Giáo án hoá 8

Năng lực hướng tới: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực thực hành, năng lực hợp tác hoạt động nhóm.. oxi nặng hay nhẹ hơn không khí HS TB, khá - giỏi a, Khí oxi ít tan trong

Trang 1

HỌC KÌ II

Ngày soạn: 08/01/2017

Ngày giảng: 10/01/2017

Tiết: 37 CHƯƠNG 4 : OXI - KHÔNG KHÍ

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn

4 Năng lực hướng tới:

+ Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

+ Năng lực thực hành, năng lực hợp tác hoạt động nhóm

+ Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn học

+ Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống

+ Năng lực tính toán

II Trọng tâm.

- Tính chất hoá học của oxi

III Chuẩn bị:

- GV: Bình thuỷ tinh, muôi sắt, phiếu học tập , Fe , S, video thí nghiệm

- HS: Làm bài tập và đọc trước bài mới

IV Tiến trình dạy học

a, Khí oxi không màu

b, Khí oxi không mùi

2, Trả lời câu hỏi

Trang 2

?Em, hãy trả lời 2 câu hỏi trong sgk ?

?Oxi là chất tan nhiều hay ít trong nước? oxi nặng

hay nhẹ hơn không khí (HS TB, khá - giỏi)

a, Khí oxi ít tan trong nớc

b, Khí oxi nặng hơn không khí

3, Kết luận :

Oxi là chất khí không mùi, khôngmàu, ít tan trong nước, nặng hơnkhông khí

Hoạt động 2 : Tính chất hoá học của oxi (20p)

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Cử đại diện nêu

hiện tượng nhóm khác bổ sung

?Nêu hiện tượng quan sát được

HS: Hoạt động cặp đôi, quan sát và nhận xét hiện

tượng

GV yêu cầu HS lên viết PTPƯ

HS viết phương trình phản ứng, học sinh khác

ngọn lửa nhỏ , xanh nhạt cháy trong

o xi mãnh liệt hơn

* Nhận xét :

S + O2 to SO2

b, Với P Thí nghiệm : SGK /82

Quan sát P cháy mạnh trong o xivới ngọn lửa sáng chói tạo khóitrắng dạng bột bám vào thành lọ

4 P + 5 O2 to 2 P2O5

4 Củng cố: (10p)

- GV phát phiếu học tập cho hs nội dung là bài 1 / tr 84

HS hoạt động theo nhóm lên dán đáp án GV nhận xét và thống nhất đáp án

- GV hệ thống lại bài

5 Hướng dẫn học ở nhà: (1p)

- Về nhà làm bài tập 2, 3 trang 84

- Hướng dẫn làm bài 4

Trang 3

- HS nắm được tính chất hoá học của oxi là tác dụng với kim loại , hợp chất

- Sự cần thiết oxi trong đời sống

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ năng viết PTHH của oxi với Fe , Hợp chất

- Rèn kỹ năng cẩn thận khi làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bình thuỷ tinh , muôi sắt , dây sắt , cát , mẩu than gỗ

- HS: Làm bài tập và đọc trước bài mới

1 Ổn định lớp: (1p)

2 Kiểm tra: (6p)

?Hãy cho biết oxi có những tính chất vật lí như thế nào ?

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1 : Oxi tác dụng với kim loại (10p)

GV: Cho HS đọc thí nghiệm trang 83

HS : Đọc bài

G: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm

?Nêu hiện tượng quan sát được

2, Tác dụng với kim loại

* Thí nghiệm : SGK / 83

*Quan sát : Sắt cháy mạnh trong

o xi , sáng chói , không có ngọnlửa , tạo các hạt nhỏ nóng chảy

Trang 4

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm Nêu hiện tượng

quan sát được Nhóm khác bổ sung

?Rút ra nhận xét và viết PTPƯ ? (HS khá - giỏi)

HS : Trả lời và lên viết PTPƯ

Nội dung phiếu :

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :

S + O2 = SO2

( 1 mol ) ( 22,4 l )

24000 0,5:100.32 = 3,75 mol22,4.3,75 : 1 =84 (lit)

4 Củng cố: (7p)

- GV hệ thống lại bài

Trang 5

1 Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất khác

2 Khái niệm phản ứng hoá hợp

3 Ứng dụng của oxi trong đời sống sản xuất

2 Kỹ năng:

- Xác địng được có sự oxi hoá trong một số hiện tượng thực tế

- Nhận biết được một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp

3 Thái độ:

- Khái niệm về sự oxi hoá

Trang 6

- Khái niệm về phản ứng hoá hợp

- GV: + Phiếu học tập

+ Tranh vẽ ứng dụng của ôxi

- HS: Học bài củ, chuẩn bị bài mới.

