SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG TRUNG TÂM GDTX AN DƯƠNG (ĐỀ GỒM 02 TRANG) ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2007 - 2008 MÔN HOÁ HỌC - KHỐI 10 Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề thi 210 Họ, tên học sinh:.......................................................................... Số báo danh:.......................................Lớp:................................. Điểm Lời phê của giáo viên PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm) Câu 1: Chọn câu đúng khi nói về cấu tạo hạt nhân nguyên tử A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt nơtron. B. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt proton. C. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện tích dương (+) và các hạt proton không mang điện. D. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dương (+) và các hạt nơtron không mang điện. Câu 2: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân. B. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron. D. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối. Câu 3: Trong một chu kỳ của bảng hệ thống tuần hoàn, khi điện tích hạt nhân (Z) tăng, thì điều khẳng định nào sai A. Bán kính nguyên tử giảm. B. Tính phi kim tăng. C. Tính kim loại giảm. D. Độ âm điện giảm. Câu 4: Cho cấu hình electron sau: (X) 1s22s22p2; (Y) 1s22s22p3; (Q) 1s22s22p63s23p64s1; (M) 1s22s22p63s2. Các nguyên tố kim loại là A. X, Y. B. Q, M. C. X, Q. D. Y, Q. Câu 5: Số oxi hoá của nitơ (N) trong các hợp chất hay ion NH3, HNO2, NO3- lần lượt là A. +5, +3, -3. B. +3, +5, +3. C. -3, +5, +3. D. -3, +3, +5. Câu 6: Nguyên tử có tổng số electron là 16, thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là A. 3s23p3. B. 2s22p3. C. 3s23p4. D. 2s22p4. Câu 7: Liên kết trong NaCl được hình thành là do (chọn câu đúng nhất) A. Mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau. B. Obitan nguyên tử của Na và Cl xen phủ lẫn nhau. C. Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl-; Na+ + Cl- → NaCl. D. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. Câu 8: Một nguyên tố ở chu kỳ 3, nhóm VA. Vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố này là A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p3. C. 1s22s22p63s13p4. D. 1s22s22p63s23p4. Câu 9: Chọn câu đúng khi nói về số khối của nguyên tử A. Số khối là khối lượng của một nguyên tử. B. Số bằng tổng số hạt proton và nơtron. C. Số khối có thể không nguyên. D. Số khối mang điện dương. Câu 10: Nguyên tố X có số thứ tự (Z = 17), vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA. B. Chu kỳ 2, nhóm VIIA. C. Chu kỳ 3, nhóm VIA. D. Chu kỳ 2, nhóm IVA. PHẦN II: TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu 1: (4,0 điểm) Cho nguyên tử của 2 nguyên tố X (Z = 11) và Y (Z = 17). Hãy: a, Viết cấu hình electron nguyên tử của 2 nguyên tố trên. b, Xác định vị trí của X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn. c, Xác định tính chất của nguyên tử từng nguyên tố hoá học X, Y (kim loại, phi kim hay khí hiếm) d, Giữa X và Y có khả năng hình thành loại liên kết hoá học nào? Giải thích sự tạo thành liên kết hoá học trong phân tử XY? Bài làm ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Câu 2 (2,0 điểm) Cho 2,3 gam kim loại Na tác dụng hết với lượng nước dư, thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc) thoát ra. a, Viết phương trình hoá học của phản ứng x ảy ra. b, Tính khối lượng của chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X. c, Tính thể tích (V) của khí H2. (Cho biết Na = 23, O = 16, H = 1) Bài làm ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ----------------------------------------------- ----------------------------------------------- ----------- HẾT---------- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NÔNG ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC 10- BAN: CƠ BAN Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 139 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s2 3p1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA. B. ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIA. C. ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA. D. ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIIA. Câu 2: Nguyên tử có số electron độc thân là: A. 0. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 3: Kí hiệu nào sau đây là của khí trơ : A. . B. . C. . D. . Câu 4: R tạo hợp chất khí với hiđro có công thức phân tử RH3. Hợp chất oxít tương ứng có chứa 25,93% R về khối lượng. R là: A. Oxi. B. Lưu huỳnh. C. Nitơ. D. Photpho. Câu 5: Có 6,5 gam Zn tác dụng với HNO3 đặc nóng chỉ tạo ra khí NO2. Thể tích khí NO2 thu được ở đktc là: A. 4,48 lít. B. 0,896 lít. C. 0,448 lít. D. 44,8 lít. Câu 6: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron, nơtron là 34. Biết nơtron nhiều hơn proton là 1. Số khối của X là: A. 11. B. 46. C. 23. D. 56. Câu 7: Cho các hiđrôxit: Ca(OH)2, RbOH, Al(OH)3, CsOH. Thứ tự tính bazơ giảm dần là: A. CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. B. RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. C. Al(OH)3, Ca(OH)2, CsOH, RbOH. D. Al(OH)3, Ca(OH)2, RbOH, CsOH. Câu 8: Phương trình: Fe3+ + 1e → Fe2+ . Biểu diễn quá trình: A. phân hủy. B. hòa tan. C. khử. D. oxi hóa. Câu 9: Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit từ trái qua phải: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi như sau : A. giảm. B. tăng. C. vừa giảm vừa tăng. D. không thay đổi. Câu 10: Liên kết trong phân tử H2S là: A. Liên kết cộng hóa trị không cực. B. Liên kết cộng hóa trị có cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cho - nhận. Câu 11: Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s2 Y: 1s22s22p63s23p63d54s2 Z: 1s22s22p63s23p5 T: 1s22s22p6 Nguyên tố kim loại là nguyên tố nào sau đây: A. X, Y. B. Z, T. C. X, Y, Z. D. X, Z. Câu 12: Ion M+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron của nguyên tử M là: A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p1. C. 1s22s22p63s2. D. 1s22s22p63s1. Câu 13: Nguyên tử canxi có cấu hình electron là: A. 1s22s22p63s23p64s2. B. 1s22s22p63s2. C. 1s22s22p63s23p2. D. 1s22s22p63s23d54s2. Câu 14: Nguyên tố X có Z = 30. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 4, nhóm VIIB. B. Chu kì 3, nhóm VIIB. C. Chu kì 4, nhóm IIB. D. Chu kì 4, nhóm IIA. Câu 15: Cặp electron chung trong phân tử HCl biểu diễn như thế nào? A. H: Cl B. H : Cl C. H::Cl D. H :Cl Câu 16: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của chất phản ứng: A. MnO2 là chất oxi hoá. B. HCl vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường. C. HCl là chất oxi hoá. D. MnO2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất tạo môi trường. Câu 17: X và Y là hai nguyên tố cùng phân nhóm trong bảng tuần hoàn và thuộc hai chu kì liên tiếp có ZX + ZY = 32. Số proton trong X và Y lần lượt là: A. 7 và 25. B. 12 và 20. C. 15 và 17. D. 10 và 20. Câu 18: Cho các nguyên tử Al(Z=13), Na(Z =11), K (Z=19), Cl(Z=17). Nguyên tử có bán kính lớn nhất là: A. Al. B. K. C. Na. D. Cl. Câu 19: Liên kết trong phân tử gồm hai nguyên tử của một nguyên tố hoá học là: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kế ion. D. Liên kết kim loại. Câu 20: Điện hóa trị của các nguyên tố Cl, Br trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: A. 1+. B. 1-. C. 2+. D. 2-. Câu 21: Nguyên tử rubiđi( có tổng số hạt proton và nơtron là: A. 37. B. 49. C. 123. D. 86. Câu 22: Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp cuối cùng là 3d7 . Tổng số electron của nguyên tử M là : A. 29. B. 24. C. 25. D. 27. Câu 23: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị có cực trong phân tử: A. H2. B. MgCl2. C. K2O. D. H2O. Câu 24: Số electron tối đa trong lớp L là: A. 2. B. 18. C. 8. D. 10. Câu 25: Chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử: A. H2O. B. N2. C. NaCl. D. HCl. Câu 26: Một nguyên tử có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A. 8 proton, 8 nơtron, 9 electron. B. 8 proton, 9 nơtron, 8 electron. C. 8 proton, 9 nơtron, 9 electron. D. 9 proton, 8 nơtron, 9 electron. Câu 27: Cho 0,48g một kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl cho 0,448 lít khí Hiđro ở đktc. Kim loại đó là: A. Mg. B. Na. C. Ca. D. Fe. Câu 28: Một nguyên tử X ( Z = 12). X thuộc loại: A. nguyên tố d B. nguyên tố p. C. nguyên tố s. D. nguyên tố f. Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4. Oxit và hiđroxit của A có tính chất: A. Tính kim loại. B. Tính lưỡng tính. C. Tính axit. D. Tính bazơ. Câu 30: Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức oxit cao nhất là RO3. Hợp chất của nó với hiđro có 94,12 % R theo khối lượng. R là: A. Se. B. O. C. P. D. S. Câu 31: Có phản ứng : KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Các hệ số cân bằng theo thứ tự các chất trên là: A. 2, 10, 1, 2, 5, 1. B. 2, 16, 2, 5, 2, 1. C. 2, 16, 2, 2, 5, 8. D. 2, 10, 2, 8, 5, 2. Câu 32: Tính kim loại của các nguyên tố sau sắp xếp như thế nào? A. Na < Mg < Al. B. Mg < Na < Al. C. Al < Na < Mg. D. Al < Mg < Na. Câu 33: Nguyên tử của những nguyên tố trong 1 nhóm A đều có cùng số: A. Electron lớp ngoài cùng. B. Lớp electron. C. Nơtron. D. Proton. Câu 34: Quá trình nào trong các quá trình sau là quá trính oxy hoá? A. 2N-3 N + 6e. B. Cl+5 + 6e Cl-1. C. N+5 + 3e N+2. D. Mn+7 + 5e Mn+2. Câu 35: Số oxi hoá của Cr trong ion Cr2O là : A. +7. B. +6. C. +8. D. +12. Câu 36: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử: A. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3. B. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. C. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O. D. Mg + 2HCl = MgCl¬2 + H2. Câu 37: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu và Cu. Khối lượng trung bình của Cu là 63,54 thành phần % của Cu và Cu lần lượt là: A. 29% và71%. B. 73% và 27%. C. 26% và 74%. D. 27% và 73%. Câu 38: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số ba loại hạt proton, electron, notron là 52, số khối là 35. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử R là: A. 35. B. 17. C. 18. D. 25. Câu 39: Số obitan tối đa trong phân lớp d là: A. 3. B. 5. C. 1. D. 7. Câu 40: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1, oxit cao nhất của X có dạng: A. XO. B. X2O3. C. XO2. D. X2O. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HOÁ; Lớp 10 cơ bản Thời gian:45’ A: TRẮC NGHIỆM Câu 1: Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M có chứa 2s. Cấu hình e và tính chất của R là: A: ; R là kim loại. B: 1s^22s^22p^43s^23p^2; R là phi kim C: ; R là kim loại D: ; R là khí hiếm E: Tất cả đều sai Câu 2: Ni có Z=28, cấu hình e của là: A: B: C: D: Câu 3: Một anion có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p6. Cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X là: A: hay B: hay C: D: hay Câu 4: Tổng số các hạt proton , nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A: Nguyên tố f B: Nguyên tố s C: Nguyên tố p D: Nguyên tố d Câu 5: Trong tự nhiên, gali có hai đồng vị là và . Nếu nguyên tử lượng trung bình của gali là 69,80 thì % số nguyên tử của hai đồng vị trên tương ứng là: A: 39,9% & 60,1% B: 60,1% & 39,9% C: 30% & 70% D: Tất cả đều sai Câu 6: Cho cấu hình e của A là: . Xác định giá trị x để A ở chu kỳ 4, nhóm IIA trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A: 10 B: 5 C: 0 D: 8 Câu 7: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng . Hợp chất khí với H của nguyên tố này chứa 8,82% H về khối lượng. Công thức phân tử hợp chất khí với H là: A: B: C: D: Câu 8: Các dãy sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion nào sau đây là đúng: A: B: C: Tất cả đều đúng(A, B) D: Tất cả đều sai (A, B) Câu 9: Tính axit tăng dần xếp theo thứ tự: A: B: C: D: Tất cả đều sai. Câu 10: Anion có cấu hình e trong phân lớp ngoài cùng là , X thuộc chu kỳ nào: A: Chu kỳ 3, nhóm VIA B: Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C: Chu kỳ 4, nhóm IIA D: Tất cả đều sai Câu 11: Cho độ âm điện của Clo =3,0 ; C =2,5; O = 3,5; Mg = 1,2; Ca = 1,0 và Na = 0,9. Các hợp chất nào sau đây có liên kết ion: A: B: C: D: Câu 12: Cặp nguyên tố nào sau đây liên kết phân cực nhất? A: O & Na B: F & Na C: O & F D: C & O Câu 13: Trong các hợp chất sau lưu huỳnh có hợp chất là +4 là dãy chất nào? A: B: C: D: Câu 14: Số OXH của nitơ trong ; lần lượt là: A: -3; +5; +4; +1 B: +5; +4; +1; -3 C: +4; +1; -3; +5 D: Tất cả đều sai Câu 15: Cộng hoá trị của các nguyên tố O; C; Cl & N trong các hợp chất sau lần lượt là: A: 2+; 4- ; 1-; 3- B: 2; 4; 1; 3 C: 3-; 1-; 4-; 2+ D: 1; 2; 3; 4 B: Phần bài tập Cho 6,5g kim loại hoá trị II tác dụng hết với 36,5g dung dịch HCl 20% thu được 42,8g dung dịch & khí a) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? b) Xác định kim loại đã cho & thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn. Trường : Đề Thi HKI – Năm học 2007 – 2008 Lớp:……………………………… Môn Hóa –– Lớp 10NC - Thời gian: 45’ d1 Họ tên:……………………………… ÑEÀ: Cho các nguyên tố sau: X: 1s22s22p4 ; Y: [Ne]3s23p5 ; Z: [Ne]3s23p4 T: [Ar]3d104s24p4 Những nguyên tố nào thuộc cùng một chu kỳ? A). X, Z B). X, Z, T C). X, Y D). Y, Z 1. Tính axit của dãy các hiđroxit : H2SiO3 , H3PO4 , HClO4 biến đổi theo chiều nào sau đây ( trái sang phải)? A). Không thay đổi . B). Tăng C). Vừa giảm vừa tăng D). Giảm . 2. Anion X- có cấu hình electron giống R2+(có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6 )thì cấu hình electron của nguyên tử X: A). 1s22s22p5 B). 1s22s22p4 C). 1s22s22p2 D). 1s22s22p63s2 3. Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1. Biết rằng X có số khối là 27 thì trong hạt nhân của X có A). 13 proton, số nơtron không định được B). 13 proton, 14 nơtron C). 14 proton, 13 nơtron D). 13 proton, 13 nơtron 4. Xác định số e của Cl,Cl- và NH4+ là: A). 17,18 và 10 B). 17,16 và 10 C). 17,18 và 11 D). 17,16 và 11 5. Nguyên tố lưu huỳnh (S) có Z=16. Cấu hình eletron của ion S2- là: A). 1s22s22p63s23p3 B). 1s22s22p63s23p6 C). 1s22s22p63s23p4 D). 1s22s22p63s23p5 6. Nguyên tử X có tổng số hạt proton , notron, electron là 52 và có số khối là 35. địên tích hạt nhân của nguyên tử X : A). 25+ B). 34+ C). 17+ D). 18+ 7. Một hợp chất X2Y có tổng số hạt là 85 thì ta có hệ thức : A). 2 ( nX + 2pX ) + ( nY + 2pY ) = 85 B). 2 ( nX + pX ) + ( nY + pY ) = 85 C). ( nX + 2pX ) + ( nY + 2pY ) = 85 D) ( nX + pX ) + ( nY + pY ) = 85 8. Cấu hình eletron của nguyên tử sắt là:1s22s22p63s23p63d64s2. Sắt ở: A). Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIB.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HẢI PHỊNG TRUNG TÂM GDTX AN DƯƠNG (ĐỀ GỒM 02 TRANG) ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2007 - 2008 MƠN HỐ HỌC - KHỐI 10 Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề thi 210 Họ, tên học sinh: Số báo danh: .Lớp: Điểm Lời phê giáo viên PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm) Câu 1: Chọn câu nói cấu tạo hạt nhân ngun tử A Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt nơtron B Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt proton C Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt nơtron mang điện tích dương (+) hạt proton khơng mang điện D Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt proton mang điện tích dương (+) hạt nơtron khơng mang điện Câu 2: Chọn định nghĩa đồng vị A Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối C Đồng vị ngun tử có số proton khác số nơtron D Đồng vị ngun tố có số khối Câu 3: Trong chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn, điện tích hạt nhân (Z) tăng, điều khẳng định sai A Bán kính ngun tử giảm B Tính phi kim tăng C Tính kim loại giảm D Độ âm điện giảm 2 Câu 4: Cho cấu hình electron sau: (X) 1s 2s 2p2; (Y) 1s22s22p3; (Q) 1s22s22p63s23p64s1; (M) 1s22s22p63s2 Các ngun tố kim loại A X, Y B Q, M C X, Q D Y, Q Câu 5: Số oxi hố nitơ (N) hợp chất hay ion NH3, HNO2, NO3- A +5, +3, -3 B +3, +5, +3 C -3, +5, +3 D -3, +3, +5 Câu 6: Ngun tử có tổng số electron 16, cấu hình electron lớp ngồi A 3s23p3 B 2s22p3 C 3s23p4 D 2s22p4 Câu 7: Liên kết NaCl hình thành (chọn câu nhất) A Mỗi ngun tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút B Obitan ngun tử Na Cl xen phủ lẫn C Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl-; Na+ + Cl- → NaCl D Hai hạt nhân ngun tử hút electron mạnh Câu 8: Một ngun tố chu kỳ 3, nhóm VA Vậy cấu hình electron ngun tử ngun tố A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s13p4 D 1s22s22p63s23p4 Câu 9: Chọn câu nói số khối ngun tử A Số khối khối lượng ngun tử B Số tổng số hạt proton nơtron C Số khối khơng ngun D Số khối mang điện dương Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 1/63 - Mã đề thi Câu 10: Ngun tố X có số thứ tự (Z = 17), vị trí ngun tố X bảng hệ thống tuần hồn A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 2, nhóm VIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIA D Chu kỳ 2, nhóm IVA PHẦN II: TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu 1: (4,0 điểm) Cho ngun tử ngun tố X (Z = 11) Y (Z = 17) Hãy: a, Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố b, Xác định vị trí X, Y bảng hệ thống tuần hồn c, Xác định tính chất ngun tử ngun tố hố học X, Y (kim loại, phi kim hay khí hiếm) d, Giữa X Y có khả hình thành loại liên kết hố học nào? Giải thích tạo thành liên kết hố học phân tử XY? Bài làm -Câu (2,0 điểm) Cho 2,3 gam kim loại Na tác dụng hết với lượng nước dư, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) a, Viết phương trình hố học phản ứng x ảy b, Tính khối lượng chất rắn thu cạn dung dịch X c, Tính thể tích (V) khí H2 (Cho biết Na = 23, O = 16, H = 1) Bài làm - Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 2/63 - Mã đề thi - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC - HẾT -ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA HỌC 10- BAN: CƠ BAN Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 139 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Một ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p1 Vị trí X bảng tuần hồn là: A 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B 13, chu kỳ 3, nhóm IIA C 12, chu kỳ 3, nhóm IIA D 12, chu kỳ 3, nhóm IIIA 19 X Câu 2: Ngun tử có số electron độc thân là: A B C D Câu 3: Kí hiệu sau khí trơ : 19 13 17 21 19 X X X 10 X A B C D Câu 4: R tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức phân tử RH Hợp chất oxít tương ứng có chứa 25,93% R khối lượng R là: A Oxi B Lưu huỳnh C Nitơ D Photpho Câu 5: Có 6,5 gam Zn tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo khí NO2 Thể tích khí NO2 thu đktc là: A 4,48 lít B 0,896 lít C 0,448 lít D 44,8 lít Câu 6: Ngun tử X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 34 Biết nơtron nhiều proton Số khối X là: A 11 B 46 C 23 D 56 Câu 7: Cho hiđrơxit: Ca(OH)2, RbOH, Al(OH)3, CsOH Thứ tự tính bazơ giảm dần là: A CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 B RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 C Al(OH)3, Ca(OH)2, CsOH, RbOH D Al(OH)3, Ca(OH)2, RbOH, CsOH Câu 8: Phương trình: Fe3+ + 1e → Fe2+ Biểu diễn q trình: A phân hủy B hòa tan C khử D oxi hóa Câu 9: Tính chất bazơ dãy hiđroxit từ trái qua phải: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 biến đổi sau : A giảm B tăng C vừa giảm vừa tăng D khơng thay đổi Câu 10: Liên kết phân tử H2S là: A Liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion D Liên kết cho - nhận Câu 11: Cho cấu hình electron ngun tố sau: X: 1s22s22p63s2 Y: 1s22s22p63s23p63d54s2 2 Z: 1s 2s 2p 3s 3p T: 1s22s22p6 Ngun tố kim loại ngun tố sau đây: A X, Y B Z, T C X, Y, Z D X, Z + Câu 12: Ion M có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p Cấu hình electron ngun tử M là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 13: Ngun tử canxi có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23d54s2 Câu 14: Ngun tố X có Z = 30 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 3, nhóm VIIB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm IIA Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn Trang 3/63 - Mã đề thi 210 Câu 15: Cặp electron chung phân tử HCl biểu diễn nào? A H: Cl B H : Cl C H::Cl D H :Cl → Câu 16: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò chất phản ứng: A MnO2 chất oxi hố B HCl vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường C HCl chất oxi hố D MnO2 vừa chất oxi hố, vừa chất tạo mơi trường Câu 17: X Y hai ngun tố phân nhóm bảng tuần hồn thuộc hai chu kì liên tiếp có ZX + ZY = 32 Số proton X Y là: A 25 B 12 20 C 15 17 D 10 20 Câu 18: Cho ngun tử Al(Z=13), Na(Z =11), K (Z=19), Cl(Z=17) Ngun tử có bán kính lớn là: A Al B K C Na D Cl Câu 19: Liên kết phân tử gồm hai ngun tử ngun tố hố học là: A Liên kết cộng hố trị phân cực B Liên kết cộng hố trị khơng phân cực C Liên kế ion D Liên kết kim loại Câu 20: Điện hóa trị ngun tố Cl, Br hợp chất với ngun tố nhóm IA là: A 1+ B 1- C 2+ D 2- Câu 21: Ngun tử rubiđi( 3786 Rb) có tổng số hạt proton nơtron là: A 37 B 49 C 123 D 86 Câu 22: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp cuối 3d Tổng số electron ngun tử M : A 29 B 24 C 25 D 27 Câu 23: Chất sau có liên kết cộng hóa trị có cực phân tử: A H2 B MgCl2 C K2O D H2O Câu 24: Số electron tối đa lớp L là: A B 18 C D 10 Câu 25: Chất sau có liên kết ion phân tử: A H2O B N2 C NaCl D HCl Câu 26: Một ngun tử có proton, nơtron electron Chọn ngun tử đồng vị với nó: A proton, nơtron, electron B proton, nơtron, electron C proton, nơtron, electron D proton, nơtron, electron Câu 27: Cho 0,48g kim loại hố trị II tác dụng hết với dung dịch HCl cho 0,448 lít khí Hiđro đktc Kim loại là: A Mg B Na C Ca D Fe Câu 28: Một ngun tử X ( Z = 12) X thuộc loại: A ngun tố d B ngun tố p C ngun tố s D ngun tố f Câu 29: Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p4 Oxit hiđroxit A có tính chất: A Tính kim loại B Tính lưỡng tính C Tính axit D Tính bazơ Câu 30: Oxit cao ngun tố R ứng với cơng thức oxit cao RO Hợp chất với hiđro có 94,12 % R theo khối lượng R là: A Se B O C P D S Câu 31: Có phản ứng : KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Các hệ số cân theo thứ tự chất là: A 2, 10, 1, 2, 5, B 2, 16, 2, 5, 2, C 2, 16, 2, 