Đang tải... (xem toàn văn)
Sở Giáo Dục và Đào Tạo Đăklăk ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 3 NĂM HỌC 20152016 Trường PTTH Quang Trung Môn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Họ và Tên: …………………………SBD: ……….. Lớp: ……. Điểm …… Chữ kí GT: ……… ( Học làm trực tiếp vào đề và không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Câu 1: (1đ) Viết công thức hoá học của các chất có tên sau: a. Khí clo: …………… c. Axit hipoclorơ: ………………… b. Sắt (III) clorua: …………….. d. Bạc iotua: ………………… Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống a. Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, nguyên tử của chúng đều có ………. electron lớp ngoài cùng b. Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính …………………… mạnh c. Nguyên tắc để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là ………….. HCl đặc bằng chất oxi hoá mạnh như MnO2, KMnO4 .. d. Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO được gọi là …………………………. Câu 3: (2đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau. a. Cl2 + Fe b. ………… + NaI → ..................... + I2 c. F2 + H2O → ................ + ......................... d. HCl + ................... → FeCl3 + ...................................... Câu 4: (1,5đ) Điền chữ Đ nếu phát biểu đúng, điền chữ S nếu phát biểu sai vào các ô vuông trong các câu sau. a. Trong tự nhiên, các halogen chỉ tồn tại dạng hợp chất b. Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO3 được gọi là muối iôt, c. Flo và clo đều có tính oxi hoá mạnh và đều oxi hoá được nước. d. Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 và KMnO4, dùng MnO2 điều chế được nhiều clo hơn. e. Dung dịch NaF không tác dụng được với dd AgNO3. f. Dung dịch HF là một axit yếu, các axit HCl, HBr, HI đều là những axit mạnh. Câu 5: (1đ) Hãy nối các hiện tượng được mô tả ở cột 2 sao cho phù hợp với các thí nghiệm ở cột 1. Thí nghiệm Hiện tượng 1. Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a. chất rắn tan thành dd màu vàng nâu. 2. Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b. chất rắn tự bốc cháy 3. Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c. dd chuyển sang màu xanh 4. Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d. xuất hiện kết tủa màu vàng Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhôm trong khí clo, người ta thu được 26,7 gam nhôm clorua. Tính thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng. .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... Câu 7: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, được 3,36 lít khí hiđro (đkc). Xác định tên kim loại R. .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm như mô tả trong hình vẽ bên, viết phương trình hoá học xảy ra trong các ống nghiệm Ống (1) ........................................................................................ Ống (2) ........................................................................................ Ống (3) ........................................................................................ Ống (4) ........................................................................................ Câu 9: (1đ) Một dung dịch có hoà tan hai muối là NaBr và NaCl. Nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy tính nồng độ % của hai muối trong dung dịch, biết rằng 50g dd hai muối trên tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml. .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... Câu 10: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào một dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng và KBr vẫn dư. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 1,61g chất rắn khan. Giả sử toàn bộ clo trong nước clo đã phản ứng hết. Hãy tính nồng độ % của clo trong nước clo ban đầu. .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... .................................................................................. .................................................................................... Sở Giáo Dục và Đào Tạo Đăklăk ĐÁP ÁN Trường PTTH Quang Trung Môn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Câu 1: 0,25đ cho mỗi ý đúng c. Khí clo: …Cl2………… c. Axit hipoclorơ: ……HClO…………… d. Sắt (III) clorua: …FeCl3………….. d. Bạc iotua: ……AgI…………… Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống (0,25đ cho mỗi ý đúng) e. Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, nguyên tử của chúng đều có …7. electron lớp ngoài cùng f. Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính ……OXI HOÁ……………… mạnh g. Nguyên tắc để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là … OXI HOÁ ….. HCl đặc bằng chất oxi hoá mạnh như MnO2, KMnO4 .. h. Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO được gọi là ……NƯỚC JAVEN……………………. Câu 3: (2đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau. (0,5đ cho mỗi phương trình đúng) a. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 b. ……Cl2…… + 2NaI → ......2NaCl....... + I2 c. 2F2 + 2H2O → .....4HF........... + ......O2 ................... d. 6HCl + ........Fe2O3........... → 2FeCl3 + ............ H2O.......................... Câu 4: (1,5đ) 0,25đ cho mỗi ý đúng g. Trong tự nhiên, các halogen chỉ tồn tại dạng hợp chất h. Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO3 được gọi là muối iôt, i. Flo và clo đều có tính oxi hoá mạnh và đều oxi hoá được nước. j. Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 và KMnO4, dùng MnO2 điều chế được nhiều clo hơn. k. Dung dịch NaF không tác dụng được với dd AgNO3. l. Dung dịch HF là một axit yếu, các axit HCl, HBr, HI đều là những axit mạnh. Câu 5: (1đ) Hãy nối các hiện tượng được mô tả ở cột 2 sao cho phù hợp với các thí nghiệm ở cột 1. 0,25đ cho mỗi ý đúng Thí nghiệm Hiện tượng 1. Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a. chất rắn tan thành dd màu vàng nâu. 1 và d 2. Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b. chất rắn tự bốc cháy 2 và a 3. Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c. dd chuyển sang màu xanh 3 và b 4. Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d. xuất hiện kết tủa màu vàng 4 và c Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhôm trong khí clo, người ta thu được 26,7 gam nhôm clorua. Tính thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng. ........................ 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,25đ) ........................... => (0,25đ) Câu 7: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, được 3,36 lít khí hiđro (đkc). Xác định tên kim loại R. .........................Bảo toàn electron: (0,25đ) Vậy R là Magie (0,25đ) Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm như mô tả trong hình vẽ bên, viết phương trình hoá học xảy ra trong các ống nghiệm (0,25đ cho mỗi ý đúng) Ống (1) ...........2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O Ống (2) .............. 2
Sở Giáo Dục Đào Tạo Đăklăk Trường PTTH Quang Trung *** ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ NĂM HỌC 2015-2016 Mơn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Họ Tên: …………………………SBD: ……… Lớp: …… Điểm …… Chữ kí GT: ……… ( Học làm trực tiếp vào đề không sử dụng bảng hệ thống tuần hồn) Câu 1: (1đ) Viết cơng thức hố học chất có tên sau: a Khí clo: …………… c Axit hipoclorơ: ………………… b Sắt (III) clorua: …………… d Bạc iotua: ………………… Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống a Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, ngun tử chúng có ……… electron lớp ngồi b Tính chất hố học halogen tính …………………… mạnh c Nguyên tắc để điều chế clo phòng thí nghiệm ………… HCl đặc chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4 d Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ………………………… Câu 3: (2đ) Hồn thành phương trình hố học sau o t → a Cl2 + Fe b ………… + NaI → c F2 + + H2O → d HCl + → + I2 FeCl3 + Câu 4: (1,5đ) Điền chữ Đ phát biểu đúng, điền chữ S phát biểu sai vào ô vuông câu sau a Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất b Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iôt, c Flo clo có tính oxi hố mạnh oxi hoá nước d Cùng số mol chất oxi hoá MnO2 KMnO4, dùng MnO2 điều chế nhiều clo e Dung dịch NaF không tác dụng với dd AgNO3 f Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh Câu 5: (1đ) Hãy nối tượng mô tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c dd chuyển sang màu xanh Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng Câu 7: (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hố học xảy Cho o mỗ i ố ng mộ t dung dòch HCl ống nghiệm Ống (1) dd HCl Ống (2) Ống (3) Ống (4) (1) (2) lắ c nhẹ Cu(OH)2 CuO (3) (4) lắ c nhẹ lắ c nhẹ CaCO3 lắ c nhẹ Kẽ m vieâ n (Zn) Câu 9: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml Câu 10: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Sở Giáo Dục Đào Tạo Đăklăk Trường PTTH Quang Trung *** -Câu 1: ĐÁP ÁN Mơn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) 0,25đ cho ý c Khí clo: …Cl2………… c Axit hipoclorơ: ……HClO…………… d Sắt (III) clorua: …FeCl3………… d Bạc iotua: ……AgI…………… Câu 2: (1đ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống (0,25đ cho ý đúng) e Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, ngun tử chúng có …7 electron lớp ngồi f Tính chất hố học halogen tính ……OXI HỐ……………… mạnh g Ngun tắc để điều chế clo phòng thí nghiệm … OXI HỐ … HCl đặc chất oxi hố mạnh MnO2, KMnO4 h Dung dịch hỗn hợp NaCl , NaClO gọi ……NƯỚC JAVEN…………………… Câu 3: (2đ) Hoàn thành phương trình hố học sau (0,5đ cho phương trình đúng) o t → 2FeCl3 a 3Cl2 + 2Fe b ……Cl2…… + 2NaI c 2F2 + 2H2O → → 2NaCl + I2 .4HF + O2 d 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + H2O Câu 4: (1,5đ) 0,25đ cho ý g h D Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất D Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO gọi muối iôt, S Flo clo có tính oxi hố mạnh oxi hoá nước S Cùng số mol chất oxi hoá MnO KMnO , dùng MnO điều chế nhiều clo i j k D Dung dịch NaF không tác dụng với dd AgNO D Dung dịch HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh l Câu 5: (1đ) Hãy nối tượng mô tả cột cho phù hợp với thí nghiệm cột 0,25đ cho ý Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ dd bạc nitrat vào dung dịch natri bromua a chất rắn tan thành dd màu vàng nâu d Nhỏ dd HCl vào cốc chứa Fe2O3 b chất rắn tự bốc cháy a Nhỏ Brom lỏng vào bột nhôm c dd chuyển sang màu xanh b Nhỏ dd iôt vào hồ tinh bột d xuất kết tủa màu vàng c Câu 6: (0,5đ) Đốt cháy nhơm khí clo, người ta thu 26,7 gam nhơm clorua Tính thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Câu 7: nCl2 = n AlCl3 = 0, 3mol V = 6, 72lit => Cl2 (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ)Cho 3,6g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl, 3,36 lít khí hiđro (đkc) Xác định tên kim loại R .Bảo toàn electron: nR = nH = 0,15mol (0,25đ) MR = 3, = 24 g / mol 0,15 Vậy R Magie (0,25đ) Câu 8: (1đ) Làm thí nghiệm mơ tả hình vẽ bên, viết phương trình hố học xảy ống nghiệm (0,25đ cho ý đúng) Cho o mỗ i ố ng mộ t dung dòch HCl Ống (1) 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O dd HCl Ống (2) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Ống (3) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 Ống (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (1) (2) (3) (4) laé c nhẹ lắ c nhẹ lắ c nhẹ Cu(OH)2 CuO CaCO3 lắ c nhẹ Kẽ m viê n (Zn) Câu 9: (1đ) Một dung dịch có hồ tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy tính nồng độ % hai muối dung dịch, biết 50g dd hai muối tác dụng vừa đủ với 50ml dd AgNO3 8%, có khối lượng riêng D=1,0625g ml Giải: NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 CM = 0,5M => nAgNO3 = 0, 025mol (0,5đ) Gọi x, y số mol NaBr NaCl Ta có : x + y = 0,025 103x - 58,5y = (0,25đ) x=9,0557.10-3 ; y = 0,01594 C% = 0, 0594.58,5 100% = 1,865% 50 (0,25đ) Câu 10: (0,5đ) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Giải: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 nCl2 = (0,25đ) 2,5 − 1, 61 = 0, 02mol 44,5 C %Cl2 = 0, 02.71 100% = 5, 68% 25 (0,025đ) MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ II (2010-2011) MƠN : HĨA HỌC 10 CƠ BẢN CHỦ ĐỀ 1) Halogen 2) Axit HCl H2SO4 loãng 3) Oxi – ozonlưu huỳnh 4) H2S- SO2SO3 5) H2SO4 đặc, nóng 6) Tốc độ pucân hh - Tổng số câu : Tồng % - NHẬN BIẾT - Tính chất vật lí, hóa học - Số e lớp ngồi - Che , suy vị trí - Tên ntố Halogen - So sánh tính chất Halogen - Ptpu điều chế - Tính chất hhh - Cho ptpu, chọn sản phẩm - Cho pư, chọn pứ sai - Tính chất hh Oxo ozon, S - Điều chế S, O2, O3 Các dạng thù hình O2; S Điều chế H2S; SO2 - Tính chất hh, vật lí - Dãy chất + H2SO4 đặc, nguội - tính chất hh - Điều chế H2SO4= - Muối sunfat - Các k/n - Các yếu tố ảnh hượng 4điểm 40% THƠNG HIỂU - Chuỗi phản ứng - Tính chất hh halogen hợp chất - Nêu tượng phản ứng - Gọi tên hợp chất có oxi halogen - Nhận biết axit, bazơ - Tính chất hh - Tchh Chuỗi phản ứng - Cho ptpu, xác định vai trò - Xác định số oxh S - Vai trò chất pu - Tính chất hh H2SO4 - Nêu tượng - Phân biệt - Yếu tố ảnh hưởng - Cân hh VẬN DỤNG THẤP - Kim loại + Halogen - Phân biệt muối halogen axit