BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA LỚP 10

TRƯỜNG TH THCS THPT VẠN HẠNH KIEÅM TRA HOÏC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút HỌ VÀ TÊN:.......................................................................... LỚP:............................................................................... Câu 1(3đ). Viết phương trình hoàn thành chuổi phản ứng: KMnO4O2  SO2 NaHSO3Na2SO4NaClNaOH Câu 2(2đ). Phân biệt bốn lọ bị mất nhãn chứa các khí sau: CO2, O2, SO2, N2 Câu 3(2đ). Đun nóng hỗn hợp có chứa 16,8 g bột kim loại hóa trị III chưa biết với khí Clo trong ống đậy kín. Sau phản ứng thu được 48,75 g muối clorua. Xác định kim loại ñoù. Câu 4(3đ). Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M. a. Cho biết sau phản ứng thu được những chất nào? Tính khối lượng các chất thu được. b. Tính thành phần % theo khối lượng các muối sau phản ứng. c. Để thu được lượng khí SO2 trên người ta lấy kim loại Fe cho vào 200ml dung dịch H2SO4ñnoùng (d=1,84gml). Tính C% dung dịch axit đã dùng. (Cho H=1; Fe=56;Zn=65; S=32; O=16; K=39, Al=27). HẾT TRƯỜNG THPT THIỆU HÓA ĐỀ THI TIỀN ÍCH HỌC KỲ II – MÔN HÓA KHỐI 10 NĂM HỌC 20092010 Thời gian :45’ không kể thời gian giao đề Câu 1: (2điểm)có hai khí A và B ( đều là hợp chất của lưu huỳnh). Biết A làm mất màu nước brom nhưng không làm vẩn đục nước vôi trong; B làm mất màu nước brom và làm vẩn đục nước vôi trong. Hãy xác định A và B, viết các PTHH xảy ra? Câu 2: (2điểm)trong số các dung dịch không màu sau đây: HF, HCl, HBr, HI và H2¬¬¬S. Để lâu trong không khí có bao nhiêu dung dịch bị vẩn đục hoặc biến đổi màu? Viết PTHH xảy ra? Câu 3: (2điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: H2SO4→K2SO4→KCl→Cl2→ nước gia ven Câu 4: (2điểm) Có các chất sau: nước clo; khí SO2; khí H2S; dd H2SO4 đặc. Khi trộn lẩn các hóa chất trên với nhau từng đôi một, hãy viết các PTHH xảy ra theo kiểu oxi hóa khử nếu có trong mỗi cặp chất ( chỉ cần viết 1 PTHH trong trường hợp một cặp chất có thể viết được nhiều PTHH). Câu 5: (2điểm) Cho m gam bột Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 ta thu được 85,6 gam muối (dạng khan ) và V lít khí SO2 duy nhất (đktc). Biết số mol Fe phản ứng bằng 1,253 lần số mol H2SO4 phản ứng. Tìm m và V? Cho biết: Fe56; S32; O16; H1; KTra Hoa 10 HKII.doc TRƯỜNG THPT ĐÔNG SƠN I TỔ: HÓASINH ĐỀ THI HỌC KỲ 2 LỚP 10 Năm học: 20092010 MÔN HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian:45( không kể thời gian giao đề) Đề gồm 2 phần 05 câu 1trang PHẦN I: ( 7 điểm) Bắt buộc cho tất cả thí sinh Cấu1: (3 điểm) 1. Cho 3 dung dịch muối A, B, C ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện sau: A + B → có khí thoát ra B + C → có kế tủa xuất hiện A + C → vừa có kết tủa, vùa có khí thoát ra Xác định A, B, C và phương trình phản ứng xảy ra Câu 2: (3 điểm) khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 ( xúc tác MnO2 ) KMnO4, KNO3, H2O2 (xúc tác MnO2).Tìm các chất tạo ra lượng oxi cao nhất. Câu 3 (2 điểm) cho 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc để tách bỏ kết tủa. Để chung hòa nước lọc người ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25% (d=1,28 gamml). Tính nồng độ % của H2SO4 trong dd ban đầu PHẦN II: Thí sinh chọn một trong hai câu(4a hoặc 4b) Câu 4a(3 điểm) Khử hoàn toàn 5,44 gam hổn hợp oxit của kim loại A và CuO cần dùng 2016 ml khí H2 (ĐKTC) cho chất rắn thu được sau phẳn ứng vào dung dịch axit HCl lấy từ, thấy thoát ra 1344 ml khí H2 (ĐKTC) 1.Xác định công

