SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS

SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS SKKN rèn kỹ năng giải bài tập hóa học vô cơ ở trường THCS

Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS RÈN KỸ NĂNG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC VÔ CƠ Ở TRƯỜNG THCS PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Xuất phát từ mục đích khơng ngừng nâng cao chất lượng dạy học ,hình thành kỹ giải tập hóa học cho học sinh tập hoá học giúp học sinh củng cố kiến thức kỹ học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh, giải tập học sinh củng cố kiến thức cũ, thông qua giải tập hóa học hình thức luyện tập chủ yếu tiến hành nhiều việc tiếp thu kiến thức, việc giải tập hoá học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư học sinh, giáo viên tập hóa học cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kỹ học sinh Để cho học sinh có hứng thú học tập mơn hố học hơn, tình trạng nhiều học sinh học mơn Tốn dẫn đến ngại học mơn Hố học, số học sinh học coi mơn Hóa học môn phụ, đặc biệt học sinh vùng khó khăn điều kiện vật chất khó khăn Vậy tơi thiết nghĩ để học sinh học tốt hơn, có hứng thú học tập hơn, tiếp thu kiến thức hố học nhanh hơn, tốt hơn.Tơi mạnh dạn sâu vào chuyên đề “Rèn kỹ giải tập hóa học vơ cơ”, kỹ giải số dạng tập hoá học lớp 8, bậc trung học sở giúp học sinh có kiến thức, kỹ việc giải tập kỹ giải tập hoá học Thơng qua học sinh nắm vững kiến thức cũ, lĩnh hội kiến thức nhanh Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hóa học, tơi thấy mơn hóa học mơn học mới, khó HS lớp 8,9 học sinh lớp 8, thời lượng lí thuyết, kiến thức nhiều mà dạng tập nhiều số tiết Hồ Xn Hanh -1- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS dành cho luyện tập ôn tập ít, học sinh thường lo lắng thực tế nhiều em khơng biết làm tập hóa học, nhiều em sau học xong cấp II hỏi trả lời: Hóa học khó có nhiều dạng tập Trong dạng tập tính tốn hóa học dạng tập khó có nhiều ứng dụng thực tế đời sống sản xuất Muốn em giải tốt dạng tập Hóa học việc làm cần thiết cần nhiều đầu tư, chuẩn bị kỹ lưỡng chu đáo giáo viên Có tảng lí thuyết, kỹ giải tập Hóa học nói chung dạng tập tính tốn Hóa học nói riêng, sở giúp em học tốt hơn, đảm bảo nâng cao chất lượng giải tập Hóa học lớp sau Là GV tâm huyết với nghề, trăn trở làm để giúp học sinh học tốt môn cố gắng theo khả để đề cập đến vấn đề nhằm giúp em học sinh tiếp thu đơn giản hơn, dễ hiểu hơn, nội dung chuyên đề này:"Rèn kỹ giải tập Hóa học vơ trường trung học sở" Đề tài giúp em củng cố kiến thức lí thuyết, rèn luyện kỹ giải tập Hóa để có cách giải nhanh nhất, xác nhất, bên cạnh giảm bớt lo sợ học sinh, giúp em có hứng thú học tập mơn Hóa học tự tin đường học tập Góp phần giúp em nâng cao hiệu học tập thân vận dụng học vào thực tế, từ nâng cao chất lượng giáo dục cho nhà trường Trong phạm vi viết tơi có tham vọng nhỏ trao đổi với đồng nghiệp kinh nghiệm giảng dạy cá nhân tơi , vốn kiến thức hạn hẹp với phạm vi chuyên đề, với lĩnh kinh nghiệm định, chân thành mong trao đổi góp ý đồng nghiệp để giảng dạy đạt kết cao Hồ Xuân Hanh -2- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS PHẦN II- GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 1/ Cơ sở lý luận 1.1/ Các văn đạo: Thực thị số 22/2003/CT- BGD ĐT ngày 5/6/2003 trưởng BGD&ĐT việc bồi dưỡng nhà giáo cán quản lý giáo dục Thực đầy đủ đứng hướng dẫn thực chương trình SGK Hóa học theo tinh thần đổi Ngày 5/5/2006 Bộ trưởng Giáo Dục Đào tạo ký định số 16/2006/ QĐ - BGDĐT việc ban hành chương trình Giáo dục phổ thơng Điểm