Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả
Trang 1SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN
Trường THPT Lương Ngọc Quyến
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2013 - 2014
Môn: HÓA HỌC Lớp: 10
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Họ và tên : Lớp
Phòng : .Số báo danh:
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Na = 23; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; O = 16; H = 1;
Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55
Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng này vào bài kiểm tra, chọn một đáp án đúng, trả lời phần
trắc nghiệm theo mẫu :
Đáp
án
I PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH (15 câu = 6 điểm).
Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:
Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe và 0,4 mol Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư
thu được dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không
khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:
Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :
C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D cả A, B và C.
Câu 4: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc
lên thủy ngân rồi gom lại Chất bột đó là:
Câu 5: Có các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên:
Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là:
A HCl < HBr < HI < HF B HF < HCl < HBr < HI.
C HBr < HI < HCl < HF D HI < HBr < HCl < HF.
Câu 7: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?
A Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử B H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử
C H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa D Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử
Câu 8: Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại ?
Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X chứa:
Mã đề :102
Trang 2Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch
H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:
Câu 11: Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125 Kim loại M là:
Câu 12: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH: dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung
dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 1000 C Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch KOH thứ nhất và dung dịch thứ 2 là:
Câu 13: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng:
A CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2
C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
A ns2np5 B ns2np6 C ns2np4 D ns2np3
Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh?
II PHẦN RIÊNG (4 điểm):Học sinh chỉ được làm một trong hai phần
(Phần A hoặc Phần B)
A Theo chương trình chuẩn.
Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và
ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
KMnO4 Cl2HCl CuCl2 BaCl2 BaSO4
Câu 2 (2 điểm): Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch
H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc)
a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
B Theo chương trình nâng cao
Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và
ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
FeS2 SO2SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4
Câu 2 (2 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì được 8,96 lít H2 và 10,8 gam một chất rắn
Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư
a Tính khối lượng mỗi kim loại
b Tính thể tích SO2 thu được ở phần 2 (các thể tích đo ở đktc)
- HẾT
Trang 2/5 - Mã đề thi 102
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
Trang 3SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN
TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10
NĂM HỌC 2013-2014 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM-6 ĐIỂM (Từ câu 1- 15)
Học sinh GHI MÃ ĐỀ và chọn một đáp án đúng (mỗi câu 0,4 điểm):
MÃ ĐỀ 101
MÃ ĐỀ 102
MÃ ĐỀ 103
MÃ ĐỀ 104
II PHẦN RIÊNG – 4 ĐIỂM
Học sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B)
A Chương trình chuẩn.
Câu 1: 2,0 điểm (0,5 4 = 2,0 điểm)
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1)
H2 + Cl2 2HCl (2)
HCl + CuO CuCl2 + H2O (3)
CuCl2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaCl2 (4)
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (5)
(Phương trình (3), (5) học sinh thay CuO, H 2 SO 4 bằng chất khác, đúng vẫn cho điểm tối đa) 2,0 Câu 2: 2,0 điểm a) (0,5đ) b) (1,5đ) PTHH: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1)
x mol x mol 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
y mol 1,5y mol Gọi số mol Mg, Al trong hỗn hợp lần lượt là x, y, ta có: 24x + 27y= 10,35 (I) Theo phương trình (1) (2) và số mol H2 ta có:
x + 1,5y= (II)
0,5
0 t
11,76
0,525
Trang 4Giải (I) (II) ta được x = 0,15 mol
y = 0,25 mol Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là :
mMg = 3,6 (gam)
mAl = 6,75 (gam)
(Học sinh có thể giải theo phương pháp bảo toàn mol e, hoặc phương pháp khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa).
0,5 0,5
0,5
B Chương trình nâng cao
Câu 1: 2,0 điểm (0,5 4= 2,0 điểm)
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
2SO3
(2)
SO3 + H2OH2SO4 (3)
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (4) CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaSO4 (5)
(Phương trình (4), (5) học sinh thay CuO, Ba(OH) 2 bằng chất khác, đúng vẫn cho điểm tối đa)
2,0
a) (1đ) - Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 loãng PTHH:
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
x mol 1,5x mol
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2)
y mol y mol Gọi số mol Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là x, y, ta có:
27x + 56y = (I) Theo phương trình (1) (2) và số mol H2 ta có:
Trang 4/5 - Mã đề thi 102
0 t
2 2
2SO O
43, 6 10,8 11
V2O5, t 0
Trang 5b) (1đ)
1,5x + y= (II) Giải (I) (II) ta được x = 0,2 mol
y = 0,1 mol Khối lượng mỗi kim loại là :
mAl = 10,8 (gam) ; mFe = 11,2 (gam) ; mAg = 21,6 (gam)
Phần 2: Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng tạo ra khí SO2 : 2Al + 6H2SO4 đnóng Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3)
2Fe + 6H2SO4 đnóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)
2Ag + 2H2SO4 đnóng Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (5)
Thể tích SO2 thu được ở phần 2 là: (1,5x + 1,5y + 0,5z) 22,4 = 11,2 (lít)
(Học sinh có thể giải theo phương pháp bảo toàn mol e, hoặc phương pháp khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa)
0,5
0,5
0,5 0,5
8,96
0, 4
22, 4