Giáo án môn hóa lớp 10 chương trình cơ bản pot

-Nhận xét : Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốđược lặp đi lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi 1 cách tuần hoàn I.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN

Trang 1

Tiết 1-2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Khái niệm về nguyên tử,cấu tạo nguyên tử

-Nguyên tố hoá học, hoá trị của nguyên tố

-Định luật bảo toàn khối lượng, mol, dA/B

-Dung dịch ( C%, CM )

-Sự phân loại các chất vô cơ

-Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học ( chu kì ,nhóm)

*Học sinh vận dụng : -Xác định được tổng số P,n,e….,hoá trị của nguyên tố

-Tính n,m,d,C%, CM ,cấu tạo của nguyên tử các nguyên tố

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn.

III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra

IV- Nội Dung :

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư giờ (nếu có)

BT2: -Tính hoá trị của nguyên tố C trong hợp chất: CH4 , CO , CO2 , H2CO3

-Hãy viết sơ đồ chuyển đổi m, V và lương chất?

BT3: Hãy tính khối lượng của hỗn hợp gồm có 33,0 lít CO2 ;11,2 lít CO và 5,5lít N2 ( V đo ở ĐKTC)

3.Bài Mới : ÔN TẬP ĐẦU NĂM

vỏ mang điện tích

1-1.NGUYÊN TỬ:

-Nguyên tử gồm có hạt nhân mang điện tích dương ; ở lớp vỏ có 1 hay nhiều e mang điện tích âm->Hạt nhân nguyên tử gồm:

-Hạt proton(P): có điện tích 1+

-Hạt nơtron (n): không mang điện

KLNT = A = P+n->Electron (e) có điện tích1- ; me rất nhỏ; e gần nhân

*Vậy : KLNT được coi là KLHNNT vì me quá nhỏ

Trang 2

VD: -Nguyên tử H có 1p (1+)

-Có 2 nguyên tử H liên kết tạo 1 nguyên tố hoá học H2

2.NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:

-Là tập hợp những nguyên

tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân

3.HOÁ TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ:

-Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên

tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác

* Qui ước: -Hoá trị của H

là 1-Hoá trị của O là 2

*Hoạt động 5:Cho 23

gam Na tác dụng với 18

gam nước thu được m

gam dung dịch NaOH và

giải phóng 11,2 lít H2

(đktc).Hãy tìm:

m(gam)dung dịch NaOH

-nH2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)->mH2 = m0,5*2 = 1 (g)-Ptpư:

Na + H2Oà NaOH + ½ H2

=>mNaOH = mNa + mH2O – mH2

= 23+18-1 = 40 (g)

4.ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG:

-V N2 = 22,4 * n = 22,4 * 22,4/28

=>Vh2 =

5.MOL (n)

-n = m/M-n = V/22,4

*dNH3/N2 =M NH3/MN2

= 17/28 <1->NH3 nhẹ hơn N2

*dSO2/kk= MSO2 /MKK

= 64/29 >1->SO2 nặng hơn kkhí

6.TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ:

dA/B = MA / MB

=>MA = dA/B *MB

->dA/B cho biết khí A nặmg hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần

-Muối: NaCl, K2CO3…

8.SỰ PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

-Oxit: ->Oxit bazơ ->Oxit axit-Axit

-Bazơ-Muối

Trang 3

b.A thuộc nhóm IIA ,có tính khử mạnh

c.Tính KL (tính khử)-Trong chu kì:

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl-Trong nhóm:

Be<Mg<Ca<Sr<Ba

9.BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

a Ô nguyên tố: Cho biết

số Z ; kí hiệu hoá học, tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tốb.Chu kì: = số lớp e-Trong chu kì: từ trái sangphải, số elớp ngoài cùng tăng dần từ 1->8 (trừ chu

kì 1) ;Tính KL giảm, tính

PK tăng khi z tăng

c.Nhóm: = số e lớp ngoài cùng

-Trong nhóm, từ trên xuống dưới ,theo chiều tăng dần của Z ,số lớp e của nguyên tử tăng ; Tính

*Tiết 2: -Hs tính được: dA/B , C% , CM

-HS viết thành thạo ptpư giữa Kl,PK,oxit bazơ, oxit axit, bazơ, muối

-HS làm được 1 số BT về BTH các nguyên tố hoá học

5.Dặn dò:

Chuẩn bị Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

(1) Hãy trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử?

(2) Ai tìm ra hạt nhân nguyên tử?

(3) Hãy trình bày kích thước và khối lượng nguyên tử?

Tiết 3: CHƯƠNG I- NGUYÊN TỬ

Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân

-Vỏ nguyên tử gồm các hạt e,hạt nhân gồm hạt P và hạt n

-me , mP , mn và qe ,qP ,qn Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử

*Học sinh vận dụng : -Rút ra KL trong SGK; HS biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u,đvđt,nm,A0 và giải các BT qui định

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận.

Trang 4

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra,Soạn bài trước khi đến lớp.

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư giờ (nếu có)

2.Bài cũ:

*Tiết 3: (10 phút) :Nguyên tố B trong BTH có Z = 5

a.Cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố B=?

b.Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố B?

c.So sánh tính chất hoá học của nguyên tố B với các nguyên tố đứng trên và đứng dưới trong cùng nhóm, trước và sau chu kì?

:3.Bài mới: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

*Hoạt động 1:

GV gọi HS đứng dậy đọc

vài nét lịch sử trong quan

niệm nguyên tử từ thời

-me =9,1094*10

-31kg=0,00055u-qe =-1,602*10-19C = 1- = -

eo

I-THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ 1.Electron:

a.Sự tìm ra electron Tôm-Xơn)

(1897 Những hạt tạo thành tia

âm cực là electron (kí hiệu :e)

-Đặc tính tia âm cực:->Là chùm hạt vật chất có

m và v lớn->Truyền thẳng khi không

có tác dụng của điện trường

và từ trường-> Là chùm hạt mang điện tích âm(vì tia âm cực lệch

về phía điện cực dương)b.Khối lượng và điện tích của electron

-me =9,1094*10

-31kg=0,00055u-qe =-1,602*10-19C = 1- = -

-Nguyên tử trung hoà về

điện ,số đvđt dương của hạtnhân đúng bằng số e quay xung quanh hạt nhân

2.Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân.Xung quanh hạt nhân có các e tạonên vỏ nguyên tử

-Vì me <<0,mnguyên tử = mhạt nhân

27kg) và hạt nơtron không

3.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a.Sự tìm ra proton(1918- Rơ-dơ-pho)

Trang 5

hạt nhân được cấu tạo từ

những hạt nhỏ hơn?

Chứng minh?

mang điện (mn = 1,6748*10-27kg) -Hạt Proton là 1 thành phầncủa hạt nhân nguyên tử

-mP = 1,6726*10-27kg-qP = 1+

b.Sự tìm ra notron (1932- Chat uých)

-Hạt Notron cũng là 1 thành phần của hạt nhân nguyên tử

-mn = 1,6748*10-27kg-qP = 0

c.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử:

-Gồm hạt Proton mang điệntích dương và hạt nơtron không mang điện

II- Kích thước và khối lượng của nguyên tử 1.Kích thước:

-dnguyên tử =10-10 m = 10-1nm-Đơn vị: nm hay A0

1nm = 10-9m;1A0 = 10-10m1nm = 10 A0

-Nguyên tử nhỏ nhất là hiđro (r = 0,053nm)-dnguyên tử lớn hơn hạt nhân nguyên tử khoảng 10.000 lần

-de ,dP <=10-8 nm so với nguyên tử

1u = 19,9265*10-27/12 =1,660510-27kg-mH = 1,6738*10-27 kg= 1,008u

4.Củng cố: - Thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử;Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử;

Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ; Kích thước và khối lượng của nguyên tử

5.Dặn dò:

*VN làm hết BT trong SGK; Chuẩn bị BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ-

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỒNG VỊ

(1)Điện tích của hạt nhân, Số khối của hạt nhân nguyên tử

(2) Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học trên cơ sở đthn

số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB

Trang 6

Tiết 4-5: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ

HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ

* Học sinh nắm vững:-Điện tích của hạt nhân, Số khối của hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học trên cơ sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên

tử khối TB

*Học sinh vận dụng : -Giải các BT có liên quan đến : đthn, Số khối, Kí hiệu nguyên

tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối TB của các nguyên tố hoá học

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận.

