BỘ ĐỀ THI HÓA 10 HỌC KÌ 1 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I ðỒNG THÁP Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: ....../12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ra ñề: THCS - THPT Bình Thạnh Trung PHẦN CHUNG: Câu 1: (3 ñ) Nguyên tử X có kí hiệu là 40 20 X. a) Hãy xác ñịnh số proton, số notron, số electron của nguyên tử X và cho biết X là nguyên tố nào. b) Viết cấu hình electron của X và nhận xét ñặc ñiểm cấu tạo của X Câu 2: (3 ñ) 1. Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có Z = 15. a. Hãy dựa vào cấu hình electron của A và cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A b. Xác ñịnh vị trí của A trong hệ thống tuần hoàn. 2. Cho các nguyên tố hóa học sau: Cl (Z=17), S (Z=16), Al (Z=13), P (Z=15). Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim Câu 3: (2 ñ) Cho các chất sau : CO2, CaCl2. a. Dựa vào tính chất các nguyên tố cấu tạo nên các phân tử,hãy cho biết phân tử nào có liên kết cộng hóa trị, phân tử nào có liên kết ion ? b. Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử có liên kết cộng hóa trị ? Câu 4: (2 ñ) Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O Phần Tự Chọn: Chương trình cơ bản: Câu 5a: (1 ñ) Trong tự nhiên bạc có 2 ñồng vị, trong ñó ñồng vị chiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88. Nguyên tử khối của ñồng vị thứ hai là bao nhiêu? (Biết Chương trình nâng cao: Câu 5b: (1 ñ) Cho 4.4 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu ñược dung dịch X và 3,36 lít H2(ñkc) Xác ñịnh tên 2 kim loại trong hỗn hợp ban ñầu (Cho : Be = 9; Mg=24; Ca = 40; Sr = 88, Ba =137)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I ðỒNG THÁP Năm học: 2012-2013 Môn thi: HOÁ HỌC- Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có… trang) ðơn vị ra ñề: THCS-THPT Bình Thạnh Trung Hướng dẫn : - Học sinh lập CTHH không chính xác, chấm 0 ñiểm cho PTHH ñó. - Học sinh giải bài toán theo cách giải khác mà hợp logic và ñúng vẩn chấm ñiểm tối ña cho bài giải. Câu 1 : Câu Hướng dẫn chấm ðiểm a (2ñ) - X có - P =20 - e = 20 - N = A-P = 40-20 = 20 - X là nguyên tố Canxi ( Ca) 0,5 0,5 0,5 0,5 b (1ñ) - X(Z=20) : 1s2 2s22p63s23p64s2 - X có 4 lớp electron, có 2 electron lớp ngoài cùng. 0,5 0,5 Câu 2 : Câu Hướng dẫn chấm ðiểm a (1ñ) A(Z=15) : 1s2 2s22p63s23p3. Theo cấu hình ta có

SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Mơn thi: HỐ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị đề: THCS - THPT Bình Thạnh Trung PHẦN CHUNG: Câu 1: (3 đ) Ngun tử X có kí hiệu 40 20 X a) Hãy xác định số proton, số notron, số electron ngun tử X cho biết X ngun tố b) Viết cấu hình electron X nhận xét đặc điểm cấu tạo X Câu 2: (3 đ) Trong hệ thống tuần hồn ngun tố, ngun tố A có Z = 15 a Hãy dựa vào cấu hình electron A cho biết cấu tạo ngun tử ngun tố A b Xác định vị trí A hệ thống tuần hồn Cho ngun tố hóa học sau: Cl (Z=17), S (Z=16), Al (Z=13), P (Z=15) Hãy xếp ngun tố theo chiều tăng dần tính phi kim Câu 3: (2 đ) Cho chất sau : CO2, CaCl2 a Dựa vào tính chất ngun tố cấu tạo nên phân tử,hãy cho biết phân tử có liên kết cộng hóa trị, phân tử có liên kết ion ? b Hãy viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị ? Câu 4: (2 đ) Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O Phần Tự Chọn: Chương trình bản: Câu 5a: (1 đ) Trong tự nhiên bạc có đồng vị, đồng vị chiếm 44%, biết ngun tử khối trung bình bạc 107,88 Ngun tử khối đồng vị thứ hai bao nhiêu? (Biết Chương trình nâng cao: Câu 5b: (1 đ) Cho 4.4 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X 3,36 lít H2(đkc) Xác định tên kim loại hỗn hợp ban đầu (Cho : Be = 9; Mg=24; Ca = 40; Sr = 88, Ba =137) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012-2013 Mơn thi: HỐ HỌC- Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có… trang) ðơn vị đề: THCS-THPT Bình Thạnh Trung Hướng dẫn : - Học sinh lập CTHH khơng xác, chấm điểm cho PTHH - Học sinh giải tốn theo cách giải khác mà hợp logic vẩn chấm điểm tối đa cho giải Câu : Câu Hướng dẫn chấm ðiểm - X có a (2đ) 0,5 - P =20 0,5 - e = 20 0,5 - N = A-P = 40-20 = 20 0,5 - X ngun tố Canxi ( Ca) 2 6 0,5 - X(Z=20) : 1s 2s 2p 3s 3p 4s b (1đ) - X có lớp electron, có electron lớp ngồi 0,5 Câu : Câu Hướng dẫn chấm A(Z=15) : 1s2 2s22p63s23p3 a (1đ) Theo cấu hình ta có A có lớp electron Có electron lớp ngồi A nằm chu kỳ nhóm VA bảng tuần hồn Al (Z=13),P (Z=15),S (Z=16),Cl (Z=17) b (1đ) ðiểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 Câu : Câu Hướng dẫn chấm ðiểm a Trả lời loại liên kết chất 0,25 điểm 0,5 a (1đ) 0,5 b (1đ) Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị (CO2), cơng thức 0,25 điểm Câu : Câu Hướng dẫn chấm +1 +5 −2 +2 +4 −2 +1 −2 a (1đ) t H N O + Cu → Cu ( NO3 ) + N O + H O ðiểm 0,25 0 +2 Q trình oxi hóa : Cu → Cu + 2e Q trình khử N + 3e → N +5 : +5 +2 +2 +2 Cu + N → 3Cu + N 0,5 Phương trình phản ứng : 8HNO3 + 3Cu → 3Cu ( NO3 ) + NO + H O PHẦN RIÊNG : Ban : Câu a: Câu Hướng dẫn chấm Gọi A ngun tử khối đồng vị thứ I % AAg = 100 – 44 = 56% 2đ 56A = 10788 - 4796 A = 5992 : 56 = 107 Ban nâng cao : Câu 5b: Câu Hướng dẫn chấm Gọi A ngun tố trung bình kim loại Với M1 Ca>Al theo thứ tự tính kim loại giảm (1,0 đ) c) Gọi kim loại cần tìm M Phương trình hố học : M + H2O → MOH + H2 (0,5 đ) Kết hợp với giả thiết tính M = 39, hay kim loại cần tìm kali (0,5 đ) Câu 3: Nitơ khí tương đối trơ nhiệt độ thường cấu tạo phân tử nito có liên kết bền (0,5 đ) Viết cơng thức cấu tạo NH3, HNO3, trả lời hố trị số oxi hố nitơ chất (0,25 đ) Câu 4: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,5 đ) Chất khử: Fe (0,25 đ) Chất oxi hố: HNO3 (0,25 đ) Phần riêng: Câu 5A: a) Tính ACl= 35,5 u (1,0 đ) b) nêu ngun tắc (0,2 đ), trình bày đầy đủ bước lập phương trình phản ứng oxi hố khử (0,8đ) Câu 5B a) Thành phần nước clo là: HClO, HCl, H2O, Cl2 (0,5 đ) Thành phần nước giaven là: NaClO, HCl, H2O (0,5 đ) b) 2M + 3Cl2 → 2MCl3 (0,5 đ) n M =n MCl3 ⇒ 10,8 53,4 = ⇒ M = 27 (Al) M M + 3.35,5 (0,5 đ) (Học sinh làm theo cách khác tính điểm) SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Mơn thi: HỐ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị đề: THPT Hồng Ngự I PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH: (4 câu; điểm) Câu 1: a Cho ngun tử photpho có kí hiệu: 31 15 P Hãy xác định: - Ngun tử photpho có hạt proton, nơtron, electron ? - Viết cấu hình electron ngun tử cho biết vỏ ngun tử chia làm lớp electron, lớp có electron - Ngun tố photpho kim loại hay phi kim ? Vì ? b Trong tự nhiên kali có đồng vị: 39 19 K (chiếm 93,258% ), - Tìm phần trăm số ngun tử 41 19 