Đang tải... (xem toàn văn)
KIỂM TRA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA LỚP 11 ĐỀ SỐ 1 Họ và tên:………………………lớp 11…. Câu 1. Chất nào sau đây không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C. CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 2. Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có những phần tử nào? A. H+, CH3COO C. CH3COOH, H+, CH3COO, H2O B. H+, CH3COO, H2O D. CH3COOH, CH3COO, H+ Câu 3. Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh? A. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C. HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B.H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D.Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 4. Cho 200ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và NaCl 1M. Số mol của các ion Na+, Cl, H+ trong dung dịch X lần lượt là: A. 0,2 0,2 0,2 B.0,1 0,2 0,1 C. 0,2 0,4 0,2 D. 0,1 0,4 0,1 Câu 5: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch? A) AlCl3 và Na2CO3 B) HNO3 và NaHCO3 C) NaNO3 và KOH D) Ba(OH)2 và FeCl3. Câu 6: Ion CO32 không phản ứng với các ion nào sau đây: A. NH4+, Na+, K+ B. Ca2+, Mg2+ C. H+, NH4+, Na+, K+ D. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ Câu 7. Dãy gồm các axit 2 nấc là: A. HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B. H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C. H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D. H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 8: Theo thuyết Arêniut, kết luận nào sao đây là đúng ? A.Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit . B.Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C.Một hợp chất khi tan trong nước không tạo ra cation H+ còn gọi là bazơ. D. Một hợp chất có khả năng phân li ra anion OH trong nước gọi là bazơ. Câu 9. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. Pb(OH)2 , ZnO ,Fe2O3 C. Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 B. Al(OH)3 , Al2O3 , Na2CO3 D. Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Câu 10. Cho phương trình hóa học của phản ứng ở dạng ion thu gọn: CO32 + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn trên là của phương trình dạng phân tử nào sau đây A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 B. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 C. MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 D. BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 Câu 11. Chọn câu trả lời sai : A.Giá trị H+ tăng thì độ axit tăng. B.Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. C.Dung dịch pH < 7 làm quì tím hóa đỏ. D.Dung dịch pH = 7 : trung tính Câu 12. Cần pha loãng dd NaOH có pH = 12 bao nhiêu lần để thu được dd có pH= 11 ? A) 5 l ần B) 10 lần C)15 l ần D) 100 l ần Câu 13. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết : A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch . B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 14. Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)3 ? A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C. Fe(NO3)3 + Fe B. Fe2(SO4)3 + KI D. Fe(NO3)3 + KOH Câu 15. Một dung dịch có chứa 2 cation Na+ (x mol) , K+ (y mol) , và 2 anion là CO32 (0,1 mol) , PO43 (0,2 mol) .Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 53g chất rắn khan. Giá trị của x và y là: A. 0,05 và 0,07 B.0,3 và 0,5 C.0,5 và 0,3 D.0,2 và 0,6 Câu 16. Dung dịch A có chứa 5 ion Mg2+, Ba2+ , Ca2+ và 0,1 mol Cl , 0,2 mol NO3 .Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là: A. 150ml B.300ml C.200ml D.250ml Câu 17. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử... B. tổng hợp phân đạm. C. sản xuất axit nitric. D. tổng hợp amoniac. Caâu 18. Ñeå ñieàu cheá HNO3 trong phoøng thí nghieäm ngöôøI ta duøng: A. KNO3 vaø H2¬SO4ñaëc B. NaNO3 vaø HCl C. NO2 vaø H2O D. NaNO2 vaø H2SO4 ñ Caâu 19. Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta có thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau: A. Dung dịch AgNO3 . B. Dung dịch BaCl2. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Ba(OH)2. Caâu 20. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dứơi đây là không đúng ? A. NH4Cl → NH3 + HCl B.NH4NO3 → NH3 + HNO3 C. NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D.NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 21. Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. A. 33,6 lít N2 và 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 và 25,2 lít H2 C.268,8 lít N2 và 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 và 403,2 lít H2 Câu 22. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ? A. Na3PO4 và 50,0g C. NaH2PO4 và 49,2g ; Na2HPO4 và 14,2g B. Na2HPO4 và 15,0g D. Na2HPO4 và 14,2g ; Na3PO4 và 49,2g Câu 23. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO31M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là : A. 1,2g. B. 1,88g. C. 2,52g. D. 3,2g. Câu 24. Tính chất hóa học của NH3 là: A. tính bazơ mạnh, tính khử. B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa. C. tính khử, tính bazơ yếu. D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa. . Câu 25. ChØ ra néi dung ®óng: A. Photpho ®á cã cÊu tróc polime. B. Photpho ®á tan trong níc, tan tèt trong c¸c dung m«i h÷u c¬ nh benzen, ete... C. Photpho ®á ®éc, kÐm bÒn trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é thêng. D. Khi lµm l¹nh, h¬i cña photpho tr¾ng chuyÓn thµnh photpho ®á. Caâu 26. Axit nitric ñaëc, nguoäi có theå phaûn öùng ñöôïc ñoàng thôøi vôùi caùc chaát naøo sau ñaây? A. Fe, Al(OH)3, CaSO3 , NaOH B. Al, Na2CO3, , (NH4)2S , Zn(OH)2 C. Ca, CO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D. Cu, Fe2O3, , Fe(OH)2 , K2O Câu 27. Hỗn hợp N2 và H2 có tỉ khối hơi so với không khí bằng 0,293 . % V của hỗn hợp là: A. %VN2 :25% , %VH2 :75% C. %VN2 : 30% , %VH2 :70% B. %VN2 :20% , %VH2 : 80% D. %VN2 : 40% , %VH2 : 60% Câu 28. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO3 thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là: A. 7,175g B.71,8g C.72,75g D.73g Câu 29. Cho 1g HCl tác dụng với 1g NaOH. Tính khối lượng muối thu đựợc là: A. 2g B.1,6g C.1,4625g D. 14,625g Câu 30. Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí (đkc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là: A.2,24g B.3,90g C.29,5g D.2,95g KIỂM TRA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA – LỚP 11 ĐỀ SỐ 2 Họ và tên:………………………………………lớp 11… Câu 1 . Zn(OH)2 trong nước phân li theo kiểu: A.Chỉ theo kiểu bazơ B.Chỉ theo kiểu axit C.Vừa theo kiểu axit vừa theo kiều baz D.Vì là bazơ yếu nên không phân li Câu 2. Những muối có khả năng điện li hoàn toàn trong nước là: A. NaCl, Na2SO4, K2CO3, AgNO3 B. Hg(CN)2, NaHSO4, KHSO3, AlCl3 C. HgCl2, CH3COONa, Na2S, (NH4)2CO D. Hg(CN)2, HgCl2, CuSO4, NaNO3 Câu 3. Phương trình điện li nào sau đây không đúng? A. HNO3 H+ + NO3 B. K2¬SO4 K2+ + SO42 C. HSO3 H+ + SO32 D. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH Câu 4 nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO3)20,10M A. 0,10M B.0,20M C.0,30M D.0,40M Câu 5. nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)20,45M A.0,45M B.0,90M C.1,35M D.1,00M Câu 6. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ? A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch . B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử. Câu 7 Trong dung dịch loãng có chứa 0,6 mol SO42 , thì trong dung dịch đó có chứa : A. 0,2 mol Al2(SO4)3 C. 0,6 mol Al3+ C. 1,8 mol Al2(SO4)3 D. 0,6 mol Al2(SO4)3 Câu 8. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là: A.Chỉ có kết tủa keo trắng. B.Không có kết tủa, có khí bay lên. C. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. D.Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. Câu 9. Cho 10ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit đã cho là: A. 10ml B.15ml C.20ml D. 25ml Câu 10. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là: A. 1,5M B.1,2M C.1,6M D. 0,15M Câu 11. Bệnh đau dạ dày có thể là do lượng axit HCl trong dạ dày quá cao. Để giảm bớt lượng axit khi bị đau, người ta thường dùng chất nào sau đây ? A. Muối ăn ( NaCl ) B. Thuốc muối ( NaHCO3 ) C. Đá vôi ( CaCO3 ) D. Chất khác Câu 12. Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ : A. a : b > 1: 4 B. a : b = 1 : 4 C. a : b = 1 : 5 D. a : b < 1 : 4 Câu 13. Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M , lượng kết tủa thu được là 15,6g. Giá trị lớn nhất của V là : A. 1,2 lít B. 1,8 lít C. 2,4 lít D. 2lít Câu 14. Hòa tan m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH =13 , m có giá trị là : A. 0,23g B.0,46g C.1,25g D.2,3g Câu 15. Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit : A. Dung dịch muối có pH < 7 B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ. C. Muối vẫn còn hidro trong phân tử . D. Muối vẫn còn hidro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 16. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước ? A. Môi trường điện li B.Dung môi không phân cực C. Dung môi phân cực D.Tạo liên kết hidro với các chất tan. Câu 17. Trộn 1 lít dung dịch HCl 0,4M với 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,4M thì pH của dung dịch thu được là bao nhiêu ? A.7 B.13,3 C.13,6 13,8 Câu 18. Cho 3,9g Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có pH = 2. Tính V khí H2 (đkc) ? A. 1,344lít B.0,1344lít C.0,056lít D.0,56lít Câu 19. Hòa tan 1mol hidroclorua vào nước ,cho vào dung dịch 300g dung dịch NaOH 10%. Môi trường của dung dịch thu được là: A. Axit B.Bazơ C.Trung tính D.Không xác định Câu 20: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M . Nếu sự pha loãng không làm thay đổi thể tích thì pH của dung dịch thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 21: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M được dung dịch X. pH của dung dịch X là: A. 2 B. 12 C. 7 D. 12,7 Câu 22. Thực hiện phản ứng giữa N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:4) trong bình kín có xúc tác , thu được hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) .Hiệu suất phản ứng là A. 25% B.50% C.75% D.60% Câu 23. Hòa tan 4,48 l NH3 (đkc) vào lượng nước vừa đủ 100 ml dung dịch. Cho vào dd này 100ml dd H2SO4 1M .Nồng độ mollít của các ion NH4+ ,SO42 và muối amoni sunfat là : A. 1M ; 0,5M ;0,5M C. 1M ; 0,75M ; 0,75M B. 0,5M ; 0,5M ; 2M D. 2M; 0,5M ; 0,5M Câu 23. Chỉ dùng một hóa chất để phân biệt các dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4. Hóa chất đó là: A. BaCl2. B. NaOH. C. Ba(OH)2. D. AgNO3. Câu 24. Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây: A. Al, Al2O3, Mg, Na2CO3. B. Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3. C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3. D. S, ZnO, Mg, Au Câu 25. Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO3 loãng (giả thiết chỉ tạo ra nitơ mono oxit) tổng hệ số trong phương trình hóa học bằng: A. 9. B. 10. C. 18. D. 20. Câu 26. Khi nhiệt phân AgNO3 thu được những sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2. B.Ag, NO,O2. C.Ag2O, NO2, O2. D.Ag2O, NO, O2. Câu 27. Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây: A. Mg, H2. B. Mg, O2. C. H2, O2. D. Ca,O2. Câu 28. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng: A. nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc. B. vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học. C. khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử. D. số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+, NO3, NO2 lần lượt là: 3, 4, 3, +5, +3. Câu 29 Kẽm photphua được ứng dụng dùng để A. làm thuốc chuột B. thuốc trừ sâu C. thuốc diệt cỏ dại D. thuốc nhuộm Câu 30. Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A. tăng áp suất và tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất và giảm nhiệt độ. C. giảm áp suất và giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất và tăng nhiệt độ. KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC –LỚP 11 Đề số 3 Họ và tên:………………………………………………..Lớp 11… Câu 1. Ở ®iÒu kiÖn thêng, P ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬ lµ do : A. ®é ©m ®iÖn cña photpho lín h¬n cña nit¬. B. ¸i lùc electron cña photpho lín h¬n cña nit¬. C. liªn kÕt trong ph©n tö photpho kÐm bÒn h¬n trong ph©n tö nit¬. D. tÝnh phi kim cña nguyªn tö photpho m¹nh h¬n cña nit¬. Câu 2. ChØ ra néi dung ®óng: A. Photpho ®á ho¹t ®éng h¬n photpho tr¾ng. B. Photpho chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸. C. Photpho ®á kh«ng tan trong c¸c dung m«i th«ng thêng. D. Ở ®iÒu kiÖn thêng, photpho ®á bÞ oxi ho¸ chËm trong kh«ng khÝ vµ ph¸t quang mµu lôc nh¹t trong bãng tèi. Câu 3. Hai kho¸ng vËt chÝnh cña photpho lµ : A. Apatit vµ photphorit. B.Photphorit vµ cacnalit. C. Apatit vµ ®olomit. D.Photphorit vµ ®olomit. Câu 4. §é dinh dìng cña ph©n kali ®îc ®¸nh gi¸ b»ng hµm lîng % cña : A. K B. K+ C. K2O D.KCl Câu 5. Tro thùc vËt còng lµ mét lo¹i ph©n kali v× cã chøa A. KNO3 B. KCl C. K¬2CO3 D.K2SO4 Câu 6. Chọn công thức đúng của apatit: A. Ca3(PO4)2 B. Ca(PO3)2 C. 3Ca3(PO4)2.CaF2 D.CaP2O7 Câu 7. Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng : A. C+O2 CO2 B. C + 2CuO 2Cu + CO C. 3C + 4Al Al4C3 D. C + H2O CO+ H2 Câu 8. Tính khử của C thể hiện ở PƯ A. 2C + Ca CaC2 C. C + 2H2 CH4 B. C + CO2 2CO D. 3C + 4Al Al4C3 Câu 9. Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của CO với O2: A. Phản ứng thu nhiệt C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích B. Phản ứng tỏa nhiệt D. Phản ứng không xảy ra ở đk thường. Câu 10. Kim cương và than chì là các dạng: A. đồng hình của cacbon B. đồng vị của cacbon C. thù hình của cacbon D. đồng phân của cacbon Câu 11. Trong nhóm IVA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, theo chiều từ C đến Pb, nhận định nào sau đây sai : A.