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 1

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có)

2.Bài cũ: (10 phút)

*Tiết 4: Làm BT 4/trang 9(SGK)- Trình bày bảng 1- trang 8

*Tiết 5: -Cho VD về ĐTHN

-Số khối là gì?Kí hiệu ? CT tính số khối? Cho VD ?

-Hãy viết kí hiệu của nguyên tố Clo; Xác định rõ các đại lượng trong kí hiệu?

:3.Bài mới: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-CT: A = Z + n-> n = A –ZVD: Li có 3P và 4n=>A = 7

2.Số khối (A)

*ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) của hạt nhân đó

- VD:Tất cả những nguyên tử

có cùng số đvđthn là 7 đều thuộc nguyên tố Nitơ.Chúng

II-NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:

1.ĐN: Nguyên tố hoá học là

những nguyên tử có cùng đthn

VD: Tất cả những nguyên tử

có cùng số đvđthn là 8 đều thuộc nguyên tố Oxi.Chúng

Trang 7

tố hoá học là 9+, thì số đvđt hạt nhân là 9 - > Đó là nguyên tố hoá học Flo(F).

2.SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z):

-Là số đvđt hạt nhân nguyên

tử của 1 nguyên tố

*Hoạt động 5:

-Hãy viết kí hiệu

nguyên tử của nguyên

tử (Z = P = Số tt)

III-ĐỒNG VỊ:

-Đồng vị của cùng 1 nguyên

tố hoá học là những nguyên

tử có cùng số Proton nhưng khác nhau về số nơtron,do

đó số khối A của chúng khácnhau

-Do me<<0->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử

IV-NGUYÊN TỬ KHỐI

VÀ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ TRUNG BÌNHCỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1.Nguyên tử khối:Nguyên

tử khối của 1 nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên

tử đó nặng gấp bao nhiêu lầnđơn vị khối lượng nguyên tử

-Do me<<0->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử

phải tính như thế nào?

-Nguyên tử khối trung bình

Trang 8

*Nếu BT cho A;% đồng vị

thứ 1 (a%)-> có tìm được đồng vị thứ 2 ,cụ thể:

<-> a= 100(X(A Y Y))



đồng vị X-Y: Nguyên tử khối của đồng vị Y

VD1: Clo có 2 đồng vị:

35Cl17 (chiếm 75,77%)

và 37 Cl17 (chjếm 24,23%)-Hãy tìm ACl =?

ACl =

100

37

* 23 , 24 35

* 77 ,

là 100-x

100

)100(63

-KN: Đồng vị , Nguyên tố hoá học; Cách tính nguyên tử khối TB

5.Dặn Dò: -VN học bài và làm BT trong SGK trang 13-14

-Đọc phần tư liệu Trang 14- 15

*Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

(1) Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

(2)Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

(3)Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học

Tiết 6: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

*Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

-Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn.

Trang 9

2.Bài cũ: (10 phút):- Trình bày bảng 1- trang 8

:3.Bài mới: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Vd: Kí hiệu nguyên tử sau

đây cho biết điều gì?

A= Z + n = 40=>n = 40 -20=20-Nguyên tử khối của Ca là 40

A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1.Nguyên tử được tạo nên bởi

e và hạt nhân.Hạt nhân được

tạo nên bởi Proton và nơtron.

m 7P = 7*1,6726*10-27kg =11,7082*10-24 g

m 7n = 7*1,6748*10-27kg = 11,7236*10-24 g

* 41 012 , 0

* 40 258 93

HS xem trước BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

+Chuẩn bị câu hỏi: (1) e chuyển động như thế nào trong nguyên tử ?

(2) Cấu tạo vỏ nguyên tử ? Thế nào là lớp? phân lớp? Mỗi lớp tối

đa bao nhiêu e?

Trang 10

Tiết 7-8: BÀI 4 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Trong nguyên tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ

nguyên tử

-Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e trong lớp, phân lớp

*Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e và phân lớp e ; Số e tối đa trong 1 lớp,1 phân

lớp

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận

2.Bài cũ: (10 phút):

*Tiết 7:Nguyên tử X có tông số hạt P,n,e là 82 Biết số hạt mang điện nhiều hơn số

hạt không mang điện là 22 Hãy tìm số khối A?

*Tiết 8: Nêu sự chuyển động của các e trong nguyên tử? Lớp e và phân lớp e?

:3.Bài mới: BÀI 4 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

-Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ

tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

-Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tửkhông theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.-Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên

tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH

Hoạt động 2:

-GV: Các e được phân bố

xung quanh hạt nhân theo

quy luật nào?

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron:

-Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

-Các e trên cùng 1 lớp có mức

E gần bằng nhau

Lớp(n) 1 2 3 4 … Tên

lớp K L M N ….

Gv: Cho HS cùng nghiên cứu

sgk để các em biết được qui

ước

-Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f

-Các e trên cùng 1 lớp có mức E = nhau

Trang 11

Lớp thứ 1(n=1)K: 1sLớp thứ 2(n=2)L: 2s 2pLớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d

Lớp thứ 1(n=1)K: 1sLớp thứ 2(n=2)L: 2s 2pLớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d…

Gv: Cho HS cùng nghiên cứu

sgk để các em biết được qui

ước

- Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2)

- Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6)

- Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10)

- Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14)

*Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG 1 LỚP, 1 PHÂN LỚP:

- Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2)

- Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6)

- Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10)

- Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14)

*Nếu có n lớp e->Số e tối đa là: 2n2

BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử

N và Mg.Sắp xếp e vào các lớpcủa nguyên tử

4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào?

-Vỏ e cấu tạo thành lớp và phân lớp

-Số e tối đa trong 1 lớp và phân lớp

5.Dặn dò: - HS làm hết BT trong sgk Trang 22

-Chuẩn bị Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

(1) Sự sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử các nguyên tố như thế nào?

(2) Cấu hình e của nguyên tử là gì? Cách viết cấu hình e của nguyên tử?

(3) Đặc điểm của lớp e ngoài cùng?

Tiết 9: BÀI 5 : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Qui luật sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử của nguyên tố

*Học sinh vận dụng để phân biệt: Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

Trang 12

bố mức năng lượng của các

lớp và phân lớp; Hướng dẫn

cho HS biết các qui luật

cơ bản lần lượt chiếm các mức nănglượng từ thấp đến cao (E4s < E3d )

*Thứ tự sắp xếp:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……

TỬ.

-Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao (E4s < E3d )

BT: Viết cấu hình e nguyên

tử dựa trên năng lượng của

nguyên tố: Na, Ca, O, S , Cl

*Có 2 cách viết cấu hình e nguyên tử:

+Cách 1: Viết cấu hình e nguyên tử dựa trên năng lượng:

+Cách 1: Viết cấu hình e nguyên

tử dựa trên năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……Vd: Mg (Z=12): 1s22s22p63s2

Cu(Z=29):1s22s22p63s23p64s23d9

+Cách 2: Viết cấu hình e nguyên

tử dựa theo lớp:

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s……Vd:Fe(Z=26):1s22s22p63s23p63d8

-N, P: có 5e ở lớp vỏ ngoài cùng-O,S : có 6 e ở lớp vỏ ngoài cùng-F,Cl : có 7 e ở lớp vỏ ngoài cùng

3.Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng.

