Đề kiểm tra học kì hóa 12 năm 2018 (10)

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN: HĨA HỌC - KHỐI 12 Năm học 2017-2018 Tên Chủ đề Đại cương kim loại (điều chế kim loại) Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao - Tính chất hóa - Xác định - Dự đốn chiều - Tính thành phần học đặc trưng trình tự phản ứng oxi hóa– phần trăm khối lượng kim loại (tính kim loại tham khử dựa vào dãy kim loại khử) gia phản ứng điện hóa hỗn hợp - Lựa chọn - Xác định cách - Tính khối lượng - Xác định tên kim phương pháp điều chế thích kim loại tham gia loại dựa vào số liệu thích hợp để hợp cho kim loại loại phản ứng thực nghiệm điều chế kim loại - Ý nghĩa dãy điện hóa Cộng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Kim loại kiềm,kiềm thổ và hợp chất 0,4 4% - Tính khử mạnh - Tính chất số hợp chất: NaOH, NaHCO3, Na2CO3 Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 2H2O - Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ - Nước cứng cách làm mền nước cứng 0,4 4% - Xác định sản phẩm điện phân - Nhận biết dung dịch muối - Cho chuỗi phản ứng với chất biến hóa phù hợp 20% Số câu Số điểm Tỉ lệ % 0,4 4% 0,8 8% 3.Nhơm và - Tính khử mạnh hợp chất - Tính chất số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 - Phương pháp điều chế nhôm 0,8 0,4 8% 4% - Tính thành phần - Nhiệt phân muối phần trăm khối cacbonat, tính khối lượng muối lượng hiệu suất hỗn hợp phản ứng - Kim loại kiềm tác - CO2 vào dung dịch dụng với nước hỗn hợp bazơ - CO2 vào dung dịch kiềm - Cho ion có dung dịch, xác định loại nước cứng - Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 - Nhận biết ion nhôm dung dịch - Hiện tượng phản ứng - Cho chuỗi phản ứng 1 0,4 4% 0,4 4% 20% -Bài tập nhiệt - Bài tập hỗn nhôm hợp(Al với kim loại - Bài tập liên quan khác, Al với oxit) đến tính chất lưỡng tác dụng với dung tính hợp chất dịch kiềm, axit nhôm - Bài tập muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Số câu 0,8 8% 0,4 Số điểm Tỉ lệ % 0,4 4% 0,8 8% Crom, Sắt , đồng và hợp chất - Vị trí, cấu hình electron ngun tử - Tính chất số hợp chất FeO, Fe(OH)2, muối Sắt (II) Fe2O3, Fe(OH)3, muối Sắt (III) Cr2O3, Cr(OH)3, K2CrO4, K2CrO7 - Tính khử, tính oxi hóa, màu sắc hợp chất Sắt, Crom Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng câu Tổng điểm Tỉ lệ % 4% 2,4 24% - Dự đoán kết - Bài tập hỗn hợp luận tính chất (các kim loại, kim Sắt, Crom,đồng loại với oxit kim số hợp chất loại) tác dụng với - Giải dạng dung dịch axit tập Sắt, Crom và- Kim loại tác dụng hợp chất với dung dịch muối - Các oxit Sắt bị khử H2, CO - Một số tập tổng hợp 2 0,8 8% 1,2 12% 0,8 8% 0,8 8% 3,6 36% 20% 3,2 32% 2,8 28% 20% 30 10,0 100% ĐỀ , ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ LỚP 12 Câu 1: chất sau đây, Al2O3 tác dụng với: A Khí H2 nhiệt độ cao B dung dịch Ba(NO3)2 C dung dịch H2SO4 đặc, nguội D dung dịch NaCl Câu 2: cho Fe (z=26) phản ứng với H2SO4 loãng thu dung dịch A Cấu hình electron ion kim loại A là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d44s2 D [Ar]3d6 Câu 3: trường hợp sau thu kết tủa sau kết thúc phản ứng: A Dung dịch NaOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2 B Dung dịch NaOH dư tác dụng với dung dịch Cr(NO3)3 C Dung dịch HCl dư tác dụng với dung dịch NaAlO2 D CO2 dư tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Câu 4: hòa tan hồn tồn 15,6g crom dung dịch HCl, dung dịch A Cô cạn dung dịch A Cô cạn dung dịch A, thu 58,5g muối CrCl2.nH2O Giá trị n là: A B C D Câu 5: phản ứng sau không tạo muối sắt (II)? A Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư B Fe dư tác dụng với HNO3 đặc nóng C Fe tác dụng với dung dịch HCl D Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Câu 6: cho 4,86g Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng tạo 0,1 mol NO (khơng có chất khí khác) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A là: A 40,74g B 38,34g C 42,74g D 28,34g Câu 7: cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol MgCl 0,05 mol AlCl3 Kết tủa thu là: A 9,7g B 5,8g C 3,9g D 6,6g Câu 8: trường hợp sau dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng? A Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2Cr2O7 B Cho dung dịch KOH vào dung dịch K2CrO4 C Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 D Cho dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7 Câu 9: phát biểu sau đúng? A Fe2O3 tự nhiên dạng