- Trình bày tính chất hoá học của oxi? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

- Yêu cầu 2 học sinh lên bảng chữa bài tập 4/84 SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Sự oxi hoá(10p)

- GV: Yêu cầu HS nhận xét các phương trình phản ứng

ở bài tập trên

- HS nhận xét

? Em hãy cho biết, các phản ứng này có đặc điểm gì

giống nhau? (HS TB, khá-giỏi)

Trang 7

- GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận

- HS thảo luận nhóm và hoàn thành phiếu học tập

? Hãy nhận xét số chất tham gia và sản phẩm trong các

từ 2 hay nhiều chất ban đầu

2, Ví dụ:

Mg + S  →to MgS

Cu + Cl2  →to CuCl2

4Al + 3O2  →to Al2O3

Hoạt động 3: Ứng dụng của ôxi (10p)

- GV: Treo tranh ứng dụng của ôxi, yêu cầu học sinh

III Ứng dụng của ôxi.

1, Ôxi cần thiết cho hô hấp củangười và động vật, thực vật

2, Ôxi rất cần thiết cho sự đốtnhiên liệu

4 Củng cố: (6p)

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài:

- Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập : Lập phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá hợp sau:

1, lưu huỳnh với nhôm

2, ôxi với magiê

3, clo với kẽm

Trang 8

? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả?

Trang 9

- Cách lập công thức hoá học của oxit

- Khái niệm oxit axit, oxit bazơ

2 Kỹ năng:

- Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào công thức hoá học của một số chất cụ thể

- Gọi tên một số oxit theo công thức hoá học hoặc ngược lại

- Lập được công thức hoá học của oxit khí biết hoá trị của nguyên tố và ngược lại biếtcông thức hoá học cụ thể, tìm hoá trị của nguyên tố

3 Thái độ:

- Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ

- Cách lập được công thức hoá học của oxit và gọi tên

- GV: Bảng phụ, phiếu học tập

- HS: Học bài củ, chuẩn bị bài mới

- Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp- cho ví dụ minh hoạ?

Nêu định nghĩa sự ôxi hoá- cho ví dụ minh hoạ?

- Hai học sinh lên chữa bài tập 2/87 SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Định nghĩa ôxit(7p)

- GV: Các ví dụ trên bảng là ôxit

?Em hãy nhận xét về thành phần các ôxit đó?

(HS TB, yếu-kém)

- HS trả lời

? Hãy định nghĩa ôxit?

- GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo

Trang 10

luận nhóm.

Bài tập : Trong các hợp chất sau, hợp chất nào

thuộc loại ôxit: K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S,

SO3, Fe2O3…

- HS thảo luận và hoàn thành vào phiếu học tập

- Các nhóm báo cáo kết quả

? CuSO4 không phải là ôxit- vì sao?

- HS trả lời

Hoạt động 2: Công thức (5p)

- GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại:

? Quy tắc hoá trị đối với hợp chất 2 nguyên tố?

(HS TB)

?Thành phần của ôxit? (HS yếu-kém)

? Em hãy viết công thức chung của ôxit? (HS

TB, khá-giỏi)

II Công thức.

- Công thức chung của ôxit: MxOy

Hoạt động 3: Phân loại(8p)

- GV: Dựa vào thành phần, có thể chia ôxit thành

hai loại chính

?Em hãy cho biết kí hiệu hoá học của 1 số phi

kim thường gặp? (HS TB yếu-kém)

- HS trả lời

? Lấy 3 ví dụ về ôxit axit ? (HS TB, khá-giỏi)

- HS lấy ví dụ

Giáo viên: Giới thiệu 3 axit tương ứng

? Em hãy kể tên những kim loại thường gặp?

- HS trả lời

? Lấy 3 ví dụ về ôxit bazơ? (HS TB, khá-giỏi)

- GV: Giới thiệu 3 bazơ tương ứng

Hoạt động 4: Cách gọi tên(10p)

- GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên ôxit Hoạt

IV Cách gọi tên.