chương trình Giáo dục phổ thông đưa chuẩn kiến thức kĩ vào thành phần chương trình Giáo dục phổ thơng đảm bảo việc đạo dạy học, kiểm tra đánh giá theo chuẩn kiến thức, kĩ đào tạonên thống nước, góp phần khắc phục tình trạng tải giảng dạy học tập." " Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh, phù hợp với đặc điểm lớp học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh" "Học để hành; học hành phải đơi Học mà khơng hành vơ ích, hành mà khơng học hành khơng trơi chảy" (Hồ chí Minh) Trong phương pháp tích cực, người học - chủ thể hoạt động học hút vào hoạt động học tập giáo viên tổ chức đạo, thơng qua tự lực khám phá điều chưa biết khơng phải thụ động tiếp thu tri thức đặt sẵn Được đặt vào tình đời sống thực tế, người học trực tiếp quan sát, làm thí Hồ Xn Hanh -3- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS nghiệm, thảo luận, giải vấn đề đặt theo cách suy nghĩ mình, từ nắm kiến thức mới, kỹ 1.2/ Các quan niệm đổi phương pháp dạy học hóa học: Bài tập hóa học nội dung quan trọng lý luận dạy học mơn Hóa học Sử dụng tập Hóa học có vai trò rèn kỹ Hóa học, thơng qua giải tập Hóa học HS thu nhận khái niệm mới, tính chất chất, phương pháp giải tập giúp học sinh vận dụng kiến thức, kỹ Hóa học phát triển tư lực nhận thức, giải vấn đề Bài tập Hóa học vừa phương tiện phương pháp dạy Hóa học Để khắc sâu kiến thức, giúp em nhớ lâu, nhớ chắc, việc cung cấp kiến thức bản, giáo viên phải giúp em biết vận dụng kiến thức dã học vào việc giải tập Hóa học nói chung, kỹ giải dạng tập tính tốn Hóa học nói riêng Thơng thường tiết giải tập Hóa học so với tiết học lý thuyết có thí nghiệm thực hành thường hay "khơ khan" Nếu giáo viên khơng có chuẩn bị kỹ lưỡng chu đáo cho tiết dạy, chọn lọc phương pháp, dạng tiêu biểu dẫn đến tình trạng áp đặt, đơn điệu, học sinh cách vận dụng giải tập, từ sinh nhàm chán, mệt mỏi hay có cảm giác "sợ" giải tập Hóa học 2/ Thực trạng vấn đề Trong chương trình THCS có nhiều dạng tập, ví dụ : + Dạng tập viết cơng thức hóa học + Dạng tập tìm hóa trị nguyên tố hợp chất hai nguyên tố + Dạng tập mol , khối lượng mol , thể tích mol chất khí + Dạng tập tính khối lượng ( x) a gam hợp chất + Dạng tập tìm khối lựơng hợp chất để có chứa a gam nguyên tố + Dạng tập tính thành phần % Về khối lượng nguyên tố hợp chất Hồ Xuân Hanh -4- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS + Dạng tập tính theo phương trình hóa học + Dạng tập dung dịch + Dạng tập tính theo phương trình hóa học có lựơng chất phản ứng dư + Dạng tập tính theo nhiều chất phản ứng + Dạng tập tính theo phương trình hóa học liên quan đến hiệu suất phản ứng + Dạng tập tính theo nhiều phản ứng nối tiếp + Dạng tập tìm cơng thức hóa học tìm ngun tố hóa học + Dạng tập nhúng kim loại vào dung dịch muối Tăng giảm khối lượng) + Bài tập nhận biết chất vô cơ, tách chất từ hỗn hợp Trong khn khổ lớp 8,9 có nhiều dạng tập hóa học đa dạng vậy, đa số HS không rèn luyện kỹ giải tập hóa học tốt kết học tập thấp, kỳ kiểm tra HS thường làm phần tập hóa học kém, hay sai sót, kết kiểm tra không cao Vậy làm để HS giải dạng tập hóa học vấn đề lớn mà người thầy giáo dạy hóa học cần phải trăn trở, tìm biện pháp, phương pháp phù hợp với dạng tập, cần phải “Rèn kỹ giải tập hóa học vơ cơ” Trong chun đề tơi sâu vào trình bày rèn kỹ dạng giải tập hóa học số dạng chương trình hóa học THCS Muốn làm dạng tập học sinh cần tổng hợp nhiều mảng kiến thức: Nhớ kí hiệu hóa học, viết cơng thức hóa học chất theo hóa trị, xác định chất tham gia (chất phản ứng), chất tạo thành (sản phẩm) để viết PTHH, nhớ công thức dùng để