quặng hematit trực tiếp dùng để luyện thép B K2Cr2O7 chất oxi hóa mạnh, đặc biệt mơi trường axit bị khử thành muối crom (III) C CrO3 oxit bazơ D Al kim loại lưỡng tính có khả tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 10: phát biểu sau hợp kim sắt không đúng? A Hợp kim sắt sử dụng nhiều ngành công nghiệp đời sống B Hàm lượng cacbon gang thấp thép C Trong trình sản xuất gang, thép tạo xỉ có chứa CaSiO3 D Gang hợp kim Fe với cacbon, lượng nhỏ Si, Mn,… Câu 11: số hợp chất crom, chất sau chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước (ở điều kiện thường) A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D Na2CrO4 Câu 12: phương trình hóa học sau khơng đúng? A AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Al(NO3)3 B 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O C Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O D Al2O3 + 3CO → 2Al + 3CO2 Câu 13: hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, lượng dư NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m là: A 13,7 B 19,5 C 11,0 D 12,28 Câu 14: khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành Fe, cần dùng 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là:A 16g B 15,5g C 14,4g D 16,6g Câu 15: chất sau đây, chất không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2? A AgNO3 B HCl C CuSO4 D NH3 Câu 16: dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt AlCl3 BaCl2: A Mg(NO3)2 B HNO3 C AgNO3 D H2SO4 Câu 17: cho 19,2g Cu vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,5 M KNO3 0,2M thấy giải phóng V khí NO (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 18: cho 20 ml dung dịch CrCl2 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 0,86g B 2,06g C 20,6g D 1,72g Câu 19: chất có khả làm mềm nước cứng tồn phần là: A Na2CO3 B H2SO4 C HCl D CaCO3 Câu 20: dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng là: A Na, Ca, Al B Al, Fe, Cu C Al, Fe, Cr D Fe, Cr, Cu Câu 21: hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 8g kết tủa Giá trị a là: A 0,04 B 0,048 C 0,032 D 0,06 +X +Y +Z Câu 22: cho sơ đồ chuyển hóa: Fe Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(OH)3 X, Y, Z dung dịch: A CuSO4, BaCl2, NaOH B H2SO4 loãng, BaCl2, NaOH C H2SO4 đặc nóng, BaCl2, NH3 D H2SO4 đặc nóng, MgCl2, NaOH Câu 23: nhận xét sau ăn mòn kim loại phù hợp: A sắt bị ăn mòn điện hóa tiếp xúc với kim loại Mg để ngồi khơng khí ẩm B tượng ăn mòn điện hóa xảy cho kẽm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng C tốc độ ăn mòn hóa học không phụ thuộc vào nhiệt độ D chất ăn mòn hóa học q trình oxi hóa khử Câu 24: cho hỗn hợp bột Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al,Fe,Ag B Al,Fe,Cu C Fe,Cu,Ag D Al.Cu,Ag Câu 25: để khử hoàn toàn 16g bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột Al cần dùng là: A 5,4g B 16,2g C 10,8g D 2,7g CÂU THÊM Câu 1: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng với 400ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp A 46,15% B 11,39% C 53,85% D 56,15% Câu 2: Poli(vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp A CH3COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C C2H5COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 3: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 4: Công thức tổng quát amino axit A RCH(NH2)COOH B R(NH2)x(COOH)y C R(NH)(COOH) D RCH(NH3Cl)COOH Câu 5: Phát biểu không A đipeptit glyxilalanin (mạch hở) có liên kết peptit B etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol C protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu D metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ ... bị khử H2, CO - Một số tập tổng hợp 2 0,8 8% 1,2 12% 0,8 8% 0,8 8% 3,6 36% 20% 3,2 32% 2,8 28% 20% 30 10,0 100% ĐỀ , ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ LỚP 12 Câu 1: chất sau đây, Al2O3 tác dụng với: A Khí... điện hóa tiếp xúc với kim loại Mg để ngồi khơng khí ẩm B tượng ăn mòn điện hóa xảy cho kẽm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng C tốc độ ăn mòn hóa học khơng phụ thuộc vào nhiệt độ D chất ăn mòn hóa. .. lục thẫm, không tan nước (ở điều kiện thường) A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D Na2CrO4 Câu 12: phương trình hóa học sau khơng đúng? A AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Al(NO3)3 B 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O C Al2O3