VẬN - Hỗn AgNO - Nhậ SO2 - Toá h - Cho axit + bazo7 , hỏi môi trường - MnO2 + HCl , tính V khí clo; m MnO2 - Tìm tên kim loai5khi Kl+axit - Muối cacbonat + axit , tính V khí - Pha lỗng axit Nhận biết khí O2/S + KL H2 + S,sản phẩm + Pb(NO3)2/CuCl2 - KL/ %m; - HH muối - Tìm - Btập H2S ; SO2 + dd NaOH/ KOH - SO2 + O2 , tạo SO3 ( có H khơng có H) - Dãy khử - Toá - Xác - Bài tập oleum + dd NaOH/ KOH, tính V dd kiềm - Cân pu oxh – khử - Cho KL + H2SO4, tìm KL - Nhận biết Cho yếu tố ảnh hưởng hỏi, chiều chuyển dịch cb - Cho nóng - Bài pirit ( - Btap - Cân điểm điểm 30% 20% Sở Giáo Dục Đào Tạo Đăklăk Trường PTTH Quang Trung *** ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2014-2015 Mơn: Hóa Học Khối 10 Thời gian 45 phút (Đề có 02 trang) Họ Tên: …………………………………… Lớp: …… Điểm …… Chữ kí GT: ……… ( Học làm trực tiếp vào đề không sử dụng bảng hệ thống tuần hồn) Câu 1: (0,5đ) Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a S (Z=16) : ……………………………………….; b F (Z=9): ………………………………………… Câu 2: (0,5đ) Nhóm VIIA có nguyên tố hố học nào? Viết kí hiệu hố học ngun tố ……………………………………………………………………………………………………… Câu 3: a (2đ) Hồn thành phương trình hố học sau: Fe + Cl2 → ……………………………………………………… - ax - b HCl + KMnO4 c Cu + H2SO4 đặc, nóng→……………………………………………………… d Fe + H2SO4 đặc, nóng →……………………………………………………… Câu 4: → ……………………………………………………… (1đ) Viết phương trình hố học thí nghiệm sau a Đốt nóng đỏ dây đồng đưa vào bình tam giác chứa khí clo ( đáy bình có lớp cát) …………………………………………………………………………… b Nhỏ dung dịch H2SO4 lỗng vào ống nghiệm chứa bột CuO (màu đen), đun nhẹ …………………………………………………………………………… Câu 5: (1đ) Nối tượng mơ tả cột B với thí nghiệm cột A cho phù hợp A Thí nghiệm B Hiện tượng a Nhỏ dung dịch Na2S vào dd Pb(NO3)2 Mất màu dần b Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dd Na2SO4 Xuất kết tủa trắng c Cho mẩu giấy màu vào cốc nước clo Xuất kết tủa đen d Nhỏ H2SO4 đặc vào cốc nước cất Xuất kết tủa, sau tan dần Nước nóng dần Câu 6: a (0,75đ)Oxi có vai trò định sống người động vật Mỗi người ngày cần từ 2030m3 khơng khí để thở Hàng năm, giới sản xuất hàng chục triệu oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống sản xuất Trong đó: - 55% dùng ……………………………………………; - 25% dùng ……………………… ………………………….; - 10% dùng ……………………………………………………; - 10% lại dùng hàn cắt kim loại, thuốc nổ nhiên liệu tên lửa Chọn lĩnh vực: Cơng nghiệp hố chất; luyện thép; Y khoa, điền vào chỗ trống cho phù hợp b (0,25đ) Trong tự nhiên, xanh coi nhà máy sản xuất cacbohiđrat oxi từ cacbon đioxit nước tác dụng ánh sáng mặt trời Nhờ trình mà lượng oxi khơng khí khơng đổi Q trình gọi trình ……………………… Câu 7: (0,25đ) Hoà tan hoàn toàn 13,7g hỗn hợp Mg, Zn dd H2SO4 đặc, nóng thu V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dd X Cô cạn dd X 52,1 gam muối sunfat trung hoà Giá trị V : Câu 8: (0,25đ) Hấp thụ hồn tồn 0,2 mol khí SO vào dung dịch chứa 0,5mol NaOH, sau phản ứng thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan ? số mol ? Trả lời: …………………………………… Câu 9: (0,25đ)Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: Câu 10: (0,75đ) Trong phát biểu sau, phát biểu (điền chữ Đ)? phát biểu sai (điền chữ S)? … Khí SO2 dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chống nấm mốc cho lượng thực, thực phẩm, khử trùng nước sinh hoạt … Cho phản ứng 2KClO3(r) → 2KCl(r) + 3O2(k) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng → … Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm đi, chứng tỏ phản ứng thuận toả nhiệt cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 11: (1đ) Hãy ghép cặp chất tính chất cho phù hợp Chất Tính chất chất A S a có tính oxi hố A Y có khả nhường electron B Y có lớp electron C Y kim loại D Y phi kim Câu 18: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p4 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IVA Câu 19: Phát biểu sau không đúng: A Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều electron chung B Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Cặp electron chung bị hút lệnh phía ngun tử đó, ta có liên kết cộng hóa trị phân cực D Liên kết ion coi trường hợp riêng liên kết cộng hóa trị Câu 20: Trong bảng tuần hồn nguyên tố, số chu kì nhỏ số chu kì lớn là: A B C D II Phần tự luận ( 5đ): 14 35 56 17 Cl 26 Fe Câu ( 3đ): Cho kí hiệu nguyên tử: N - Xác định số proton, số electron, số notron, điện tích hạt