Hóa 9 - giáo án kì 1

Ngày soạn: 20/ 8/ 2017 Ngày giảng: 22/8/2017 Tiết 1: ÔN TẬP HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Trình bày tính chất hóa học của oxi, hiđro, nước - Gọi tên, phân loại oxit - axit - bazơ - muối Kỹ năng: - Viết CTHH học, PTHH có liên quan đến t/c hoá học oxi, hiđro, nước - Vận dụng CT học để giải tập tính theo PTHH, tính nồng độ dung dịch II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Chuẩn bị dạng tập Học sinh: - Ôn tập kiến thức lớp III Phương pháp - Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: Khơng 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: ( phút) Hoá học lớp học kiến thức nào? - Hs nhắc lại số kiến thức - GV: Để củng cố lại tất kiến thức chuẩn bị cho hố học lớp hơm Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ * MT: Kể kiến thức CTHH, PTHH, t/c hh oxi, hiđro, nước, dung dịch Hoạt động GV HS Nội dung - Hs từ tập 1,2,3,4 tự rút kiến thức I) Kiến thức cần nhớ: (12’) 1) CTHH: - Gv: Ghi tóm tắt kiến thức lên bảng - Viết, đọc tên CTHH - Phân loại số chất vơ 2) Tính chất hố học: - Các t/c O2, H2, H2O - Điều chế O2, H2 3) Dung dich: - Nồng độ phần trăm dung dịch - Nồng độ mol dung dịch 4) Các công thức Hoạt động 2: BÀI TẬP * MT: Viết CTHH, PTHH, gọi tên chất giải tập tính tốn theo PTHH, tính C%, CM Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Hoạt động GV HS Nội dung II Luyện tập (25’) Bài 1: Bài 1: Viết CTHH chất có tên sau cho 1.Canxi hiđroxit: Ca(OH)2 - Bazơ biết chúng thuộc loại chất nào? Magie hiđroxit: Mg(OH)2- Bazơ - Hs: + Hđ cá nhân làm tập vào Điphotpho trioxit: P2O3 - oxit bazơ + 2Hs lên bảng làm ( Hs ý) Axit brom hiđric: HBr - axit k oxi - Gv: Quan sát, nhắc nhở ý thức học sinh Bari nitrat: Ba(NO3)2 - Muối TH - Hs: Nhận xét, bổ sung ý kiến Axit nitric: HNO3 - axit có oxi - Gv: Chuẩn kiến thức Đồng (II) sunfit: CuSO3 - Muối TH - Hs: Rút dạng CT chung: oxit, axit, Natri đihiđro photphat: NaHPO4 bazơ, muối cách đọc tên loại Muối axit Bài 2: Viết PTHH cặp chất sau cho biết chúng thhuộc loại phản ứng hoá học nào? - Hs: Hoạt động cá nhân làm BT vào + 2Hs lên bảng làm BT (5’), Hs ý - Gv: Quan sát, nhắc nhở HS - Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến + Rút tính chất hoá học chất: O 2, H2, H2O + Khái niệm phản ứng hoá học, p/ư thế, p/ư oxi hoá khử - Gv chuẩn kiến thức Bài 2: t P + O2 → P2O5 → NaOH + H2 ↑ 2Na + H2O  → Ba(OH)2 BaO + H2O  → HNO3 N2O5 + H2O  t Fe2O3 + H2 → Fe + H2O as H2 + Cl2 → 2HCl ↑ Bài 3: Cho 4,6 gam Na tác dụng hết với 100 g nước Hãy cho biết: a) Thể tích khí H2 thu sau phản ứng (đktc) b) Tính khối lượng NaOH thu c) Tính nồng độ % dung dịch NaOH thu - Chú ý: Phân biệt loại thể tích: + V khí (đktc) = 22,4 n Bài 3: a) Số mol Zn dùng là: 0 nNa = m 4, = = 0, (mol ) M 23 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 ↑ 2 0,2 0,2 0,1 - Thể tích khí H2 sinh là: n V H = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) + Vdd = C M b) Nồng độ % dung dịch NaOH thu - Mục a,b Gv cho Hs cá nhân tự làm Bt vào là: vở, mục c Gv gợi ý, hướng dẫn mct 0, x 40 + Cách tính khối lượng dung dịch sau phản C% = m x100% = (100 + 4, 6) − 0,1 x100% dd ứng? = 7,66 % + Cơng thức tính C% Bài 4: Bài 4: - Gv chiếu đầu BT4 Số mol SO3 phản ứng là: Cho 16 gam SO3 vào nước thu 150 n SO = 1680 = 0,2 (mol) Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học gam dd axit H2SO4 Xác định nồng độ % dung dịch axit thu sau phản ứng - Hs: đọc phân tích đề bài, nêu hướng dẫn giải m SO = 16 gam m dd H SO = 150 gam C% H SO = - Gv: Chốt lại cách giải hướng dẫn Hs giải H2O + SO3 → H2SO4 (mol) 1 0,2 0,2 - Khối lượng H2SO4 tạo thành là: C% H SO4 = mH SO4 mdd x100% m H SO = n.M = 0,2 x 98 = 19,6 (g) - Nồng độ dd H2SO4 sau phản ứng: C% H SO4 = mH SO4 mdd x100% = 19, x100% 150 = 13,1 % m H SO ¬ nH SO ¬ nSO ¬ mSO + Dựa vào PTHH để tìm mối liên quan chất cần phải tìm * Chú ý: tìm C% dd: + Bám sát vào đại lượng Ct C% + Đại lượng chưa biết → suy nghĩ tìm cách nào? ∂2 4 3 4) Củng cố: (5 phút) - BT1: Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau: a) Natri → natri oxit → natri hiđroxit → natri clorua b) Sắt → khí hiđro → nước → axit nitric 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - Ôn lại nội dung tính chất hóa học chất, hóa trị ngun tố nhóm ngun tử - Các cơng thức, khái niệm học, vận dụng để làm tập - Về nhà làm BT: Bài 1: Phân loại gọi tên oxit sau: Al2O3, FeO, Na2O, P2O5, CO, NO2 Viết tên oxit bazo