Đề kiểm tra học kì hóa 12 năm 2018 (3)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HỐ - KHỐI 12 Thời gian :45 phút MA TRẬN ĐỀ: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Kim loại kiềm ,klktvà hợp chất quan trọng cúa kim loại kiềm,klkt Số câu hỏi Số điểm Nhôm hợp chất cúa nhôm Số câu hỏi Số điểm 3.sắt, hợp chất sắt,hợp kim sắt Nhận biết TN Thông hiểu TL -Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ  Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng 1, 33 cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí 0,66 - Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình  Thành phần gang, thép  Nguyên tắc phản ứng hóa học xảy luyện quặng TN Vận dụng TL  Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim)  Phương pháp điều chế kim loại (điện phân muối halogenua nóng chảy) 0,66 Nhơm có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dd axit, nước, dd kiềm, oxit kim loại  Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy  Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; + Tính khử hợp chất sắt (II):FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) + Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) TN TL  Xác định kim loại kiềm,bài toán cho CO2 vào dd kiềm  Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng Vận dụng mức cao TN Cộng TL - Tìm thể tích CO2,nồng độ Ca(OH)2 0,66 0,33 3đ(30%)  Tính % khối lượng nhôm hỗn hợp kim loại đem phản ứng -tính khối lượng tủa tạo pư hh 0,66 0,33 - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng 2,66(26,6%) - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm thành gang luyện gang thành thép Số câu hỏi Số điểm 4,Crom, hợp chất crom Số câu hỏi Số điiểm 5,Đồng, kẽm,hợp chất 0,33 - Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí , số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) Số điiểm 6, nhận biết ion ,nhận biết khí, hố học vấn đề ptriển kt,xh Số câu hỏi Số điiểm Tổng số câu Tổng số điểm 0,33 -Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); 0,33 0,66đ(6,6%) 0,66  Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí, ứng dụng đồng  phản ứng đặc trưng đồng  Tính chất hố học hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4; CuCl2 0,33  Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch 2,(20,0%)  Đồng kim loại có tính khử yếu Số câu hỏi  Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng hợp chất đồng hỗn hợp 0,33 0,66(6.6%) - phân biệt số ion,hợp chất cho trước số lọ không dán nhãn -ảnh hưởng hóa học mơi trường sống 0,66 12 4d (40%) 0,33 3đ(30%) 1,đ(10,0%) 2đ(20%) 1đ(10%) 30 10(100,0%) CÂU BIẾT:1,2,5,16,18,24,10,8,12,25,11,14 CÂU HIỂU:6,9,13,17,21,23,28,30,22 CÂU VẠN DỤNG THẤP:3,7,15,20,27,26 CÂU VẠN DỤNG CAO:4,19,29 Họ tên :…………………………lớp………… SBD………… … ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HỐ - KHỐI 12 Thời gian :45 phút MÃ ĐỀ H01 Câu Nhóm mà tất chất tan nước tạo dung dịch kiềm A Na2O, K2O BaO B Na2O, Fe2O3 BaO C Na2O, K2O MgO D K2O, BaO Al2O3 Câu 2: Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi Hiện tượng xảy A tạo kết tủa trắng B tạo kết tủa trắng tan hết tạo dung dịch đồng C tạo kết tủa trắng tan bớt phần D nước vôi tạo kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 3: : Hồ tan 5,4 gam Al lượng dung dịch NaOH loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu A 9,1 gam B 7,8 gam C 3,9 gam D 12,3 gam 2Câu Để làm mềm loại nước cứng có chứa SO4 HCO3 ta dùng hóa chất A NaCl B NaOH C Ca(OH)2 D Na2CO3 Câu6 Khi cho luồng khí hiđro (lấy dư) qua ống nghiệm chứa: Al2O3 , FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm A Al2O3 , Cu, MgO, Fe B MgO, Cu, Al, Fe C Al, Fe, Cu, Mg D Al2O3 ,FeO, CuO, MgO Câu7 Khi điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm , người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B LiCl C KCl D CaCl2 Câu 