-Nguyên tử có 8 e ngoài cùng

(trừ He)là khí hiếm à Không tham gia vào phản ứng hoá học.-Nguyên tử có 1,2,3 e ở lớp ngoài cùng là KLà Có khả năngnhường e

-Nguyên tử có 4,5,6 e ở lớp ngoài cùng là PKà Có khả năngnhận e

Trang 13

4.Củng cố: -Cách viết cấu hình electron của nguyên tố

-Biết được cấu hình electron thì có thể dự đoán được loại nguyên tố

5.Dặn dò: - HS làm hết BT trong sgk Trang 27-28

-Chuẩn bị Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA

NGUYÊN TỬ

(1) Cấu tạo vỏ nguyên tử? Thế nào là lớp? Phân lớp?

(2) Các mức E của lớp và phânlớp?.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp?

(3) Viết cấu hình e của nguyên tử?==> Tính chất hoá học đặc trưng của

nguyên tố?

Tiết 10-11: BÀI 6 : LUYỆN TẬP

CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp?

- Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp

-Viết cấu hình e của nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên

tố?

*Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e

è Tính chất hoá học tiêu biểu của nguyên tố

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 5 và lam BT

trang 30 trước khi đến lớp

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến

lớp

2.Bài cũ: (10 phút):

Tiết 10:Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố K, Ca , Al.Từ đó nêu tính chất hoá

học đặc trưng của nguyên tử các nguyên tố đó?

Tiết 11: -Về mặt E, các e như thế nào thì được xếp vào cùng 1 lớp, 1 phânlớp?

-Số e tối đa lớp n là bao nhiêu?

-Số e tối đa ở mỗi phân lớp là bao nhiêu?

:3.Bài mới: BÀI 6 : LUYỆN TẬP

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

-Những e có E gần bằng nhau được xếp cùng 1 lớp

-Những e có E bằng nhau đượcxếp cùng 1 phân lớp

Trang 14

->Viết cấu hình e theo lớp

-Số e ngoài cùng của nguyên

tử các nguyên tố cho biết

những tính chất hoá học gì

của nguyên tử nguyên tố đó?

*KL có1,2,3e ở lớp ngoài cùng àtính chất hoá học đặc trưng là tínhkhử (dễ cho e)

*PK có 5,6,7e ở lớp ngoài cùng àtính chất hoá học đặc trưng là tínhoxi hoá (dễ nhận e)

-Nguyên tử có 1,2,3e ở lớp ngoài cùng là KL

-Nguyên tử có 5,6,7e ở lớp ngoài cùng là PK

-Nguyên tử có 8e (trừ He) ở lớp ngoài cùng là KH

-Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng vừa là KL,vừa là PK

*KL có tính chất hoá học đặc trưng là tính khử (dễ cho e)

*PK có tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá (dễ nhận e)

B.BÀI TẬP:

Bài 2 : Các e thuộc lớp K hay

lớp L liên kết với hạt nhân chặtchẽ hơn?Vì sao?

-nd có tối đa là 10e (nd10)

-2s có tối đa là 2e(2s2)-3pcó tối đa là 6e(3p6)-4s có tối đa là 2e(4s2)-3d có tối đa là 10e(3d10)

Bài 5: Cho biết số e tối đa của

các phân lớp sau:

a.2sb.3pc.4sd.3d

Trang 15

Gv :gọi HS lên bảng làm BT

6

a.Nguyên tử P có15 eb.Số hiệu nguyên tử của P =15c.Lớp thứ 3 có mức E cao nhấtd.Có 3 lớp e, Cấu hình e theo lớp :2,8,5

e.P là nguyên tố PK vì có 5e ở lớp ngoài cùng

Bài 6: P(Z=15)1s22s22p63s23p3

Hỏi:a.Nguyên tử P có bao nhiêu e?

b.Số hiệu nguyên tử của P là bao nhiêu?

c.Lớp e nào có mức E cao nhất?

d.Có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp

c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng là: F và Cl

Bài 9: Cho biết tên, kí hiệu, Số

hiệu nguyên tủ của:

a.2 nguyên tố có số e ngoài cùng là tối đa

b.2 nguyên tố có 1 e ở lớp ngoài cùng

c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng

4.Củng cố: :-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp?

- Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp

-Viết cấu hình e của nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên

tố?

-Cách viết cấu hình electron của nguyên tố

-Biết được cấu hình electron thì có thể dự đoán được loại nguyên tố

5.Dặn dò: HS tự ông tập ở nhà ; Tiết sau kiểm tra 1 tiết

Tiết 13-14: CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

BÀI 7- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ

HỌC

* Học sinh nắm vững:-Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học vào BTH

-Cấu tạo của BTH

*Học sinh vận dụng : Dựa vào các dữ liệu ghi trong ô và vị trí của ô trong BTH.Suy

ra được các thong tin về thành phần nguyên tử của nguyên tố nằm trong ô

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH các nguyên tố hoá học,

chân dung Men-đê-lê-ép

*Học sinh: Soạn bài mới trước khi đến lớp

2.Bài cũ: (10 phút):

*Tiết 13: Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố sau: O, S, K, Ne.Từ đó:

Trang 16

a.Xác định e lớp vỏ ngoài cùng-> KL,PK, KH?

b.Xác định cấu hình e lớp vỏ ngoài cùng?

*Tiết 14: Nêu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH? Cho VD về ô nguyên

tố? (KL , PK , KH).Nêu các dữ liệu ghi trong ô?

3.Bài mới: BÀI 7 : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ

HỌC

-GV cho HS nhìn vào BTH

Lần lượt giới thiệu nguyên

tắc kèm theo thí dụ minh hoạ

àCác nguyên tố có cùgn số lớp

e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)àCác ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm)

I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN.

*Có 3 nguyên tắc:

àCác nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

àCác nguyên tố có cùgn số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)

àCác ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm)

-GV: giới thiệu cho hS biết

các dữ liệu được ghi trong ô

nguyên tố như: Z, kí hiệu hoá

-Chu kì 2 ,gồm 8 nguyên tố:

Nguyêntố

-Nguyên tử các nguyên tố này

có 2 lớp e: Lớp K (2e) và lớp L (8e)

2.Chu kì:

-Là dãy các nguyên tố mà nguyên

tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần

-BTH gồm 7 chu kì (đánh số từ

1->7)

Số thứ tự của chu kì =Số lớp e trong nguyên tử

-Chu kì 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ

-Chu kì 4,5,6 được gọi là chu kì lớn (chu kì 7 chưa hoàn thành)-Chu kì nào cũng bắt đầu bằng 1

KL kiềm và kết thúc bằng 1 khí hiếm.( Trừ chu kì đặc biệt)

13 26,98

Al 1,61Nhôm[Ne]3s23p1

+3

Trang 17

-Gv chỉ vào vị trí từng nhóm

trên BTH và nêu rõ đặc điểm

của nhóm

-Có 2 loại nhóm: Nhóm A và Nhóm B (có 16 cột -Là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự

nhau;Do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành

1 cột

-Có 2 loại nhóm: Nhóm A và Nhóm B (có 16 cột)

->Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn

a.Nhóm A:

-Được đánh số la mã: IA ,IIA,IIIA

….VIIIA

Số thứ tự của nhóm A = Số e hoá trị

->Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn

-Từ IIIBàVIIIB rồi mới tới

4.Củng cố:

*Tiết 13: Phần I và II à Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trogn BTH (có 3 nguyên

tắc)

à Các đặc điểm của chu kì (từ chu kì 1-> chu kì 7)

*Tiết 14: GV cũng cố toàn bộ bài học Nhấn mạnh đặc điểm của nhóm A.

*Chuẩn bị BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON

NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

(1)Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học có sự biến đổi tuần hoàn

không?

(2) Số e lớp ngoài cùng có quyết định tính chất hoá học của các nguyên tố

thuộc nhóm A ?

