KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 17 (Đề gồm có 01 trang) I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : (8 điểm) Câu 1 : (3 điểm) 1/ Đồng vị là gì ? viết công thức tính nguyên tử khối trung bình . 2/ Hãy cho biết số proton , số nơtron , số electron và số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu sau : 3/ Cho nguyên tố X có Z = 16 và Y có Z = 12 . a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử X , Y . b/ Nguyên tố X và Y là kim loại , phi kim hay khí hiếm ? Câu 2 : (3 điểm) 1/ Một nguyên tử X có Z = 15 . a/ Cấu hình electron của X ? b/ X nằm ở chu kỳ , nhóm nào ? 2/ Hãy sắp xếp tính kim loại giảm dần (có giải thích) của các nguyên tố sau : Mg (Z = 12) , Na (Z = 11), K (Z = 19) . 3/ Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO2 . Hợp chất khí với hiđro có chứa 75% R về khối lượng. Tìm tên nguyên tố R . Câu 3 : (1 điểm) Hãy dựa vào độ âm điện của các nguyên tố xác định loại liên kết trong các hợp chất sau : MgCl2, NH3 . Biết độ âm điện của Mg (1,31) ; Cl (3,16) ; N (3,04) ; H (2,20). Câu 4 : (1 điểm) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron : FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O II. PHẦN RIÊNG : (2 điểm) A. Theo chương trình cơ bản : Câu 5 : (1 điểm) 1/ Viết phương trình phản ứng hóa hợp không là phản ứng oxi hóa - khử . 2/ Viết phương trình phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hóa - khử. Câu 6 : (1 điểm) Trong tự nhiên , clo có 2 đồng vị : . Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5 . Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. B. Theo chương trình nâng cao : Câu 7 : (0,75 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng trong dãy chuyển hóa sau : KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 Câu 8 : (1,25 điểm) Cho 7,2 gam một kim loại (A) vào dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) . Xác định tên kim loại A Cho nguyên tử gam của nguyên tố : C = 12 , S = 32 , Mg = 24 , Cu = 64 , Al = 27 ------------ Hết ------------ ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 17 Câu 1 : (3 điểm) 1/ Đồng vị là gì ? viết công thức tính nguyên tử khối trung bình . - Định nghĩa đúng : 0,5 điểm - Viết công thức đúng : 0,5 điểm 2/ Hãy cho biết số proton , số nơtron , số electron và số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu sau : Ta có : Z = số p = số e = số đv đthn = 29 0,75 điểm ( đúng 1 đại lượng : 0,25 điểm ) N = A – Z = 63 – 29 = 34 0,25 điểm 3/ Cho nguyên tố X có Z = 16 và Y có Z = 12 . a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử X , Y . Mỗi cấu hình : 0,25 điểm x 2 = 0,5 điểm b/ Nguyên tố X và Y là kim loại , phi kim hay khí hiếm ? X là phi kim : 0,25 điểm Y là kim loại : 0,25 điểm Câu 2 : (3 điểm) 1/ Một nguyên tử X có Z = 15 . a/ Cấu hình electron của X ? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ................................................................................ 0,15 điểm b/ X nằm ở chu kỳ , nhóm nào ? - X nằm ở chu kỳ 3 ............................................................................... 0,15 điểm - X nằm ở nhóm VA ............................................................................ 0,15 điểm 2/ Hãy sắp xếp tính kim loại giảm dần (có giải thích) của các nguyên tố sau : Mg (Z = 12) , Na (Z = 11), K (Z = 19) . - Na có Z nhỏ hơn Mg và nằm cùng chu kỳ ..................................................... 0,25 điểm Tính kim loại của Na > Mg ..................................................................... 0,25 điểm - Na có Z nhỏ hơn K và nằm cùng nhóm ..................................................... 0,25 điểm Tính kim loại của K > Na .................................................................... 0,25 điểm Vậy : tính kim loại của K > Na > Mg ............................................................... 0,25 điểm 3/ Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO2 . Hợp chất khí với hiđro có chứa 75% R về khối lượng. Tìm tên nguyên tố R . Ta có : Công thức oxit cao nhất của R là RO2 R thuộc nhóm IVA .............. 0,25 điểm Công thức của R với hidro là RH4 ........................................................... 0,25 điểm % R = = 75 MR = 12 ………………………………………………………..……… 0,25 điểm Vậy : R là cacbon ……………………………………………………………. 0,25 điểm Câu 3 : (1 điểm) Hãy dựa vào độ âm điện của các nguyên tố xác định loại liên kết trong các hợp chất sau : MgCl2, NH3 . Biết độ âm điện của Mg (1,31) ; Cl (3,16) ; N (3,04) ; H (2,20). - (MgCl2) = 3,16 - 1,31 = 1,85 > 1,7 ....................................................... 0,25 điểm Lk trong MgCl2 là lk ion . ............................................................................. 0,25 điểm - 0,4 < (NH3) = 3,04 - 2,20 = 0,84 < 1,7 ................................................. 0,25 điểm Lk trong MgCl2 là lk CHT . ………………………………………………. 0,25 điểm Câu 4 : (1 điểm) Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron : FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O - Xác định đúng hết số oxi hóa của Fe và N trong FeO , HNO3 , Fe(NO3)3 , NO : 0,25 điểm - Viết đúng cả 2 quá trình oxi hóa và khử : ……………………………………… 0,25 điểm - Xác định đúng hệ số chất khử và oxi hóa : ……………………………………. 0,25 điểm - Điền hệ số đúng tất cả các chất trong phương trình : …………………………. 0,25 điểm 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 5 : (1 điểm) 1/ Viết phương trình phản ứng hóa hợp không là phản ứng oxi hóa - khử 2/ Viết phương trình phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hóa - khử. Mỗi phương trình đúng : 0,5 điểm x 2 = 1 điểm Câu 6 : (1 điểm) Trong tự nhiên , clo có 2 đồng vị : . Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5 . Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị. Đặt thành phần % của là x thành phần % của là (100 – x ) ...... 0,25 điểm Ta có : = ............................................................. 0,25 điểm x = 75 % .................................................................................................... 0,25 điểm Vậy : thành phần % của là 75 % và là 25 % .................................. 0,25 điểm Câu 7 : (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng trong dãy chuyển hóa sau : KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 Mỗi phương trình : 0,25 điểm x 3 = 0,75 điểm Câu 8 : (1,25 điểm) Cho 7,2 gam một kim loại (A) vào dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) . Xác định tên kim loại A Ta có : = 0,3 mol 0,25 điểm 2A + 2nHCl 2ACln + nH2 0,25 điểm mol 0,3 mol MA = = 12 n …………………………………….. 0,25 điểm n 1 2 3 MA 12 24 36 Chọn : MA = 24 …………………………..………….……. 0,25 điểm Vậy : A là Magie …………………………………….……. 