1. [<br>] Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p 5 . Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hòan là: A. Nhóm VIIA, chu kỳ 4. B. Nhóm IVA, chu kỳ 5. C. Nhóm VA, chu kỳ 4. D. Nhóm IVA, chu kỳ 7. 2. [<br>] Nguyên tố X có Z = 27, ở trạng thái cơ bản số electron độc thân là: A. 3 B. 1 C. 2 D. 0 3. [<br>] Ion nào sau đây không có cấu hình của khí hiếm? A. Fe 3+ B. Mg 2+ C. K + D. Br - 4.[<br>] Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 48 hạt trong đó số hạt không mang điện bằng ½ số hạt mang điện. Nguyên tố X là: A. Lưu huỳnh B. Photpho C. Clo D. Silic 5. [<br>] Hợp chất nào sau đây chỉ gồm liên kết cộng hóa trị A. HClO B. KHSO 4 C. Na 2 SO 4 D. CaO 6. [<br>] Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F < O < Cl. Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết phân cực nhất A. ClF B. F 2 O C. Cl 2 O D. O 2 7. [<br>] Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Vậy nguyên tử đó là: A.Al. B.Mg. C.Na. D.Ca 8.[<br>] Fe có số hiệu nguyên tử bằng 26. Ion Fe 3+ có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 9. [<br>] Nguyên tố X có tổng số proton, electron, nơtron bằng 60. Vị trí của X trong bảng HTTH là: A. Ô 20, chu kỳ 4, nhóm II A B. Ô 20, chu kỳ 3, nhóm II A C. Ô 21, chu kỳ 4, nhóm III A D. Ô 25, chu kỳ 4, nhóm VI B 10. [<br>] Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli? A. 1s 2 2s 2 2p 7 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 4 11. [<br>] Liên kết cộng hoá trị được hình thành là do: A. Các cặp electron dùng chung B. Các đám mây electron C. Các electron hoá trị D. Các ion trái dấu 12.[<br>] Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO 2 . Nguyên tố R đó là: A. Cacbon B. Photpho C. Magie D. Nitơ 13. [<br>] Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. Phi kim mạnh nhất là Flo B. Kim loại mạnh nhất là liti C. Phi kim mạnh nhất là iot D. Kim loại yếu nhất là xesi 14. [<br>] Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn: A. Số electron lớp ngoài cùng B. nguyên tử khối C. Số lớp electron D. Số hiệu nguyên tử 15. [<br>] Kí hiệu obitan nào sau đây sai? A. 2d B. 2p C. 4f D. 3d 16. [<br>] Hạt nhân nguyên tử hidro được tạo bởi các loại hạt nào sau đây? A. Proton B. Nơtron C. Proton và nơtron D. Proton và electron 17.[<br>] Đồng có hai đồng vị là: 65 Cu và 63 Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 đv.C. Phần trăm mỗi đồng vị là: A. % 65 Cu =27% , % 63 Cu = 73% B.% 65 Cu = 73% , % 63 Cu = 27% C. % 65 Cu = 65% , % 63 Cu = 63% D .% 65 Cu = 63% , % 63 Cu = 65% 18. [<br>] Tính bazo của các hidroxit NaOH, KOH, RbOH biến đổi theo chiều nào sau đây? A. tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm 19. [<br>] Nguyên tố R có công thức hợp chất với hidro là RH 3 . Công thức oxit cao nhất của nó có %R = 43,60% về khối lượng. Công thức oxit của R là A. P 2 O 5 B. N 2 O 5 C. Cl 2 O 5 D. Br 2 O 5 20. [<br>] Nguyên tử một nguyên tố có 29 electron ở lớp vỏ, khối lượng mol nguyên tử là 64u. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố đó là: A. 93 B. 64 C. 29 D. 58 TỰ LUẬN: Hòa tan hết 4,65g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm A và B vào nước, thu được 1,68 lít khí H 2 ở đktc và dung dịch C. a. Xác định A và B biết chúng thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. ĐA: 2 1,68 0,075 22,4 H n mol= = ( 0,25 ) Gọi công thức chung của hai kim loại là R 2R + 2H 2 O → 2ROH + H 2 ( 0,25 ) 0,15 0,075 _ 4,65 31 0,15 M = = . ( 0,25 ) Gỉa sử A đứng trên B ta có: _ 31 A B A B M M M M M < < < < ( 0,25 ) Vì A, B thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IA nên A và B là Na và K. ( 0,25 ) b. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 x x x/2 ( 0,25 ) 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 x x x/2 Ta có: 23 39 4,65 y 0,075 2 2 x y x + = + = x = 0,075 ⇒ 1,725 0,075.23 1,725 % 37,1% 4,65 Na m g Na= = ⇒ = = ( 0,25 ) y = 0,075 ⇒ 2,925 0,075.39 2,925 % 62,9% 4,65 K m g K= = ⇒ = = ( 0,25 ) PHẦN RIÊNG DÀNH CHO 10NC Cho hợp chất M 2 X, biết - Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong phân tử hợp chất là 140, trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 44 hạt - Khối lượng nguyên tử của M lớn hơn của X là 23 - Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion X 2- ít hơn trong ion M + là 31 hạt a/ Xác định tên M, X b/ Xác định vị trí của M, X trong BHTTH ĐA: a. Gọi P M , N M , e M P X , N X , e X lần lượt là số proton, notron, electron trong nguyên tử M và X Ta có: (1) ( 0,25) (2) ( 0,25) (3)( 0,25) (4)( 0,25) Lấy (1) + (2): 8 4 184 M X P P+ = (5) ( 0,25) Lấy (4) – (3): 11 M X P P− = (6) ( 0,25) Giải hệ (5), (6) ta được: P M = 19 (K) ( 0,25) P X = 8 (O) ( 0,25) b. Cấu hình electron: K ( Z = 19): 2 2 6 2 6 1 1 2 2 3 3 4s s p s p s ( chu kì 4, nhóm IA, ô thứ 19) ( 0,5) O ( Z = 8): 2 2 4 1 2 2s s p (chu kì 2, nhóm VIA, ô thứ 8) ( 0,5) { 2(2 ) 2 140 4 2 (2 ) 44 ( ) ( ) 23 (2 1) (2 2) 31 M M X X M X M X M M X X M M X X P N P N P P N N P N P N P N P N + + + = + − + = + − + = + − − + + = . chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. Phi kim mạnh nhất là Flo B. Kim loại mạnh nhất là liti C. Phi kim mạnh nhất là iot D. Kim loại yếu nhất là xesi 14. [<br>] Những tính chất. gồm hai kim loại ki m A và B vào nước, thu được 1,68 lít khí H 2 ở đktc và dung dịch C. a. Xác định A và B biết chúng thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. b. Tính % khối lượng mỗi kim loại. liên kết cộng hóa trị A. HClO B. KHSO 4 C. Na 2 SO 4 D. CaO 6. [<br>] Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F < O < Cl. Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết phân