bai tap hoa hoc vo co 50606

bai tap hoa hoc vo co 50606 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...

PGS. NGUYỄN ĐỨC VẬN Nhà xuất bản giáo dục 1983  MỤC LỤC Phần I – Câu hỏi và bài tập Đ1. Khí trơ . Đ2. Hidro Đ3. Các Halogen Đ4. Oxi . Đ5. Lưu huỳnh- Phân nhóm Selen Đ6. Nitơ- Phot pho . Đ7.Phân nhóm Asen . Đ8. Cacbon-Silic Đ9. Tính chất của kim loại . Đ10. Kim loại kiềm Đ11. Kim loại kiềm thổ Đ12. Nhôm . Đ13. Gecmani – Thiếc – Chì . Đ14. Đồng – Bạc – Vàng . Đ15. Kẽm – Cadimi – Thủy ngân Đ16. Crom – Mangan – Sắt . Phần II – Hướng dẫn trả lời Phần I: Câu hỏi và bài tập 1. KHÍ TRƠ (He – Ne – Ar – Kr – Xe) 1. Trình bày đặc điểm của khí trơ ? (Cấu trúc electron, bán kính nguyên tử, năng lượng Ion hóa). Nhận xét và cho kết luận về khả năng phản ứng của các nguyên tố đó. 2. Nhiệt độ nóng chảy của các khí trơ có các giá trị sau : He Ne Ar Kr Xe Rn T nc ( o C): -272 -249 -189 -157 -112 -71 Giải thích sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy trong dãy từ Heli đến Radon. 3. Thể Ion hóa thứ nhất của các khí trơ có các giá trị sau: He Ne Ar Kr Xe Rn I(e V): 24.6 21.6 15.3 14.0 12.1 10.7 Hãy giải thích tại sao khi nguyên tử tăng thì thế Ion hóa giảm? 4. Hãy trình bày các đặc tính của Heli ? (nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, độ tan độ dẫn điện).Từ đó cho biết những ứng dụng quan trọng của Heli ? 5. Mức oxi hóa đặc trưng của Kripton, Xenon và Radon ? Tại sao các mức độ lại không đặc trưng đối với các khí trơ còn lại ? Từ nhận xét trên hãy giải thích hoạt tính hóa học của các khí trơ? Nêu ví dụ để minh họa. 6. Hãy giải thích nguyên nhân hình thành các Hidrat của khí trơ dạng X.6H 2 O (X=Ar, Kr, Xe). Các Hidrat đó có phải là hợp chất hóa học không ? 7. Người ta đã kết luận rằng: các khí trơ không có tính trơ tuyệt đối, trừ Heli và Neon, còn lại là những chất có hoạt tính hóa học, nguyên tử lượng càng tăng hoạt tính càng cao. Các hợp chất của Kripton, Xenon đều là những chất oxi hóa, các hợp chất ở hóa trị cao có tính oxi hóa mạnh và có tính axit. Hãy tìm dẫn chứng để chứng minh kết luận trên và giải thích. 8. Tại sao nguyên tử Xenon không tạo ra phân tử Xe 2 mặc dù có khả năng tạo ra liên kết hóa học với nguyên tử Flo hoặc Oxi. ? 9. Tại sao nguyên tử Clo ít có khả năng tạo ra hợp chất hóa học với Xenon trong khi đó Flo lại tạo ra dễ dàng hơn ? 10. Độ bền với nhiệt độ thay đổi như thế nào trong dãy KrF 4 , XeF 4 và RnF 4 ? 11. Viết phương trình các phản ứng sau: XeF 4 + KI → XeF 4 + KI → XeF 4 + H 2 → XeF 4 + Na → Đ 2.HIĐRO (H) 12.a) Đặc điểm nguyên tử của các đồng vị của Hidro. b) Tính chất vật lí quan trọng của Hidro nhẹ và ứng dụng của những chất đó? c) Tại sao Hidro nhẹ lại có độ khuếch tán lớn? 13. Hidro nhẹ hơn hay nặng hơn không khí bao nhiêu lần? Có thể chuyển Hidro từ cốc này sang cốc khác được không? 14.a) Trong BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ LÊ THẾ HÂN - V0600662 ONTHIONLINE.NET Bài tập chương Bài Trong tiểu phân sau đây, tiểu phân acid, base, lưỡng tính theo thuyết: F- ; S2- ; HS- ; Fe2+; Fe2+aq ; H2O ; HCl ; NH3; BCl3 Giải thích rõ lý dự đoán Nếu acid – base Bronsted cho biết dạng acid base liên hợp chúng a) Bronsted TRẢ LỜI: Acid: H2O ; HCl (Đều có khả phân ly cho ion H+) Dạng base liên hợp: H2O/OH-, HCl/ClBase: F- ; S2- (Đều có khả nhận proton H+ chất khác) Dạng acid liên hợp: HF/F-, HS-/S2-, Lưỡng tính: NH3, HSDạng acid-base liên hợp: NH3/NH2-, NH4+/NH3; H2S/HS-,HS-/S2b) Lewis TRẢ LỜI : Acid: Fe2+,Fe2+aq,HCl (đều có khả nhận cặp electron) Base: F-,S2-,HS-,NH3 (Đều có dư cặp electron để tạo liên kết) Lưỡng tính: H2O,BCl3 (vừa có khả cho nhận e) Bài Hãy cho biết chất có tính acid mạnh cặp chất sau ? Tại ? a) Na+aq < Mg2+aq TRẢ LỜI: Cả cation có cấu hình khí hiếm,nhưng Mg2+ có điện tích hạt nhân lớn khả nhận electron mạnh hơntính acid mạnh b) BCl3 > B(CH3)3 TRẢ LỜI: Nhóm CH3 nhóm đẩy điện tử,nên mật độ điện tử nguyên tố trung tâm lớn hơn.Còn Cl- nhóm hút điện tử,nên mật độ điện tử nguyên tố trung tâm giảm xuống.Khả nhận điện tử BCl lớn B(CH3) tính acid mạnh c) Mg2+aq Co2+aq TRẢ LỜI: Cấu hình e lớp ngồi Co2+ : 3s23p63d7 => cấu hình trung gian Mg2+ : 2s2,2p6 => cấu hình 8e BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ LÊ THẾ HÂN - V0600662 Khả phân cực Co2+ > Mg2+ => Tính acid Co2+>Mg2+ Bài Chất có tính base mạnh ? Giải thích a F- Clb OH- H2O c O2- OHd NH3 NF3 e Cl- S2f PH3 (CH3)3P TRẢ LỜI: a F- có tính base mạnh Cl- Do HCl acid mạnh HF nên base liên hợp HCl Cl- mang tính base yếu F- base liên hợp HF b OH- base nên mạnh H2O chất lưỡng tính c O2- có tính base mạnh OH- Do ta có phản ứng sau: O2- + H+  OH- Phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải mảnh liệt hơn, O 2háo H+ d NH3 mang tính base mạnh NF3 Do F có độ âm điện lớn nên kéo electron làm cho N tích điện dương, tính base giảm nhiều so với NH3 e So sánh HCl va H2S ta thấy HCl mạnh (KHCl=107, KH2S= 10-6,99) Vì base liên hợp HCl Cl- yếu S2- f PH3 có tính base yếu (CH3)3P Do nhóm CH3- có hiệu ứng đẩy electron làm cho P tích điện âm Vì P dễ nhận thêm cặp electron (base Lewis) Bài Trong dung dòch nước CH3COOH acid Bronsted yếu Tính acid CH3COOH thay đổi dung môi hòa tan là: TRẢ LỜI: a) Trong NH3 lỏng : NH3 base bronsted => nhận H+ từ dung dịch => làm tăng tính acid CH3COOH b) Trong HF lỏng : HF lỏng acid bronsted => cho H + vào dung dịch CH3COOH => làm yếu tính acid CH3COOH Bài Hãy xác đònh acid - base Lewis phản ứng sau: TRẢ LỜI: a) CuCl + NaCl = Na[CuCl2] Acid Base b) AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Acid Base c) NiCl2 + H2O = [Ni(H2O)6]Cl2 Acid Base d) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4 Acid Base e) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl Acid Base f) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN Acid Base Bài Hãy xác đònh acid - base Usanovich phản ứng sau: TRẢ LỜI: BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ LÊ THẾ HÂN - V0600662 a) CaO + SiO2 = CaSiO3 Base Acid b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5 Base Acid c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Acid Base d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O Base Acid e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] Base Acid Bài Hãy cho biết chất sau đây, chất acid base HF lỏng : BF3 ; SbF5 ; H2O TRẢ LỜI : BF3,SbF5 acid HF lỏng : BF3 + HF [BF4]- +H+ SbF5 + HF [SbF6]- + H+ H2O base HF lỏng : H2O + HF [H3O]+ + FBài Hãy xếp oxid oxyacid dãy theo trật tự tính acid tăng dần, giải thích? TRẢ LỜI : a) HClO < HClO2< HClO3 < HClO4 (giải thích : dựa vào công thức tổng quát sau : MOm(OH)n) b) H2SeO3 < H2SeO4 < HMnO4 (giải thích : dựa vào công thức tổng quát giống câu a) số oxy hóa) c) HNO3 < H2CrO4 < HClO4 (giải thích : dựa vào số oxy hóa) d) VO < V2O3 < VO2 Mg2+ => Tính acid Co2 +>Mg2+ Bài Chất có tính base mạnh ? Giải thích a F- Clb OH- H2O c O2- OHd NH3 NF3... acid CH3COOH b) Trong HF lỏng : HF lỏng acid bronsted => cho H + vào dung dịch CH3COOH => làm yếu tính acid CH3COOH Bài Hãy xác đònh acid - base Lewis phản ứng sau: TRẢ LỜI: a) CuCl + NaCl = Na[CuCl2]