Trường THPT Phú Ngọc Môn : Hoá học A Họ tên hoc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ngày tháng năm sinh : . . . . . . . . . . . . Nơi sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh: . . . . . . . . . . phòng thi: . . . . Lớp : ………………. . Mã đề:……… Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2 Chữ kí giám khảo 1 Chữ kí giám khảo 2 Điểm Đọc kĩ đề, chọ đáp án đúng và tô đen vào phiếu trả lời tương ứng 01. ; = ~ 06. ; = ~ 11. ; = ~ 16. ; = ~ 02. ; = ~ 07. ; = ~ 12. ; = ~ 17. ; = ~ 03. ; = ~ 08. ; = ~ 13. ; = ~ 18. ; = ~ 04. ; = ~ 09. ; = ~ 14. ; = ~ 19. ; = ~ 05. ; = ~ 10. ; = ~ 15. ; = ~ 20. ; = ~ 21. ; = ~ 22. ; = ~ 23. ; = ~ 24. ; = ~ 25. ; = ~ 26. ; = ~ 27. ; = ~ 28. ; = ~ 29. ; = ~ 30. ; = ~ 31. ; = ~ 32. ; = ~ 33. ; = ~ 34. ; = ~ 35. ; = ~ 36. ; = ~ 37. ; = ~ 38. ; = ~ 39. ; = ~ 40. ; = ~ Sở GDĐT Tỉnh Đồng Nai Kiểm tra học kì I năm học 2006 2007 Trường THPT Phú Ngọc Môn : Hoá học Họ tên hoc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Ngày tháng năm sinh : . . . . . . . . . . . . Nơi sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh: . . . . . . . . Phòng thi:. . . . . . Lớp : ………………. . Mã đề:……… Đề chính thức:Chọn câu trả lời đúng nhất và tô đen vào phiếu trả lời tương ứng 1. Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ? A. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O B. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 C. NH3 + HNO3 → NH4NO3 D. NH3 + HCl → NH4Cl 2. Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hoá khử? A. 2NO + O2 → 2NO2 B. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O C. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D. N2 + 3H2 → NH3 3. Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 21. Trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Số khối A của hạt nhân nguyên tử đó là : A. 15 B. 7 C. 21 D. 14 4. Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron và số electron của nguyên tử là : A. 92+ , 143 , 92 B. 143 , 92 , 92 C. 92+ , 143 , 92 D. 92 , 143 , 92 5. Cho phản ứng NH4NO2 →N2 + 2H2O . Trong phản ứng trên NH4NO2 đóng vai trò là chất nào sau đây : A. Chất oxi hóa B. Chất khử C. Không phải chất oxi hoá cũng không phải chất khử. D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử 6. Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37. Số hiệu nguyên tử của X là : A. 20 B. 16 C. 17 D. 18 7. Số oxi hoá của Mn và Cr trong phân tử KMnO4 và K2Cr2O7 lần lượt là : A. 7+ và 6+ B. 7 và 6 C. +7 và +6 D. +6 và +7 8. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa khử: A. 2Zn + O2 → 2ZnO B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C. Cu(OH)2 → CuO + H2O D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + + NaClO + H2O 9. Trong tự nhiên Brôm có 2 đồng vị bền chiếm 50. 52 % và chiếm 49. 48%. Nguyên tử khối trung bình của Brôm là : A. 79. 49 B. 79. 90 C. 79. 13 D. 79. 56 10. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử: A. NH3 + HCl → NH4Cl B. 2H2 + O2 → 2H2O C. HCl + NaOH → NaCl + H2O D. CaCO3 → CaO + CO2 11. Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 . Số nơtron của nguyên t ử đó l à : A. 35 B. 18 C. 16 D. 17 12. Số oxi hóa của S trong SO là: A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 13. Số ôxi hoá của nitơ trong các phân tử N2O , HNO3 và ion NO2 lần lượt là : A. +2 , +5 , +5 B. +1 , +5 , +5 C. +1 , +5 , 3 D. +1, +5 , +3 14. Trong phản ứng 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , (trong KClO3) đóng vai trò : A. Không xác định được B. Chất khử C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D. Chất oxi hóa 15. Oxít cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3. Hợp chất khí với hiđrô của nó, hiđrô chiếm 5,88% về khối lượng. Nguyên tử khối của R là : A. 79 B. 31 C. 32 D. 14 16. Số oxi hóa của N trong Ca(NO3)2 là: A. +1 B. +3 C. +5 D. 3 17. Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất oxi hoá ? A. 