Họ và tên: ………………………………………………….. Lớp 10B1 Mã đề: 45 Phần trả lời : Số thứ tự các câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; = ~ 06. ; = ~ 11. ; = ~ 16. ; = ~ 02. ; = ~ 07. ; = ~ 12. ; = ~ 17. ; = ~ 03. ; = ~ 08. ; = ~ 13. ; = ~ 18. ; = ~ 04. ; = ~ 09. ; = ~ 14. ; = ~ 19. ; = ~ 05. ; = ~ 10. ; = ~ 15. ; = ~ 20. ; = ~ =========================================================================================== Nội dung mã đề 45: I) Trắc nghiệm: Câu 1. Cho 15,68 lít (đktc) khí clo đi qua một lượng dư vôi tôi Ca(OH)2. Tính khối lượng clorua vôi tạo thành (Ca = 40, Cl = 35.5) ? A. 318 g B. 88,9 g C. 278 g D. 358 g Câu 2. Thuốc thử của axit dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là? A. Giấy quỳ tím B. BaCl2 C. NaOH D. AgCl Câu 3. Muốn điều chế axit clohidric từ NaCl ta có thể cho NaCl tác dụng với chất nào sau đây? A. H2SO3 B. KHSO3 C. HNO3 D. H2SO4 Câu 4. Khi hấp thụ hoàn toàn 1,28 gam khí SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng khối lượng muối khan thu được A. 3,28g B. 2,30g C. 2,52 g D. 3,54g Câu 5. Nhỏ dung dịch HF vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì? A. Khí hiđro bay ra B. Bạc óng ánh hiện ra C. Kết tủa trắng đục của bạc clorua D. khoâng coù hieän töôïng gì Câu 6. Nước Javel có tính oxi hóa và tẩy màu là do? A. Hỗn hợp NaCl và NaClO có tính tẩy màu B. Có clo trong dung dịch C. Có NaCl D. Cl+1 trong NaClO có tính oxh mạnh Câu 7. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch thuốc tím (KMnO4) ? A. Khí clo B. Khí sunfuro C. Khí cacbonic D. Khí ozon Câu 8. Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dư thu được 6,72 lít khí SO2 duy nhất (đktc). Khối lượng Fe và Cu có trong hỗn hợp lần lượt là ? A. 6,6 gam và 10,6 g B. 11,2 g và 6 g C. 2,8 g và 14,4 g D. 12 g và 5,2 g Câu 9. Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu?A. SO2 B. H2SO4 C. SO3 D. H2S Câu 10. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội ? A. K B. Mg C. Fe D. Cu Câu 11. Cho 4 gam hỗn hợp gồm: Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 1,12 lít khí. Thành phần % theo khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là A. 40% và 60% B. 60% và 40% C. 30% và 70% D. 70% và 30 % Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hh khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hh khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là A. Cu B. Al C. Mg D. Ca Câu 13. Lưu huỳnh đioxit tan trong nước tạo thành chất nào? A. H2SO3 B. H2SO4 C. Na2SO3 D. SO3 Câu 14. Cho một lượng dư axit clohidric tác dụng với 13g kẽm (Zn = 65) . Thể tích hidro thu được (đo ở đktc) là bao nhiêu?A. 2.24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 1.12 lít Câu 15. Axit HCl thể hiện tính oxi hoá trong phản ứng nào? A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B. 2HCl + Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O C. 2HCl + FeO FeCl2 + H2O D. 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O Câu 16. Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi và ozon đi qua dd KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím. Thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp là ? A. 66,67% oxi ; 33,33% ozon B. 20% oxi ; 80% ozon C. 50% oxi ; 50% ozon D. 40% oxi ; 60% ozon Câu 17. Chất nào sau đây dùng diệt khuẩn nước uống ?A. Cl2 B. NaCl C. SO2 D. O3 Câu 18. Thuốc thử để phân biệt CO2 và SO2 là ? A. dung dịch KMnO4 B. dd natrhydroxit C. dd nước vôi trong D. dd Bari hidroxit Câu 19. Nung 24,5 g KClO3. Khí thu được tác dụng hết với Cu (lấy dư). Phản ứng cho ra chất rắn có khối lượng lớn hơn khối lượng Cu dùng khi đầu là 4,8 g. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3. Biết rằng khi nung KClO3 chỉ xảy ra phản ứng: 2KClO3→ 2KCl + 3O2↑. A. 75%. B. 50% C. 80%. D. 33,3%. Câu 20. Chất nào sau đây dùng làm thực phẩm ? A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. NaClO II) TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: X H2S SO2 Y CuSO4 CuCl2 Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15,4 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn cần vừa đúng 400ml dung dịch H2SO4 thì thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Nếu cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được V lít đktc hỗn hợp khí ( SO2, H2S) có tỷ khối so vơi H2 là 24,5. Tìm V? Bài làm: Họ và tên: ………………………………………………….. Lớp 10B1 Mã đề: 46 Phần trả lời : Số thứ tự các câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; = ~ 06. ; = ~ 11. ; = ~ 16. ; = ~ 02. ; = ~ 07. ; = ~ 12. ; = ~ 17. ; = ~ 03. ; = ~ 08. ; = ~ 13. ; = ~ 18. ; = ~ 04. ; = ~ 09. ; = ~ 14. ; = ~ 19. ; = ~ 05. ; = ~ 10. ; = ~ 15. ; = ~ 20. ; = ~ =========================================================================================== Nội dung mã đề 46: I) Trắc nghiệm: Câu 1. Khi hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam khí SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Giá trị của m là? A. 35,6 g B. 25,2 g C. 20,8 g D. 29,2 g Câu 2. Trong 4 hỗn hợp dưới đây, hỗn hợp nào là nước Javen ? A. NaCl + NaClO + H2O B. NaCl + HClO + H2O C. NaCl + NaClO2 + H2O D. NaCl + NaClO3 + H2O Câu 3. Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu? A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. SO3 Câu 4. Cho 4 gam hỗn hợp gồm
Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 45 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng với phương án trả lời 01 02 03 04 05 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 06 07 08 09 10 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 11 12 13 14 15 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ Điểm =========================================================================================== Nội dung mã đề 45: I) Trắc nghiệm: Câu Cho 15,68 lít (đktc) khí clo qua lượng dư vơi tơi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vơi tạo B 88,9 g C 278 g D 358 g thành (Ca = 40, Cl = 35.5) ? A 318 g Câu Thuốc thử axit dung dịch HCl dung dịch H2SO4 là? A Giấy quỳ tím B BaCl2 C NaOH D AgCl Câu Muốn điều chế axit clohidric từ NaCl ta cho NaCl tác dụng với chất sau đây? A H2SO3 B KHSO3 C HNO3 D H2SO4 Câu Khi hấp thụ hoàn toàn 1,28 gam khí SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 3,28g B 2,30g C 2,52 g D 3,54g Câu Nhỏ dung dịch HF vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì? A Khí hiđro bay B Bạc óng ánh C Kết tủa trắng đục bạc clorua D tượng Câu Nước Javel có tính oxi hóa tẩy màu do? A Hỗn hợp NaCl NaClO có tính tẩy màu B Có clo dung dịch C Có NaCl D Cl+1 NaClO có tính oxh mạnh Câu Chất sau làm màu dung dịch thuốc tím (KMnO4) ? A Khí clo B Khí sunfuro C Khí cacbonic D Khí ozon Câu Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe Cu có hỗn hợp ? A 6,6 gam 10,6 g B 11,2 g g C 2,8 g 14,4 g D 12 g 5,2 g Câu Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu?A SO2 B H2SO4 C SO3 D H2S Câu 10 Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội ? A K B Mg C Fe D Cu Câu 11 Cho gam hỗn hợp gồm: Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 1,12 lít khí Thành phần % theo khối lượng Fe Cu hỗn hợp A 40% 60% B 60% 40% C 30% 70% D 70% 30 % Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hh khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Cu B Al C Mg D Ca Câu 13 Lưu huỳnh đioxit tan nước tạo thành chất nào? A H2SO3 B H2SO4 C Na2SO3 D SO3 Câu 14 Cho lượng dư axit clohidric tác dụng với 13g kẽm (Zn = 65) Thể tích hidro thu (đo C 4,48 lít D 1.12 lít đktc) bao nhiêu?A 2.24 lít B 3,36 lít Câu 15 Axit HCl thể tính oxi hoá phản ứng nào? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O → C 2HCl + FeO D 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + FeCl2 + H2O 8H2O Câu 16 Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dd KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ? A 66,67% oxi ; 33,33% ozon B 20% oxi ; 80% ozon C 50% oxi ; 50% ozon D 40% oxi ; 60% ozon Câu 17 Chất sau dùng diệt khuẩn nước uống ?A Cl2 B NaCl C SO2 D O3 Câu 18 Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2 ? A dung dịch KMnO4 B dd natrhydroxit C dd nước vôi D dd Bari hidroxit Câu 19 Nung 24,5 g KClO3 Khí thu tác dụng hết với Cu (lấy dư) Phản ứng cho chất rắn có khối lượng lớn khối lượng Cu dùng đầu 4,8 g Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO Biết nung KClO3 xảy phản ứng: 2KClO3→ 2KCl + 3O2↑ A 75% B 50% C 80% D 33,3% Câu 20 Chất sau dùng làm thực phẩm ? A KCl B NaCl C CaCl2 D NaClO II) TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) → H2S → SO2 → Y → CuSO4 → CuCl2 X Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hồn tồn 15,4 g hỗn hợp kim loại Mg Zn cần vừa 400ml dung dịch H2SO4 thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp khí ( SO2, H2S) có tỷ khối so vơi H2 24,5 Tìm V? Bài làm: Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 46 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng với phương án trả lời 01 02 03 04 05 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 06 07 08 09 10 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 11 12 13 14 15 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ Điểm =========================================================================================== Nội dung mã đề 46: I) Trắc nghiệm: Câu Khi hấp thụ hồn tồn 12,8 gam khí SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa m gam chất tan Giá trị m là? A 35,6 g B 25,2 g C 20,8 g D 29,2 g Câu Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nước Javen ? A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + HClO + H2O C NaCl + NaClO2 + H2O D NaCl + NaClO3 + H2O Câu Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu? A SO2 B H2S C H2SO4 D SO3 Câu Cho gam hỗn hợp gồm: Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 1,12 lít khí Thành phần % theo khối lượng Fe Cu hỗn hợp A 40% 60% B 30% 70% C 70% 30 % D 60% 40% Câu Chất sau dùng làm thực phẩm ? A NaClO B KCl C CaCl2 D NaCl Câu Nước Javel có tính oxi hóa tẩy màu do? A Cl+1 NaClO có tính oxh mạnh B Hỗn hợp NaCl NaClO có tính tẩy màu C Có NaCl D Có clo dung dịch Câu Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 500 gam dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với AgNO3 thu 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng KCl NaCl hỗn hợp đầu A 34 % 66 % B 56% 44% C 60% 40% D 70% 30% Câu Để phân biệt dd HCl dd NaCl ta dùng hóa chất sau ? A dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C dd BaCl2 D dd Pb(NO3)2 Câu Chất sau gọi clorua vôi? A CaCl2 B Ca(ClO3)2 C Ca(ClO)2 D CaOCl2 Câu 10 Axit HCl thể