Độ âm điện giảm dần B.Tính phi kim giảm dần,tính kim loại tăng dần. C. Bán kính nguyên tử giảm dần D.Số oxi hoá cao nhất là +4 Câu 12. Để đề phòng nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa các hoạt chất sau: A. CuO và MnO2 C. CuO và than hoạt tính B. CuO và MgO D. Than hoạt tính Câu 13. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ? A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch . B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử. Câu 14: Khi pH tăng tính axit , tính bazơ của dd tăng hay giảm? A. Tính axit tăng ,tính bazơ giảm B.Tính axit giảm ,tính bazơ tăng C. Tính axit tăng ,tính bazơ tăng D. Tính axit giảm ,tính bazơ giảm Câu 15. Cho 400 ml nước vào 100 ml dd có pH =2 . pH của dd thu được : A.2,7 B.3,7 C. 4,8 D. 5,6 Câu 16. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D. Zn + 2KI → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 17. Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A B + KNO3 Vậy A, B lần lượt là: A. KCl, FeCl3 B. K2SO4, Fe2(SO4)3 C. KOH, Fe(OH)3 D. KBr, FeBr3 Câu 18. Phản ứng nào sau đây không xảy ra A. Fe2(SO4)3 + NaOH B. MgCl2 + KNO3 C. NH4Cl + AgNO3 D. FeS + HCl Câu 19. Phản ứng nào sau đây xảy ra: A. FeCl2 + NaOH B. MgCl2 + KNO3 C. BaCl2 +KOH D. Cu(NO3)2 + Na2SO4 Câu 20. Thành phần của một muối bao gồm: A. Cation kim loại và anion gốc axit. B. kim loại + hydro + ion gốc axit C. Cation amoni + anion gốc axit. D. A hoặc C Câu 21. Ion CO32 không phản ứng với các ion nào sau đây : A. NH4+ , Na+ , K+ B. Ca2+ , Mg2+ C. H+ , NH4+ , Na+ , K+ D. Ba2+ , NH4+ , Cu2+ , K+ Câu 22. Sáu ion : Na+ , Pb2+ , Ba2+ , Cl , NO3 , CO32 có thể tồn tại dưới dạng 3 dung dịch trong suốt sau ? A. NaCl , Pb(NO3)2 , BaCO3 B. Na2CO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2 C. BaCO3 , PbCl2 , Na2CO3 D. Không có dung dịch nào Câu 23. Một dung dịch có chứa 2 cation Fe2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) , và 2 anion Cl ( x mol ) ,SO42 ( y mol ), biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Giá trị của x và y là: A. 0,2 và 0,3 B.0,3 và 0,2 C.0,6 và 0,1 D.0,1 và 0,6 Câu 24. Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B.Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất quá trình phản ứng là 100% . A. 0,10 lít B.0,52 lít C. 0,30 lít D. 0,25 lít Câu 25. Một dung dịch có chứa 2 cation Na+ (x mol) , K+ (y mol) , và 2 anion là CO32 (0,1 mol) , PO43 (0,2 mol) .Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 53g chất rắn khan. Giá trị của x và y là: A. 0,05 và 0,07 B.0,3 và 0,5 C.0,5 và 0,3 D.0,2 và 0,6 Câu 26. Khi hòa tan 3 muối A, B, C vào nước được dung dịch chứa: 0,295 mol Na+ , 0,0225 mol Ba2+ , 0,09 mol NO3 , 0,25 mol Cl. Hỏi 3 muối A, B, C là những muối nào ? A. NaNO3 , Ba(OH)2 , BaCl2 B. NaCl , NaNO3 , Ba(NO3)2 C. NaCl , Ba(NO3)2 , BaCl2 D. B và C đều đúng Câu 27. Sục 2,24 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu của dung dịch thu được là: A. màu đỏ B. màu xanh C. màu tím D. không màu Câu 28. Dung dịch (A) chứa H2SO4 0,03M và HCl 0,04M. Dung dịch (A) có pH là : A. 1 B.2 C.1,5 D.0,15 Câu 29. Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,05mol AlCl3 thu được 0,04 mol kết tủa Al(OH)3. Giá trị của a là: A. 0,12mol hoặc 0,16 mol B. 0,12mol C.0,16mol D. 0,04 mol và 0,12mol Câu 30. Cho 10ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit đã cho là: A. 10ml B.15ml C.20ml D. 25ml ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 11 Họ và tên:…………………………………………lớp 11… Câu 1: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. pH dung dịch thu được là : A. 0,96 B. 2,5. C. 1. D. 12. Câu 2: Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc, thấy có ‘khói trắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất : A. Cl2. B. HCl. C. N2. D. NH4Cl. Câu 3: Để điều chế được 6,72 lít khí NH3 ( Hpư = 50% ) thì thể tích khí N2 và khí H2 cần lấy lần lượt là : (cho N = 14 ; H = 1 ) A. 1,68 lít và 5,04 lít. B. 6,72 lít và 20,16 lít. C. 5,04 lít và 1,68 lít D. 20,16 lít và 6,72lít. Câu 4: Phương trình điện li của Al2(SO4)3 là: A. Al2(SO4)3 Al3+ + 3SO42 – B. Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO43 C. Al2(SO4)3 2Al3+ + 2SO43 D. Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42 Câu 5: Số oxi hóa của N được xếp theo thứ tự tăng dần như sau : A. NH3 , N2O , NO , NO2 , NO3 B. N2 , NO , NH3 , NO2 , NO3 C. NO , N2O , NH3 , NO3¬ , N2 D. NH3 , N2 , NH4+ , NO , NO2 Câu 6: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 gml). Nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch tạo thành là : A. 28,36%. B. 32,85%. C. 30,94%. D. 17,91% Câu 7: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra : A. CuSO4 + Na2S CuS + Na2SO4 B. HCl + KOH KCl + H2O C. K2CO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2KCl D. FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 Câu 8: Để phân biệt 4 dung dịch đựng trong bốn lọ mất nhãn : amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit. Ta chỉ dùng một thuốc thử là : A. AgNO3. B. CaCl2 C. KOH D. Ba(OH)2. Câu 9: Để phân biệt 5 dung dịch riêng biệt các chất sau : H2SO4 , HCl , NaOH , KCl , BaCl2, ta dùng thêm thuốc thử : A. Quì tím. B. dd AgNO3. C. dd MgCl2 D. dd BaCl2. Câu 10: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H2SO4 0,25M. pH của dung dịch thu được là : A. 2,00. B. 1,00. C. 13,00. D. 12,00. Câu 11: Dung X chứa a mol Zn2+ ; b mol Na+ , c mol NO3 và d mol SO42. Biểu thức đúng là : A. 2a + b = c + 2d B. a + 2b = c + d . C. 2a + b = c + d . D. a + 2b = c + 2d . Câu 12: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2M, thu được 500ml dung dịch Z. pH của dung dịch Z là : A. 11,28 B. 13,87 C. 13,25 D. 13,48 Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Khí A dung dịch A B khí A C D + H2O (A là hợp chất của nitơ). A,D lần lượt là : A. NH4Cl và NH4NO3. B. NH3 và NH4NO3. C. NH3 và N2O. D. NH4Cl và N2O. Câu 14: Dãy các chất tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là : A. Na2SO4 , HNO3 , Al2O3. B. Na2SO4 , ZnO , Zn(OH)2. C. Al(OH)3 , Al2O3 , NaHCO3. D. Zn(OH)2 , NaHCO3 , CuCl2 Câu 15: Phản ứng giữa Na2CO3 và H2SO4 theo tỉ lệ 1:1 về số mol, có phương trình ion rút gọn là : A. CO32 + H+ HCO3 B. 2Na+ + SO42 Na2SO4 C. CO32 + 2H+ H2CO3 D. CO32 + 2H+ H2O + CO2 Câu 16: Hãy chọn những cặp muối mà trong dung dịch sẽ hình thành kết tủa khi hòa trộn chúng : A. KNO3 và (NH4)2CO3 B. BaCl2 và K2CO3 C. NaNO3 và MgBr2 D. Na2SO4 và (NH4)2S Câu 17: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí gây ra hiệu ứng nhà kính là : A. N2. B. O2. C. H2. D. CO2. Câu 18: Các tập hợp ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch : A. Na+ , Cu2+, OH, H+ . B. Fe2+ , Fe3+ , NO3 , CO32 . C. H+ , K+ , NO3 , Cl . D. Mg2+, Ca2+ , OH , Cl. Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 rồi cho toàn bộ khí thoát ra (khí A) hấp thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)2, thu được kết tủa B và dung dịch C . Đun nóng dung dịch C thu được kết tủa B. A, B, C lần lượt là các chất : A. CO, CaCO3, Ca(HCO3)2. B. CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3. C. CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2. D. CO, Ca(HCO3)2, CaCO3. Câu 20: Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) thu được là : A. 13,44 lít. B. 6,72 lít. C. 26,88 lít D. 3,36 lít. Câu 21: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất dưới đây không thuộc về công nghiệp silicat là : A. Sản xuất thủy tinh. B. Sản xuất xi măng. C. Sản xuất thủy tinh hữu cơ D. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ). Câu 22: Khi cho 2,46 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh ra 2,688 lít khí duy nhất NO2 (đktc). % khối lượng của Cu và Al trong hỗn hợp lần lượt là : A. 78,05 % Cu và 21,95 % Al. B. 38,8 % Cu và 61,2 % Al. C. 61,2 % Cu và 38,8 % Al. D. 21,95 % Cu và 78,05 % Al. Câu 23: Bổ túc phản ứng : Al + HNO3loãng N2 + ... A. N2 + Al(NO3)2 + H2O B. N2 + Al(NO3)3 + H2O C. N2 + Al(NO3)2 + Al(NO3)3 + H2O D. N2 + Al(NO3)3 Câu 24: Cho các muối sau : NaCl (1) , NaH2PO4 (2) , NaHCO3 (3) , (NH4)2SO4 (4) , Na2CO3 (5) , NaHSO4 (6) , Na2HPO3 (7). Các muối axit là : A. (2) , (3) , (6) , (7). B. (2) , (3) , (6) C. (3) , (4) , (6) , (7). D. (3) , (4) , (6). Câu 25: Cho hỗn hợp silic và than có khối lượng 20,0 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng. Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm khối lượng của silic trong hỗn hợp đầu là (giả sử phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%) : A. 40% B. 38%. C. 42%. D. 60%. Câu 26: Cho 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M vào 300 ml dd HCl 0,1M. Khối lượng BaCl2 thu được là : ( Cho Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ) A. 5,2 gam. B. 3,12 gam. C. 6,24 gam. D. 2,08 gam. Câu 27: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 và ZnCl2 thu được kết tủa A . Nung A được chất rắn B . Cho luồng H2 đi qua B nung nóng sẽ thu được một chất rắn là : A. Al2O3 B. Zn và Al2O3
KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA- LỚP 11 ĐỀ SỐ Họ tên:………………………lớp 11… Câu Chất sau không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có phần tử nào? + A H , CH3COOC CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu Dãy dây gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B.H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D.Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu Cho 200ml dung dịch X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na+, Cl-, H+ dung dịch X là: A 0,2 0,2 0,2 B.0,1 0,2 0,1 C 0,2 0,4 0,2 D 0,1 0,4 0,1 Câu 5: Cặp chất sau tồn dung dịch? A) AlCl3 Na2CO3 B) HNO3 NaHCO3 C) NaNO3 KOH D) Ba(OH)2 FeCl3 2Câu 6: Ion CO3 không phản ứng với ion sau đây: A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ C H+, NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ Câu Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 8: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận ? A.Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit B.Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C.Một hợp chất tan nước không tạo cation H+ gọi bazơ D Một hợp chất có khả phân li anion OH- nước gọi bazơ Câu Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2 , ZnO ,Fe2O3 C Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 B Al(OH)3 , Al2O3 , Na2CO3 D Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Câu 10 Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn: CO32- + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 C MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 D BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 Câu 11 Chọn câu trả lời sai : A.Giá trị [H+] tăng độ axit tăng B.Giá trị pH tăng độ axit tăng C.Dung dịch pH < làm quì tím hóa đỏ D.Dung dịch pH = : trung tính Câu 12 Cần pha lỗng dd NaOH có pH = 12 lần để thu dd có pH= 11 ? A) l ần B) 10 lần C)15 l ần D) 100 l ần Câu 13 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết : A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 14 Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3 ? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C Fe(NO3)3 + Fe B Fe2(SO4)3 + KI D Fe(NO3)3 + KOH Câu 15 Một dung dịch có chứa cation Na + (x mol) , K+ (y mol) , anion CO32- (0,1 mol) , PO43- (0,2 mol) Biết cô cạn dung dịch thu 53g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,05 0,07 B.0,3 0,5 C.0,5 0,3 D.0,2 0,6 2+ 2+ 2+ Câu 16 Dung dịch A có chứa ion Mg , Ba , Ca 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B.300ml C.200ml D.250ml Câu 17 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 18 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm ngườI ta dùng: A KNO3 H2SO4đặc B NaNO3 vaø HCl C NO2 vaø H2O D NaNO2 vaø H2SO4 ñ Caâu 19 Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta dùng thuốc thử số thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Caâu 20 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân dứơi không ? A NH4Cl → NH3 + HCl B.NH4NO3 → NH3 + HNO3 C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D.NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 21 Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 25,2 lít H2 C.268,8 lít N2 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 22 Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn , đem dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ? A Na3PO4 50,0g C NaH2PO4 49,2g ; Na2HPO4 14,2g B Na2HPO4 15,0g D Na2HPO4 14,2g ; Na3PO4 49,2g Câu 23 Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 24 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 25 ChØ néi dung ®óng: A Photpho ®á cã cÊu tróc polime B Photpho đỏ tan nớc, tan tốt dung môi hữu nh benzen, ete C Photpho đỏ độc, bền không khí nhiệt độ thờng D Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho ®á Câu 26 Axit nitric đặc, nguội phản ứng đồng thời với chất sau đây? A Fe, Al(OH)3, CaSO3 , NaOH B Al, Na2CO3, , (NH4)2S , Zn(OH)2 C Ca, CO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D Cu, Fe2O3, , Fe(OH)2 , K2O Câu 27 Hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với khơng khí 0,293 % V hỗn hợp là: A %VN2 :25% , %VH2 :75% C %VN2 : 30% , %VH2 :70% B %VN2 :20% , %VH2 : 80% D %VN2 : 40% , %VH2 : 60% Câu 28 Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO khối lượng kết tủa thu là: A 7,175g B.71,8g C.72,75g D.73g Câu 29 Cho 1g HCl tác dụng với 1g NaOH Tính khối lượng muối thu đựợc là: A 2g B.1,6g C.1,4625g D 14,625g Câu 30 Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448ml khí (đkc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A.2,24g B.3,90g C.29,5g D.2,95g KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA – LỚP 11 ĐỀ SỐ Họ tên:………………………………………lớp 11… Câu Zn(OH)2 nước phân li theo kiểu: A.Chỉ theo kiểu bazơ B.Chỉ theo kiểu axit C.Vừa theo kiểu axit vừa theo kiều baz D.Vì bazơ yếu nên khơng phân li Câu