TUYỂN TẬP ĐỀ THI HÓA 10 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT

ĐỀ THI HỌC KỲ II (2013 – 2014) HÓA 10. Thời gian: 60 phút (đề 1) Câu 1: (1đ) Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: S SO2 SO3 H2SO4 FeSO4. Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ: a. SO2 có tính khử. b. H2S có tính khử mạnh. Câu 3: (1đ) Hoàn thành các phản ứng sau: a. Mg + H2SO4 loãng  ? + ? b. H2S + O2  ? + ? Câu 4: (1đ) Từ các chất: Fe, S, HCl. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế hidro sunfua (H2S) ? Câu 5: (1đ) Cho các chất: Cu, Cl2, O2, Pt, CO. Những chất nào tác dụng được với lưu huỳnh (S) ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 6: (1đ) Cho các chất: Au, Cu, Al, Fe, CuO, Mg, Ca(OH)2. Những chất nào tác dụng được với dung dịch axit H2SO4 đặc, nguội? Câu 7: (1đ) Chỉ nêu thuốc thử để nhận biết các chất sau: a. Dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaNO3 b. Khí CO2 và khí SO2. Câu 8: (1đ) Cho S phản ứng hết với 28 gam Fe. Tính khối lượng FeS được tạo thành ? (Fe = 56, S = 32) Câu 9: (1đ) Dẫn từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? (S = 32, O = 16, Na = 23 , H = 1) Câu 10: (1đ) Hòa tan 11,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Phần chất rắn không tan cho vào H2SO4 đặc, nóng dư thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. (Cu = 64, Mg = 24, Al = 27) ĐỀ THI HỌC KỲ II (2013 – 2014) HÓA 10. Thời gian: 60 phút (đề 2) Câu 1: (1đ) Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: KClO3 O2 SO2 S FeS Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ: a. SO2 có tính oxi hóa. b. S có tính oxi hóa. Câu 3: (1đ) Hoàn thành các phản ứng sau: a. Cu + H2SO4 đặc  ? + SO2 + ? b. Cu + O2  ? Câu 4: (1đ) Từ các chất: NaOH, MnO2, HCl. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế nước Giaven ? Câu 5: (1đ) Cho các chất: CO2, Cu, Zn, Ag, CuO. Những chất nào tác dụng được với dung dịch axit H2SO4 loãng? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 6: (1đ) Cho các chất: Mg, F2, Pt, H2S, C2H5OH, SO2. Những chất nào tác dụng được với oxi (O2) ? Câu 7: (1đ) Chỉ nêu thuốc thử để nhận biết các chất sau: a. Dung dịch KOH và dung dịch H2SO4. b. Dung dịch NaNO3 và dung dịch NaCl. Câu 8: (1đ) Cho 20 ml dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch BaCl2 dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là bao nhiêu gam ? (Ba = 137, S = 32, O = 16) Câu 9: (1đ) Đun nóng hỗn hợp gồm 3,2 gam bột lưu huỳnh và 13 gam bột kẽm trong môi trường không có không khí. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng ? (S = 32, Zn = 65) Câu 10: (1đ) Cho hỗn hợp gồm Mg và ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí trên đi qua dung dịch Cu(NO3)2 dư thu được 19,2 gam kết tủa. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. (Zn = 65, Mg = 24, S = 32) ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II (2013 – 2014) HÓA 10. THỜI GIAN 60 PHÚT (đề 1) Câu 1: (1đ) Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: S SO2 SO3 H2SO4 FeSO4. Hướng dẫn: (1) S + O2  SO2 (2) 2SO2 + O2  2SO3 (3) SO3 + H2O  H2SO4 (4) H2SO4 + FeFeSO4 + H2 0,25đ x4=1 Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ: a. SO2 có tính khử. b. H2S có tính khử mạnh. Hướng dẫn: a. SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr b. H2S + O2  3S + 2H2O 0,5 0,5 Câu 3: (1đ) Hoàn thành các phản ứng sau: a. Mg + H2SO4 loãng  ? + ? b. H2S + O2  ? + ? Hướng dẫn: a. Mg + H2SO4 loãng  MgSO4 + H2. b. 2H2S + O2  2S + 2H2O 0,5 0,5

ĐỀ THI HỌC KỲ II (2013 – 2014) HÓA 10 Thời gian: 60 phút (đề 1) Câu 1: (1đ) Thực sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) S  → SO2  → SO3  → H2SO4  → FeSO4 Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ: a SO2 có tính khử b H2S có tính khử mạnh Câu 3: (1đ) Hồn thành phản ứng sau: a Mg + H2SO4 loãng → ? + ? b H2S + O2 → ? + ? Câu 4: (1đ) Từ chất: Fe, S, HCl Hãy viết phương trình phản ứng điều chế hidro sunfua (H2S) ? Câu 5: (1đ) Cho chất: Cu, Cl2, O2, Pt, CO Những chất tác dụng với lưu huỳnh (S) ? Viết phương trình phản ứng xảy Câu 6: (1đ) Cho chất: Au, Cu, Al, Fe, CuO, Mg, Ca(OH) Những chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nguội? Câu 7: (1đ) Chỉ nêu thuốc thử để nhận biết chất sau: a Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaNO3 b Khí CO2 khí SO2 Câu 8: (1đ) Cho S phản ứng hết với 28 gam Fe Tính khối lượng FeS tạo thành ? (Fe = 56, S = 32) Câu 9: (1đ) Dẫn từ từ 2,24 lít SO (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ? (S = 32, O = 16, Na = 23 , H = 1) Câu 10: (1đ) Hòa tan 11,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Phần chất rắn không tan cho vào H 2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp (Cu = 64, Mg = 24, Al = 27) ĐỀ THI HỌC KỲ II (2013 – 2014) Trang 1/28 - Mã đề thi 132 HÓA 10 Thời gian: 60 phút (đề 2) Câu 1: (1đ) Thực sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) KClO3  → O2  → SO2  → S  → FeS Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ: a SO2 có tính oxi hóa b S có tính oxi hóa Câu 3: (1đ) Hồn thành phản ứng sau: a Cu + H2SO4 đặc → ? + SO2 + ? b Cu + O2 → ? Câu 4: (1đ) Từ chất: NaOH, MnO 2, HCl Hãy viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven ? Câu 5: (1đ) Cho chất: CO2, Cu, Zn, Ag, CuO Những chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 lỗng? Viết phương trình phản ứng xảy Câu 6: (1đ) Cho chất: Mg, F2, Pt, H2S, C2H5OH, SO2 Những chất tác dụng với oxi (O2) ? Câu 7: (1đ) Chỉ nêu thuốc thử để nhận biết chất sau: a Dung dịch KOH dung dịch H2SO4 b Dung dịch NaNO3 dung