tính oxi hố phản ứng nào? A 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D 2HCl + FeO → FeCl2 + H2O Câu 11 Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu B C D cần 400 ml dung dịch KOH 0,1M Giá trị n A Câu 12 Axit yếu số axit sau? A HF B HI C HCl D HBr Câu 13 Chất sau dùng để lưu hóa cao su? A nước Javen B lưu huỳnh C ozon D natriclorua Câu 14 Khí sau có màu xanh nhạt? A oxi B flo C clo D ozon Câu 15 Một hỗn hộp gồm 18,6 gam kẽm sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Thể tích khí H ( đktc) giải phóng sau phản ứng 6,72 lít Thành phần phần trăm kẽm có hỗn hợp ? A 96,69% B 69,89% C 50% D 34,94% Câu 16 Muốn điều chế axit clohidric từ NaCl ta cho NaCl tác dụng với chất sau đây? A HNO3 B H2SO4 C KHSO3 D H2SO3 Câu 17 Bột sắt nóng cháy clo theo phản ứng nào? A Fe + Cl2 = FeCl2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 D Fe + 3Cl = FeCl3 Câu 18 Cho 15,68 lít (đktc) khí clo qua lượng dư vơi tơi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vôi tạo B 278 g C 358 g D 88,9 g thành (Ca = 40, Cl = 35.5) ? A 318 g Câu 19 Khi cho chất sau vào dung dịch AgNO3 có kết tủa màu đen xuất hiện? A HCl B HBr C H2S D HI Câu 20 Khí sau ngăn chặn tia cực tím chiếu vào trái đât? A Khí ozon B khí clo C khí sunfuro D khí oxi II) TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) → H2S → SO2 → Y → CuSO4 → CuCl2 X Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hồn tồn 15,4 g hỗn hợp kim loại Mg Zn cần vừa 400ml dung dịch H2SO4 thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp khí ( SO2, H2S) có tỷ khối so vơi H2 24,5 Tìm V? Bài làm: Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 47 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng với phương án trả lời 01 02 03 04 05 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 06 07 08 09 10 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 11 12 13 14 15 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ Điểm =========================================================================================== Nội dung mã đề 47: I) Trắc nghiệm: Câu Chất sau dùng làm thực phẩm ? A CaCl2 B KCl C NaCl D NaClO Câu Cho 21,75g MnO2 tác dụng với axit clohidric dư đun nóng Thể tích khí clo điều kiện tiêu B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít chuẩn ?A 5,6 lít Câu Phản ứng sau xẩy nhiệt độ thường ? A S + O2 →SO2 B Hg +S →HgS C 2H2 + O2 →2H2O D C +O2 → CO2 Câu Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau: Na2S, NaCl, NaBr, NaI Thấy tượng? A Có dung dịch có kết tủa B Cả dung dịch có kết tủa C Có dung dịch có kết tủa D Có dung dịch có kết tủa Câu Cơng thức natri hipoclorit laø A NaClO B NaClO2 C NaClO4 D NaClO3 Câu Cho 15,68 lít (đktc) khí clo qua lượng dư vơi tơi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vôi tạo B 358 g C 88,9 g D 318 g thành (Ca = 40, Cl = 35.5) ? A 278 g Câu Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội ? A K B Cu C Mg D Fe Câu Khí sau có màu xanh nhạt?A oxi B ozon C clo D flo Câu Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nước Javen ? A NaCl + HClO + H2O B NaCl + NaClO3 + H2O C NaCl + NaClO + H2O D NaCl + NaClO2 + H2O Câu 10 Axit yếu số axit sau? A HI B HBr C HCl D HF Câu 11 Chất sau dùng làm thuốc xổ? A MgSO4 B CuSO4 C K2SO4 D Na2SO4 Câu 12 Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu? A SO2 B H2SO4 C SO3 D H2S Câu 13 Để phân biệt dd HCl dd NaCl ta dùng hóa chất sau ? A dd Pb(NO3)2 B dd BaCl2 C dung dịch AgNO3 D Quỳ tím Câu 14 Dung dịch sau ăn mòn thủy tinh ? A HCl B H2SO4 C HF D HBr Câu 15 Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D O2, nước brom, dung dịch KMnO4 Câu 16 Hòa tan MO dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu dung dịch MSO4 có nồng độ 33,33% B CaO C MgO D ZnO Oxit kim loại dùng A CuO Câu 17 Khi cho chất sau vào dung dịch AgNO3 có kết tủa màu đen xuất hiện? A HBr B H2S C HCl D HI Câu 18 Để hòa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,18 B 0,16 C 0,08 D 0,23 Câu 19 Phân tử clo (Cl2) đóng vai trò phản ứng: 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O ? A Chất oxi hóa B Chất khử chất oxi hóa C Chất khử D Mơi trường Câu 20 Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2 ? A dd nước vôi B dd natrhydroxit C dd Bari hidroxit D dung dịch KMnO4 II) TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) → H2S → SO2 → Y → CuSO4 → CuCl2 X Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hồn tồn 15,4 g hỗn hợp kim loại Mg Zn cần vừa 400ml dung dịch H2SO4 thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp khí ( SO2, H2S) có tỷ khối so vơi H2 24,5 Tìm V? Bài làm: Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 48 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng với phương án trả lời 01 02 03 04 05 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 06 07 08 09 10 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 11 12 13 14 15 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ Điểm =========================================================================================== Nội dung mã đề 48: I) Trắc nghiệm: Câu Nhỏ dung dịch HF vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì? A Kết tủa trắng đục bạc clorua B tượng C Khí hiđro bay D Bạc óng ánh Câu Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhơm đựoc 20,16 lít hidro (ở đktc) (Al = 27, Cl = 35.5) A 26,5 g B 18,1 g C 10,8 g Tính khối lượng muối thu ? D 80,1 g Câu Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe Cu có hỗn hợp ? A 2,8 g 14,4 g B 6,6 gam 10,6 g C 11,2 g g D 12 g 5,2 g Câu Khí sau có màu xanh nhạt?A ozon B flo C oxi D clo Câu Để phân biệt dd HCl dd NaCl ta dùng hóa chất sau ? A dd BaCl2 B Quỳ tím C dung dịch AgNO3 D dd Pb(NO3)2 Câu Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội ? A Cu B Fe C K D Mg Câu Dung dịch sau ăn mòn thủy tinh ? A HBr B H2SO4 C HF D HCl Câu Trong phản ứng sau phản ứng dùng điều chế oxi phòng thí nghiệm? t A 2KClO3 → 2KCl + 3O2 B 2H2O2 → 2H2O + O2 t C 2KMnO4 → D 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Câu Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành bao nhiêu? A 21,6 gam B 27,05 gam C 10,8 gam D 14,35 gam Câu 10 Phản ứng sau xẩy nhiệt độ thường ? A Hg +S →HgS B C +O2 → CO2 C 2H2 + O2 →2H2O D S + O2 →SO2 Câu 11 Thuốc thử axit dung dịch HCl dung dịch H2SO4 là? A AgCl B NaOH C BaCl2 D Giấy quỳ tím Câu 12 Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thường, Brom trạng thái vật lí nào? A Rắn B Lỏng C A, B D Khí Câu 13 Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nước Javen ? A NaCl + NaClO2 + H2O B NaCl + NaClO + H2O C NaCl + HClO + H2O D NaCl + NaClO3 + H2O Câu 14 Hòa tan MO dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu dung dịch MSO4 có nồng độ 33,33% A ZnO B CaO C CuO D MgO Oxit kim loại dùng Câu 15 Chất sau dùng để lưu hóa cao su? A Natriclorua B nước Javen C ozon D lưu huỳnh Câu 16 Một hỗn hộp gồm 18,6 gam kẽm sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư Thể tích khí H ( đktc) giải phóng sau phản ứng 6,72 lít Thành phần phần trăm kẽm có hỗn hợp ? A 34,94% B 96,69% C 69,89% D 50% Câu 17 Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2 ? A dd Bari hidroxit B dd nước vôi C dung dịch KMnO4 D dd natrhydroxit Câu 18 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau: Na2S, NaCl, NaBr, NaI Thấy tượng? A Có dung dịch có kết tủa B Có dung dịch có kết tủa C Có dung dịch có kết tủa D Cả dung dịch có kết tủa Câu 19 Lưu huỳnh đioxit tan nước tạo thành chất nào? A H2SO3 B SO3 C Na2SO3 D H2SO4 Câu 20 Nung hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với O2 1,6 với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp Y Biết tỉ khối X so với Y 0,8 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 A 66,67% B 50% C 75% D 80% II) TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) → H2S → SO2 → Y → CuSO4 → CuCl2 X Câu 2: (2,5 điểm) Hòa tan hồn tồn 15,4 g hỗn hợp kim loại Mg Zn cần vừa 400ml dung dịch H2SO4 thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp khí ( SO2, H2S) có tỷ khối so vơi H2 24,5 Tìm V? Bài làm: Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 49 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín ô tròn tương ứng với phương án trả lời 01 02 03 04 05 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 06 07 08 09 10 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 11 12 13 14 15 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; / / / / / = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ Điểm =========================================================================================== Nội dung mã đề 49: I) Trắc nghiệm: Câu Cho lượng dư axit clohidric tác dụng với 13g kẽm (Zn = 65) Thể tích hidro thu (đo B 3,36 lít C 2.24 lít đktc) bao nhiêu? A 1.12 lít D 4,48 lít Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch HCl 4M nhiệt độ thường (25oC) Trường hợp tốc độ phản ứng xẩy nhanh ? A Thay dung dịch HCl 4M dung dịch HCl 2M B Dùng thể tích dung dịch HCl gấp đôi ban đầu C Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột D Thực phản ứng 20oC Câu Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội ? A Fe B K C Mg D Cu Câu Khi cho axit HCl đặc tác dụng với Fe tạo thành A FeCl2 + H2 B FeCl2 + H2 + O2 C FeCl3 + H2 D FeCl2 + H2O Câu Cho 21,75g MnO2 tác dụng với axit clohidric dư đun nóng Thể tích khí clo điều kiện tiêu A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 2,24 lít chuẩn ? Câu Muốn điều chế axit clohidric từ NaCl ta cho NaCl tác dụng với chất sau đây? A HNO3 B H2SO4 C H2SO3 D KHSO3 Câu Chất sau chất khử phản ứng: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O A S B H2O C H2S D SO2 Câu Khí sau ngăn chặn tia cực tím chiếu vào trái đât? A khí oxi B khí clo C khí sunfuro D Khí ozon Câu Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu? A SO3 B H2S C H2SO4 D SO2 Câu 10 Khi cho chất sau vào dung dịch AgNO3 có kết tủa màu đen xuất hiện? A HI B HBr C H2S D HCl Câu 11 Hidrosunfua có mùi gì? A Lưu huỳnh cháy khét B Mùi sốc C khét D Trứng thối Câu 12 Để phân biệt dd HCl dd NaCl ta dùng hóa chất sau ? A Quỳ tím B dd BaCl2 C dd Pb(NO3)2 D dung dịch AgNO3 Câu 13 Axit yếu số axit sau? A HBr B HF C HI D HCl Câu 14 Trong phòng thí nghiệm để điều chế O2 người ta dùng MnO2 chất gì? A Chất khử B môi trường C.Chất xúc tác D Chất oxi hóa Câu 15 Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau: Na2S, NaCl, NaBr, NaI Thấy tượng? A Có dung dịch có kết tủa B Có dung dịch có kết tủa C Có dung dịch có kết tủa D Cả dung dịch có kết tủa Câu 16 Phản ứng sau xẩy