2, 5, D 2, 10, 2, 8, 5, Câu 32: Tính kim loại ngun tố sau xếp nào? A Na < Mg < Al B Mg < Na < Al C Al < Na < Mg D Al < Mg < Na Câu 33: Ngun tử ngun tố nhóm A có số: A Electron lớp ngồi B Lớp electron C Nơtron D Proton Câu 34: Q trình q trình sau q trính oxy hố? A 2N-3 N 02 + 6e B Cl+5 + 6e Cl-1 Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 4/63 - Mã đề thi C N+5 + 3e N+2 D Mn+7 + 5e Mn+2 2− Câu 35: Số oxi hố Cr ion Cr2O : A +7 B +6 C +8 D +12 Câu 36: Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử: A 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 B 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O C HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O D Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Câu 37: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 65 29 65 29 Cu 63 29 Cu Khối lượng trung bình Cu 63,54 63 29 thành phần % Cu Cu là: A 29% và71% B 73% 27% C 26% 74% D 27% 73% Câu 38: Ngun tử ngun tố R có tổng số ba loại hạt proton, electron, notron 52, số khối 35 Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử R là: A 35 B 17 C 18 D 25 Câu 39: Số obitan tối đa phân lớp d là: A B C D Câu 40: Ngun tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1, oxit cao X có dạng: A XO B X2O3 C XO2 D X2O - - HẾT -ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HỐ; Lớp 10 Thời gian:45’ A: TRẮC NGHIỆM Câu 1: Ngun tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M có chứa 2s Cấu hình e tính chất R là: A: ; R kim loại B: 1s^22s^22p^43s^23p^2; R phi kim C: ; R kim loại D: ; R khí E: Tất sai Câu 2: Ni có Z=28, cấu hình e là: A: B: C: D: Câu 3: Một anion ngun tử X là: A: hay B: hay C: D: hay có cấu hình e lớp vỏ ngồi 3p6 Cấu hình e phân lớp ngồi Câu 4: Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử ngun tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết ngun tố thuộc loại ngun tố nào? A: Ngun tố f Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 5/63 - Mã đề thi B: Ngun tố s C: Ngun tố p D: Ngun tố d Câu 5: Trong tự nhiên, gali có hai đồng vị Nếu ngun tử lượng trung bình gali 69,80 % số ngun tử hai đồng vị tương ứng là: A: 39,9% & 60,1% B: 60,1% & 39,9% C: 30% & 70% D: Tất sai Câu 6: Cho cấu hình e A là: nhóm IIA bảng hệ thống tuần hồn là: A: 10 B: C: D: Xác định giá trị x để A chu kỳ 4, Câu 7: Oxit cao ngun tố có dạng Hợp chất khí với H ngun tố chứa 8,82% H khối lượng Cơng thức phân tử hợp chất khí với H là: A: B: C: D: Câu 8: Các dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính ngun tử ion sau đúng: A: B: C: Tất đúng(A, B) D: Tất sai (A, B) Câu 9: Tính axit tăng dần xếp theo thứ tự: A: B: C: D: Tất sai Câu 10: Anion có cấu hình e phân lớp ngồi A: Chu kỳ 3, nhóm VIA B: Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C: Chu kỳ 4, nhóm IIA D: Tất sai , X thuộc chu kỳ nào: Câu 11: Cho độ âm điện Clo =3,0 ; C =2,5; O = 3,5; Mg = 1,2; Ca = 1,0 Na = 0,9 Các hợp chất sau có liên kết ion: A: B: C: D: Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 6/63 - Mã đề thi Câu 12: Cặp ngun tố sau liên kết phân cực nhất? A: O & Na B: F & Na C: O & F D: C & O Câu 13: Trong hợp chất sau lưu huỳnh có hợp chất +4 dãy chất nào? A: B: C: D: Câu 14: Số OXH nitơ A: -3; +5; +4; +1 B: +5; +4; +1; -3 C: +4; +1; -3; +5 D: Tất sai ; là: Câu 15: Cộng hố trị ngun tố O; C; Cl & N hợp chất sau là: A: 2+; 4- ; 1-; 3B: 2; 4; 1; C: 3-; 1-; 4-; 2+ D: 1; 2; 3; B: Phần tập Cho 6,5g kim loại hố trị II tác dụng hết với 36,5g dung dịch HCl 20% thu 42,8g dung dịch & khí a) Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? b) Xác định kim loại cho & thể tích điều kiện tiêu chuẩn Trường : Đề Thi HKI – Năm học 2007 – 2008 Lớp:……………………………… Mơn Hóa –– Lớp 10NC - Thời gian: 45’ d1 Họ tên:……………………………… ĐỀ: Cho ngun tố sau: X: 1s22s22p4 ; Y: [Ne]3s23p5 ; Z: [Ne]3s23p4 T: [Ar]3d104s24p4 Những ngun tố thuộc chu kỳ? A) X, Z B) X, Z, T C) X, Y D) Y, Z Tính axit dãy hiđroxit : H2SiO3 , H3PO4 , HClO4 biến đổi theo chiều sau ( trái sang phải)? A) Khơng thay đổi B) Tăng C) Vừa giảm vừa tăng D) Giảm Anion X- có cấu hình electron giống R2+(có cấu hình electron ở lớp vỏ ngồi cùng 2p6 )thì cấu hình electron ngun tử X: A) 1s22s22p5 B) 1s22s22p4 C) 1s22s22p2 D) 1s22s22p63s2 Cấu hình electron ngun tố X 1s22s22p63s23p1 Biết X có số khối 27 thì hạt nhân X có A) 13 proton, số nơtron khơng định B) 13 proton, 14 nơtron C) 14 proton, 13 nơtron D) 13 proton, 13 nơtron Xác định số e Cl,Cl- NH4+ là: A) 17,18 10 B) 17,16 10 C) 17,18 11 D) 17,16 11 5.Ngun tố lưu huỳnh (S) có Z=16 Cấu hình eletron ion S2- là: A) 1s22s22p63s23p3 B) 1s22s22p63s23p6 C) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p63s23p5 Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 7/63 - Mã đề thi 6.Ngun tử X có tổng số hạt proton , notron, electron 52 có số khối 35 địên tích hạt nhân ngun tử X : A) 25+ B) 34+ C) 17+ D) 18+ 7.Một hợp chất X2Y có tổng số hạt 85 thì ta có hệ thức : A) ( nX + 2pX ) + ( nY + 2pY ) = 85 B) ( nX + pX ) + ( nY + pY ) = 85 C) ( nX + 2pX ) + ( nY + 2pY ) = 85 D) ( nX + pX ) + ( nY + pY ) = 85 8.Cấu hình eletron ngun tử sắt là:1s22s22p63s23p63d64s2 Sắt ở: A) Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIB B) Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C) Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA D) Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm IIB Trong ngun tử hạt mang điện dương là: A) Electron B) Proton nơtron C) Proton D) Nơtron electron 10 Nguyên tố nguyên tố sau phi kim mạnh nhất? A Cacbon B Oxi C S(lưu hùynh) D Si 11 Bán kính ngun tử ngun tố tăng dần theo thứ tự sau: A) Na< Al< Mg< Si B) Si< Al< Mg< Na C) Na< Mg< Al< Si D) Mg< Al< Na< Si 12 Ngun tố hóa học : A) Những ngun tử có số khối B) Những ngun tử có số nơtron C) Những ngun tử có điện tích hạt nhân D) Những phân tử có phân tử khối 25 25 13 Nhận định kí hiệu 12 X 11Y Câu trả lời câu trả lời sau: A) X Y thuộc ngun tố hóa học B) X Y ngun tử chất đồng vị C) Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton nơtron) D) X Y có 25 electron 14 Hãy cho biết đại lượng ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A) Số eletron lớp ngồi B) Số eletron vỏ ngun tử C) Ngun tử khối D) Số lớp electron 15 Một ngun tố X gờm đờng vị X1 X2 Đờng vị X1 có tổng số hạt 18 Đờng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đờng vị X lọai hạt X1 cũng Ngun tử khối trung bình X A) Một đáp án khác B) 12 C) 15 D) 14 16 Ngun tử ngun tố photpho ( Z= 15) ở trạng thái có số electron độc thân là: A) B) C) D) 17 Cho phát biểu: I/ Trong bảng tuần hồn , ngun tố xếp theo chiều tăng dần ngun tử khối II/ Các ngun tố có số lớp electron xếp vào hàng A) I , II sai B) I sai , II C) I , II sai D) I , II 18 Trong hợp chất sau đây:H2O, NH3 , CCl4, NaCl Hợp chất có liên kết ion là: A) NH3 B) NaCl C) H2O D) CCl4 19 Ngun tử X có tổng số hạt proton , notron, electron 34 biết số notron nhiều số proton Số khối ngun tử X là: A) 11 B) 35 C) 46 D) 23 20 Obitan s có dạng: A) Hình cầu B) Hình dạng phức tạp C) Hình bầu dục D) Hình số tám 21 Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron ở lớp ngồi cùng 4p4 Số điện tích hạt nhân R : A) 24 B) 32 C) 34 D) 20 22 Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố -khử là: A/ HCl + Mg MgCl2 + H2 B/ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C/ NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O D/ KClO3 KCl + O2 23 