Tên ôxit: Tên nguyên tố + ôxit

Ví dụ: K2O: Kali ôxit CaO: canxi ôxit MgO: magiê ôxit+ Nếu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên ôxit bazơ: Tên kim loại (kèm theohoá trị) + ôxit

Ví dụ: FeO: sắt (II) ôxit

Fe2O3: sắt (III) ôxit

+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên ôxit: tên phi kim (có tiền tố chỉ số

Trang 11

nguyên tử phi kim) + ôxit (có tiền tốchỉ số nguyên tử ôxi).

Ví dụ:

SO2: lưu huỳnh đi ôxit

SO3: lưu huỳnh tri ôxit

P2O5: đi phôtpho penta ôxit

4 Củng cố: (6p)

- Nhắc lại nội dung chính của bài bằng bản đồ tư duy

- Bài tập: Trong các ôxit sau, ôxit nào là ôxit axit? ôxit nào thuộc loại ôxit bazơ: Na2O,CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2…

Hãy gọi tên các ôxit đó?

5 Hướng dẫn học ở nhà(1p)

+ Làm các bài tập vào vở

+ Xem trước bài mới

Trang 12

- Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và sản xuất oxi trong công nghiệp.

- Khái niệm phản ứng phân huỷ

2 Kỹ năng:

- Viết được phương trình điều chế khí oxi từ KClO3 và KMnO4

- Tính được thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn được diều chế từ phòng thí nghiệm

và công nghiệp

- Nhận biết được một số phản ứng cụ thể là phản ứng phân huỷ hay phản ứng

3 Thái độ:

- Cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và công nghiệp (từ không khí và nước)

- Khái niệm phản ứng phân huỷ

- GV: + Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, chậu thuỷ

tinh, 2 lọ thuỷ tinh có nút có nhãn, bông

+ KMnO4

Trang 13

Hoạt động 1: Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm(15p)

- GV: Giới thiệu cách điều chế ôxi trong phòng thí

nghiệm

- HS nghe

- GV: Làm thí nghiệm điều chế ôxi từ KMnO4

+ Gọi 2 học sinh lên thu khí ôxi bằng 2 cách đẩy

không khí và đẩy nước

- HS quan sát và nhận xét hiện tượng thí nghiệm

? Nêu sự khác nhau giữa 2 cách thu ôxi? Vì sao?

rễ bị phân huỷ ở nhiệt độ caonhư: KMnO4; KClO3

Hoạt động 2: Sản xuất khí ôxi trong công nghiệp.

Hướng dẫn học sinh đọc thêm

Hoạt động 1: Phản ứng phân huỷ (15p)

- GV: Cho học sinh nhận xét các phương trình phản

Cân bằng các phản ứng hoá học sau và cho biết

phản ứng nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng nào là

- HS thảo luận và hoàn thành phiếu học tập

- Các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận

xét

III Phản ứng phân huỷ.

1, Định nghĩa:

Phản ứng phân huỷ là phản ứnghoá học trong đó có 1 chất sinh

ra 2 hay nhiều chất mới

2, Ví dụ:

c.2KNO3  →to 2KNO2 + O2

d.2Fe(OH)3  →to Fe2O3+ 3H2O

Trang 15

Ngày soạn:22/01/2017

Ngày giảng: 24/01/2017 (Chiếu)

Tiết : 42 KHÔNG KHÍ- SỰ CHÁY (Tiết 1)

I.Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Biết được:

- Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng

- Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt và không phát sáng

- Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng

- Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy trongtình huống cụ thể, biết cách làm cho sự cháy có lợi xảy ra một cách có hiệu quả

- Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi ô nhiễm

2 Kỹ năng:

- Phân biệt được sự oxi hóa chậm và sự cháy trong một số hiện tượng của đời sống vàsản xuất

3 Thái độ: GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.

II Trọng tâm

- Thành phần và không khí

- Khái niệm sự oxi hoá chậm và sự cháy

- Điều kiện phát sinh sự cháy và biệ pháp dập tắt sự cháy

III.Chuẩn bị:

- GV : Thí nghiệm mô phỏng

+ Định nghĩa phản ứng phân huỷ Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

+ 2 học sinh chữa bài tập 4,6/94 SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Thành phần của không khí (15p)

Trang 16

Giáo viên: Quan sát thí nghiệm mô phỏng

? Đã có quá trình biến đổi nào xảy ra trong thí

nghiệm trên? (HS TB)

4P + 5O2  →to 2P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

? Trong khi cháy mực nước trong ống thuỷ tinh

biến đổi như thế nào? (HS yếu kém)

? Tỷ lệ thể tích chất khí còn lại trong ống là bao

nhiêu? Khí còn lại là khí gì? Tại sao? (HS yếu

Hoạt động 1: Ngoài khí oxi, khí nitơ , không khí còn có chất gì khác(7p)

? Học sinh thảo luận nhóm:

+ Theo em trong không khí còn có những chất gì?