TRƯỜNG TH- THCS- THPT VẠN HẠNH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC

2009 – 2010 MƠN HĨA HỌC: LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

HỌ VÀ TÊN:

LỚP:

Câu 1(3đ) Viết phương trình hồn thành chuổi phản ứng:

KMnO 4 → O 2 → SO 2 → NaHSO 3 → Na 2 SO 4 → NaCl→ NaOH

Câu 2(2đ) Phân biệt bốn lọ bị mất nhãn chứa các khí sau: CO2 , O 2 , SO 2 , N 2

Câu 3(2đ) Đun nĩng hỗn hợp cĩ chứa 16,8 g bột kim loại hĩa trị III chưa biết với khí Clo trong ống đậy

kín Sau phản ứng thu được 48,75 g muối clorua Xác định kim loại đó.

Câu 4(3đ) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M.

a Cho biết sau phản ứng thu được những chất nào? Tính khối lượng các chất thu được.

b Tính thành phần % theo khối lượng các muối sau phản ứng.

c Để thu được lượng khí SO 2 trên người ta lấy kim loại Fe cho vào 200ml dung dịch H 2 SO 4đ/nóng

nước brom nhưng khơng làm vẩn đục nước vơi trong; B làm mất màu nước brom và làm vẩn đục nước vơi trong Hãy xác định A và B, viết các PTHH xảy ra?

Câu 2: (2điểm)trong số các dung dịch khơng màu sau đây: HF, HCl, HBr, HI và H2S Để lâu trong khơng khí cĩ bao nhiêu dung dịch bị vẩn đục hoặc biến đổi màu? Viết PTHH xảy ra?

Câu 3: (2điểm) Hồn thành sơ đồ phản ứng sau:

H2SO4→K2SO4→KCl→Cl2→ nước gia ven

Câu 4: (2điểm) Cĩ các chất sau: nước clo; khí SO2; khí H2S; dd H2SO4 đặc Khi trộn lẩn các hĩa chất trên với nhau từng đơi một, hãy viết các PTHH xảy ra theo kiểu oxi hĩa khử nếu cĩ trong mỗi cặp chất ( chỉ cần viết 1 PTHH trong trường hợp một cặp chất cĩ thể viếtđược nhiều PTHH)

Câu 5: (2điểm) Cho m gam bột Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 ta thu được 85,6 gam muối (dạng khan ) và V lít khí SO2 duy nhất (đktc) Biết số mol Fe phản ứng bằng 1,25/3 lần

số mol H2SO4 phản ứng Tìm m và V?

Cho biết: Fe-56; S-32; O-16; H-1;

KTra Hoa 10 HKII.doc

TRƯỜNG THPT ĐƠNG SƠN I

TỔ: HĨA-SINH ĐỀ THI HỌC KỲ 2 LỚP 10 Năm học: 2009-2010

MƠN HĨA HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC

B + C → có kế tủa xuất hiện

A + C → vừa có kết tủa, vùa có khí thoát ra

Xác định A, B, C và phương trình phản ứng xảy ra

Câu 2: (3 điểm) khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 ( xúc tác MnO 2 ) KMnO 4 , KNO 3 , H 2 O 2 (xúc tác MnO 2 ).Tìm các chất tạo ra lượng oxi cao nhất Câu 3 (2 điểm) cho 1040 gam dung dịch BaCl 2 10% vào 200 gam dung dịch H 2 SO 4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để chung hòa nước lọc người ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25% (d=1,28 gam/ml) Tính nồng độ % của H 2 SO 4 trong dd ban đầu

PHẦN II: Thí sinh chọn một trong hai câu(4a hoặc 4b)

Câu 4a(3 điểm)

Khử hoàn toàn 5,44 gam hổn hợp oxit của kim loại A và CuO cần dùng 2016 ml khí

H 2 (ĐKTC) cho chất rắn thu được sau phẳn ứng vào dung dịch axit HCl lấy từ, thấy thoát ra 1344 ml khí H 2 (ĐKTC)

1.Xác định công thức của kim loại A, biết tỉ lệ về số mol Cu và kim loại A trong hổn hợp oxit là 1: 6

