SởGiáo Dục và Đào Tạo Thái Nguyên Đề thi học kì I lớp 10 cơ bản Trường THPT Lương Ngọc Quyến Môn: Hoá Học (Thờ gian 45 phút không kểthờ gian giao đề ) Câu 1 (1 điểm): Tính chất hoá học của nguyên tố cùng nhóm A giống nhau vì: A). Nguyên tử các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau. B). Chúng là các nguyên tố s và p. C). B và C đều đúng. D). Có hoá trị giống nhau. Câu 2 (1 điểm): Số electron tối đa trong một lớp electron nguyên tử là: (n là số thứ tự của lớp) A). n B). n2 C). 2 D). 2n2 Câu 3 (1 điểm): Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 hạt nhân nguyên tử có: A). 14 proton. B). 13 proton và 14 nơtron . C). 14 protron và 13 nơtron. D). 13 nơtron. Câu 4 (1 để): Nguyên tốcó Z = 16 trong BHTTH hãy cho biết: A. Là kim loại hay phi kim vì sao? B. Viết công thức hợp chất với hiđô và công thức ôxít cao nhất Câu 5 (2 để): Cho các phân tử sau: N2, HCl, NH3, CaCl2, Al Cl3, MgO a) Xác định loại liên kết trong từng phân tử b) Hãy sắp xếp các phân tử trên theo chiều độ phân cự của liên kết tăng dần . (Biế độ âm điện của: N = 3,04, H = 2,2, Cl = 3,16, O = 3,44, Mg = 1,31, Ca = 1, Al = 1,61). Câu 6 (2 để): Xác định số ôxi hoá của các ngyên tố trong các chất sau đây: S, Cl2, H2SO4, Cu, HCl, KMnO4, SO42, NH4+, Ca(OH)2 Câu 7 (2 để): Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 14. a) Hãy xác định số proton, số nơron, số khối của nguyên tử Y và viết cấu hình electron của nguyên tử Y. b) X là đồng vị của Y Có ít hơn Y một nơron và X chiếm 4% về số nguyên tử trong tự nhiên. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có 2 đồng vị là Y và X. SỞ GD ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜG THPT NGÔ GIA TỰ Đề THI CHUYÊN Đề khối 10 Lần IV MÔN: HOá Học (Thời gian làm bài 90 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1 (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O¬4 bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 448ml khí SO2 ở đktc và 32g muối sunfat khan. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m. Bài 2 (1 điểm): Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm SO2 và O2 có tỷ khối so với hiđro là 24, sau khi đun nóng với chất xúc tác thích hợp và đưa về nhiệt độ ban đầu thì thu được một hỗn hợp khí mới có tỷ khối so với hiđro là 30. a). Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các hỗn hợp khí trước và sau phản ứng. b). Tính hiệu suất của phản ứng. Bài 3 (1 điểm): Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân các chất sau: KMnO4; KClO3 (xúc tác MnO2); HgO và H2O2. Bài 4 (1 điểm): Trong các hợp chất đối với oxi và hiđro thì nguyên tố X đều có hoá trị cao nhất bằng nhau. Trong hợp chất của X với hiđro thì X chiếm 75% khối lượng. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Bài 5 (1 điểm): Chỉ được dùng một thuốc thử thích hợp, hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các lọ mất nhãn đựng các khí sau: Cl2; NH3; HCl và O2. Bài 6 (1 điểm): Cho biết tổng số electron trong ion XY là 42, trong hạt nhân của X cũng như của Y số hạt proton bằng số hạt nơtron. a). Xác định các nguyên tố X, Y (Cho biết: Li; Be; B; C; N; O; F; S; K; Mn; Ti) b). Viết cấu hình electron của X và Y dưới dạng chữ và dạng orbital. Bài 7 (1 điểm): Trong công nghiệp amoniac được tổng hợp theo phương trình phản ứng sau: N2 + 3H2 2NH3 (∆H = – 92kJ) Hãy nêu các biện pháp kỹ thuật để làm tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac theo phương trình phản ứng trên. Bài 8 (1,5 điểm): Hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại R (hoá trị n không đổi) bằng dung dịch có chứa a mol H2SO4 thì vừa đủ thu được 31,2g muối sunfat của kim loại R và một lượng khí X. Lượng khí X này vừa đủ làm mất màu 500ml dung dịch Br2 0,2M. Xác định kim loại M. Bài 9 (1,5 điểm): Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2SO3 bằng Vml dung dịch HCl 7,3% thì vừa đủ thu được 0,896lít hỗn hợp khí Y ở đktc. Hỗn hợp Y có tỷ khối so với hiđro là 29,5. a). Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b). Tính m và V, biết khối lượng riêng của dung dịch HCl 7,3% là d = 1,25gml. Cho: Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16; C = 12; K = 39; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; Al = 27; Zn = 65. Thí sinh không được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. HẾT SỞ GD ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI CHUYÊN HÓA KHỐI 10 LẦN 4 MÔN : HÓA HỌC THANG ĐIỂM NỘI DUNG 0,25đ Bài 1 (1 điểm): Các phương trình phản ứng xảy ra: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5đ Theo bài ra số mol Fe2(SO4)3 = 0,08(mol); số mol SO2 = 0,02mol → Số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol) Theo các phương trình phản ứng số mol H2O = số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,26(mol) 0,25đ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(khí) + m(nước) → m(oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 – 0,26.98 = 12,48(gam) 0,25đ Bài 2 (1 điểm): a). Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí trước và sau phản ứng. Gọi số mol của SO2 và O2 trong hỗn hợp đầu lần lượt là a và b (a, b > 0). Theo bài ra ta có: → a = b → %V(SO2) = %V(O2) = 50%. 0,5đ Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 → 2SO3 Gọi số mol của SO2(phản ứng) là x(mol) → số mol O2(phản ứng) là x2(mol) Sau phản ứng có: số mol SO2 là a – x(mol); số mol O2 là a – x2(mol); số mol SO3 là x(mol) Theo bài ra ta có: → x = 0,8a. Vậy sau phản ứng có: Số mol SO2 = 0,2a (mol); số mol O2 = 0,6a(mol); số mol SO3 = 0,8a(mol) → %V(SO3) = 50%; %V(SO2) = 12,5%; %V(O2) = 37,5%. 0,25đ b). Tính hiệu suất phản ứng: Do O2 dư, nên hiệu suất phản ứng phải tính theo SO2: Vậy H = 1đ Bài 3 (1 điểm): Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4; KClO3; HgO; H2O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2H2O2 2H2O + O2 2HgO 2Hg + O2 (Mỗi phương trình phản ứng được 0,25 điểm. Yêu cầu viết đúng và cân bằng đầy đủ) 0,5đ Bài 4 (1 điểm): X có hoá trị cao nhất trong hợp chất với hiđro và với oxi bằng nhau nên X có hoá trị IV. Theo bài ra %X trong hợp chất với hiđro là 75%, nên ta có: → X = 12 (Vậy X là cacbon) 0,5đ Cấu hình electron của X: 1s22s22p2. X thuộc ô thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. 1đ Bài 5 (1 điểm): Nhận biết được mỗi khí được 0,25 điểm. Dùng thuốc thử là giấy quỳ tím ẩm. Hiện tượng: Lọ đựng NH3 làm quỳ chuyển thành màu xanh, lọ đựng HCl làm quỳ chuyển thành màu đỏ, lọ đựng Cl2 thì lúc đầu làm quỳ chuyển thành màu đỏ, sau đó màu đỏ mất dần do Cl2 phản ứng với nước tạo ra HClO kém bền phân huỷ thành O có tính tẩy màu. Còn lại là lọ đựng O2 không có hiện tượng gì.
SởGiáo Dục Đào Tạo Thái Ngun Trường THPT Lương Ngọc Quyến Đề thi học kì I lớp 10 Mơn: Hố Học (Thờ gian 45 phút khơng kểthờ gian giao đề ) Câu (1 điểm): Tính chất hố học ngun tố nhóm A giống vì: A) Ngun tử ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi giống B) Chúng ngun tố s p C) B C D) Có hố trị giống Câu (1 điểm): Số electron tối đa lớp electron ngun tử là: (n số thứ tự lớp) A) n B) n2 C) D) 2n2 Câu (1 điểm): Ngun tử 2713 X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 hạt nhân ngun tử có: A) 14 proton B) 13 proton 14 nơtron C) 14 protron 13 nơtron D) 13 nơtron Câu (1 để): Ngun tốcó Z = 16 BHTTH cho biết: A Là kim loại hay phi kim sao? B Viết cơng thức hợp chất với hiđơ cơng thức ơxít cao Câu (2 để): Cho phân tử sau: N2, HCl, NH3, CaCl2, Al Cl3, MgO a) Xác định loại liên kết phân tử b) Hãy xếp phân tử theo chiều độ phân cự liên kết tăng dần (Biế độ âm điện của: N = 3,04, H = 2,2, Cl = 3,16, O = 3,44, Mg = 1,31, Ca = 1, Al = 1,61) Câu (2 để): Xác định số ơxi hố ngn tố chất sau đây: S, Cl2, H2SO4, Cu, HCl, KMnO4, SO42-, NH4+, Ca(OH)2 Câu (2 để): Ngun tử Y có tổng số hạt 46 Số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 14 a) Hãy xác định số proton, số nơron, số khối ngun tử Y viết cấu hình electron ngun tử Y b) X đồng vị Y Có Y nơron X chiếm 4% số ngun tử tự nhiên Hãy tính ngun tử khối trung bình ngun tố có đồng vị Y X SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC Đề THI CHUN Đề khối 10 Lần IV TRƯỜG THPT NGƠ GIA TỰ MƠN: H Học (Thời gian làm 90 phút, khơng kể thời gian giao đề) Bài (1 điểm): Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 448ml khí SO2 đktc 32g muối sunfat khan Viết phương trình phản ứng xảy tính m Bài (1 điểm): Trong bình kín chứa hỗn hợp khí gồm SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24, sau đun nóng với chất xúc tác thích hợp đưa nhiệt độ ban đầu thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro 30 a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí trước sau phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng Bài (1 điểm): Viết phương trình phản ứng nhiệt phân chất sau: KMnO4; KClO3 (xúc tác MnO2); HgO H2O2 Bài (1 điểm): Trong hợp chất oxi hiđro ngun tố X có hố trị cao Trong hợp chất X với hiđro X chiếm 75% khối lượng Xác định vị trí X bảng tuần hồn Bài (1 điểm): Chỉ dùng thuốc thử thích hợp, trình bày phương pháp hố học để nhận biết lọ nhãn đựng khí sau: Cl2; NH3; HCl O2 2− Bài (1 điểm): Cho biết tổng số electron ion XY 42, hạt nhân X Y số hạt proton số hạt nơtron a) Xác định ngun tố X, Y (Cho biết: 73 Li; K; 5525 Mn; 2248 Ti) Be; 10 B; 12 C; 14 N; 16 O; 19 F; 32 16 S; 39 19 b) Viết cấu hình electron X Y dạng chữ dạng orbital Bài (1 điểm): Trong cơng nghiệp amoniac tổng hợp theo phương trình phản ứng sau: N2 + 3H2 ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NH3 (∆H = – 92kJ) Hãy nêu biện pháp kỹ thuật để làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac theo phương trình phản ứng Bài (1,5 điểm): Hồ tan hồn tồn a mol kim loại R (hố trị n khơng đổi) dung dịch có chứa a mol H2SO4 vừa đủ thu 31,2g muối sunfat kim loại R lượng khí X Lượng khí X vừa đủ làm màu 500ml dung dịch Br2 0,2M Xác định