Tìm các dẫn chứng để minh hoạ? - HS thảo luận

theo nhóm trả lời các câu hỏi

Giáo viên: Gọi 1 học sinh nêu kết luận

2, Trong không khí, ngoài khí N2

và O2 còn có hơi nước, khí CO2,một số khí hiếm như: Ne, Ar, bụichất…(tỷ lệ những khí nàykhoảng 1% trong không khí)

Hoạt động 3: Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm(10p)

? Học sinh thảo luận nhóm:

+ Không khí bị ô nhiễm gây ra những tác hại như

thế nào?

- HS thảo luận theo nhóm trả lời các câu hỏi

+ Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí

trong lành, tránh ô nhiễm?

Giáo viên: Gọi 1 học sinh nêu kết luận

Giáo viên: Có thể cho học sinh liên hệ thực tế ở địa

Không khí bị ô nhiễm còn pháhoại dần đến công trình xây dựngnhư: cầu cống, nhà cửa, di tíchlịch sử…

b, Các biện pháp nên làm là:+ Xử lý khí thải của các nhà máy,các lò đốt, các phương tiện giao

Trang 17

+ Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh…

Biết được:

- Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng

- Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt và không phát sáng

- Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng

- Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy trongtình huống cụ thể, biết cách làm cho sự cháy có lợi xảy ra một cách có hiệu quả

- Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi ô nhiễm

2 Kỹ năng:

- Phân biệt được sự oxi hóa chậm và sự cháy trong một số hiện tượng của đời sống vàsản xuất

3 Thái độ:

II Trọng tâm

- Thành phần và không khí

- Khái niệm sự oxi hoá chậm và sự cháy

- Điều kiện phát sinh sự cháy và biệ pháp dập tắt sự cháy

III.Chuẩn bị:

- GV :

Trang 18

- Thành phần của không khí? Biện pháp để bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?

- Chữa bài tập 7/99 SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Sự cháy và sự ôxi hoá chậm (15p)

? Em hãy lấy 1 ví dụ về sự chayư và 1 ví dụ về sự ôxi

- GV: Trong điều kiện nhất định, sự ôxi hoá chậm có

thể chuyển thành sự cháy, đó là sự tự bốc cháy

Vì vậy trong nhà máy, người ta cấm không được chất

giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đóng đề phòng sự

Hoạt động 2: Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt đám cháy (15p)

? Ta để cồn, gỗ, than trong không khí, chúng không

tự bốc cháy Muốn cháy được phải có điều kiện gì?

- HS trả lời

? Đối với bếp than nếu ta đóng cửa lò, có hiện tượng

gì xảy ra? Vì sao?

đám cháy, người ta thường dùng những biện pháp

nào? Em hãy phân tích cơ sở của những biện pháp

đó?

3 Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt đám cháy

1, Các điều kiện phát sinh sựcháy là:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độcháy

+ Phải có đủ ôxi cho sự cháy

2, Muốn dập tắt sự cháy, ta cầnthực hiện những biện pháp sau:+ Hạ nhiệt độ của chất cháyxuống dưới nhiệt độ cháy

+ Cách ly chất cháy với ôxi (vớikhông khí)

4 Củng cố: (4p)

Trang 19

- Sự cháy và sự ôxi hoá chậm?

- Điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy?

- Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi trong phòng thí nghiệm

- Phản ứng cháy của lưu huỳnh trong không khí và trong oxi

2 Kỹ năng:

- Lắp dụng cụ điều chế oxi bằng phương pháp nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 Thu khíoxi bằng phương pháp đẩy nước và phương pháp đẩy không khí

- Thực hiện phản ứng đốt S trong không khí và trong oxi, đốt Fe trong oxi

- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích

- Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế oxi và phương trình hoá học củaphản ứng cháy giữa S và dây Fe

3 Thái độ:

II Trọng tâm

Trang 20

Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

III Chuẩn bị

- GV: + Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm có nút cao su và ống dẫn khí, 2 lọ nút nhám,

muỗm sắt, chậu thuỷ tinh

+ Hoá chất: KMnO4, bột S, nước

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (25p)

- GV: Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm

Hướng dẫn các nhóm học sinh thu khí ôxi bằng cách

đẩy nước và đẩy không khí

Lưu ý học sinh các điều kiện sau:

+ Ống nghiệm phải được lắp sao cho miệng hơi thấp

hơn đáy

+ Nhánh dài của ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống

nghiệm (hoặc lọ) thu

+ Dùng đèn cồn đun nóng đều cả ống nghiệm, sau

đó tập trung ngọn lửa ở phần có KMnO4

- HS lắp dụng cụ thí nghiệm

+ Cách nhận biết xem ống nghiệm có đầy khí ôxi

chưa bằng cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống

nghiệm

+ Sau khi đã làm xong thí nghiệm: Phải đưa hệ

thống ống dẫn khí ra khỏi chậu nước rồi mới tắt đèn

cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống

nghiệm (đối với cách thu bằng phương pháp đẩy

nước)

- HS: Làm thí nghiệm

- GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 2:

+ Cho vào muỗng sắt 1 lượng nhỏ (bằng hạt đậu

Trang 21

Hoạt động 2: Viết tường trình(13p)

- Yêu cầu HS làm tường trình (10 phút)

- Ôn lại kiến thức về: Tính chất của ôxi; ứng dụng và điều chế ôxi; Khái niệm về ôxit và

sự phân loại ôxit; Khái niệm về phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ; Thành phần củakhông khí

Trang 22

+ Năng lực tính toán.

II.Chuẩn bị:

- GV: Bảng phụ; Phiếu học tập

- HS: Ôn tập lại các kiến thức trong chương trình

III Tiến trình dạy học

1,Tính chất hoá học của ôxi? đối với mỗi

tính chất viết 1 phương trình phản ứng hoá học

4, Những ứng dụng quan trọng của ôxi?

5, Định nghĩa phản ứng phân huỷ? Phản ứng

hoá hợp? Cho ví dụ minh hoạ?

6, Định nghĩa ôxit? Phân loại ôxit?

7, Thành phần của không khí?

- HS thảo luận theo nhóm và trả lời các câu hỏi

Giáo viên: Sửa sai (nếu có)

I- Kiến thức cần nhớ

1,Tính chất hoá học của ôxit

2, Điều chế ôxi trong phòng thí nghiệm:

Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự cháy

trong ôxi của các đơn chất: cácbon, phôtpho,

hiđrô, nhôm

?Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả?

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh

thảo luận nhóm

Bài tập 6/101 SGK:

II/ Bài tập vận dụng.

Bài tập 1 :Các phương trình phản ứng:

C + O2  →to CO2

4P + 5O2  →to 2P2O5

2H2 + O2  →to 2H2O 4Al + 3O2  →to 2Al2O3 Bài tập 6/101 SGK:

+ Phản ứng hoá hợp: Vì từ nhiều chấtban đầu tạo thành 1 chất mới

CaO + CO2  →to CaCO3

Trang 23

Hãy cho biết những phản ứng hoá học sau đây

thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phân huỷ? Ví

Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh

thảo luận nhóm

Để chuẩn bị cho buổi thực hành của lớp cần thu

20 lọ khí ôxi, mỗi lọ có dung tích 100 ml Tính

khối lượng kali penmanganat phải dùng, giả sử

khí ôxi thu được ở đktc và bị hao hụt 10%

- HS trả lời câu hỏi

+ Phản ứng phân huỷ: Vì từ 1 chấtban đầu tạo ra nhiều chất mới

2KMnO 4  →to K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

2HgO  →to 2Hg + O2

Cu(OH)2  →to CuO + H2O

PTHH:

2KMnO 4  →to K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

Thể tích ôxi cần thu được là:

100 20 = 2000 ml = 2 (lít)

Vì hao hụt 10% nên thể tích O2 (thựctế) cần điều chế là:

2000+

100

10 2000

4 Củng cố: (5p)

- GV: Tổ chức trò chơi: GV phát cho mỗi nhóm 1 bộ bìa đủ màu, ghi các công thức hoá

học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO,

CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2…

? Các nhóm thảo luận rồi lầm lượt dán vào tên thích hợp trên bảng phụ?