Những muối có khả điện li hồn tồn nước là: A NaCl, Na2SO4, K2CO3, AgNO3 B Hg(CN)2, NaHSO4, KHSO3, AlCl3 C HgCl2, CH3COONa, Na2S, (NH4)2CO D Hg(CN)2, HgCl2, CuSO4, NaNO3 Câu Phương trình điện li sau không đúng? A HNO3 H+ + NO3B K2SO4 K2+ + SO42C HSO3H+ + SO32D Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- Câu nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)20,10M A 0,10M B.0,20M C.0,30M D.0,40M Câu nồng độ mol cation dung dịch Ba(NO3)20,45M A.0,45M B.0,90M C.1,35M D.1,00M Câu Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu Trong dung dịch lỗng có chứa 0,6 mol SO42- , dung dịch có chứa : A 0,2 mol Al2(SO4)3 C 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,6 mol Al2(SO4)3 Câu Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl Hiện tượng xảy là: A.Chỉ có kết tủa keo trắng B.Khơng có kết tủa, có khí bay lên C Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D.Có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu Cho 10ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit cho là: A 10ml B.15ml C.20ml D 25ml Câu 10 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B.1,2M C.1,6M D 0,15M Câu 11 Bệnh đau dày lượng axit HCl dày cao Để giảm bớt lượng axit bị đau, người ta thường dùng chất sau ? A Muối ăn ( NaCl ) B Thuốc muối ( NaHCO3 ) C Đá vôi ( CaCO3 ) D Chất khác Câu 12 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ : A a : b > 1: B a : b = : C a : b = : D a : b < : Câu 13 Cho 200ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M , lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V : A 1,2 lít B 1,8 lít C 2,4 lít D 2lít Câu 14 Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH =13 , m có giá trị : A 0,23g B.0,46g C.1,25g D.2,3g Câu 15 Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit : A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối hidro phân tử D Muối hidro có khả phân li tạo proton nước Câu 16 Nước đóng vai trò trình điện li chất nước ? A Môi trường điện li B.Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D.Tạo liên kết hidro với chất tan Câu 17 Trộn lít dung dịch HCl 0,4M với lít dung dịch Ba(OH) 0,4M pH dung dịch thu ? A.7 B.13,3 C.13,6 13,8 Câu 18 Cho 3,9g Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có pH = Tính V khí H2 (đkc) ? A 1,344lít B.0,1344lít C.0,056lít D.0,56lít Câu 19 Hòa tan 1mol hidroclorua vào nước ,cho vào dung dịch 300g dung dịch NaOH 10% Môi trường dung dịch thu là: A Axit B.Bazơ C.Trung tínhD.Khơng xác định Câu 20: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 Câu 21: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M dung dịch X pH dung dịch X là: A B 12 C D 12,7 Câu 22 Thực phản ứng N2 H2 (tỉ lệ mol 1:4) bình kín có xúc tác , thu hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) Hiệu suất phản ứng A 25% B.50% C.75% D.60% Câu 23 Hòa tan 4,48 l NH3 (đkc) vào lượng nước vừa đủ 100 ml dung dịch Cho vào dd 100ml dd H2SO4 1M Nồng độ mol/lít ion NH4+ ,SO42- muối amoni sunfat : A 1M ; 0,5M ;0,5M C 1M ; 0,75M ; 0,75M B 0,5M ; 0,5M ; 2M D 2M; 0,5M ; 0,5M Câu 23 Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hóa chất là: A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 24 Axit nitric đặc nguội tác dụng với dãy chất sau đây: A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 D S, ZnO, Mg, Au Câu 25 Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 26 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 27 Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây: A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2 Câu 28 Trong nhận xét đây, nhận xét đúng: A nitơ không trì hơ hấp nitơ khí độc B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N 2O4, NH4+, NO3-, NO2- là: -3, -4, -3, +5, +3 Câu 29 Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 30 Muốn cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A tăng áp suất tăng nhiệt độ B tăng áp suất giảm nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC –LỚP 11 Đề số Họ tên:……………………………………………… Lớp 11… Câu điều kiện thờng, P hoạt động hoá học mạnh nitơ : A độ âm điện photpho lớn nitơ B lực electron photpho lớn nitơ C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D tính phi kim nguyên tử photpho mạnh nitơ Cõu Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ hoạt động photpho trắng B Photpho thể tính oxi hoá C Photpho đỏ không tan dung môi thông thờng D điều kiện thờng, photpho đỏ bị oxi hoá chậm không khí phát quang màu lục nhạt bóng tối Cõu Hai khoáng vật photpho : A Apatit photphorit B.Photphorit cacnalit C Apatit đolomit D.Photphorit đolomit Cõu Độ dinh dỡng phân kali đợc đánh giá hàm lợng % : A K B K+ C K2O D.KCl Câu Tro thùc vật loại phân kali có chứa A KNO3 B KCl C K2CO3 D.K2SO4 Câu Chọn công thức apatit: A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D.CaP2O7 Câu Tính oxi hóa C thể phản ứng : A C+O2 CO2 B C + 2CuO 2Cu + CO C 3C + 4Al Al4C3 D C + H2O CO+ H2 Câu Tính khử C thể PƯ A 2C + Ca CaC2 C C + 2H2 CH4 B C + CO2 2CO D 3C + 4Al Al4C3 Câu Điều sau không cho phản ứng CO với O2: A Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng kèm theo giảm thể tích B Phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng không xảy đk thường Câu 10 Kim cương than chì dạng: A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 11 Trong nhóm IVA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, theo chiều từ C đến Pb, nhận định sau sai : A.Độ âm điện giảm dần B.Tính phi kim giảm dần,tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D.Số oxi hoá cao +4 Câu 12 Để đề phòng nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa hoạt chất sau: A CuO MnO2 C CuO than hoạt tính B CuO MgO D Than hoạt tính Câu 13 Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu 14: Khi pH tăng tính axit , tính bazơ dd tăng hay giảm? A Tính axit tăng ,tính bazơ giảm B.Tính axit giảm ,tính bazơ tăng C Tính axit tăng ,tính bazơ tăng D Tính axit giảm ,tính bazơ giảm Câu 15 Cho 400 ml nước vào 100 ml dd có pH =2 pH dd thu : A.2,7 B.3,7 C 4,8 D 5,6 Câu 16 Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2KI → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 17 Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A → B + KNO3 Vậy A, B là: A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 18 Phản ứng sau không xảy A Fe2(SO4)3 + NaOH B MgCl2 + KNO3 C NH4Cl + AgNO3 D FeS + HCl Câu 19 Phản ứng sau xảy ra: A FeCl2 + NaOH B MgCl2 + KNO3 C BaCl2 +KOH D Cu(NO3)2 + Na2SO4 Câu 20 Thành phần muối bao gồm: A Cation kim loại anion gốc axit B kim loại + hydro + ion gốc axit C Cation amoni + anion gốc axit D A C Câu 21 Ion CO32- không phản ứng với ion sau : A NH4+ , Na+ , K+ B Ca2+ , Mg2+ C H+ , NH4+ , Na+ , K+ D Ba2+ , NH4+ , Cu2+ , K+ Câu 22 Sáu ion : Na+ , Pb2+ , Ba2+ , Cl- , NO3- , CO32- tồn dạng dung dịch suốt sau ? A NaCl , Pb(NO3)2 , BaCO3 B Na2CO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2 C BaCO3 , PbCl2 , Na2CO3 D Khơng có dung dịch Câu 23 Một dung dịch có chứa cation Fe 2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) , anion Cl- ( x mol ) ,SO42- ( y mol ), biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,2 0,3 B.0,3 0,2 C.0,6 0,1 D.0,1 0,6 Câu 24 Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí B.Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dư Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B.0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít + Câu 25 Một dung dịch có chứa cation Na (x mol) , K+ (y mol) , anion CO32- (0,1 mol) , PO43- (0,2 mol) Biết cô cạn dung dịch thu 53g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,05 0,07 B.0,3 0,5 C.0,5 0,3 D.0,2 0,6 Câu 26 Khi hòa tan muối A, B, C vào nước dung dịch chứa: 0,295 mol Na + , 0,0225 mol Ba2+ , 0,09 mol NO3- , 0,25 mol Cl- Hỏi muối A, B, C muối ? A NaNO3 , Ba(OH)2 , BaCl2 B NaCl , NaNO3 , Ba(NO3)2 C NaCl , Ba(NO3)2 , BaCl2 D B C Câu 27 Sục 2,24 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu dung dịch thu là: A màu đỏ B màu xanh C màu tím D khơng màu Câu 28 Dung dịch (A) chứa H2SO4 0,03M HCl 0,04M Dung dịch (A) có pH : A B.2 C.1,5 D.0,15 Câu 29 Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,05mol AlCl thu 0,04 mol kết tủa Al(OH)3 Giá trị a là: A 0,12mol 0,16 mol B 0,12mol C.0,16mol D 0,04 mol 0,12mol Câu 30 Cho 10ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit cho là: A 10ml B.15ml C.20ml D 25ml ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC LỚP 11 Họ tên:…………………………………………lớp 11… Câu 1: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu : A 0,96 B 2,5 C D 12 Câu 2: Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc, thấy có ‘khói trắng” bay “Khói trắng” chất : A Cl2 B HCl C N2 D NH4Cl Câu 3: Để điều chế 6,72 lít khí NH ( Hpư = 50% ) thể tích khí N2 khí H2 cần lấy : (cho N = 14 ; H = ) A 1,68 lít 5,04 lít B 6,72 lít 20,16 lít C 5,04 lít 1,68 lít D 20,16 lít 6,72lít Câu 4: Phương trình điện li Al2(SO4)3 là: A Al2(SO4)3 →Al3+ + 3SO42 – B Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO43 C Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 2SO43D Al2(SO4)3 →2Al3+ + 3SO42Câu 5: Số oxi hóa N xếp theo thứ tự tăng dần sau : A NH3 , N2O , NO , NO2- , NO3B N2 , NO , NH3 , NO2- , NO3C NO , N2O , NH3 , NO3- , N2 D NH3 , N2 , NH4+ , NO , NO2 Câu 6: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H 3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml) Nồng độ % H3PO4 dung dịch tạo thành : A 28,36% B 32,85% C 30,94% D 17,91% Câu 7: Phản ứng sau xảy : A CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4 B HCl + KOH → KCl + H2O C K2CO3 + 2NaCl → Na2CO3 + 2KCl D FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 Câu 8: Để phân biệt dung dịch đựng bốn lọ nhãn : amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit Ta dùng thuốc thử : A AgNO3 B CaCl2 C KOH D Ba(OH)2 Câu 9: Để phân biệt dung dịch riêng biệt chất sau : H2SO4 , HCl , NaOH , KCl , BaCl2, ta dùng thêm thuốc thử : A Q tím B dd AgNO3 C dd MgCl2 D dd BaCl2 Câu 10: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H 2SO4 0,25M pH dung dịch thu : A 2,00 B 1,00 C 13,00 D 12,00 Câu 11: Dung X chứa a mol Zn2+ ; b mol Na+ , c mol NO3- d mol SO42- Biểu thức : A 2a + b = c + 2d B a + 2b = c + d C 2a + b = c + d D a + 2b = c + 2d Câu 12: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH) 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH dung dịch Z : A 11,28 B 13,87 C 13,25 D 13,48 Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Câu 17: Tên quốc tế axit cacboxylic có cơng thức cấu tạo sau là: CH3 CH CH CH3 CH3 COOH A Axit 2-metyl-3-etylbutanoic B Axit 3-etyl-2-metylbutanoic C Axit 1,2-đimetylbutanoic D Axit 2,3-đimetylbutanoic Câu 18: Cho phản ứng sau: (1) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl (2) C6H6 + Cl2 → C6H6 Cl6 (3) C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl (4) C2H5OH → C2H4 + H2O Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng thế: A 2, B 1, 2, C D Câu 19: Dẫn xuất halogen khơng có đồng phân cis – trans là: A CH3CH2CH=CHCHClCH3 B CH3-CH=CBr-CH3 C CH2=CH-CH2F D CHCl=CHCl Câu 20: Cho chất sau: (1) Cu(OH)2; (2) Na; (3) nước brom; (4) NaOH Số chất tác dụng với phenol là: A B C D Câu 21: Licopen, công thức phân tử C40H56 chất màu đỏ cà chua, chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Hiđro hóa hồn tồn licopen hiđrocacbon C40H82 Vậy licopen có: A vòng; 12 nối đơi B vòng; nối đơi C vòng; nối đôi D mạch hở; 13 nối đôi Câu 22: Dãy đồng đẳng benzen có cơng thức chung là: A CnH2n-6; n < B CnH2n+6; n ≥ C CnH2n-6; n ≥ D CnH2n-6; n ≥6 Câu 23: Có thể nhận biết anken cách: A Đốt cháy B Cho lội qua dung dịch axit HCl o C Cho lội qua nước (xúc tác H2SO4, t ) D Cho lội qua dung dịch brôm dd KMnO4 Câu 24: Cho m gam hỗn hợp A gồm propan-1-ol phenol tác dụng với Na dư thu thu 3,92 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, m gam A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m là: A 42,4 B 19,3 C 13,9 D 24,4 → Câu 25: Có chuỗi phản ứng sau: N + H2 D → D → E (spc) Biết N có tỉ khối so với metan 2,5; D hidrocacbon mạch hở có đồng phân Vậy N, B, D, E là: A C3H4; Pd; C3H6; CH3CHClCH3 B C4H6; Pd; C4H8; CH2ClCH2CH2CH3 C C3H4; Pd; C3H6; CH3CH2CH2Cl D C2H2; Pd; C2H4; CH3CH2Cl as as H SO4 dac , t t o , p , xt B, t HCl KOH / ancol t0 Câu 26: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: axit acrylic axit fomic người ta dùng thuốc thử sau đây? A Na B dung dịch KOH C dung dịch Na 2CO3 D dung dịch AgNO3/NH3 Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 3CH2Cl + KCN X + H O , t Y Vậy X, Y là: A CH3CH2CN CH3CH2OH B CH3CH2CN CH3CH2COOH C CH3CH2NH2 CH3CH2COOH D CH3CH2CN CH3COOH Câu 28: Hai xicloankan M N có tỉ khối so với metan 5,25 Khi tham gia phản ứng clo (as, tỉ lệ mol 1:1) M cho sản phẩm N cho sản phẩm Tên gọi xicloankan N M là: A Xiclohexan metyl xiclopentan B Kết khác C metyl xiclopentan đimetyl xiclobutan D Xiclohexan n-propyl xiclopropan Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu X mạch hở cần dùng 17,472 lít khí O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, thấy khối lượng dung dịch Ba(OH)2 giảm 62,64 gam so với ban đầu có 94,56 gam kết tủa Công thức phân tử X là: A C3H8O B C2H6O C C4H10 D C4H10O Câu 30: Cho phát biểu sau: (1) Nhiệt độ sôi axeton < ancol etylic < axit axetic < axit butiric (2) Andehit hidrocacbon mà phân tử có chứa nhóm –CHO (3) HCHO thể tính khử tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư (4) Dung dịch fomalin (hay fomon) dung dịch 37 – 40% axetandehit rượu (5) Nước ép từ chanh khơng hòa tan CaCO3 Số phát biểu là: A B C D ĐÁP ÁN Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 D C A D D A A A A C Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C A A C D A C C Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D D D D A D B A D + TRƯỜNG THPT CÁI