nhiệt độ thường ? A 2H2 + O2 →2H2O B Hg +S →HgS C S + O2 →SO2 D C +O2 → CO2 Câu 17 Chất sau dùng diệt khuẩn nước uống ? A O3 B SO2 C NaCl D Cl2 Câu 18 Dung dịch sau ăn mòn thủy tinh ? A HBr B HCl C HF D H2SO4 Câu 19 Phân tử clo (Cl2) đóng vai trò phản ứng: 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O ? A Chất khử B Chất khử chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Mơi trường sau phản ứng tăng thêm 15,6 gam a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu thể tích dung dịch HCl 2M dùng, biết dùng dư 15% so với lý thuyết b) Sục khí clo vào dung dịch sau phản ứng, cô cạn thu gam muối khan? c) Nếu cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng thể tích khí SO (sản phẩm khử nhất) thu bao nhiêu? Đáp án câu 5: a) Khối lượng H2 = 16,6 – 15,6 = 1g Gọi x, y số mol Al Fe 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo đề có hệ: (1) 1,5x + y = 0,5 (2) 27x + 56y = 16,6 suy x = 0,2 y =0,2 1,0 %mAl = 32,53%, %mFe=67,47% nHCl = 2n(H2) = 1; VddHCl = 1,15/2 = 0,575 (lít) =575 (ml) b) Dung dịch FeCl2 AlCl3 phản ứng với Cl2 tạo thành FeCl3 AlCl3 0,5 khối lượng FeCl3: 32,5 gam AlCl3: 26,7 gam c) 2Al + 6H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2 V(SO2) = 0,6.22,4 = 13,44 lít Câu 6: (3 điểm) (Dành cho lớp 10A1, 10A2) Cho 19,4 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe Al vào 500ml dung dịch HCl aM (dư) thấy khối lượng tăng thêm 18,3 gam a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Cho dd AgNO3 vào dd sau phản ứng (phản ứng vừa đủ) thu 172,2g kết tủa Tính a c) Nếu cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu bao nhiêu? Đáp án câu 6: a) Khối lượng H2 = 19,4 – 18,3 = 1,1g Gọi x, y số mol Al Fe 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo đề có hệ: (1) 1,5x + y = 0,55 (2) 27x + 56y = 19,4 suy x = 0,2 y =0,25 1,0 %mAl = 27,84%, %mFe=72,16% nHCl = 2n(H2) = 1,1; VddHCl = 1,1.1,15/2 = 0,6325 (lít) = 632,5 (ml) b) Dung dịch sau phản ứng gồm có HCl dư, AlCl3 FeCl2, phản ứng với dd AgNO3 kết tủa thu AgCl 1,0 nAgCl = 1,2 mol = ∑nCl = nHCl dùng ; CM, HCl = 1,2/0,5 = 2,4M c) 2Al + 6H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2 1,0 V(SO2) = 0,675.22,4 = 15,12 lít (Dành cho lớp 10H) Câu 7: (2 điểm) a) Hòa tan hết 12,4 g hỗn hợp gồm Mg CaCO 100 g dd HCl thu dd X 4,48 l hỗn hợp khí Y (đktc) Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu, tỉ khối Y so với khơng khí b) Để phản ứng hết với a mol kim loại M cần 1,25a mol H 2SO4 sinh khí X (là sản phẩm khử nhất) Hòa tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất) xác định kim loại M Câu 8: (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch : A B có số cân K = 10 −1 (ở 25oC) Tại trạng thái cân bằng, tính % chất A chuyển hố thành chất B Đáp án câu 7: 1,0 a) x, y: số mol Mg CaCO3 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Theo đề ta có hệ: 24x + 100y = 12,4 (1) x + y = 0,2 (2) suy x = 0,1, y = 0,1 Khối lượng Mg: 2,4 gam; khối lượng CaCO3: 10 gam Hỗn hợp Y: 0,1 mol H2 0,1 mol CO2 Mhh = 23; dY/kk = 23/29 = 0,793 b) Số mol kim loại: 19,2/M; Số mol axit phản ứng: 1,25x19,2/M = 24/M (mol); số mol muối M2(SO4)x: 19,2/2M = 9,6/M mol; X: H2S SO2 0,2 mol 1,0 Bảo toàn nguyên tố S: 24/M = 9,6x/M + 0,2 Chọn x = 2, M = 24, M Mg Đáp án câu 8: A B; K = 10-1 1,0 Ban đầu: Phản ứng: x x CB: 1-x x KC = x/1-x = 0,1 suy x = 1/11 %HI phân hủy: 9,1% * Lưu ý chấm: - Nếu thí sinh cân bằng phương trình hóa học sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ nửa số điểm của phương trình, trường hợp ghi sai chất thì không cho điểm phương trình - Nếu thí sinh giải cách khác thì vẫn cho điểm tương ứng với thang điểm của hướng dẫn chấm SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2014 - 2015 Mơn: HĨA HỌC 10 A Mục tiêu Kiến thức a) Chủ đề A: nguyên tố halogen hợp chất chúng b) Chủ đề B: oxi, lưu huỳnh hợp chất chúng c) Chủ đề C: Tốc độ phản ứng cân hố học Kĩ a) Viết phương trình hóa học b) Nhận biết chất dựa tính chất hóa học c) Giải thích tượng hóa học d) Bài toán B Ma trận đề Mức độ Dạng tập Viết phương trình hóa học cho chuỗi phản ứng Nhận biết Giải thích tượng Bài toán Tổng cộng C NỘI DUNG ĐỀ Biết Hiểu Vận dụng 1,0 1,0 1,0 1,0 0,5 1,0 3,5 1,0 0,5 1,0 3,5 1,0 1,0 3,0 Tổng cộng SỞ GD & ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN (Đề kiểm tra có 01 trang) KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2014-2015 Mơn: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) F2 → O2 → Na2O → NaBr → NaCl → Cl2 → I2 → HI → AgI Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím trình bày phương pháp nhận biết dung dịch chứa lọ chưa dán nhãn: Na2SO4, HCl, Ba(OH)2, NaOH Câu 3: (3 điểm) Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg (a mol) MgCO (b mol) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y 2,8 lít hỗn hợp khí Z gồm H2 CO2 (đktc) a a) Xác định tỉ lệ b b) Tính tỉ khối hỗn hợp Z so với khơng khí c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y để trung hòa axit dư, thể tích dung dịch NaOH dùng 50 ml Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? II PHẦN RIÊNG (3 điểm) A Theo chương trình Chuẩn (Dành riêng cho lớp 10T, 10L, 10Tin, 10Sinh, 10TA, 10V, 10A1) Câu 4: (2 điểm) Khi cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với HBr, S, Cu FeO