5 Hướng dẫn học ở nhà (1p)

- Học bài.Làm các bài tập vào vở

- Ôn tập tốt chuẩn bị giờ sau kiểm tra 1 tiết

- Kiểm tra đánh giá khả năng nhận thức kiến thức của học sinh về: Tính chất của ôxi

- Rèn kỹ năng viết công thức hoá học, phương trình hoá học; giải các bài toán tính theocông thức hoá học và phương trình hoá học

Trang 24

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra

b, Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng

c, Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành

Trang 25

b, Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng

c, Tính khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành

- Oxit axit: SO3 , N2O5 gọi đúng tên (1 điểm)

- Oxit bazơ: Na2O , Fe2O3 gọi đúng tên (1 điểm)

Phản ứng phân hủy: b, d (0,25 điểm)

Trang 26

Câu 5: (1 điểm)

% O .100

RO

M O

- Oxit axit: SO2 , N2O gọi đúng tên (1 điểm)

- Oxit bazơ: K2O , FeO gọi đúng tên (1 điểm)

Trang 27

SL % SL % SL % SL % SL %8A 36

8B 37

Ngày soạn: 19/02/2017

Ngày giảng: 21/02/2017

Tiết : 47

Trang 28

CHƯƠNG V: HIĐRÔ- NƯỚC TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ.

I Mục tiêu

Biết được:

- Tính chất vật lý của hiđrô: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước

- Tính chất hoá học của hiđrô: Tác dụng với oxi, với oxit kim loại

- Viết được phương trình hoá học minh hoạ được tính khử của hiđrô

- Tính được thể tích khí hiđrô (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm

3 Thái độ:

- HS: Chuẩn bị bài mới

2 Kiểm tra:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý của hiđrô (10p)

- GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học

?Hãy cho biết: KHHH, CTHH, NTK, PTK của

Trang 29

? Nhận xét về màu sắc, trạng thái…của H2?

- HS TB nhận xét

? Quan sát quả bóng bơm khí H2 , em có nhận xét gì?

? Tính tỷ khối của H2 so với không khí?

- HS khá - giỏi trả lời

- GV: H2 là chất khí ít tan trong nước: 1 lít nước ở

15oC hoà tan được 20 ml khí H2

? Nêu kết luận về tính chất vật lý của H2?

- HS trả lời

Hoạt động 2: Tính chất hoá học (23p)

- GV:

+ Giới thiệu dụng cụ điều chế H2

+ Giới thiệu cách thử khí H2 tinh khiết

- HS nghe

- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm: đốt H2 trong

không khí

- HS quan sát thí nghiệm

- GV: Đưa ngọn lửa H2 đang cháy vào bình ôxi

? Quan sát, thảo luận theo nhóm nhận xét ngọn lửa

H2 cháy trong ôxi?

- HS hoạt động theo nhóm trả lời

? Các em rút ra kết luận gì từ thí nghiệm trên và viết

phương trình phản ứng minh hoạ?

HS khá - giỏi trả lời

- GV: H2 cháy trong ôxi tạo ra hơi nước, đồng thời

toả nhiệt Vì vậy người ta dùng H2 làm nguyên liệu

cho đèn xì ôxi- hiđrô để hàn cắt kim loại

- GV: Nếu lấy tỷ lệ về thể tích H2 : O2 là 2 : 1 thì khi

đốt hiđrô, hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh (hỗn hợp nổ)

- HS nghe và ghi chép bài

- GV: Yêu cầu học sinh đọc phần hỗn hợp nổ

- GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lít khí hiđrrô sinh ra nước.

a, Viết phương trình phản ứng

b, Tính thể tích và khối lượng ôxi cần dùng cho thí nghiệm trên

c, Tính khối lượng nước thu được

(thể tích các khi đo ở đktc)

Bài tập 2:

Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lít khí O2 Tính khối lượng nước thu được (đktc)

? Bài tập 2 khác bài tập 1 ở chỗ nào?

GV hướng dân HS về nhà làm

5 Hướng dẫn học ở nhà (1p)

Trang 30

- Tính chất vật lý của hiđrô: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước

- Tính chất hoá học của hiđrô: Tác dụng với oxi, với oxit kim loại

- Viết được phương trình hoá học minh hoạ được tính khử của hiđrô

- Tính được thể tích khí hiđrô (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm

3 Thái độ:

- GV: + Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn bằng cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống

thuỷ tinh thủng 2 đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, kẽm, HCl, CuO, diêm, giấylọc, Cu, khay nhựa, khăn bông

- So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất vật lý giữa H2 và O2?

- Tại sao trước khi sử dụng H2 để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiếtcủa H2? Nêu cách thử?

3 Bài mới:

Trang 31

Hoạt động 1: Tính chất hoá học(15p)

- GV: Tổ chức học sinh làm thí nghiệm theo nhóm- yêu

cầu tất cả các học sinh tham gia làm thí nghiệm

- HS nghe và ghi nhớ cách làm thí nghiệm

* Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo các bước:

+ Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế khí H2

+ Giới thiệu cho học sinh ống thủng 2 đầu, có nút cao su

với ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO ở trong

+ Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ tinh có nước, ống nghiệm

và nhiệm vụ của từng dụng cụ

- HS: nghe, quan sát hướng dẫn của giáo viên

- Yêu cầu học sinh quan sát mầu sắc của CuO

- GV: Cho học sinh điều chế H2 theo nhóm

- GV: Yêu cầu học sinh thu khí H2 vào ống nghiệm bằng

cách đẩy nước, rồi thử độ tinh khiết của H2

- GV: Yêu cầu học sinh dẫn luồng khí H2 vào ống

nghiệm chứa CuO

? Quan sát nhận xét màu sắc của CuO sau khi cho luồng

khí H2 đi qua ở nhiệt độ thường?

- GV: Hướng dẫn học sinh đưa đèn cồn đang cháy vào

ống nghiệm phía dưới CuO

?Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét?

? Khí H2 có vai trò gì trong phản ứng trên?

?Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả?

- GV: ở nhiệt độ khác nhau H2 đã chiếm nguyên tử O2

của 1 số ôxit kim loại để tạo ra kim loại Đây là 1 trong

2, Tác dụng với đồng (II) ôxit.

H2 + CuO →to Cu +H2O(k.màu)(đen) (đỏ) Trong phản ứng H2 đã chiếm

O2 trong hợp chất CuO Do

đó H2 có tính khử

3, Kết luận (SGK)

Trang 32

những phương pháp điều chế kim loại.

- HS thảo luận theo nhóm và hoàn thành phiếu học tập

? Nêu kết luận về tính chất của H2?

4, Dùng để bơm vào kinh khícầu, bóng thám không…

4 Củng cố: (10p)

- GV củng cố bằng bản đồ tư duy

- GV: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm

Bài tập 2:

Khử 48 gam đồng (II) ôxit bằng khí H2 Hãy:

a, Tính số gam kim loại đồng thu được

Trang 33

- Phương pháp điều chế hiđrô trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Phương pháp thu khí Hiđrô bằng phương pháp đẩy nước và đẩy không khí

- Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên

tố khác trong phân tử hợp chất

2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được phương pháp điều chế và thu khí hiđrô.Hoạt động của bình kíp đơn giản

- Viết được phương trình hoá học diều chế hiđrô từ kim loại và dd axit

- Phân biệt phản ứng thế với phản ứng oxi hoá - khử Nhận biết phản ứng thế trong cácPTHH cụ thể

- Tính được thể tích khí hiđrô điều chế được ở đktc

3 Thái độ:

- GV: + Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn,

chậu thuỷ tinh, ống nghiệm hoặc lọ có nút nhám

Trang 34

+ Hoá chất: Zn, HCl

- HS: Ôn lại cách điều chế ôxi

Hoạt động 1: Điều chế khí hiđrô (23p)

- GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđrô trong phòng

thí nghiệm (nguyên liệu, phương pháp)

? Nêu nhận xét hiện tượng?

- GV: Cô cạn dd sẽ thu được ZnCl2

? Viết phương trình phản ứng điều chế H2?

- HS thảo luận và làm bài tập

? Các nhóm báo cáo kết quả?

2, Trong công nghiệp

Người ta điều chế H2 trong công nghiệp bằng cách điện phân nước

+ Dùng than khử hơi nước.+ Điều chế từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ

PTHH:

2H2O →dp 2H2 + O2

Trang 35

3, Al + H2SO4 >

- HS thảo luận và làm bài tập

- Các nhóm trả lời

- GV: Người ta điều chế H2 trong công nghiệp bằng

cách điện phân nước

+ Dùng than khử hơi nước

+ Điều chế từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ

- HS nghe và ghi chép bài

- GV: Cho học sinh quan sát sơ đồ điện phân nước

và hợp chất, trong đó nguyên tửcủa đơn chất thay thế nguyên tửcủa nguyên tố trong hợp chất

1, Viết phương trình phản ứng điều chế hiđrô từ kẽm và dd H2SO4 loãng

2, Tính thể tích H2 thu được (đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng,dư

Trang 36

- Lắp dụng cụ điều chế khí hiđrô, thu khí hiđrô bằng phương pháp đẩy không khí.

- Thực hiện thí nghiệm cho H2 khử CuO

- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích

- Biết cách tiến hành hí nghiệm an toàn, có hiệu quả

3 Thái độ:

Trang 37

- HS: + Mỗi nhóm 1 bộ thí nghiệm, chậu nước

Kiểm tra dụng cụ, hoá chất, và sự chuẩn bị của các nhóm

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm(24p)

?Các em hãy cho biết nguyên liệu để điều chế khí

hiđrô trong phòng thí nghiệm?

- HS trả lời

? Viết phương trình

phản ứng điều chế hiđrô từ Zn và dd HCl?

- HS viết PTPƯ

- GV: Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm

- GV: hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm và

thử độ tinh khiết của H2 mới đốt

- HS nghe và tiến hành thí nghiệm theo nhóm

? Các em hãy nhận xét hiện tượng? Viết phương

- GV: Hướng dẫn học sinh dẫn khí hiđrô qua ống

chữ V có chứa CuO đã nung nóng

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

2,Thí nghiệm 2: Thu khí hiđrôbằng cách đẩy nước và đẩy khôngkhí

3,Thí nghiệm 3: Hiđrô khử đồng(II) ôxit

PTHH:

CuO + H2  →to Cu + H2O

Trang 38

- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.

Trang 39

II Chuẩn bị

- GV: Phiếu học tập, bảng phụ

- HS: Ôn tập lại kiến thức cơ bản

III Tiến trình dạy học

? Tính chất vật lý và hoá học của hiđrô

? Phương pháp điều chế hiđrô trong phòng thí nghiệm

? Thế nào là phản ứng thế

? Sự khử, chất khử, Sự oxi hoá, sự oxi hoá là gì

? Phản ứng oxi hoá - khử là gì

- HS nhớ lại kiến thức và thảo luận theo nhóm trả lời,

mỗi nhóm trả lời 1 câu

I/ Kiến thức cần nhớ (SGK)

1, Tính chất vật lý, tính chất hoá học H2

2, Điều chế H2

+ Phương pháp+ Nguyên liệu:

Viết phương trình phản ứng hoá học biểu diễn phản

ứng của H2 lần lượt với các chất: O2 , Fe2O3, PbO

Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?

Nếu là phản ứng ôxi hoá khử, hãy chỉ rõ chất khử, chất

ôxi hoá?

- HS thảo luận theo nhóm và hoàn thành phiếu học tập

? Các nhóm báo cáo kết quả? Giải thích?

- HS trả lời

nhóm

Bài tập 2:

Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:

a, Kẽm + axit sunfuric > Kẽm sunfat + Hiđrô

b, Sắt (III) ôxit + Hiđrô  →to Sắt + nước

Bài tập 1:

2H2 + O2  →to 2H2O4H2 + Fe3O4  →to 3Fe + 4H2OPbO + H2  →to Pb + H2O

+ Các phản ứng trên đều là phảnứng ôxi hoá khử

4Al + 3O2→ 2Al2O3

Phản ứng phân huỷ:

2KClO3  →to 2KCl + 3O2

Trang 40

c, Nhôm + ôxi → Nhôm ôxit.

d, Kali clorat  →to Kali clorua + ôxi

Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại nào?

- HS thảo luận hai em nhóm và hoàn thành phiếu học

Dẫn 2,24 lít khí H2 (đktc) vào 1 ống có chứa 12 gam

CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản

ứng trong ống còn laị a gam chất rắn

Định dạng
Số trang	88
Dung lượng	1,48 MB