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B. 4NH3 + 5 O2 → 4NO + 6H2O C. 2NH3 + H2O2 +MnSO4→ MnO2 + (NH4)2SO4 D. 2NH3 + 3 Cl2 → N2 + 6HCl 18. Hãy cho biết hạt nhân nguyên tử có khối lượng lớn gấp bao nhiêu lần khối lượng của vỏ nguyên tử . Biết mn ≈mp ≈ 1u và me≈ u. A. 1840 B. 11040 C. 3680 D. 22086 19. Trong chất nào sau đây, nitơ có số oxi hoá là +5 ? A. N2O5 và KNO3 B. NH3 và KNO3 C. N2H4 và NO3 D. N2O4 và NaNO3 20Trong hạt nhân một đồng vị của Natri có 11 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của đồng vị này là : A. B. C. D. 21. Trong hợp chất CO2 , C và O có cộng hóa trị lần lượt là A. 4 và 4 B. 2 và 2 C. 4 và 2 D. 2 và 4 22. Các đồng vị của một nguyên tố hoá học thì nguyên tử của chúng có cùng đặc điểm nào sau đây : A. Có cùng số khối B. Có cùng số electron hoá trị C. Có cùng số proton trong hạt nhân D. Có cùng số nơtron trong hạt nhân 23. Cho boán nguyeân töû: : , , , . Caùc nguyeân töû ñoàng vò cuûa nhau laø: A. X, Y B. X, T C. X, Y, T D. Z, T 24. Số proton, nơtron, electron trong ion lần lượt là: A. Số p=16, số n = 16, số e = 18 B. Số p=16, số n = 18, số e = 18 C. Số p=16, số n = 16, số e = 16 D. Số p=32, số n = 16, số e = 18 25. Trong lớp M có số phân lớp là : A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 26. Có 3 nguyên tử , và . Những nguyên tử nào là đồng vị của 1 nguyên tố ? A. X và Z B. Y và Z C. X, Y và Z D. X và Y 27. Hãy chọn câu đúng nhất trong những câu sau đây : A. Hạt nhân nguyên tử Magiê luôn có 12 proton và 12 nơtron. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nhôm mới có 14 nơtron C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri mới có 11 proton D. Chỉ có nguyên tử neon mới có 10 electron. 28. Trong hợp chất CaF2, Ca và F có điện hóa trị lần lượt là: A. 2 và 1 B. 2+ và 1 C. 2 và 1 D. 1 và 1 29. Chọn câu đúng nhất : A. Obitan py có dạng hình số 8 nổi và định hướng theo trục z B. Obitan py có dạng hình số 8 nổi và định hướng theo trục x C. Obitan py có dạng hình cầu và định hướng theo trục y D. Obitan py có dạng hình số 8 nổi và định hướng theo trục y 30. Số electron hoá trị của nguyên tử X (Z=30) là : A. 2 B. 10 C. 12 D. 18 31. Số electron ở lớp ngoài cùng của ion O2 (Z=8) là : A. 6 B. 8 C. 4 D. 2 32. Khi sắp xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn : A. Nguyên tử khối B. Cả 3 yếu tố trên C. Số lớp eclectron D. Số electron ở lớp ngoài cùng 33. Cấu hình electron của K+ (Z=19)là : A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p64s1 D. 1s22s22p63s23p44s2 34. Trong lớp L có số electron tối đa là : A. 8 B. 2 C. 6 D. 4 35. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử A (Z=20) là : A. 4 B. 6 C. 10 D. 2 36. Số electron hoá trị của nguyên tử A (Z=24) là : A. 12 B. 6 C. 1 D. 11 37. Nguyeân toá X coù hai ñoàng vò beàn: X chieám 18, 89% X chieám 81, 11%. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa nguyeân toá X laø: A. 10, 91 B. 10, 99 C. 10, 83 D. 10, 81 38. Vị trí của nguyên tố A (Z= 10) trong bảng tuần hoàn là : A. Chu kì 2 nhóm VIIIB B. Chu kì 2 nhóm VIA C. Chu kì 2 nhóm VIIIA D. Chu kì 2 nhóm IIA 39. Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Mg2+ (Z=12) là : A. 2 B. 6 C. 4 D. 8 40. Chọn hệ số cân bằng đúng cho phản ứng sau: ………Mg +…… HNO3 →……. Mg(NO3)2 +……. . N2O +…… H2O A. 1 6 1 1 3 B. 4 8 4 1 4 C. 4 10 4 1 5 D. 2 8 2 1 4 Tröôøng THPT Phuù Ngoïc ÑEÀ THI HOÏC KÌ I NAÊM HOÏC 2006 2007 Hoï teân hoïc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . Moân Thi : Hoaù Hoïc10 (Ban cô sôû) Lôùp : ………..Soá baùo danh ….. Thôøi gian : 45phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) Maõ ñeà thi : 01 Hoïc sinh ñoïc kyõ caâu hoûi, choïn ñaùp aùn vaø boâi ñen vaøo phieáu traû lôøi : 1. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,3 g kim loaïi Na trong khí clo.Theå tích khí Clo caàn duøng ôû ñktc laø(biết Na = 23 ; Cl = 35,5) : A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 1.12 lít 2. Caùc electron cuûa nguyeân töû nguyeân toá X phaân boá treân 3 lôùp . Lôùp ngoaøi cuøng coù 6 electron. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa nguyeân toá X laø : A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 3. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá laø R2O5. Hôïp chaát khí cuûa noù vôùi hiñro chöùa 17,64 % hiñro veà khoái löôïng, nguyeân töû khoái cuûa R laø: A. 32 B. 28 C. 14 D. 31 4. Ñieän hoaù trò cuûa Fe, Cu, Cl, O trong caùc hôïp chaát FeCl3, CuO laàn löôït laø: A. 3+, 2+, 1, 2 B. 2+, 3+, 1, 2 C. +2, +3, 1, 2 D. +3, +2, 1, 2 5. Choïn phaùt bieåu ñuùng : A. Phaûn öùng hoùa hôïp khoâng phaûi laø phaûn oxy hoùa khöû B. Phaûn öùng phaân huûy luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû. C. Phaûn öùng trao ñoåi coù theå laø phaûn öùng oxy hoùa khöû D. Phaûn öùng theá luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû 6. Giữa caùc nguyeân toá O, S, K coù khaû naêng taïo thaønh nhöõng kieåu lieân keát gì khi chuùng hoaù hôïp vôùi nhau töøng ñoâi moät : A. Lieân keát phaân töû B. Lieân keát ion C. Lieân keát coäng hoaù trò D. Lieân keát ion vaø coäng hoaù trò 7. Trong phaûn öùng oxi hoùa khöû : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chaát khöû laø: A. (trong CO2) B. (trong CO) C. trong Fe2O3 D. O2 8. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa khử: A. Cu(OH)2 → CuO + H2O B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D. 2H2 + O2 → 2H2O 9. Soá oxy hoaù cuûa clo trong HCl, Cl2, HClO3, HClO2, laàn löôït laø: A. +1, 0, +2, +4, +5 B. +1, 0, +2, +3, +4 C. 1, 0, +7, +3, +5 D. 1, 0, +5, +3, +7 10. Trong phaûn öùng oxi hoùa khöû: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chaát oxi hoùa laø : A. (trong HNO3) B. Pb C. (trong HNO3)
Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Trường THPT Phú Ngọc Mơn : Hố học A Họ tên hoc sinh : Ngày tháng năm sinh : / / Nơi sinh : Số báo danh: phòng thi: Lớp : ……………… Mã đề:……… Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị Chữ kí giám khảo Chữ kí giám khảo Điểm Đọc kĩ đề, chọ đáp án tơ đen vào phiếu trả lời tương ứng 01 ; / = ~ 06 ; / = ~ 11 ; / = ~ 16 ; / = ~ 02 ; / = ~ 07 ; / = ~ 12 ; / = ~ 17 ; / = ~ 03 ; / = ~ 08 ; / = ~ 13 ; / = ~ 18 ; / = ~ 04 ; / = ~ 09 ; / = ~ 14 ; / = ~ 19 ; / = ~ 05 ; / = ~ 10 ; / = ~ 15 ; / = ~ 20 ; / = ~ 21 ; / = ~ 22 ; / = ~ 23 ; / = ~ 24 ; / = ~ 25 ; / = ~ 26 ; / = ~ 27 ; / = ~ 28 ; / = ~ 29 ; / = ~ 30 ; / = ~ 31 ; / = ~ 32 ; / = ~ 33 ; / = ~ 34 ; / = ~ 35 ; / = ~ 36 ; / = ~ 37 ; / = ~ 38 ; / = ~ 39 ; / = ~ 40 ; / = ~ Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Trường THPT Phú Ngọc Mơn : Hố học Họ tên hoc sinh : Ngày tháng năm sinh : / / Nơi sinh : Số báo danh: Phòng thi: Lớp : ……………… Mã đề:……… Đề thức:Chọn câu trả lời tơ đen vào phiếu trả lời tương ứng Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất khử ? A 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O B NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 C NH3 + HNO3 → NH4NO3 D NH3 + HCl → NH4Cl Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hố khử? A 2NO + O2 → 2NO2 B ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D N2 + 3H2 → NH3 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 21 Trong số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện Số khối A hạt nhân ngun tử : A 15 B C 21 D 14 Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron số electron ngun tử 235 92 U : A 92+ , 143 , 92- B 143 , 92 , 92 C 92+ , 143 , 92 D 92 , 143 , 92 Cho phản ứng NH4NO2 →N2 + 2H2O Trong phản ứng NH4NO2 đóng vai trò chất sau : A Chất oxi hóa B Chất khử C Khơng phải chất oxi hố khơng phải chất khử D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử Ngun tử X có tổng số hạt proton , nơtron electron 54 có số khối 37 Số hiệu ngun tử X : A 20 B 16 C 17 D 18 Số oxi hố Mn Cr phân tử KMnO4 K2Cr2O7 : A 7+ 6+ B 7- 6C +7 +6 D +6 +7 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A 2Zn + O2 → 2ZnO B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaCl + + NaClO + H2O Trong tự nhiên Brơm có đồng vị bền 3579 Br chiếm 50 52 % 3580 Br chiếm 49 48% Ngun tử khối trung bình Brơm : A 79 49 B 79 90 C 79 13 D 79 56 10 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 11 Tổng số hạt proton , nơtron electron ngun tử 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Số nơtron ngun t l : A 35 B 18 C 16 D 17 2− 12 Số oxi hóa S SO là: A +2 B C +4 D +6 13 Số ơxi hố nitơ phân tử N2O , HNO3 ion NO2- : A +2 , +5 , +5 B +1 , +5 , +5 C +1 , +5 , -3 D +1, +5 , +3 +5 14 Trong phản ứng 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong KClO3) đóng vai trò : A Khơng xác định B Chất khử C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất oxi hóa 15 Oxít cao ngun tố ứng với cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđrơ nó, hiđrơ chiếm 5,88% khối lượng Ngun tử khối R : A 79 B 31 C 32 D 14 16 Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là: A +1 B +3 C +5 D -3 17 Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất oxi hố ? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + H2O2 +MnSO4→ MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + Cl2 → N2 + 6HCl 18 Hãy cho biết hạt nhân ngun tử 126 C có khối lượng lớn gấp lần khối lượng vỏ ngun tử Biết mn ≈mp ≈ 1u me≈ u 1840 A 1840 B 11040 C 3680 D 22086 19 Trong chất sau đây, nitơ có số oxi hố +5 ? A N2O5 KNO3 B NH3 KNO3 C N2H4 NO3D N2O4 NaNO3 20Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu ngun tử đồng vị : A 1123 Na B 1134 Na C 1112 Na D 1223 Na 21 Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị A B C D 22 Các đồng vị ngun tố hố học ngun tử chúng có đặc điểm sau : A Có số khối B Có số electron hố trị C Có số proton hạt nhân D Có số nơtron hạt nhân 15 12 23 Cho bốn nguyên tử: : X , 5Y , 126 Z , 147T Các nguyên tử đồng vò là: A X, Y B X, T C X, Y, T D Z, T 32 − 24 Số proton, nơtron, electron ion 16 S là: A Số p=16, số n = 16, số e = 18 B Số p=16, số n = 18, số e = 18 C Số p=16, số n = 16, số e = 16 D Số p=32, số n = 16, số e = 18 25 Trong lớp M có số phân lớp : A B C D 12 14 14 26 Có ngun tử X , 7Y Z Những ngun tử đồng vị ngun tố ? A X Z B Y Z C X, Y Z D X Y 27 Hãy chọn câu câu sau : A Hạt nhân ngun tử Magiê ln có 12 proton 12 nơtron B Chỉ có hạt nhân ngun tử Nhơm có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân ngun tử Natri có 11 proton D Chỉ có ngun tử neon có 10 electron 28 Trong hợp chất CaF2, Ca F có điện hóa trị là: A B 2+ 1C -2 -1 D 1- 129 Chọn câu : A Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục z B Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục x C Obitan py có dạng hình cầu định hướng theo trục y D Obitan py có dạng hình số định hướng theo trục y 30 Số electron hố trị ngun tử X (Z=30) : A B 10 C 12 D 18 231 Số electron lớp ngồi ion O (Z=8) : A B C D 32 Khi xếp ngun tố hố học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hồn : A Ngun tử khối B Cả yếu tố C Số lớp eclectron D Số electron lớp ngồi 33 Cấu hình electron K+ (Z=19)là : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p44s2 34 Trong lớp L có số electron tối đa : A B C D 35 Số electron lớp ngồi ngun tử A (Z=20) : A B C 10 D 36 Số electron hố trị ngun tử A (Z=24) : A 12 B C D 11 10 37 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: X chiếm 18, 89% 115 X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10, 91 B 10, 99 C 10, 83 D 10, 81 38 Vị trí ngun tố A (Z= 10) bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA 2+ 39 Số electron lớp ngồi ion Mg (Z=12) : A B C D 40 Chọn hệ số cân cho phản ứng sau: ………Mg +…… HNO3 →…… Mg(NO3)2 +…… N2O +…… H2O A 1 B 4 C 10 5D Trường THPT Phú Ngọc ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2006 -2007 Họ tên học sinh : Môn Thi : Hoá Học10 (Ban sở) Lớp : ……… Số báo danh … Thời gian : 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi : 01 Học sinh đọc kỹ câu hỏi, chọn đáp án bôi đen vào phiếu trả lời : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g kim loại Na khí clo.Thể tích khí Clo cần dùng đktc là(biết Na = 23 ; Cl = 35,5) : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1.12 lít Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp Lớp có electron Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X : A 17 B 16 C 15 D 14 Oxit cao nguyên tố R 2O5 Hợp chất khí với hiđro chứa 17,64 % hiđro khối lượng , nguyên tử khối R là: A 32 B 28 C 14 D 31 Điện hoá trò Fe, Cu, Cl, O hợp chất FeCl 3, CuO là: A 3+, 2+, 1-, 2B 2+, 3+, 1-, 2C +2, +3, -1, -2 D +3, +2, -1, -2 Chọn phát biểu : A Phản ứng hóa hợp phản oxy hóa khử B Phản ứng phân hủy phản ứng oxy hóa khử C Phản ứng trao đổi phản ứng oxy hóa khử D Phản ứng phản ứng oxy hóa khử Giữa nguyên tố O, S, K có khả tạo thành kiểu liên kết chúng hoá hợp với đôi : A Liên kết phân tử B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trò D Liên kết ion cộng hoá trò Trong phản ứng oxi hóa khử : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chất khử là: +2 +2 A C (trong CO2) B C (trong CO) +3 C Fe Fe2O3 D O2 Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A Cu(OH)2 → CuO + H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D 2H2 + O2 → 2H2O Số oxy hoá clo HCl, Cl2, HClO3, HClO2, ClO-4 là: A +1, 0, +2, +4, +5 B +1, 0, +2, +3, +4 C -1, 0, +7, +3, +5 D -1, 0, +5, +3, +7 10 Trong phản ứng oxi hóa- khử: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chất oxi hóa : + A H (trong HNO3) B Pb −2 +5 C O (trong HNO3) D N (trong HNO3) 11 Trong trình sau trình sai : +7 +2 A Mn +5e → Mn +6 -2 C S +4e →S −3 +2 B N →N +5e +3 D Fe → Fe + 3e 12 Thành phần cấu tạo nên tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion : A Các ion, nguyên tử, phân tử B Các nguyên tử, ion, phân tử C Các ion, phân tử, nguyên tử D Các nguyên tử, phân tử, ion 13 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử : A 2H2 + O2 → 2H2O B HCl + NaOH → NaCl + H2O C NH3 + HCl → NH4Cl D Na2CO3 → Na2O + CO2 14 Liên kết cộng hoá trò liên kết: A Giữa phi kim giống B Được tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung C Được hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác D Trong cặp electron dùng chung bò lệch phía nguyên tử 15 Số oxy hoá nitơ NH3, HNO3, HNO2, KNO3, NH +4 là: A -3, +5, +5, +3, +3 B -3, +5, +3, +5, -3 C +3, -3, +3, +5, +5 D +3, -5, -5, -3, +3 16 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử là: A Có tạo kết tủa B Có thay đổi màu sắc chất C Tạo chất khí D Có thay đổi số oxi hóa số ngun tố 17 Cho 7,8g kim loại kali tác dụng hoàn toàn với nước, thể tích khí hiđro thu sau phản ứng (biết K = 39): A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 18 Cộng hoá trò cacbon, lưu huỳnh, clo CO 2, H2S, HCl là: A 4, 2, B 4, 3,2 C 2, 2, D 3, 4, 19 Các nguyên tử liên kết với để: A Để chuyển sang trạng thái có lượng cao B Đạt cấu hình lớp 8e 2e C Tạo thành mạng tinh thể nguyên tử D Tạo thành mạng tinh thể ion 20 Cho biết độ âm điện hidro : 2,20 ; Si là: 1,90 Liên kết phân tử SiH4 liên kết : A Liên kết ion B Cộng hóa trị khơng cực C Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch phía ngun tử clo D Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch phía ngun tử hidro 21 Biết phốt thuộc thứ 15, nhómVA, chu kì 3, cơng thức hợp chất khí hidro với là: A PH4 B PH C PH3 D PH2 22 Điện tích ngun tử là: A Mang điện tích âm B Mang điện tích dương C Trung hòa điện D Tùy theo nguyên tử 15 12 12 14 23 Cho bốn nguyên tử: : X , 5Y , Z , 7T Các nguyên tử đồng vò là: A X, Y B X, Y C X, T D Z, T 24 Hạt nhân ngun tử liti có proton nơtron, số khối hạt nhân ngun tử liti là: A B C D 25 Kim loại Na thuộc nhóm IA, phương trình Na tác dụng với nước là: A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B 2Na + 2H2O → NaOH + H2 C Na + 2H2O → Na(OH)2 + H2 D 2Na + 2H2O → 2Na2O + H2 26 Một ngun tố thuộc chu kì 2, nhóm VIA bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tố là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p4 27 Biết ngun tố Ar có số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, chọn đáp án đúng: A Ar khí hiếm, ngun tử có 18 electron B Ar kim loại, ngun tử có electron lớp ngồi C Ar khí hiếm, ngun tử có lớp electron D Ar phi kim, ngun tử có electron lớp ngồi 28 Cấu hình electron ngun tử lưu huỳnh (Z=16) là: A 1s22s22p53s23p4 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p53s23p5 D 1s22s22p63s23p3 29 Cho nguyên tố clo (Z=17), vị trí clo bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIB B Ô thứ 3, chu kì 3, nhóm VIIA C Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm IIIA D Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA 30 Ngun tố hóa học ngun tử có cùng: A Số nơtron B Số khối C Số proton D Số nơtron số proton 31 Canxi nằm thứ 20 bảng tuần hồn ngun tố hóa học, canxi là: A Kim loại phi kim B Khí C Phi kim D Kim loại 23 32 Ngun tử Na có kí hiệu ngun tử 11 Na , số hiệu ngun tử Na là: A 23 B 34 C 11 D 12 33 Lớp vỏ ngun tử cấu tạo từ: A Electron B Proton nơtron C Proton D Nơtron 34 Chọn câu phát biểu sai: A Trong nhóm, từ xuống tính phi kim giảm dần B Trong chu kì, từ trái qua phải tính phi kim tăng dần C Trong chu kì, từ trái qua phải tính kim loại tăng dần D Trong nhóm, từ xuống độ âm điện ngun tử giảm dần 35 Ngun tử F có kí hiệu 199 F , số nơtrơn ngun tử F là: A 10 B 19 C 28 D 10 36 Nguyên tố X có hai đồng vò bền: X chiếm 18,89% 115 X chiếm 81,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là: A 10,80 B 10,81 C 10,83 D 10,82 + 37 Cấu hình electron K (Z=19) : A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p44s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s1 38 Biết nitơ có Z = 7, cơng thức oxit cao ngun tố nitơ là: A NO B N2O C NO2 D N2O5 39 Hợp chất khí R với hiđro RH3, cơng thức oxit cao R với oxi là: A R2O3 B RO5 C R2O5 D RO2 2 2 40 Cấu hình electron ngun tử Si 1s 2s 2p 3s 3p , số hiệu ngun tử silic là: A 10 B 14 C 16 D Trường THPT Phú Ngọc ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2006 -2007 Họ tên học sinh : Môn Thi : Hoá Học10 Lớp : ……… Số báo danh … Thời gian : 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi : 02 Học sinh đọc kỹ câu hỏi, chọn đáp án bôi đen vào phiếu trả lời : Cho 7,8g kim loại kali tác dụng hoàn toàn với nước, thể tích khí hiđro thu sau phản ứng (K = 39): A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Trong trình sau trình sai : +7 +6 +2 +3 Fe → Fe + 3e -2 B S +4e →S A Mn +5e → Mn −3 +2 C N →N +5e Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử: A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 2H2 + O2 → 2H2O C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử là: A Có thay đổi màu sắc chất B Tạo chất khí C Có thay đổi số oxi hóa số ngun tố D Có tạo kết tủa D 2y b) x Fe x → xFe+3 + (3x- 2y)e : Qúa Trình oxy hóa Chất khử N +5 + 3e → N +2 : Qúa trình khử Chất oxy hóa 3FexOy + b) e + p + n = 25 (0,25đ) (e + p) – n = (0,25đ) e=p=8 (0,25đ) n=9 (0,25đ) X : 1s22s22p4 (0,25đ) STT = 8; thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA (0,75đ) n H = 0,4 mol (0,25đ) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0,25đ) Câu 4: a) x 2x x Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x 2x (0,25đ) x 65x + 24y = 15,75 (0,25đ) x = 0,4 (0,25đ) x = 0,15 → mZn = 9,75gam (0,25đ) + y % mZn = x (3x-2y) (12x-2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y) NO + (6x-y)H2O Câu 3: (2 điểm) a) x3 9,75 x100 % = 61,90% 15,75 % mMg = 100%- 61,90%= 38,1% b) n HCl = x + y = 0,8mol VHCl = 0,8 = 0,8l (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,5đ) c) nCuO = 36 = 0,45mol 80 H2 + CuO → Cu + H2O 0,4mol 0,4mol (0,25đ) (0,25đ) 0,4mol nCuOpu = n H = 0,4mol (0,25đ) nCuOdu = 0,05mol mrắn = (64x0,4) + (80x0,05) = 29,6gam (0,25đ) Trường T.H.P.T Nguyễn Bỉnh Khiêm TỔ HĨA – LÍ – CN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – LỚP 10 – (2008-2009) Thời gian 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) A PHẦN CHUNG DÀNH CHO CẢ BAN: (8,0 điểm) Câu 1: Cho ngun tố A, B, C có số hiệu ngun tử 9, 14, 16 Viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn (1,5 điểm) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim, tính axit oxit cao tương ứng (1,5 điểm) Một ba ngun tố chiếm 40,0 % khối lượng cơng thức oxit cao Gọi tên cơng thức oxit cao (1,0 điểm) Câu 2: Cân phản ứng oxi hóa khử( chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa, khử) a) Fe + O2 Fe3O4 (1,0 điểm) b) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (1,0 điểm) Trường THPT Minh Long ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I HỌ VÀ TÊN: Mơn : Hố học khối 10 - Thời gian : 45 phút LỚP: 10A Điểm : Mã đề 01 c) MxOy + HNO3 M(NO3)n + NaOb + H2O (1,0 điểm) Tính thể tích dung dịch KMnO 0,1 M để tác dụng hết với dung dịch chứa 7,6 g sắt (II) sunphat theo phản ứng: H2SO4 + KMnO4 + FeSO4 … +…+…+… (1,0 điểm) B PHẦN DÀNH RIÊNG CHO TỪNG BAN: I BAN CƠ BẢN: (2.0 điểm) Cho cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố là: X: 1s1 ; Y: 2s22p3 ; Z: 2s22p4 ; T: 3s1 a Giải thích hình thành liên kết phân tử hợp chất X Z; Z T? Cho biết loại liên kết? b Giữa X, Y, Z hình thành hợp chất mà Y có số oxi hóa cao Cho biết cơng thức tên hợp chất? c Phân tử hợp chất dạng rắn X Z thuộc loại mạng tinh thể gì? Nêu tính chất loại mạng tinh thể đó? II BAN K.H.T.N: (2 điểm) Cho phương trình nhiệt hóa học: H2(K) + ½O2(K) H2O(L) ∆H= -285,83KJ/mol Tính lượng nhiệt thu tạo 450 g H 2O(L) từ H2(K) O2(K) (0,5 điểm) Dự đốn dạng hình học phân tử NH Biết N NH3 có lai hóa sp (0,5 điểm) Đốt nhơm bình chứa clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 6,3 gam Tính thể tích khí clo (đktc) cần cho phản ứng? (1 điểm) Cho: Ngun H F Si N S O Al Cl Na Ca Fe Mn K Mg C tố KLNT 19 28 14 32 16 27 35,5 23 40 56 55 39 24 12 Ghi chú: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn Designed by: Đặng Thị Hà Đơng Lớp: 10a5 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : 4đ Khoanh tròn vào câu trả lời em cho : C©u Mét nguyªn tè ë chu k× , nhãm VIA b¶ng : A C©u : A C C©u : A C C©u : A C©u : A C C©u : A C C©u : A C C©u : A C©u : A C©u tn hoµn Tỉng sè Proton cđa nguyªn tư ®ã lµ : B C D 16 14 17 15 Ph¶n øng ho¸ hỵp nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸-khư ? B 4NO2 + O2 + 2H2O → † 2NH3 N2 + H2 ‡ˆ ˆˆXTˆˆ,t ˆˆˆ 4HNO3 NH3 + CO2 + H2O → D 2NO + O2 → 2NO2 NH4HNO3 Cho ph¶n øng : NH4NO2 → N2 + 2H2O ë ph¶n øng nµy NH4NO2®ãng vai trß lµ chÊt nµo sau ®©y ? ChÊt khư B Võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khư ChÊt oxi ho¸ D Kh«ng chÊt oxi ho¸ , kh«ng chÊt khư Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : t Zn + bH2SO4 → c MgSO4 + dS + e H2O Tỉng hƯ sè cđa a + b lµ B C D 10 Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 4P3 Nguyªn tư cđa nguyªn tè X lµ Kim lo¹i , chu k× B KhÝ hiÕm , chu k× Phi kim , nhãm VA D Phi kim , nhãm VIA Nguyªn tè X cã sè thø tù Z = 31 VÞ trÝ cđa nguyªn tè X b¶ng tn hoµn lµ : Chu k× , nhãm IIIA B Chu k× , nhãm IIIA Chu k× , nhãm IA D Chu k× , nhãm IIA Nguyªn tư cđa nguyªn tè A cã electron kÕt thóc ë phÇn líp lµ 3d7 CÊu h×nh electron cđa nguyªn tư A lµ : 1S22S22P63S23P63d54S2 B 1S22S22P63S23P63d74S1 1S22S22P63S23P63d7 D 1S22S22P63S23P63d74S2 Sè oxi Nguyªn tư R cã Z = 15.Hỵp chÊt oxit, hi®roxit cao nhÊt cđa R lµ B R2O5 , C D R2O5 , RO3 , H3RO4 R2O7 , HRO4 H2RO4 H3RO4 Oxit cđa mét kim lo¹i R cã 71,43% R vỊ khèi lỵng Tªn kim lo¹i R lµ ( Na = 23 , K = 39 , Ca = 40 , Mg = 24 ) B C D K Na Mg Ca Nguyªn tè R thc nhãm A BTH Khèi lỵng 0 10 : A C©u 11 : A C©u 12 : A C©u 13 : A C C©u 14 : A C©u 15 : A C ph©n tư cđa mi Sunfua vµ bromua cã tØ lƯ lÇn lỵt lµ 50 : 89 Nguyªn tè R lµ ( Zn = 65 , Fe = 56 , Al = 27 , Cr = 52 , Br = 80 , S = 32 ) B C D Cr Al Zn Fe Tỉng sè h¹t P , e , N cđa mét nguyªn tè thc nhãm IVB , chu k× lµ 70 Nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè ®ã lµ B C D 50 51 48 49 Nguyªn tè R cã ®ång vÞ X vµ Y Tỉng sè h¹t c¬ b¶n cđa X vµ Y lµ 186 Sè h¹t kh«ng mang ®iƯn cđa nguyªn X nhiỊu h¬n nguyªn tư Y lµ Sè khèi cđa nguyªn tư X vµ Y lÇn lỵt lµ ( ZR = 29) B C D 37 vµ 65 vµ 63 64 vµ 62 38 vµ 36 35 3+ Ion Y cã cÊu h×nh electron kÕt thóc ë phÇn lín lµ 3d5 VËy Y thc : Chu k× , nhãm IIB B Chu k× , nhãm VIIIB Chu k× , nhãm IB D Chu k× , nhãm VIIB 3+ 2Cation A vµ anion B cã cïng cÊu h×nh electron lµ 1S22S22P6 Tỉng sè electron cđa nguyªn tư A vµ B lÇn lỵt lµ : B C D 12 vµ 12 vµ 13 vµ 13 vµ Nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y ®Ịu biÕn ®ỉi tn hoµn ? Sè electron líp ngoµi cïng B Thµnh phÇn c¸c oxit vµ vµ nguyªn tư khèi hi®roxit Sè líp electron vµ nguyªn D Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi vµ tư khèi sè líp electron II/ TỰ LUẬN : 6đ Câu 1: Cân phương trình phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng electron cho biết vai trò chất tham gia phản ứng , phản ứng sau : → Cu(NO3)2 + NO + H2O a/ Cu + HNO3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O b/ KClO3 + NH3 c/ M2(CO3)n + HNO3 → M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Câu 2: Cho 250 ml dung dịch K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch axit HCl 35% vừa đủ làm màu dung dịch theo phương trình phản ứng : K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O Dẫn 3,36lit khí Clo ( đo ĐKTC) Ở phản ứng đem tác dụng với kim loại R có hố trị x , đốt nóng thu 13,35g muối khan a/ Tính nồng độ mol/lit K2Cr2O7 b/ Tính khối lượng riêng dung dịch HCl 14M c/ Tìm tên kim loại dùng Cho biết : K = 39 ; Cr = 52 ; Cl = 35,5 ; H = ; O = 16 ; Fe = 56 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; Al = 27 Sở GD & ĐT Bình Thuận Trường THPT BC Chu Văn An KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn hóa: Lớp 10 ( Ban bản) Thời gian: 45 phút Năm học: 2007 - 2008 Đề 201 I Trắc nghiệm: Câu 1: Đặc điểm khơng phải đặc điểm ngun tố halogen (F, Cl, Br, I) ? A Có số oxi hóa – hợp chất B Ngun tử có khả thu thêm electron C Tạo hợp chất lien kết cộng hóa trị có cực với hiđro D Lớp electron ngồi ngun tử có electron Câu 2: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện đơn chất: A Khơng đổi B Tăng dần C Giảm dần D Khơng có quy luật chung Câu 3: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 4: Các hệ số cân phương trình phản ứng : HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O theo thứ tự là: A 2;6;2;3;4 B 2;6;2;3;2 C 2;2;2;1;2 D 1;6;1;3;1 Câu 5:Trong chất dãy gồm chất tác dụng với dd HCl A Fe2O3 , KMnO4 , Cu B Fe , CuO , Ba(OH)2 C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 D AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 Câu 6: Cho phương trình hóa học : Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl Vai trò chất tham gia phản ứng : A Brom chất bị oxi hóa, clo chất bị khử B Brom chất oxi hóa, clo chất khử C Clo chất bị oxi hóa, brom chất bị khử D Clo chất oxi hóa, brom chất bị khử Câu 7: Kim loại Cu tác dụng với chất chất sau ? A Khí Cl2 B dd HCl đặc, nóng C dd H2SO4đặc nguội D A, B, C Câu 8: Dãy axit sau xếp theo thứ tự tăng dần tính axit A HBr < HF < HCl < HI B HF < HCl < HI < HBr C HF < HCl < HBr < HI D HCl < HF > HBr < HI II Tự luận: Bài 1: Hồn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện có): KMnO4 Cl2 Br2 H2SO4 SO2 SO3H2SO4 Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm Fe Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) chất rắn khơng tan Cho chất rắn khơng tan tác dụng với 49 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,4 g SO2 A Tính thành phần phần trăm kim loại có hỗn hợp X B Tính nồng độ phần trăm mà dung dịch H2SO4 dùng ( Cho biết: Fe=56, Ag=108, S=32, Cl=35,5, O=16, H=1) ĐÁP ÁN – ĐỀ THI HỌC KÌ II – MƠN HĨA – KHỐI 10 – Năm học 2007-2008 I Trắc Nghiệm: Mỗi câu 0,5 điểm Đề 201: Đề 202: 1C 1B 2C 2C 3B 3B 4C 4C 5B 5C 6A 6A 7D 7C 8C 8D II Tự luận: Bài 1: ( điểm): Mỗi phương trình 0,5 điểm Viết thiếu cân thiếu dự kiện phản ứng 0,25 điểm Nếu học sinh viết phản ứng khác cho điểm tối đa 0,5 đ 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + 2NaBr 2NaBr + Cl2 Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 2H2SO4đ, t0c + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O c , xt SO2 + ½ O2 t → SO3 SO3 + H2O H2SO4 Bài 2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 đ 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 2Ag + 2H2SO4 đ,t Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 0,25 đ 2mol 2x98g 0,4 mol 39,2g 1mol 0,2mol 6,72 = 0,3mol 22,4 6,4 = = 0,2mol 32 nH = 0,25 đ n SO2 0,25 đ Khối lượng Fe = 0,3 x 56 =16,8g Khối lượng Ag = 0,4 x 108=43,2 g Khối lượng hỗn hợp = 16,8 + 43,2=60 =>% Fe= 28% =>% Ag= 72% b Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng =39,2 g C% = ( 9,2 x100) : 49 = 80% 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5đ 0,5 đ THI HỌC KÌ KHỐI 10 CB A Trắc nghiệm (6đ) Câu 1: Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p4 Chọn phương án sai phát biểu sau nói X A Lớp ngồi ngun tử X có electron B Hạt nhân ngun tử X có 16 proton C Trong bảng tuần hồn X nằm chu kì D Trong bảng tuần hồn X nằm nhóm IVA Câu 2: Hai ngun tố X, Y đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Vị trí hai ngun tố bảng tuần hồn vị trí sau đây? A Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; ngun tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA B Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA; ngun tố Y thuộc chu kì nhóm IVA C Ngun tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIA; ngun tố Y thuộc chu kì nhóm IIIA D Ngun tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIA; ngun tố Y thuộc chu kì nhóm IIA Câu 3: Cho biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong số phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất? A OF2 B Cl2O C ClF D Cl2 Câu 4: Cho ngun tố K, L, M, N có số hiệu ngun tử 11, 12, 13, 19 Nếu xắp xếp ngun tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần dãy xắp xếp sau đúng: A N