thu khí SO2 Hãy viết phương trình hóa học → CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) ¬ Điều xảy thực biến đổi sau? a) Tăng dung tích bình phản ứng b) Giảm nhiệt độ c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d) Giảm nồng độ CO2 B Theo chương trình Chuyên (Dành riêng cho lớp 10H) Câu 6: (2 điểm) Cho phản ứng sau 800oC: Câu 5: (1 điểm) Cho cân bằng: → CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) ¬ ( ∆H < K = 1) ( ∆H > ) Cho hỗn hợp CO nước ban đầu với tỉ lệ mol : vào bình kín tiến hành phản ứng đến đạt trạng thái cân a) Tính độ chuyển hố CO điều kiện b) Nếu muốn độ chuyển hoá CO 90% cần dùng mol nước cho mol CO? → 2CO(k) ( ∆H > ) Câu 7: (1 điểm) Cho cân bằng: C(r) + CO2(k) ¬ Nếu hệ trạng thái cân tác động dười làm cân chuyển dịch? a) Tăng nhiệt độ b) Cho thêm cacbon thể rắn vào thiết bị phản ứng c) Giảm áp suất d) Giảm nồng độ CO (Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32) - HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI HỌC KÌ II - KHỐI 10 Năm học: 2014 - 2015 LỜI GIẢI TÓM TẮT I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ: BIỂU ĐIỂM (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) F2 → O2 → Na2O → NaBr → NaCl → Cl2 → I2 → HI → AgI Phương trình hóa học: (1) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (2) O2 + 2Na → 2Na2O (3) Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O (4) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 0,25 x ñpdd → (5) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl + H 2 mn (6) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 t → 2HI (7) I2 + H2 ¬ (8) HI + AgNO3 → AgI↓ + HNO3 Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím trình bày phương pháp nhận biết dung dịch chứa lọ chưa dán nhãn: Na2SO4, HCl, Ba(OH)2, NaOH - Cho quỳ tím vào mẫu thử + Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl 1,0 + Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh dung dịch Ba(OH)2, NaOH + Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu dung dịch Na2SO4 - Cho dung dịch Na2SO4 vừa nhận biết vào hai mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh + Trường hợp xuất kết tủa trắng dung dịch Ba(OH)2 0,75 + Trường hợp khơng có tượng dung dịch NaOH PTHH: Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH 0,25 Câu 3: (3 điểm) Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg (a mol) MgCO (b mol) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y 2,8 lít hỗn hợp khí Z gồm H2 CO2 (đktc) a a) Xác định tỉ lệ b b) Tính tỉ khối hỗn hợp Z so với khơng khí c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y để trung hòa axit dư, thể tích dung dịch NaOH dùng 50 ml Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? a) Khối lượng hỗn hợp X: 24a + 84b = 7,5 (1) 0,25 PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 a a a (mol) 0,5 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O b b b (mol) Số mol Z = 0,125 mol → a + b = 0,125 (2) 0,25 Giải hệ phương trình (1) (2): a = 0,05; b=0,075 0,25 a = Vậy: 0,25 b b) Khối lượng trung bình hỗn hợp Z = 27,2 (g/mol) 0,25 Tỉ khối hỗn hợp Z so với khơng khí = 0,938 0,25 c) Số mol NaOH = 0,05 mol 0,25 PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,25 0,05 0,025 (mol) Muối khan gồm MgSO4 (0,125 mol) Na2SO4 (0,025 mol) 0,5 Khối lượng muối khan = 18,55 (g) II PHẦN RIÊNG (3 điểm) A Theo chương trình Chuẩn (Dành riêng cho lớp 10T, 10L, 10Tin, 10Sinh, 10TA, 10V, 10A1) Câu 4: (2 điểm) Khi cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với Ag, C, HBr Fe(OH) thu khí SO2 Hãy viết phương trình hóa học Phương trình hóa học: to H2SO4 đ + 2HBr → Br2 + SO2 + 2H2O o t 2H2SO4 đ + S → 3SO2 + 2H2O to 2H2SO4 đ + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,5 x o t 4H2SO4 đ + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O → CaO(r) + CO2(k) ( ∆H > ) CaCO3(r) ¬ Điều xảy thực biến đổi sau? a) Tăng dung tích bình phản ứng b) Giảm nhiệt độ c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d) Giảm nồng độ CO2 a) Tăng dung tích → Giảm áp suất hệ → Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) Giảm nhiệt độ → Cân chuyển dịch theo chiều nghịch c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng → Cân không chuyển dịch d) Giảm nồng độ CO2→ Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Theo chương trình Chuyên (Dành riêng cho lớp 10H) Câu 6: (2 điểm) Cho phản ứng sau 800oC: Câu 5: (1 điểm) Cho cân bằng: 0,25 x → CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) ¬ ( ∆H < K = 1) Cho hỗn hợp CO nước ban đầu với tỉ lệ mol : vào bình kín tiến hành phản ứng đến đạt trạng thái cân a) Tính độ chuyển hoá CO điều kiện b) Nếu muốn độ chuyển hố CO 90% cần dùng mol nước cho mol CO? a) Vì ∆n = ⇒ Kp = Kc = Kx = K = → CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) ¬ 0 (mol) x x x x 1–x 2–x x x Bđ Pư Cb K= x2 =1 ⇒ x= (1 − x ).(2 − x ) ⇒ Độ chuyển hoá CO hay 66,67% → CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) ¬ n 0 0,9 0,9 0,9 0,9 0,1 n – 0,9 0,9 0,9 b) Bđ Pư Cb K= 1,0 0,92 =1 ⇒ n=9 0,1.