Trang 1/5 - Mã đề thi 102 SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN Trường THPT Lương Ngọc Quyến ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2013 - 2014 Môn: HÓA HỌC Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ và tên : Lớp Phòng : Số báo danh: Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Na = 23; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55 Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng này vào bài kiểm tra, chọn một đáp án đúng, trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu : Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án I. PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH (15 câu = 6 điểm). Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S + 2H 2 SO 4 đặc nóng 3SO 2 + 2H 2 O. Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A. 3 : 1. B. 1 : 3. C. 2 : 1. D. 1 : 2. Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 120,0. B. 106,8. C. 96,0. D. 130,2. Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : A. Nhiệt độ. B. Nồng độ, áp suất. C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt. D. cả A, B và C. Câu 4: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân rồi gom lại. Chất bột đó là: A. Vôi sống. B. Lưu huỳnh. C. Cát. D. Muối ăn. Câu 5: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên: A. Quỳ tím. B. BaCl 2 . C. KOH. D. AgNO 3 . Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là: A. HCl < HBr < HI < HF. B. HF < HCl < HBr < HI. C. HBr < HI < HCl < HF. D. HI < HBr < HCl < HF. Câu 7: Cho phản ứng: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl. Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. B. H 2 S là chất oxi hóa, Cl 2 là chất khử. C. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. D. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. Câu 8: Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại ? A. Cu. B. Zn. C. Ag. D. Fe. Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO 2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X chứa: A. Na 2 SO 3 . B. NaHSO 3 . C. Na 2 SO 3 và NaOH. D. NaHSO 3 và Na 2 SO 3 . Mã đề :102 Trang 2/5 - Mã đề thi 102 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là: A. 4,81 gam. B. 6,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Câu 11: Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Kim loại M là: A. Zn. B. Ca. C. Mg. D. Fe. Câu 12: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100 0 C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất và dung dịch thứ 2 là: A. 5/3. B. 3/5. C. 3/1. D. 1/3. Câu 13: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng: A. CuO, Fe(OH) 2 , Al, Na 2 SO 4 . B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl 2 . C. Mg, ZnO, Ba(OH) 2 , CaCO 3 . D. Na, CaCO 3 , Mg(OH) 2 , BaSO 4 . Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns 2 np 5 . B. ns 2 np 6 . C. ns 2 np 4 . D. ns 2 np 3 . Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh? A. HF. B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. HNO 3 . II. PHẦN RIÊNG (4 điểm):Học sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B) A. Theo chương trình chuẩn. Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): KMnO 4 1 Cl 2 2 HCl 3 CuCl 2 4 BaCl 2 5 BaSO 4 . Câu 2 (2 điểm): Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc). a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. B. Theo chương trình nâng cao. Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): FeS 2 1 SO 2 2 SO 3 3 H 2 SO 4 4 CuSO 4 5 BaSO 4 . Câu 2 (2 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì được 8,96 lít H 2 và 10,8 gam một chất rắn. Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. a. Tính khối lượng mỗi kim loại. b. Tính thể tích SO 2 thu được ở phần 2 (các thể tích đo ở đktc). HẾT Trang 3/5 - Mã đề thi 102 SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 NĂM HỌC 2013-2014 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM-6 ĐIỂM (Từ câu 1- 15) Học sinh GHI MÃ ĐỀ và chọn một đáp án đúng (mỗi câu 0,4 điểm): MÃ ĐỀ 101 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án A D D A B C B C B A A D D D C MÃ ĐỀ 102 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án C A D B A B D B D B A A C A A MÃ ĐỀ 103 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án D A C A B A B A A B A C B B D MÃ ĐỀ 104 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án B C D D A C A D B A C B B C D II. PHẦN RIÊNG – 4 ĐIỂM Học sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B) A. Chương trình chuẩn. Nội dung Điểm Câu 1: 2,0 điểm (0,5 4 = 2,0 điểm) 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O (1) H 2 + Cl 2 0 t 2HCl (2) HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O (3) CuCl 2 + Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 + BaCl 2 (4) BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl (5) (Phương trình (3), (5) học sinh thay CuO, H 2 SO 4 bằng chất khác, đúng vẫn cho điểm tối đa) 2,0 Câu 2: 2,0 điểm a) (0,5đ) b) (1,5đ) PTHH: Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) x mol x mol 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2) y mol 1,5y mol Gọi số mol Mg, Al trong hỗn hợp lần lượt là x, y, ta có: 24x + 27y= 10,35 (I) Theo phương trình (1) (2) và số mol H 2 ta có: 0,5 Trang 4/5 - Mã đề thi 102 x + 1,5y= 11,76 0,525 22,4 (II) Giải (I) (II) ta được x = 0,15 mol y = 0,25 mol Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là : m Mg = 3,6 (gam) m Al = 6,75 (gam) (Học sinh có thể giải theo phương pháp bảo toàn mol e, hoặc phương pháp khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa). 0,5 0,5 0,5 B. Chương trình nâng cao. Nội dung Điểm Câu 1: 2,0 điểm (0,5 4= 2,0 điểm) 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) 22 2 OSO 2SO 3 (2) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (3) H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O (4) CuSO 4 + Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 + BaSO 4 (5) (Phương trình (4), (5) học sinh thay CuO, Ba(OH) 2 bằng chất khác, đúng vẫn cho điểm tối đa) 2,0 Câu 2: 2,0 điểm a) (1đ) - Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng . PTHH: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) x mol 1,5x mol Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) y mol y mol Gọi số mol Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là x, y, ta có: 27x + 56y = 43,6 10,8 11 2 (I) Theo phương trình (1) (2) và số mol H 2 ta có: V 2 O 5 , t 0 Trang 5/5 - Mã đề thi 102 b) (1đ) 1,5x + y= 8,96 0,4 22,4 (II) Giải (I) (II) ta được x = 0,2 mol y = 0,1 mol Khối lượng mỗi kim loại là : m Al = 10,8 (gam) ; m Fe = 11,2 (gam) ; m Ag = 21,6 (gam) Phần 2: Cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng tạo ra khí SO 2 : 2Al + 6H 2 SO 4 đnóng Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (3) x mol 1,5x mol 2Fe + 6H 2 SO 4 đnóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (4) y mol 1,5y mol 2Ag + 2H 2 SO 4 đnóng Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O (5) z mol 0,5z mol Thể tích SO 2 thu được ở phần 2 là: (1,5x + 1,5y + 0,5z) . 22,4 = 11,2 (lít) (Học sinh có thể giải theo phương pháp bảo toàn mol e, hoặc phương pháp khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa) 0,5 0,5 0,5 0,5 . đề thi 1 02 SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 NĂM HỌC 20 13 -20 14 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM-6 ĐIỂM (Từ câu 1- 15) Học sinh GHI MÃ ĐỀ. Trang 1/5 - Mã đề thi 1 02 SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN Trường THPT Lương Ngọc Quyến ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 20 13 - 20 14 Môn: HÓA HỌC Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45. 2, 0 điểm (0,5 4 = 2, 0 điểm) 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O (1) H 2 + Cl 2 0 t 2HCl (2) HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O (3) CuCl 2 + Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 + BaCl 2 (4) BaCl 2 +