Tiết 15: BÀI 8 - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH

* Học sinh nắm vững:-Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học có sự biến đổi

tuần hoàn

Trang 18

- Số e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của các nguyên tố thuộc nhóm A

*Học sinh vận dụng : -Nhìn vào vị trí của các nguyên tố thuộc nhóm A -> Số e hoá trị

của nó.Từ đó, dự đoán được tính chất của nguyên tố

->Giải thích sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố

II-Phương Pháp: Chia bài dạy thành 2 phần trong mỗi phần ,dạy xen kẽ lí thuyết và

sửa BT trên lớp

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị Bảng cấu hình e lớp ngoài

cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Bảng 5, sgk Trang 38)

2.Bài cũ: (10 phút): Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố : Li, N, F, Ne Từ đó,

xác định cấu hình e lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trên.Xác định e ở

lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tố đó

3.Bài mới:

BÀI 8 - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON

NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

về sự biến thiên của số e lớp

ngoài cùng của nguyên tử các

nguyên tố trong nhóm A?

-Xét cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố lần lượt qua các chu kì 2,3,4,5,6,7

-Nhận xét : Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốđược lặp đi lặp lại.Ta nói:

chúng biến đổi 1 cách tuần hoàn

I.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

-Xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A qua cácchu kì.Ta thấy, số e lớp ngoài cùngcủa nguyên tử các nguyên tốđược lặp đi lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi 1 cách tuần hoàn

-Như thế,sự biến đổi tuần hoàn cấuhình e lớp ngoài cùng của nguyên

tử các nguyên tố khi ĐTHN tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi 1 cách tuần hoàn

-GV và HS dựa vào bảng

5-Trang 38 và thảo luận các

câu hỏi sau:

sự giống nhau về cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau

về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A

-Từ số e ngoài cùng của nguyên

tử các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A cho biết :

->sự giống nhau về tính chất hoáhọc của các nguyên tố nhóm A

->Số e hoá trị

II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A.

1.Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

-Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm

A có cùng số e ngoài cùng ,tức là

có cùng số e hoá trị

-Chính sự giống nhau về cấu hình

e ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên

tố nhóm A

Trang 19

-Từ số e hoá trị có xác định được loại nguyên tố :->Nguyên tố s thuộc nhóm

IA,IIA.->Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAàVIIIA

Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA.-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAàVIIIA

- Gồm các nguyên tố:He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra

- Tính chất hoá học đặc trưng:không tham gia phản ứng hoá học

-Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He)

2.Một số nhóm A tiêu biểu a.Nhóm VIII A (Nhóm khí hiếm)

*Gồm các nguyên tố:

He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra-Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He)-Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản ứng hoá học

-Gv gọi Hs lên bảng viết

ptpư khi cho Na,K tác dụng

với O2,Cl2,H2O

-Tên nhóm IA :Kim Loại kiềm.

-Gồm các nguyên tố:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

- Tính chất hoá học đặc trưng:tính khử mạnh

-Cấu hình e chung:ns1

*PTPƯ:

2Na + O2 à 2Na2O2K + O2 à 2K2O2Na + Cl2 à 2NaCl2K + Cl2 à 2KCl2Na + 2H2O à 2NaOH + H2

2K + 2H2O à 2KOH + H2

b.Nhóm I A (Nhóm Kim Loại kiềm)

*Gồm các nguyên tố:

Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

-Cấu hình e chung: ns1 (Dễ nhường

1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)

-Tính chất hoá học: tính khử mạnh.->T/d với oxi tạo oxít bazơ

->T/d với PK tạo muối->T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2

-Gv gọi Hs lên bảng viết

ptpư khi cho Cl2 tác dụng với

-Tính chất hoá học: tính oxi hoá mạnh

->T/d với oxi tạo oxít axít->T/d với KL tạo muối->T/d với H2 tạo hợp chất khí

4.Củng cố: -Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố:

à Cấu hình e cũng được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì,do Z tăng-> Có sự biến

đổi tuần hoàn tính chất

-Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Số TT

của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị)

-1 số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA)

5.Dặn dò: -Về nhà làm BT 1-7 trang 41

Trang 20

-Chuẩn bị BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

(1)Thế nào là tính KL,tính PK của các nguyên tố? Sự biến đổi tuần hoàn tính

kL, tính PK?

(2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn về ĐAĐ?

(3) Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđrô ?

(4) Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit của các nguyên tố nhóm A?

Tiết 16 -17:

BÀI 9 - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN.

* Học sinh nắm vững:-Thế nào là tính KL,tính PK của các nguyên tố? Sự biến đổi

tuần hoàn tính kL, tính PK

- Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn về ĐAĐ?

-Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđrô ?

- Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit của các nguyên tố nhóm A

*Học sinh vận dụng :

->Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất.Từ đó,

học được qui luật mới

II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

*Học sinh: Soạn bài mới trước khi đến lớp và làm hết BT VN

2.Bài cũ: (10 phút):

Tiết 16 :Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố Na, Cl Từ đó:

-Suy ra cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng

-Xác định vị trí của các nguyên tố trong BTH

Tiết 17: -Thế nào là tính KL, tính PK của các nguyên tố?

-Trình bày sự biến đổi tính chất trong 1 chu kì và 1 nhóm A?

-Khái niệm về ĐAĐ?

3.Bài mới:

BÀI 9 - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN.

dễ nhường e để trở thành ion dương

*Tính PK: là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó

dễ nhận e để trở thành ion âm

I.TÍNH KIM LOẠI,TÍNH PHI KIM:

*Tính KL: là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương Nguyên tử càng dễ mất e à tính

KL càng mạnh

*Tính PK: là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ

Trang 21

biến đổi tính KL,PK trong

chu kì theo chiều ĐTHN tăng

dần

-GV cho HS đọc SGK mô tả

sự biến đổi tính KL,PK và trả

lời câu hỏi:

-Trong mỗi chu kì của

BTH,theo chiều tăng dần của

ĐTHN, tính KL,tính PK của

các nguyên tố biến đổi như

thế nào?Giải thích theo chiều

bán kính nguyên tử(hình 2.1)

-HS:

-Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính KL của các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần

Vì: Trong 1 chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút của hạt nhân với lớp e ngoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả năng thu e tăng dần

1.Sự biến đổi tính chất trong 1 chu kì:

-Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính KL của các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính

PK mạnh dần

Vì: Trong 1 chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút của hạt nhân với lớp

e ngoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả năng thu e tăng dần

-Vì: trong 1 nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăng nên bán kính nguyên

tử tăng và chiếm ưu thế hơn

VD:- Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất nên dễ nhường e hơn cả(là KL mạnh nhất)

-Fcó bán kính nguyên tử bé nhất nên dễ thu e hơn cả( là PK mạnhnhất)

2.Sự biến đổi tính chất trong 1 nhóm A:

-Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính KL của các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính

PK yếu dần

-Vì: trong 1 nhóm A ,Z tăng,số lớp

e tăng nên bán kính nguyên tử tăng

và chiếm ưu thế hơn

3.Độ âm điện:

a.Khái niệm: ĐAĐ của 1 nguyên

tố hoá học đặc trưng cho khả năng hút e của nguyênt ử đó khi hình thành liên kết hoá học

Hoạt đông 5:

GV và HS dùng bảng 6- sgk

thảo luận về sự biến đổi

ĐAĐ theo chiều Z tăng dần

-GV giới thiệu về bảng 6 của

nhà bác học Pau- Linh

(1932)

->Nhìn vào bảng giá trị ĐAĐ

của nguyên tử nguyên tố hoá

-Trong 1 nhóm A, đi từ trái sangphải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tử nói chung giảm dần

b.Bảng độ âm điện (ĐAĐ):

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tử nói chung tăng dần.-Trong 1 nhóm A, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tử nói chung giảm dần

*KL: Tính KL, tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của ĐTHN

Trang 22

GV dùng Bảng 7 –

sgk.Hướng dẫn HS nghiện

cứư và trả lời câu hỏi sau:

-Nhìn vào bảng biến đổi hoá

trị của nguyên tố chu kì 3,

trong oxít cao nhất,trong hợp

chất khí với hiđro.Em phát

hiện ra quy luật biến đổi tính

chất gì theo chiều tăng dần

của Z?

HS:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxităng lần lượt từ 1à7; Còn hoá trị các PK trong hợp chất với hyđrô giảm từ 4à1

II.HOÁ TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1à7; Còn hoá trị các PK trong hợp chất với hyđrô giảm từ 4à1

-GV giúp HS dùng bảng 8 –

sgk để nhận xét về sự biến

đổi tính chất của oxít và

hiđroxít của các nguyên tố

nhóm A trong chu kì 3 theo

chiều ĐTHN tăng dần

HS:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính bazơ của các oxit vàhiđroxit tương ứng yếu dần,đồngthời tính axit của chúng mạnh dần

-Tính chất đó lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì

III.OXIT VÀ HIĐROXÍT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit của chúng mạnh dần.-Tính chất đó lặp đi lặp lại sau mỗichu kì

-Trên cơ sở khảo sát sự biến

thiên tuần hoàn cấu hình e

nguyên tử,Bán kính nguyên

tử, ĐAĐ, tính KL, Tính PK

của các nguyên tố hoá học.Ta

thấy tính chất của các nguyên

tố hoá học biến đổi theo

chiều tăng dần của ĐTHN

nhưng không liên tục mà

tuần hoàn

-Hs đọc ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN:

-Tính chất của các nguyên tố và đơn chất ,cũng như thành phần

và tính chất của các hợp chất tạonên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của ĐTHN nguyên tử

IV.ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN:Tính chất của các nguyên

tố và đơn chất ,cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của ĐTHN nguyên tử

4.Củng cố:

*Tiết 16: -Tính KL, Tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng

dần của ĐTHN nguyên tử

-Khái niệm ĐAĐ ,ĐAĐ thay đổi trong chu kì và trong nhóm

*Tiết 17: -Hoá trị cả các nguyên tố? Viết CT oxít cao nhất và hợp chất khí với hiđrô

của từng châấ khí.HS nhận xét về sự biến đổi theo chiều tăng dần của ĐTHN

-Oxít và hiđroxít của các nguyên tố trogn nhóm A

-Định luật tuần hoàn

Trang 23

(3) So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận.

-Hs làm BT thêm:

1.Oxít cao nhất của 1 nguyên tố X ứng với CT: X2O3.Nguyên tố đó là:

2.Cho các chất sau: K2O,BaO,SO2,CO2,N2O3,N2O5,CH4,NH3,H2O,HCl

Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất với oxi và hợp chất với

hiđro?

Tiết 18: BÀI 10 - Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

* Học sinh nắm vững:-Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của các

nguyên tố trong BTH?

-Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

- So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận

àCũng cố được kiến thức về BTH và định luật tuần hoàn

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố

và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH Quan hệ giữa vị trí và tính chất

của nguyên tố So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận )

2.Bài cũ: (10 phút): Cho nguyên tố có số thứ tự là 20,thuộc chu kì 4, nhóm IIA Hãy

cho biết:

-Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu Proton?bao nhiêu electron?

-Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e?bao nhiêu e lớp ngoài cùng?

cấu tạo nguyên tử của

nguyên tố đó được không?

HS:

-Biết vị trí của 1 nguyên tố trong BTH; Có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó được

I.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ:

Biết số TTcủa nguyêntố

<-> Số Proton,số

electron

Số TT củachu kì

<-> Số lớp e

Số TT củanhóm A

<-> Số lớp e

ngoài cùng

Trang 24

-S ở nhóm nào trong BTH? Từ vị trí cho biết cấu tạo nguyên tử và ngược lại.

nó

S (Z=16): 1s22s22p63s23p4

-S ở nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim

-Hoá trị caonhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi là 6;CT oxít cao nhất là SO3

-Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất với hiđro là 2; CT hợpchất khí với hiđro là : H2S

-SO3 là oxít axit.H2SO4 là axít rất mạnh

II.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ:

-Từ vị trí của 1 nguyên tố trong BTHè Tính chất cơ bản của nguyên tố

*Tính KL,tính PK:

àIA ,IIA, IIIA :có tính KL (Trừ He)

àVA,VIA,VIIA: có tính Pk (Trừ Sb,Bi,Po)

-Hoá trị cao nhất của nguyên tốtrong hợp chất với oxi;hoá trị nguyên tố trong hợp chất với hiđrô

-CT oxít cao nhất: CT hợp chất khí với hiđro

-CT hiđroxít tương ứng (nếu có) và tính axít hay bazơ của chúng

-Trong BTH: P,Si,S thuộc chu

kì 3-Theo chiều tăng dần của ĐTHN,tính PK tăng dần : Si<P<S

-> tính axit :

H2SiO3<H3PO4<H2SO4

III.SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC

4.Củng cố: -Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử.

-Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

-So sánh tính chất hoá học của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận

Trang 25

5.Dặn dò: -Về nhà làm Bt 1-7 sgk trang 51

-Chuẩn bị BÀI 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI

TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

(1) Cấu tạo của BTH các nguyên tố hoá học?

(2) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học?

(3) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố ,tính kL,

tính PK, bán kính nguyên tử,hoá trị và định luật tuần hoàn

Tiết 19-20: BÀI 11 -BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN

HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH

CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo của BTH các nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố

hoá học?

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên

tố ,tính kL, tính PK, bán kính nguyên tử,hoá trị và định luật tuần hoàn

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố

và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH Quan hệ giữa vị trí và tính chất

của nguyên tố So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận )

2.Bài cũ: (10 phút):

*Tiết 19: So sánh tính Kl của các nguyên tố : K(Z = 19),Mg (Z = 12) ,Cs (Z = 55),Na

(Z = 11) Từ đó, suy ra tính bazơ của chúng (HD: Xét trong chu kì ; Trogn nhóm

A=> Tính Kl, Tính Bazơ)

*Tiết 20:-Trình bày định luật tuần hoàn.

BT: Oxít cao nhất của 1 nguyên tố là RO3 ,trong hợp chất của nó chứa hiđro có 5,88%

về khối lượng Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó?

(HD: RO3 à Hợp chất với Hiđro là H2R

%H = 5,88 à %R= 100-5,88 = 94,12 Lập CT:

%

* 2

=2*594,88,12=32 à R là S)

3.Bài mới:

BÀI 11 -BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU

HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA

1,Cấu tạo bảng tuần hoàn:

Trang 26

BTH? theo chiều tăng dần của điện tích

hạt nhân nguyên tử

àCác nguyên tố có cùng số lớp

e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)àCác ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm)

a.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên

tố trong BTH:có 3 nguyên tắc:

àCác nguyên tố được sắp xếp theochiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

àCác nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)

àCác ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếpthành 1 cột (Nhóm)

Hoạt động 2:Mỗi nguyên tố

được xếp vào mấy ô? -Mỗi nguyên tố được xếp vào 1 ô b.Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố được xếp vào 1 ô

-Từ BTH hãy cho biết:

a.Thế nào là chu kì?

b.Có bao nhiêu chu kì nhỏ?

Chu kì lớn?Mỗi chu kì có

bao nhiêu nguyên tố?

c.Số TT của chu kì cho ta

biết điều gì về số lớp e?

d.Tại sao trong 1 chu kì,Bán

kính nguyên tử của các

nguyên tố giảm dần theo

chiều từ trái sang phải,tính

KL giảm,tính PK tăng?

a.Chu kì là những nguyên tố có

số lớp e = nhau (Trừ chu kì 1 và chu kì 7)

b.Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3-có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7-Chu kì 1 có 2 nguyên tố

c.Chu kì:

-Mỗi hàng là 1 chu kì-Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3-có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7-> Nguyên tử các nguyên tố thuộc

1 chu kì có số lớp e như nhau

*Nhóm B: (IIIB àVIIIB;IB,IIB)-Nguyên tố d,f thuộc chu kì lớn

-GV chỉ vào BTH về sự biến

thiên tuần hoàn cấu hình e

qua từng chu kì theo chiều

tăng dần của ĐTHN nguyên

tử

-Cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn

2.Sự biến đổi tuần hoàn:

a.Cấu hình electron nguyên tử:

-Số e ngoài cùng của nguyên tử cácnguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1-

biến thiên tuần hoàn tính

b.Sự biến đổi tuần hoàn tính Kl, PK,R nguyên tử ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tố được tóm tắt trogn

Trang 27

Kl,PK,ĐAĐ qua từng chu kì

theo chiều tăng dần của

ĐTHN nguyên tử

-Trong chu kì: Z tăng,tính KL giảm,tính PK tăng, ĐAĐ tăng-Trong Nhóm: Z tăng,tính KL tăng,tính PK giảm, ĐAĐ giảm

bảng sau:

R nguyên tử

Kl PK ĐAĐ Chu

kì Giảm Giảm Tăng Tăng Nhóm Tăng Tăng Giảm Giảm

-GV: yêu cầu HS nhắc lại

Định luật tuần hoàn

-HS:Tính chất của các nguyên tố

và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tử đóbiến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của ĐTHN nguyên tử

3.Định luật tuần hoàn:

- Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên

từ các nguyên tử đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của ĐTHN nguyên tử

a.Tìm số khối A=?

b.Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố đó

%

* 2

%

* 2

è =2*594,88,12=32

à R là S

Bài 7 / 54:

-Có hợp chất RO3 Hợp chất của R với hiđro là 5,88%

%

* 2

=

3 , 53

16

* 7 , 46

* 2

= 28

à R là Si

Bài 8 / 54:

-Có hợp chất RH4 Hợp chất của R với oxi là 53,3%

Trang 28

-Hãy tìm KL X?

4.Củng cố:

*Tiết 19:

-Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH

-Đặc điểm chu kì, đặc điểm nhóm A

-Qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học

-HS phát bểu định luật tuần hoàn

*Tiết 20:

-Các dạng BT 5,8,7,9/54

-Nhắc lai cách giải 1 số BT cơ bản.(BT 9/54)

5.Dặn dò: -Về nhà ôn tập toàn chương II (tiết sau Kiểm tra 1 tíêt)

-Tự ôn tập BT dạng: -CT oxít cao nhất

-Hợp chất khí với Hyđrô -Tìm Kim loại

-So sánh nguyên tố Kim Loại ,Phi Kim, Khí Hiếm.,Oxít ,Axít

BÀI 12 – LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

* Học sinh nắm vững: -Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion?

-Liên kết ion được hình thành như thế nào? Liên kết ion được ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất Ion?

*Học sinh vận dụng : Liên kết ion được ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất Ion?

2.Bài cũ: (10 phút): Cho Na (Z = 11),F (Z=9)

*Hỏi: a.Viết cấu hình e của Na,F b.Na,F dễ nhường hay nhận e,nhường hay nhận bao nhiêu e?

c.KL nhường e,PK nhận e tạo thành ion gì?

3.Bài mới: BÀI 12 – LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

-GV dẫn dắt HS cùng tham

gia giải quyết vấn đề:

-Na (Z=11): Natri nguyên tử

HS:

-Na có 11 p (11+) -Na có 11 e (11-)

à Na trung hoà về điện

I-SỰ HÌNH THÀNH ION,CATION,ANION 1.Ion,Cation,Anion: a.Sự tạo thành Ion:

Trang 29

có trung hoà về điện không?

-Na dễ nhường 1 e,điện tích

của Na còn lại là bao nhiêu

khi nhường 1 e?

Na - 1eà Na+

(11p,11e) (11p,10e) -Nguyên tử trung hoà về điện.Khi nguyên tử nhường hay nhận e thì

trở thành phần tử mang điện gọi là Ion

-PK có khuynh hướng

nhường hay nhận e? VD?

-Các PK dễ nhận e để trở thànhIon âm (hay là anion)

*Thế nào là ion đơn nguyên

tử? Hãy cho 4 Vd về ion đơn

nguyên tử?

-Ion đơn nguyên tử: Là ion tạonên từ 1 nguyên tử

Vd: Cl-,S2-,O2-,Na+,Mg2+… làion đơn nguyên tử

2.Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử.

a.Ion đơn nguyên tử:

-Là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

*Thế nào là ion đa nguyên

tử? Hãy cho 4 Vd về ion đa

nguyên tử?

-Ion đa nguyên tử: Là nhữngnhóm nguyên tử mang điện tíchdương hay âm

VD: NH4+, OH-, SO42-,….+… làion đơn nguyên tử

b.Ion đa nguyên tử:

-Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

II.SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION:

* Xét phản ứng đốt cháy Na trong khí Clo:

Na+ + Cl- à NaCl-Liên kết giữa Na với Cl là liên kếtIon

*Liên kết Ion : là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các Ion mang điện tích trái dấu 2x1e

PTPƯ: 2Na + Cl2 à 2NaCl

phương Trong đó, ion Na+ và Cl

-được phân bố luân phiên đều đặn

Trang 30

luân phiên trên mỗi đỉnh trên mỗi đỉnh.

-Rất bền vững,khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

-Tan nhiều trong nước,dẫn được điện

4.Củng cố:

-Sự tạo thành Cation, Anion, Ion

-Sự tạo thành liên kết ion?tinh thể ion? Tính chất hợp chất ion?

5.Dặn dò: -HS làm Các BT từ 1à6 trang 59,60

-Chuẩn bị BÀI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

(1) Viết CT e,CTCT của phân tử H2,N2,HCl,CO2

(2) Tính chất của các hợp chất liên kết cộng hoá trị?

(3) Phân biệt liên kết ion với liên kết cộng hoá trị (có phân cực,không phân

cực)

(4) Tìm hợp chất phân cực và hợp chất không phân cực; Khái niệm liên kết

cộng hoá trị

Tiết 23-24: BÀI 13 – LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

* Học sinh nắm vững: -Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất

-Khái niệm về liên kết cộng hoá trị -Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị

*Học sinh vận dụng :-Dựa vào ΔA để phân loại 1 cách tương đối: LK CHT không

cực, LKCHT có cực,LK ion

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH,bảng ĐAĐ

*Học sinh: Soạn bài mới trước khi đến lớp Viết thành thạo cấu hình e

2.Bài cũ: (8 phút):

*Tiết 23: Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố: Cl, S, O, N, P, Br Xác định e ở

lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố

*Tiết 24: ĐN liên kết CHT? Viết CTCT,CTe của H2, NH3, HCl, CO2

-H(Z = 1): 1s1

I.SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

Trang 31

LK đôi,LK ba)-Nếu ĐAĐ 2 nguyên tử bằng nhau,phân tử đó phân cực

1.Liên kết CHT hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.Sự hình thành đơn chất.

a.Sự hìnhthànhphân tử

H2

b.Sự hìnhthànhphân tử

-2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố

có ĐAĐ như nhau è LK CHT không cực

có cực

2.Liên kết CHT hình thành giữa các nguyên tử khác nhau.Sự hình thành hợp chất.

a.Sự hình thành phân tử HCl + +

H*+ *Cl,à H,Cl, + + (CT e)CTCT: H-Cl;

(CT e)-CTCT: O = C = O

b.Sự hình thành phân tử khí

CO 2 (có cấu tạo mạch thẳng)

-CO2 có cấu tạo mạch tăhng3 nên

2 liên kết đội phân cực (C=O) triệt tiêu nhau

à Phản ứng này không phân cực

-Các chất hữư cơ không cực

có tan trong dung môi không

3.Tính chất của các chất có liên kết CHT

VD: đường, s, Íôt, nước, ancol…-Các chất hữư cơ không cực tan trong dung môi không cực-LK CHT không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

-LK CHT không cực,LK

CHT có cực và LK ion có -Lk CHT không cực (Cặp e chung không lệch về phía

II.Độ Âm Điện và liên kết hoá học

1.Quan hệ giữa LK CHT không

Trang 32

mối liên hệ gì? nào);Lk CHT có cực (Cặp e

chung lệch về 1phía );LK ion (Cặp e chung lệch hẳn về 1 phía)

* 0,4≤ ΔA≤ 1,7 : LK CHT có cực

* ΔA≥ 1,7 : LK Ion

4.Củng cố:

*Tiết 23: -ĐN LK CHT ,LK đơn ,LK đôi, LK ba

-CTe, CTCT của phân tử H2 , N2, CO2 , HClà Kiểu LK hoá học

*Tiết 24: - Tính chất của LK CHT

-ΔA và LK hoá học

-Mối liên hệ giữa LK CHT không cực, LK CHT có cực, LK Ion

5.Dặn dò: -HS làm Các BT từ 1à7 Trang 64

-Chuẩn bị BÀI 14 : TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ

(1) Thế nào là tinh thể nguyên tử? tinh thể phân tử?