kim loại M Bài (1,5 điểm): Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2SO3 Vml dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu 0,896lít hỗn hợp khí Y đktc Hỗn hợp Y có tỷ khối so với hiđro 29,5 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m V, biết khối lượng riêng dung dịch HCl 7,3% d = 1,25g/ml Cho: Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16; C = 12; K = 39; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; Al = 27; Zn = 65 Thí sinh khơng phép sử dụng bảng hệ thống tuần hồn Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT NGƠ GIA TỰ THANG ĐIỂM HẾT ĐỀ THI CHUN HĨA KHỐI 10 LẦN MƠN : HĨA HỌC NỘI DUNG 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Bài (1 điểm): Các phương trình phản ứng xảy ra: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Theo số mol Fe2(SO4)3 = 0,08(mol); số mol SO2 = 0,02mol → Số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol) Theo phương trình phản ứng số mol H2O = số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,26(mol) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(khí) + m(nước) → m(oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 – 0,26.98 = 12,48(gam) Bài (1 điểm): a) Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí trước sau phản ứng Gọi số mol SO2 O2 hỗn hợp đầu a b (a, b > 0) Theo ta có: 0,5đ 0,25đ 64a + 32b = 24.2 → a = b → %V(SO2) = %V(O2) = 50% a+b Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 → 2SO3 Gọi số mol SO2(phản ứng) x(mol) → số mol O2(phản ứng) x/2(mol) Sau phản ứng có: số mol SO2 a – x(mol); số mol O2 a – x/2(mol); số mol SO3 x(mol) 64a + 32a Theo ta có: 2a − 0,5 x = 30.2 → x = 0,8a Vậy sau phản ứng có: Số mol SO2 = 0,2a (mol); số mol O2 = 0,6a(mol); số mol SO3 = 0,8a(mol) → %V(SO3) = 50%; %V(SO2) = 12,5%; %V(O2) = 37,5% b) Tính hiệu suất phản ứng: Do O2 dư, nên hiệu suất phản ứng phải tính theo SO2: Vậy H = 0,8a 100% = 80% a Bài (1 điểm): Viết phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4; KClO3; HgO; H2O2 MnO ,t t 2KMnO4 2KClO3 → K2MnO4 + MnO2 + O2 → 2KCl + 3O2 t , xt t 2H2O2 2HgO → 2H2O + O2 → 2Hg + O2 (Mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm u cầu viết cân đầy đủ) Bài (1 điểm): X có hố trị cao hợp chất với hiđro với oxi nên X có hố trị IV Theo %X hợp chất với hiđro 75%, nên ta có: o 1đ o 0,5đ o X 100 = 75 → X = 12 (Vậy X cacbon) X + 4.1 0,5đ 1đ o Cấu hình electron X: 1s22s22p2 X thuộc thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA bảng tuần hồn Bài (1 điểm): Nhận biết khí 0,25 điểm Dùng thuốc thử giấy quỳ tím ẩm Hiện tượng: - Lọ đựng NH3 làm quỳ chuyển thành màu xanh, lọ đựng HCl làm quỳ chuyển thành màu đỏ, lọ đựng Cl2 lúc đầu làm quỳ chuyển thành màu đỏ, sau màu đỏ dần Cl2 phản ứng với nước tạo HClO bền phân huỷ thành [O] có tính tẩy màu Còn lại lọ đựng O2 khơng có tượng Bài (1 điểm): a) Xác định X Y: Theo ta có: eX + 3eY + = 42 → eX + 3eY = 40 0,25đ Do eY < 40 = 13,3 Vậy Y phải thuộc chu kỳ II là: 10 B; 12 C; 14 N; 16 0,5đ 0,25đ O (vì ngun tử thuộc chu kỳ II có số proton = số electron) - Nếu Y B(Bo) → eY = → eX = 25 ( 5525 Mn) loại khơng có số proton = số electron - Nếu Y C(Cabon) → eY = → eX = 22 ( 2248 Ti) loại khơng có số proton = số electron - Nếu Y N(Nitơ) → eY = → eX = 19 ( 3919 K) loại khơng có số proton = số electron - Nếu Y O(Oxi) → eY = → eX = 16 ( 3216 S) (thoả mãn) Vậy X oxi, Y lưu huỳnh b) Viết cấu hình electron X Y ↑↓ 16 ↑↓ ↑↓ ↑ O: 1s2 0,5đ 0,5đ 0,25đ ↑ ↑↓ 2s2 2p4 32 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 16 S: 1s2 ↑↓ ↑↓ ↑ 2s2 2p6 ↑ 3s2 3p4 Bài (1 điểm): Để làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac ta cần phải tác động đến hệ phản ứng cân chuyển dịch theo chiều thuận, có hai cách để cân chuyển dịch theo chiều thuận, là: - Giảm nhiệt độ, phản ứng toả nhiệt (∆H 0) Theo ta có hệ phương trình: 0,5đ Theo phương trình phản ứng ta có: Số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,01(mol) → m Na CO = 0,01.106 = 1,06(gam) Số mol K2CO3 = số mol SO2 = 0,03(mol) → m K SO = 0,03.158 = 4,74(gam) Vậy mhỗn hợp X = 1,06 + 4,74 = 5,8(gam) Theo phương trình phản ứng ta có: nHCl(phản ứng) = 2.n CO + 2.n SO = 2.0,01 + 2.0,03 = 0,08(mol) 2 0,25đ → mdung dịch HCl dùng 3 mHCl 0, 08.36,5 = C %( HCl ) 100 = 7,3 100 = 40( gam) →VHCl = D.mdd HCl = 1,25.40 = 50(ml) TRƯỜNG THPT QUỲ HỢP Mã đề :12 đề kiểm tra học kì Mơn: Hóa Học 10 Cãu (4 điểm ): viết cấu hình e ngun tử ngun tố? Biết: R+(3p6)=> R: ;? Vị trí R:Chu kỳ ;nhóm: .; Stt 26 X (2p )=> X: ;? Vị trí X:Chu kỳ ;nhóm: .; Stt 3+ Y (3d )=> Y: ;? Vị trí Y:Chu kỳ ;nhóm: .; Stt A(Z=23) => A: ;? Vị trí A:Chu kỳ ;nhóm: .; Stt Cãu (3 điểm): cân phản ứng sau phương pháp thăng e? a) KClO3 + C KCl + CO2 (1) Chất khử: Chất oxi hóa b) Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + NO + H2O (2) Chất khử: Chất oxi hóa c) KMnO4 + KCl + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O(3) chất khử?: Chất oxi hóa