NƯỚC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II năm 2016-2017 TỔ: HĨA- GDTC-QPAN MƠN: Mã đề HĨA HỌC 11 395 ĐỀ CHÍNH THỨC Họ tên……………………………………………… , lớp 11A… 01 ; / = ~ 06 ; / = ~ 11 ; / = ~ 16 ; / = ~ 02 ; / = ~ 07 ; / = ~ 12 ; / = ~ 17 ; / = ~ 03 ; / = ~ 08 ; / = ~ 13 ; / = ~ 18 ; / = ~ 04 ; / = ~ 09 ; / = ~ 14 ; / = ~ 19 ; / = ~ 05 ; / = ~ 10 ; / = ~ 15 ; / = ~ 20 ; / = ~ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Cặp chất sau chất hữu A CO2, CaCO3 B CH3Cl, C6H5Br C NaHCO3, NaCN D CO, CaC2 Câu Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no A Phản ứng tách B Phản ứng C Phản ứng cộng D Cả A, B C Câu Trong chất đây, chất có nhiệt độ sơi thấp ? A metan B etan C propan D n-butan Câu Anken X có cơng thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3.Tên X A isohexan B 3-metylpent-3-en C 3-metylpent-2-en D.2etylbut-2-en Câu Chất có đồng phân hình học? A CH3-C≡C-CH3 B CH3-CH=CH2 C.CH2=CHCH(CH3)2 D.H3C-CH2CH=CH-CH3 Câu Có mol buta-1,3-đien phản ứng tối đa với mol brom ? A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: CH 3-C≡CH + AgNO3/ NH3 → X + NH4NO3 X có công thức cấu tạo là? A CH3-CAg≡CAg B CH3-C≡CAg C AgCH2-C≡CAg D.Tất Câu Để làm etilen có lẫn axetilen ta cho hỗn hợp qua dd sau ? A dd brom dư B dd KMnO4 dư C dd AgNO3 /NH3 dư D.các cách Câu 9.Tính chất khơng phải benzen A Tác dụng với Br2 (to, Fe) B.Tác dụng với HNO3 (đ) /H2SO4(đ) C Tác dụng với dung dịch KMnO4 D.Tác dụng với Cl2 (as) Câu 10 0,5 mol phenol tác dụng tối đa mol brom? A 0,5 B 1,0 C 1,5 D đáp án khác Câu 11 Bậc ancol A bậc cacbon lớn phân tử B bậc cacbon liên kết với nhóm -OH C số nhóm chức có phân tử D số cacbon có phân tử ancol Câu 12 Phương pháp điều chế ancol etylic từ chất sau phương pháp sinh hóa ? A Anđehit axetic B Etylclorua C Tinh bột D Etilen Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol đơn chức A 6,6 gam CO 3,6 gam H2O Giá trị m A 10,2 gam B gam C 2,8 gam D gam Câu 14 Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hố học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (–CH2–) gọi tượng A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 15 Cho công thức cấu tạo sau : CH 3-CH2-CH2OH Số oxi hóa ngun tử cacbon tính từ phải sang trái có giá trị : A +1 ; -2; -3 B +1 ; -1 ; -3 C +1 ; +1 ; +3 D -1 ; -2 ; -3 Câu 16 Phản ứng 2CH3OH → CH3OCH3 + H2O thuộc loại phản ứng sau ? A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách D Không thuộc ba loại phản ứng Câu 17 Hợp chất X có thành phần % khối lượng : C (85,8%) H (14,2%) Hợp chất X : A C3H8 B C4H10 C C4H8 D kết khác Câu 18 Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C6H14 ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 19 Ở điều kiện thường hiđrocacbon sau thể khí ? A C4H10 B CH4, C2H6 C C3H8 D Tất Câu 20 Hoạt tính sinh học benzen, toluen : A Gây hại cho sức khỏe B Không gây hại cho sức khỏe C Gây ảnh hưởng tốt cho sức khỏe D Tùy thuộc vào nhiệt độ gây hại khơng gây hại II PHẦN TỰ LUẬN Câu 21 Bổ túc phương trình phản ứng ( viết sản phẩm chính, ghi rõ điều kiện có) a CH3CH2OH + CuO ……………………………………………………………………………………… …… b C6H5OH + NaOH ……………………………………………………………………………………… ……… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… c C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 ……………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………… ………………………………… d CH3CH CH2 + HCl ……………………………………………………………………………………… …… Câu 22 Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu có tên sau: a 3-metylpentan-1- ol…………………………………………………………………………………… b o- metylphenol………………………………………………………………………… …………………… Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp B gồm ancol đơn chức (đồng đẳng nhau), sau phản ứng thư 8,96 lít khí CO2 (đkc) 9,36 gam H2O a Xác định công thức phân tử ancol hỗn hợp B b Tìm Giá trị m BÀI LÀM ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ***HẾT*** Lưu ý: học sinh không sử dụng viết xóa, sử dụng vào phần phần khơng chấm TRƯỜNG THPT CÁI NƯỚC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II năm 2016-2017 TỔ: HĨA- GDTC-QPAN MƠN: Mã đề HĨA HỌC 11 017 ĐỀ CHÍNH THỨC Họ tên:…………………………………………………, lớp 11A… 01 ; / = ~ 06 ; / = ~ 11 ; / = ~ 16 ; / = ~ 02 ; / = ~ 07 ; / = ~ 12 ; / = ~ 17 ; / = ~ 03 ; / = ~ 08 ; / = ~ 13 ; / = ~ 18 ; / = ~ 04 ; / = ~ 09 ; / = ~ 14 ; / = ~ 19 ; / = ~ 05 ; / = ~ 10 ; / = ~ 15 ; / = ~ 20 ; / = ~ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Hiện tượng chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo tính chất hố học khc1 gọi A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 0,1 mol phenol tác dụng tối đa mol brom? A 0,3 B 0,2 C 0,1 D đáp án khác Câu Bậc ancol A bậc cacbon lớn phân tử B bậc cacbon liên kết với nhóm -OH C số nhóm chức có phân tử D số cacbon có phân tử ancol Câu Phương pháp điều chế ancol etylic từ chất sau phương pháp sinh hóa ? A Anđehit axetic B Etylclorua C Tinh bột D Etilen Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol đơn chức A 6,6 gam CO 3,6 gam H2O Giá trị m A 10,2 gam B gam C 2,8 gam D gam Câu Cho công thức cấu tạo sau : CH 3-CH2-CH2OH Số oxi hóa ngun tử cacbon tính từ phải sang trái có giá trị : A -1 ; -2; -3 B +1 ; -1 ; -3 C +1 ; +1 ; +3 D +1 ; -2 ; -3 Câu Phản ứng C2H4 + H2O → C2H5OH thuộc loại phản ứng sau ? A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách D Không thuộc ba loại phản ứng Câu Hợp chất X có thành phần % khối lượng : C (85,8%) H (14,2%) Hợp chất X : A C3H8 B C4H10 C C4H8 D kết khác Câu Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12 ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 10 Ở điều kiện thường hiđrocacbon sau thể khí ? A C4H10 B CH4, C2H6 C C3H8 D Tất Câu 11 Hoạt tính sinh học benzen, toluen : A Gây hại cho sức khỏe B Không gây hại cho sức khỏe C Gây ảnh hưởng tốt cho sức khỏe D Tùy thuộc vào nhiệt độ gây hại khơng gây hại Câu 12 Cặp chất sau không chất hữu A C2H5OH, CH4 B CH3Cl, C6H5Br C CaCO3, NaCN D.CH3COOH, C2H2 Câu 13 Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon không no A Phản ứng tách B Phản ứng C Phản ứng cộng D Cả A, B C Câu 14 Trong chất đây, chất có nhiệt độ sơi thấp ? A metan B etan C propan D n-butan Câu 15 Anken X có cơng thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3.Tên X A isohexan B 3-metylpent-3-en C 3-metylpent-2-en D.2etylbut-2-en Câu 16 Chất có khơng đồng phân hình học? A CH3-CH=CH-CH3 B CH3-CH=CH-CH2-CH2Cl C.CH2=CHCH(CH3)2 D.H3C-CH2-CH=CH-CH3 Câu 17 Có mol buta-1,3-đien phản ứng tối đa với mol brom ? A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 18 Cho sơ đồ phản ứng sau: CH 3-C≡CH + AgNO3/ NH3 → X + NH4NO3 X có cơng thức cấu tạo là? A CH3-CAg≡CAg B CH3-C≡CAg C AgCH2-C≡CAg D.Tất Câu 19 Để làm etilen có lẫn axetilen ta cho hỗn hợp qua dung dịch sau ? A dd brom dư B dd KMnO4 dư C dd AgNO3 /NH3 dư D.các cách Câu 20.Tính chất khơng phải benzen A Tác dụng với Br2 (to, Fe) B.Tác dụng với HNO3 (đ) /H2SO4(đ) C Tác dụng với dung dịch KMnO4 D.Tác dụng với Cl2 (as) II PHẦN TỰ LUẬN Câu 21 Bổ túc phương trình phản ứng ( viết sản phẩm chính, ghi rõ điều kiện có) a CH3-CH(OH)-CH3 + CuO …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… b C6H5OH + dd Br2 ……………………………………………………………………………………… ……… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… c C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 ……………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………… ………………………………… d CH3CH CH3 + HCl ……………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………… ………………………………… Câu 22 Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu có tên sau: a 3-metylpent-2- en……………………………………………………………………………………… … b p- metyltoluen…………………………………………………………………………… ………………… Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức (đồng đẳng nhau), sau phản ứng thư 7,84 lít khí CO2 (đkc) 8,46 gam H2O a Xác định công thức phân tử ancol hỗn hợp A b Tìm Giá trị m BÀI LÀM ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………… ***HẾT*** Lưu ý: học sinh không sử dụng viết xóa, sử dụng vào phần phần khơng chấm TRƯỜNG THPT QUỐC HỌC LỚP: H/S: Mã đề: 132 ĐIỂM KIỂM TRA HOC KÌ II MƠN HĨA HỌC-11 NÂNG CAO (Thời gian:45ph) Câu 1: C4H8O có số đồng phân ancol mạch hở là: A B C D Câu 2: Đốt cháy mol ancol A cần dùng mol O 2, sinh n mol CO2 n mol H2O.A là: A etylen glicol B propan-2-ol C ancol anlylic D butan-2-ol Câu 3: Khẳng định sau đúng? I:Khi đốt cháy hồn tồn hidrocacbon no ln thu n(CO2) < n(H2O) II:Khi đốt cháy hồn tồn a mol ankin thì: n(CO2) - n(H2O) = a A I,II B I sai, II C I,II sai D I đúng, II sai Câu 4: Dẫn propin qua dung dịch HgSO4 mơi trường H2SO4 đun nóng đến 800C thu sản phẩm là: A CH3-CO-CH3 B CH3CH2CHO C CH3-C(OH)=CH2 D sản phẩm khác Câu 5: Một hỗn hợp X gồm rượu đ ơn chức thuộc dãy đồng đẳng.Đốt cháy mg hỗn hợp X thu 8,8g CO2 5,4g H2O.Giá trị m là: A 4,6 B 2,3 C 8,6 D 9,2 Câu 6: Cho chất: Benzen, Toluen, phenol Khả vào nhân thơm chúng là: A Phenol>Toluen>Benzen B Toluen>Phenol>Benzen C Toluen>Benzen>Phenol D Sắp xếp khác Câu 7: Đun nóng ancol C4H9OH dung dịch H2SO4 đặc 1700C thu anken Ancol là: A 2-metylpropan-1-ol B 2-metylpropan-2-ol C butan-1-ol D butan-2-ol Câu 8: Cho hidrocacbon X tác dụng với Cl thu sản phẩm hữu C2H4Cl2 Hidrocacbon Y tác dụng với Cl2 thu hỗn hợp hai sản phẩm có cơng thức C2H4Cl2 Cơng thức phân tử X, Y tương ứng là: A C2H2 C2H6 B C2H6 C2H4 C C2H4 C2H2 D C2H4 C2H6 Câu 9: Có ancol tương ứng với công thức C 3H8Ox với x≤3 khơng thể hồ tan Cu(OH)2? A B C D Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon dãy đồng đẳng có tỉ lệ mol 1:1,thu 4,48 lit CO2(đktc) 2,7 gam nước.Công thức hidrocacbon là: A C3H8,C5H12 B C4H8,C4H10 C C3H8,C4H10 D C3H4,C5H8 Câu 11: Phản ứng sau làm thay đổi cấu tạo nhân thơm A Stiren + Br2 (dd) B Toluen + KMnO4 + H2SO4 C Toluen + Br2 (as) D Benzen + Cl2 (as) Câu 12: Cho chất sau: CH 2=CH-C≡CH(1); CHCl =CHCl(2); CH3CH=C(CH3)2(3); CH3-CH=CH-CH=CH2(4); CH2=CH-CH=CH2(5); CH3-CH=CHBr(6) Chất sau có đồng phân hình học: A 1, 3, B 2, 4, C 2, 4, 5, D 4, Câu 13: Kết luận sau sai: A Những hợp chất khác có CTPT gọi chất đồng phân B Hidrocacbon no có cơng thức phân tử chung CnH2n+2 (n ≥ 1) C CTCT biểu diễn thứ tự cách thức liên kết nguyên tử phân tử D Phản ứng tách phản ứng hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu Câu 14: Cho 3,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Tính thể tích ancol 400 thu được, biết ancol nguyên chất có khối lượng riêng 0,8g/ml trình chế biến, ancol bị hao hụt 10% A 3194,4ml B 2875ml C 4025ml D 2300ml Câu 15: Cho chất C2H5Cl, C2H5OH, CH2=CH-CH2Cl, C6H5OH vào dung dịch NaOH đun nóng.Hỏi có phản ứng xảy ra? A B C D Etilen → X → Y → polivinylclorua X,Y là: Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: A etilen clorua, cloetan B 1,2-dicloetan,cloeten C etan, vinyl clorua D 1,2-dicloeten,vinyl clorua Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,3 mol stiren 0,5 mol hidrocacbon thơm X thu 2,7 mol H2O.X là: A xilen B Tôluen C benzen D etylbenzen Câu 18: Cho isopren (2-metylbuta-1,3-đien) phản ứng cộng brom theo tỉ lệ 1:1 số mol Hỏi thu tối đa đồng phân cấu tạo ? A B C D Câu 19: Hợp chất X: C8H10 không làm màu dung dịch brom Khi đun nóng X dung dịch thuốc tím tạo thành hợp chất C 7H5KO2(Y) Cho Y tác dụng với dung dịch HCl tạo thành hợp chất C7H6O2 X có tên gọi sau đây: A 1,2-dimetylbenzen B 1,3-dimetylbenzen C 1,4-dimetylbenzen D etylbenzen Câu 20: Cho chất: Propen, Propan, Propin Thuốc thử dùng để nhận biết chất là: A dd KMnO4, HBr B dd AgNO3, Cl2 C dd Br2, dd AgNO3 / NH3 D dd Br2, Cl2 Câu 21: Đốt cháy số mol hiđrocacbon X, Y Z thu lượng CO tỉ lệ số mol H2O/CO2 X, Y Z tương ứng 0,75 : : 1,25 Công thức phân tử X, Y Z A C3H8, C3H6, C3H4 B C4H6,C4H8,C4H10 C C2H2,C2H4,C2H6 D C3H4, C2H4,CH4 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai anken thu (m+32) g CO2 (m+6) g H2O Giá trị m là: A 12g B 4g C 10g D 8g Câu 23: Cho ancol sau: n-butylic (1); sec butylic (2); iso-butylic (3) tertbutylic (4) Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi: A > > > B > > > C > > > D > > > Câu 24: 0,7 gam anken X làm màu 16,0 gam dung dịch brom (trong CCl4) có nồng độ 12,5%.X có CTPT là: A C4H8 B C2H4 C C3H6 D C5H10 Câu 25: Cho chất lỏng sau: Phenol, Toluen, Ancol benzylic Styren Chỉ cần thuốc thử để nhận chất là: A Mg dd KMnO4 B Na dd Br2 C dd NaOH dd Br2 D B C Câu 26: Số đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 7H8O vừa tác dụng với Na,vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 27: Xicloankan A có dA/N2 = 2,5.A tác dụng với clo cho dẫn xuất monoclo A là: A Xiclopentan B Metylxiclobutan C Etylxiclopropan D 1,1-dimetylxiclopropan Câu 28: Chất A có nguyên tử cacbon, mạch hở, phân tử có liên kết ba nhóm metyl.Tên gọi A là: A 2-metylpent-1-in B 4-metylpent-2-in C 1,2,3-trimetylpropin D 2,2,5-trimetylhex-3-in Câu 29: Khi điều chế C2H2 phương pháp nhiệt phân nhanh mêtan thu hỗn hợp A gồm axetylen, hidro phần metan chưa phản ứng Tỷ khối hỗn hợp A hidro Hiệu suất chuyển hóa metan thành axetylen là: A 40% B 60% C 58% D 47% Câu 30: Kết luận với stiren (C6H5-CH=CH2) A Stiren đồng đẳng benzen B Stiren hidrocacbon không no C Stiren hidrocacbon thơm D Stiren đồng đẳng etilen - HẾT ... SỞ GD & ĐT ĐĂK ĐỀ THI HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC 11- Ban KHTN NƠNG Thời gian làm bài: 60 phút(không kể phát đề) TRƯỜNG THPT ĐĂK (40 câu trắc nghiệm) MIL Mã đề thi 356 Họ, tên thí sinh: ... TUYÊN QUANG Trường THPT Đơng Thọ ĐỀ THI HỌC KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2016-2017 Mơn : Hố Học Thời gian : 45 phút(Không kể thời gian giao đề ) Họ tên: Lớp: ……… Mã đề thi 132 Chọn đáp án cho câu hỏi... -SỞ GD & ĐT TUYÊN ĐỀ THI HỌC KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2016-2017 QUANG Mơn : Hố Học Trường THPT Đơng Thọ Thời gian : 45 phút (Không kể thời gian giao đề ) Họ tên: Lớp: ……… Mã đề thi 209 Chọn đáp