SỞ GD & ĐT T.T- HUẾ TRƯỜNG THPT VINH XUÂN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2009 - 2010 MÔN THI: HOÁ HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24) Câu 1: Dãy ion nào sau đây, tồn tại đồng thời trong dung dịch ? A. K + , Mg 2+ , NO 3 – , OH – . B. Cu 2+ , K + , Cl – , OH – . C. H + , Na + , NO 3 – , Cl – . D. Ba 2+ , K + , CO 3 2– , Cl – . Câu 2: Cho các chất sau: Cu, CuO, Fe 2 O 3 , Mg, NaOH, FeO, C. Số chất tác dụng được với HNO 3 loãng, xảy ra phản ứng oxi hoá-khử là: A. 4 B. 5. C. 6. D. 3. Câu 3: Tính chất nào dưới đây, thể hiện tính chất của Silic đioxit khác với Cacbon đioxit ? A. Silic đioxit tác dụng với kim loại Mg. B. Silic đioxit tác dụng với dung dịch với HF. C. Silic đioxit tác dụng với dung dịch NaOH. D. Silic tác dụng với dung dịch NaOH. Câu 4: Để nhận biết ion NO 3 - dùng thuốc thử nào sau đây? A. dung dịch NaOH B. Cu và OH - C. Cu và H + D. Dung dịch FeCl 3 Câu 5: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch NaOH 0,03M, thu được 40 ml dung dịch X. Dung dịch X có pH là: A. 2,0. B. 1,0. C. 3,0. D. 2,5. Câu 6: Dẫn từ từ 16,8 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 600,0ml dung dịch Ca(OH) 2 1,0M. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 52,5g B. 75,0g C. 60,0g D. 45,0g Câu 7: Khi cho cùng 1 mol chất nào dưới đây, tác dụng với HNO 3 đặc, nóng (dư), thu được NO 2 có thể tích lớn nhất? (các thể tích đo cùng điều kiện) A. Cu. B. Fe. C. Ag. D. S. Câu 8: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch: A. Na 2 CO 3 , KOH B. NaCl, AgNO 3 C. HNO 3 , NaHCO 3 D. Cu(NO 3 ) 2 , NaOH Câu 9: Một dung dịch chứa 0,05 mol Cu 2+ , 0,3 mol K + , 0,2 mol Cl – và x mol SO 4 2– . Cô cạn dung dịch này thu được muối khan có khối lượng là: A. 31,6 gam. B. 29,2 gam C. 41,2 gam. D. 36,4 gam. Câu 10: Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % khối lượng của : A. K B. K + C. K 2 O D. KCl Câu 11: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 1,5M với 150 ml dung dịch X gồm (Na 2 SO 4 0,5M và MgSO 4 1M), thu được dung dịch Y và m gam kết tủa Z. Giá trị của m là A. 46,35. B. 34,95. C. 52,45. D. 43,65. Câu 12: Dãy kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO 3 đặc nguội? A. Cu, Mg B. Al, Fe C. Cu, Zn D. Ca, Mg Câu 13: Môi trường kiềm là môi trường trong đó có: A. pH < 7,00 B. pH > 7,00 C. pH = 7,00 D. pH < 14,00 Câu 14: Sục V lít khí CO 2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 0,50M thu được 4,00g kết tủa. Thể tích CO 2 đã dùng là: A. 1,120 lít hoặc 0,896 lít B. 0,896 lít và 1,344 lít C. 1,120 lít và 0,896 lít D. 0,896 lít hoặc 1,344 lít Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 12,960 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) khí N 2 O. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 111,84. B. 34,08. C. 42,72 D. 102,24. Trang 1/4 - Mã đề thi 357 Câu 16: Cho các muối sau: Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , CaCO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Trong số các muối trên, số chất khi nhiệt phân cho sản phẩm gồm (oxit kim loại, khí NO 2 và O 2 ) là: A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. Câu 17: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch . C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 12,480 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 2,912 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Kim loại M là: A. Cu. B. Al. C. Fe. D. Zn. Câu 19: Có 4 dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn chứa: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 , NaNO 3 . Dùng một hoá chất nào sau đây, để nhận biết được 4 dung dịch trên ? A. dung dịch AgNO 3 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch BaCl 2 . D. dung dịch Ba(OH) 2 . Câu 20: Cho phản ứng a Cu + b HNO 3 c Cu(NO 3 ) 2 + d NO + e H 2 O. Trong đó a, b, c, d, e là các số nguyên đơn giản. Tổng (a+ b) bằng: A. 3. B. 11. C. 5. D. 9. Câu 21: Cho phản ứng tổng hợp amoniac: N 2(k) + 3H 2(k) 2NH 3(k) ; ∆H = - 92 kJ. Tác động vào hệ yếu tố nào sau đây, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận ? A. Giảm nồng độ H 2 và N 2 . B. Tăng áp suất. C. Tăng nồng độ NH 3 . D. Tăng nhiệt độ. Câu 22: Phản ứng sau: Ba(OH) 2 +2HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 +2H 2 O, có phương trình ion thu gọn là: A. Ba(OH) 2 + 2H + + 2NO 3 – Ba 2+ + 2NO 3 – + 2H 2 O. B. Ba 2+ + 2NO 3 – Ba(NO 3 ) 2 . C. H + + OH – H 2 O. D. Ba 2+ + 2OH – + 2H + + 2NO 3 – Ba 2+ + 2NO 3 – + 2H 2 O. Câu 23: Phản ứng hoá học nào sau đây không đúng? A. 2KNO 3 o t → 2KNO 2 + O 2 B. 2Cu(NO 3 ) 2 o t → 2CuO + 4NO 2 + O 2 C. 4Fe(NO 3 ) 3 o t → 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 D. 4AgNO 3 o t → 2Ag 2 O + 4NO 2 + O 2 Câu 24: Hoà tan hết 3,42 gam Ba(OH) 2 vào nước, thu được 200 ml dung dịch X. Nồng độ ion OH – bằng bao nhiêu ? A. 0,02M B. 0,05M. C. 0,2M. D. 0,1M. II. PHẦN RIÊNG [6 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (6 câu, từ câu 25 đến câu 30) Câu 25: Thành phân phân tử của hai chất kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng, thì chúng khác nhau: A. 1 nguyên tử H và 2 nguyên tử C. B. 2 nguyên tử C và 4 nguyên tử H. C. 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử H. D. 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O. Câu 26: Cho các hợp chất hữu cơ có công thức cấu tạo sau: (X) CH 3 –CH 2 –OH, (Y) CH 3 –OH, (Z) CH 3 –CH 2 –O–CH 3 , (R) CH 3 –CHO. Trong số các chất trên, số chất đồng phân của chất (T) CH 3 –O–CH 3 là A. 1 B. 3. C. 2. D. 4. Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hơi chất hữu cơ A (chứa ba nguyên tố C, H, O ), thu được 8 lít CO 2 và 4 lít hơi nước. Biết tỉ khối của A so với khí H 2 là 44; các thể tích khí và hơi đo cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. Công thức phân tử của A là A. C 4 H 10 O 2 . B. C 5 H 8 O. C. C 5 H 12 O. D. C 4 H 8 O 2 . Câu 28: Phát biểu sau đây, không phản ánh đúng một trong những điểm của thuyết cấu tạo hoá học là: A. Trong hợp chất hữu cơ nguyên tử C ngoài liên kết với nhau còn có thể liên kết với nguyên tử của nguyên tố khác. B. Tính chất của các hợp chất hữu cơ thường kém bền với nhiệt và dễ cháy. C. Nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử hữu cơ phải có hoá trị xác định. D. Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử. Trang 2/4 - Mã đề thi 357 Câu 29: Oxi hoá hoàn toàn 5,9 gam chất hữu cơ X bằng CuO dư, thu được 6,72 lít khí CO 2 , 8,1 gam hơi H 2 O và 1,12 khí N 2 (cho thể khí đo ở đktc). Kết luận nào dưới đây không đúng ? A. X có chứa nguyên tố C với phần trăm khối lượng C trong X là 61,017%. B. X có chứa nguyên tố H với phần trăm khối lượng H trong X là 15,254%. C. X có chứa nguyên tố O với phần trăm khối lượng O trong X là 19,491%. D. X có chứa nguyên tố N với phần trăm khối lượng N trong X là 23,729%. Câu 30: Một hợp chất hữu cơ X (chứa ba nguyên tố C, H, O) có tỉ lệ khối lượng m C : m H : m O = 36 : 3: 8. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Phân tử khối của X là : A. 88. B. 108. C. 124. D. 94. B. Theo chương trình Nâng cao (6 câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Dung dịch CH 3 COOH 0,001M ( α < 1) có A. 7 > pH > 3 B. pH > 7 C. pH = 3 D. pH < 3 Câu 32: Dãy gồm các dung dịch có pH < 7 ở điều kiện thường là : A. FeCl 3 ; NaHCO 3 ; NaHSO 4 B. NH 4 Cl ; Al(NO 3 ) 3 ; NaHSO 4 C. NH 3 ; KHPO 4 ; NH 4 Cl D. KHSO 4 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; NaHCO 3 Câu 33: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Hãy chọn các yếu tố nào sau đây có thể làm độ điện li α tăng lên a. Nhỏ vài giọt dung dịch KOH b. Thêm nước vào dung dịch c. Nhỏ vài giọt dung dịch HCl d. Nhỏ vài giọt dung dịch CH 3 COONa A. b,d B. a,b,d C. c,d D. a,b Câu 34: Nhiệt phân hoàn toàn cùng số mol mỗi muối nitrat dưới đây, muối sinh ra thể tích O 2 nhỏ nhất (trong cùng điều kiện) là A. Fe(NO 3 ) 2 . B. KNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 . D. AgNO 3 . Câu 35: Hấp thụ hoàn toàn V(l) CO 2 (đkc) vào dd Ca(OH) 2 thu được7,5g kết tủa . Loại bỏ kết tủa, cho kiềm dư vào nước lọc (dd sau loại bỏ kết tủa) thu thêm 2,5g kết tủa nữa . Giá trị của V là A. 2,8(l) B. 2,24(l) C. 3,36(l) D. 5,6(l) Câu 36: Đun nóng 66,2g Pb(NO 3 ) 2 sau phản ứng thu được 55,4g chất rắn, hiệu suất của phản ứng là A. 40% B. 30% C. 50% D. 60% Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu HẾT Chú ý: - Học sinh không được sử dụng tài liệu. - Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Họ, tên học sinh : Lớp: Mã đề: Câ u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 A ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ B ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ C ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ D ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ Câ u 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 3 7 3 8 3 9 4 0 A ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ B ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ C ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ D ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ ¡ Trang 3/4 - Mã đề thi 357 Trang 4/4 - Mã đề thi 357 . & ĐT T.T- HUẾ TRƯỜNG THPT VINH XUÂN ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2009 - 2010 MÔN THI: HOÁ HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:. cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 111 ,84. B. 34,08. C. 42,72 D. 102,24. Trang 1/4 - Mã đề thi 357 Câu 16: Cho các muối sau: Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , CaCO 3 , Mg(NO 3 ) 2 ,. Chú ý: - Học sinh không được sử dụng tài liệu. - Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Họ, tên học sinh