dịch NaCl Câu 8: (1đ) Cho 20 ml dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng chất kết tủa thu gam ? (Ba = 137, S = 32, O = 16) Câu 9: (1đ) Đun nóng hỗn hợp gồm 3,2 gam bột lưu huỳnh 13 gam bột kẽm mơi trường khơng có khơng khí Tính khối lượng chất thu sau phản ứng ? (S = 32, Zn = 65) Câu 10: (1đ) Cho hỗn hợp gồm Mg ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Cu(NO 3)2 dư thu 19,2 gam kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu (Zn = 65, Mg = 24, S = 32) Trang 2/28 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II (2013 – 2014) HĨA 10 THỜI GIAN 60 PHÚT (đề 1) Câu 1: (1đ) Thực sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) S  → SO2  → SO3  → H2SO4  → FeSO4 Hướng dẫn: (1) S + O2 → SO2 (2) 2SO2 + O2 → 2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) H2SO4 + Fe→FeSO4 + H2 Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ: a SO2 có tính khử b H2S có tính khử mạnh Hướng dẫn: a SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr b H2S + O2 → 3S + 2H2O Câu 3: (1đ) Hoàn thành phản ứng sau: a Mg + H2SO4 loãng → ? + ? b H2S + O2 → ? + ? Hướng dẫn: a Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 b 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 0,25đ x4=1 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4: (1đ) Từ chất: Fe, S, HCl Hãy viết phương trình phản ứng điều chế hidro sunfua (H2S) ? Hướng dẫn: Fe + S → FeS 0,5 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 0,5 Câu 5: (1đ) Cho chất: Cu, Cl2, O2, Pt, CO Những chất tác dụng với lưu huỳnh (S) ? Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: - Chất tác dụng với S: Cu, O2 0,5 Cu + S→ CuS ; S + O2 → SO2 0,5 Câu 6: (1đ) Cho chất: Au, Cu, Al, Fe, CuO, Mg, Ca(OH) Những chất tác dụng với dung dịch axit H 2SO4 đặc nguội? Hướng dẫn: Chất tác dụng với dung dịch axit H 2SO4 đặc 0,25x4 =1đ nguội: Cu, dd Ca(OH)2, CuO, Mg Trang 3/28 - Mã đề thi 132 Câu 7: (1đ) Chỉ nêu thuốc thử để nhận biết chất sau: a Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaNO3 b Khí CO2 khí SO2 Hướng dẫn: a BaCl2 b Dung dịch Br2 0,5x2 =1đ Câu 8: (1đ) Cho S phản ứng hết với 28 gam Fe Tính khối lượng FeS tạo thành ? (Fe = 56, S = 32) Hướng dẫn: nFe = 28 = 0,5(mol ) 56 Fe + S → FeS 0,5 0,5 (mol) mFeS = 0,5 88 = 44 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 9: (1đ) Dẫn từ từ 2,24 lít SO (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ? (S = 32, O = 16, Na = 23 , H = 1) Hướng dẫn: nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nNaOH = 0,25 1= 0,25 mol 0,25 nNaOH 0,25 = 2,5 =>tạo muối Na2SO3 Đặt T = n SO2 SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) mNa2SO3 = 0,1 126 = 12.6 gam 0,25 0,25 Câu 10: (1đ) Hòa tan 11,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H (đktc) Phần chất rắn khơng tan cho vào H 2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp (Cu = 64, Mg = 24, Al = 27) Hướng dẫn: nH2 = 5,6:22,4 = 0,25 mol 0,25 nSO2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 x mol x 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 y mol 3y/2 Chất rắn không tan Cu: t Cu + 2H2SO4 đặc  → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,1 0,1 (mol) mCu = 0,1 64 = 6,4 gam => mMg + mAl = 11,5 – 6,4 = 5,1 gam Ta có hệ pt: 24x + 27y = 5,1 0,25 o 0,25 Trang 4/28 - Mã đề thi 132 x + 3y/2 = 0,25 => x = 0,1 y = 0,1 0,25 0,1.24.100 = 20,87% 11,5 0.1.27.100 %mAl = = 23, 48% 11,5 %mCu = 55.65% %mMg = ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT (2013 – 2014) HÓA 10 THỜI GIAN 45 PHÚT (đề 2) Câu 1: (1đ) Thực sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) KClO3  → O2  → SO2  → S  → FeS Hướng dẫn: t (1) KClO3  → KCl + 3/2O2 (2) S + O2 → SO2 (3) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 0,25đ x4=1 o (4) S + Fe → FeS Câu 2: (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ: a SO2 có tính oxi hóa b S có tính oxi hóa Hướng dẫn: a SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O a S + H2→ H2S 0,5 0,5 Câu 3: (1đ) Hoàn thành phản ứng sau: a Cu + H2SO4 đặc → ? + SO2 + ? b Cu + O2 → ? Hướng dẫn: a Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O b Cu + O2 → CuO 0,5 0,5 Câu 4: (1đ) Từ chất: NaOH, MnO 2, HCl Hãy viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven ? Hướng dẫn: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 0,5 Cl2 + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O 0,5 Câu 5: (1đ) Cho chất: CO2, Cu, Zn, Ag, CuO Những chất Trang 5/28 - Mã đề thi 132 tác dụng với dung dịch axit H 2SO4 lỗng? Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: - Chất tác dụng với H2SO4 loãng: Zn, CuO Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 ; 0,5 0,5 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Câu 6: (1đ) Cho chất: Mg, F2, Pt, H2S, C2H5OH, SO2 Những chất tác dụng với oxi (O2) ? Hướng dẫn: Chất tác dụng với oxi (O2) :Mg, H2S, C2H5OH, SO2 0,25x4 =1đ Câu 7: (1đ) Chỉ nêu thuốc thử để nhận biết chất sau: a Dung dịch KOH dung dịch H2SO4 b Dung dịch NaNO3 dung dịch NaCl Hướng dẫn: a Quỳ tím b Dung dịch AgNO3 0,5x2 =1đ Câu 8: (1đ) Cho 20 ml dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng chất kết tủa thu gam ? (Ba = 137, S = 32, O = 16) Hướng dẫn: nH2SO4 = 0,02 = 0,04 mol 0,5 H2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2HCl 0,04 0,04 (mol) 0,5 mBaSO4 = 0,04 233=9,32 gam Câu 9: (1đ) Đun nóng hỗn hợp gồm 3,2 gam bột lưu huỳnh 13 gam bột kẽm mơi trường khơng có khơng khí Tính khối lượng chất thu sau phản ứng ? (S = 32, Zn = 65) Hướng dẫn: nS = 3,2 : 32 = 0,1 mol nZn = 13 : 65 = 0,2 mol Zn + S → ZnS 0,1 0,1 0,1 (mol) nZn dư = 0,1 mol Chất thu gồm: Zn dư ZnS mZndư = 0,1 65 = 6,5 gam mZnS = 0,1 97 = 9,7 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 10: (1đ) Cho hỗn hợp gồm Mg ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Cu(NO 3)2 dư thu 19,2 gam kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu (Zn = 65, Mg = 24, S = 32) Hướng dẫn: Trang 6/28 - Mã đề thi 132 nhh khí= 6,72: 22,4 = 0,3 mol nkết tủa CuS = 19,2: 96 = 0,2 mol Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 ; x mol x ZnS + 2HCl → ZnCl2+ H2S y mol y H2S + Cu(NO3)2 → CuS + 2HNO3 0,2 0,2 Ta có: x + y = 0,3 y = 0,2 => x = 0,1 0,25 0,25 (mol) mMg = 0,1 24 = 2,4 gam mZnS = 0,2 97 = 19,4 gam 0,25 0,25 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 2013-2014 MƠN HỐ HỌC 10Đề Câu Hoànthànhchuỗiphảnứngsau: (1) (2) (3) (4) FeS2  → SO2  → SO3  → H2SO4  → SO2 Câu Saucơnmưatầmtã, bạndạobướctrênđườngphốhoặccánhđồngsẽcảmthấykhơngkhítronglànhvàdễchịuhơn Bạnhãygiảithíchhiệntượngtrênbằngphảnứnghóahọc ? Câu Cho cácchất : SO2, NaOH, NaCl, Fe Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất nào?Viếtphảnứngxảyra? Câu Viết phươngtrìnhphảnứngchứngtỏ: a) Scótínhoxihóa b) H2S có tính khử Câu Cho biếtmộtthuốcthửdùngđểphânbiệtcácchấttrongcácnhómchấtsau: a) Dung dịch Na2SO4, dung dịch NaNO3 b) Khí SO2và CO2 Câu Khí O2cólẫnkhítrứngthối H2S.Làmthếnàođểthuđược O2tinhkhiết ? Viếtcácphảnứngxảyra? Câu a)TừKMnO4 Hãyviếtphảnứngđiềuchế O2? b)TừFeS, HCl Hãyviếtphảnứngđiềuchế H2S? Câu Dẫn từ từ 2,24 lítSO2(đktc)vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tínhkhốilượngmuốithuđược?(Na=23, S=32, H=1, O=16) Câu Hòa tan 5,6g Fe vào dung dịch H2SO4lỗngdư Tínhkhốilượngmuốivàthểtíchkhíthốtra(đktc)? (Fe= 56,S=32,O=16) Trang 7/28 - Mã đề thi 132 Câu 10 Hòatan hỗnhợp Cu, Al vào dung dịch H2SO4lỗngdưthuđược6,72 lítkhí(đktc) Phầnkhơng tan chovào H2SO4đặc,nóngthuđược 2,24 lítkhí(đktc) Tính % khốilượngcủamỗikimloạitronghỗnhợp(Al=27, Cu=64, S=32, O=16) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HỐ HỌC 10Đề Câu Hoànthànhchuỗiphảnứngsau: (1) (2) (3) (4) S  → SO2  → SO3  → H2SO4  → H2S Câu Khibạnlỡtaylàmvỡnhiệtkế, thủy ngân rơirakhắp sàn nhà không dễ hớt lên Biết thủy ngân chất độc cực mạnhvàdễ bay Bạnhãyxửlýtìnhhuốngtrênbằngkiếnthứchóahọc ? Câu Cho cácchất : Cu, , O2,CuO, Al Dung dịch H2SO4loãngtácdụngđượcvớichấtnào? Viếtphảnứngxảyra? Câu Viết phươngtrìnhphảnứngchứngtỏ: a)O3 có tính oxi hóa mạnh O2 b)SO2cótínhoxi hóa Câu Cho biếtmộtthuốcthửdùngđểphânbiệtcácchấttrongcácnhómchấtsau: a) Dung dịchNaCl, dung dịch NaNO3 b) KhíO2vàO3 Câu Khí H2cólẫnkhíSO2 Làmthếnàođểthuđược H2tinhkhiết ?Viếtcácphảnứngxảyra? Câu a) TừNa2SO3, H2SO4 HãyviếtphảnứngđiềuchếSO2? b) TừS, H2 HãyviếtphảnứngđiềuchếH2S? Câu Dẫn từ từ4,48 lit SO2(đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M Tínhkhốilượngmuốithuđược?(Na=23, S=32, H=1, O=16) Trang 8/28 - Mã đề thi 132 Câu Hòa tan 6,5g Zn vào dung dịch H2SO4lỗngdư Tínhkhốilượngmuốivàthểtíchkhíthốtra(đktc)?(Zn= 65, S=32, O=16) Câu 10 Hòatan hỗnhợp Ag, Fevào dung dịch H2SO4lỗngdưthuđược2,24lítkhí(đktc) Phầnkhơng tan chovào H2SO4đặc,nóngthuđược 3,36lítkhí(đktc) Tính % khốilượngcủamỗikimloạitronghỗnhợp?(Ag=108, Fe=56, S=32, O=16) HƯỚNG DẪN CHẤMĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 2013-2014 MƠN HỐ HỌC 10Đề NỘI DUNG Điểm Câu 1: Hoànthànhchuỗiphảnứngsau: (1) (2) (3) (4) FeS2  → SO2  → SO3  → H2SO4  → SO2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑+ H2O Câu 2: Saucơnmưatầmtã, bạndạobướctrênđườngphốhoặccánhđồngsẽcảmthấykhơngkhítronglànhvàdễchịuhơn Bạnhãygiảithíchhiệntượngtrênbằngphảnứnghóahọc ? sam chop 3O2  → 2O3 1đ Câu 3: Cho cácchất : SO2, NaOH, NaCl, Fe Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất nào? Viết phản ứng xảy ra? 0.5 đ 0,25 NaOH, Fe 0.25 đ NaOH + H2SO4 loãng→Na2SO4 + H2O Fe + H2SO4 loãng→FeSO4 + H2 Câu 4: Viết phươngtrìnhphảnứngchứngtỏ: 0.5 đ a) S cótínhoxihóa Fe + S→FeS Trang 9/28 - Mã đề thi 132 b) H2S có tính khử: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O Câu 5: Cho biếtmộtthuốcthửdùngđểphânbiệtcácchấttrongcácnhómchấtsau: 0.5 đ a) Dung dịch Na2SO4, dung dịch NaNO3 0.5 đ Dung dịch BaCl2 b) Khí SO2và CO2 Dung dịch Br2 Câu 6: Khí O2cólẫntạpchấtlà H2S Làmthếnàođểthuđược O2tinhkhiết ?Viếtcácphươngtrìnhphảnứngxảyra? Cho dung dịch qua dung dịchNaOHdư H2S + 2NaOH → Na2S + H2O 0,5đ 0.5 đ 0.5 đ Câu 7: a)Từ KMnO4 Hãyviếtphảnứngđiềuchế O2 ? b)TừFeS, HCl Hãyviếtphảnứngđiềuchế H2S? 0.5 đ 0.5 đ o t KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ FeS + 2HCl→FeCl2 + H2S Câu 8: Dẫntừtừ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu được? (Na=23, S=32, H=1, O=16) nSO2=0,1 mol : nNaOH=0,25.1=0,25 mol 0.25 đ nNaOH 0, 25 = = 2,5 → SO32− nSO2 0,1 SO2+ 2NaOH→ Na2SO3 0,1 0,1 m Na2SO3 =0,1.126=12,6g 0.25 đ + H2O 0.25 đ 0.25 đ Câu 9: Hòa tan 5,6g Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính khối lượng muối thể tích khí thoát ra?