2 Tính thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để hòa tan hổn hợp oxit ban đầu

Câu 4b (3 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 16,6 gam hổn hợp Fe, Al vừa đủ thu được dung dịch A và V lit khì

SO 2 (sản phẩm khử duy nhất,ĐKTC) Tính giá trị V và C% chất tan trong dung dịch A

Cắn bộ coi thi không giải thích gì thêm

Họ và tên Số báo danh:

SỞ GIO DỤC V ĐO TẠO

BẾN TRE

Trường THPT Nguyễn Đình Chiểu

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂ HỌC 2009 – 2010

Mơ HĨ HỌC 10 BAN NNG CAO

Thời gian lm bi: 60 pht (40 cu trắc nghiệm)

M đề thi 485

Họ, tn thí sinh:

Lớp : 10/………

Số bo danh:

Học sinh chọn ý trả lời đúng nhất ( A; B; C; D ) v tơkín vo phiếu trả lời trắc

nghiệm tương ứng cho từng cu hỏi

Cu 1: Phản ứng no sau đy không l phản ứng oxi hĩa-khử?

A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B CaO + SO2 → CaSO3

C Zn + Cl2 → ZnCl2 D 2H2 + Cl2 → 2HCl

Cu 2: Đn nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe v 1,6 gam bột S thu đư?c chấ rắ X Cho X vo dung

dịch HCl dư thu đư?c hỗ hợ khí Y (hiệ suấ phả ứg 100%) Thnh phần % theo thể tích hỗn hợp Y l( cho Fe = 56 ; S = 32 )

A 60% v 40% B 50% v 50% C 45% v 55% D 75% v 25%

Cu 3: Trong cc dy chất dưới đy, dy chất no gồm cc chất đề tác dụg đ?ợ vớ dung dịh H2SO4 lỗg ?

A CaCO3, Ag , Mg(OH)2 B Fe2O3, KMnO4, Cu

C Fe3O4, CuO, Ba(OH)2 D Mg , CaCO3, BaSO4

Cu 4: Chọn dy axit theo chiều tăg dần tính axít :

A dung dịch axit H2SO4(đặ) phả ứg vớ chấ hữ cơ

B tính ho nước của dung dịch H2SO4(đặ) v nhiệt toả ra lớn

C tính axit của dung dịch H2SO4

D tính oxi hĩ mạnh của dung dịch H2SO4(đặ)

Cu 7: Hiđoclorua tan nhiều trong nước vì :

A Hiđoclorua nặng hơn không khí

B Hiđoclorua l một phn tử phn cực

C Hiđoclorua l một chất khí

D Hiđoclorua tác trong nước tạo được dung dịch axit

Cu 8: Hị tan hồ tồ 7,8 gam hỗn hợp (Mg, Al ) bằng dung dịch H2SO4 lỗg dư Sau phản ứng thấykhối lượng dung dịch tăng thm 7,0 gam so với ban đầ Sốmol axit H2SO4 đ tham gia phản ứng l( cho H = 1 )

A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,4 mol D 0,04 mol

Cu 9: Cĩdung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr v NaI Cĩ thể dng chất no trong cc chất dưới

đy đểlm sạch dung dịch muối NaCl ?

A khí clo B khí HCl C khí flo D khí ơi

Cu 10: Hị tan hồ tồ 0,445 gam hỗn hợp hai kim loại hĩa trị II vo với dung dịch H2SO4 lỗg dư thuđư?c 0,224 lit khí (đtc) Nế cô cạ dung dịh sau phả ứg khố lư?ng muố thu đ?ợ l ( cho biết S = 32 ; O

= 16; H = 1 )

A 14,05 gam B 1,425 gam C 14,25 gam D 1,405 gam

Cu 11: Những khí no sau đy đề lm mất mu dung dịch brơm lỗng ?