nhân - Viết cấu hình electron - Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Xác định tính chất ( kim loại – phi kim – khí hiếm) Câu ( 1đ): Xác định số oxi hóa nguyên tố chất ion sau: H2CO3, PO43- , Zn(NO3)2 Câu ( 1đ): Cho 5,85 kali vào nước, viết phương trình phản ứng tính thể tích khí sinh (đktc) Cho K = 39 - - HẾT -THI THỬ HÓA 10 – HKI Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu 17 Nguyên tố X A kim loại B phi kim C khí D nguyên tố d Câu 2: Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Trong NH3 đóng vai trò A Chất khử B Vừa chất oxi hoá vừa chất khử C Chất oxi hố D Khơng phải chất khử, khơng chất oxi hố Câu 3: Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 4: Nguyên tử nguyên tố Na có Z=11, cấu hình electron ion Na+ A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p5 t oC Câu 5: Cho phản ứng: Cu + HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số HNO3 (số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là: A B 11 C D 10 Câu 6: Các nguyên tố Na (Z= 11), Mg (Z = 12), Al (Z=13) (ở chu kì 3) xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại : A Mg, Na, Al B Na, Al, Mg C Na, Mg, Al D Al, Mg, Na + Câu 7: Số oxi hóa S SO2, N NH4 là: A +2 , -3 B +4 , -3 C +4 , +5 D +2 , +5 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15, cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao nguyên tố R A RH3, R2O5 B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH3, R2O Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử flo (Z = 9) A 1s2 2s3 2p4 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 3p5 D 1s2 2s2 2p5 Câu 10: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH Trong oxit bậc cao R, nguyên tố R chiếm 25,93% khối lượng Nguyên tố A As (M=75) B Si (M=28) C N (M=14) D P (M=31) 2 Câu 11: Cấu hình electron ion X là:1s 2s 2p Vị trí X Bảng tuần hồn : A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 2, nhóm VIA C chu kì 2, nhóm VIIA D chu kì 2, nhóm IIA Câu 12: Số nguyên tố chu kì A 8, B 2, C 8, 18 D 18, 32 Câu 13: Cho phản ứng sau, phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? → 2NaCl A 2Na + Cl2 → FeCl2 + H2 B Fe + 2HCl → CuCl2 + H2O C CuO + 2HCl → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O D Cu + 4HNO3 Câu 14: Cho 34,8 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư) theo sơ đồ phản ứng sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2O Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí Cl2 (đktc) thu (Mn=55, O=16) A 8,96 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 15: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai đồng vị 65 29 Cu, 63 29 65 Cu Thành phần % đồng 29 Cu theo số nguyên tử là: A 27,30% B 26,30% C 26,7% D 23,70% 3+ Câu 16: Cho trình Al → Al + 3e, q trình A khử B oxi hóa C tự oxi hóa – khử D nhận proton Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Y có số hiệu 18 Nguyên tố Y thuộc loại nguyên tố gì? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố f D nguyên tố d Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 hạt Ngun tố X có số khối A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 19: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X 16 19 10 18 A X B X C X D X Câu 20: Cho ký hiệu nguyên tử 23 11 X , nguyên tử X có: A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron C 12 proton, 12 electron D 11 proton, 12 eletron Câu 21: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 22: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử K2S liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C hiđro D cộng hố trị khơng phân cực Câu 23: Nếu ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p64s2 cấu hình electron cation X2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s23p64s24p2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 24: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A proton electron B nơtron electron C nơtron, proton electron D nơtron, proton Câu 25: Cho ion sau: Cl-, NO3-, Fe3+ Các ion đơn nguyên tử là: A Cl- , NO3B NO3- , Fe3+ C Fe3+ , ClD Cl- , NO3- , Fe3+ Câu 26: Nguyên tố có Z=20 Ngun tố thuộc chu kì: A B C D Câu 27: Trong axit axit mạnh nhất? A HF B HCl C HBr D HI Câu 28: Hòa tan hồn tồn 5,4 gam kim loại X thuộc nhóm IIIA vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Kim loại X là: A Al B Mg C Ca D Na Câu 29: Hòa tan 7g hỗn