8: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Al Cr C Mn Cr D Fe Cr Câu Cho chất sau: NaOH, NaHCO3, Ca(OH) 2, Ba(HCO3)2, Al, Al2O3, Al(OH)3, KHCO3, Cr2O3 Có chất có tính lưỡng tính? A B C D Câu 10:Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác , cacbon chiếm: A 15% khối lượng B 0,01 – 2% khối lượng C – 5% khối lượng D – 12% khối lượng Câu 11: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 12: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 13: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối sắt (II), người ta thường: A cho HCl dư vào B cho thêm lượng nhỏ Cl2 C ngâm vào dung dòch đinh Fe D ngâm vào dung dòch mẩu Cu Câu 14: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Hoá chất để nhận biết dung dịch A NaOH B.Na2SO4 C HCl D H2SO4 Câu 15 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu16/ Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng ? A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Cu, Al Câu 17 Một cốc nước chứa: a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl- vaø d mol HCO -3 Biểu thức liên hệ a,b,c,d A a+b = c+d B 3a+3b = c+d C.2a+2b-c+d = D 2a+2b-c-d = Caâu 18: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a + b) A B C D 11 Câu 19: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng bao nhiêu? A.0,1 mol B.0,1 mol vaø 0,2 mol C.0,15 mol D.0,1 mol vaø 0,3 mol caõu20 Ngâm đinh sắt nặng 10 g dung dịch CuSO thời gian cân lại sắt nặng 10,8 g Lợng sắt phản ứng lµ: A 28g B 2,8g C 5,6g D 56g Câu21 Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: a) Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ b) Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ c) Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ d) Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ Caâu22:Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom câu23: Cho phương trình hóa học sau: (1) 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Thứ tự phương trình hóa học phản ứng xảy cho mẫu nhôm để lâu khơng khí vào dung dịch NaOH dư là: A (2), (1), (3) B (1), (2), (3) C (1), (3), (2) D (4) Câu 24: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đơlơmit Câu25 Cho chất sau: Cu , Fe, Ag dd HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng là: A B.2 C.3 D.4 Câu26: Cho 1,28 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh phản ứng A 3,76 gam B 21,6 gam C 1,25gam D 1,88 gam Câu 27 Cho 8,65 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 7,84 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 42,25 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 28:Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu29.Khử 100 g oxit sắt FexOy CO nhiệt độ cao, phản ứng xong thu 70 g sắt CTHH oxit sắt?A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D không xác đònh Câu 30: Nung nóng Mg(OH)2 , Fe( OH)2 không khí khối lượng không thay đổi thu chất rắn có thành phaàn A MgO, FeO câu Đ.án câu 16 Đ.án B Mg(OH)2 , Fe(OH)2 C Fe, MgO D MgO, Fe2O3 10 11 12 13 14 15 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 (Học sinh phép sử dụng BTH) **************************************** câu Đ.án câu Đ.án A 16 B B 17 D D 18 C C 19 D D 20 C ĐÁP ÁN: 3câu đúng/1đ A C B C 21 22 23 24 A D A B 10 C 25 D 11 A 26 A 12 B 27 B 13 14 15 C A C 28 29 30 D A D GVBM NGUYỄN VĂN NAM ... CAO:4,19,29 Họ tên :…………………………lớp………… SBD………… … ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HOÁ - KHỐI 12 Thời gian :45 phút MÃ ĐỀ H01 Câu Nhóm mà tất chất tan nước tạo dung dịch kiềm A Na2O, K2O... phương trình hóa học sau: (1) 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Thứ tự phương trình hóa học phản... trước số lọ không dán nhãn -ảnh hưởng hóa học mơi trường sống 0,66 12 4d (40%) 0,33 3đ(30%) 1,đ(10,0%) 2đ(20%) 1đ(10%) 30 10(100,0%) CÂU BIẾT:1,2,5,16,18,24,10,8 ,12, 25,11,14 CÂU HIỂU:6,9,13,17,21,23,28,30,22