A SO2 , H2S B CO2 , SO2 C O2 , N2 D H2S , CO2

Cu 12: Xuất pht từ 1,8 tấn quặng pirit ( chứa 80% FeS2 nguyn chất ) ta có thể điều chế bao nhiu tấn

H2SO4 98% ? ( xem hiệu xuất tồn bộ qu trình l 100%) ( cho Fe = 56 ; S = 32 ; H = 1 ; O = 16 )

A 3,0 tấn B 2,4 tấn C 19,8 tấn D 0,94 tấn

Cu 13: Cho 22,7 g hỗn hợp gồm Zn v Cu tc dụng vừa đủvớ dung dịh HCl,thì thu đư?c 6,72 lít khí

H2 (đtc).Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng l ( cho Zn = 65 ; Cu = 64 )

C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 lỗg

Cu 16: Cho 80g dung dịch NaOH tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1M vừa đủ Nồng độ % của

dung dịch NaOH đ phản ứng l ( cho Na = 23 ; O = 16 ; H =1 )

Cu 17: Dy cc chất dều phản ứng với dung dịch HCl l

A NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe , CaO , Al2O3

B CuCO3 , Cu(OH)2 , Cu, CuO , Fe

C NaOH, Al , CuSO4 , CuO , Fe3O4, AgNO3

D CaO, Al, Al2O3 , Na2SO4 , CuO , H2SO4,

Cu 18: Nhĩ chất no sau đy vừa phản ứng được với dung dịch H2SO4 lỗg vừa phản ứng với dung

A CaO, S , Fe , C12H22O11 B NaOH , CuO, Fe, Al

C Cu , S, Al , C6H12O6 D NaOH, S , Fe , C6H12O6

Cu 19: Trong phản ứng hĩa học 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Vai trịcủa clo l

C Khơg bị khử v khơng bị oxi hĩa D vừa bị ơxi hĩa vừa bị khử

Cu 20: Cho m gam nhơ tc dụng với dung dịch H2SO4 (đặ, nóng, dư sau khi phả ứg kế thúc ngư?i tathu 13,44 lit khí SO2 (đtc) Gi trị m bằng ( cho Al = 27 )

A 5,4 gam B 10,8 gam C 8,1 gam D 2,7 gam

Cu 21: Hỗn hợp O2 v O3 có tỉ khối đồi với H2 bằng 20 Phần trăm số mol O2 v O3 lần lượt l ( chobiết H = 1; O = 16 )

A 75 v 25 B 40 v 60 C 50 v 50 D 60 v 40

Cu 22: Trong cc dung dịch sau Ca(OH)2 , CuSO4 , NaNO3 , Pb(NO3)2 Cặp dung dịch đều tạo thnhkết tủa khi sục khí H2S vo l:

A CuSO4, Pb(NO3)2 B Ca(OH)2 , Pb(NO3)2

C Ca(OH)2 , CuSO4 D NaNO3 , Pb(NO3)2

Cu 23: Nhóm đơ chấ vừ có tính khửvừ có tính ôxi hóa:

A Cl2 , O3 , S B Br2 , O2 , Ca C S , Cl2 , Br2 D Na , F2 , S

Cu 24: Nước clo cĩ tính tẩy v diệt khuẩn l do

A clo cĩtính oxi hĩ mạnh

B clo độ

C trong nước clo cĩ axit HCl cĩ tính oxi hĩa mạnh.

D trong nước clo cĩ axit HClO cĩ tính oxi hĩa mạnh

Cu 25: Cho 69.6 gam mangan đoxit tác dụng HCl đặc dư Dẫn ton bộ khí sinh ra cho vo 500 ml

dung dịch NaOH 4M ở nhiệt độ thường , thể tích dung dịch không đổi Nồng độ mol của các chấttrong dung dịch sau phản ứng l ( cho Mn = 55; O = 16 )

C chuyển sang mu tím đậ D chuyển sang mu hồng

Cu 28: Trong phản ứng hĩa học H2O2 + 2KI -> I2 + 2KOH

A H2O2 vừa l chất oxi hĩa, vừa l chất khử B KI l chất ơxi hĩa

A 22,4 lit B 1,12 lit C 2,24 lít D 11,2 lit

Cu 32: Khi đố 6,4 gam bộ đ?ng kim loạ trong bình kín dung tích khơg đổ có thểtích l 22,4 lit chứa

đầy không khí ( chứa 20%O2, 80%N2 về thể tích ở đktc) đến phản ứng hon tồ Khối lượng chất rắnsau phản ứng l ( giả sử phản ứng 100% ) ( cho Cu = 64 ; O = 16 )

toc

A 7,04 gam B 8,0 gam C 9,28 gam D 6,72 gam

Cu 33: Đều chế clo trong phịg thí nghiệm bằng cách đun MnO2 oxi hóa dung dịch HCl đặc Trongphản ứng ny, tỉ lệ hệ số phn tử HCl bị oxi hĩa v hệ số phn tử HCl tạo thnh muối clorua tối giản l:

Cu 34: Sục khí SO2 dư vo dung dịch nước brom, xảy ra hiện tượng gì?