Cãu (3 điểm): Hòa tan 26 g kim loại M hóa trị II dd HNO3 thu dd A 1,792 l N2(đktc) a) Viết phương trình xác định: chất khử: Chất oxi hóa b) Cân phản ứng phương pháp thăng e? c) Tìm kim loại M? (Ca=40; Mg=24; Fe=56; Al=27; Cu=64; Zn=65; Ni=58; Ba=137) Trường thpt chu văn an đề kiể tra học kì i năm học 2008 - 2009 Tổhóa - sinh Mã đề 147 mơn hóa học lớp 10 Thời gian: Trắc nghiêm 15 phút; Tự luận: 30 phút I/- Phầ trắ nghiệm (3,0 để) Học sinh chọn phương án trả lời Câu 1: Tổng số hạt ngun tử ngun tố X 46, số hạt mang điện nhiề số hạt khơng mang điện 16 hạt Vị trí ngun tố X là: A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 5, nhóm VA C Chu kì 5, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm VIA 2− Câu 2: Cấ hình electron anion X 1s 2s 2p 3s 3p Cấ hình electron ngun tửX : A 1s 2s 2p 3s 3p 4s B 1s 2s 2p 3s 3p 3d C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s 2s 2p 3s Câu 3: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hố khử A CuO + NH → Cu + H O + N B Al + HCl → AlCl3 + H ↑ C Fe + O → Fe3O D NaOH + H 2SO → Na 2SO + H 2O Câu 4: Nhữg ngun tử sau đồng vị nhau: A 3015 Q , 1531 R B 2412 X , 2712Y C 2311 M , 3919 U D 4020 Z , 4018T Câu 5: Phát biểu sau chưa ? A Lớ electron M có lương cao lớp L B Trong ngun tử electron chuyể động theo quỹ đạo tròn bầu dục C Các phi kim thường có từ đến electron lớp ngồi ngun tử D Các kim loại thường có từ đến electron lớp ngồi ngun tử Câu 6: Kí hiệu phân lớp sau chưa đúng: A 6s B 1p C 7p D 1s Câu 7: Phát biểu sau khơng : A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, chu kì tính kim loại giả; nhóm A, tính phi kim giả B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, chu kì, tính bazơ oxit hiđoxit tăng dần đồng thời tính axit chúng giảm dần C Trong chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng bán kính D Trong nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng độ âm điện Câu 8: Trong phản ứng Fe(OH) + H 2SO → Fe (SO )3 + SO + H O ; Chất oxi hố : A Fe(OH)2 B SO C Fe (SO )3 D H 2SO Câu 9: Dãy ngun tố sau xếp theo chiều tăng dần tích kim loại ? A Li, K, Na, Mg, Al, Si B K, Na, Li, Mg, Al, Si C Si, Al, Mg, Na, K, Li D Si, Al, Mg, K, Na, Li Câu 10: Thành phần hạt nhân ngun tử gồm: A Proton, Nơron B Electron, Proton, Nơron C Electron, Nơron D Electron, Proton II/- Phầ tự luận (7,0 để) Câu (2,0 để) Cân phản ứng oxi hố khử sau, ghi rõ chất khử chất oxi hố, q trình khử q trình oxi hố a HCl + KMnO → MnCl + KCl + Cl + H O b FeS2 + HNO3 → Fe( NO3 ) + NO + H 2SO + H 2O Câu (1,0 để) Viết cơng thức electron cơng thức cấ tạo N2 CO2 Câu (1,0 để) Hợp chất với hiđo ngun tố X XH Trong oxit cao có 25,93% X khối lượng X ngun tố nào? Câu (3,0 để) Hồ tan hồn tồn 10,10 gam hỗ hợp hai kim loại nhóm IA vào 50 gam dung dịch chứa HCl dư thu 3,36 lít khí hiđo (ĐTC) a Các kim loại cho kim loại nào? b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học máy tính bỏ túi Hướng dẫn chấm kiểm tra học kì I mơn hố học lớp 10 Năm học 2008 – 2009 I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Mỗi đáp án 0,3 điểm Phiế soi đáp án: Đáp số: 147 Đáp số: 741 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 1 0 II/- Phầ tựluậ (7,0 để) Câu Nộ dung -1 +7 +2 Câu H Cl + K Mn O → Mn Cl + KCl + Cl + H O a Chấ khử HCl; Chấ oxi hố: KMnO4 Đáp số: 286 Đáp số: 682 để 0,25 để -1 5x Cl → Cl + 2e +7 +2 2x Mn + 5e → Mn Q trình khử 0,25 để +7 -1 0,25 để Q trình oxi hố +2 0,25 để 16H Cl + 2K Mn O → Mn Cl + 2KCl + 5Cl + 8H O Câu b +2 -1 +5 +3 +2 0,25 để +6 Fe S2 + H N O → Fe( NO ) + N O + H S O + H O Chấ khử FeS2; Chấ oxi hố: HNO3 +2 -1 +3 +6 1x Fe+ S → Fe+ S O + 15e Q trình oxi hố +5 +2 5x N + 3e → N +2 -1 +5 0,25 để Q trình khử 0,25 để +3 +2 0,25 để +6 Fe S2 + 8H N O → Fe( NO3 ) + N O + 2H S O + 2H O Câu cơng thứ electron N N2 : 0,5 để N N N O C O CO2: Câu cơng thứ cấ tạ củ CO2 O C O Hợ chấ vớ hiđo củ ngun tốX XH3 nên oxit cao nhấ củ X2O5 Ta có: %X = ⇒ X=14 2X 100 = 25,93 2X + 16.5 0,25 để 0,25 để Vậ X N (nitơ Câu a n H2 = 3,36 = 0,15 mol 22,4 Phả ứg: 2R + 2HCl 0,15.2 ⇒ b 0,5 để 0,25 để 0,25 để R= 10,10 = 33,67 0,30 x + y = 0,30 → 2RCl 0,15.2 + H2 ↑ 0,15.2 0,15 (mol) 0,25 để 0,5 để 0,25 để 0,25 để Vậ kim loạ cầ tìm Natri (Na=23) Kali (K=39) 0,25 để Đ?t x, y lầ lư?t sốmol củ Na K, cũg sốmol củ NaCl KCl 0,25 để 23x + 39 y = 10,10 0,25 để Ta có: x = 0,10 ⇒ y = 0,20 0,25 để Mặ khác khố lư?ng dung dịh sau phả ứg là: 50 + 10,10 – 0,15.2 = 59,8 gam Vậ nồg đ? phầ tră muố dung dịh thu đ?