(Fe= 56,S=32,O=16) nFe = 5,6 = 0,1 mol 56 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,1 0,1 0,1 mFeSO4=0,1.152=15,2 g VH2=0,1.22,4=2,24 lit Câu 10: Hòatan hỗnhợp Cu, Al vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 6,72 lít khí(đkc) Phần khơng tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp (Al=27, Cu=64, S=32, O=16) nH2=0,3 mol nSO2=0,1 mol 2Al + 3H2SO4 loãng  → Al2(SO4)3 + 3H2 0,2 0,3 Cu + 2H2SO4 đặc,nóng  Cu SO + SO + H2O → 0,1 0,1 %mCu= 0.25 0.25 0.5 0,1.64 100 =54,23% →%mAl=100 - 54,23=45,77% 0, 2.27 + 0,1.64 Trang 10/28 - Mã đề thi 132 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN : HỐ HỌC 10 (Thời gian làm bài: 60 phút) Đề Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm) (1) (2) (3) (4) KMnO4  → O2  → SO2  → H2SO4  → Na2SO4 Câu Cho chất sau: Al, NaOH, CO, Na2CO3, Pt, Fe2O3 Chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 lỗng? (1 điểm) Câu Hồn thành phương trình phản ứng chất sau: (1 điểm) t0 a) Fe + O2  b) Ca(OH)2 + HCl  → ? + ? →? Câu Chọn thuốc thử để nhận biết chất sau: (1 điểm) a) Dung dịch NaCl dung dịch NaBr b) Dung dịch H2SO4 dung dịch KOH Câu (1 điểm) a) Viết phương trình phản ứng chứng minh O2 có tính oxi hố mạnh b) Viết phương trình phản ứng chứng minh H2S có tính khử mạnh Câu Viết phương trình phản ứng: (1 điểm) a) Điều chế O2 từ KMnO4 b) Lưu huỳnh tác dụng với oxi, đun nóng Câu Chất tác dụng với khí Cl2 chất sau: Al, NaNO3, NaOH, KCl Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm) Câu Cho m gam kim loại Al tác dụng hoàn toàn với khí O2 dư, thu 10,2 gam nhơm oxit Al2O3 Tính giá trị m (1 điểm) Câu Dẫn từ từ 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Hỏi muối tạo thành dung dịch X khối lượng muối thu bao nhiêu? (1 điểm) Câu 10 Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Phần chất rắn khơng tan cho vào H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp (1 điểm) (Cho biết: H = 1, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5) (Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn) Trang 14/28 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2013 – 2014 MƠN : HỐ HỌC 10 THỜI GIAN: 60 PHÚT ĐỀ CÂU HỎI – ĐÁP ÁN Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm) (1) (2) (3) (4) KClO3  → O2  → SO2  → S  → FeS Đáp án: t0 (1) 2KClO3  → 2KCl + 3O2 t (2) S + O2  → SO2 t0 (3) SO2 + 2H2S  → 3S + 2H2O t (4) Fe + S  → FeS Câu Cho chất sau: Fe, CO2, CH4, Au, C2H5OH, FeS2 Chất tác dụng với O2 ? (1 điểm) Đáp án: Fe, CH4, C2H5OH, FeS2 Câu Hoàn thành phương trình phản ứng chất sau: (1 điểm) t0 a) Al + H2SO4 loãng  b) Fe + Cl2  → ? + ? →? Đáp án: a) 2Al + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 3H2 t b) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Câu Chọn thuốc thử để nhận biết chất sau: (1 điểm) a) Dung dịch HCl dung dịch NaOH b) Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaNO3 Đáp án: a) Quỳ tím b) Dung dịch BaCl2 Câu (1 điểm) a) Viết phương trình phản ứng chứng minh SO2 oxit axit b) Viết phương trình phản ứng chứng minh dung dịch H2SO4 loãng axit mạnh Đáp án: a) SO2 + NaOH  → Na2SO3 + H2O b) 2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2O Câu Viết phương trình phản ứng: (1 điểm) a) Điều chế Cl2 từ MnO2 axit HCl đặc b) Sắt (Fe) tác dụng với oxi (O2) Đáp án: a) MnO2 + 4HCl  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O t b) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ĐIỂM 0,25x4 0,25x4 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Trang 15/28 - Mã đề thi 132 Câu Cho chất: Fe, Na2SO4, NaOH, CO2 Chất tác dụng với dung dịch axit H2SO4 lỗng? Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm) Đáp án: Fe, NaOH Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2O Câu Cho m gam kim loại Al tác dụng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu 26,7 gam muối nhơm clorua AlCl3 Tính giá trị m (1 điểm) Đáp án: 26,7 n AlCl3 = = 0,2 mol 27+35,5.3 t0 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 0,2 mol 0,2 mol ⇒ m Al = 27.0,2 = 5,4 gam Câu Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 10 gam NaOH, thu dung dịch X Hỏi muối tạo thành dung dịch X khối lượng muối thu bao nhiêu? (1 điểm) Đáp án: 10 n NaOH = = 0,25 mol 40 2,24 n SO2 = = 0,1 mol 22,4 n NaOH Đặt T = = 2,5 ⇒ tạo muối trung hoà Na2SO3 n SO2 2NaOH + SO2  → Na2SO3 + H2O 0,1 mol 0,1 mol ⇒ m Na 2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam 0,25x4 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 10 Hoà tan 11,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Phần chất rắn khơng tan cho vào H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp (1 điểm) Đáp án: 2,24 5,6 = 0,1 mol , n H2 = = 0,25 mol Ta có: n SO2 = 22,4 22,4 Mg + 2HCl  → MgCl2 + H2 x mol x mol 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 y mol 3y/2 mol Chất rắn không tan kim loại Cu: t0 Cu + 2H2SO4 đặc  → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,1 mol 0,1 mol ⇒ m Cu = 0,1.64 = 6,4 gam ⇒ m Mg + m Al = 11,5 - 6,4 = 5,1 gam Ta có hệ phương trình: 24x + 27y = 5,1 x = 0,1 mol x + 3y/2 = 0,25 y = 0,1 mol Suy ra: %mCu = 55,65%, %mMg = 20,87%, %mAl = 23,48% 0,5 0,25 0,25 mMg = 2,4 gam mAl = 2,7 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 16/28 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC: 2013 – 2014 MƠN : HỐ HỌC 10 THỜI GIAN: 60 PHÚT ĐỀ CÂU HỎI – ĐÁP ÁN Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm) (1) (2) (3) (4) KMnO4  → O2  → SO2  → H2SO4  → Na2SO4 Đáp án: t0 (1) 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 t (2) S + O2  → SO2 → H2SO4 + 2HBr (3) SO2 + Br2 + 2H2O  → Na2SO4 + 2H2O (4) 2NaOH + H2SO4  Câu Cho chất sau: Al, NaOH, CO, Na2CO3, Pt, Fe2O3 Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ? (1 điểm) Đáp án: Al, NaOH, Na2CO3, Fe2O3 Câu Hồn thành phương trình phản ứng chất sau: (1 điểm) t0 a) Fe + O2  b) Ca(OH)2 + HCl  → ? →? + ? Đáp án: t0 3Fe + 2O2  a) → Fe3O4 Ca(OH)2 + 2HCl  → CaCl2 + 2H2O b) Câu Chọn thuốc thử để nhận biết chất sau: (1 điểm) a) Dung dịch NaCl dung dịch NaBr b) Dung dịch H2SO4 dung dịch KOH Đáp án: Dung dịch AgNO3 a) Quỳ tím b) Câu (1 điểm) a) Viết phương trình phản ứng chứng minh O2 có tính oxi hố mạnh b) Viết phương trình