Về kiến thức: Chủ đề 1: Biết cách lập phương trình hóa học Chủ đề 2: Gọi tên các hợp chất.. Chuẩn bị của học sinh: - Ôn lại kiến thức các chương.. Chuẩn bị của giáo viên: MA TRẬN ĐỀ N
Trang 1Ngày soạn: 04/04/2015
Ngày kiểm tra: /5/2015
Tuần 36.Tiết PPCT: 72
KIỂM TRA: HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 8 Thời gian làm bài: 45 phút
1 Mục tiêu:
a Về kiến thức:
Chủ đề 1: Biết cách lập phương trình hóa học
Chủ đề 2: Gọi tên các hợp chất
Chủ đề 3: Vận dụng thành thạo các dạng bài:
+ Tính khối lượng, thể tích
+ Nồng độ mol
b Về kỹ năng:
- Củng cố lại các kiến thức ở học kì II
c Về thái độ:
- Giáo dục học sinh tính tự giác khi làm bài
- Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh
2 Chuẩn bị:
a Chuẩn bị của học sinh:
- Ôn lại kiến thức các chương
b Chuẩn bị của giáo viên:
MA TRẬN ĐỀ
Nội dung kiến
thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn
Chương 6:
Dung dịch
(5 tiết)
Nêu được khái niệm nồng độ mol của dung dịch
và công thức tính
Dựa vào công thức để tính nồng độ mol của dung dịch
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ:%
Câu 1a
1 điểm
Câu 1b
1 điểm
1 câu
2 điểm (20%) Chương 4,5: - Gọi tên -Hoàn thành -Biết cách giải
Trang 2- Lập công thức hóa học của muối
PTHH
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ:%
Câu 3
2 điểm
Câu 2a, câu
5
2 điểm
Câu 4a
2 điểm
Câu 2b, 4b
2 điểm
3 câu
3 điểm (30%) Tổng số câu
Tổng số điểm
Tổng (%)
1,5câu
3 điểm
30 %
1,5 Câu
2 điểm 20%
1 Câu
3 điểm 30%
1 câu
2 điểm 20%
4 câu
10 điểm 100%
ĐỀ KIỂM TRA
Câu 1: (2 điểm)
a Nêu khái niệm, công thức tính nồng độ mol của dung dịch?
b Áp dụng: Hòa tan hoàn toàn 20 gam NaOH vào nước thu được 500 ml dung dịch Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành
Câu 2: (2 điểm)
a Viết các phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?
P → P2O5 → H3PO4
b Củi, than cháy được trong không khí Nhà em có củi, than xếp trong hộc bếp, xung quanh có không khí Tại sao củi, than đó lại không cháy?
Câu 3: (2 điểm)
a Gọi tên các hợp chất có công thức cho sau đây: SO2, HNO3, Ca(OH)2, Fe2(SO4)3
b Hãy viết công thức hóa học của các muối có tên gọi dưới đây: Canxi clorua; Kali
nitrat; Sắt (III) nitrat; Natri đihiđrophotphat
Câu 4: (3 điểm)
Để điều chế Hiđro ở phòng thí nghiệm, người ta cho 6,5 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl
a Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)
b Nếu cho toàn bộ lượng khí Hiđro trên ở đktc khử 0,15 mol CuO ở nhiệt độ cao Tính khối lượng đồng sinh ra
Câu 5: (1 điểm)
Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: cacbon đioxit; oxi; hiđro Bằng cách nào nhận biết các chất khí trong mỗi lọ?
(H = 1; Zn = 65; Cl= 35,5; O = 16; Cu= 64; Na=23)
Trang 3ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
1
a Nồng độ mol (kí hiệu là CM ) của dung dịch cho biết số
mol chất tan có trong một lít dung dịch
+ Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là:
CM = n : V (mol/ l)
b Đổi 500 ml = 0,5 lít
Số mol của NaOH là:
n= m : M = 20: 40 = 0,5 mol
Nồng độ mol của dung dịch tạo thành là:
CM = n : V =0,5 : 0,5 = 1 (mol/ l)
0,5 điểm 0,5 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm
2
a Phương trình:
to
4P + 5O2 → 2P2O5
→Phản ứng hóa hợp
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
→Phản ứng hóa hợp
b Củi than cháy được trong không khí phải có mồi của
ngọn lửa để nâng lên nhiệt độ cháy Còn than, củi xếp trong
hộc xung quanh bếp có không khí nhưng không cháy vì ở
nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ cháy
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
1 điểm
3
a Gọi tên mỗi chất:
SO2: Lưu huỳnh đioxit
HNO3 : Axit nitric
Ca(OH)2: Canxi hiđroxit
Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat
b Công thức hóa học của muối:
CaCl2; KNO3; Fe(NO3)3; NaH2PO4
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
(Mỗi công thức đúng được 0,25 điềm)
4
a Số mol của kẽm là:
nZn = m : M = 6,5 : 65 = 0,1 mol
Theo bài ra ta có phương trình hóa học:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1mol 1mol
0,1mol → 0,1mol
Thể tích khí hiđro là:
V
H2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
b
Do ta có 0,15 > 0,1 nên CuO dư, tính lượng Cu theo H2
Ta có phương trình:
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm
Trang 4Vậy khối lượng đồng là:
mCu = n.M = 0,1.64 = 6,4 (gam)
0,25 điểm 0,25 điểm 5 - Lấy que đóm đang cháy đưa vào các lọ : + Lọ nào làm cho que đóm cháy mạnh là lọ chứa khí oxi + Lọ nào làm tắt que đóm là khí cacbon đioxit + Lọ còn lại là khí hidro (cho ngọn lửa màu xanh) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 3 Tiến trình tổ chức kiểm tra: a Ổn định lớp: b Tổ chức kiểm tra: - Phát đề - Thu bài c Dặn dò d Rút kinh nghiệm hoặc bổ sung ý kiến của đồng nghiệp hoặc của cá nhân (qua góp ý) …… ………
CM duyệt Người ra đề
Nguyễn Hồng Duyên
Trang 5Phòng GD&ĐT Hòn Đất KIỂM TRA HỌC KÌ II – Năm học: 2014 – 2015
Họ và tên:
Đề bài:
Câu 1: (2 điểm)
a Nêu khái niệm, công thức tính nồng độ mol của dung dịch?
b Áp dụng: Hòa tan hoàn toàn 20 gam NaOH vào nước thu được 500 ml dung dịch Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành
Câu 2: (2 điểm)
a Viết các phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?
P → P2O5 → H3PO4
b Củi, than cháy được trong không khí Nhà em có củi, than xếp trong hộc bếp, xung quanh có không khí Tại sao củi, than đó lại không cháy?
Câu 3: (2 điểm)
a Gọi tên các hợp chất có công thức cho sau đây: SO2, HNO3, Ca(OH)2, Fe2(SO4)3
b Hãy viết công thức hóa học của các muối có tên gọi dưới đây:
Canxi clorua; Kali nitrat; Sắt (III) nitrat; Natri đihiđrophotphat
Câu 4: (3 điểm)
Để điều chế Hiđro ở phòng thí nghiệm, người ta cho 6,5 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl
a Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)
b Nếu cho toàn bộ lượng khí Hiđro trên ở đktc khử 0,15 mol CuO ở nhiệt độ cao Tính khối lượng đồng sinh ra
Câu 5: (1 điểm)
Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: cacbon đioxit; oxi; hiđro Bằng cách nào nhận biết các chất khí trong mỗi lọ?
Trang 6