ợ là: 0,1.58.5 100 = 9,83% 59,8 0,2.74.5 = 100 = 25,02% 59,8 0,25 để 0,25 để C% ( NaCl) = C% ( KCl ) Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Trường THPT Phú Ngọc 0,25 để Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Mơn : Hố học A Họ tên hoc sinh : Ngày tháng năm sinh : / / Nơi sinh : Số báo danh: phòng thi: Lớp : ……………… Mã đề:……… Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị Chữ kí giám khảo Chữ kí giám khảo Điểm Đọc kĩ đề, chọ đáp án tơ đen vào phiếu trả lời tương ứng 01 ; / = ~ 06 ; / = ~ 11 ; / = ~ 16 ; / = ~ 02 ; / = ~ 07 ; / = ~ 12 ; / = ~ 17 ; / = ~ 03 ; / = ~ 08 ; / = ~ 13 ; / = ~ 18 ; / = ~ 04 ; / = ~ 09 ; / = ~ 14 ; / = ~ 19 ; / = ~ 05 ; / = ~ 10 ; / = ~ 15 ; / = ~ 20 ; / = ~ 21 ; / = ~ 22 ; / = ~ 23 ; / = ~ 24 ; / = ~ 25 ; / = ~ 26 ; / = ~ 27 ; / = ~ 28 ; / = ~ 29 ; / = ~ 30 ; / = ~ 31 ; / = ~ 32 ; / = ~ 33 ; / = ~ 34 ; / = ~ 35 ; / = ~ 36 ; / = ~ 37 ; / = ~ 38 ; / = ~ 39 ; / = ~ 40 ; / = ~ Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Trường THPT Phú Ngọc Mơn : Hố học Họ tên hoc sinh : Ngày tháng năm sinh : / / Nơi sinh : Số báo danh: Phòng thi: Lớp : ……………… Mã đề:……… Đề thức:Chọn câu trả lời tơ đen vào phiếu trả lời tương ứng Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất khử ? A 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O B NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 C NH3 + HNO3 → NH4NO3 D NH3 + HCl → NH4Cl Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hố khử? A 2NO + O2 → 2NO2 B ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D N2 + 3H2 → NH3 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 21 Trong số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện Số khối A hạt nhân ngun tử : A 15 B C 21 D 14 235 Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron số electron ngun tử 92 U : A 92+ , 143 , 92- B 143 , 92 , 92 C 92+ , 143 , 92 D 92 , 143 , 92 Cho phản ứng NH4NO2 →N2 + 2H2O Trong phản ứng NH4NO2 đóng vai trò chất sau : A Chất oxi hóa B Chất khử C Khơng phải chất oxi hố khơng phải chất khử D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử Ngun tử X có tổng số hạt proton , nơtron electron 54 có số khối 37 Số hiệu ngun tử X : A 20 B 16 C 17 D 18 Số oxi hố Mn Cr phân tử KMnO4 K2Cr2O7 : A 7+ 6+ B 7- 6C +7 +6 D +6 +7 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A 2Zn + O2 → 2ZnO B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaCl + + NaClO + H2O 79 80 Trong tự nhiên Brơm có đồng vị bền 35 Br chiếm 50 52 % 35 Br chiếm 49 48% Ngun tử khối trung bình Brơm : A 79 49 B 79 90 C 79 13 D 79 56 10 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 11 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Số nơtron ngun t l : A 35 B 18 C 16 D 17 2− 12 Số oxi hóa S SO là: A +2 B C +4 D +6 13 Số ơxi hố nitơ phân tử N2O , HNO3 ion NO2 : A +2 , +5 , +5 B +1 , +5 , +5 C +1 , +5 , -3 D +1, +5 , +3 +5 14 Trong phản ứng 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong KClO3) đóng vai trò : A Khơng xác định B Chất khử C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất oxi hóa 15 Oxít cao ngun tố ứng với cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđrơ nó, hiđrơ chiếm 5,88% khối lượng Ngun tử khối R : A 79 B 31 C 32 D 14 16 Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A +1 B +3 C +5 D -3 17 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất oxi hố ? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + H2O2 +MnSO4→ MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + Cl2 → N2 + 6HCl 12 18 Hãy cho biết hạt nhân ngun tử C có khối lượng lớn gấp lần khối lượng vỏ ngun tử Biết mn ≈mp ≈ 1u me≈ u 1840 A 1840 B 11040 C 3680 D 22086 19 Trong chất sau đây, nitơ có số oxi hố +5 ? A N2O5 KNO3 B NH3 KNO3 C N2H4 NO3D N2O4 NaNO3 20Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử đồng vị : A 1123 Na B 1134 Na C 1112 Na D 1223 Na 21 Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị A B C D 22 Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử chúng có đặc điểm sau : A Có số khối B Có số electron hố trị C Có số proton hạt nhân D Có số nơtron hạt nhân 15 12 12 14 23 Cho bốn nguyên tử: : X , 5Y , Z , 7T Các nguyên tử đồng vò là: A X, Y B X, T C X, Y, T D Z, T 32 − 24 Số proton, nơtron, electron ion 16 S là: A Số p=16, số n = 16, số e = 18 B Số p=16, số n = 18, số e = 18 C Số p=16, số n = 16, số e = 16 D Số p=32, số n = 16, số e = 18 25 Trong lớp M có số phân lớp : A B C D 12 14 14 26 Có ngun tử X , 7Y Z Những ngun tử đồng vị ngun tố ? A X Z B Y Z C X, Y Z D X Y 27 Hãy chọn câu câu sau : A Hạt nhân ngun tử Magiê ln có 12 proton 12 nơtron B Chỉ có hạt nhân ngun tử Nhơm có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân ngun tử Natri có 11 proton D Chỉ có ngun tử neon có 10 electron 28 Trong hợp chất CaF2, Ca F có điện hóa trị là: A B 2+ 1C -2 -1 D 1- 129 Chọn câu : A Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục z B Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục x C Obitan py có dạng hình cầu định hướng theo trục y D Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục y 30 Số electron hố trị ngun tử X (Z=30) : A B 10 C 12 D 18 231 Số electron lớp ngồi ion O (Z=8) : A B C D 32 Khi xếp ngun tố hố học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hồn : A Ngun tử khối B Cả yếu tố C Số lớp eclectron D Số electron lớp ngồi + 33 Cấu hình electron K (Z=19)là : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p44s2 34 Trong lớp L có số electron tối đa : A B C D 35 Số electron lớp ngồi ngun tử A (Z=20) : A B C 10 D 36 Số electron hố trị ngun tử A (Z=24) : A 12 B C D 11 10 11 37 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: X chiếm 18, 89% X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10, 91 B 10, 99 C 10, 83 D 10, 81 38 Vị trí ngun tố A (Z= 10) bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA 2+ 39 Số electron lớp ngồi ion Mg (Z=12) : A B C D 40 Chọn hệ số cân cho phản ứng sau: ………Mg +…… HNO3 →…… Mg(NO3)2 +…… N2O +…… H2O A 1 B 4 C 10 D ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Mơn Thi : Hóa Học Lớp 10 ( NC) Thời Gian : 60 phút ( Đề gồm có 03 trang , thí sinh làm vào phiếu trả lời trắc nghiệm ) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG : THPT LÝ THƯỜNG KIỆT Câu 1: Ngun tố hóa học là: A Những ngun tử có điện tích hạt nhân B Những ngun tử có số khối C Những ngun tử có số nơtron D Những phân tử có phân tử khối Câu 2: Tổng số hạt proton,nơtron, electron ngun tử ngun tố X 21 Tên ngun tố X là: A Oxi B.Cacbon C.Nitơ D.Tất sai 16 17 18 Câu 3: Hiđro có đồng vị : H H Oxi có đồng vị : O , O O Hỏi tạo phân tử nước tạo thành có thành phần đồng vị khác : A B.7 C.8 D.9 → Câu 4: : Cho phương trình hóa học : Mg + 5H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O Trong mol H2SO4 tham gia phản ứng có số mol bị khử số mol tạo muối sunfat : A B C D Đáp số khác Câu 5: Ngun tử phần tử nhỏ chất A Khơng mang điện B Mang điện tích dương C Mang điện tích âm D Có thể mang điện khơng mang điện Câu 6: Số hiệu ngun tử cho biết A Số proton hạt nhân ngun tử hay số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử B.Số electron vỏ ngun tử C Số thứ tự ngun tố bảng tuần hòan D Tất A, B, C Câu 7: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố X phân bố sau: 2s2 2p5 Số hiệu ngun tử ký hiệu ngun tố X A 5, B B 7, N C 8,O D 9,F Câu 8: Cấu hình electron sau vi phạm quy tắc HUND ? A 1s2 2s2 2px2 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2px1 2py12pz1 D 1s2 2s2 2px1 2py02pz1 Câu 9: Ngun tử ngun tố P (Z = 15) có số electron độc thân bằng: A.1 B C D.4 Câu 10: Cho biết đại lượng ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A Số lớp electron B Số electron lớp ngồi C Ngun tử khối D Số electron ngun tử Câu 11: Các ngun tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B< Al < C B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C Câu 12: Chọn câu phát biểu đúng: Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số điện tích hạt nhân Z Tổng số proton số electron ngun tử gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Đồng vị ngun tử có proton khác số nơtron A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 1,4 Câu 13: Hình dạng phân tử CH4, BF3, H2O, BeH2 tương ứng là: A Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C Tứ diện,gấp khúc, tam giác, thẳng D Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Câu 14: Yếu tố định tính chất tinh thể kim loại là: A Sự chuyển động tự electron chung tồn mạng tinh thể B Sự tồn mạng tinh thể kim loại C Tính ánh kim D Tinh dẫn điện dẫn nhiệt tốt Câu 15: Oxit cao ngun tố nhóm VIA chứa 60% oxi khối lượng Cơng thức hợp chất với hiđro là: A.H2S B.H2O C.NH3 D.CH4 Câu 16: Ngun tử S hợp chất SO2 , SO3 trạng thái lai hóa theo thứ tự là: A sp sp2 B sp2và sp3 C sp sp3 D Đều sp2 Câu 17: Cho 1,98 gam hỗn hợp kim loại nhóm IA gồm M K(Kali) tác dụng hết với nước.Để trung hòa dung dịch thu cần 100ml dung dịch HCl 1M Tên kim loại M % khối lượng M là: A Na ( 50%) B Li ( 21,2%) C Na ( 70,2%) D Li(45%) Câu 18: Liên kết phân tử AlCl3 liên kết A Ion B Cộng hóa trị khơng phân cực C Cộng hóa trị phân cực D Cho - nhận Câu 19: Cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc vừa đủ thu 0,1 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Sản phẩm là: A SO2 B H2S C SO3 D.Tất Câu 20: Điện hóa trị ngun tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với ngun tố nhóm IA là: A 2B 2+ C 6+ D 4+ Câu 21: Phương trình nhiệt hóa học phản ứng đốt cháy hiđro oxi sau: 2H2(k) + O2 ( k) → 2H2O(l) ∆Η = - 571,66kJ Lượng nhiệt (kJ)thu đốt cháy 11,2 lít khí hiđro đktc : A.150 B.142,91 C.154,50 D.Kết khác Câu 22: Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị A Tính định hướng tính bão hòa B Việc tn theo quy tắc bát tử C Việc tn theo quy tác xen phủ đám mây electron nhiều D Tính định hướng Câu 23: Z ngun tố mà ngun tử có chứa 20 proton , Y ngun tố mà ngun tử có chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành ngun tố là: A Z2Y B.ZY2 C ZY D.Z2Y3 Câu 24: Trong phản ứng: Cl2 + 6KOH → KCl + KClO3 + H2O Ngun tố clo A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 3+ Câu 25: Số mol electron cần dùng để khử 1,5 mol Al thành Al là: A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 26: Có hợp chất MX3 Cho biết: - Tổng số hạt