0,25 điểm Lưu ý : học sinh giải cách khác hợp lý vẫn được trọn điểm KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 18 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1: (3,0 điểm) 1.1. (1,0đ) Kali có 3 đồng vị là chiếm 93,258%, chiếm 0,012%, còn lại là . Tính nguyên tử khối trung bình của kali. 1.2. (2,0đ) Trong một nguyên tử X có tổng số các hạt proton, nơtron và electron là 28. Biết rằng số nơtron bằng số proton cộng thêm một. a) Viết ký hiệu nguyên tử của nguyên tố X . b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. c) Hãy cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu 2: (3,0 điểm) 2.1. (2,0đ) Cho nguyên tử của nguyên tố Mg (Z=12). - Xác định vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn. - Viết công thức oxit cao nhất, hydroxit tương ứng của Mg - So sánh tính chất hóa học của Mg với Na (Z=11) và Al (Z=13). Giải thích? 2.2. (1,0đ) Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH3. Oxit cao nhất cuả nó có chứa 43,66% R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố đó. Câu 3: (1,0 điểm) Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy cho biết loại liên kết (ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị không cực) trong phân tử các chất: CaO, CH4, N2, BCl3. Cho biết: Nguyên tố Ca O H C N B Cl Độ âm điện 1,00 3,44 2,20 2,55 3,04 2,04 3,16 Câu 4: (1,0 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu 5: (2,0 điểm) 5.1. (1,0đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có): NaCl Cl2 HCl CuCl2 AgCl 5.2. (1,0đ) Nhận biết 3 lọ chứa 3 dung dịch mất nhãn sau: HCl, NaCl và NaNO3. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có. . HẾT. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 18 (Hướng dẫn chấm gồm có 2 trang) Câu Nội dung yêu cầu Điểm Câu 1 (3,0 đ) 1.1. Tính % = 100% - (93,258% + 0,012%) = 6,730% Vậy nguyên tử khối trung bình của Kali là 39,13 1.2. a. Ta có hệ pt: 2Z + N = 28 (1) N = Z + 1 (2) Từ (1), (2) suy ra Z = 9; N = 10 suy ra A = 19 Ký hiệu nguyên tử là ( ) b. Cấu hình electron: 1s22s22p5 c. X là phi kim vì có 7e lớp ngoài cùng 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 17 (Đề gồm có 01 trang) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH : (8 điểm) Câu : (3 điểm) 1/ Đồng vị ? viết cơng thức tính ngun tử khối trung bình 2/ Hãy cho biết số proton , số nơtron , số electron số đơn vị điện tích hạt nhân 63 Cu ngun tử có kí hiệu sau : 29 3/ Cho nguyên tố X có Z = 16 Y có Z = 12 a/ Viết cấu hình electron nguyên tử X , Y b/ Nguyên tố X Y kim loại , phi kim hay khí ? Câu : (3 điểm) 1/ Một nguyên tử X có Z = 15 a/ Cấu hình electron X ? b/ X nằm chu kỳ , nhóm ? 2/ Hãy xếp tính kim loại giảm dần (có giải thích) ngun tố sau : Mg (Z = 12) , Na (Z = 11), K (Z = 19) 3/ Hợp chất oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO Hợp chất khí với hiđro có chứa 75% R khối lượng Tìm tên nguyên tố R Câu : (1 điểm) Hãy dựa vào độ âm điện nguyên tố xác định loại liên kết hợp chất sau : MgCl2, NH3 Biết độ âm điện Mg (1,31) ; Cl (3,16) ; N (3,04) ; H (2,20) Câu : (1 điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron : → Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3 II PHẦN RIÊNG : (2 điểm) A Theo chương trình : Câu : (1 điểm) 1/ Viết phương trình phản ứng hóa hợp khơng phản ứng oxi hóa - khử 2/ Viết phương trình phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa - khử Câu : (1 điểm) Trong tự nhiên , clo có đồng vị : 1735 Cl 1737 Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị B Theo chương trình nâng cao : Câu : (0,75 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) → Cl2 → KMnO4 HCl → FeCl2 Câu : (1,25 điểm) Cho 7,2 gam kim loại (A) vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại A Cho nguyên tử gam nguyên tố : C = 12 , S = 32 , Mg = 24 , Cu = 64 , Al = 27 Hết ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 17 Câu : (3 điểm) 1/ Đồng vị ? viết cơng thức tính ngun tử khối trung bình - Định nghĩa : 0,5 điểm - Viết công thức : 0,5 điểm 2/ Hãy cho biết số proton , số nơtron , số electron số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử có kí hiệu sau : 63 29 Cu Ta có : Z = số p = số e = số đv đthn = 29 0,75 điểm ( đại lượng : 0,25 điểm ) N = A – Z = 63 – 29 = 34 0,25 điểm 3/ Cho nguyên tố X có Z = 16 Y có Z = 12 a/ Viết cấu hình electron nguyên tử X , Y Mỗi cấu hình : 0,25 điểm x = 0,5 điểm b/ Nguyên tố X Y kim loại , phi kim hay khí ? X phi kim : 0,25 điểm Y kim loại : 0,25 điểm Câu : (3 điểm) 1/ Một nguyên tử X có Z = 15 a/ Cấu hình electron X ? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 0,15 điểm b/ X nằm chu kỳ , nhóm ? - X nằm chu kỳ 0,15 điểm - X nằm nhóm VA 0,15 điểm 2/ Hãy xếp tính kim loại giảm dần (có giải thích) ngun tố sau : Mg (Z = 12) , Na (Z = 11), K (Z = 19) - Na có Z nhỏ Mg nằm chu kỳ 0,25 điểm ⇒ Tính kim loại Na > Mg 0,25 điểm - Na có Z nhỏ K nằm nhóm 0,25 điểm ⇒ Tính kim loại K > Na 0,25 điểm Vậy : tính kim loại K > Na > Mg 0,25 điểm 3/ Hợp chất oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO Hợp chất khí với hiđro có chứa 75% R khối lượng Tìm tên ngun tố R Ta có : Công thức oxit cao R RO ⇒ R thuộc nhóm IVA 0,25 điểm ⇒ Công thức R với hidro RH 0,25 điểm ⇒ ⇒ M R 100 % R = M + = 75 R MR = 12 ……………………………………………………… ……… 0,25 điểm Vậy : R cacbon …………………………………………………………… 0,25 điểm Câu : (1 điểm) Hãy dựa vào độ âm điện nguyên tố xác định loại liên kết hợp chất sau : MgCl2, NH3 Biết độ âm điện Mg (1,31) ; Cl (3,16) ; N (3,04) ; H (2,20) - ΔX (MgCl2) = 3,16 - 1,31 = 1,85 > 1,7 0,25 điểm ⇒ Lk MgCl2 lk ion 0,25 điểm - 0,4 < ΔX (NH3) = 3,04 - 2,20 = 0,84 < 1,7 0,25 điểm ⇒ Lk MgCl lk CHT ……………………………………………… 0,25 điểm Câu : (1 điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron : → Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3 - Xác định hết số oxi hóa Fe N FeO , HNO3 , Fe(NO3)3 , NO : 0,25 điểm - Viết q trình oxi hóa khử : ……………………………………… 0,25 điểm - Xác định hệ số chất khử oxi hóa : …………………………………… 0,25 điểm - Điền hệ số tất chất phương trình : ………………………… 0,25 điểm → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3FeO + 10HNO3 Câu : (1 điểm) 1/ Viết phương trình phản ứng hóa hợp khơng phản ứng oxi hóa - khử 2/ Viết phương trình phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa - khử Mỗi phương trình : 0,5 điểm x = điểm Câu : (1 điểm) Trong tự nhiên , clo có đồng vị : 1735 Cl 1737 Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Đặt thành phần % điểm Ta có : A = 35 17 Cl x ⇒ thành phần % 37 17 Cl (100 – x ) 0,25 35x + 37(100 - x) = 35,5 100 0,25 điểm ⇒ x = 75 % điểm 0,25 Vậy : thành phần % 1735 Cl 75 % 3717 Cl 25 % 0,25 điểm Câu : (1 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) → Cl2 → KMnO4 HCl → FeCl2 Mỗi phương trình : 0,25 điểm x = 0,75 điểm Câu : (1,25 điểm) Cho 7,2 gam kim loại (A) vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại A Ta có : n H2 = 0,3 mol 0,25 điểm → 2ACln + nH2 2A + 2nHCl 0,25 điểm ⇒ 0, mol 0,3 mol n 7, n MA = 0, = 12 n …………………………………… 0,25 điểm n MA 12 24 36 Chọn : MA = 24 ………………………… ………….…… 0,25 điểm Vậy : A Magie …………………………………….…… 0,25 điểm Lưu ý : học sinh giải cách khác hợp lý trọn điểm KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 18 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1: (3,0 điểm) 39 40 41 1.1 (1,0đ) Kali có đồng vị 19 K chiếm 93,258%, 19 K chiếm 0,012%, lại 19 K Tính ngun tử khối trung bình kali 1.2 (2,0đ) Trong nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Biết số nơtron số proton cộng thêm a) Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố X b) Viết cấu hình electron nguyên tử X c) Hãy cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu 2: (3,0 điểm) 2.1 (2,0đ) Cho nguyên tử nguyên tố Mg (Z=12) - Xác định vị trí Mg bảng tuần hồn - Viết công thức oxit cao nhất, hydroxit tương ứng Mg - So sánh tính chất hóa học Mg với Na (Z=11) Al (Z=13) Giải thích? 2.2 (1,0đ) Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH3 Oxit cao cuả có chứa 43,66% R khối lượng Xác định tên nguyên tố Câu 3: (1,0 điểm) Dựa vào hiệu độ âm điện, cho biết loại liên kết (ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị khơng cực) phân tử chất: CaO, CH4, N2, BCl3 Cho biết: Nguyên tố Ca O H C N B Cl Độ âm điện 1,00 3,44 2,20 2,55 3,04 2,04 3,16 Câu 4: (1,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron Xác định vai trò chất phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu 5: (2,0 điểm) 5.1 (1,0đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) NaCl → Cl2 → HCl → CuCl2 → AgCl 5.2 (1,0đ) Nhận biết lọ chứa dung dịch nhãn sau: HCl, NaCl NaNO Viết phương trình phản ứng xảy có HẾT Câu Câu (3,0 đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 18 (Hướng dẫn chấm gồm có trang) Nội dung yêu cầu Điểm 1.1 Tính % M= 41 19 K = 100% - (93,258% + 0,012%) = 6,730% 39x93,258 + 40x0,012 + 41x6,730 100 0,5đ 0,25đ Vậy nguyên tử khối trung bình Kali 39,13 1.2 a Ta có hệ pt: 2Z + N = 28 (1) N = Z + (2) Từ (1), (2) suy Z = 9; N = 10 suy A = 19 Ký hiệu nguyên tử Câu (3,0 đ) 19 X ( 199 F ) b Cấu hình electron: 1s22s22p5 c X phi kim có 7e lớp ngồi 2.1 - Vị trí: 12, chu kỳ 3, nhóm IIA - CT oxit cao nhất: MgO; hydroxit: Mg(OH)2 - So sánh: tính kim loại Mg mạnh Al yếu Na Vì Na, Mg, Al thuộc chu kỳ mà chu kỳ từ trái qua phải tính kim loại giảm 2.2 Hợp chất khí với hydro RH3 => oxit cao R2O5 2R 43,66 = %R = R + 16 x5 100 Câu (1,0 đ) Câu (1,0 đ) Suy ra: R = 31Vậy R photpho (P) Xác định loại liên kết chất 0,25 điểm Chất Hiệu đ.â.đ Loại LK CaO 2,44 ION CH4 0,35 CHTKC BCl3 1,12 CHTCC 0,25đ N2 CHTKC Cân phương trình điểm - Xác định số oxi hóa, chất khử - chất oxi hóa - Viết trình khử - Viết trình oxi hóa - Tìm hệ số cho phương trình 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25x4 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu (2,0 đ) 5.1 Đúng pt 0,25đ 5.2 Nhận lọ HCl NaCl Quỳ tím hóa đỏ -AgNO3 ////// kết tủa trắng Pt: AgNO3 + NaCl > AgCl + NaNO3 Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho trọn điểm 025x4=1đ NaNO3 -còn lại 0,75đ 0,25đ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 19 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1: (3,0 điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt nơtron số hạt proton a Xác định số proton, nơtron, số electron kí hiệu nguyên tử X b Viết cấu hình electron X cấu hình ion tạo từ nguyên tử X (Biết X nhường electron trở thành ion dương) Câu 2: (3,0 điểm): Cho nguyên tố A (z = 11), B (z =19), C (Z = 12) a Viết cấu hình electron nguyên tố A, B, C b Xác định vị trí A, B, C bảng tuần hồn c Sắp xếp (có giải thích) ngun tố A, B, C theo chiều giảm dần tính kim loại Câu 3: (1,0 điểm): Viết công thức electron, công thức cấu tạo của: N2, H2S Câu 4: (1,0 điểm): Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: Cu + HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Phần riêng – chương trình Câu 5: 65 63 a Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tìm