A Phản ứng xảy ra, dung dịch brơm bị mất mu.

B Phản ứng khơng xảy ra.

C Dung dịch brơm từ mu nu sẫm chuyển sang mu vng;

D Dung dịch brôm bị vẩn đục;

Cu 35: Thể tích khí clo (đktc) v khối lượng natri cần dung đểđề chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất phản

ứng 80% l ( cho Na = 23 ; Cl = 35,5 )

A 1,12 lít v 2,3 gam B 11,2 lit v 2,3 gam C 2,24 lit v 2,3 gam D 22,4 lit v 23 gam

Cu 36: Cho 1 gam natri phản ứng hồn tồn với 1 gam khí clo thu đư?c m gam NaCl , giá trị m l ( Na

= 23 ; Cl = 35,5 )

A 1,476 gam B 0,589 gam C 1,647 gam D 2,345 gam

Cu 37: Cho một lượng dư KMnO4 vo 25 ml dung dịch HCl 8M Tính thể tích Cl2 sinh ra l

A 1,4 lit B 1.34 lit C 1,45 lit D 1,44 lit

Cu 38: Dy kim loại no đề có thểtc dụng với dung dịch H2SO4 lỗg ?

A Fe , Al , Zn B Mg, Zn, Ag C Na, Cu , Ca D Ag , Cu , Al

Cu 39: Thnh phần của nước clo gồm:

A HCl , O2 , H2O B Cl2 , H2O

C HCl , HClO , H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O

Cu 40: Hỗn hợp khí X gồm clo v oxi X phản ứng vư hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magie v

8,1 gam nhơm tạo ra 37, 05 gam hỗn hợp cc muối clorua v oxit của hai kim loại Thnh phần phầntră theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu l ( cho Al = 27 ; Mg = 24; Cl = 35,5 ; O = 16 )

- HẾT

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA HỌC 10Bài 1:

a) Cho khí Clo vào dung dịch chứa muối kalihalogenua (dư) Sau đĩ thêm vào một

ít hồ tinh bột thì thấy dung dịch đổi sang màu xanh đặc trưng Giải thích hiện tượng trên và tìm tên của muối kalihalogenua.

b) Từ muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết hãy điều chế nước Javen

Bài 2: Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết các dung dịch chứa riêng biệt trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaBr, NaCl, HBr.

Bài 3: Thực hiện chuỗi biến hĩa sau:

Bài 4: Hịa tan hồn tồn 6g hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al bằng axit HCl 1M (cĩ dư) thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A và 1,86g chất rắn B.

a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn hợp đầu.

b) Tính thể tích dung dịch HCl đã lấy ban đầu, biết HCl dư 10% so với lượng phản ứng.

c) Lấy ½ hỗn hợp trên tác dụng với axit sunfuric đặc nguội, dư Tính thể tích khí

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10

Bài 1: Trình bày sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của axit sunfuric đặc và

loãng Nêu cách nhận biết ion SO42-.

Bài 2: Viết chuỗi pứ sau đây:

magan dioxyt

Kali clorat Kaliclorua KOH

Br2HCl Saét (II) clorua FeS

Cl2

Bài 3: Cân bằng các pứ oxi hoá khử sau đây đồng thời xác định chất oxi hoá, chất

khử:

a) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

b) K2CrO7 + FeSO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Bài 4: Hoà tan hoàn tan 3,5 gam hỗn hợp gồm Na2 CO3 và K2CO3 vào một dung dịch HCl lấy dư thì thu được 0,672 lít khí A (đkc) và một dung dịch B.

c) Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

d) Trong thí nghiệm trên, người ta dùng 500ml dung dịch HCl 0,16M tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch B(thể tích dung dịch xem như không đổi).

(Cho biết: Na = 23; C = 12; K = 39; O = 16; Cl = 35,5)

De 02

Së GD vµ §T Ninh B×nh

Trêng THPT Kim S¬n A

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10Bài 1:

a Người ta có thể điều chế nước Giaven từ các chất sau: NaCl, MnO2, NaOH và axit H2SO4đặc Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy trong quá trình điều chế (ghi kèmđiều kiện phản ứng, nếu có) (1,5đ)

b Phân biệt các chất khí không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa

học: O2, CO2, SO2, H2S, HCl.(1,5đ)

Bài 2 Hòa tan 23 g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí (đktc) Phần

không tan cho vào H2SO4 đặc nóng dư thu được 4,48 lít khí không màu, mùi hắc (đktc)

a Viết phương trình phản ứng xảy ra

b Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp,

c Dẫn toàn bộ khí SO2 thu được vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Tính khối lượng kết tủathu được sau khi phản ứng kết thúc

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA HỌC 10

Bài 1: Hãy cân bằng các pt pứ sau bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử và chất oxi hố

a) Khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu ?

b) Nồng độ phần % muối kẽm trong dd sau pứ.

(Cho biết: Na = 23; S = 32; O = 16; Zn = 65; Cl = 35,5 )

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO VĨNH

PHÚC TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN

KIỂM TRA Mơn: Hĩa học

04 Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua có trong dung dịch muối

clorua hoặc dd axit HCl là:

05. Trong PTN để điều chế khí hiđroclorua người ta:

A. Cho NaCl tinh thể phản ứng với dd H2SO4 đ,nóng B. Cho khí H2 phản ứng với khí Cl2

C. Cho Cl2 phản ứng với H2O D. Cho dd NaCl phản ứng với

dd H2SO4

06. Phản ứng chứng tỏ Cl2 có tính OXH mạnh hơn Br2 là:

A. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 B. 3FeCl2 + 3/2 Br2 → 2FeCl3+ FeBr3

C. 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 D. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

07. Dẫn 0,15 mol khí clo qua V lít dd NaBr 0,1 M phản ứng kết thúc thu được 8g Brom với giá trị V là:

1 Phân tử gồm 2 nguyên tử 2 Tác dụng mạnh với nước

3 Có tính OXH 4 Trạng thái rắn ở nhiệt độ thường

10. Chọn mệnh đề đúng: Tính chất hoá học đặc trưng của halogen:

A. tinh OXH và tính khử B. Không thể hiện tính khử

oxh-C. tính khử D. tính OXH

11. Chọn kim loại phản ứng với Cl2 hoặc dung dịch HCl cho cùng một muối:

12. Chọn câu trả lời đúng:

A. Có thể nhận biết các ion F-; Cl-; Br-; I- chỉ bằng dung dịch AgCl

B. Các ion F-; Cl-; Br-; I- đều tạo kết tủa màu trắng với Ag+

C. Trong các halogen chỉ có Cl- mới tạo kết tủa với Ag+

D. Các ion F-; Cl-; Br-; I- đều tạo kết tủa với Ag+

13. Thể tích khí Cl2 (đktc) thu được khi cho 1,58g KMnO4 phản ứng hết với dd HCl ( lấy dư) là:

C Có thể có số OXH âm hoặc dương D. Số OXH dương

17. Halogen có tính oxi hoá mạnh nhất là:

18. Công thức của clorua vôi là:

CaOCl2

19. Thứ tự tăng dần độ âm địên của các halogen là:

A. F<Cl<Br<I B. I<Br<Cl<F C. Br<Cl<F<I D.

I<Br<Cl<F

20. Số oxi hoá của Clo trong các hợp chất NaClO4, KClO3 theo thứ tự là:

và +5

SỞ GIÁO DỤC ĐO TẠO VĨNH PHC

TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN

KIỂM TRA Mơn: Hĩa học

B. Cĩthể nhận biết cc ion F-; Cl-; Br-; I- chỉ bằng dung dịch AgCl

C. Trong cc halogen chỉ cĩ Cl- mới tạo kết tủa với Ag+

D. Cho dd NaCl phản ứng với dd H2SO4

06. Thể tích khí Cl2 (đtc) thu đư?c khi cho 1,58g KMnO4 phản ứng hết với dd HCl ( lấy dư)l:

07 Thuốc thử dng đểnhậ biế ion clorua có trong dung dịh muố clorua hoặ dd axit HCl l:

A. AgBr B. AgNO3 C. CaBr2 D.

Ca(NO-3)2

08. Cơg thức của clorua vơi l:

09. Phản ứng chứng tỏ Cl2 cĩtính OXH mạnh hơn Br2 l:

12. Trong các tính chất kể dưới đây, những tính chất no chung cho đơ chấ halogen:

1 Phn tử gồm 2 nguyn tử 2 Tc dụng mạnh với nước

3 Có tính OXH 4 Trạng thái rắn ở nhiệt độ thường

13. Khí hiđo clorua có thể phản ứng được với:

A. CaCO3 B. NH3 C CaO D.

Fe

14 Tìm cu sai trong các câu sau đy: Trong dy 4 dd axit: HF, HCl, HBr, HI

A. Tính khử tăng dần từ trái qua phải B. Tính axit tăg dần từ trái qua phải

C. Tính axit biến đổi theo quy luật D. Tính axit giảm dần từ tri qua phải

15. Số oxi hố của Clo trong cc hợp chất NaClO4, KClO3 theo thứ tự l:

16. Thứ tự tăng dần độ âm địn của cc halogen l:

A. I<Br<Cl<F B. Br<Cl<F<I C. I<Br<Cl<F D.

F<Cl<Br<I

17. Trong hợp chất của clo, brom, iot với oxi cc halogen ny luơn cĩ:

18. Chọn mệnh đề đúng: Tính chất hoá học đặc trưng của halogen:

A. tinh OXH v tính khử B. tính OXH

C. Khơg thể hiện tính oxh-khử D. tính khử

19. Dẫn 0,15 mol khí clo qua V lít dd NaBr 0,1 M phản ứng kết thúc thu được 8g Brom với giá trị V l:

SỞ GIÁO DỤC ĐO TẠO VĨNH PHC

TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN

KIỂM TRA Mơn: Hĩa học

01 Thuốc thử dng đểnhậ biế ion clorua có trong dung dịh muố clorua hoặ dd axit HCl l:

A. CaBr2 B. Ca(NO3)2 C. AgNO3 D. AgBr

02. Thể tích khí Cl2 (đtc) thu đư?c khi cho 1,58g KMnO4 phản ứng hết với dd HCl ( lấy dư)l:

D. Trong cc halogen chỉ cĩ Cl- mới tạo kết tủa với Ag+

06. Thực hiện phản ứng giữa 0,03 g H2 với 0,71 g Cl2 nếu hiệu suất phản ứng đạt 40% thì thể tích sản phẩn khí sinh ra (đtc) l:

lít

07. Số oxi hố của Clo trong cc hợp chất NaClO4, KClO3 theo thứ tự l:

08. Cơg thức của clorua vơi l:

09. Trong PTN đểđề chếkhí hiđoclorua ngư?i ta:

A. Cho NaCl tinh thể phản ứng với dd H2SO4 đnóng

B. Cho khí H2 phản ứng với khí Cl2

C. Cho dd NaCl phản ứng với dd H2SO4

D. Cho Cl2 phản ứng với H2O

10. Halogen cĩtính oxi hốmạnh nhất l:

11 Tìm cu sai trong các câu sau đy: Trong dy 4 dd axit: HF, HCl, HBr, HI

A. Tính axit tăg dần từ trái qua phải B. Tính axit biến đổi theo quy luật

C. Tính khử tăng dần từ trái qua phải D. Tính axit giảm dần từ tri qua phải

12. Chọn mệnh đề đúng: Tính chất hoá học đặc trưng của halogen:

A. tính khử B. Khơg thể hiện tính oxh-khử

13. Dẫn 0,15 mol khí clo qua V lít dd NaBr 0,1 M phản ứng kết thúc thu được 8g Brom với giá trị V l:

14. Trong hợp chất của clo, brom, iot với oxi cc halogen ny luơn cĩ:

A. Cĩthể cĩ số OXH m hoặc dương B. Số OXH -1

15. Chọn kim loại phản ứng với Cl2 hoặc dung dịch HCl cho cng một muối:

16. Trong các tính chất kể dưới đây, những tính chất no chung cho đơ chấ halogen:

1 Phn tử gồm 2 nguyn tử 2 Tc dụng mạnh với nước

3 Có tính OXH 4 Trạng thái rắn ở nhiệt độ thường

C. 3FeCl2 + 3/2 Br2 → 2FeCl3 + FeBr3 D. 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

19. Thứ tự tăng dần độ âm địn của cc halogen l:

A. F<Cl<Br<I B. Br<Cl<F<I C. I<Br<Cl<F D.

I<Br<Cl<F

20. Chọn halogen cĩ phản ứng mạnh nhất với H2:

Trường PT Hermann Gmeiner Vinh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010 MÔN : HÓA HỌC LỚP 11

Thời gian làm bài : 60 phút

Câu 1 : ( 2 điểm )

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )

CH4 → CH3 –Cl → CH3 – OH → H – CHO → H – COOH → H- COOCH3

Cho 2_metyl butan tác dụng với Cl2 ( askt, tỉ lệ mol 1:1 ) thì thu được bao nhiêu sản phẩm monoclo

? Viết các phương trình phản ứng xảy ra và gọi tên các sản phẩm ?

Câu 5 : ( 3 điểm )

Đốt cháy m gam 2 ancol no,đơn chức, mạch hở liên tiếp trong dãy đồng đẳng ta thu được 7,84 lít

CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O

a, Tìm công thức phân tử của 2 ancol ?

b, Tính m và thể tích Oxi ( đktc) vừa đủ để đốt hết m gam 2 ancol trên ?

c, Toàn bộ sản phẩm cháy ở trên được hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư Dung dịch thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch nước vôi trong ban đầu ?

Cho biết khối lượng nguyên tử : C=12 , H=1 , O=16 , Ca=40, Ba=137 , Mg=24

Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Trường PT Hermann Gmeiner Vinh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010 MÔN : HÓA HỌC LỚP 11

Thời gian làm bài : 60 phút

Câu 1 : ( 2 điểm )

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )

CH4 → CH3 –Cl → CH3 – OH → H – CHO → H – COOH → H- COOCH3

Cho 2_metyl butan tác dụng với Cl2 ( askt, tỉ lệ mol 1:1 ) thì thu được bao nhiêu sản phẩm monoclo

? Viết các phương trình phản ứng xảy ra và gọi tên các sản phẩm ?

Câu 5 : ( 3 điểm )

Đốt cháy m gam 2 ancol no,đơn chức, mạch hở liên tiếp trong dãy đồng đẳng ta thu được 7,84 lít

CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O

a, Tìm công thức phân tử của 2 ancol ?

b, Tính m và thể tích Oxi ( đktc) vừa đủ để đốt hết m gam 2 ancol trên ?

c, Toàn bộ sản phẩm cháy ở trên được hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư Dung dịch thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch nước vôi trong ban đầu ?

Cho biết khối lượng nguyên tử : C=12 , H=1 , O=16 , Ca=40, Ba=137 , Mg=24

Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Kiểm tra Hĩa HKII lớp 10 Thời gian 45 pht GV: Nguyễn Duy Lộc

Câu 1: Đểphân biệ 3 chấ bộ trắg: Al; Al2O3; Mg chỉ cần dng dung dịch:

A KOH B HNO3 đặ nguộ C HCl D H2SO4 đặ nguộ

Cu 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V (l) dung dịch NaOH 0,5M Lượng ↓ thu được l 15,6 gam Gi trị lớn nhất của V l:

A ion B cộng hĩa trị C cho nhận D cộng hĩa trị cĩ cực

Câu 5: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần đủ trung hị 100 ml dung dịch hỗn hợp

NaOH 0,1M v Ba(OH)2 0,1M l:

A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml

Cu 6: Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Hệ số cn bằng tối giản của H2SO4 l:

A Fe B FeS C FeO D Fe3 O4

Cu 12: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Pht biểu no sau đy đng.

Cu 15: Trong 2 chất FeSO4, Fe2(SO4)3 chất no phản ứng đư?c vớ KI, dd KMnO4 trong

mơ trường axit:

A FeSO4 , Fe2(SO4)3 đề tác dụng với KMnO4

B FeSO4 với KI v Fe2(SO4)3 với KMnO4

C FeSO4 v Fe2(SO4)3 đề tác dụg vớ KI

D FeSO4 với dd KMnO4 v Fe2(SO4)3 tc dụng với KI

Cu 16: Cho cc phản ứng trong thí nghiệm:

M + HNO3đ→ Khí A CaOCl2 + HCl → Khí B NaHSO3 + H2SO4 → Khí C Ca(HCO3)2 + HNO3 → Khí D Cho cc chất A, B, C , D lần lượt tc dụng với NaOH Số phản ứng oxi hĩa khử xảy ra trong cc thí nghiệm trn l: