Đề số 1. 1: Cation X2+ và anion Y2– đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là: A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. B. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA. D. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. 2: Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn? A. C2H4 ; C2H6. B. CH4 ; C2H6. C. C2H4 ; C2H2. D. CH4 ; C2H2. 3: Số electron tối đa trong phân lớp p : A. 6. B. 10. C. 2. D. 14. 4: Những kí hiệu nào sau đây là không đúng : A. 3p. B. 2d. C. 3s. D. 4d. 5: Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A. Liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cộng hóa trị. 6: Cấu hình nào sau đây là của ion Cl– (Z = 17). A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p64s1. D. 1s22s22p63s23p4. 7: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O. Các hệ số cân bằng lần lượt là: A. 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3. B. 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3. C. 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3. D. 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3. 8: Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 lần lượt là: A. –3; –3; +3; +4; –5 và +5. B. –4; –3; +3; +4; +5 và +5. C. –3; –3; +3; +4; +5 và +5. D. –3; +3; +3; +4; +5 và +5. 9: Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí: A. Chu kì 2, nhóm IIA. B. Chu kì 2, nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm IIIA. D. Chu kì 3, nhóm IIA. 10: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là: A. 17. B. 18. C. 16. D. 15. 11: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là: A. XO và XH2. B. XO và XH. C. X2O và XH. D. X2O và XH2. 12: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A. NaCl và MgO. B. HCl và MgO. C. N2 và NaCl. D. N2 và HCl. 13: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A. không bị oxi hóa, cũng không bị khử B. chỉ bị oxi hóa. C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D. chỉ bị khử. 14: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3. Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A. SO3 và MgO. B. Na2O. C. SO3. D. Na2O và SO3. 15: Các đồng vị được phân biệt bởi: A. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử. B. Số điện tích hạt nhân nguyên tử. C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử. D. Số electron trong nguyên tử. 16: Cho các phản ứng hóa học dưới đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 12O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng oxi hóa khử là: A. (1) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (3). 17: Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả năng nào sau đây: A. Nhường 1 electron. B. Nhường 7 electron. C. Nhận 2 electron.D. Nhận 1 electron. 18: Trong bảng tuần hoàn , các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các kim loại: A. VIA và VIIA. B. IIA và VIIIA. C. IA Và VIIA. D. IA và IIA. 19: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIA. B. Chu kì 2, nhóm IVA. C. Chu kì 4, nhóm IIIA. D. Chu kì 3, nhóm IVA. 20: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: A. Y > X > M > N. B. M > N > Y > X. C. M > N > X > Y. D. Y > X > N > M. 21: Cấu hình electron nào sau đây không đúng : A. 1s22s22p7. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p5. D. 1s22s22p4. 22: Đồng vị là những nguyên tử có: A. cùng số nơtron, khác số proton. B. cùng số proton, khác số nơtron. C. cùng số electron, khác số proton. D. cùng số proton và cùng số electron. 23: Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử này là: A. 19. B. 21. C. 18. D. 20. 24: Trong lớp M có số phân lớp là : A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Bài 1 : Nguyên tố X có hai đồng vị là X1 , X2 và có nguyên tử khối trung bình là 24,8. Đồng vị X2 có nhiều hơn đồng vị X1 là 2 nơtron. Tính số khối và tỉ lệ % của mỗi đồng vị , biết tỉ lệ số ngtử của hai đồng vị là X1 : X2 = 3 : 2. Bài 2 : Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). a) Xác định 2 kim loại? b) Tính khối lượng muối clorua thu được? Bài 3 : Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4. Trong oxit cao nhất của R có 53,3 % oxi về khối lượng. Tìm R. Bài 4 : Hòa tan m gam Fe bằng dd HNO3 dư theo ptpư : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O, thu được 6,72 lit khí N2 (ở đktc) và dd chứa x gam muối. a) Cân bằng phương trình , viết quá trình khử , oxi hóa xảy ra. b) Tính giá trị của m và x. c) Tính thể tích dd HNO3 1,5 M cần dùng. Bài 5: viết sơ đồ hình thành lien kết trong các phân tử sau: NaCl, K2O, CaCl2, Al2O3 Bài 6: Lập các pTPU oxihóa khử sau: 1. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + HNO3 +H2O. 2. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. 3. NaBr + H2SO4 + KMnO4 Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + Br2 +H2O. Đề số 3. A. PHẦN CHUNG: 1: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) 4Na + O2 → 2Na2O. (2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O. (3) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2. (4) NH3 + HCl → NH4Cl. (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là A. (2), (4). B. (1), (2), (3). C. (2), (3). D. (4), (5). 2: Nguyên tử 2311Na có số p, e và n lần lượt là : A. 11, 11, 12. B. 11, 12, 11. C. 11, 12, 13. D. 11, 11, 13. 3: Số oxi hóa của nitơ trong NO2, HNO3, NO2– và NH4+ lần lượt là : A. +4, +5, –3, +3. B. +4, +3, +5, –3. C. +4, +5, +3, –3. D. +3, +5, +3, –4. 4: X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron. Công thức hợp chất được hình thành giữa hai nguyên tử X và Y là : A. X2Y với liên kết CHT. B. X3Y2 với liên kết CHT. C. XY2 với liên kết ion. D. XY với liên kết ion. 5: Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí của nguyên tố X trong bảng HTTH là : A. Chu kì 4, nhóm VIIIA. B. Chu kì 3, nhóm IIA. C. Chu kì 4, nhóm IIA. D. Chu kì 4, nhóm IIIA. 6: Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron: X: 1s22s22p63s23p4 ; Y: 1s22s22p63s23p6 ; Z: 1s22s22p63s23p64s2. Trong các nguyên tố X, Y, Z , nguyên tố kim loại là : A. Z. B. X và Y. C. X. D. Y. 7: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân
Đề số 1: Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hồn là: A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA 2: Dãy chất chứa liên kết đơn? A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 3: Số electron tối đa phân lớp p : A B 10 C D 14 4: Những kí hiệu sau khơng : A 3p B 2d C 3s D 4d 5: Khi cặp electron chung lệch phía nguyên tử, người ta gọi liên kết là: A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị – 6: Cấu hình sau ion Cl (Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p4 7: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là: A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3, 8: Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 +5 B –4; –3; +3; +4; +5 +5 C –3; –3; +3; +4; +5 +5 D –3; +3; +3; +4; +5 +5 2 9: Ngun tố có cấu hình ngun tử 1s 2s 2p thuộc vị trí: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIA 10: Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: A 17 B 18 C 16 D 15 11: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự 19 bảng tuần hồn, cơng thức phân tử X với oxi hiđro là: A XO XH2 B XO XH C X2O XH D X2O XH2 12: Trong phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl MgO B HCl MgO C N2 NaCl D N2 HCl 13: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A khơng bị oxi hóa, khơng bị khử B bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử 14: Cho oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A SO3 MgO B Na2O C SO3 D Na2O SO3 15: Các đồng vị phân biệt bởi: A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số proton hạt nhân nguyên tử D Số electron nguyên tử 2+ 2– 16: Cho phản ứng hóa học đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng oxi hóa khử là: A (1) (3) B (1) (2) C (2) (3) D (3) 17: Nguyên tử nguyên tố VIIA có khả sau đây: A Nhường electron B Nhường electron C Nhận electron.D Nhận electron 18: Trong bảng tuần hoàn , nhóm sau bao gồm kim loại: A VIA VIIA B IIA VIIIA C IA Và VIIA D IA IIA 19: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí A bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA 20: Cho ngun tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M 21: Cấu hình electron sau khơng : A 1s22s22p7 B 1s22s22p6 C 1s22s22p5 D 1s22s22p4 22: Đồng vị nguyên tử có: A số nơtron, khác số proton B số proton, khác số nơtron C số electron, khác số proton D số proton số electron 23: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tử là: A 19 B 21 C 18 D 20 24: Trong lớp M có số phân lớp : A B C D Bài : Nguyên tố X có hai đồng vị X1 , X2 có ngun tử khối trung bình 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ % đồng vị , biết tỉ lệ số ngtử hai đồng vị X1 : X2 = : Bài : Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Xác định kim loại? b) Tính khối lượng muối clorua thu được? Bài : Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Bài : Hòa tan m gam Fe dd HNO3 dư theo ptpư : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O, thu 6,72 lit khí N2 (ở đktc) dd chứa x gam muối a) Cân phương trình , viết q trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m x c) Tính thể tích dd HNO3 1,5 M cần dùng Bài 5: viết sơ đồ hình thành lien kết phân tử sau: NaCl, K2O, CaCl2, Al2O3 Bài 6: Lập pTPU oxihóa khử sau: KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + HNO3 +H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O NaBr + H2SO4 + KMnO4 → Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + Br2 +H2O Đề số A PHẦN CHUNG: 1: Cho phản ứng hóa học sau: (1) 4Na + O2 → 2Na2O (2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (3) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 (4) NH3 + HCl → NH4Cl (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử A (2), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3) D (4), (5) 23 2: Nguyên tử 11Na có số p, e n : A 11, 11, 12 B 11, 12, 11 C 11, 12, 13 D 11, 11, 13 – + 3: Số oxi hóa nitơ NO2, HNO3, NO2 NH4 : A +4, +5, –3, +3 B +4, +3, +5, –3 C +4, +5, +3, –3 D +3, +5, +3, –4 4: X nguyên tử có chứa 20 proton, Y nguyên tử có chứa 17 electron Cơng thức hợp chất hình thành hai nguyên tử X Y : A X2Y với liên kết CHT B X3Y2 với liên kết CHT C XY2 với liên kết ion D XY với liên kết ion 5: Nguyên tố X có thứ tự 20, vị trí nguyên tố X bảng HTTH : A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA 6: Ngun tử ngun tố X, Y, Z có cấu hình electron: X: 1s22s22p63s23p4 ; Y: 1s22s22p63s23p6 ; Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z , nguyên tố kim loại : A Z B X Y C X D Y 7: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực : A Cl2 HCl B H2O HCl C N2 Cl2 D H2O NaCl 8: Trong chu kì từ trái sang phải : A Tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Độ âm điện giảm dần 9: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 4s1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X Y A 15 19 B 19 15 C 18 15 D 19 14 10: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho : A khả nhường electron cho nguyên tử khác B khả nhường proton cho nguyên tử khác C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu D khả hút electron nguyên tử phân tử 11: Các chất xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là: A Cl2, HCl, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C HCl, Cl2, NaCl D NaCl, HCl, Cl2 12: Phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa : A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2+ 2H2O 13: Phát biểu khơng đúng? A Chất oxi hóa chất thu electron B Chất khử chất nhường electron C Sự oxi hóa electron D Sự khử electron 14: Cân phản ứng oxi hóa khử : KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2 Hệ số cân là: A ; 10 ; ; ; 6; ; B ; ; 10 ; 4; 8; 10; C ; 10 ; ; ; ; ; D ; 12 ; 10 ; ; 10 ; ; 15: Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A +1 B +3 C +5 D –3 16: Cấu hình electron khơng : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p23s23p3 17: Số electron lớp ion Mg2+ (Z=12) : A B C D 2– 18: Số electron lớp ion O (Z=8) : A B C D 19: Số electron hoá trị nguyên tử X (Z=30) : A B 10 C 12 D 18 20: Trong hợp chất CaF2 , Ca F có điện hóa trị là: A B 2+ 1– C –2 –1 D 1– 1– 15 12 12 14 21: Cho nguyên tố: X , 5Y , Z , 7T Các nguyên tố đồng vị : A X , Y B X , T C X, Y , T D Z , T 22: Số OXH Mn Cr KMnO4 K2Cr2O7 là: A 7+ 6+ B 7– 6– C +7 +6 D +6 +7 23: Trong nguyên tử nguyên tố, lớp thứ có 14 e Số thứ tự nguyên tố : A 30 B 26 C 22 D 24 24: Cho nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự : A X < Y < R B X < R < Y C Y < X < R D R < X < Y B PHẦN RIÊNG Bài : Ngtử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện a) Xác định tên R b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số ngtử R Tính ngtử khối trung bình R Bài : Để hồ tan hồn tồn 8,1g kim loại nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dd A V lit khí H2 (đktc) a) Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại b) Tính giá trị V c) Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Bài : Để hòa tan hồn tồn 1,16 g hidroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 g HCl Xác định tên kim loại R, viết công thức hidroxit Bài : X ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VII Oxit cao có phân tử khối 272 đvC a) Xác định tên X b) Y kim loại hóa trị II Cho 10,08 lít khí X (đkc) tác dụng Y thu 90 g muối Tìm tên Y Bài 5: Hồ tan hồn tồn 19,2g