúm thảo luận theo nhúm bàn cỏh tính toỏn & pha chế thống kết - Cõn 20 gam NaCl & cho vào cốc thủy tinh phần (a) - Đ/d nhúm lờn giải tập & nờu cách pha - Đong 80ml nước, rút vào cốc & khuấy để muối tan hết  chế nhúm khỏc bổ sung - G/v nhận xột & đưa đỏp ỏn đỳng 100 gam dd NaCl 20% 13 - Y/c cỏc nhúm lờn thực cỏc bước pha chế theo cách nờu - Đ/d nhúm lờn thực hành nhúm khỏc bổ sung b) Tính số mol chất tan NaCl 50ml = 0,05lớt n = CM V = 0,05 = 0,05 mol - Khối lượng CuSO4 cú dd là: m = n M => 0,05 58,5 = - Y/c cỏc nhúm thảo luận theo nhúm bàn 5,85gam cỏh tính toỏn & pha chế thống kết Cách pha chế phần (a) - C õn 5,85 gam muối ăn - Đ/d nhúm lờn giải tập & nờu cách pha - Đổ vào cốc & khuấy chế nhúm khỏc bổ sung vạch 50ml ta 50ml dd - G/v nhận xột & đưa đỏp ỏn đỳng NaCl 2M - Y/c cỏc nhúm lờn thực cỏc bước pha chế theo cách nờu - Đ/d nhúm lờn thực hành nhúm khỏc bổ sung D Củng cố (5phút) Từ NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a) 100 g dung dịch NaCl 15% b) 100ml d2 NaCl 0,5M E Hướng dẫn học chuẩn bị (1 phút) - BTVN: 1, 2, (SGK-149) * HD BT 1: - Đặt khối lượng dung dịch ban đầu là: m (g) - Khối lượng dung dịch sau là: m – 60 (g) - Khối lượng chất tan có dung dịch trước sau phản ứng không đổi + Khối lượng chất tan trước làm bay nước: C% = mct C %.mdd 15.m 100% ⇒ mct = = mdd 100% 100 (1) + Khối lượng chất tan sau làm bay nước : mct ( sau ) = C %( sau ).mdd ( sau ) 100% = 18.(m − 60) 100 (2) - Từ (1) (2) ta có : mct = 18.(m − 60) 15.m = 100 100 Giải m = 360 (g) Ngày soạn: 25/4/2011 Ngày giảng: 27/4/2011 Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH - (TIẾP) I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực TN: + Pha loãng dung dịch đường muối ăn theo nồng độ cho trước sang nồng độ khác 14 + Tính tốn lượng chất tan dung mơi cần để pha chế dung dịch có nồng độ cho trước sang nồng độ Kĩ năng: - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn Thái độ: - HS có ý thức tốt việc thực pha chế dung dịch II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - GV: + Pha sẵn: 100 g d2 NaCl 10%; 100ml d2 CuSO4 0,25M + Dụng cụ: Cân bàn (1); cốc t2 200ml (3); cốc đong có vạch đo (1); đũa thuỷ tinh (1); nước cất + Bảng phụ BT 4(SGK-149) Học sinh: - Nghiên cứu trước III Phương pháp dạy học - TN thực hành, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: A ổn định (1’): 8A: /40; 8B: /40; 8C: /39; 8D: /40 B Kiểm tra: ( 7’) HS1: Làm BT (SGK – 149) ĐS : mdd = 360 g HS2: Làm BT (SGK – 149) Tính nồng độ % d Na2CO3 ĐS :C% = 5,05 % C Tiến trình tổ chức hoạt động * Khởi động: Chúng ta biết tính nồng độ dung dịch Nhưng làm để pha lỗng dung dịch có nồng độ cho trước sang nồng độ khác? Chúng ta vào hôm Hoạt động 1: CÁCH PHA LOÃNG MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC *Mục tiêu: - Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực TN: + Pha chế dung dịch đường muối ăn có nồng độ xác định Hoạt động thầy - trò Nội dung BT : Có dung dịch CuSO4 0,25M,nước cất dụng cụ cần thiết.Hãy tính tốn giới thiệu cách pha 100ml d2 CuSO4 0,1M từ d2 CuSO4 0,25M - Gv: Muốn pha chế 100ml d2 CuSO4 0,1M từ d2 CuSO4 0,25M,trước tiên phải tính đại lượng ? - Hs: tính tốn theo nhóm 2(4’ ) + Đại diện nhóm báo cáo KQ + Nhóm khác NX,bổ sung ý kiến - Gv: NX, chốt kiến thức - Hs: HĐ nhóm (2’) báo cáo cách pha chế dung dịch + Nhóm khác NX, bổ sung ý kiến II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước (18’) 15 1/ Bài tập 1: Có nước cất & dụng cụ cần thiết, tính tốn & giới thiệu cách pha chế: a) 100ml dd MgSO4 0, từ dd MgSO4 2M b) 150 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% Tính tốn a) số mol chất tan cú 100ml dd MgSO4 0,4M là: 100ml = 0,1 lớt n = CM V = > 0,4 0,1 = + Gv: chốt kiến thức - 2Hs: lên pha chế theo bước + Gv: theo dõi, nhắc nhở HS k/năng + Hs khác NX - Gv: NX, đánh giá k/năng thực hành 0,04 mol - Thể tớch dd MgSO4 2M cần dùng n 0,04 là: V = C = = 0,02 lớt = 0,2ml M - Cách pha chế: Học theo sgk tr 148 BT 2: b) Tính khối lượng NaCl cú Có dung dịch NaCl 10%,nước cất dụng cụ cần 150 gam dd 2,5 % thiết.Hãy tính tốn giới thiệu cách pha C % × mdd 2,5 × 150 mct = = = 3,75 gam 2 chế 150g d NaCl 4% từ d NaCl 10% 100% 100 ? Muốn pha chế 150g d2 NaCl 4% từ d2 - Tìmkhối lượng dd NaCl ban đầu NaCl 10% ta phải biết đại lượng nào? cú chứa 3,75 gam NaCl - Hs: HĐ cá nhân tính tốn m × 100% 3,75 × 100 mdd = ct = = 37,5 gam + Hs: lớp làm vào C% 10 +1 Hs lên bảng làm - Tìmkhối lượng nước cần dựng để + Hs khác NX,bổ sung ý kiến pha chế -Gv: chốt kiến thức 150 – 37,5 = 112,5 ’ - Hs: HĐ nhóm 2(3 ) trao đổi đưa cách pha gam loãng dung dịch + Đại diện nhóm báo cáo KQ - Cách pha chế: Học theo sgk tr.148 + Gv: chốt lại bwocs pha loãng d - 2Hs: lên thực pha loãng d2 + Gv: theo dõi nhắc nhở HS kỹ thuật + Hs khác NX cách tiến hành bạn - Gv: NX, đánh giá KQ Hoạt động 2: BÀI TẬP *Mục tiêu: + Pha chế dung dịch muối ăn có nồng độ xác định + Tính toán, cân, đo lượng chất tan dung mơi cần để pha lỗng dung dịch có nồng độ cho trước Hoạt động thầy - trò Nội dung Bài tập tr.148 sgk: 2: BÀI TẬP ( ’) Hóy điền giỏ trị chưa biết vào a) mddNaCl = mct + m H O ụ trống bảng, cách => 30 + 170 = 200 gam thực cỏc tính toỏn theo cột m 200 VddNaCl = = = 181,82ml => - Gv hướng dẫn Hs làm Bt D 1,1 mct × 100% 30 × 100 = = 15% mdd 200 n 0,51 CM = = = 2,8M ( V 0,182 m 30 n NaCl = = = 0,51 mol) M 58,5 => C % = b, c, d, e giải tương tự phần a 16 NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct (gam) m H O (gam) 30 170 0,418 199,85 30 120 42 270 17 mdd (gam) Vdd (ml) Ddd (g/ml) C% CM 200 182 1,1 15% 2,8M 200 200 0,074% 0,01M 150 125 1,2 20% 1,154M 312 300 1,04 13,46% 2,5M 20 17,4 1,15 15% 1,08M D Củng cố (5phút) BT: Chúng ta có dung dịch ban đầu sau : d2 KNO3 4M ; d2 MgCl2 12% Làm để pha chế dung dịch theo yêu cầu sau: a 50 ml d2 KNO3 0,2M b 100g d2 MgCl2 5% E Hướng dẫn học chuẩn bị (1 phút) - HD học BTVN: 4,5 (SGK-149) ; 43.6(SBT-52) * Hướng dẫn tr.149 sgk: Tìmđộ tan muối ăn 200C - Khối lượng dd muối cú chộn sứ: m H O = 86,26 – 66,26 = 20gam - Khối lượng muối kết tinh: mct = 66,26 – 60,26 = gam Như 20 C cú gam muối bị hồ tan 20 gam nước tạo thành dd bóo hoà - Độ tan muối 200C (khối lượng muối tan 100gam nước tạo dd bóo hồ 200C) S 200 C = × 100 = 30 gam 20 IV Hướng dẫn học nhà: - làm - tài liệu HDH trang 44 V Rút kinh nghiệm 17 ... Cần lấy ml H2SO4 98% (d = 1 ,84 g/ml) để điều chế lít dung dịch H2SO4 4M - Số mol cần lấy 4x4 = 16 mol Vì lít axit đặc chứa số mol H2SO4 bằng: nH2SO4 = 1000.1 ,84 . 98 100. 98 = 18, 4(mol ) Thể tích... = = 2,8M ( V 0 , 182 m 30 n NaCl = = = 0,51 mol) M 58, 5 => C % = b, c, d, e giải tương tự phần a 16 NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct (gam) m H O (gam) 30 170 0, 4 18 199 ,85 30... tích axit cần lấy là: 1.16 V H SO = 18, 4 0 ,87 (l ) = 87 0(ml ) E Hướng dẫn học chuẩn bị (1 phút) - Về học làm BT SGK Ngày soạn: 24/4/2011 Ngày giảng: 26/4/2011 Tiết 64: PHA CHẾ DUNG DỊCH I Mục tiêu: