ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ HÓA 10

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 A. Phần chung (7 điểm): 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: a. nơtron và electron b. proton và electron c. proton, nơtron và electron d. proton và nơtron 2. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: a. nơtron và electron b. proton và electron c. proton, nơtron và electron d. proton và nơtron 3. Nguyên tố X có Z = 8. Hãy chọn phát biểu đúng: a. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là: a. 1s22s22p3 b. 1s12s22p5 c. 1s22s22p4 d. 1s22s12p5 b. Nguyên tố X thuộc chu kỳ: a. 2 b. 1 c. 4 d. 3 c. Nguyên tố X thuộc nhóm: a. IVA b. IA c. VIA d. IIA 4. Hãy chọn phát biểu đúng: a. 1s22s22p3 là cấu hình electron nguyên tử của: a. Cacbon b. Oxi c. Nitơ d. Magie b. 1s22s22p63s23p64s2 là cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố: a. Kali b. Canxi c. Agon d. Clo c. 1s22s22p63s23p2 là cấu hình electron nguyên tử của: a. Nhôm b. Natri c. Clo d. Silic 5. Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng của bán kính nguyên tử: a. F, O, C, Be, Mg b. Be, F, O, C, Mg c. F, Be, C, O, Mg d. Mg, Be, C, O, F 6. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị: a. LiCl b. CCl4 c. CaF2 d. NaF e. KBr Câu II(2 điểm) Hợp chât khí với H của một nguyên tố có công thức là RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối. Viết công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với H của R. B. Phần tự chọn Câu IIIa. (HS học ban cơ bản) Tổng hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử cả một nguyên tố là 13. a. Xác định nguyên tử khối b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. (cho biết cá nguyên tố có số hiệu từ 2 đến 82 trong bảng THPT Sơn Động số 3 1 1,5) Câu IIIb. (HS học ban TN) Cho biết tổng số electron trong anion AB32 là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B số p bằng số n a. Tính số khối của A và B b. Viết cấu hình electron và sự phân bố các electron trong các obitan nguyên tử các nguyên tố đó c. Trong hợp chất AB2 có những loại liên kết gì? Giải thích trên cơ sỏ công thức electron ĐỀ 1 TRƯỜNG LƯƠNG THẾ VINH SỞ GIÁO DỤC ĐỒNG NAI 2008 1) Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng? A. trong phân tử NH3, nguyên tử N còn một cặp electron tự do B. phân tử NH3 có 3 liên kết cộng hoá trị có cực C. phân tử NH3 có ba liên kết cộng hoá trị không cực D. trong phân tử NH3, nguyên tử N có một cặp electron lớp ngoài cùng chưa tham gia liên kết 2) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì: A. phi kim mạnh nhất là oxi B. phi kim mạnh nhất là iot C. phi kim mạnh nhất là flo D. kim loại mạnh nhất là liti 3) Dấu hiệu nào sau đây dùng để nhận biết phản ứng oxi hoá khử? A. tạo ra chất khí (sủi bọt) B. có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố C. màu sắc của các chất thay đổi D. tạo ra chất kết tủa 4) Tính số loại phân tử nước khác nhau có thể tạo thành từ hai đồng vị: 1H, 2H với 3 đồng vị 16O, 17O, 18O A. 14 B. 10 C. 9 D. 12 5) Cho hai nguyên tố X (X = 20), Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thnàh giữa X và Y là: A. XY2 B. X2Y C. XY D. X¬2Y2 6) Cho phản ứng: SO2 +2H2O + Br2  2HBr + H2SO4. Ở phản ứng trên, Br2 đóng vai trò: A. không là chất oxi hoá, không là chất khử B. chất khử C. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D. chất oxi hoá 7) Trong 20 nguyên tố hoá học đầu tiên trong bảng tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 8) Cho 5,6gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% thu được muối Fe(NO3)3, khí NO và nước. Khối lượng dung dịch axit đã dùng: A. 25,2gam B. 126gam C. 196gam D. 152gam 9) Chọn nguyên tử có bán kính lớn nhất? A. O (Z = 8) B. Na (Z = 11) C. N (Z = 7) D. C (Z = 6) 10) Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. các electron trong cùng một lớp electorn có mức năng lượng gần bằng nhau B. các electron chuyển động không tuân theo qũy đạo xác định C. các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn D. các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau 11) Cho tinh thể các chất sau: iot, than chì, nước đá, muối ăn. Tinh thể nguyên tử là tinh thể: A. muối ăn B. than chì C. iot D. nước đá 12) Cấu hình electron hoá trị của ion Co3+ (Z = 27) ở trạng thái bình thường là: A. 3d4 4s2 (không có electron độc thân) B. 3d6 (có electron độc thân) C. 3d4 4s2 (có electron độc thân) D. 3d6 (không có electron độc thân) 13) Xét xem mệnh đề nào đúng? A. khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm một số electron, nguyên tố lưu huỳnh vẫn không biến đổi thành nguyên tố khác B. khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm một số electron, nguyên tố lưu huỳnh đã biến thành nguyên tố khác C. khi nguyên tử lưu huỳnh mất bớt một số electron, nguyên tố lưu huỳnh vẫn không biến đổi thành nguyên tố khác D. khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm hoặc mất bớt một số electron, nguyên tố lưu huỳnh vẫn không biến đổi thành nguyên tố khác 14) Xét xem axit nào mạnh nhất? Biết Si (Z = 14), P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17) A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 15) Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu, trong đó đồng vị 65Cu chiếm 27% về số nguyên tố. Phần trăm khối lượng của 63Cu trong Cu2O là giá trị nào sau đây? A. 63% B. 64,29% C. 88,82% D. 32,15% 16) Cho phản ứng: 2Mg + O2  2MgO. Tìm phát biểu sai? A. Mg bị khử thành Mg2+ B. phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử C. O2 đã oxi hoá Mg thành Mg2+ D. Mg là chất khử, O2 là chất oxi hoá 17) Nguyên tử của nguyên tố X có electorn cuối cùng được điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Kết luận nào dưới đây là đúng? A. X và Y đều là phi kim B. X và Y đều là kim loại C. X là phi kim, Y là kim loại D. X là kim loại, Y là phi kim 18) Mg + H2SO4 đặc nóng  MgSO4 + S + H2O. Hệ số cân bằng của MgSO4 và S lần lượt là: A. 1,3 B. 3,1 C. 6,2 D. 1,1 19) Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức tổng quát là R2O5, hợp chất của nó với hidro có thành phần khối lượng: %R = 82,35%. Nguyên tố R là: A. N (14) B. P (31) C. As (75) D. Sb (122) 20) Phát biểu nào dưới đây đúng? A. Liên kết ion được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. B. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự góp chung electron

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ A Phần chung (7 điểm): Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết ngun tử là: a nơtron electron b proton electron c proton, nơtron electron d proton nơtron Các hạt cấu tạo nên hầu hết ngun tử là: a nơtron electron b proton electron c proton, nơtron electron d proton nơtron Ngun tố X có Z = Hãy chọn phát biểu đúng: a Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: a 1s22s22p3 b 1s12s22p5 c 1s22s22p4 d 1s22s12p5 b Ngun tố X thuộc chu kỳ: a b c d c Ngun tố X thuộc nhóm: a IVA b IA c VIA d IIA Hãy chọn phát biểu đúng: a 1s22s22p3 cấu hình electron ngun tử của: a Cacbon b Oxi c Nitơ d Magie b 1s22s22p63s23p64s2 cấu hình electron ngun tử ngun tố: a Kali b Canxi c Agon d Clo c 1s 2s22p63s23p2 cấu hình electron ngun tử của: a Nhơm b Natri c Clo d Silic Dãy ngun tố sau xếp theo chiều tăng bán kính ngun tử: a F, O, C, Be, Mg b Be, F, O, C, Mg c F, Be, C, O, Mg d Mg, Be, C, O, F Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị: a LiCl b CCl4 c CaF2 d NaF e KBr Câu II(2 điểm) Hợp chât khí với H ngun tố có cơng thức RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với H R B Phần tự chọn Câu IIIa (HS học ban bản) Tổng hạt proton, nơtron electron ngun tử ngun tố 13 a Xác định ngun tử khối b Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố (cho biết cá ngun tố có số hiệu từ đến 82 bảng THPT Sơn Động số ≤ n ≤ 1,5) Z Câu IIIb (HS học ban TN) Cho biết tổng số electron anion AB32- 42 Trong hạt nhân A B số p số n a Tính số khối A B b Viết cấu hình electron phân bố electron obitan ngun tử ngun tố c Trong hợp chất AB2 có loại liên kết gì? Giải thích sỏ cơng thức electron ĐỀ 1) TRƯỜNG LƯƠNG THẾ VINH - SỞ GIÁO DỤC ĐỒNG NAI - 2008 Trong phát biểu sau, phát biểu khơng đúng? A phân tử NH3, ngun tử N cặp electron tự B phân tử NH3 có liên kết cộng hố trị có cực C phân tử NH3 có ba liên kết cộng hố trị khơng cực D phân tử NH3, ngun tử N có cặp electron lớp ngồi chưa tham gia liên kết 2) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh oxi B phi kim mạnh iot C phi kim mạnh flo D kim loại mạnh liti 3) Dấu hiệu sau dùng để nhận biết phản ứng oxi hố khử? A tạo chất khí (sủi bọt) B có thay đổi số oxi hố ngun tố C màu sắc chất thay đổi D tạo chất kết tủa Tính số loại phân tử nước khác tạo thành từ hai đồng vị: 1H, 2H với đồng vị 16O, 17O, 18O 4) A 14 B 10 C D 12 Cho hai ngun tố X (X = 20), Y (Z = 17) Cơng thức hợp chất tạo thnàh X Y là: A XY2 B X2Y C XY D X2Y2 5) Cho phản ứng: SO2 +2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 Ở phản ứng trên, Br2 đóng vai trò: 6) A khơng chất oxi hố, khơng chất khử B chất khử C vừa chất oxi hố, vừa chất khử D chất oxi hố Trong 20 ngun tố hố học bảng tuần hồn, số ngun tố có ngun tử với electron độc thân trạng thái là: 7) A B C D Cho 5,6gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% thu muối Fe(NO3)3, khí NO nước Khối lượng dung dịch axit dùng: 8) A 25,2gam B 126gam C 196gam D 152gam 9) Chọn ngun tử có bán kính lớn nhất? A O (Z = 8) B Na (Z = 11) C N (Z = 7) D C (Z = 6) 10) Phát biểu khơng đúng? A electron lớp electorn có mức lượng gần B electron chuyển động khơng tn theo qũy đạo xác định C electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn D electron phân lớp có mức lượng Cho tinh thể chất sau: iot, than chì, nước đá, muối ăn Tinh thể ngun tử tinh thể: A muối ăn B than chì C iot D nước đá 11) 12) Cấu hình electron hố trị ion Co3+ (Z = 27) trạng thái bình thường là: A 3d4 4s2 (khơng có electron độc thân) B 3d6 (có electron độc thân) C 3d4 4s2 (có electron độc thân) D 3d6 (khơng có electron độc thân) 13) Xét xem mệnh đề đúng? A ngun tử lưu huỳnh nhận thêm số electron, ngun tố lưu huỳnh khơng biến đổi thành ngun tố khác B ngun tử lưu huỳnh nhận thêm số electron, ngun tố lưu huỳnh biến thành ngun tố khác C ngun tử lưu huỳnh bớt số electron, ngun tố lưu huỳnh khơng biến đổi thành ngun tố khác D ngun tử lưu huỳnh nhận thêm bớt số electron, ngun tố lưu huỳnh khơng biến đổi thành ngun tố khác 14) Xét xem axit mạnh nhất? Biết Si (Z = 14), P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17) A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4 Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số ngun tố Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O giá trị sau đây? 15) A 63% B 64,29% C 88,82% D 32,15% 16) Cho phản ứng: 2Mg + O2 → 2MgO Tìm phát biểu sai? A Mg bị khử thành Mg2+ B phản ứng phản ứng oxi hố khử C O2 oxi hố Mg thành Mg2+ D Mg chất khử, O2 chất oxi hố Ngun tử ngun tố X có electorn cuối điền vào phân lớp 3p Ngun tử ngun tố Y có số electron cuối điền vào phân lớp 3p Kết luận đúng? 17) A X Y phi kim B X Y kim loại C X phi kim, Y kim loại D X kim loại, Y phi kim Mg + H2SO4 đặc nóng → MgSO4 + S + H2O Hệ số cân MgSO S là: 18) A 1,3 B 3,1 C 6,2 D 1,1 Oxit cao ngun tố có cơng thức tổng qt R 2O5, hợp chất với hidro có thành phần khối lượng: %R = 82,35% Ngun tố R là: 19) A N (14) B P (31) C As (75) D Sb (122) 20) Phát biểu đúng? A Liên kết ion hình thành nhờ lực hút tĩnh điện hai ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion liên kết hình thành góp chung electron C liên kết ion liên kết ngun tử có hiệu độ âm điện > 1,7 D liên kết ion liên kết tạo thành cho nhận electron Ngun tử ngun tố X (Z = 12) có điện hố trị hợp chất với ngun tử ngun tố nhóm VIIA là: 21) A 722) B 7+ C 2- D 2+ Phần lớn khối lượng ngun tử 11H là: A khối lượng proton B khối lượng proton + nơtron C khối lượng electron D khối lượng nơtron + electron 23) Tìm mệnh đề đúng? A ngun tử chia nhỏ hợp phần thu có tính chất giống ngun tử ban đầu B ngun tử có cấu tạo phức tạp khơng thể phân chia C ngun tử hạt nhỏ bé khơng thể phân chia D chia nhỏ ngun tử hợp phần thu khơng giữ ngun tính chất ngun tử ban đầu 24) Cho ngun tố độ âm điện K Al S O Cl 0,82 1,61 2,58 3,44 3,16 Các hợp chất ion tạo thành là: A K2S, Cl2O7 B Al2S3, AlCl3 C K2O, Al2O3, KCl, K2S D SO2, SCl2 Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt mang điện khơng mang diện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Vị trí R bảng tuần hồn là: 25) A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 2, nhóm VIIA D chu kì 3, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Trong bảng tuần hồn, X thuộc: 26) A 19, chu kì 2, nhóm VIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIA C 15, chu kì 3, nhóm VA D 17, chu kì 3, nhóm VIIA Cation Mn+ có cấu hình elecron lớp ngồi 2s 2p6 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử M là: 27) A 2s2 2p4 3s2 B 3s1 3s2 3s2 3p1 C 3s1 2s2 2p5 D 2s2 2p5 2s2 2p4 28) Cộng hố trị cacbon oxi phân tử CO2 là: A +4 -2 B -2 C D 29) Chọn câu câu đây? A hợp chất cộng hố trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử ngun tố có độ âm điện nhỏ B hiệu độ âm điện hai ngun tử lớn liên kết phân cực mạnh C hiệu độ âm điện hai ngun tử lớn liên kết phân cực yếu D liên kết cộng hố trị có cực hình thành ngun tử giống ĐỀ TRƯỜNG PTTH HÀ TRUNG – TTHUẾ 2008 Với đồng vị 11H ; 12 H , 13 H ba đồng vị 108O , 178O , 188O tạo loại phân tử H2O khác 1) A B 10 C.12 D.18 Một ngun tử có proton, notron, electron Chọn ngun tử đồng vị với nó: 2) A 8p, 8n, 8e B 8p, 9n, 9e C 9p, 8n, 9e 3) Lớp electron chứa tối đa 18e A N(n=4) 4) D 8p, 9n, 8e B M(n=3) C O(n=5) D L(n=2) Số hiệu ngun tử ln ln với A Số proton hạt nhân B Tổng số proton electron ngun tử C Tổng số proton nơtron hạt nhân D Số nơtron hạt nhân Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Tên ngun tử X Y 5) A Al O B Al Ne C Al Cl D O Fe 6) Trong ngun tử electron phân lớp có mức lượng: A Khác B Khơng xác định C gần D Bằng Hồ tan hồn tồn gam Ca vào dung dịch HCl 0,8M Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: 7) A 500ml B 600ml C 400ml D 700ml Líp: Sè b¸o danh: Phßng thi: Phßng thi: C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u 10 C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 §Ị bµi (Chän ph¬ng ¸n ®óng ®iỊn vµo b¶ng trªn) C©u Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 0C Sau phản ứng xảy 1: hồn tồn thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) 0,4M B 0,48M C 0,24M D 0,2M A C©u Lựa chọn dãy hố chất cho sau để dùng cho thí nghiệm so sánh tính hoạt 2: động halogen dung dịch clo, dung dịch brom, dung dịch B dung dịch KBr, dung dịch KI, dung dịch NaOH, dung dịch KBr NaOH, khí Cl2, Br2 lỏng dung dịch clo, dung dịch brom, hồ tinh D dung dịch KBr, dung dịch KI, dung dịch C bột, dung dịch KI, dung dịch KBr clo, hồ tinh bột C©u Các ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi A 3: ns2np5 A B ns2np6 C ns2np3 D ns2np4 C©u Những câu sau câu sai nói tính chất hóa học ozon? 4: ozon oxi hóa Ag thành Ag2O B ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt ozon bền oxi D ozon oxi hóa ion I- thành I2 A C C©u Chọn câu sai câu sau đây? 5: Tính axit HX (X halogen) tăng dần B Các hiđrohalgenua có tính khử tăng dần từ HF đến HI từ HI đến HF Các axit halogehiđric axit mạnh (trừ D Các hiđrohalogenua sục vào nước tạo C axit HF) thành axit C©u Sục lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI NaBr, đơn chất giải 6: phóng A I2 B I2 Br2 C Br2 D Cl2 Br2 A C©u Phương trình hóa học khơng phải phản ứng chứng minh dung dịch H 2S có tính 7: khử? 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O B 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 D 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH A + 8HCl C C©u Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 8: cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ A cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi D cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br C dư C©u Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng 9: Fe với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư 18 B 15 C 17 D 36 A C©u Khi sục SO2 vào dung dịch H2S 10 : dung dịch bị vẩn đục màu vàng B khơng có tượng tạo thành chất rắn màu đỏ D dung dịch chuyển thành màu nâu đen A C C©u Cho khí H2S lội qua dung dịch Pb(NO3)2 thấy kết tủa màu đen xuất hiện, chứng tỏ 11 : có phản ứng oxi hố khử xảy B axit H2S mạnh axit HNO3 axit HNO3 mạnh axit H2S D có kết tủa PbS tạo thành, khơng tan A C C©u axit mạnh Trong chất sau đây, chất dùng để nhận biết hồ tinh bột ? 12 : I2 B Cl2 C NaOH D Br2 A C©u Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Br2 dư thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl 13 : dư vào X thu m gam kết tủa trắng Giá trị m (các phản ứng xảy hồn tồn Ba = 137, S = 32, H = 1, O = 16, Br = 80) 46,6 gam B 23,3 gam C 2,33 gam D 4,66 gam A C©u Điều chế oxi phòng thí nghiệm từ KMnO 4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), 14 : t lượng oxi thu nhiều từ (biết NaNO3  → NaNO2 + O2) KMnO4 B H2O2 C KClO3 o D NaNO3 A C©u Hồ tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối 15 : lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng 0,4 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,04 mol A C©u SO2 khí gây nhiễm mơi trường 16 : A SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ơxi B SO2 khí độc, tan nước mưa tạo hố thành axít gây ăn mòn kim loại D SO2 oxit axit C SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí C©u Cho1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy 448 ml khí (đktc) Cơ 17 : cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng (biết Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5, Mg = 24, H = 1) 2,24 gam B 3,90 gam C 1,85 gam A C©u 18 : Cho phản ứng hố học sau : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? D 2,95 gam Cl2 chất oxi hố, H2S chất khử B Cl2 chất oxi hố, H2O chất khử H2S chất oxi hố, Cl2 chất khử D H2S chất khử, H2O chất oxi hố A C C©u Trong phản ứng điều chế clo sau đây, phản ứng khơng dùngđể điều chế clo 19 : phòng thí nghiệm 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl A C B t0 MnO2+ 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O D KClO + HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 +5Cl + 8H2O § iƯn ph© n dung dÞch → 2NaOH 2NaCl + 2H2O  cã mµng ng¨n +H + Cl2 C©u Dùng bình thuỷ tinh chứa dung dịch axit dãy ? 20 : HCl, H2SO4, HF B H2SO4, HF, HNO3 HCl, H2SO4, HNO3 D HCl, H2SO4, HF, HNO3 A C C©u Ngun tắc chung để điều chế Cl phòng thí nghiệm 21 : cho chất có chứa ion Cl – tác dụng với B A chất oxi hố mạnh D điện phân muối clorua C C©u dùng chất giàu clo để nhiệt phân Cl dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch muối 2- Thuốc thử để nhận biết iơn SO4 22 : dung dịch muối bari B dung dịch muối natri dung dịch muối magie D dung dịch muối kali A C C©u Muốn pha lỗng dung dịch axit H2SO4 đặc cần 23 : rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc A rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc D rót nhanh dung dịch axit vào nước C C©u Trong phản ứng đốt cháy FeS2 tạo sản phẩm Fe2O3 SO2 phân tử FeS2 24 : nhận electron B nhận 11 electron A D nhường electron nhường 11 electron C C©u Khi nhiệt phân hồn tồn 24,5 gam KClO3 thể tích khí oxi thu (đktc) 25 : 8,96 lít B C 2,24 lít 6,72 lít D 4,48 lít A C©u Một bình cầu đựng đầy khí HCl, đậy nút cao su cắm ống thuỷ tinh vuốt nhọn 26 : xun qua Nhúng miệng bình cầu vào cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOH lỗng có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein (có màu hồng) Hãy dự đốn tượng quan sát thí nghiệm nước khơng phun vào bình màu B A khơng có tượng xảy nước cốc thuỷ tinh phun mạnh vào D nước cốc thuỷ tinh phun mạnh vào C bình cầu nước màu hồng bình cầu khơng màu hồng ban đầu C©u Cần gam KMnO cần cho vào dung dịch axit clohidric dư để điều chế đủ khí clo 27 : tác dụng với sắt tạo nên 32,5 gam FeCl 3? (biết Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5, Mn = 55) 19,86 gam B C 18,68 gam 18,8 gam D 18,96 gam A C©u Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 28 : dung dịch X Tính m? (biết Fe = 56) 11,2 gam B C 4,2 gam 5,6 gam D 8,4 gam D Cu, Fe A C©u Cặp kim loại thụ động (khơng tan) H2SO4 đặc nguội ? 29 : Zn, Fe B C Al, Fe Zn, Al A C©u Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau 30 : SO2 > S > H2S B H2S > S > SO2 SO2 > H2S > S D H2S > SO2 > S A C Chó ý: Häc sinh kh«ng ®ỵc sư dơng bÊt k× tµi liƯu nµo ………………………… HÕT………………………… M«n Hoa 10 - ki II (§Ị sè 5) Lu ý: - ThÝ sinh dïng bót t« kÝn c¸c « trßn mơc sè b¸o danh vµ m· ®Ị thi tríc lµm bµi C¸ch t« sai:   ⊗ - §èi víi mçi c©u tr¾c nghiƯm, thÝ sinh ®ỵc chän vµ t« kÝn mét « trßn t¬ng øng víi ph¬ng ¸n tr¶ lêi C¸ch t« ®óng :  01 28 02 29 03 30 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 §¸p ¸n M«n : HO¸ 10 - ki II M· ®Ị: 108 01 11 21 02 12 22 03 13 23 04 14 24 05 15 25 06 16 26 07 17 27 08 18 28 09 19 29 10 20 30 SỞ GD-ĐT AN GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 (20072008) TRƯỜNG THPT VĨNH XƯƠNG MÔN : HÓA HỌC Tổ : HÓA Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ****** (Đề thức) Họ tên thí sinh : ……………………………………………………… Lớp : ……………… SBD : ……………………………… Điểm Chữ ký Chữ ký giám thò GK Bằng Bằng chữ Giám thò Giám thò số Tô đen kín phương án mà em cho : 01 07 13 19 25 02 08 14 20 26 03 09 15 21 27 04 10 16 22 28 05 11 17 23 29 06 12 18 24 30 NỘI DUNG ĐỀ SỐ : 111 C©u Cặp kim loại không phản ứng với H2SO4 đặc : nguội : A Al, Fe B Fe, Zn C Ag, Fe D Al, Cu C©u Số oxi hóa clo chất : NaCl, NaClO, KClO 3, Cl2, : KClO4 : A -1, +1, +3, 0, +7 B -1, +1, +5, 0, +7 C -1, +3, +5, 0, +7 D +1, -1, +5, 0, +3 C©u ,t   → KCl ( r ) + 3O2 ( k ) Để tăng tốc Xét phản ứng : KClO3( r ) MnO : độ phản ứng người ta cần áp dụng yếu tố ảnh hưởng : A Nồng độ, nhiệt độ, xúc B Diện tích bề mặt, xúc tác tác C Diện tích bề mặt, nhiệt D Áp suất, nồng độ, nhiệt độ, xúc tác độ C©u Trong phản ứng sau, phản ứng chất tham gia axit : sunfuric đặc : A H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + B H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ H2O C H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + D H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + SO2↑ CO2 + H2O C©u Một hỗn hợp gồm 4,80 gam magie 5,60 gam sắt tác dụng với : dung dịch axit sunfuric lỗng, dư Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng sau phản ứng lít? A 6,72 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 7,84 lít C©u Trộn 1g NaOH 1g HCl Nhúng quỳ tím vào dung dòch : sau phản ứng, quỳ tím chuyển sang : A Màu tím B Màu xanh C Màu D Màu đỏ trắng C©u Cần lấy gam FeS2 để điều chế lít dung dịch H2SO4 : 1M (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) o A C C©u : A C 60 gam B 88 gam 240 gam D 120 gam H2SO4 loãng phản ứng với dãy chất sau : NaOH, Cu, CuO, Na2CO3 B MgO, Mg, Na2SO3, Mg(OH)2 S, Al, C6H12O6, HI D FeO, Fe, C, KOH C©u Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia : tử ngoại mặt trời, bảo vệ sống trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề môi trường toàn cầu Nguyên nhân tượng : A Một nguyên nhân khác B Sự thay đổi khí hậu C Các hợp chất hữu D Chất thải CFC người gây C©u Cho 0,56g Fe 3,2g S phản ứng môi trường không 10 : có không khí Sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng : A 3,76g B 0,88g C 2,64g D 8,8g C©u Thuốc thử dùng nhận biết dd : NaCl, HCl, 11 : Na2SO4, Ba(NO3)2 : A AgNO3 Na2SO4 B Quỳ tím AgNO3 C BaCl2 AgNO3 D Quỳ tím BaCl2 C©u Sơ đồ dùng sản xuất H2SO4 : 12 : A FeS  SO2  SO3  H2SO4 B FeS2  SO2  H2SO4 C S  SO2  H2SO4 D S  SO2  SO3  H2SO4 C©u Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít SO (đktc) vào 200ml NaOH 1M 13 : Số mol muối NaHSO3 Na2SO3 : A 0,1 B 0,15 C 0,2 0,2 D 0,05 va 0,05 0,2 0,1 C©u Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr NaI Có thể dùng 14 : chất chất để làm dung dịch muối NaCl ? A Khí clo B Khí HCl C Khí flo D Khí oxi C©u Axit sunfuric đặc làm khô cặp khí : 15 : A SO2, NH3 B SO2, H2S C CO2, SO2 D CO2, NH3 C©u Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm cách : 16 : A Cho từ từ axit đặc vào B Đổ axit đặc vào nước nước C Đổ nước vào axit D Cho từ từ nước vào axit C©u Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: H2(k)+Cl2(k) 17 : ⇔ 2HCl(k) ; ∆H