Cu vào dd HNO3 dư Kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) a, Viết cân phản ứng theo phương pháp thăng e? b, Tính V khí? c, Cơ cạn dd sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? Đề số 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử? A ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O B 2NO + O2 → 2NO2 C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D N2 + 3H2 → NH3 2: Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron số electron nguyên tử 23592U : A 92+ , 143 , 92– B 143 , 92 , 92 C 92+ , 143 , 92 D 92 , 143 , 92 3: Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng NH4NO2 đóng vai trò chất sau : A Chất oxi hóa C Khơng phải chất oxi hố chất khử B Chất khử D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử 4: Cho phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử : A 2Zn + O2 → 2ZnO B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2+2NaOH→NaCl + NaClO+ H2O 5: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử : A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 6: Tổng số hạt proton , nơtron electron nguyên tử 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Số nơtron nguyên tử : A 35 B 18 C 16 D 17 2– 7: Số oxi hóa S SO3 là: A +2 B C +4 D +6 – 8: Số ôxi hoá nitơ phân tử N2O , HNO3 ion NO2 : A +2 , +5 , +5 B +1 , +5 , +5 C +1 , +5 , –3 D +1, +5 , +3 +5 9: Trong phản ứng : 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong KClO3) đóng vai trò : A Không xác định B Chất khử C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất oxi hóa 10: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất oxi hố ? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl 11: Biết mn ≈mp ≈ u me ≈ 1/1840 u Hạt nhân nguyên tử 126C có khối lượng gấp lần khối lượng vỏ nguyên tử : A 1840 B 11040 C 3680 D 22086 12: Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử đồng vị : A 2311Na B 3411Na C 1211Na D 2312Na 13: Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị A +4 +4 B +2 –2 C +4 –2 D +2 –4 14: Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử chúng có đặc điểm sau : A Có số khối B Có số electron hố trị C Có số proton hạt nhân D Có số nơtron hạt nhân 215: Số proton, nơtron, electron ion 32 16S là: A Số p=16 , n = 16 , e = 18 B Số p=16 , n = 18 , e = 18 C Số p=16 , n = 16 , e = 16 D Số p=32 , n = 16 , e = 18 12 14 14 16: Có nguyên tử : 6X , 7Y 6Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố ? A X Z B Y Z C X, Y Z D X Y 17: Hãy chọn câu câu sau : A Hạt nhân ngun tử Magiê ln có 12 proton 12 nơtron B Chỉ có hạt nhân ngun tử Nhơm có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton D Chỉ có nguyên tử neon có 10 electron 18: Khi xếp nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hoàn : A Nguyên tử khối B Số electron lớp C Số lớp electron D Cả yếu tố + 19: Cấu hình electron K (Z=19) : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p44s2 20: Trong lớp L có số electron tối đa : A B C D 21: Số electron lớp nguyên tử A (Z=20) : A B C 10 D 22: Số electron hoá trị nguyên tử A (Z=24) : A 12 B C D 11 23: Vị trí nguyên tố A (Z= 10) bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA 24: Cho phản ứng sau : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O Hệ số cân chất : A , , , , B , , , , C , 10 , , , D , , , , Bài : Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị X hạt X1 Xác định khối lượng nguyên tử trung bình X? Bài : X, Y nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số p hai hạt nhân nguyên tử X, Y 30 Xác định Hai nguyên tố X? Bài : Nguyên tố R thuộc phân nhóm nhóm VI Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro oxit cao R 17 : 40 Xác định tên R Bài : Hòa tan hồn tồn 4,255 g hh hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 0,896 lít khí (đkc) dd A a) Xác định hai kim loại A, B b) Trung hòa dd A 20 ml dd HCl Tính nồng độ mol dd HCl dùng Bài 5: viết CT electron công thức cấu tạo hợp chất sau: H2CO3, CO2, C2H4, C3H6 Bài 6: Lập pTPU oxihóa khử sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 +H2O FeSO4 + H2SO4 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O MnO2 + K2MnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +KMnO4 +H2O HO-CH2-CHO + KMnO4 + H2O→ CO2 + KOH + MnO2 + H2O Sở GD-ĐT Tỉnh Thái Bình Trường THPT Quỳnh Thọ ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014-2015 Mơn: HĨA HỌC 10 Thời gian: 60 phút Họ tên học sinh: SBD .Lớp: 10A Mã đề: 158 Cho nguyên tử khối ( Fe=56;Zn=65; Al=27; Cu=64;N=14;O=16,Na=23,Ag=108,Cl=35,5) Câu Số e tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10 e 14 e B 14e 6e C 6e 14 e D.10e 18 e Câu 2: Hợp chất A có cơng thức RX R chiếm 22,33% khối lượng.Tổng số hạt A =149 Tổng số proton R X 46.Số nơtron X 3,75 lần số nơtron R.Liên kết tạo thành R X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị C liên kết ion D liên kết ion Câu 3: Nguyên tử 27X có cấu hình 1s22s22p63s2 3p1 Hạt nhân ngun tử X có A 14N, 13P B 14P, 14N C 13N , 14P D 13P, 14E, 13N Câu 4: Cấu hình e trang thái có viết A 1s21p62s2 B 1s22s32p6 C 1s22s22p6 3s1 D 1s22s22p62d1 Câu 5: Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố ba lớp Lớp thứ ba có 7e.Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố là: A 15 B.17 C.16 D.14 Câu Cho nguyên tố sau: X 1s² 2s²2p63s²3p5 Y: 1s² 2s²2p63s² Z: 1s² 2s² T: 1s22s22p63s23p63d64s2 Nguyên tố s là: A X, Z B X, Y, Z C Y, Z, T D Y, Z Câu Số khối hạt nhân nguyên tử tổng: A số p e B số n e C số p n D tổng số n, e, p Câu Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p63s²3p1 Vị trí X bảng tuần hồn là: A chu kì nhóm IIIA B chu kì nhóm IIIA C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm IA Câu M ngun tố nhóm IIA, oxit có cơng thức là: A M2O B MO2 C MO D M2O3 Câu 10 Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 20 10 H; 22 I 11 B 56 26 G; 56 F 27 C 14 A; 157 B D 16 C; 178 D Câu 11 Trong tự nhiên cacbon có ba đồng vị 126C, 136C , 146C ;nguyên tố hiđro có hai đồng vị 11H , 21H Trong tự nhiên có loại phân tử khí metan mà phân tử có tổng số hạt mang điện 20? A 18 B.9 C.15 D.12 Câu 12: Các ngun tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử A B C D Câu 13: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi: A Nhóm kim loại kiềm thổ B Nhóm kim loại kiềm C Nhóm halogen D Nhóm khí Câu 14: Nhóm A bao gồm nguyên tố A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 15: Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu 16 :Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 10 C 11 D 23 Câu 17 : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành A.cation natri clorua B anion natri clorua C.anion natri cation clorua D anion clorua cation natri Câu 18: Liên kết ion liên kết hình thành bởi: A.Sự góp chung electron độc thân B cho – nhận cặp electron hoá trị C.lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự 14 15 Câu 19: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,0 B 14,7 C 14,4 D 13,7 Câu 20 : Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi là: A.Liên kết ion B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết kim loại D.Liên kết hiđro Câu 21 Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron? 39 40 40 37 A 19 K B 18 Ar C 20 Ca D 17 Cl Câu 22 Cho 1,03 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu 1,88 gam kết tủa.X có hai đồng vị bền.Biết tự nhiên thành phần % hai đồng vị đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron.Số khối đồng vị thứ hai là: A.37 B.81 C.80 D.79 Câu 23 : Hoá trị hợp chất ion gọi A.Điện hoá trị B Cộng hoá trị C Số oxi hố D.Điện tích ion Câu 24 : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O A.- 4, +5, +2, +4, 0,+1 B -3, +5.+2, +4, 0, +1 C 0, +3, –1.–3, +5, +2, +4, D Tất sai Câu 25: Có phát biểu sau: Q trình oxi hố (1) q trình làm giảm số oxi hố ngun tố (4) trình nhận electron (2) trình làm tăng số oxi hố ngun tố (3) q trình nhường electron Phát biểu A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu 26: Phản ứng không phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 27: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B.Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C.Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D.Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 28 :Chỉ nội dung sai nói ion : A Ion phần tử mang điện B.Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion C.Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D.Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron Câu 29:Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 X2.Đồng vị X1 có tổng số hạt 18.Đồng vị X2 có tổng hạt 20.Biết % đồng vị X loại hạt X nhau.Nguyên tử khối trung bình X là: A.13 B.15 C.14 D.12 Câu 30: Một nguyên tử có 8P , 8E 8N Chọn nguyên tử đồng vị với A 8P, 8N, 9E B 8P, 9N, 9E C 8P, 9N, 8E D 9P, 8N, 9E Câu 31: Cho nguyên tố A(Z=20), B(Z=12), C(Z=4), D(Z=5), E(Z=6), F(Z=7).Nếu xếp nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần dãy xắp xếp sau đúng: A F