(n − 0,9) (mol) 1,0 → 2CO(k) ( ∆H > ) Câu 7: (1 điểm) Cho cân bằng: C(r) + CO2(k) ¬ Nếu hệ trạng thái cân tác động dười làm cân chuyển dịch? a) Tăng nhiệt độ b) Cho thêm cacbon thể rắn vào thiết bị phản ứng c) Giảm áp suất d) Giảm nồng độ CO a) Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, chiều thuận b) Cho thêm cacbon thể rắn vào không làm thay đổi Kp, cân không chuyển dịch c) Giảm áp suất, cân chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, chiều 0,25 x thuận d) Giảm nồng độ CO, cân chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ CO, chiều thuận TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN (ĐỀ CHÍNH THỨC) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 10 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI: Câu 1: (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) S SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 → H2S → (6) (7) (8) Cl2 → FeCl3 → HCl → Câu (2đ): Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch sau: H 2SO4, KCl, K2SO4, NaNO3 Câu 3: (2đ) Xét hệ cân sau bình kín: CO(k) + H2O(k) ⇄ CO2(k) + H2(k) ; ∆H = - 41 KJ a) Viết biểu thức tính số cân KC cân b) Các cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: α Tăng nhiệt độ β Tăng áp suất chung χ tăng nồng độ CO2 δ Tăng nồng độ CO Câu 4: (4 điểm) Hòa tan 9,2 gam hỗn hợp gồm ( Fe Mg ) vào dung dịch H2SO4(đặc) 96%, nguội, dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) a) Tính khối lượng kim loại b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng biết dùng dư 20% so với lượng cần thiết ( Cho : Fe = 56; O = 16; H =1 ; S = 32; Mg = 24 ) - Hết - TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN (ĐỀ CHÍNH THỨC) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 10 Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐÁP ÁN Bài làm Điểm Câu 1: Mỗi phương t0 trình viết (1) S + H2 → H2S được t (2) 2H2S + 3O2 (dư) → 2SO2 + 2H2O 0,25đ; chưa V2O5 → (3) 2SO2 + O2 ¬ 2SO cân bằng, 5000 C sai điều (4) SO3 + H2O → H2SO4 kiện trừ nửa (5) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 +2H2O số điểm t0 (6) H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl t (7) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O t (8) 3Cl2 + 2Fe → FeCl3 Câu 2: (2 điểm) * Dùng quỳ tím: Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4 Các mẫu lại khơng tượng: KCl, K2SO4, NaNO3 * Dùng dung dịch BaCl2: Mẫu thử tạo kết tủa trắng K2SO4 BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl * Dùng dung dịch AgNO3: Mẫu thử tạo kết tủa trắng KCl AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 * Mẫu lại khơng phản ứng NaNO3 Học sinh nhận biết cách khác, cho điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm Câu 3: [ CO ] [ H ] 2 a) K C = CO H O [ ][ ] b) α Tăng nhiệt độ: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch β Tăng áp suất chung: Cân không chuyển dịch χ Tăng nồng độ CO2: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch δ Tăng nồng độ CO: Cân chuyển dịch theo chiều thuận 3,36 = 0,15(mol) (0,25đ) 22, Fe + H2SO4đ, nguội → không xảy Mg + 2H2SO4đ,nguội → MgSO4 + SO2 + H2O 0,15mol 0,3mol ← 0,15mol a) Khối lượng Mg = 0,15.24 = 3,6 gam Khối lượng Fe = 9,2 – 3,6 = 5,6 gam b) Số mol H2SO4 = 0,3mol Khối lượng H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 gam => khối lượng dung dịch H2SO4 = (29,4 100 )/ 96 = 30,625g 20 Vậy khối lượng dung dịch H2SO4 dùng = 30,625 + 100 30,625 = 36,75 (g) Câu 4: ( điểm ) số mol SO2 = điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25đ 0, 5đ 0, 25đ 1đ 1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Lưu ý chấm: - Giáo viên chấm điểm phần cộng lại thành điểm kiểm tra - Điểm kiểm tra làm tròn đến 0,25 điểm - Nếu học sinh thiết lập phương trình hay cơng thức sai trừ nửa số điểm phương trình hay cơng thức đó, trường hợp ghi sai chất phương trình khơng cho điểm phương trình - Nếu học sinh có nhiều cách giải khác chọn cách chấm cho điểm tương ứng với thang điểm hướng dẫn chấm TRƯỜNG THPT KÌ THI KSCL ĐẦU NĂM LỚP 10 LÊN 11 MƠN : HĨA HỌC (Thời gian : 90 phút) Câu 1.(2đ) Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: 1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑ 2) Zn + NaOH + H2O → Na2ZnO2 + H2↑ 3) NaBr + H2SO4 + KMnO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 5) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O 6) Cu + KNO3 + H2SO4 → Cu(SO4)2 + NO↑ + K2SO4 + H2O 7) NO2 + O2 + H2O → HNO3 8) O3 + KI + H2O → O2↑ + I2 + KOH 9) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl 10) H2O2 + PbS → Pb(SO4) + H2O 11) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑ t 12) Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe t 13) CuO + H2 → Cu + H2O Câu 2.( 2đ) Cho V lít khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam oxit sắt FexOy nóng đỏ thời gian thu hỗn hợp khí A chất rắn B Cho B tác dụng hết với axit HNO loãng thu đưọc dung dịch C 0,784 lít khí NO Cơ cạn dung dịch C thu 18,15 gam muối sắt (III) khan Nếu hòa tan B axit HCl dư thấy 0,672 lít khí (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định công thức oxít sắt Tính % theo khối lượng chất B Câu (2đ) Cho 200 ml dung dÞch A chứa HCl (M) HNO3 2(M) tác dụng víi 300 ml dung dÞch B chøa NaOH 0,8 (M) KOH (cha rõ nồng độ) thu đợc dung dịch C Biết để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl M, tính : a, Nồng độ ban đầu KOH dung dịch B b, Khối lợng chất rắn thu đợc cô cạn toàn dung dịch C Cõu (2) Nung mA gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 ta thu chất rắn A1 khí O2 Biết KClO3 bị phân huỷ hoàn toàn theo phản ứng : 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) KMnO4 bị phân huỷ phần theo phản ứng : 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng O2 thu với khơng khí theo tỉ lệ thể tích V o2 : Vkk = 1:3 bình kín ta hỗn hợp khí A2 Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí A3 gồm ba khí, CO2 chiếm 22,92% thể tích a Tính khối lượng mA b Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Cho biết: Khơng khí chứa 80% N2 20% O2 thể tích Câu 5.