tương ứng với oxit Bài 2: Cho 13,7 gam Ba vào nước ta thu 300ml dung dịch Ba(OH) 1M Tính nồng độ CM chất tan có dung dịch sau phản ứng Giả sử Vdd không đổi + Gv hướng dẫn: Tính số mol chất, xét tỉ lệ tìm chất dư, áp dụng CT tính nồng độ mol CM = n (mol/lít) V - Về ơn tập lại t/c hóa học nước phân loại oxit lớp 8; chuẩn bị mới: T/c hóa học oxit - khái quát phân loại oxit ********************************** Ngày soạn: / 8/ 2017 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Ngày giảng: /8/2017 Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Tiết 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - Nêu tính chất hóa học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ - Kể tên oxit dựa vào t/c hóa học: oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính Kỹ năng: - Quan sát TN, làm TN rút tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt số oxit cụ thể - Viết PTHH minh họa cho tính chất oxit Thái độ: - Nghiêm túc, cẩn thận sử dụng thí nghiệm II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - D/c: Ống nghiêm (4), ống dẫn L (2), kẹp gỗ (1) nút cao su (2), ống hút (2) - H/c: CuO, HCl, dd Ca(OH)2, nước Học sinh: - Ơn tập t/c hóa học nước khái niệm oxit III Phương pháp - Trực quan: làm TN; đàm thoại; HĐN IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( 1phút) 2) Kiểm tra cũ: (3’) - Gv kiểm tra BTVN Hs 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: (1 phút) Theo SGK Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT * MT: Làm TN rút tính chất hóa học oxit xit, viết PTHH minh họa Hoạt động GV HS Nội dung - Gv đặt câu hỏi: I Tính chất hóa học oxit (25’) - Có loại oxit chính? Oxit bazơ có tính chất hóa - Em học t/c hóa học oxit học nào? bazơ? a) Tác dụng với nước: - Hs: Trả lời câu hỏi lên bảng viết PT - số oxit bazơ (K2O, Na2O, Li2O, minh họa t/c oxit bazơ + nước CaO, BaO, ) tác dụng với nước → Oxit bazơ tác dụng với nước cần phải ý Dung dịch bazơ (kiềm) điều Vd: BaO + H2O → Ba(OH)2 - Hs: đọc ∆TN - SGK - trang K2O + H2O → 2KOH b) Tác dụng với axit: Nêu cách tiến hành Tn? Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học + Hs lên bảng làm TN: Cho nước vào CuO cho HCl vào CuO - Hs: quan sát trạng thái, màu sắc chất trước sau phản ứng - Ống xảy phản ứng-> kết luận + Hs: Viết PTHH - Gv: Chốt kiến thức - Hs: Đọc thơng tin phần c SGK Ngồi t/c hóa học oxit bazơ có tính chất hóa học nữaViết PTHH minh họa - Gv lấy Vd: Vơi sống lò sau thời gian bị vón cục + Chú ý oxit bazơ có tính chất hóa học (c) - oxit bazơ có t/c hóa học nào? - Gv đặt câu hỏi Oxit axit có t/c hóa học học? Lấy Vd viết PTHH - Hs trả lời, Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv chuẩn KT oxit bazơ tác dụng với axit oxit axit có tác dụng với dd bazơ không → TN - Hs lên bảng làm TN, Hs lớp quan sát tượng (màu, trạng thái ) chất trước sau phản ứng Hs1: Thổi từ từ vào nước Hs2: Thổi từ từ vào nước vôi - Nêu tượng TN giải thích? + Hs lên bảng, viết PTHH → KL - Gv chốt KT Dựa vào t/c hóa học oxit bazơ nêu t/c hóa học oxit axit? Lấy Vd, viết PTHH So sánh t/c hóa học oxit axit oxit bazơ? - oxit bazơ tác dụng với axit → Muối nước Vd: CuO + HCl → CuCl2 + H2O Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O c) Tác dụng với oxit axit - số oxit bazơ (K2O, Na2O, Li2O, CaO, BaO ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối Vd: BaO + CO2 BaCO3 Na2O + SO2 → Na2SO3 2) Oxit axit có tính chất hóa học nào? a) Tác dụng với nước: Vd: P2O5 + H2O → 2H3PO4 SO3 + H2O → H2SO4 - Nhiều oxit axit tác dụng với nước (trừ SiO2) → Dung dịch axit b) Tác dụng với bazơ Vd: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O - Nhiều oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo muối nước c) Tác dụng với oxit bazơ - Giống t/c oxit bazơ Hoạt động 2: KHÁI QUÁT VỀ PHÂN LOẠI OXIT * MT: Phân loại oxit, lấy Vd minh họa Hoạt động GV HS Nội dung - Hs: Hoạt động nhóm (3’) II Khái quát phân loại oxit + Đọc thông tin SGK T5 trả lời câu hỏi (10’) Có loại oxit, lấy Vd minh họa? Oxit bazơ: Na2O, BaO, CaO Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Dựa vào đặc điểm để phân loại oxit? Các oxit có tính chất hóa học khác nhauLấy Vd loại + Đại diện nhóm báo cáo giấy + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv: Chốt kiến thức lấy Vd PTHH Al2O3 + HCl → 2AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH → 2NaAlO2 + H2O Oxit axit: CO2; SO2 Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, PbO, Oxit trung tính: NO, CO, N2O 4) Củng cố: ( phút) - Hs làm BT1 - SGK trang + Hs1: làm a,c; Hs2 làm b 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: (2 phút) * Học cũ: - Viết PTHH minh học tính chất hóa học oxit - Về nhà làm BT: 2, 3, 4, 5, SGK - Gv hướng dẫn BT6 - T6: Đầu cho chất tg tìm chất dư sau phản ứng (H2SO4) mdd = m dd axit + mCuO ; C% H2SO4 dư =; C% CuSO4 = * Bài mới; Tìm hiểu thơng tin CaO Ngày soạn: / /2017 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Ngày giảng: / /2017 Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu Kiến thức: - Trình bày được: + Tính chất hóa học CaO, SO2 viết PTHH cho tính chất hóa học + Ứng dụng CaO, SO2 đời sống sản xuất - Chỉ phương pháp điều chế CaO công nghiệp - Nêu được: + Ứng dụng SO2 đời sống công nghiệp, đồng thời biết tác hại SO2 môi trường sống sức khỏe người + SO2 vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử (thơng tin cuối bài) Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO, SO2 - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học CaO, SO2 - Nhận xét, chia sẻ nội dung học * Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp hai chất, nhận biết CaO với số hóa chất khác pp hóa học Thái độ: - Có ý thức sử dụng CaO hợp lí, mục đích II Đồ dùng dạy học Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm (3), cốc thủy tinh (1), thìa thủy tinh (1), đũa thủy tinh (1), kẹp gỗ (1), máy chiếu (1), giấy - Hóa chất: CaO, HCl, nước cất, quỳ tím Học sinh: - Ơn tập t/c hóa học oxit bazơ III Phương pháp - Trực quan, THTN, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học 1) Ổn định lớp: ( 1phút) 2) Kiểm tra cũ: ( 5phút) HS1: BT4 - SGK trang HS2: Nêu tính chất hóa học oxitViết PTPƯ minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: (1phút): Trong sống ngày CN số oxit đóng vai trò quan trọng Để nghiên cứu kĩ chúng hôm tìm hiểu CaO, SO2 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học CaO, SO2 * MT: Nêu t/c vật lí, hóa học CaO, SO2 viết PTHH minh họa cho tính chất Hoạt động GV HS Nội dung Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Viết CTHH canxi oxit? - Gv cho HS quan sát vôi sống kết hợp thơng tin SGK Nêu t/c vật lí Ca, SO2 ? - Hs trả lời câu hỏi, Gv chốt kiến thức CaO, SO2 thuộc loại oxit ? Dự đốn t/c hóa học CaO, SO2 - Hs hoạt động nhóm (2’) + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, chia sẻ điều hành với lớp - Gv chốt kiến thức - Hs: Cá nhân đọc TN 1,2 SGK - Gv chuẩn lại cách làm TN 1,2 - Hs: lên làm Tn bàn Gv + Dưới lớp quan sát tượng, nhận xét giải thích + Viết PTHH cho tính chất hóa học - Gv: nhận xét kết quả, chuẩn kiến thức, Các tính chất ứng dụng vào thực tế sản xuất nào? Vôi sống để lâu không khí có tượng gì? I Tính chất hóa học * Tính chất vật lí - SGK - T7 * Tính chất hóa học 1) Tác dụng với nước TN: SGK CaO + H2O → Ca(OH)2 SO2 + H2O → H2SO3 2) Tác dụng với axit, bazo CaO + HCl → CaCl2 + H2O SO2 + Ca(OH)2→CaSO3 + H2O SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O 3) Tác dụng với oxit axit CaO + CO2 → CaCO3 * KL: CaO oxit bazơ SO2 + CaO→ CaSO3 Hoạt động 2: Ứng dụng * MT: Biết ứng dụng CaO vào thực tế Hoạt động GV HS Nội dung - Hs: cá nhân đọc thông tin Sgk trang 8, 10 II Ứng dụng + Hs đọc “ Em có biết’’(1) - SGK trang 8, 10 CaO, SO2 có ứng dụng gì? 4) Củng cố: ( phút) Nêu t/c hóa học CaOViết PTHH minh họa 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: (2 phút) - Học t/c hóa học CaO - BTVN: 2,3,4 (trang 9) - Hd BT3: VddHCl = 0,2 lit ; CM(HCl) = 3,5M -> nHCl =mhh = + Đặt ẩn vào chất cần tìm; Dựa vào PTHH đặt hệ PT đại số (lập Pt đại số ý đến đại lượng có liên quan + Giải hệ Pt - Ôn lại t/c oxit axit Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Ngày soạn: Ngày giảng: /9/2017 /9/2017 Tiết 4: LUYỆN TẬP OXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - Biết cách điều chế CaO, SO2 - Ơn lại: + Tính chất hóa học CaO, SO2 viết PTHH cho tính chất hóa học + Tính khối lượng oxits tong hỗn hợp Kỹ năng: - Nhận biết CaO, SO2 với chất khác - Tính theo PTHH liên quan đến oxit II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Các tập liên quan đến CaO, SO2 - Na2SO3, H2SO4, ống nghiệm, ống hút Học sinh: - Ơn tập tính chất oxi, oxit axit III Phương pháp - Trực quan, mô tả TN - Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: ( ) - HS1: Làm BT 4a,b trang - HS2: Trình bày t/c hóa học CaO, SO2 Viết PTHH minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: Hoạt động 1: Điều chế CaO, SO2 nào? Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 9 * MT: Nêu cách điều chế CaO, SO2 công nghiệp PTN, viết PTHH điều chế CaO, SO2 Hoạt động GV HS Nội dung - Hs: hoạt động nhóm (2’) trả lời câu hỏi III Điều chế Nêu cách điều chế SO2 PTN Lưu huỳnh oxit Thu CO2 cách cách sau: giải a) Trong phòng TN thích C1: Cho muối sunfit tác dụng với - Viết PTHH minh họa dd axit (HCl, H2SO4) thu khí cách đẩy khơng khí ngửa bình thu + Đẩy nước Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + + Đẩy khơng khí úp bình thu SO2↑ + 2H2O + Đẩy khơng khí ngửa bình thu - Đại diện nhóm báo cáo kết vào giấy C2: đun nóng Cu + H2SO4 đặc + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến t0 Cu + 2H2SO4 đặc  → CuSO4 + - Gv chốt kiến thức - Gv bổ sung thêm cách 2: cho Cu + H 2SO4 đặc SO2↑ + 2H2O nóng b) Trong công nghiệp Em nhận xét nguyên liệu, cách điều chế C1: Đốt S khơng khí sản phẩm thu điều chế chất S + O2 → SO2↑ CN PTN có khác nhau? + Trong PTN: Dễ làm, hóa chất đắt, sản phẩm thu + Trong PTN: Hóa chất rẻ tiền, dễ kiếm, sản phẩm thu với khối lượng lớn C2: Đốt quặng pirit sắt (FeS2) Nêu cách đ/c SO2 CN? 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 - Hs lên bảng viết PTHH +2Fe2O3 - Gv bổ sung cách đ/c đốt quặng pirit sắt Sản xuất canxi oxit - Hs: Hoạt động nhóm (3’) nào(9’) + Đọc “ Em có biết’’(2) SGK trang a) Nguyên liệu + Quan sát hình vẽ SGK Nêu nguyên liệu, nhiên liệu để sản xuất vôi - SGK trang sống? Tại địa phương em biết có nơi có nguyên liệu đó? b) Các PUHH xảy Có loại lò nung vơi nàoNung loại lò có lợi hơn? Tại địa phương có loại lò gây ảnh hưởng đến mơi trườngchúng ta làm để tránh tác hại gây ra? - Các lò vơi, lò gạch thủ công nằm rải rác với khu đô thị nhà máy gạch nội thành TP gây ô nhiễm môi tường, quy hoạch - Than cháy → CO2 tỏa nhiều tập trung khu vực xa thị tích cực trồng nhiệt nhiều xanh C + O2 → CO2 ↑ + Q + Đại diện nhóm báo cáo kết 10 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học - Gv lấy thêm PTHH - Gv đưa Vd: Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + KCl CaCO3 + NaCl Trong cặp chất trên, cặp chất xả phản ứngViết PTHH? Tại muối cacbonat không tác dụng với kim loại? Mi cacbonat có tính chất hóa học nàotrong tính chất hóa học dó cần ý dến điều gì? - Hs: Đọc thơng tin SSSGK - T90 ?Muối cacbonat có ứng dụng gì? với dung dịch bazơ -> muối trung hòa nước NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2+2NaOH→BaCO3↓+ Na2CO3 + H2O Tác dụng với muối Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3 + 2NaCl * DD muối cacbonat tác dụng với dung dịch muối # -> muối Muối cacbo nat bị nhịêt phân hủy - Nhiều muối cacbonat(trừ muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm (I) đẽ bị nhiệt phân hủy, giải phóng CO2 t CaCO3  → CaO + CO2↑ t 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2↑ + H2O 3) Ứng dụng - SGK - T90 0 Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên * MT: Biết chu trình cacbon tự nhỉên Nội dung Hoạt động thầy - Gv cho HS quan sát tranh H3.17 SGK III Chu trình ccacbon tự - Hs đọc thơng tin quan sát hình vẽ nhiên (5’) + Hs lên bảng tranh trình bày chu trình cacbon tự nhiên - SGK - T90 Trong tự nhiên cacbon chuyển hóa nào? + Hs nhận xét, bổ sung ý kiến 4) Củng cố: ( 5phút) - Làm BT4 SGK - T91 - Nêu tính chất hóa học muối cacbonat 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - BTVN: 1,2,3,5 SGK - T91 - Chuẩn bị sau : Silic-công nghiệp silicat - Đọc thêm : ‘’Em có biết’’ ************************************ Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 101 Ngày giảng: 4/1/2017 Ngày giảng: 6/1/2017 Tiết 38: SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro) - SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat - Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg Kỹ năng: - Đọc tóm tắt thơng tin silic, silic đioxit muối silicat, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg - Viết PT minh họa cho tính chất silic, silic đioxit muối silicat Thái độ - Biết bảo vệ môi trường sản xuất công nghiệp II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Tranh: số đồ gốm sứ, thủy tinh, xi mămg + Sơ đồ lò quay Sx clanhke - Vật mẫu: Đất sét, cát trắng 102 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Học sinh: - Nghiên cứu trước III Phương pháp - Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( phút) 9A: /40 9B: /40 9C: /40 9D: /40 2) Kiểm tra cũ: ( phút) - Làm BT5 - SGK trang 91 Nêu tính chất hóa học muối cacbonatViết PT phản ứng minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: (1 phút) SGK - T92 Hoạt động 1: Silic * MT: Biết trạng thái tự nhiên tính chất silic, viết PTHH Si tác dụng với oxi Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Đọc thông tin SGK T92 I Silic: (5’) Si - NTK = 28 Cho biết trạng thái tự nhiên Si? Trạng thái thiên nhiên Si có tính chất vật lí nàoTừ - SGK (T92) tính chất người ta ứng Tính chất dụng vào cơng việc gì? a) Tính chất vật lí - Ứng dụng: làm pin mặt trời, làm vật - SGK (T92) liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử b) Tính chất hóa học + Hs đọc “Em có biết” mục - Si phi kim hoạt động hoá học yếu Si phi kim hoạt động mạnh hay cacbon, clo yếu Dự đoán tính chất Si - Ở nhiệt độ cao p/ư với oxi -> SiO2 t - ! Hs lên viết PTHH minh họa Si + O2 → SiO2 (Si không phản ứng trực tiếp với H kim loại) Hoạt động 2: Silic đioxit * MT: Biết SiO2 oxit axit, có tính chất hóa học oxit axit (K phản ứng với nước), viết PTHH minh họa Nội dung Hoạt động thầy II Silic đioxit: SiO2 (10’) SiO2 thuộc oxit gì? - Silic đioxit oxit axit t - Hs hoạt động nhóm (2;) T/d với kiềm → muố silicat Dự đốn tính chất SiO2 nước t - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến Tác dụng với oxit bazơ nhiệt độ - Gv chuẩn kiến thức cao tạo thành muối Giải thích SiO2 khơng phản t SiO2 + CaO → CaSiO3 ứng với nước? - Silic đioxit không p/ư với nước - Hs lên bảng viết PT o o o Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 103 Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat * MT: Biết sơ lược thành phần công đoạn, cssx đồ gốm, thủy tinh, xi măng Nội dung Hoạt động thầy - Hs: Cá nhân đọc thông tin, tiêu mục III Sơ lược công nghiệp SGK silicat (17’) Công nghiệp silicat gồm nghành Sản xuất đồ gốm sứ nào? a) Nguyên liệu: Đồ gốm gồm sản phẩm nàoPhân - SGK trang 93 biệt loại? Cho biết ngun liệu chínhvà cơng đoạn sản xuất đồ gốm? b) Các cơng đoạn : Nêu cách tạo hình đồ gốm sứ? - SGK trang 93 Kể tên sở sản xuất đồ gốm sứ c) Cơ sở s/x: tiếng nước ta?Công ty sứ Hải Dương, - SGK trang 94 Đồng Nai Ở Lào cai vùng có sản xuất gạch ngóiKhi sx đồ gốm sứ cần ý đến điều gì? Xi măng gìCho biết thành phần Sản xuất xi măng xi măng? a) Nguyên liệu chính: - Hs: Đọc thơng tin SGK- T93 quan sát - SGK trang 93 H3.20 Nêu nguyên liệu cơng đoạn b) Các cơng đoạn chính: sản xuất xi măng(1 Hs lên tranh) - SGK trang 93 Kể tên sở sx xi măng tiếng nước ta- Hải Dương, Thanh Hoá, Hải c) sở s/x xi măng nước ta phòng - SGK trang 94 Lào cai có nhà máy sx xi măng đâu? - Hs đọc SGK trang 94 Sản xuất thủy tinh Cho biết thành phần thủy tinh? a) Nguyên liệu: Trong lò nung xảy phản ứng - SGK trang 94 hóa học nào? b) Các cơng đoạn t - Hs viết PTHH CaCO3 → CaO + CO2 ↑ t CaO + SiO2 → CaSiO3 ( t/c SiO2 tác dụng với muối cacbonat Na2CO3 + SiO2 → t Na2SiO3 + kim loại kiềm nhiệt độ cao) CO2 Nêu sở sản xuất thủy tinh tiếng c) Các sở s/x nước ta? - Hải Phòng , Bắc Ninh , Đà nẵng Sx công nghiệp càn ý đến điều gì? Cơng nghiệp silicat gồm nghành nào? o o o 104 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 4) Củng cố: ( 5phút) * BT: Hãy tìm cơng thức hố học loại thủy tinh (viết dạng oxit): a) Loại thủy tinh dùng xây dựng & đồ dùng gia đình có thành phần: 75% SiO2 , 12% CaO , 13% Na2O b) Loại thủy tinh chịu nhiệt dùng chế tạo bình cầu , ống nghiệm có thành phần: 18,43% K2O , 10,89% CaO , 70,56% SiO2 * BG: a) Đặt công thức tổng quát loại thủy tinh dùng xây dựng là: xNa2O.yCaO.zSiO2 (x,y,z > 0) & tỉ lệ x : y : z tối giản - Theo đầu ta có tỉ lệ: x : y : z = 13 12 75 : : = 0,21 : 0,21 : 1,25 62 56 60 = : : Công thức thủy tinh loại là: Na2O.CaO.6SiO2 b) cách giải tương tự phần (a) & cơng thức hố học là: K2O.CaO.6SiO2 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - Học thuộc theo SGK ghi - BTVN: 30.1 – 30.4 sách tập tr.34 - Đọc trước 31 sgk Ngày giảng: 8/1/2017 Ngày giảng: 10/1/2017 Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH I Mục tiêu: Kiến thức: Biết - Các nguyên tố bảng TH đươch xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy Vd minh họa - Cấu tạo bảng TH gồm : Ơ ngun tố, chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa Kỹ năng: - Quan sát bảng TH, ngun tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2,3 rút nhận xét ngun tố, chu kì, nhóm Thái độ: - Có lòng ham mê nghiên cứu tìm hiểu cấu tạo biến đổi bảng TH II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Máy chiếu đa Học sinh: - Ôn lại cấu tạo nguyên tử nguyên tố III Phương pháp - Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 105 IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( phút) 9A: /40 9B: /40 9C: /40 9D: /40 2) Kiểm tra cũ: (5 phút) - Làm BT 30.1 SBT Nêu trình sản xuất thủy tinh, viết PTHH xảy ra? 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: ( phút)SGK Hoạt ng 1: (10phỳt) Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn * MT: Bit c nguyờn tc xếp nguyên tố bảng TH Nội dung Hoạt động thầy - Gv: chiếu bảng tuần hoàn, giới thiệu sơ lược I Nguyên tắc xếp - Hs: cá nhân đọc thông tin SGK - T96 nguyên tố bảng Các nhà khoa học tìm ngun tuần hồn tố hóa học? Nhà bác học người xây dựng bảng - Ngày bảng TH có TH, xếp theo nguyên tắc nào? 100 nguyên tố - Quan sát bảng TH thông tin SGK xếp theo chiều Ngày bẳng tuần hoàn xếp theo tăng dần điện tích hạt nguyên tắc nào? nhân nguyên tử Hoạt động 2(22 phút) CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN * MT: Biết cấu tạo bảng tuần hồn gồm ngun tố, chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu bảng tuần hoàn II Cấu tạo bảng tuần hoàn - Hs hoạt động cá nhân + Quan sát bảng tuần hồn đọc Ơ ngun tố nhanh thông tin lớn - Cho biết số hiệu nguyên tử, Bảng tuần hoàn gồm phần nào? KHHH, tên nguyên tố, NTK - Hs quan sát ô nguyên tố Mg ngun tố Ơ ngun tố cho ta biết thông tin - Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện gì? tích hạt nhân = số e nguyên tử Từ số hiệu nguyên tử cho ta biết = số thứ tự nguyên tố nguyên tử? Vd: Số hiệu nguyên tử natri - Quan sát ô 16 ta biết 11-> Na số 11, có điện tích hạt thơng tin ngun tố? nhân ngun tử 11+, có 11e nguyên tử Na - Hs : Hoạt động nnhóm (4’) + Quan sát bảng (Trang 169 SGK) Đọc thông tin - T96 Chu kì 106 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Chu kỳ Tổng số có chu kỳ Số nguyên tố chu kỳ bao nhiêu? nhận xét số trị chu kỳ với số lớp e nguyên tử chu kỳ + Đại diện nhóm báo cáokết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv: Chốt kiến thức - Hs quan sát cụ thể chu kì 1, 2, lấy Vd - Hs: Quan sát bảng tuần hoàn đọc thông trang 97 Các nguyên tố nhóm có đặc đặc điểm chung xếp nào? Nhận xét số trị nhóm với os e lớp ngồi nguyên tử - Quan sát bảng tuần hoàn Vd sơ đồ ngtử Li nhóm I ngtử Cl nhóm VII Li Cl có e lớp ngồi cùng? Nhóm I gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim? Nhóm VII gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim? Em có nhận xét điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố nhóm *Khi biết số hiệu nguyên tử ta biết đặc điểm ngun tử - Chu kì dãy nguyê tố mà nguyên tử chúng có số lớp e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần * Tổng số có chu kì: - Chu kì có ngtố chu kì - Chu kì 2,3 có ngtố nhỏ - Chu kì 4,5,6 có 18 ngtố chu kì - Chu kì chưa có đủ lớn nguyên tố * Số thứ tự chu kì = số lớp e Vd: Chu kì 2: ngun tố có lớp e nguyên tử, điện tích hạt nhân tăng dần từ 3+ (Li) -> 10+ (Ne) Nhóm - Nhóm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số số e lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Củng cố: ( 5phút) - Biết X có cấu tạo nguyên tử: Điện tích hạt nhân 13+, lớp e, lớp ngồi có e Hãy cho biết X vị trí bảng tuần hồn 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - - Về nhà học bài: Dựa vào bảng TH nguyên tố - BTVN: 1, 2, SGK trang 101 - Chuẩn bị sau: Sơ lược bảng TH NTHH tiếp Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 107 Ngày giảng: 11/11/2017 Ngày giảng:13 /12/2017 Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (tiếp) I Mục tiêu: Kiến thức: Biết được: - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố Kỹ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố dầu tiên) suy vị trí tính chất hóa học chúng ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong 20 nguyên tố dầu tiên) II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Máy chiếu đa Học sinh: - Xem trước III Phương pháp - Tực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm 108 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( phút) 9A: /40 9B: /40 9C: /40 9D: /40 2) Kiểm tra cũ: ( phút) - BT2 SGK trang 101 - Biết số hiệu nguyên tử, chu kì, nhóm ngun tố ta dự đốn đặc điểm ngun tử đóLấy VD? 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: ( phút) SGK Hoạt động 1(13phút) SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ * MT: Biết quy luật biến đổi tính kim laọi, phi kim chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu chu kì 2,3 III Sự biến đổi tính chất - Hs hoạt động nhóm (3’) ngun tố bảng tuần hồn + Quan sát chu kì 2,3, dựa vào kiến 1) Trong chu kì thức phần I, II Từ đầu chu kì đến cuối chu kì biến - Đi tử đầu đến cuối chu kì theo chiều đổi về: tăng dần điện tích hạt nhân: + Số điện tích hạt nhân? + Số e lớp tăng dần từ + Số e lớp cùng? đến 8e + Tính kim loại phi kim + Tính kim loại nguyên tố giảm nguyên tố dần - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, + Tính phi kim ngun tố tăng nhóm khác nhận xét, bổ sung? dần - Gv chốt lại kiến thức Vd: Chu kì 2, chu kì SGK-T98 - Hs: hoạt động cá nhân 2) Trong nhóm - Quan sát nhóm, chúh ý đến nhóm II VII - Khi từ xuống theo chiều Nhận xét: Khi từ xuống tăng dần điện tích hạt nhân: theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Số lớp e nguyên tử tăng dần từ ntử đến + Số lớp e biến đổi nào? + Tính kim loại nguyên tố + Tính kim loại phi kim tăng dần nguyên tố biến đổi ntn? + Tính phi kim nguyên tố - Hs: Quan sát phân tích nhóm I giảm dần nhóm VII Vd: Nhóm I nhóm VII SGK - T99 So sánh mức độ hoạt động hóa học kim loại (nhóm I) phi kim (nhóm VII) Sự biến đổi ngun tố chu kì nhómđặc điểm khác nhau? Hoạt động 2(17 phút) Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 109 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NTHH * MT: Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố ngược lại Nội dung Hoạt động thầy - Hs hoạt động nhóm (4’) gập SGK IV Ý nghĩa bảng TH NTHH + Làm Vd SGK Biết vị trí ngun tốta - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, suy đốn cấu tạo ngun tử tính nhóm khác nhận xét, bổ sung chất nguyên tố - Gv chuẩn kiến thức + Từ số hiệu ngtử -> số đtích hạt nhân = số e - SGK - T 100 + Từ chu kì -> số lớp e + Từ nhóm - > số e lớp => kim loại hay phi kim Biết cấu tạo nguyên tử nguyên + So với nguyên tố lân cận dựa tố ta suy đốn vị trí tính chất vào biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố chu kì nhóm - SGK - T 100 - Hs hoạt động cá nhânlàm Vd SGK + Hs lên bảng làm, Hs khác làm vào + Hs khác nhận xét bạn - Gv chuẩn kiến thức 4) Củng cố: ( 5phút) - Làm BT5 - Trang 101 SGK kết (b) - BT 31.4 SBT (35 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - Dựa vào bảng TH để học suy đốn tính chất nguyên tố - BTVN: 6,7 (T101); 31.2; 31.5 (SBT) - Chuẩn bị sau: Luyện tập chương 3; ôn tập nội dung kiến thức chương Ngày giảng: 15/1/2017 Ngày giảng: 17/1/2017 Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Tái lại kiến thức học chương: + Tính chất phi kim số phi kim cụ thể: Clo, cacbon, silic hợp chất cacbon + Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học vầ biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm Kỹ năng: 110 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học - Xác định chuyển đổi chất dựa theo tính chất hóa học, viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi - Vận dụng bảng tuần hồn để dự đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố cụ thể - Giải tập tính tốn II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Sơ đồ phóng to: hình 1,2,3 (giấy trong) + máy chiếu Học sinh: - Ôn lại kiến thức chương III Phương pháp - Đàm thoại, diễn giải, hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( phút) 9A: /40 9B: /40 9C: /40 9D: /40 2) Kiểm tra cũ: khơng 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: Hoạt động 1(10phút) TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM * MT: Tái lại kiến thức học chương Nội dung Hoạt động thầy - Gv chiếu sơ đồ 1, 2, I Kiến thức cần nhớ - Hs dựa vào sơ đồ làm tập 1/ Tính chất hóa học phi kim + Hs1: làm BT1 trang 103 (N1) - SGK - T 102 + Hs2: BT2 - 103 (N2) 2/ Tính chất hố học số + Hs lớp nhận xét: BT1: Tính chất phi kim cụ thể hóa học phi kim a) Tính chất hóa học clo BT2: Tính chất hóa học clo - SGK - T 102 - Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết b) T/c hoá học cacbon & hợp - Hs lên bảng làm tập3 chất cacbon + Hs1: 1-5 - SGK - T 102 + Hs2: 6-8 3/ Bảng tuần hoàn nguyên tố - Hs lớp: làm BT vào Nêu tính chất hóa học C hợp chất chúng - Từ tập rút cấu tạo bảng tuần hồn, biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2(25 phút) BÀI TẬP * MT: Giải tập dựa vào kiến thức học, viết PTHH Hoạt động thầy Nội dung Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 111 - Hđộng cá nhân: + Nhóm 1, 2: Làm BT1 -SGK + Nhóm 3,4 làm BT - SGK - Đại diện Hs lên bảng giải tập, hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - GV chuẩn kiến thức, đánh gia kết Qua BT 1,2 ta củng cố kiến thức học - Hs dựa vào sơ đồ lên bảng làm BT + Hs1: BT3 từ 1-5 + Hs2: BT3 từ 6-8 - HS khác làm BT vào vở, nhận xét, bổ sung ý kiến Qua tập em nhắc lại tính chất hóa học cacbon II Bài tập 1/ Bài tập 1: t S + H2  → H2S↑ t S + O2  → SO2↑ t S + Fe  → FeS↑ Bài tập 2: as → 2HCl ↑ Cl2 + H2  → CuCl2 Cl2 + Cu  Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O  → HCl + HClO Cl2 + H2O ¬   Bài tập 3: t 2C + O2 → 2CO t C + O2 O2 → CO2 t CO2 + C → 2CO t CO + CuO → Cu + CO2 t CO2 + CaO → CaCO3 t CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0 o o o o o o a) Gọi công thức oxit sắt là: FexOy t FexOy + yCO → xFe + yCO2 o m 22,4 = = 0,4mol M 56 0,4 - Số mol FexOy là: x 0,4 = 32 => ta có: (56 + 16 y ) × x - Số mol Fe là: n = => x : y = : - Từ khối lượng mol 160g => công thức phân tử oxit sắt Fe2O3 t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 2mol 3mol 0,4mol tmol b) khí sinh CO2 cho vào bình nước vơi có p/ư : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 1mol 1mol o - Số mol CO2 thu là: t= 0,4 × = 0,6mol - Theo p/ư (2) ta có nCO2 = nCaCO3 = : = 0,6mol 112 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học => khối lượng CaCO3 là: m = n M => 0,6 100 = 60 g 2/ Bài tập - Số mol MnO2 cần dùng là: m 69,6 = = 0,8mol M 88 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + n= H2O 1mol 1mol 0,8mol 0,8mol → Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol xmol 0,8mol 0,8mol - Theo phương trình (1) ta có: n MnO = nCl = 0,8mol => số mol NaOH tham gia với clo p/ư (2) là: 2 x= 0,8 × = 1,6mol - Số mol NaOH ban đầu : 0,5 = mol => NaOH dư & số mol NaOH dư là: – 1,6 = 0,4 mol - Theo phương trìmh(2) ta có: nCl2 = n NaCl = n NaClO = 0,8mol - Nồng độ mol NaCl: CM = n 0,8 = = 1,6 M V 0,5 - Nồng độ mol NaClO là: 0,8 = 1,6 M 0,5 - Nồng độ mol NaOH dư là: 0,4 = 0,8M 0,5 4) Củng cố: ( 5phút) 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 113 Ngày giảng: 30/11/2017 Ngày giảng:1 /12/2017 Tiết 30: I Mục tiêu: Kiến thức: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Kỹ năng: II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: Học sinh: III Phương pháp IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( phút) 9A: /40 9B: /40 2) Kiểm tra cũ: ( phút) 9C: /40 9D: /40 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: ( phút)SGK Hoạt động 1(10phút) TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM * MT:qua quan sát mẫu phi kim kiến thức học để rút nhận xét tính chất vật lý phi kim Nội dung Hoạt động thầy Hoạt động 2(25 phút) TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM * MT: Hoạt động thầy Nội dung 4) Củng cố: ( 5phút) 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) Ngày giảng: 30/11/2017 Ngày giảng:1 /12/2017 114 Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học Tiết 30: I Mục tiêu: Kiến thức: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Kỹ năng: II Đồ dùng dạy học: Giáo viên: Học sinh: III Phương pháp IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( phút) 9A: /40 9B: /40 2) Kiểm tra cũ: ( phút) 9C: /40 9D: /40 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: ( phút)SGK Hoạt động 1(10phút) TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM * MT:qua quan sát mẫu phi kim kiến thức học để rút nhận xét tính chất vật lý phi kim Nội dung Hoạt động thầy Hoạt động 2(25 phút) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM * MT: Hoạt động thầy Nội dung 4) Củng cố: ( 5phút) 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) Nguyễn Thu Huyền - Bài soạn Hóa học 115 ... (1 ) Đổi: 50 lít = 50 .1 0-3 m3 Số mol SO2 = 0, 012 = 0 ,18 75 .1 0-6 (mol) 10 00 x64 Trong 50 .1 0-3 m3 có 0 ,18 75 .1 0-6 mol SO2 m3 có x = 3,75 .1 0-6 mol/ m3 -6 < 30 .10 mol/m => K khí khơng bị nhiễm -. .. điểm đến - Mức khơng: K trả lời trả lời sai - Kết luận dựa tính tốn: (1 ) Đổi: 15 0 lít = 15 0 .1 0-3 m3 Số mol SO2 = 0, 036 = 0,5625 .1 0-6 (mol) 10 00 x64 0,25 Trong 15 0 .1 0-3 m3 có 0, 5625 .1 0-6 mol... (mol) 1 0,2 0,2 - Khối lượng H2SO4 tạo thành là: C% H SO4 = mH SO4 mdd x100% m H SO = n.M = 0,2 x 98 = 19 , 6 (g) - Nồng độ dd H2SO4 sau phản ứng: C% H SO4 = mH SO4 mdd x100% = 19 , x100% 15 0 = 13 ,1