phản ứng chứng minh H2S có tính khử mạnh Đáp án: S + O2  → SO2 a) SO2 + 2H2S  → 3S + 2H2O b) Câu Viết phương trình phản ứng: (1 điểm) a) Điều chế O2 từ KMnO4 b) Lưu huỳnh tác dụng với oxi, đun nóng Đáp án: t0 2KMnO4  a) → K2MnO4 + MnO2 + O2 t S + O2  b) → SO2 Câu Chất tác dụng với khí Cl2 chất sau: Al, NaNO3, NaOH, KCl Viết phương trình phản ứng xảy (1 điểm) Đáp án: Al, NaOH t0 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 2NaOH + Cl2  → NaCl + NaClO + H2O Câu Cho m gam kim loại Al tác dụng hoàn toàn với khí O2 dư, thu 10,2 gam nhơm oxit Al2O3 Tính giá trị m (1 điểm) Đáp án: ĐIỂM 0,25x4 0,25x4 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Trang 17/28 - Mã đề thi 132 10,2 = 0,1 mol 27.2 + 16.3 t0 4Al + 3O2  → 2Al2O3 0,2 mol 0,1 mol ⇒ m Al = 27.0,2 = 5,4 gam Câu Dẫn từ từ 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Hỏi muối tạo thành dung dịch X khối lượng muối thu bao nhiêu? (1 điểm) Đáp án: n NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol n Al O = n SO2 = Đặt T = 4, 48 = 0,2 mol 22,4 n NaOH = 0,5 n SO2 0,25 ⇒ tạo muối axit NaHSO3 0,25 NaOH + SO2  → NaHSO3 0,1 mol 0,1 mol ⇒ m NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam 0,25 0,25 Câu 10 Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Phần chất rắn khơng tan cho vào H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp (1 điểm) Đáp án: 4, 48 4, 48 = 0,2 mol , n H2 = = 0,2 mol Ta có: n SO2 = 22,4 22,4 Mg + 2HCl  → MgCl2 + H2 x mol x mol Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 y mol y mol Chất rắn không tan kim loại Cu: t0 Cu + 2H2SO4 đặc  → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,2 mol 0,2 mol ⇒ m Cu = 0,2.64 = 12,8 gam ⇒ m Mg + m Fe = 20,8 - 12,8 = gam Ta có hệ phương trình: 24x + 56y = x = 0,1 mol x + y = 0,2 y = 0,1 mol Suy ra: %mCu = 61,54%, %mMg = 11,54%, %mFe = 26,92% SỞ GD & ĐT TỈNH THANH HÓA TRƯỜNG THPT NHƯ XUÂN II 0,25x4 mMg = 2,4 gam mFe = 5,6 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 ĐỀ KIỂM TRA KẾT THÚC HỌC KÌ Năm học 2013-2014 MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm)) Mã đề thi 132 Họ, tên học sinh: lớp Cho: Al=27, Fe=56, S=32, C=12, O=16, Cl=35.5, Br=80, F=19, I=127, Mg=24, Cu=64, Na=23, Zn=65, N=14, Ag=108 Trang 18/28 - Mã đề thi 132 Học sinh viết đáp án vào ô trống Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu ĐA Câu ĐA Câu ĐA 11 16 20 22 23 24 25 26 27 28 29 30 32 33 34 35 36 37 38 39 40 42 43 44 45 46 47 48 49 50 52 53 54 55 56 57 58 59 60 I Phần chung dành cho tất học sinh ( từ câu đến câu 20) Câu 1: Để phân biệt khí CO2, SO2 ta dùng dung dịch sau đây? A dd NaOH B dd Br2 C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4 Câu 2: Kim loại sau tác dụng với dd axít HCl lỗng tác dụng với khí clo không cho muối clorua kim loại? A Fe B Cu C Ag D Al Câu 3: Có ba dung dịch đựng lọ bị nhãn: NaCl, NaBr, NaI Thuốc thử dùng để nhận biết ba dung dịch A quỳ tím, H2SO4 B khí F2, hồ tinh bột C Pb(NO3)2, H2SO4 D khí Cl2, hồ tinh bột Câu 4: Nước javen hỗn hợp chất sau đây? A NaCl, NaClO3, H2O B HCl, HClO, H2O C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 5: Trong điều kiện thường, oxi tác dụng với tất chất dãy ? A Mg, Ca, N2, S B Na, Mg, C, S C Mg, Ca, Au, S D Na, Al, I2, N2 Câu 6: SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử : A S có mức oxi hóa cao B S có cặp electron chưa liên kết C S có mức oxi hóa thấp D S có mức oxi hóa trung gian Câu 7: Đặc điểm chung ngun tố halogen A có tính oxi hóa mạnh B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C tác dụng mạnh với nước D điều kiện thường chất khí Câu 8: Đốt cháy hồn tồn 8,96 lit khí H2S đktc cho sản phẩm khí sinh vào 800 ml dung dịch NaOH 0,8M Số mol muối tạo thành là: A Na2SO3 (0,24) NaHSO3 (0,16) B Na2SO3 (0,4) C NaHSO3 (0,08) D Na2SO3 (0,16) NaHSO3 (0,24) Câu 9: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 10,2 gam hỗn hợp Al Mg thu 11,2 lít khí hidro (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là: A 81,7 gam B 43,6 gam C 85,4 gam D 58,2 gam Câu 10: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A SO2 CO2 B H2S SO2 C H2S CO2 D CO CO2 Câu 11: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng : SO + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A SO2 chất oxi hóa,H2O chất khử B SO2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa C SO2 chất oxi hóa,Cl2 chất khử D H2O chất khử,Cl2 chất oxi hóa Câu 12: Để pha lỗng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách sau đây? A Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc Trang 19/28 - Mã đề thi 132 B Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy C Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước D A, B, C Câu 13: Cho phát biểu sau: (a) Axit sunfuric chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay hơi, (b) Axit sunfuric tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt, (c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit khuấy nhẹ (d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với gây bỏng nặng Số phát biểu là: A B C D Câu 14: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 15: Hai kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội A Cu ; Fe B Cu ; Al C Al ; Fe D Zn ; Cr Câu 16: Chọn phản úng không phản ứng sau đây: A 6H2SO4 đặc + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O C 2H2SO4 loãng + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O D H2SO4 loãng + FeO → FeSO4 + H2O Câu 17: Hợp chất sau lưu huỳnh thể tính khử? A SO3 B H2S C SO2 D H2SO4 Câu 18: Cho chất sau: Cu, CuO, Cu(OH)2, CuSO4, Na2CO3, NaNO3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch axit HCl A B C D Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Al, Mg Zn khí O (vừa đủ), thu 12,1 gam oxit Thể tích oxi tham gia phản ứng (đo đktc) A 5,6 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 20: Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại oxi thu 10,8 gam hỗn hợp A chứa Fe 2O3 , Fe3O4 Fe dư Hoà tan hết 10,8 gam A dd HNO3 lỗng dư thu V lít NO đktc Giá trị V A 5,6 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít II Phần riêng A Phần dành cho học sinh lớp 10B, 10C, 10D, 10E (từ câu 21 đến câu 40) Câu 21: Một vai trò to lớn iot là: A Chống bướu cổ đần độn B Điều chế thuốc nổ C Làm chất chống dính D Sản xuất kem đánh Câu 22: Phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh dioxit là: A 2SO2 + O2 → 2SO3 B SO2 + NaOH → NaHSO3 C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Cõu 23: Khí HCl khô gặp quỳ tím m làm quỳ tím A chuyển sang không màu B chuyển sang màu xanh C chuyển sang màu đỏ D không chuyển màu Cõu 24: Trong cỏc nguyên tử nhóm halogen, chất trạng thái lỏng điều kiện thường là: A I2 B F2 C Cl2 D Br2 Câu 25: Lưu huỳnh có số oxi hóa đặc trưng A -2 ; -4 ; ; +6 B -2 ; 0; +4; +6 C -1 ; ; +2; +4 D -2 ; -4 ; +6 ; +8 Câu 26: Hòa tan hết 2,7 g bột Al dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư sau phản ứng thu V lit khí SO2 (duy nhất, đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 1,12 Câu 27: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò clo là: Trang 20/28 - Mã đề thi 132 A khơng phải chất oxi hóa chất khử B vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C chất khử D chất oxi hóa Câu 28: Hấp thụ tồn 0,896 lít H2S vào lít dung dịch NaOH 0,01M Sản phẩm muối thu là: A Na2SO3 B NaHS Na2S C Na2S D NaHS Câu 29: Phản ứng hóa học sau sai? A 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O, thừa oxi B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D 2H2S + O2 → 2S + 2H2O, thiếu oxi Câu 30: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí (đktc) sản phẩm khử Sản phẩm khử : A H2 B H2S C S D SO2 Câu 31: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40 60 B 50 50 C 35 65 D 45 55 Câu 32: Cho m(g) Al vào dd H2SO4 loãng dư sinh 3,36 lít H2 (đktc), giá trị m A 4,05g B 5,4g C 2,7g D 27g Câu 33: Q trình sản xuất axit sufuric có giai đoạn tạo thành oleum Oleum tạo thành khi: A Hấp thụ SO3 vào nước B Hấp thụ SO2 vào nước C Hấp thụ SO2 vào axit H2SO4 D Hấp thụ SO3 vào axit H2SO4 Câu 34: Cho 1,12 lít (đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại thu 11,2 gam CuX Nguyên tố halogen là: A Iot B Flo C Brom D Clo Câu 35: Khi xử lý nước sinh hoạt người ta thường sục khí vào nước: A Khí metan B Khí cacbonic C Khí Oxi D Khí Clo Câu 36: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thấy 6,72 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan Y Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Gía trị m là: A 15,5 B 21,9 C 11,8 D 14,5 Câu 37: Thuốc thử để nhận biết Iot là: A Hồ tinh bột B Phenolphtalein C Q tím D Dung dịch NaNO3 Câu 38: Tổng hệ số nguyên tối giản phương trình phản ứng sau HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O A 35 B 33 C 34 D 36 Câu 39: Số oxi hóa +7 clo có hợp chất sau đây? A HClO4 B HClO2 C HClO D HClO3 Câu 40: Nhóm chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng? A Fe2O3, Fe(OH)2, Ag, KHCO3, Na2CO3 B Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, CaS, Na2CO3 C FeO, Cu, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3 D Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2, NaCl B Phần dành cho học sinh 10A (từ câu 41 đến câu 60) Câu 41: Hỗn hợp A gồm : 0,4 mol Fe oxít : FeO , Fe 2O3 , Fe3O4 (mỗi oxít có 0,1mol ) Cho A tác dụng với dd HCl dư dd B Cho B tác dụng với NaOH dư , kết tủa thu nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn m có giá trị A 80gam B 40gam C 20gam D 60gam Trang 21/28 - Mã đề thi 132 Câu 42: Phaùt biểu sau lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh sai ? A Hidro sunfua vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Axit sunfuric có tính oxi hóa Câu 43: Cho chất sau: Al (1) , Cu (2), CO (3), NaOH (4), KBr (5), Ba(OH)2(6) Chất phản ứng với dd H2SO4đặc, nguội A 2,4,6 B 1,2,3 C 2,4,5,6 D 1,4,6 Câu 44: Tính chất khơng phải dung dịch axit sufuric lỗng là: A Tác dụng với NaOH B Tác dụng với kim loại Cu C Đổi màu quỳ tím sang đỏ D Hòa tan kim loại Fe Câu 45: Tổng hệ số nguyên tối giản phương trình phản ứng sau HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O A 36 B 33 C 35 D 34 Câu 46: Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp Cu, Mg , Fe lượng dư dung dịch HCl thu 4,48 lit khí A(đktc), 2,54 gam chất rắn B dung dịch E Cô cạn dung dịch E thu m gam muối, m có giá trị là: A 25,14 gam B 14,9 gam C 22,20 gam D 24,74 gam Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thấy 6,72 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan Y Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Gía trị m là: A 15,5 B 21,9 C 14,5 D 11,8 Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7,0 gam Số mol HCl tham gia phản ứng là: A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,4 mol D 0,04 mol Câu 49: Kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư hay tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng, dư khơng tạo loại muối? A Mg B Zn C Fe D Al Câu 50: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 45 55 B 35 65 C 40 60 D 50 50 Câu 51: Trong nguyên tử nhóm halogen, chất trạng thái lỏng là: A F2 B Br2 C I2 D Cl2 Câu 52: Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phương án sau? A 1,120 lit B 2,24 lit C 0,224 lit D 0,112 lit Câu 53: Khối lượng kết tủa thu gam cho dung dịch NaCl dư phản ứng với 200ml dd AgNO3 2M ? A 57,4g B 34g C 28,7g D 58,5g Câu 54: Lưu huỳnh có số oxi hoùa đặc trưng A -2 ; -4 ; ; +6 B -2 ; 0; +4; +6 C -1 ; ; +2; +4 D -2 ; -4 ; +6 ; +8 Câu 55: Giả sử hiệu suất trình sản xuất 100% khối lượng H 2SO4 thu từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 bao nhiêu? A 6,320 B 1,725 C 1,200 D 1,566 Câu 56: Một tính chất lưu huỳnh đơn chất là: A Nhẹ khơng khí B Không tác dụng với oxi C Tan nhiều nước D Chất rắn màu vàng Câu 57: KhÝ HCl kh« gặp quỳ tím m làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B không chuyển màu Trang 22/28 - Mó thi 132 C chuyển sang không màu D chun sang mµu xanh Câu 58: Để phân biệt khí khơng màu : HCl, CO2, O2, O3 Phải dùng hóa chất : A Quỳ tím tẩm ướt, vơi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột B Nước vơi , quỳ tím ẩm, dung dịch KI có hồ tinh bột C Dung dịch NaOH, dung dịch KI có hồ tinh bột D Quỳ tím tẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột Câu 59: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò clo A chất khử B vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử D chất oxi hóa Câu 60: Số oxi hóa +1của clo có hợp chất sau đây? A HClO3 B HClO2 C HClO4 D HClO Giám thị coi thi không giải thích thêm - HẾT -Sở Giáo Dục Đào Tạo Đaklak ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NC Trường THPT Ngơ Gia Tự Học kì -2013-2014 *** -Thời gian: 45’ -*** -Câu 1(2,0đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) ( 2) ( 3) ( 4) KClO3 → O2 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 Câu (2,0đ) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: KCl, KOH, K2SO4,HCl Câu (2,0đ) Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít khí SO (đktc) vào 800 ml dung dịch KOH1M thu muối ,khối lượng nao nhiêu gam Câu (3,0đ) Hòa tan g hỗn hợp X gồm Fe ,Cu dung dịch H 2SO4 loãng lấy dư thu 1,12 lit khí (đktc),dung dịch Y chất rắn khơng tan Z a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b.Cho toàn lượng Z hòa tan dung dịch H2SO4 98% (lấy dư 10% so với lí thuyết) thu V lit khí SO2 (đktc).Tính V khối lượng dung dịch H2SO4 98% lấy Câu (1,0đ) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X thuộc nhóm IIA Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc).Mặt khác,khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO2 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Xác định kim loại X ĐỀ KIỂM TRA HKII (Năm học 2012-2013) Mơn: HỐ HỌC 10 (Ban CB Ban TN) Thời gian làm bài: 60 phút A- PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm - 28 câu ban) I PHẦN CHUNG CHO CẢ BAN (20 câu, từ câu đến câu 20) Câu Troän dung dòch chứa mol H2SO4 với dung dòch chứa 1,5 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cho dung dòch bay đến khô, chất rắn thu A có muối Na2SO4 B hỗn hợp NaHSO4, Na2SO4 NaOH C hỗn hợp muối NaHSO4 Na2SO4 D có muối NaHSO4 Câu Đặc điểm chung ngun tố halogen A có tính oxi hóa mạnh B tác dụng mạnh với nước C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D điều kiện thường chất khí Câu Khi cho 1,2 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại A Mg (=24) B Zn (=65) C Mn (=55) D Fe (=56) Trang 23/28 - Mã đề thi 132 Câu Để điều chế khí clo phòng thí nghiệm, người ta cho axit HClđặc tác dụng với chất sau đây? A NaCl B KMnO4 C Na2CO3 D AgNO3 Câu Trong điều kiện thích hợp, oxi tác dụng với tất chất dãy ? A Mg, Ca, Au, S B Mg, Ca, N2, S C Na, Mg, Cl2, S D Na, Al, I2, N2 Câu Khối lượng kết tủa thu gam cho dung dịch NaCl dư phản ứng với 200ml dd AgNO3 2M ? A 57,4g B 58,5g C 28,7g D 34g Câu Phản ứng hóa học sau ñaây sai ? A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + O2 (thieáu oxi) → 2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 (thừa oxi) → 2SO2 + 2H2O D H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu Phát biểu sau lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh sai ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Hidro sunfua vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Axit sunfuric có tính oxi hóa Câu Lưu huỳnh có số oxi hóa đặc trưng A -1 ; ; +2; +4 B -2 ; -4 ; ; +6 C -2 ; 0; +4; +6 D -2 ; -4 ; +6 ; +8 Câu 10 Chọn câu câu sau A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axít B Clorua vơi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axít C Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axít D Clorua vơi khơng phải muối Câu 11 Tìm câu sai A Brom oxi hóa nhiều kim loại B Brom phản ứng với hidro nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ cao, iot phản ứng với hidro D Brom iot chất oxi hóa mạnh clo Câu 12 Trong phương trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò clo A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B chất khử C khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử D chất oxi hóa Câu 13 Kim loại sau tác dụng với dd axít HCl lỗng tác dụng với khí clo, cho muối clorua kim loại? A Cu B Ag C Fe D Al Câu 14 Để hoà tan lượng Fe số mol HCl (1) số mol H2SO4(2) loãng dung dòch cần dùng A (2) gấp đôi (1) B (1) (2) C (1) gấp đôi (2) D (1) gấp ba (2) Câu 15 Khi cho axít sunfurc (đặc) vào NaCl (rắn) đun nóng, khí sinh A SO2 B Cl2 C H2S D HCl Câu 16 Nước javen hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO4, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 17 Cho chất sau: Cu, CuO, Cu(OH)2, CuSO4, Na2CO3, NaNO3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch axit HCl A B C D Câu 18 Hai kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội A Zn ; Cr B Cu ; Al C Al ; Fe D Cu ; Fe Câu 19 Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T chất (theo thứ tự)? A FeS, SO2, SO3, NaHSO4 Trang 1/2 - Mã để 145 B FeS2, SO2, SO3, H2SO4 Trang 24/28 - Mã đề thi 132 C Tất D S, SO2, H2S, NaHSO4 Câu 20 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có tượng kết màu vàng nhạt ? A NaBr B NaNO3 C NaF D NaCl II PHẦN RIÊNG : Học sinh làm hai phần (Phần Phần 2) Phần 1: Phần theo chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 21 đến câu 28) Câu 21 Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 22 Các chất dãy có tính oxi hóa ? A H2O2, HCl, SO3 B FeSO4, KMnO4, HBr C O3, KClO4, H2SO4 D O2, Cl2, S Câu 23 Có ba dung dịch đựng lọ bị nhãn: NaCl, NaBr, NaI Thuốc thử dùng để nhận biết ba dung dịch A Pb(NO3)2, H2SO4 B khí Cl2, hồ tinh bột C khí F2, hồ tinh bột D quỳ tím, H2SO4 Câu 24 Trong hợp chất clo có số oxi hóa ? A -1 B -1, +1, +3, +5, +7 C 0, -1, +1, +3, +7 D -1, ,+1, +3, +5, +7 Câu 25 Cặp khí sau (từng chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom ? A CO2, SO2 B H2S, NO2 C CO2, H2S D SO2, H2S Câu 26 Cho m(g) Al vào dd H2SO4 lỗng dư sinh 3,36 lít H2 (đktc), giá trị m A 27g B 2,7g C 4,05g D 5,4g Câu 27 Tính axit tính khử biến đổi từ HF đến HI A Tính axit tính khử giảm B Tính axit giảm, tính khử tăng C Tính axit tính khử tăng D Tính axit tăng, tính khử giảm Câu 28 Cho 26,1g MnO2 phản ứng với dd HCl đặc nóng, thể tích khí clo (đktc) thu A 6,72 (l) B 2,24 (l) C 13,44 (l) D 5,6 (l) Phần 2: Phần theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 29 đến câu 36) Câu 29 Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,48 M B 0,2 M C 0,24 M D 0,4 M Câu 30 Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu dung dịch HCl 20% Giá trị m A 182,5 B 224,0 C 365,0 D 36,5 Câu 31 Axit pecloric có cơng thức A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO Câu 32 Sau hồ tan 8,45g ơlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B A H2SO4.5SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.10SO3 D H2SO4.3SO3 Câu 33 Không dùng axit sunfuric đặc để làm khơ khí sau đây? A H2S B O3 C O2 D Cl2 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam chất X thu 6,4 gam SO2 1,8 gam nước X có công thức phân tử là? A H2S B Một chất khác C H2SO4 D H2SO3 Câu 35 Trong hợp chất, flo có số oxi hố -1 clo, brom, iot có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 so với clo, brom, iot A nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt B flo có bán kính ngun tử nhỏ C ngun tử flo khơng có phân lớp d D flo có tính oxi hố mạnh Câu 36 Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại mặt trời, bảovệ sống trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề môi trường toàn cầu Nguyên nhân Trang 25/28 - Mã đề thi 132 tượng A Khí thải CO2 B Sự thay đổi khí hậu C Chất thải CFC người gây D Các hợp chất hữu B- PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS  1→ SO2  2→ SO3  3→ H2SO4  4→ CuSO4 (1điểm) Hòa tan hồn tồn 11,65 gam hỗn hợp sắt kẽm dung dịch axit clohiđric (vừa đủ) Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy (0,5đ) b Tính phần trăm kim loại hỗn hợp ban đầu (0,5đ) c Hòa tan 11,65 gam hỗn hợp dung dịch axit sunfuric đặc, nóng, vừa đủ; thu sản phẩm khử SO2 Tính thể tích khí sunfurơ thu đktc (1điểm) (Cho H=1; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23, Al=27; K=39; Mn=55; Cu=64; Zn=65; Ag=108) ĐỀ THI HỌC KÌ II – lớp 10 Họ, tên thí sinh: Lớp :  → N2O4 ∆H = −58, 04kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 Câu 1: Cho cân bằng: NO2 ¬   N2O4 vào nước đá thì: A màu nâu nhạt dần B hỗn hợp có màu khác C màu nâu đậm dần D hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu Câu 2: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp : A 0,0003 mol/l.s B 0,0002 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,00025 mol/l.s Câu 3: Hỗn hợp khí A gồm SO O2 có tỉ khối so với hidro 24 Sau thời gian phản ứng thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hidro 27,43 Phần trăm SO tham gia phản ứng là: A 30% B 50% C 75% D 25% Câu 4: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất: A Khí oxi tan nước B Khí oxi nhẹ nước C Khí oxi tan nhiều nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 5: Cho chuỗi phản ứng sau: + O2 H SO4 H 2S NaOH Fe , t → A↑+ → B +  → A + → C + → D FeS2   A, B, C, D là: A SO2, Na2SO3, H2S, FeS B SO2, Na2SO3, S, FeS C SO2, NaHSO3, SO3, FeSO4 D S, Na2S, H2S, FeS Câu 6: Các khí sinh cho saccarozơ (C12H22O11) vào H2SO4 đặc, nóng dư gồm A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 7: Oleum có cơng thức tổng qt ? A H2SO4.nSO3 B H2SO4 đặc C H2SO4.nH2O D H2SO4.nSO2 Câu 8: Khi trộn V ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ 3M Giá trị V là: A 150 B 250 C 300 D 200 Câu 9: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu : A 0,1 mol NaHSO3 0,1 mol Na2SO3 B Chỉ có 0,2 mol NaHSO3 C Chỉ có 0,1 mol Na2SO3 D 0,05 mol NaHSO3 0,1 mol Na2SO3 Câu 10: Trong chất sau ,dãy gồm chất tác dụng với HCl? A CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 B Zn ; Cu(OH)2 ; Ba(OH)2 Trang 26/28 - Mã đề thi 132 C Al2O3 ; KMnO4 ; Ag D AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 Câu 11: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 97,80 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 12: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 Câu 13: Trong hệ phản ứng trạng thái cân :  → 2SO3 (k) ( ∆ H