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố Z 10 Số khối nguyên tử Z : Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 8/63 - Mã đề thi A B C D 14 16 17 15 20 22 24 Có kí hiệu ngtử sau: A , B , C , D , 11 E , 10 F Các ngtử đồng vò là: A.A , B ,D B A ,D C B , E ,F D.tất sai 25 Bazơ mạnh là: A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 26 Nguyên tố có độ âm điện lớn là: A Be B Mg C Nitơ D Flo 27 Cho 1,56gam kim lọai kiềm tác dụng với nước, sau phản ứng thu 0,448lit khí H2( đkc) Kim lọai cần tìm là: A Li(A = 7) B Na(A= 23) C K(A= 39) D Rb (A= 85) 28 Nguyên tố R có công thức oxít cao R2O5 Nguyên tố R nhóm A VI A B IA C IIA D VA 29 Hợp chất khí nguyên tố R với hidro RH2.trong công thức oxit cao nguyyên tố R có chứa 37,8% khối lượng oxi Nguyên tố R A Cl B S C P D Se 30 Số oxi hoá N phân tử ion :N2,NO,HNO2,NO3-,NH4+ A 0,+2,+3,+5 -3 B 0,-2,+3,-5 và+4 C 0,+2,+1,+5 -3 D 0,-1,+1,-3 -5 31 Nguyên tố R có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p Vậy R thuộc A Chu kỳ nhóm VI A B Chu kỳ nhóm VIII A C Chu kỳ nhóm VIII A D Chu kỳ nhóm VI A 32 Cộng hoá trò nguyên tố C,S,P,H hợp chất CS2 PH3 A 4,2,3 B 2,1,3 C 4,1,3 D 4,2,3 33 Điện hoá trò nguyên tố Na,Mg,Al,F,O hợp chất Na2O,MgO,AlF3 A 1+,2+,3+,2- ,1B 3+.2+,1+,1-,2C 3+,2+,1+,2-,1D 1+,2+,3+,1và 234 Cho phản ứng có phương trình sau.Zn +HNO3 -> Zn(NO3)2 +N2O +H2O Hệ số cân A 1,4,1,1 B 1,10,4,1 C 4,10.4,1 D 1,3,1,1 35 Kali có đồng vò 39 K(93,258%) ; 40K (0,012%) ; 41K(6,73%) Nguyên tử khối trung bình Kali A 38, 88 B 39, 135 C 39, 00 D 39, 132 79 Br 81 Br 36 Trong tự nhiên , ngun tử Brom có đờng vị 35 35 Nếu ngun tử lượng trung bình Brom 79,91 thì % hai đờng vị là: A) 54,5% 45,5% B) 30,2% 69,8% C) 35% 65% D) 51% 49% 37 Hòa tan hết 19.5g Kali vào 261g H2O Nờng độ % dung dịch thu là( cho nước bay khơng đáng kể): A) 10% B) 20% C) 15% D) 5% 38 Cấu hình electron sau vi phạm quy tắc Hund: (1)1s2 2s2 2px2 (2)1s2 2s2 2px2 2pz (3) 1s2 2s2 2px1 2py1 (4) 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 (5)1s2 2s2 2pz2 A) 1,2,4 B) 1,2,5 C) 2,3,5 D) 3,4,5 39 Tổng số hạt ngun tử X 53 hạt, số hạt nơtron nhiều số hạt electron hạt Số khối ngun tử X A 53 B 34 C 36 D 28 40 Cho phản ứng : Fe(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 tham gia q trình khử tham gia mơi trường là: A/ B/ C/ d/ Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 9/63 - Mã đề thi D1 Trường THPT Phú Ngọc ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2006 -2007 Họ tên học sinh : Môn Thi : Hoá Học10 (Ban sở) Lớp : ……… Số báo danh … Thời gian : 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi : 01 Học sinh đọc kỹ câu hỏi, chọn đáp án bôi đen vào phiếu trả lời : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g kim loại Na khí clo.Thể tích khí Clo cần dùng đktc là(biết Na = 23 ; Cl = 35,5) : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1.12 lít Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp Lớp có electron Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X : A 17 B 16 C 15 D 14 Oxit cao nguyên tố R2O5 Hợp chất khí với hiđro chứa 17,64 % hiđro khối lượng, nguyên tử khối R là: A 32 B 28 C 14 D 31 Điện hoá trò Fe, Cu, Cl, O hợp chất FeCl3, CuO là: A 3+, 2+, 1-, 2B 2+, 3+, 1-, 2C +2, +3, -1, -2 D +3, +2, -1, -2 Chọn phát biểu : A Phản ứng hóa hợp phản oxy hóa khử B Phản ứng phân hủy phản ứng oxy hóa khử C Phản ứng trao đổi phản ứng oxy hóa khử D Phản ứng phản ứng oxy hóa khử Giữa nguyên tố O, S, K có khả tạo thành kiểu liên kết chúng hoá hợp với đôi : A Liên kết phân tử B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trò D Liên kết ion cộng hoá trò Trong phản ứng oxi hóa khử : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chất khử là: +2 A C (trong CO2) +2 B C (trong CO) +3 C Fe Fe2O3 D O2 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A Cu(OH)2 → CuO + H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D 2H2 + O2 → 2H2O Số oxy hoá clo HCl, Cl2, HClO3, HClO2, ClO là: A +1, 0, +2, +4, +5 B +1, 0, +2, +3, +4 C -1, 0, +7, +3, +5 D -1, 0, +5, +3, +7 10 Trong phản ứng oxi hóa- khử: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chất oxi hóa : Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 10/63 - Mã đề thi Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Trường THPT Phú Ngọc Họ tên hoc sinh : Nơi sinh : Lớp : ……………… Mã đề:102……… Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Mơn : Hố học Ngày tháng năm sinh : / / Số báo danh: Phòng thi: Đề thức:Chọn câu trả lời tơ đen vào phiếu trả lời tương ứng Số ơxi hố nitơ phân tử N2O , HNO3 ion NO2- : A +1, +5 , +3 B +1 , +5 , +5 C +1 , +5 , -3 D +2 , +5 , +5 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Cu(OH)2 → CuO + H2O C Cl2 + 2NaOH → NaCl + + NaClO + H2O D 2Zn + O2 → 2ZnO 235 Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron số electron ngun tử 92 U : A 92+ , 143 , 92 B 92 , 143 , 92 C 143 , 92 , 92 D 92+ , 143 , 92+5 Trong phản ứng 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong KClO3) đóng vai trò : A Khơng biết B Vừa chất khử vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Chất khử 12 Hãy cho biết hạt nhân ngun tử C có khối lượng lớn gấp lần khối lượng vỏ ngun tử Biết mn ≈mp ≈ 1u me≈ u 1840 A 22086 B 3680 C 11040 D 1840 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất oxi hố ? A 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + H2O2 + MnSO4→ MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A CaCO3 → CaO + CO2 B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D NH3 + HCl → NH4Cl Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Số nơtron ngun t l : A 18 B 35 C 17 D 16 Oxít cao ngun tố ứng với cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđrơ , hiđrơ chiếm 5,88% khối lượng Ngun tử khối R : A 14 B 31 C 32 D 79 10 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 21 Trong số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện Số khối A hạt nhân ngun tử : A 14 B 15 C 21 D 11 Trong chất sau đây, nitơ có số oxi hố +5 ? A NH3 KNO3 B N2H4 NO3C N2O4 NaNO3 D N2O5 v KNO3 12 Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A -3 B +5 13 Số oxi hóa S SO A +2 C +3 D +1 C D +4 2− là: B +6 Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 49/63 - Mã đề thi 14 Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hố khử? A N2 + 3H2 → 2NH3 B 2NO + O2 → 2NO2 C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 15 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất kh ? A NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 B 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O C NH3 + HCl → NH4Cl D NH3 + HNO3 → NH4NO3 16 Số oxi hố Mn Cr phân tử KMnO4 K2Cr2O7 : A +6 +7 B 7- 6C 7+ 6+ D +7 +6 17 Ngun tử X có tổng số hạt proton , nơtron electron 54 có số khối 37 Số hiệu ngun tử X : A 16 B 17 C 20 D 18 18 Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng NH4NO2 đóng vai trò chất sau : A Vừa chất oxi hóa vừa chất khử B Khơng phải chất oxi hố khơng phải chất khử C Chất khử D Chất oxi hóa 79 80 19 Trong tự nhiên Brơm có đồng vị bền 35 Br chiếm 50 52 % 35 Br chiếm 49 48% Ngun tử khối trung bình Brơm : A 79 13 B 79 56 C 79 49 D 79 90 20 Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử đồng vị : 12 34 Na Na A 1223 Na B 1123 Na C 11 D 11 21 Hãy chọn câu câu sau : A Chỉ có ngun tử Neon có 10 electron B Chỉ có hạt nhân ngun tử Natri có 11 proton C Hạt nhân ngun tử Magiê ln có 12 proton 12 nơtron D Chỉ có hạt nhân ngun tử Nhơm có 14 nơtron 22 Chọn câu : A Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục x B Obitan py có dạng hình cầu định hướng theo trục y C Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục z D Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục y 23 Trong hợp chất CaF2, Ca F có điện hóa trị là: A 1- 1- B C -2 -1 D 2+ 1- 24 Số electron lớp ngồi ion Mg2+ (Z=12) : A B C D C 12 D 25 Số electron hố trị ngun tử A (Z=24) : A B 11 26 Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử chúng có đặc điểm sau : A Có số khối B Có số proton hạt nhân C Có số nơtron hạt nhân D Có số electron hố trị 12 14 14 27 Có ngun tử X , 7Y Z Những ngun tử đồng vị ngun tố ? A X, Y Z B X Y C Y Z D X Z 28 Trong lớp L có số electron tối đa : A B C D 29 Trong lớp M có số phân lớp : A B C D Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 50/63 - Mã đề thi 30 Cho bốn nguyên tử: : 15 X , 125Y , 12 Z , 147T Các nguyên tử đồng vò là: A Z, T B X, T C X, Y, T D X, Y 10 11 31 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: X chiếm 18, 89% X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10, 83 B 10, 91 C 10, 81 D 10, 99 32 Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị A B C D 33 Vị trí ngun tố A (Z= 10) bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIA B Chu kì nhóm VIIIB C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA 34 Số electron lớp ngồi ion O2- (Z=8) : A B C D 35 Số electron hố trị ngun tử B (Z=30) : A 10 B 18 C 12 D 36 Khi xếp ngun tố hố học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hồn : A Ngun tử khối B Số electron lớp ngồi C Cả yếu tố D Số lớp eclectron 37 Số electron lớp ngồi ngun tử A (Z=20) : A B 10 C D 38 Số proton, nơtron, electron ion A Số p=16, số n = 16, số e = 16 C Số p=16, số n = 18, số e = 18 32 16 S 2− là: B Số p=16, số n = 16, số e = 18 D Số p=32, số n = 16, số e = 18 39 Cấu hình electron K+ (Z=19)là : A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s 2s 2p 3s 3p 40 Chọn hệ số cân cho phản ứng sau: ………Zn +…… H2SO4 →…… ZnSO4 +…… S +…… H2O A B 4 C D Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 51/63 - Mã đề thi Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Trường THPT Phú Ngọc Mơn : Hố học 10A Họ tên hoc sinh : Ngày tháng năm sinh : / / Nơi sinh : Số báo danh: Phòng thi: Lớp : ……………… Mã đề: …103…… Đề thức:Chọn câu trả lời tơ đen vào phiếu trả lời tương ứng Số ơxi hố nitơ phân tử N2O , HNO3 ion NO2- : A +2 , +5 , +5 B +1 , +5 , +5 C +1, +5 , +3 D +1 , +5 , -3 12 Hãy cho biết hạt nhân ngun tử C có khối lượng lớn gấp lần khối lượng vỏ ngun tử Biết mn ≈mp ≈ 1u me≈ A 11040 u 1840 B 3680 C 22086 D 1840 Trong chất sau đây, nitơ có số oxi hố +5 ? A N2O5 KNO3 B N2H4 NO3C NH3 KNO3 D N2O4 NaNO3 79 80 Trong tự nhiên Brơm có đồng vị bền 35 Br chiếm 50 52 % 35 Br chiếm 49 48% Ngun tử khối trung bình Brơm : A 79 13 B 79 90 C 79 56 D 79 49 Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hố khử? A N2 + 3H2 → 2NH3 B ZnO + 2HCl → ZnCl2 C 2NO + O2 → 2NO2 D 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 235 Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron số electron ngun tử 92 U : A 143 , 92 , 92 B 92+ , 143 , 92C 92 , 143 , 92 D 92+ , 143 , 92 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất oxi hố ? A 2NH3 + H2O2 +MnSO4→ MnO2 + (NH4)2SO4 B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + Cl2 → N2 + 6HCl D 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 Oxít cao ngun tố ứng với cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđrơ hiđrơ chiếm 5,88% khối lượng Ngun tử khối R : A 79 B 14 C 31 D 32 10 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Số nơtron ngun t l : A 17 B 35 C 18 D 16 11 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A 2Cu + O2 → 2CuO H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Cl2 + 2NaOH → NaCl + + NaClO + D Cu(OH)2 → CuO + H2O 2− 12 Số oxi hóa S SO là: A +6 B +2 C D +4 13 Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A -3 B +1 C +5 14 Số oxi hố Mn Cr phân tử KMnO4 K2Cr2O7 : A +6 +7 B +7 +6 C 7- 6- D +3 D 7+ 6+ 15 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất kh ? A 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O B NH3 + HNO3 → NH4NO3 Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn Trang 52/63 - Mã đề thi 210 C NH3 + HCl → NH4Cl D NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 16 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 21 Trong số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện Số khối A hạt nhân ngun tử : A B 15 C 14 D 21 +5 17 Trong phản ứng 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong KClO3) đóng vai trò : A Chất oxi hóa B Khơng thể xác định C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất khử 18 Cho phản ứng NH4NO2 →N2 + 2H2O Trong phản ứng NH4NO2 đóng vai trò chất sau : A Vừa chất oxi hóa vừa chất khử B Chất oxi hóa C Khơng phải chất oxi hố khơng phải chất khử D Chất khử 19 Ngun tử X có tổng số hạt proton , nơtron electron 54 có số khối 37 Số hiệu ngun tử X : A 18 B 20 C 16 D 17 20 Số electron lớp ngồi ngun tử A (Z=20) : A 10 B C D 21 Khi xếp ngun tố hố học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hồn : A Số lớp eclectron B Số electron lớp ngồi C Cả yếu tố D Ngun tử khối 222 Số electron lớp ngồi ion O (Z=8) : A B C D 23 Trong lớp L có số electron tối đa : A B C D 12 14 14 24 Có ngun tử X , 7Y Z Những ngun tử đồng vị ngun tố ? A X Z B X Y C Y Z D X, Y Z 25 Cấu hình electron K+ (Z=19)là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p44s2 26 Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử chúng có đặc điểm sau : A Có số khối B Có số proton hạt nhân C Có số electron hố trị D Có số nơtron hạt nhân 27 Số electron hố trị ngun tử B (Z=30) : A 18 B C 12 D 10 28 Chọn câu : A Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục x B Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục y C Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục z D Obitan py có dạng hình cầu định hướng theo trục y 29 Trong hợp chất CaF2, Ca F có điện hóa trị là: A B 1- 1- C -2 -1 D 2+ 1- X chiếm 18, 89% 115 X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10, 99 B 10, 81 C 10, 91 D 10, 83 31 Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị A B C D 30 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: 10 32 Vị trí ngun tố A (Z= 10) bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIIIA Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 53/63 - Mã đề thi C Chu kì nhóm VIA D Chu kì nhóm IIA 33 Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử đồng vị là: 34 12 Na A B 1223 Na C 1123 Na D 11 11 Na 34 Cho bốn nguyên tử: : vò là: A X, T 15 X , 125Y , 12 Z , 147T Các nguyên tử đồng B Z, T C X, Y D X, Y, T C D 35 Trong lớp M có số phân lớp : A B 36 Số proton, nơtron, electron ion 32 16 2− S là: B Số p=16, số n = 16, số e = 18 D Số p=16, số n = 16, số e = 16 A Số p=32, số n = 16, số e = 18 C Số p=16, số n = 18, số e = 18 37 Số electron lớp ngồi ion Mg2+ (Z=12) : A B C 38 Số electron hố trị ngun tử A (Z=24) : A 11 B C 39 Hãy chọn câu câu sau : A Chỉ có ngun tử Neon có 10 electron B Chỉ có hạt nhân ngun tử Natri có 11 proton C Hạt nhân ngun tử Magiê ln có 12 proton 12 nơtron D Chỉ có hạt nhân ngun tử Nhơm có 14 nơtron 40 Chọn hệ số cân cho phản ứng sau: ………Zn +…… H2SO4 →…… ZnSO4 +…… S +…… H2O A B 4 C Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 D D 12 D Trang 54/63 - Mã đề thi Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Trường THPT Phú Ngọc Họ tên hoc sinh : Nơi sinh : Lớp : ……………… Mã đề: 104……… Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Mơn : Hố học 10A Ngày tháng năm sinh : / / Số báo danh: Phòng thi: Đề thức:Chọn câu trả lời tơ đen vào phiếu trả lời tương ứng Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Số nơtron ngun t l : A 18 B 35 C 16 D 17 2− Số oxi hóa S SO là: A B +2 C +6 D +4 12 Hãy cho biết hạt nhân ngun tử C có khối lượng lớn gấp lần khối lượng vỏ ngun tử Biết A 1840 mn ≈mp ≈ 1u me≈ u 1840 B 3680 C 22086 D 11040 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O B 2Zn + O2 → 2ZnO D Cl2 + 2NaOH → NaCl + + NaClO + H2 O Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron số electron ngun tử A 92+ , 143 , 92 B 92+ , 143 , 92- 235 92 U : C 143 , 92 , 92 D 92 , 143 , 92 Số ơxi hố nitơ phân tử N2O , HNO3 ion NO2- : A +2 , +5 , +5 B +1 , +5 , -3 C +1, +5 , +3 D +1 , +5 , +5 Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng NH4NO2 đóng vai trò chất sau : A Chất oxi hóa B Vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Khơng phải chất oxi hố khơng phải chất khử D Chất khử 79 80 Trong tự nhiên Brơm có đồng vị bền 35 Br chiếm 50 52 % 35 Br chiếm 49 48% Ngun tử khối trung bình Brơm : A 79.49 B 79.56 C 79.90 D 79.13 Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A -3 B +5 C +3 D +1 10 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất oxi hố ? A 2NH3 + H2O2 +MnSO4→ MnO2 + (NH4)2SO4 B 2NH3 + Na → 2NaNH2 + H2 C 2NH3 + Cl2 → N2 + 6HCl D 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O 11 Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hố khử? A ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O B N2 + 3H2 → 2NH3 C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D 2NO + O2 → 2NO2 12 Số oxi hố Mn Cr phân tử KMnO4 K2Cr2O7 : A +6 +7 B +7 +6 C 7- 6D 7+ 6+ 13 Trong phản ứng +5 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong (KClO3) đóng vai trò : A vừa chất khử vừa chất oxi hóa B chất oxi hóa C chất khử D khơng thể xác đ ịnh đ ược 14 Trong chất sau đây, nitơ có số oxi hố +5? Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 55/63 - Mã đề thi A N2O5 KNO3 C NH3 KNO3 B N2H4 NO3- D N2O4 NaNO3 15 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A NH3 + HCl → NH4Cl B CaCO3 → CaO + CO2 C 2H2 + O2 → 2H2O D HCl + NaOH → NaCl + H2O 16 Oxít cao ngun tố ứng với cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđrơ , hiđrơ chiếm 88% khối lượng Ngun tử khối R : A 79 B 32 C 14 D 31 17 Ngun tử X có tổng số hạt proton , nơtron electron 54 có số khối 37 Số hiệu ngun tử X : A 17 B 18 C 20 D 16 18 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 21 Trong số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện Số khối A hạt nhân ngun tử : A 14 B 21 C 15 D 19 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất kh ? A NH3 + HNO3 → NH4NO3 B 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O C NH3 + HCl → NH4Cl D NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 20 Trong hợp chất CaF2, Ca F có điện hóa trị là: A 2+ 1B C 1- 1D -2 -1 21 Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử đồng vị : 34 12 Na A 1123 Na B 11 C 1223 Na D 11 Na 22 Số electron hố trị ngun tử A (Z=24) : A 12 B C 11 D 23 Trong lớp M có số phân lớp : A B C D 24 Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị A 25 Có ngun tử A X, Y Z 12 B C D 14 X , Y Z Những ngun tử đồng vị ngun tố ? B X Y C Y Z D X Z 14 X chiếm 18, 89% 115 X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10, 83 B 10, 99 C 10, 91 D 10, 81 26 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: 10 27 Số electron lớp ngồi ngun tử A (Z=20) : A B C 10 D + 28 Cấu hình electron K (Z=19)là : A 1s22s22p63s23p44s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p6 29 Chọn câu : A Obitan py có dạng hình cầu định hướng theo trục y B Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục x C Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục z D Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục y 30 Số proton, nơtron, electron ion A Số p=16, số n = 18, số e = 18 C Số p=16, số n = 16, số e = 18 32 16 S 2− là: B Số p=16, số n = 16, số e = 16 D Số p=32, số n = 16, số e = 18 31 Số electron hố trị ngun tử B (Z=30) : A 12 B 18 C 10 32 Hãy chọn câu câu sau : A Hạt nhân ngun tử Magiê ln có 12 proton 12 nơtron Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 D Trang 56/63 - Mã đề thi B Chỉ có hạt nhân ngun tử Nhơm có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân ngun tử Natri có 11 proton D Chỉ có ngun tử neon có 10 electron 33 Khi xếp ngun tố hố học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hồn : A Cả yếu tố B Số lớp eclectron C Số electron lớp ngồi D Ngun tử khối 34 Số electron lớp ngồi ion Mg2+ (Z=12) : A B C D 35 Vị trí ngun tố A (Z= 10) bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA 36 Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử chúng có đặc điểm sau : A Có số electron hố trị B Có số proton hạt nhân C Có số khối D Có số notron hạt nhân 37 Trong lớp L có số electron tối đa : A B C D 38 Cho bốn nguyên tử: : vò là: A X, Y, T 15 B X, Y X , 125Y , 12 Z , 147T Các nguyên tử đồng C Z, T D X, T 39 Số electron lớp ngồi ion O2- (Z=8) : A B C D 40 Chọn hệ số cân cho phản ứng sau: ………Mg +…… HNO3 →…… Mg(NO3)2 +…… N2O +…… H2O A 1 B 4 C 10 D Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 57/63 - Mã đề thi Khởi tạo đáp án đề số : 001 01 ; - - - 06 - - = - 11 - / - - 16 - - = - 02 - / - - 07 - - = - 12 - - = - 17 ; - - - 03 - - - ~ 08 - - = - 13 - - - ~ 18 - - = - 04 - - - ~ 09 ; - - - 14 - - = - 19 ; - - - 05 - - - ~ 10 - / - - 15 - - = - 20 ; - - - 21 - - - ~ 22 ; - - - 23 - - - ~ 24 - - = - 25 ; - - - 26 - / - - 27 - / - - 28 - - = - 29 - - = - 30 - - - ~ 31 - - - ~ 32 - / - - 33 - / - - 34 ; - - - 35 - - = - 36 - - = - 37 - - - ~ 38 ; - - - 39 - - - ~ 40 - - = - 01 ; - - - 06 - - - ~ 11 - - - ~ 16 - - - ~ 02 - / - - 07 - / - - 12 - / - - 17 - / - - 03 - / - - 08 ; - - - 13 - - - ~ 18 ; - - - 04 - / - - 09 - - = - 14 - - - ~ 19 - - = - 05 - / - - 10 ; - - - 15 - / - - 20 - / - - 21 ; - - - 22 - / - - 23 - - - ~ 24 - / - - 25 - / - - 26 - - = - 27 - / - - 28 - - - ~ 29 - - - ~ 30 ; - - - 31 ; - - - 32 - - - ~ 33 ; - - - 34 - - = - 35 ; - - - 36 ; - - - 37 - - = - 38 ; - - - 39 - - - ~ 40 - / - - 06 - / - - 11 - - - ~ 16 - - = - Khởi tạo đáp án đề số : 002 Khởi tạo đáp án đề số : 003 01 - - = - Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 58/63 - Mã đề thi 02 - / - - 07 - - = - 12 - - - ~ 17 - - = - 03 ; - - - 08 - - - ~ 13 - - = - 18 ; - - - 04 - - - ~ 09 - - - ~ 14 - / - - 19 - - - ~ 05 - / - - 10 - - = - 15 ; - - - 20 - - - ~ 21 - - = - 22 - / - - 23 - - = - 24 - / - - 25 - / - - 26 - / - - 27 - - - ~ 28 - - = - 29 - / - - 30 - / - - 31 - / - - 32 - - - ~ 33 - / - - 34 - - = - 35 - - = - 36 ; - - - 37 - - - ~ 38 ; - - - 39 - / - - 40 - / - - 01 ; - - - 06 - - = - 11 ; - - - 16 - / - - 02 - - - ~ 07 - / - - 12 - / - - 17 ; - - - 03 - / - - 08 ; - - - 13 ; - - - 18 ; - - - 04 - - = - 09 - / - - 14 ; - - - 19 - / - - 05 - - - ~ 10 - / - - 15 - - = - 20 ; - - - 21 - - - ~ 22 - / - - 23 - - = - 24 ; - - - 25 - - - ~ 26 - - - ~ 27 - / - - 28 - / - - 29 - / - - 30 - - = - 