(2đ) Mét dung dÞch X chøa HClO4 0,005M ; Fe(ClO4) 0,03M vµ MgCl2 0,01M a, TÝnh pH cđa dung dÞch X b, Cho 100ml dung dịch NH3 0,1M vào 100ml dung dịch X thu đợc kết tủa A dung dịch B Xác định A pH dung dịch B Cho biÕt NH+4 , pKa = 9,24 pK s Fe ( OH )3 = 37 ; pK s Mg ( OH ) = 11 Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ (1) K1 = 10-2,17 2+ Mg + H2O Mg(OH)+ + H+ (2) K2 = 10-12,8 HẾT -Hướng dẫn chấm Câu 2.( 2đ) n Fe / Fex O y = n Fe( NO3 )3 = 0,075(mol) n O / Fex O y = 5,8 − 0,075.56 = 0,1(mol) 16 n Fe : n O = 0,075 : 0,1 = : Vậy công thức B Fe3O4 B chứa Fe, FeO (a mol) Fe3O4 dư (b mol) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 , n Fe = n H = 0,672 = 0,03(mol) 22,4 56.0,03 + 72a + 232b = 5,16 a = ta có : 0,03 + a + b = 0,035 ⇒ b = 0,015 3 %m Fe = 0,03.56 100% = 32,56% %m Fe3O = 100% − 32,56% = 67,44% 5,16 Cõu 3.(2) a Phơng trình phản ứng trung hoµ : H+ + OH- → H2O Trong 200 (ml) ddA : + nH = 0,2 + 0,2 = 0,6 (mol) Trong 300 (ml) ddB : − nOH = 0,3 0,8 + 0,3 a = 0,24 + 0,3.a (a : nång ®é mol cđa KOH) Trong dung dịch C d OH- Trong 100 (ml) dd C : Trong 500 (ml) dd C : + nOH = nH = 0,06 = 0,06 (mol) − nOH = 0,06 = 0,3 (mol) − nOH = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol) Ta cã : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => a = 0,66/0,3 = 2,2 (M) b Khèi lợng chất rắn cô cạn toàn dd C + + Ta cã : m ChÊt r¾n = mNa + mK + mCl − − + mNO + mOH − d + mNa = 0,24 23 = 5,52 (g) + mK = 0,3 2,2 39 = 25,74 (g) − mCl = 0,2 35,5 = 7,1 (g) − mNO = 0,4 62 = 24,8 (g) − nOH d = 0,3.a – 0,36 = 0,3 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol) − mOH d = 0,3 17 = 5,1 (g) + + − − m ChÊt r¾n = mNa + mK + mCl + mNO Câu (2đ) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 + mOH − d = 68,26 (g) (2) Gọi n tổng số mol O2 thoát từ (1) (2) Sau trộn n mol O2 với 3n mol không khí (trong có 3n = 0,6n mol O2 3n = 2,4n mol N2) ta thấy tổng số mol O2 (1 + 0,6) n = 1,6n Vì số mol 5 cacbon = 0,528 12 = 0,044 , theo điều kiện tốn, sau đốt cháy thu hỗn hợp khí, nên ta có trường hợp: Trường hợp 1: Nếu oxi dư, tức 1,6n > 0,044, cacbon cháy theo phản ng C + O2 CO2 (3) lúc nàytổng sốmolkhísauphản øngb»ng 0,044 100 = 0,192 22,92 Các khí gồm: oxi dư + nitơ + CO2 ⇒ (1,6 n - 0,044) + 2,4n + 0,044 = 0,192 Khối lượng mA = khối lượng chất rắn lại + khối lượng oxi thoát mA = 0,894 100 + 32 0,048= 12,53(g) 8,132 Trường hợp 2: Nếu oxi thiếu, tức 1,6 < 0,044, cacbon cháy theo cách: C + O2 → CO2 (3) 2C + O2 → 2CO (4) Các khí hỗn hợp có N2 (2,4n), CO2 (n') CO (0,044 - n') Như tổng số mol khí = 2,4n + 0,044 Theo phản ứng (3,4) số mol O2 bằng: 1,6n = n'+ (0,044− n') → n'= 3,2n − 0,044= 22,92 (2,4n + 0,044) 100 Giải có n = 0,0204 VËym'A = 0,894 100 + 0,0204 32= 11,647(g) 8,132 b Tính % khối lượng chất A Theoph¶n øng(1): nKClO3 = 122,5 0,012= 1,47(g) 1,47.100 = 11,7% 12,53 Đối với trường hợp a) : → %KMnO4 = 100− 11,7 = 88,3% %KClO = 1,47.100 = 12,6% 11,647 Đối với trờng hợp b) → %KMnO4 = 100− 12,6 = 87,4% %KClO = Câu (2đ) a, TÝnh pH HClO4 H+ + ClO-4 5.10-3 5.10-3 Fe(ClO4)3 Fe3+ + 3ClO43.10-2 3.10-2 MgCl2 Mg2+ + 2Cl10-2 10-2 3+ 2+ Fe + H2O Fe(OH) + H+ (1) K1 = 10-2,17 2+ + + Mg + H2O Mg(OH) + H (2) K2 = 10-12,8 Ta cã : K1 C Fe3+ = 3.10-4,17 >> K2 C Mg + = 10-14,8 => C©n b»ng (1) trội nhiều so với cân (2) cân (1) cân (Môi trờng axit, bá qua sù ph©n ly cđa níc) Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ K1 = 10-2,17 -2 -3 C 3.10 5.10 [] 3.10-2 - x x 5.10-3 + x [ H + ][ Fe(OH ) 2+ ] x (5.10 −3 + x) = = 10 −2,17 => K1 = [ Fe 3+ ] 3.10 x Giải phơng trình ta cã : x = 1,53 10-3 => [H+] = 5.10-3 + 1,53.10-3 = 6,53.10-3 (M) => pH = 2,185 0,1 8.10 −2 C NH = = 0,05M ; C Mg + = = 4.10 − ( M ) 2 b, 0,03 5.10 −3 C Fe3+ = = 0,015( M ) ; C HClO4 = = 2,5 10 −3 ( M ) 2 Ph¶n øng : 3NH3 + 3H2O + Fe3+ Fe(OH)3↓+ 3NH+4 (3) K3= 1022,72 2NH3 + 2H2O + Mg2+ Mg(OH)2↓ + 2NH+4 (4) K4= 101,48 NH3 + H+ NH+4 (5) K5 = 109,24 NhËn xÐt : K5, K3 rÊt lín, ph¶n øng xảy hoàn toàn NH3 + H+ NH+4 -3 -3 -3 2,5.10 2,5.10 2,5.10 3+ 3NH3 + 3H2O + Fe Fe(OH)3 + 3NH+4 4,75.10-2 1,5.10-2 -3 2,5.10 4,5.10-2 KiÓm tra sù kÕt tña cña Mg(OH)2 [ NH 4+ ] 4,75.10 −2 = 10 −9, 24 = 10 −7 ,96 ( M ) Ta cã : [H+] = Ka [ NH ] 2,5.10 −3 => [OH-] = 10-6,04(M) − −2 −6 , 04 ) = 10 −13, 478 < K s => C Mg + [OH ] = 4.10 (10 => KÕt tña chØ cã Fe(OH)3 vµ pH = 7,96(M) ...Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 45 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng... V? Bài làm: Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 46 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng... V? Bài làm: Họ tên: ………………………………………………… Lớp 10B1 Mã đề: 47 Phần trả lời : Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín tròn tương ứng