(2) Tính chất chung của tính thể nguyên tử, tinh thể phân tử?

Tiết 25: BÀI 14 – TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ

PHÂN TỬ

* Học sinh nắm vững: -Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử.LK trong mạng tinh thể

nguyên tử là Lk CHT Tính chất chung của mạng tinh thể nguyên tử

-Cấu tạo mạng tinh thể phân tử.LK mạng tinh thể phân tử là Lk yếu giữa các phân tử; Tính chất chung của mạng tinh thể phân tử

*Học sinh vận dụng :-So sánh mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tử, mạng

tinh thể ion

-Biết tính chất chung của từng loại mạng tinh thể để sử dụng được tốt các vật liệu có

cấu tạo từ các loai mạng tinh thể kể trên

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Pho to hình vẽ tinh thể nguyên tử,tinh

thể phân tử,tinh thể ion

*Học sinh: Soạn bài mới trước khi đến lớp ,học bài cũ trước khi đến lớp

2.Bài cũ: (8 phút):

-Viết cấu hình e của nguyên tử C , I à Xác định số e lớp vỏ ngoài cùng.

Trang 33

-Viết CTe, CTCT của hợp chất: H2O, H2S , CO2.

3.Bài mới: BÀI 14 – TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ

->Kim cương có phải thù

hình của C không?thuộc loại

tinh thể gì?

->Các nguyên tử C trong kim

cương liên kết với nhau như

thế nào?

-Nguyên tử C có 4 e ở lớp vỏ ngoài cùng

-Kim cương là 1 dạng thù hình của C ,thuộc loại tinh thể nguyêntử

-Các nguyên tử C trong kim cương liên kết với nhau : Mỗi C liên kết với 4 C bên cạnh bằng 4 cặp e chung

I.TINH THỂ NGUYÊN TỬ 1.Tinh thể nguyên tử:

-Cấu tạo từ những nguyên tử, đượcsắp xếp 1 cách đều đặn, theo 1 trật

tự nhất định trong không gian tạo thành 1 mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết CHT

-Nêu tính chất của kim

cương?

-Tại sao kim cương rắn?

-Độ cứng của kim cương là

-Độ cứng của kim cương là 10 ĐV

2.Tính chất chung của tinh thể nguyên tử:

-Lực LK CHT trong tinh thể nguyên tử là rất lớn.Vì vậy, tinh thể nguyên tử đều bền vững,rất cứng, khó nóng chảy, khó sôi

-Hình 3.5: Mô tả tinh thể Iốt?

-Tinh thể nước đá có phải là

tinh thể phân tử không?giải

thích? VD?

-Là tinh thể phân tử-Nhiệt độ thường ở thể rắn,cấu trúc mạng lập phương tâm diện(8 đỉnh và 6 mặt hình lập phương)

-Tinh thể nước đá là tinh thể phân tử

VD:

O2,N2,H2,Cl2,H2O,H2S,CO2……

II.TINH THỂ PHÂN TỬ 1.Tinh thể phân tử:

-Cấu tạo từ những phân tử, được sắp xếp 1 cách đều đặn, theo 1 trật

tự nhất định trong không gian tạo thành 1 mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể là những phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử

-Tính chất của nước đá,I2,

băng phiến?

-Tại sao tinh thể phân tử dễ

nóng chảy, dễ bay hơi như

vậy?

-I2 à (t0) hơi màu tím-Nước đá dễ tan-Viên băng phiến dễ bay hơi

*Tinh thể phân tử dễ nóng chảy,

dễ bay hơi như vậy,Vì:

-Các phân tử tồn tại độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếuà dễ nóng chảy,dễ bay hơi-Nhiệt độ thường: Băng phiến, I2

2.Tính chất chung của tinh thể phân tử:

-Trong tinh thể phân tử,các phân

tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.Vì vậy, mà tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi

Trang 34

đã bị phân huỷ-Tinh thể phân tử không phân cực dễ hoà tan trong các dung môi không phân cực.

-Chuẩn bị BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

(1) Cách xác định hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất CHT

như thế nào?

(2) Số oxi hoá là gì? Xác định số oxi hoá bằng cách nào?

* Học sinh nắm vững: -Hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất

CHT ,số oxi hoá

*Học sinh vận dụng : -Xác định đúng ĐHT,CHT, số oxi hoá

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Hướng dẫn HS ôn tập bài 12,13,Chuẩn

bị BTH

2.Bài cũ: (8 phút):

-Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất sau:

K2O, CaCl2, Al2O3, KBr, NH3, H2O, CH4

VD:

CaCl2 K2OĐHT Ca là K là

I HOÁ TRỊ:

1.Hoá trị trong Hợp chất Ion:

-Trong hợp chất ion, hoá trị của

1 nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị (ĐHT) của nguyên tố đó

-KL thuộc nhóm IA ,IIA , IIIA à

có 1,2,3e ở lớp vỏ ngoài cùng

Trang 35

*BT: Hãy xác định ĐHT

của từng nguyên tố trong

hợp chất Ion sau đây?

Al2O3 KBr NaCl CaF2

ĐHT của

Al là 3+

của

K là1+

của

Cl là1-

Của

F là 1-

nên ĐHT là: 1+, 2+, 3+

-PK thuộc nhóm VA ,VIA , VIIA

à có 5,6,7e ở lớp vỏ ngoài cùngnên ĐHT là: 3-,2-,1-

tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị (CHT)của nguyên tố đó

1

Của O là 2

CH4 C2H5OH HCl

là 4

của C là2

2.Hoá trị trong Hợp chất Cộng Hoá trị.

-Trong hợp chất CHT ,hoá trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số kiên kết CHT của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị (CHT)của nguyên tố đó

tử ,nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tố trong phân tử là liên kết ion

VD:

Ca+2 O-2 , Mg+2 O-2, Na+ Cl-…

II.SỐ OXI HOÁ:

1.Khái Niệm: Số oxi hoá của 1

nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử ,nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tố trongphân tử là liên kết ion

-GV: Có mấy qui tắc xác

định số oxi hoá?

-Có 4 qui tắc xác định số oxi hoá:

*Qui tắc 1: Số oxi hoá của nguyên

Trang 36

oxi hoá trong nguyên tố bằng 0.

*Qui tắc 3: Số oxi hoá trong các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.Trong ion đa nguyên tử,tổng

số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion

*Qui tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H = +1(Trừ NaH-1, CaH2-1….) Số oxi hoá của Oxi là -2 (Trừ : O+2 F2, H2O2-1)

số oxi hoá trong nguyên tố bằng 0

*Qui tắc 3: Số oxi hoá trong các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.Trong ion đa nguyên tử,tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích củaion

*Qui tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H = +1(Trừ NaH-1, CaH2-1….) Số oxi hoá của Oxi là -2 (Trừ : O+2

N ,O có số oxi hoá là +3 ,-2 *HNO3: Hcó số oxi hoá là +1 N,O có số oxi hoá là +5,-2c.K+, S2-, O2-, P3-, NO3-, SO42-, OH-

Trang 37

BT2: Viết ĐHT ,số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất : NaCl, CaCl2.

5.Dặn dò: -HS làm Các BT từ 1à7 Trang 74

-Chuẩn bị BÀI 16 : LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

(1) Liên kết ion ,liên kết cộng hoá trị?VD?

(2) Tinh thể Ion, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử, số oxi hoá và hoá trị?

(3) Dựa vào ĐAĐ à Xác định kiểu LK hoá học

(4) Dựa vào kiểu LK à Xác định hoá trị trong hợp chất Ion và hợp chất CHT?

Số oxi hoá?

Tiết 27 - 28: BÀI 16 : LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ

* Học sinh nắm vững: -Liên kết ion ,liên kết cộng hoá trị?VD?

-Tinh thể Ion, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử, số oxi hoá

và hoá trị?

*Học sinh vận dụng : -Dựa vào ĐAĐ à Xác định kiểu LK hoá học

-Dựa vào kiểu LK à Xác định hoá trị trong hợp chất Ion và hợpchất CHT? Số oxi hoá?

II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn – HS thảo luận BT

2.Bài cũ: (10 phút):

*Tiết 27: - Khái niệm LK Ion? LK CHT ? bản chất? đặc điểm? VD?

-So sánh LK ion và LK CHT? Tinh thể ion? Tinh thể nguyên tử, tinh thể

-Bản chất: Cho và nhận e-Căn cứ vào ΔA≥ 1,7 à xác định được hợp chất đó là hợp chất ion

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

I.LIÊN KẾT ION: là liên kết

được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các Ion mang điện tích trái dấu

*Bản chất: Cho và nhận e

* ΔA≥ 1,7

Trang 38

-Bản chất: có 1 hay nhiều cặp e chung.

-Căn cứ vào ΔAà xác định được hợp chất đó là hợp chất CHT

-Có 2 loại HC CHT:

-> Hợp chất CHT không cực

-> Hợp chất CHT có cực

II.LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ:là liên kết được tạo nên giữa

2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp

e chung

*Phân loại:

0,0≤ ΔA≤ 0,4: LK CHT không cực

-Nêu lực liên kết của chúng?

-Nêu đặc tính của từng loại

tinh thể?

-Có 3 loại tinh thể mà em đã học.Đó là: tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

-Khái niệm tinh thể Ion: Các Cation và Anion được phân bố luân phiên ,đều đặn ở các đỉnh của nút mạng tinh thể Ion

-Lực liên kết: là lực hút tĩnh điện

-Đặc tính: bền, rắn, khó bay hơi,khó nóng chảy

III.TINH THỂ ION- TINH THỂ NGUYÊN TỬ- TINH THỂ PHÂN TỬ:

1.Tinh thể Ion:Các Cation và

Anion được phân bố luân phiên ,đều đặn ở các đỉnh của nút mạng tinh thể Ion

*Lực liên kết: là lực hút tĩnh điện.-Đặc tính: bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

-Nêu khái niệm tinh thể

nguyên tử ?

-Nêu đặc tính của tinh thể

nguyên tử?

-Khái niệm tinh thể nguyên tử:

ở các đỉnh của nút mạng tinh thểnguyên tử là những nguyên tử

-Lực liên kết: lực LK CHT, lực này rất lớn

-Đặc tính: bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi

2.Tinh thể Nguyên Tử: ở các

đỉnh của nút mạng tinh thể nguyên

tử là những nguyên tử

*Lực liên kết: lực LK CHT, lực này rất lớn

-Đặc tính: bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi

-Nêu khái niệm tinh thể phân

tử?

-Nêu đặc tính của tinh thể

phân tử?

- Khái niệm tinh thể phân tử:ở các đỉnh của nút mạng tinh thể phân tử là những phân tử

-Lực liên kết: tương tác yếu

-Đặc tính: không bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi

*Mg à Mg2+ + 2e[Ne]3s2 [Ne]

Naà Na+

Trang 39

-GV: Kl dễ nhường e để trở

thành Ion gì? Pk dễ nhận e để

trở thành Ion gì? Nhận xét về

sự thay đổi lớp vỏ khi

nguyên tử nhường hay nhận

-Pk dễ nhận e để trở thành Ion âm

* Nhận xét về sự thay đổi lớp vỏkhi nguyên tử nhường hay nhận e: để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm

-CTPT hợp chất khí với hyđro:

NH3

+CTe : H ,N,H + H-N cĩ hố trị cao nhất là 5-N cĩ số oxi hố là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

BT5/76: X: 1s22s22p3

a.Xác định vị trí của X trong BTH,Viết CTPT hợp chất khí với hiđrơ?

b.Viết cấu hình e và CTCT của X?c.Xác định hố trị cao nhất của X

và số oxi hố cĩ thể cĩ của X?

4.Củng cố:

*Tiết 27:-So sánh liên kết Ion, liên kết CHT

-So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử?

-Xác định hố trị của nguyên tố trong hợp chất , số oxi hố

*Tiết 28: - Bt 1à8 trang 76 (sgk)

- 1 số BT thêm nếu cịn thời gian

5.Dặn dị: -Vn ơn tập, xem lại ĐHT, CHT ,số oxi hố.Tiết sau luyện tập tiếp.

-Chuẩn bị BÀI 17 : PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ

(1) Sự oxi hố, sự khử? chất oxi hố, chất khử?

(2) Lập pt hố học của phản ứng oxi hố - khử?

Tiết 29-30 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Bài 17: Phản ứng oxi hoá – Khử

I.Mục đích yêu cầu:

*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :

-Sự oxi hoá,sự khử,chất oxi hoá,chất khử, phản ứng oxi hoá – khử

-Cách lập pthh của phản ứng oxi hoá- khử theo phương pháp thăng

bằng (e)

*Học sinh vận dụng được: Cân bằng được phản ứng oxi hoá- khử

II Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn- đàm thoại- kết nhóm.

Trang 40

III.Chuẩn bị:

-Giáo viên : Soạn bài từ sgk,sbt,stk…

-Học sinh : -Học bài cũ và làm bài tập trước khi đến lớp

-Soạn bài phản ứng oxi hoá- khử

IV Nội dung:

1.

Ổn định lớp : Giáo viên kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu gv dự giờ

(nếu có)

2.

Bài cũ:(8 phút)

-Tiết 29: viết pt biểu diễn sự tạo thành các ion sau đây ,từ các nguyên tử

-Tiết 30 : - Nêu định nghĩa sự oxi hoá, sự khử , chất khử và chất oxi hoá,

phản ứng oxi hoá- khử

-Có mấy bước để lập pthh của pư oxi hoá – khử? Nêu rõ ví dụ?

3.Bài mới: Bài 17: Phản ứng oxi hoá – Khử

Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung

Hoạt động 1:Gv nhắc lại ĐN

sự oxi hoá ở lớp 8

Cho pư:

Mg + O2 MgO

-Xác định số oxi hoá của Mg

và O2 trước và sau pứ

-Nhận xét về sự thay đổi số oxi

hoá của Mg và O2

Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hoá

-Sự oxi hoá là sự nhường (e)

Hoạt động 2:Gv nhắc lại ĐN

sự oxi hoá ở lớp 8

Cho pư:

CuO + H2 Cu + H2 O

-Xác định số oxi hoá của Cu và

H2 trước và sau pứ

-Nhận xét về sự thay đổi số oxi

hoá của CuO và H2

- Thế nào là chất nhường (e) ?

chất thu (e)?VD?

Chất nhường (e):

Mg0 -> Mg +2 + 2(e)-Chất thu (e):

3 Hình thành quan niệm mới về chất khử ,chất oxi hoá.

-Chất khử là chất nhường (e)

Định dạng
Số trang	109
Dung lượng	2,13 MB

Giáo án môn hóa lớp 10 chương trình cơ bản pot

II.SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION:

HỌC SINH VIẾT TƯỜNG TRÌNH