31 - - = - 32 - - = - 33 - - - ~ 34 - - = - 35 - - - ~ 36 - - - ~ 37 - - - ~ 38 ; - - - 39 - / - - 40 - - = - Khởi tạo đáp án đề số : 004 Trường THPT Phú Ngọc ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2006 -2007 Họ tên học sinh : Môn Thi : Hoá Học10 (Ban sở) Lớp : ……… Số báo danh … Thời gian : 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi : 01 Học sinh đọc kỹ câu hỏi, chọn đáp án bôi đen vào phiếu trả lời : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g kim loại Na khí clo.Thể tích khí Clo cần dùng đktc là(biết Na = 23 ; Cl = 35,5) : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1.12 lít Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp Lớp có electron Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X : A 17 B 16 C 15 D 14 Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 59/63 - Mã đề thi Oxit cao nguyên tố R2O5 Hợp chất khí với hiđro chứa 17,64 % hiđro khối lượng, nguyên tử khối R là: A 32 B 28 C 14 D 31 Điện hoá trò Fe, Cu, Cl, O hợp chất FeCl3, CuO là: A 3+, 2+, 1-, 2B 2+, 3+, 1-, 2C +2, +3, -1, -2 D +3, +2, -1, -2 Chọn phát biểu : A Phản ứng hóa hợp phản oxy hóa khử B Phản ứng phân hủy phản ứng oxy hóa khử C Phản ứng trao đổi phản ứng oxy hóa khử D Phản ứng phản ứng oxy hóa khử Giữa nguyên tố O, S, K có khả tạo thành kiểu liên kết chúng hoá hợp với đôi : A Liên kết phân tử B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trò D Liên kết ion cộng hoá trò Trong phản ứng oxi hóa khử : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chất khử là: +2 +2 A C (trong CO2) B C (trong CO) +3 C Fe Fe2O3 D O2 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A Cu(OH)2 → CuO + H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D 2H2 + O2 → 2H2O Số oxy hoá clo HCl, Cl2, HClO3, HClO2, ClO là: A +1, 0, +2, +4, +5 B +1, 0, +2, +3, +4 C -1, 0, +7, +3, +5 D -1, 0, +5, +3, +7 10 Trong phản ứng oxi hóa- khử: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chất oxi hóa : + A H (trong HNO3) −2 C O (trong HNO3) B Pb +5 D N (trong HNO3) 11 Trong trình sau trình sai : +7 −3 +2 A Mn +5e → Mn +6 +2 B N →N +5e -2 C S +4e →S +3 D Fe → Fe+ 3e 12 Thành phần cấu tạo nên tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion : A Các ion, nguyên tử, phân tử B Các nguyên tử, ion, phân tử C Các ion, phân tử, nguyên tử D Các nguyên tử, phân tử, ion 13 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử : A 2H2 + O2 → 2H2O B HCl + NaOH → NaCl + H2O C NH3 + HCl → NH4Cl D Na2CO3 → Na2O + CO2 14 Liên kết cộng hoá trò liên kết: Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 60/63 - Mã đề thi A Giữa phi kim giống B Được tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung C Được hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác D Trong cặp electron dùng chung bò lệch phía nguyên tử + 15 Số oxy hoá nitơ NH3, HNO3, HNO2, KNO3, NH là: A -3, +5, +5, +3, +3 B -3, +5, +3, +5, -3 C +3, -3, +3, +5, +5 D +3, -5, -5, -3, +3 16 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử là: A Có tạo kết tủa B Có thay đổi màu sắc chất C Tạo chất khí D Có thay đổi số oxi hóa số ngun tố 17 Cho 7,8g kim loại kali tác dụng hoàn toàn với nước, thể tích khí hiđro thu sau phản ứng (biết K = 39): A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 18 Cộng hoá trò cacbon, lưu huỳnh, clo CO2, H2S, HCl là: A 4, 2, B 4, 3,2 C 2, 2, D 3, 4, 19 Các nguyên tử liên kết với để: A Để chuyển sang trạng thái có lượng cao B Đạt cấu hình lớp 8e 2e C Tạo thành mạng tinh thể nguyên tử D Tạo thành mạng tinh thể ion 20 Cho biết độ âm điện hidro : 2,20 ; Si là: 1,90 Liên kết phân tử SiH4 liên kết : A Liên kết ion B Cộng hóa trị khơng cực C Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch phía ngun tử clo D Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch phía ngun tử hidro 21 Biết phốt thuộc thứ 15, nhómVA, chu kì 3, cơng thức hợp chất khí hidro với là: A PH4 B PH C PH3 D PH2 22 Điện tích ngun tử là: A Mang điện tích âm B Mang điện tích dương C Trung hòa điện D Tùy theo nguyên tử 15 12 12 23 Cho bốn nguyên tử: : X , 5Y , Z , 147T Các nguyên tử đồng vò là: A X, Y B X, Y C X, T D Z, T 24 Hạt nhân ngun tử liti có proton nơtron, số khối hạt nhân ngun tử liti là: A B C D 25 Kim loại Na thuộc nhóm IA, phương trình Na tác dụng với nước là: A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B 2Na + 2H2O → NaOH + H2 C Na + 2H2O → Na(OH)2 + H2 D 2Na + 2H2O → 2Na2O + H2 26 Một ngun tố thuộc chu kì 2, nhóm VIA bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tố là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 2 1s 2s 2p 27 Biết ngun tố Ar có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, chọn đáp án đúng: Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 61/63 - Mã đề thi A Ar khí hiếm, ngun tử có 18 electron B Ar kim loại, ngun tử có electron lớp ngồi C Ar khí hiếm, ngun tử có lớp electron D Ar phi kim, ngun tử có electron lớp ngồi 28 Cấu hình electron ngun tử lưu huỳnh (Z=16) là: A 1s22s22p53s23p4 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p53s23p5 D 1s22s22p63s23p3 29 Cho nguyên tố clo (Z=17), vị trí clo bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIB B Ô thứ 3, chu kì 3, nhóm VIIA C Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm IIIA D Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA 30 Ngun tố hóa học ngun tử có cùng: A Số nơtron B Số khối C Số proton D Số nơtron số proton 31 Canxi nằm thứ 20 bảng tuần hồn ngun tố hóa học, canxi là: A Kim loại phi kim B Khí C Phi kim D Kim loại 23 32 Ngun tử Na có kí hiệu ngun tử 11 Na , số hiệu ngun tử Na là: A 23 B 34 C 11 D 12 33 Lớp vỏ ngun tử cấu tạo từ: A Electron B Proton nơtron C Proton D Nơtron 34 Chọn câu phát biểu sai: A Trong nhóm, từ xuống tính phi kim giảm dần B Trong chu kì, từ trái qua phải tính phi kim tăng dần C Trong chu kì, từ trái qua phải tính kim loại tăng dần D Trong nhóm, từ xuống độ âm điện ngun tử giảm dần 19 35 Ngun tử F có kí hiệu F , số nơtrơn ngun tử F là: A 10 B 19 C 28 D 10 11 36 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: X chiếm 18,89% X chiếm 81,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10,80 B 10,81 C 10,83 D 10,82 37 Cấu hình electron K+ (Z=19) : A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p44s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p64s1 38 Biết nitơ có Z = 7, cơng thức oxit cao ngun tố nitơ là: A NO B N2O C NO2 D N2O5 39 Hợp chất khí R với hiđro RH3, cơng thức oxit cao R với oxi là: A R2O3 B RO5 C R2O5 D RO2 2 2 40 Cấu hình electron ngun tử Si 1s 2s 2p 3s 3p , số hiệu ngun tử silic là: A 10 B 14 C 16 D Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 62/63 - Mã đề thi Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 63/63 - Mã đề thi ... Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 9/63 - Mã đề thi D1 Trường THPT Phú Ngọc ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2006 -2007 Họ tên học sinh : Môn Thi : Hoá Học1 0 (Ban... số hiệu ngun tử silic là: A 10 B 14 C 16 D Trường THPT Phú Ngọc -2006 ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2005 Môn Thi : Hoá Học1 0 Thời gian : 45phút (không kể thời gian phát đề) Câu I: (2 điểm) Xác đònh... chú: Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn 210 Trang 2/63 - Mã đề thi - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC - HẾT -ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA HỌC 10-