40 19 K (chiếm 0,012%) 41 19 K K - Tính ngun tử khối trung bình ngun tố kali Câu 2: a Ngun tử R có số hiệu ngun tử 16 - Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) R bảng tuần hồn - Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với hidro R b Cho 0,92 gam mẩu kim loại nhóm IA tác dụng hết với nước thu 0,448 lít khí hidro (đktc) Xác định kim loại Câu 3: Cho phân tử H2O a Dựa vào hiệu độ âm điện, dự đốn loại liên kết hóa học oxi hidro b Hãy viết cơng thức electron cơng thức cấu tạo phân tử H2O Câu 4: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hóa Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O II PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN ( câu; điểm) Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình chuẩn Câu 5: a Ngun tử cacbon có hai đồng vị bền: 126 C 136 C Hãy tìm phần trăm số ngun tử đồng vị Biết ngun tử khối trung bình cacbon 12,01 b Dựa vào số oxi hóa, cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? (1): CO2 + CaO → CaCO3 (2): 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO B Theo chương trình nâng cao Câu 6: Cho KMnO4 phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml), đem tồn khí clo thu phản ứng hết với dây sắt thu 16,25 gam muối a Viết phương trình hóa học xãy b Tính thể tích dung dịch HCl dùng Hết -(Lưu ý: Học sinh khơng dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cho biết: Ngun tử khối: Na = 23, K = 39, Li = 7, Rb = 85,5, Fe = 56, Cl = 35,5, H = ðộ âm điện: H = 2,20, O = 3,44 ðÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I – MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2012 – 2013 -Câu Nội dung I Phần chung dành cho tất thí sinh (8,0 đ) a (2,0 điểm) - Photpho có 15 proton, 16 nơtron 15 electron - P : 1s22s22p63s23p3 Vỏ ngun tử P có lớp: lớp K (2e), lớp L (8e), lớp M (5e) Câu - Photpho ngun tố kim loại có e lớp ngồi b (1,0 điểm) % 41 19 39x93,258 + 40x0,012 + 41x6,73 = 39,13 100 a (2,0 điểm) R (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 R thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA Oxit cao nhất: RO3 Hợp chất khí với hidro: RH2 b (1,0 điểm) Câu nH = 0, 448 = 0,02(mol) 22,4 0,25 0,5 0,92 = 23(u) 0,04 0,25 Vậy: R kim loại natri ( Na ) a ∆χ = 3,44 – 2,20 = 1,24 Câu => Liên kết hóa học H O liên kết cộng hóa trị có cực b 2H+O H O H H O H H2O Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O Chất khử: Fe +6 Chất oxi hóa: S (Trong H2SO4) Câu +6 0,25 0,25 0,5 0,25 +3 QT oxi hóa: 2Fe → 2Fe + 6e x QT khử: 0,75 0,25 0,75 0,5 0,5 2R + 2H2O → 2ROH + H2 ↑ ← 0,02 Mol: 0,04 MR = 0,5 0,25 0,75 0,5 0,25 K = 100 – (93,258 - 0,012) = 6,730 % AK = ðiểm +4 S + 2e → S 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 3H2O II Phần riêng – Phần tự chọn (2,0 đ) 0,5 x3 0,25 a ðặt phần trăm số ngun tử => phần trăm Câu Ta có: A C = 12 13 C x % 0,25 C là: 100 - x 13.x + 12.