proton, nơtron electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 - Khối lượng ngun tử X lớn M - Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Ngun tố M X là: A Al Br B Mg Br C Al Cl D Tất sai 3− Câu 27: Cho biết ion Px Oy có tổng số electron 50 Gía trị x,y là: A B 1và C.2 D Tát sai Câu 28: Ngun tử hai ngun tố X Y có phân lớp ngồi 4p x 4sy Biết số proton số nơtron hạt nhân ngun tử X Y khơng phải khí hiếm.Vậy: A X, Y kim loại B X kim loại, Y phi kim C X phi kim kim loại, Y kim loại D C sai A Câu 29: Cơng thức hiđroxit ngun tố thuộc nhóm VA xếp theo chiều tính axit mạnh dần: A.HNO3, HPO3, H3AsO4, HsbO2, Bi(OH)3 B HNO3, H3PO4, H3AsO4, Sb(OH)3, Bi (OH)3 C Bi(OH)3, Sb(OH)3, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D Câu A, B Câu 30: Ngun tố A (Z = 13), B(Z = 16) A Tính kim loại A > B B Bán kính ngun tử AB D Tất Câu 31: Cặp chất sau đây, chất chứa loại liên kết (ion, cộng hóa trị cho nhận) A NaCl H2O B NH4Cl Al2O3 C NH4NO3 KNO3 D SO2 SO3 t0 Câu 32: Cho phản ứng hóa học sau: Fe2O3 + Al → FenOm + Al2O3 Hệ số cân phản ứng là: A 3n,(n-2m), 2n,(3n-m) B 3n,(3n-2m), 2n,(3n-m) C.3,(n-2m), 2,(3n-2m) D 3n,(6n-4m), 6,(3n-2m) → Câu 33: Cho phản ứng hóa học sau:Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng là: A 14 B 16 C 18 D Tất sai Câu 34: Sự oxi hóa là: A Sự kết hợp chất với hiđro B Sự làm giảm số oxi hóa ngun tố C Sự làm tăng số oxi hóa ngun tố D Sự nhận electron chất Câu 35: Sự khử là: A Sự kết hợp chất với oxi B Sự tách hiđro hợp chất C Sự làm giảm số oxi hóa ngun tố D Sự làm tăng số oxi hóa ngun tố Câu 36: X, Y ngun tố chu kì liên tiếp thuộc nhóm A có tổng số electron 24 X Y lập thành cơng thức phân tử XY2 Cơng thức phân tử XY2 A CO2 B SO2 C NO2 D H2O Câu 37: Một mol khí clo (Cl2) bị khử thành ion clorua (Cl-) mol khí clo đã: A Nhận mol electron B Nhường mol electron C Nhường mol electron D Nhận mol electron Câu 38: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol nNO : nN2O = :1 sau cân ta có tỉ lệ mol nAl : nNO : nN2O là: A 5: 10:15 B.3:9:27 C.4:8:10 D 17:9:3 Câu 39 : Hai ion đơn ngun tử X 2+ Y.- có cấu hình electron ngun tử khí Ar( Z =18).Điện tích hạt nhân X,Y là: A 20 17 B 17 20 C.19 16 D 16 19 Câu 40 Dãy gồm phân tử có kỉêu liên kết: A Cl2, Br2, I2, KCl B HCl, H2S, NaCl, N2O C Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Hết ( Ghi chú: Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn máy tính bó túi ) KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2009 – 2010 Mơn : HĨA HỌC LỚP 10 BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN (Thời gian làm : 45 phút, khơng kể giao đề) Mã đề: 123 (Đề thi có 03 trang) Câu 1: Ngun tố hóa học là: A Những ngun tử có điện tích hạt nhân B Những ngun tử có số khối C Những ngun tử có số nơtron D Những phân tử có phân tử khối Câu 2: Tổng số hạt proton,nơtron, electron ngun tử ngun tố X 21 Tên ngun tố X là: A Oxi B.Cacbon C.Nitơ D.Tất sai 16 17 18 Câu 3: Hiđro có đồng vị : H H Oxi có đồng vị : O , O O Hỏi tạo phân tử HOH có thành phần đồng vị khác A B.7 C.8 D.9 Câu 4: : Cho phương trình hóa học : Mg + 5H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Trong mol H2SO4 tham gia phản ứng có số mol bị khử số mol tạo muối sunfat : A B C D Đáp số khác Câu 5: Ngun tử phần tử nhỏ chất A Khơng mang điện B Mang điện tích dương C Mang điện tích âm D Có thể mang điện khơng mang điện Câu 6: Số hiệu ngun tử cho biết A Số proton hạt nhân ngun tử hay số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử B.Số electron vỏ ngun tử C Số thứ tự ngun tố bảng tuần hòan D Tất A, B, C Câu 7: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố X phân bố sau: 2s2 2p5 Số hiệu ngun tử ký hiệu ngun tố X A 5, B B 7, N C 8,O D 9,F Câu 8: Cấu hình electron sau vi phạm quy tắc HUND ? A 1s2 2s2 2px2 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2px1 2py12pz1 D 1s2 2s2 2px1 2py02pz1 Câu 9: Ngun tử ngun tố P (Z = 15) có số electron độc thân bằng: A.1 B C D.4 Câu 10: Cho biết đại lượng ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A Số lớp electron B Số electron lớp ngồi C Ngun tử khối D Số electron ngun tử Câu 11: Các ngun tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B< Al < C B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C Câu 12: Chọn câu phát biểu đúng: Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số điện tích hạt nhân Z Tổng số proton số electron ngun tử gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Đồng vị ngun tử có proton khác số nơtron A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 1,4 Câu 13: Hình dạng phân tử CH4, BF3, H2O, BeH2 tương ứng là: A Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C Tứ diện,gấp khúc, tam giác, thẳng D Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Câu 14: Yếu tố định tính chất tinh thể kim loại là: A Sự chuyển động tự electron chung tồn mạng tinh thể B Sự tồn mạng tinh thể kim loại C Tính ánh kim D Tinh dẫn điện dẫn nhiệt tốt Câu 15: Oxit cao ngun tố nhóm VIA chứa 60% oxi khối lượng Cơng thức hợp chất với hiđro là: A.H2S B.H2O C.NH3 D.CH4 Câu 16: Ngun tử S hợp chất SO2 , SO3 trạng thái lai hóa theo thứ tự là: A sp sp2 B sp2và sp3 C sp sp3 D Đều sp2 Câu 17: Cho 1,98 gam hỗn hợp kim loại nhóm IA gồm M K(Kali) tác dụng hết với nước.