phần trăm loại đồng vị b Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: NH3 + Cl2 → N2 + HCl Phần riêng – chương trình nâng cao Câu 5: a Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) (1) (2) (3) (4) MnO2 → Cl2 → HCl → MgCl2 → Mg(NO3)2 b Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch A b1 Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b2 Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng (Cho Al = 27, Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 19 (Hướng dẫn chấm gồm có 03 trang) Câu Câu (3,0 đ) Nội dung yêu cầu a Gọi p, n, e số proton, nơtron, electron X ta có 2p + n = 60 p-n = p = e 0,25 đ * = 0,75đ p = e = 20 ⇒ n = 20 40 Câu (3,0 đ) Điểm Vậy kí hiệu X: 20 X b Cấu hình 20X: 1s22s22p63s23p64s2 Cấu hình ion tạo từ 20X: 1s22s22p63s23p6 a Cấu hình electron: 2 11A: 1s 2s 2p 3s 2 6 19B: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 12C: 1s 2s 2p 3s b Vị trí bảng tuần hồn: A: Chu kì 3, nhóm IA B: Chu kì 4, nhóm IA C: Chu kì 3, nhóm IIA c Vì A, B nhóm nên tính kim loại: B > A A, C chu kì nên tính kim loại: A > C Chiều giảm dần tính kim loại: B > A > C Câu (1,0 đ) 0, đ 0,25 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25 đ * = 0,75đ 0,25 đ * = 1,5đ 0,25đ * = 0,5đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu (1,0 đ) Cu + HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + NO + H 2O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu (2,0 đ) Phần riêng – chương trình 65 63 a Gọi phần trăm đồng vị 29 Cu 29 Cu a b Ta có: a+b=100 a=27 → 65a+63b=63,54*100 b=73 b Cân phản ứng phương pháp thăng electron: NH3 + Cl2 → N2 + HCl 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ * = 1đ Câu (2,0 đ) Phần riêng – chương trình nâng cao (1) (2) (3) a MnO2 → Cl2 → HCl → MgCl2 Mg(NO3)2 (4) → 0,25 đ 0,25 đ (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Cl2 + H2 → HCl 0,25 đ (3) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,25 đ (4) MgCl2 + AgNO3 → AgCl ↓ + Mg(NO3)2 b Gọi a b số mol Al Fe 2Al + 6HCl a mol → 3a mol Fe + 2HCl → 2AlCl3 → a mol → FeCl2 b mol → 2b mol → b mol + → 3H2 3/2a mol + H2 → b mol Theo đề ta có: 27a + 56b = 11 8,96 3 a + b = 22,4 = 0, a = 0,2 ⇒ b = 0,1 % Al = 0, 2* 27 *100 = 49, 09% % 11 % Fe = 0,1*56 *100 = 50,91% % 11 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ta có: mHCl = (3a +2b)*36,5 = (0,2*3+ 0,1*2) *36,5= 29,2 gam Nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng: 29, *100 = 14, 6% C% = 200 Lưu ý: Học sinh làm cách khác trọn điểm 0,25 đ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2013-2014 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ SỐ 20 (Đề gồm có 01 trang) Câu 1: (3,0 điểm) a/ - Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử sau: 35 23 11 Na ; 17 Cl ; (1,0 điểm) - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Nguyên tố nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao? (1,0 điểm) b/ Một nguyên tử R có tổng số hạt prton, notron elctron 36 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định số proton số khối X (1,0 điểm) Câu 2: (3,0 điểm) a/ Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 11, 19, 13 - Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn (1,0 điểm) - Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại Giải thích (1,0 điểm) b/ Ơxit cao nguyên tố ứng với công thức RO 3, với hidro tạo thành hợp chất khí chứa 94,12% R Xác định nguyên tố R.(1,0 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: HCl, N Câu 4: (1,0 điểm) Lập phương trình p/ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Phần riêng – chương trình Câu 5A: (2,0 điểm) a/ Khối lượng nguyên tử trung bình antimon 121,76 Antimon có đồng vị, biết 121 123 51 Sb 51 Sb Tính thành phần % đồng vị (1 điểm) b/ Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? Tại sao? (1 điểm) (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Phần riêng – chương trình nâng cao Câu 5B: (2,0 điểm) Cho 4,8 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 195,6 gam dung dịch HCl Sau phản ứng thoát 4,48 lít khí H2 (đktc) a Xác định M? (1đ) b Tính nồng độ C% muối dung dịch thu sau phản ứng? (1đ) Cho: Na = 23;K = 39;Ba = 137;Mg = 24;Ca = 40; N = 14; P = 31; S = 32; C = 12; Cl = 35,5 HẾT ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… Kiểm tra học kỳ I (30’) đề Họ tên học sinh: Mơn : Hóa Điểm số: Câu Trong nguyên tử: A Số proton số nơtron B Tổng điện tích proton electron điện tích hạt nhân C Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Tổng số proton số nơtron gọi số khối Câu Trong hạt sau đây, hạt mang khơng điện tích? A Electron D Proton Câu B Nơtron C Electron proton Biết số Avogađro 6,022.1023 Tính số ngun tử H có 1,8 gam H2O A 0,2989.1023 10,8396.1023 Câu B 0,3011.1023 C 1,2044.1023 D Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số khối B số proton C số nơtron D số nơtron proton Câu Nguyên tố R có tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử 58 Trong tổng số hạt mang điện tích dương hạt không mang điện Vậy nguyên tử khối R là: A 40 B 44 Câu C D 18 Số p, n, e ion A 24, 28, 24 21 Câu 36 B 24, 30, 21 D 24, 28, 27 Tổng số hạt n, p, e A 52 là: C 24, 28, là: B 35 C 53 D 51 Câu Có nguyên tử hiđro 0,46 gam C2H5OH ( Cho biết số avogađro 6.1023 )? A x 1020 D 3,6 x 1022 Câu B 1,2 x 1021 Trong tự nhiên oxi có đồng vị bền: bền C x 1021 cacbon có đồng vị Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị là: A 10 11 B 12 D 13 C Câu 10 Trong tự nhiên, đồng có đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27,0% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O giá trị sau đây? A 88,82% 32,15% Câu 11 B 63,0% D 64,29% C Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hoà? A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 f11 D.s2, p6, d10, f14 Câu 12 C s2, p4,d10, Cho cấu hình electron nguyên tố sau: A: 1s22s22p63s2 ; B: 1s22s22p6 C: 1s22s22p63s23p5 ; D: 1s22s22p63s23p1 ; G: 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại A A, D, B B B, C, A C C, B, G D A, D, G Câu 13 Cho cấu hình electron nguyên tố sau: A: 1s 2s22p63s2 ; B: 1s22s22p4 C: 1s22s22p63s23p5 ; 2 2 D: 1s 2s 2p 3s 3p ; G: 1s 2s 2p Các nguyên tố phi kim A A, D, C B B, D, G C C, B, G D A, D, G Câu 14 Hai ion đơn ngun tử X2+ Y- có cấu hình electron nguyên tử khí Ar ( Z = 18 ), suy hai nguyên tử X Y có điện tích hạt nhân là: A 20 17 D 16 17 Câu 15 B 17 20 Anion X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 Cấu hình electron X là: A 1s22s2 1s22s22p53s1 Câu 16 C 16 19 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D Cation X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc: A chu kỳ 2, nhóm VIIIA IIA C.chu kỳ 2, nhóm VIA B.chu kỳ 3, nhóm D chu kỳ 2, nhóm IIA Câu 17 Ba nguyên tố A (Z = 11), B (Z = 12), D (Z = 13) có hiđroxit tương ứng X, Y, T Chiều tăng dần tính bazơ hiđroxit là: A X, Y, T Y B X, T, Y D T, Y, X C T, X, Câu 18 Hợp chất với hiđro nguyên tố R (nhóm A) có cơng thức RH2, oxit bậc cao R chứa 60% oxi khối lượng R là: A Mg S Câu 19 B Ca D Se C Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3 H3PO4, H2SO4 C Al(OH)3, H2SiO3 H3PO4,H2SO4 H2SO4 B H2SiO3, Al(OH)3, D H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, Câu 20 Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng R nguyên tố sau đây: A iot Câu 21 brom B clo C D flo Nguyên tử có lượng ion hoá I1 thấp nguyên tử có số hiệu: A 11 15 B 13 C D 17 Câu 22 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại là: A Be Mg B Mg Ca Sr D Sr Ba Câu 23 Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm không đúng? A C CO2 sp2 C N NH3 sp3 Câu 24 C Ca B O H2O sp3 D Be BeH2 sp Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện thường: A Tinh thể phân tử tử C Tinh thể ion B Tinh thể nguyên D Tinh thể kim loại Câu 25 Cho phân tử sau đây: NaCl, KCl, RbCl, CsCl Hãy cho biết liên kết phân tử mang tính chất ion nhất? A NaCl RbCl Câu 26 B Ca2+ D Cl- C Số oxi hoá N xếp theo thứ tự tăng dần sau: A < N2 < N2O < NO < HNO3 C NH3 < N2 < NO2 < N2O5 Câu 28 C Những ion có số electron sau đây, ion có bán kính nhỏ nhất? A S2K+ Câu 27 B KCl D CsCl < NO < < NO2 < B NO < N2O < NH3 < < D NH3 < NO < N2O < Trong phản ứng: Zn(r) + CuCl2 (dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r) Cu2+ CuCl2 đã: A bị oxi hố C Khơng bị oxi hố khơng bị khử B bị khử D Bị oxi hoá bị khử Câu 29 Trong phản ứng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Hệ số chất phản ứng sản phẩm là: A 2,16,2,2,8,5 B 1,8,1,1,4,3 D 2,16,1,1,4,5 Câu 30 16,2,1,1,4,3 C Kết luận sau đúng? A Phản ứng toả nhiệt phản ứng có ∆H < ứng có ∆H > C Phản ứng thu nhiệt phản ứng có ∆H < ứng có ∆H ≥ Kiểm tra học kỳ I (45’) đề Môn : Hóa B Phản ứng toả nhiệt phản D Phản ứng toả nhiệt phản Họ tên học sinh: Điểm số: Câu (1đ) Nguyên tố Cl có đồng vị 35Cl 37Cl , nguyên tử khối trung bình Cl 35,5 Tìm % theo khối lượng 37Cl có KClO Câu (1đ) Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố ứng với công thức RH2 Oxit cao chứa 40% R khối lượng Tìm nguyên tử khối R Câu (1đ)Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nhóm VA 46 Xác định giá trị Z A ngun tố Câu (1đ) Viết cơng thức e, công thức cấu tạo chất: C2H2, NH3 Câu (1đ)Tổng số e phân lớp p nguyên tử nguyên tố X 13 Xác định vị trí X bảng HTTH Câu (1đ) Caân phương trình sau theo phương pháp oxi hố – khử → Al(NO3)3 + N2↑ + H2O a Al + HNO3 → CuSO4 + SO2↑ b Cu + H2SO4 Câu (1đ) Cho 5,85 g kim loaïi M tác dụng với H2O tạo 1,68 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M Câu (1đ) Cân phương trình sau theo phương pháp oxi hố – khử → Al(NO3)3 + N2O↑ + H2O a Al + HNO3 → Fe(NO3)3 + b FeS + HNO3 N2 ↑ + H2SO4 Câu (1đ) Cho 5,58g hỗn hợp hai kim loại kiềm (ở hai chu kì liên tiếp) tác dụng với H2O tạo 1,68 lít H2 (đktc) Xác định hai kim loại Câu 10 (1đ)Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 42.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 a.Tìm số p, số e, số n, số khối A X b Xác định vị trí X BTH Bài làm: ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ……… ... 0,75 điểm Câu : (1,25 điểm) Cho 7,2 gam kim loại (A) vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại A Ta có : n H2 = 0,3 mol 0,25 điểm → 2ACln + nH2 2A + 2nHCl 0,25... Mg(NO3)2 b Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch A b1 Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b2 Tính nồng độ phần trăm... loại M thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 195,6 gam dung dịch HCl Sau phản ứng 4,48 lít khí H2 (đktc) a Xác định M? (1đ) b Tính nồng độ C% muối dung dịch thu sau phản ứng? (1đ) Cho: Na = 23;K =