(100 − x) = 12,01 100 0,75 => x = 1,11 Câu Vậy: % 136 C = 1,11 %, % 126 C = 98,89 % 0,25 b Xác định số oxi hóa ngun tố Kết luận: phản ứng (2) phản ứng oxi hóa – khử a - Viết sản phẩm PTHH - Cân PTHH 0,5 0,5 0,5 0,5 b n FeCl3 = 16,25 = 0,1(mol) 162,5 => nHCl = 0,48 Tính được: VHCl = 39,79 ml 0,25 0,25 0,5 + Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác hợp logic, đảm bảo khoa học cho điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Mơn thi: HỐ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị đề: THPT HỒNG NGỰ A PHẦN CHUNG Câu 1: ( 3,0 điểm ) a) Xác định số khối, số hạt proton, electron, nơtron ngun tử sau: 39 19 23 K ;11 Na ;168 O ;1735 Cl b) Viết cơng thức loại phân tử hiđro clorua (HCl), biết ngun tố clo hiđro có đồng vị sau: 11 H ; 12 H ;13 H 1735 Cl ;1737 Cl Câu 2: ( 3,0 điểm ) a) Bảng tuần hồn có chu kỳ? Số chu kỳ nhỏ lớn? Bao nhiêu nhóm A, B? Số cột ứng với nhóm? b) Ngun tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s2 Xác định vị trí X ( ơ, chu kỳ, nhóm) c) Cho 15,6 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với HCl thu 14,56 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M Câu 3: ( 1,0 điểm ) Cho ion sau: Al3+ ( Z = 13); P3- ( Z= 15); S2- ( Z= 16) a) Ion ion dương? Ion ion âm? b) Viết cấu hình electron ion Câu 4: ( 1,0 điểm ) Xác định vai trò chất tham gia cân phương trình phản ứng sau: a) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O b) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O B PHẦN RIÊNG: I Theo chương trình bản: Câu 5: ( 2,0 điểm) a) Tính % số ngun tử đồng vị 36 Li 37 Li biết ngun tử khối trung bình Li 6,9 b) Cho phương trình phản ứng sau: HNO3 + H2S → S + NO + H2O Xác định vai trò chất tham gia cân phản ứng II Theo chương trình nâng cao: Câu 6: ( 2,0 điểm) a) Hồn thành phương trình phản ứng sau ghi rõ điều kiện phản ứng có: (1) KMnO4 + HCl; (2) H2 + Cl2 b) Cho hỗn hợp gồm 36,1 g Fe Zn tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HCl thu 13, 216 lít khí H2 ( đktc) - Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu - Tính nồng độ mol HCl dùng (Biết: MFe =56; MZn= 65; MBe=9; MMg=24; MCa=40; MSr=88; MBa= 37; MRa= 226) - Hết - ðÁP ÁN MƠN HĨA HỌC – KHỐI 10 NĂM HỌC: 2012 – 2013 A PHẦN CHUNG: ðáp án a) Câu (3,0 điểm) 39 19 23 11 K 16 Na O 35 17 Cl A 39 23 16 35 P=E 19 11 17 N 20 12 18 35 37 b) H 17 Cl ; H 17 Cl 35 37 H 17 Cl ; H 17 Cl 35 37 H 17 Cl ; H 17 Cl a) Bảng tuần hồn có: Câu (3,0 điểm) - chu kỳ: chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn - nhóm A: nhóm cột - nhóm B: nhóm cột ( riêng nhóm VIIIB có cột) b) X: 1s22s22p63s2 - Ơ: 12 - Chu kỳ: - Nhóm: IIA c) M + 2HCl → MCl2 + H2 M gam 22,4 lít 15,6gam 14,56 lít M= 22,4 x15,6 = 24 14,56 +6 1,0 điểm 1,0 điểm 1,0 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm M Mg a) Ion dương: Al3+ Câu (1,0 điểm) Ion âm: P3-; S2b) Al3+: 1s22s22p6 P3-: 1s22s22p63s23p6 S2-: 1s22s22p63s23p6 Câu (1,0 điểm) ðiểm Mỗi kí hiệu 0,5 điểm 0,75 điểm +2 +4 a ) Cu + H S O4 → Cu SO4 + S O2 + H 2O 1,0 điểm Cu: chất khử H2SO4 : chất oxi hóa +8 +5 +3 +4 b) Fe O4 + 10 H N O3 → Fe( NO3 ) + N O2 + 5H O Fe3O4 : chất khử HNO3: chất oxi hóa B PHẦN RIÊNG: ðáp án I Theo chương trình bản: Câu a) x % 36 Li (100 - x) 37 Li (2,0 điểm) x.6 + (100 − x).7 A= 100 x= 10% ⇒ % 36 Li = 10% ðiểm 0,5 điểm = 6,9 0,5 điểm % 37 Li = 90% −2 +5 +2 b) 3H S + H N O3 → S + N O + H 2O H2S: chất khử HNO3: chất oxi hóa II Theo chương trình nâng cao: a) Câu (2,0 điểm) (1) 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O; (2) H2 + Cl2 → 2HCl b) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x 2x x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y 2y y 56x + 65y = 36,1 x + y = 0,59 