hợp kim loại IIA(thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl, thu 4,48 lít (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Be Ca C Ca Mg D Ca Ba Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tổng số hệ số chất (số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là: A 29 B 25 C 28 D 32 DEMO HÓA 10(2016-2017) Ion X2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm VIA [] Sự so sánh sau đúng: A Tính axit: HNO3>H3PO4>H2SO4 B Tính bazơ: KOH>NaOH>Mg(OH)2 C Tính kim loại: Al> Mg> Na D Bán kính nguyên tử: NB>Al B B>C>N>Al C Al>B>C>N D C>B>Al>N Câu Câu 12 Hợp chất với hiđro nguyên tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 74,07 % Tên gọi X là: A Nitơ B Asen C Lưu huỳnh D Photpho Câu 13 Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A.điện tích hạt nhân B độ âm điện C.số electron lớp D tính kim loại, phi kim Câu 14 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao R2O5 Vậy cơng thức hợp chất khí với hiđro là: A RH5 B RH3 C RH4 D RH2 Câu 15 Tìm câu sai câu sau: A Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B B Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm C Chu kì dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử Câu 16 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O5 Nguyên tố R là: A Magie B.Nitơ C Cacbon D Lưu huỳnh Câu 17 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p5 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu 18 Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố có độ âm điện lớn nhất? A Cs B F C Li D I Câu 19 Cho nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron ngun tử là: X: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s1; Y: 1s2 2s22p6 3s1 ; Z: 1s2 2s22p6 3s2 3p4 ; T: 1s2 2s22p4 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim: A X < Z < Y < T B X < Y < Z < T C Y < X < Z < T D X < Y < T < Z Câu 20 Cấu hình electron số nguyên tố sau: (a)1s22s22p63s23p64s2 (b) 1s22s22p63s23p63d54s2 (c)1s22s22p5 (d) 1s22s22p63s23p63d104s2 Số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố là: A 2;7;7;12 B 8;7;7;2 C 2;2;5;2 D 2;7;7;2 Câu 21 Cho ion M3+ có cấu hình electron [Ne]3s23p63d5 Nguyên tố M thuộc nhóm: A Nhóm VIIIB B Nhóm IIB C Nhóm VB D Nhóm IIIB Câu 22 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số nguyên tố thuộc chu kì là? A 18 B 32 C D 16 Câu 23 Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Cấu hình electron ngun tử X : A 1s22s22p63s23p63d104s24p3 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d104s24p1 D 1s22s22p63s23p64s24p1 Câu 24 Nhóm gồm nguyên tố phi kim điển hình : A IA B VIA C VIIA D VIIIA 39 2 6 Câu 25 Cấu hình e 19 K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Vậy kết luận sau sai? A Là nguyên tố mở đầu chu kỳ B Thuộc chu kỳ 4,, nhóm IA C Có 20 notron hạt nhân D Nguyên tử có 7e lớp Câu 26 Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo : A.Liên kết kim loại B.Liên kết cộng hóa trị có cực C.Liên kết cộng hóa trị không cực D.Liên kết ion Câu 27 Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2 Câu 28 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6 B Những điện tích ion Li+ O2– : Li → Li + + e O + 2e → O2– C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2– D Có công thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e Câu 29 Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 30 Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6 − Câu 31 Số oxi hóa: Cu, K K+, Mn KMnO4 , N NO3 là: A.0, +1,+7; +5 B +1, +5, +7 ; C.0, +1, +5; +7 D +5, +1; +7 ; Câu 32 Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai A.3 ion có cấu hình electron giống B.3 ion có số nơtron khác C.3 ion có số electron D.3 ion có số proton Câu 33 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A.Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C.Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O 2 Câu 34 Ngun tử oxi có cấu hình electron :1s 2s 2p Sau tạo liên kết, có cấu hình : A.1s22s22p2 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p6 D 1s22s22p63s Câu 35 Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 36: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử: A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí C Có thay đổi màu sắc chất D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tử Câu 37: Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + Cl2 →FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + CO→ Fe + CO2 (d) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 38: Phát biểu sau đúng: A: Sự oxi hóa nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa giảm xuống B: Sự khử nguyên tố thu thêm electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa giảm xuống C: Chất oxi hóa chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa tăng sau phản ứng D: Chất khử chất nhường electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 39: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trò chất khử: A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Tỉ lệ a:b là: Câu 40: Cho phương trình phản ứng: a Al + b HNO3 A 2:3 B 2:5 C 1:3 D 1:4 -HẾT- Đề thi học kỳ I mơn Hóa lớp 10 – Đề số I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử B Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e C Hầu hết hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 2: Cho ba nguyên tử có kí hiệu Mg, 24 12 Mg, 25 12 Mg Phát biểu sau sai ? 26 12 A Nguyên tố Mg có đồng vị B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 3: Trong tự nhiên nitơ có hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,4 C 14,0 D 13,7 Câu 4: Một nguyên tử có cấu hình 1s22s22p3 Chọn phát biểu sai: A Ngun tử có electron B Nguyên tử có nơtron C Không xác định số nơtron D Nguyên tử có proton Câu 5: Lớp electron L có số phân lớp là: A B C D Câu 6: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 40 Nguyên tử X có electron lớp Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 11 D 31 Câu 7: Kí hiệu phân lớp sau sai? A 2p B 3d C 4f D 2d Câu 8: Cấu hình phân lớp electron có mức lượng cao nguyên tử 20X là: A 3d2 B 3p6 C 3p4 D 4s2 Câu 9: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 21 Vậy cấu hình electron A là: A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 Câu 10: Một ngun tử có kí hiệu C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5 X, cấu hình electron nguyên tử X là: 45 21 A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Câu 11: Cấu hình e sau nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p1 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2 Câu 12: Một ion có 3p, 4n 2e Ion có điện tích A 3+ B 2- C 1+ D 1- II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Bài 1: (2 điểm) Đồng có đồng vị 63 Cu; 29 Cu, biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105: 245 Tính nguyên tử khối trung bình Cu? 65 29 Bài 2: (3 điểm) Cho nguyên tử 15A; 29B a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A B b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao? c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? sao? Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố X 48 Số hạt mang điện 5/3 lần số hạt không mang điện a/ Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử nguyên tố b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X c/ Cho biết nguyên tử có lớp electron; số electron lớp Đáp án đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm Đề 01: Câu hỏi 10 11 12 Đáp án A B C B B A D D C D D C II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Câu Gọi x, y phần trăm 63 Cu; 29 Ta có hệ phương trình Giải hệ phương trình ta có x = 30% y = 70% Câu * 15A a Có 15 electron 1s22s22p63s23p3 b A thuộc nguyên tố p Vì electron cuối điền vào phân lớp p c A phi kim Vì có electron lớp ngồi * 29B a Có 29 electron 1s22s22p63s23p64s23d9 1s22s22p63s23p63d104s1 b B thuộc nguyên tố d Vì electron cuối điền vào phân lớp c B kim loại Cu 65 29 Vì có electron lớp ngồi Câu 3: Theo đề ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta có p = 15; n = 18 a Vậy: Số proton = số elctron = 15 Số nơtron = 18 b Ta có: Z = p; N = n A = Z + N = 15 + 18 = 33 c Có 15 electron 1s22s22p63s23p3 Nguyên tử X có lớp • Lớp 1(K) có 2e • Lớp 2(L) có 8e • Lớp 3(M) có 5e ... 32; K = 39; Cu = 64) Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm THANG ĐIỂM ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 D D C B D D C C D A II PHẦN TỰ... - HNDN THI HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2015 – 2016 HUYỆN TRÀ CÚ Mơn: Hóa học - Khối 10 Thời gian làm bài: 60 phút MÃ ĐỀ: 01 Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học thể tính chất hóa học... B C Câu 10: Phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản