kim loại bị mòn trước là sắt Câu 3: Ion X2+có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6, nguyên tử của nguyên tố X có vị trí trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là A.. Giá trị của m là
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Môn thi: HÓA HỌC 12 – Hệ giáo dục THPT
Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề thi có 03 trang)
Mã đề thi: 152
Họ và tên thí sinh:……….
Số báo danh:………
Cho biết: Na = 23, Ca = 40, K = 39, Li = 7, Rb = 85,5, Mg = 24, Be = 9, Ba = 137, C = 12, O = 16, Cl = 35,5,
S = 32, H = 1, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Ag = 108, N i =59, Cs = 133.
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32)
Câu 1: Đốt Al trong bình chứa khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm đã phản ứng là
Câu 2: Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì
A kim loại bị mòn trước là thiếc B cả hai đều bị ăn mòn như nhau
C không kim loại nào bị ăn mòn D kim loại bị mòn trước là sắt
Câu 3: Ion X2+có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6, nguyên tử của nguyên tố X có vị trí trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là
A ô 20, chu kì 4, nhóm VIII A B ô 20, chu kì 4, nhóm II A
C ô 18, chu kì 3, nhóm II A D ô 18, chu kì 3, nhóm VI A
Câu 4: Trong công nghiệp, hiện nay nhôm được sản xuất theo phương pháp
A nhiệt phân Al2O3 B điện phân Al2O3nóng chảy
C điện phân AlCl3nóng chảy D dùng K khử AlCl3nóng chảy
Câu 5: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4bằng CO dư ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn và 17,92 lít CO2(đktc) Giá trị của m là
Câu 6: Dãy hợp chất nào sau đây thể hiện tính chất lưỡng tính?
A Al(OH)3, Cr(OH)3, Mg(OH)2 B NaHCO3, Al(OH)3, Cr2O3
C Cr(OH)3, Al2O3, MgO D Al2O3, Cr2O3, CaO
Câu 7: Dãy các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
A Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+
C Pb2+> Sn2+> Fe2+> Ni2+> Zn2+ D Zn2+> Sn2+> Ni2+> Fe2+> Pb2+
Câu 8: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra là
A không tạo kết tủa B tạo kết tủa keo trắng không tan
C tạo kết tủa keo trắng sau đó tan ra D tạo kết tủa xanh sau đó tan ra
Câu 9: Cho 2,16 gam một kim loại có hoá trị không đổi tác dụng hết với dung dịch HNO3loãng thu được 6,72 lít N2O duy nhất (đktc) Kim loại đó là
Câu 10: Nước cứng trong tự nhiên thường có hoà tan một lượng các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để làm mềm nước cứng trên?
Câu 11: Dãy các hiđroxit được sắp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là
A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2
C Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Câu 12: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) lội vào 4 lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu được 12 gam kết tủa A Nồng độ mol/lit của dung dịch Ca(OH)2là
Trang 2Câu 13: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là
Câu 14: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2lấy dư trong bình điện phân có màng ngăn, với điện cực trơ có cường độ dòng điện 10A trong thời gian 1 giờ Khối lượng Cu sinh ra ở catot là
Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng tạo thành 13,44 lít H2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là
Câu 16: Chỉ dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al2O3?
Câu 17: Có dung dịch chứa riêng biệt các cation sau: NH4, Al3+, Fe3+, Fe2+, Na+(nồng độ 0,1M) Dùng dung dịch NaOH có thể nhận biết được sự có mặt các ion nào?
A. NH4 B. NH4, Al3+ C. NH4, Al3+, Fe3+, Fe2+D. NH4, Al3+, Fe3+
Câu 18: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 2 muối AlCl3và FeCl2thu được kết tủa X Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn Y Chất Y gồm:
A Fe2O3 B Al2O3, Fe2O3 C Al2O3, FeO D FeO.
Câu 19: Phản ứng hoá học điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện?
A 2Al + Cr2O3→ 2Cr + Al2O3 B CuO + H2→ Cu + H2O
C 3CO + Fe2O3→ 2Fe + 3CO2 D Zn + CuSO4→ ZnSO4+ Cu
Câu 20: Cho một lá kẽm, khối lượng 8,5 gam vào dung dịch FeSO4, sau phản ứng lấy lá kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô cân được 7,6 gam Lượng Zn đã phản ứng là
Câu 21: Các số oxi hoá đặc trưng thường gặp của crom trong các hợp chất là
Câu 22: Khi cho CrO3tác dụng với nước dư sẽ dễ tạo thành
Câu 23: Để phân biệt 2 chất khí không màu SO2, CO2ta dùng dung dịch nào sau đây
Câu 24: Nhôm bền trong không khí và nước là do:
A nhôm là kim loại kém hoạt động C có màng oxit Al2O3bền bảo vệ
B có màng hiđroxit Al(OH)3bền bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí và nước.
Câu 25: Trong nhóm IA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính khử của kim loại
Câu 26: Nước cứng là nước có chứa nhiều ion
4 ,
3 , , 4
Câu 27: Cho 0,9 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau tác dụng hết với nước thu được 672 ml H2
(đktc) X gồm 2 kim loại nào sau đây?
Câu 28: Trong các phương trình hoá học sau, phương trình hoá học nào sai?
A FeO + H2SO4loãng → FeSO4+ H2O B FeO + HNO3loãng → Fe(NO3)2+ H2O
C Fe2O3+ 6HNO3đặc → Fe(NO3)3+ 3 H2O D Fe2O3+ 3H2SO4đặc → Fe2(SO4)3+ 3H2O
Câu 29: Các kim loại bị thụ động hoá với HNO3đặc, nguội hoặc H2SO4đặc, nguội là
Câu 30: Khi cho bột sắt lần lượt vào các dung dịch sau: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng dư, HNO3loãng
dư Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là
Câu 31: Phương trình hoá học nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động?
Trang 3A MgCO3+H2O+CO2Mg(HCO3)2 B CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
C Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 D Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
Câu 32: Đồng có thể tác dụng được với
A H2SO4đặc, HNO3loãng, dd Fe2(SO4)3 B dd Fe2(SO4)3, H2SO4loãng, khí O2
C dd HCl, HNO3loãng, dd AgNO3 D H2SO4loãng, HNO3đặc, dd FeSO4
II PHẦN RIÊNG
Thí sinh chỉ chọn một trong hai phần ( phần A hoặc B)
A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40)
Câu 33: Hợp chất nào của crom dưới đây không thể hiện tính khử?
Câu 34: Kim loại X có thể khử được Fe3+trong dung dịch FeCl3, nhưng không khử được H+trong dung dịch HCl thành H2 Kim loại X là
Câu 35: Để bảo quản natri kim loại, người ta ngâm natri trong
Câu 36: Kim loại nào sau đây khi cho vào dung dịch H2SO4loãng sẽ không có phản ứng?
Câu 37: Tính chất hoá học chung của kim loại là
Câu 38: Cho 10 gam bột kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O tạo 5,6 lít H2(đktc) Kim loại đó là
Câu 39: Điện phân MgCl2nóng chảy, ở catot xảy ra quá trình
Câu 40: Dãy gồm các kim loại tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là
B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 40 đến câu 48)
Câu 41: Dãy ion nào sau đây tạo phức với dung dịch NH3dư?
A Fe3+, Cu2+, Zn2+ B Al3+, Cu2+, Zn2+ C Ni2+, Cu2+, Zn2+ D Mg2+, Cu2+, Zn2+
Câu 42: Cho 40 gam hỗn hợp các kim loại Ag, Fe, Zn tác dụng với oxi dư, nung nóng thu được 46,4 gam chất rắn X Thể tích
dung dịch HCl 1M cần dùng để phản ứng với X là
Câu 43: Cho 0,1 mol Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3dư, sau phản ứng thu được 0,03 mol N2O và dung dịch X Số chất tan có trong dung dịch X là
Câu 44: Trong phản ứng: Fe+H2SO4đặc t0
Fe2(SO4)3+SO2+H2O Nếu có 2 nguyên tử Fe bị oxi hoá thì có bao nhiêu phân tử
H2SO4bị khử?
Câu 45: Dung dịch chứa x mol FeSO4và 0,1 mol Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 32 gam chất rắn, x có giá trị là
Câu 46: Cho 0
/ 0,76
Zn Zn
/ 0,13
Pb Pb
E V Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hoá Zn-Pb?
Câu 47: Cho Fe vào dung dịch AgNO3dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch muối chứa
Câu 48: Khối lượng K2Cr2O7tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol FeSO4trong H2SO4loãng là