x= 0,25 y= 0,34 %mFe = 38,78%; %mZn = 61,22% CM( HCl)= 1,475M 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Mơn thi: HỐ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị đề: THPT LONG KHÁNH A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: (3,0 điểm) Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 24 hạt số hạt nơtron số hạt proton Hãy xác định số electron, proton, nơtron tính số khối A ngun tử X Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu, oxi có đồng vị 16O ; 17O ; 18O Hãy viết cơng thức có oxit tạo đồng (II) Câu 2: (3,0 điểm) Hãy cho biết ngun tử ngun tố chu kì nhóm có điểm chung gì? Biết ngun tố Y thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn ngun tố hố học Hãy viết cơng thức oxit cao Y cơng thức hợp chất khí Y với hiđrơ Ngun tử ngun tố Z có tổng số electron phân lớp p 11 xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) X bảng tuần hồn Câu 3: (1,0 điểm) Thế liên kết ion? Thế liên kết cộng hố trị? Câu 4: (1,0 điểm) Cho 19,2 g Cu phản ứng hồn tồn hết với dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng thu Cu(NO3)2; V lít khí NO (ở đktc); H2O Tính V? PHẦN RIÊNG: (Thí sinh chọn câu, câu 5A câu 5B) Phần riêng dành cho chương trình Câu 5A: (2,0 điểm) 81 Brom có đồng vị bền 79 35 Br 35 Br Biết ngun tử khối trung bình brom 79,99 Xác định % số ngun tử loại đồng vị Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử sau: t0 Fe + H2SO4( đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O Phần riêng dành cho chương trình nâng cao Câu 5B: (2,0 điểm) Hồn thành sơ đồ phản ứng sau phương trình hố học (1) (2) (3) (4) KMnO  → Cl2  → HCl  → HNO3  → NO Tính khối lượng kalipemanganat cần dùng để tạo 13,44 lít khí Cl2 (ở đktc) từ sơ đồ trên? HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Mơn thi: HỐ HỌC – Lớp 10 HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có trang) ðơn vị đề: THPT LONG KHÁNH A Câu Câu (3,0 đ) Câu (3,0 đ) Câu (1,0 đ) Câu (1,0 đ) Câu 5A (2 điểm) Nội dung u cầu Ta có : P + N + E = 24 Mà P = E nên 2P + N = 24 (1) Mặt khác : P = N (2) Từ (1) (2) ta được: P = N = E = A = N + P = + = 16 Có oxit: 63 Cu 16 O; 63 Cu 17 O; 63 Cu 18 O; 65 Cu 16 O; 65 Cu 17 O; 65 Cu 18 O Các ngun tử ngun tố chu kì có số lớp electron, nhóm có số electron hố trị Do Y thuộc nhóm VIA nên cơng thức: -Oxit cao nhất: YO3 - Hợp chất khí với hiđrơ: H2Y Cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Z: 35; chu kì 4; nhóm VIIA Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hố trị liên kết hai ngun tử hay nhiều cặp electron chung PTHH: 3Cu + 8HNO3  → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,3 0,2 19, Số mol NO: nCu = = 0, (mol ) 64 Thể tích NO: VNO = n.22, = 0, 2.22, = 4, 48 (lit ) 79 35 81 35 Gọi x % số ngun đồng vị Br Suy (100 – x) % số ngun đồng vị Br x.71 + (100 − x).81 = 79,99 Áp dụng cơng thức ta có: 100 ⇔ x = 50,5 79 81 % 35 Br = 49,5% Vậy % 35 Br =50,5%; +6 +3 +6 Chất oxi hố: S (trong H2SO4) Chất khử: Fe +6 Q trình khử: +6 +3 +4 t → Fe 2(SO4)3 + S O2 ↑ + 6H2O Fe + 6H2 S O4( đặc)  Câu 5A (2 điểm) (1) (2) (3) (4) KMnO  → Cl2  → HCl  → HNO3  → NO t 2KMnO4 + 16HCl (đặc)  → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 +4 S + 2e  → S x3 1,0 1,0 +3 Fe  → Fe + 3e Q trình oxi hố: x 0,5 0,5 0,5 +4 t Fe + H2 S O4( đặc)  → Fe 2(SO4)3 + S O2 ↑ + H2O ðiểm 0,5 0,25 0,5 t Cl2 + H2  → 2HCl HCl + AgNO3  → AgCl + HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3  t 2KMnO4 + 16HCl (đặc)  → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,24 mol 0,6 mol 13, 44 Số mol Cl2: nCl2 = = 0, (mol ) 22, Vậy mKMnO4 = 0, 24.158 = 37,92 ( g ) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lưu ý: -Học sinh xác định sai số oxi hố mà cân PTHH khơng tính điểm -Học sinh có cách giải khác cách giải đáp án đảm bảo tính logic, xác trọn số điểm SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Mơn thi: HỐ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) Ngày thi: /12/2012 ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị đề: TRƯỜNG THPT LẤP VỊ Câu 1: ( điểm ) a/Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Tính số hạt loại viết cấu hình electron ngun tử b/Biết ngun tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A ngun tố agon, biết ngun tử khối trung bình agon 39,98 Câu 2:( điểm ) a/Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) ngun tố sau bảng tuần hồn, cho biết cấu hình electron ngun tử ngun tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 b/Ngun tử ngun tố R có phân mức lượng cao 4s2 Viết cấu hình electron ngun tử R Vị trí bảng tuần hồn c/Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hồn Cho biết M kim loại gì? Câu 3:( điểm )Viết cơng thức cấu tạo cơng thức electron chất có cơng thức sau: CH4, Cl2.Dự đốn loại liên kết phân tử ? Câu 4:( điểm )Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: Cu + KNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO↑ + K2SO4 + H2O II Phần tự chọn: ( điểm ) Thí sinh chọn hai nhóm câu: câu 5a câu 5b Câu 5a Câu thuộc chương trình chuẩn: a/Ngun tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm sau : ðồng vị % 24 Mg 78,6 25 26 Mg 10,1 Mg 11,3 25 Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử Mg , số ngun tử tương ứng hai đồng vị lại ? b/ Cho phản ứng : Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O Cho biết chất đóng vai trò chất khử, chất oxi hóa phản ứng ? Câu 5b Câu thuộc chương trình nâng cao: a/ Hòa tan 1,74 gam MnO2 200 ml axit clohiđric M Tính nồng độ (mol/l) HCl MnCl2 dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết khí clo hồn tồn khỏi dung dịch thể tích dung dịch khơng biến đổi b/Viết phản ứng theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện có ) KMn O4 Cl2 FeCl3 ðÁP ÁN VÀ BIỂU ðIỂM MƠN HỐ LỚP 10 Câu Hướng dẫn chấm a) P+e+n=28 p=e n=35% x 28 p=e=9 n=10 1s2 2s2 2p5 0,5 0,5 0,5 b) M=40 ðiểm 0,5 a.Mỗi vị trí b.1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 Vị trí c) M:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Vị trí M kim loại Cơng thức cấu tạo Cơng thức electron 0,75 x = 1,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 x 0,25 x 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4 + NO↑ + K2SO4 + 4H2O 0,25 x bước 5a Số ngun tử Số ngun tử 24 Mg 26 Mg : 389 : 56 chất khử :Cu chất oxi :H2SO4 5b 0,5 0,5 a.Số mol MnO2 0.02 Số mol HCl 0.4 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O 0,02 0,08 0,02 0,02 Số mol HCl dư 0,32 nồng độ mol 1,6 M Số mol MnCl2 0,02 nồng độ mol 0,1 M b.Mỗi phản ứng 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 x