Để trung hòa dung dịch thu cần 100ml dung dịch HCl 1M Tên kim loại M % khối lượng M là: A Na ( 50%) B Li ( 21,2%) C Na ( 70,2%) D Li(45%) Câu 18: Liên kết phân tử AlCl3 liên kết A Ion B Cộng hóa trị khơng phân cực C Cộng hóa trị phân cực D Cho - nhận Câu 19: Cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H 2SO4 đặc vừa đủ thu 0,1 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Sản phẩm là: A SO2 B H2S C SO3 D.Tất Câu 20: Điện hóa trị ngun tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với ngun tố nhóm IA là: A 2B 2+ C 6+ D 4+ Câu 21: Phương trình nhiệt hóa học phản ứng đốt cháy hiđro oxi sau: 2H2(k) + O2 ( k) → 2H2O(l) ∆Η = - 571,66kJ Lượng nhiệt (kJ)thu đốt cháy 11,2 lít khí hiđro đktc : A.150 B.142,91 C.154,50 D.Kết khác Câu 22: Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị A Tính định hướng tính bão hòa B Việc tn theo quy tắc bát tử C Việc tn theo quy tác xen phủ đám mây electron nhiều D Tính định hướng Câu 23: Z ngun tố mà ngun tử có chứa 20 proton , Y ngun tố mà ngun tử có chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành ngun tố là: A Z2Y B.ZY2 C ZY D.Z2Y3 Câu 24: Trong phản ứng: Cl2 + 6KOH → KCl + KClO3 + H2O Ngun tố clo A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 25: Số mol electron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là: A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 26: Có hợp chất MX3 Cho biết: - Tổng số hạt proton, nơtron electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 - Khối lượng ngun tử X lớn M - Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Ngun tố M X là: A Al Br B Mg Br C Al Cl D Tất sai 3− Câu 27: Cho biết ion Px Oy có tổng số electron 50 Gía trị x,y là: A B 1và C.2 D Tát sai Câu 28: Ngun tử hai ngun tố X Y có phân lớp ngồi 4p x 4sy Biết số proton số nơtron hạt nhân ngun tử X Y khơng phải khí hiếm.Vậy: A X, Y kim loại B X kim loại, Y phi kim C X phi kim kim loại, Y kim loại D C sai A Câu 29: Cơng thức hiđroxit ngun tố thuộc nhóm VA xếp theo chiều tính axit mạnh dần: A.HNO3, HPO3, H3AsO4, HsbO2, Bi(OH)3 B HNO3, H3PO4, H3AsO4, Sb(OH)3, Bi (OH)3 C Bi(OH)3, Sb(OH)3, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D Câu A, B Câu 30: Ngun tố A (Z = 13), B(Z = 16) A Tính kim loại A > B B Bán kính ngun tử AB D Tất Câu 31: Cặp chất sau đây, chất chứa loại liên kết (ion, cộng hóa trị cho nhận) A NaCl H2O B NH4Cl Al2O3 C NH4NO3 KNO3 D SO2 SO3 t0 Câu 32: Cho phản ứng hóa học sau: Fe2O3 + Al → FenOm + Al2O3 Hệ số cân phản ứng là: A 3n,(n-2m), 2n,(3n-m) B 3n,(3n-2m), 2n,(3n-m) C.3,(n-2m), 2,(3n-2m) D 3n,(6n-4m), 6,(3n-2m) → Câu 33: Cho phản ứng hóa học sau:Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng là: A 14 B 16 C 18 D Tất sai Câu 34: Sự oxi hóa là: A Sự kết hợp chất với hiđro B Sự làm giảm số oxi hóa ngun tố C Sự làm tăng số oxi hóa ngun tố D Sự nhận electron chất Câu 35: Sự khử là: A Sự kết hợp chất với oxi B Sự tách hiđro hợp chất C Sự làm giảm số oxi hóa ngun tố D Sự làm tăng số oxi hóa ngun tố Câu 36: X, Y ngun tố chu kì liên tiếp thuộc nhóm A có tổng số electron 24 X Y lập thành cơng thức phân tử XY2 Cơng thức phân tử XY2 A CO2 B SO2 C NO2 D H2O Câu 37: Một mol khí clo (Cl2) bị khử thành ion clorua (Cl-) mol khí clo đã: A Nhận mol electron B Nhường mol electron C Nhường mol electron D Nhận mol electron → Câu 38: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O n : n = :1 Biết tỉ lệ mol NO N2O sau cân ta có tỉ lệ mol nAl : nNO : nN2O là: A 5: 10:15 B.3:9:27 C.4:8:10 D 17:9:3 Câu 39 : Hai ion đơn ngun tử X 2+ Y.- có cấu hình electron ngun tử khí Ar( Z =18).Điện tích hạt nhân X,Y là: A 20 17 B 17 20 C.19 16 D 16 19 Câu 40 Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết: A Cl2, Br2, I2, KCl B HCl, H2S, NaCl, N2O C Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Hết ( Ghi chú: Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn máy tính bó túi ) ... A 12 B C D 11 10 11 37 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: X chiếm 18 , 89% X chiếm 81, 11 % Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10 , 91 B 10 , 99 C 10 , 83 D 10 , 81 38 Vị trí ngun tố A (Z= 10 )... H2 = 3,36 = 0 ,15 mol 22,4 Phả ứg: 2R + 2HCl 0 ,15 .2 ⇒ b 0,5 để 0,25 để 0,25 để R= 10 ,10 = 33,67 0,30 x + y = 0,30 → 2RCl 0 ,15 .2 + H2 ↑ 0 ,15 .2 0 ,15 (mol) 0,25 để 0,5 để 0,25 để 0,25 để Vậ kim loạ... đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử đồng vị : A 11 23 Na B 11 34 Na C 11 12 Na D 12 23 Na 21 Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị A B C D 22 Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử chúng