tính tốn hóa học, nắm tính chất hóa học Xuất phát từ vấn đề thực trạng việc dạy học hóa học trường THCS nêu, nhận thấy cần phải hướng dẫn học sinh cách nhận dạng giải dạng tập hóa học Hồ Xuân Hanh -5- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS 3/ Các biện pháp thực để giải vấn đề Năm học 2011-2012 phân công trường, dạy mơn hóa học lớp 8,9, với kinh nghiệm năm học trước dạy học sinh giải tập hóa học, học sinh ngại thường làm sai nhiều, đưa tốn học sinh khơng biết phải đâu, giải nào, nhiều em lúng túng thường giải sai Từ sở lý luận thực tiễn nhận thấy cần phải tìm nhiều biện pháp nhằm giúp học sinh giải tốt tập hóa học giới hạn chuyên đề nên chọn hướng dẫn học sinh rèn kỹ giải số dạng tập tiêu biểu Cùng với việc hình thành khái niệm hóa học, HS cần thực giải hệ thống tập theo sơ đồ định hướng sau: + Nghiên cứu đầu bài, xác định kiện đầu cho yêu cầu cần xác định + Xác định hướng giải + Trình bày lời giải + Kiểm tra lời giải Việc giải tập hóa học theo sơ đồ định hướng quan trọng, giúp học sinh giải vấn đề cách khoa học Việc lựa chọn xây dựng tập hóa học nội dung có nhiều cách giải, có cách giải ngắn gọn, thơng minh, đóng vai trò quan trọng việc hình thành kỹ giải tập háo học định lượng Đặc biệt, tập yêu cầu vận dụng kiến thức, kỹ để giải số vấn đề thực tiễn học tập hóa học Để đạt kết tốt, giáo viên học sinh cần thực tốt yêu cầu sau: Hồ Xuân Hanh -6- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS 3.1/ Đối với học sinh: * Vận dụng tốt qui tắc hóa trị : A axByb =>x.a = y.b.=> Xác định cơng thức hố học * Sử dụng thành thạo công thức liên hệ số mol, khối lượng chất , khối lượng mol, thể tích chất khí thể tích 1mol khí đktc Khối lượng chất (m) V = 22,4.n n= Số mol chất (n) m = n.M n= m M V 22,4 Thể tích chất khí (V) (đktc) Trong : m khối lượng (tính g) lượng nguyên tố hay lượng chất n: số mol M: khối lượng mol (nguyên tử, phân tử ) V: Thể tích khí đktc (l mol khí đktc chiếm thể tích 22,4 lit) *Lập phương trình hóa học + Viết cơng thức hóa học chất phản ứng chất sinh + Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố vế - Dựa vào phương trình hóa học thiết phải rút tỷ lệ số mol chất cho biết chất cần tim + Trong tốn tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học biết lượng chất phản ứng chất sinh phản ứng tính lượng chất lại + Lượng chất tính theo mol, theo khối lượng gam, kilơgam, theo thể tích mililit, hay lít cm3, m3 Hồ Xuân Hanh -7- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS 3.1/ Đối với giáo viên: - Để phát huy tính tích cực học tập học sinh giải tập, giáo viên sử dụng nhiều phương pháp như: + Chuẩn bị phiếu học tập có in sẵn tập chọn lọc + Giải tập hình thức trò chơi "giải chữ", "tăng tốc", "Về đích" có khen thưởng cụ thể điểm số + Chọn lọc dạng tập phù hợp với đối tượng: Giỏi, khá, TB, Yếu, Kém + Giáo viên bồi dưỡng cho học sinh biết cách suy nghĩ, tư nhận thức như: phân tích, tổng hợp, so sánh, suy luận khái quát hóa kỹ tính tốn - Củng cố kiến thức cách tính cơng thức liên hệ đại lượng số mol, khối lượng chất, khối lượng mol, thể tích chất khí thể tích mol khí đktc, nồng độ dung dịch - Phương pháp giảng dạy giải tập phải linh động, kích thích hoạt động học sinh - Bao quát lớp, sử dụng thích hợp sáng tạo đồ dùng dạy học, thiết bị có sẵn phục vụ cho việc dạy học tốt Phương pháp tiến hành giải dạng tập hố học vơ (ở lớp 8,9) 1/ Dạng : Viết cơng thức hố học -Ví dụ : viếtcơng thức hố học khí metan biết phân tử nguyên tố bon hiđro tạo nên ( Hoá trị Cac bon IV Hiđro I ) Hồ Xuân Hanh -8- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS Lêi gi¶i Nghiên cứu đầu bài: Có thể tìm số ngun tử nguyên tố dự quy tắc cân bng hoỏ t cụng thc: CIVXHIy tr Xác định hớng gi¶i TheoQTHT: x.IV = y.I Bíc : Đặt cơng thc hp cht ? Bớc : Tìm số nguyên tử nguyên tố : - Ghi hoá trị kÝ hiƯu t¬ng øng - LËp biĨu thøc theo quy tắc hoá trị x I = = y IV Suy : x=1 ; y=4 Công thức H/c là: CH4 - LËp tû lƯ tèi gi¶n x/y - Tìm x ,y Bớc : Viết công thức hoá häc víi x ,y ®· biÕt 2/Bài tập mol , khối lượng mol thể tích mol chất khí 2.1/ Bài tập tính khối lượng chất (m) -Ví dụ : Tính khối lượng mol nước *Nghiên cứu đầu : Biểu thức có liên quan : m = n M Xác định hướng giải Lời giải Bước 1: Xác định khối lượng mol nước - Viết cơng thức hố học H2O - Tính khối lượng phân tử từ suy MH2O = 1.2 + 16.1 = 18 ( g ) M Bước : Xác định khối lượng mH2O = M = 18 =90 g KL:5mol nước có khối lượng 90g mol nước trả lời 2.2/ tập tìm số mol có A phân tử nguyên tử Hồ Xuân Hanh -9- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS Ví dụ: Tính số mol nước có 1,8 1023 phân tử nước Nghiên cứu đầu Biểu thức có liên quan : A = n 1023 Xác định hướng giải Lời giải Bước : xác định số phân tử có chứa NH O = 1023 mol chất Bước : Xác định số mol chứa A phân tử n =A/N=1,8 023 / 1023=0,3 mol Bước Trả lời : Trong 1.8.102phân tử nước Có 0,3mol nước 2.3/ Bài tập tính số mol có khối lượng chất - Ví dụ : Tính số phân tử nitơ có 32g Nitơ *Nghiên cứu đầu : Biểu thức có liên quan : m =n M Xác định hướng giải Lời giải Bước: 1Viết biểu thức tính m rút n m=n.M => n =m / M Bước : tính M MN2 =14 =28 g Bước3: tính n trả lời n = 32 / 28 = 1,14 mol 32g khí nitơ chứa 1,14 mol khí N2 2.4/ hướng dẫn học sinh giải tập tính thể tích chất khí (V) điều kiện tiêu chuẩn -Ví dụ : Tính thể tích 3mol khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn Nghiên cứu đầu : Biểu thức có liên quan : V = n 22,4 Hồ Xuân Hanh -10- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS xảy Zn +2HCl→ ZnCl2 + H2↑ PTHH : B3: So sánh tỷ lệ số mol Zn HCl => xác định đựoc chất dư Thiết lập quan hệ số mol Zn với chất HCl p.ư ZnCl2 0, 0,5 < => HCl dư Tính theo Zn a,Theo PTHH Cứ 1mol Zn phản ứng hết mol HCl B4: Tính số mol chất HCl p.ư Vậy 0,2mol Zn 0,4mol HCl Tính số khối lượng chất HCl Khối lượng axít HCl dư: p.ư mHCl = (0,5- 0,4).36.5g = 3,65 g B5 : Tính khối lượng HCl dư b, Theo PTHH B4: Tính số mol ZnCl2 tạo nZnCl2 = nZn = 0,2 mol thành => mZnCl2 = 0,2 136 = 27,2 g B5: Tính khối lượng ZnCl2 Dạng 5: Bài tốn tính theo khối lượng kg, tấn, thể tích m3 Có thể áp dụng giải theo quy tắc tam suất ý cho học sinh đơn vị chất phải tương đương Ví dụ: Để điều chế CaO (vơi sống), người ta nung 10 Canxicacbonat lò vơi Tính khối lượng CaO tạo thành? Coi hiệu suất phản ứng 100% Giải: PTHH: CaCO3 → CaO + CO2 Theo PT: 100g 56g Theo đề bài: 10 mCaO? Khối lượng CaO tạo thành : mCaO = Hồ Xuân Hanh -16- 10 tan 56 g = 5, 6(tan) 100 g Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS Chú ý: Nếu đầu cho liệu chất tham chất tạo thành tính mol mà kết lại yêu cầu tính gam lít khơng đặt quy tắc tam suóât mà phải đổi mol khối lượng (g) thể tích lít (dm3) Dạng 6: Tính theo PTHH liên quan đến hiệu suất phản ứng Thực tế số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa hiệu suất 100% Người ta tính hiệu suất phản ứng sau: a, Dự vào chất tham gia phản ứng Công thức: H % = luongthuctedaphanung x100% luongtongsodalay (H% : Hiệu suất phản ứng) b, Dựa vào chất tạo thành luongthuctethuduoc Công thức: H % = luongthutheolithuyet (theoptpu ) x100% Ví dụ 1: Cho 32,5 g Zn vào dung dịch HCl dư đến kết thúc phản ứng thu 8,96 lit khí H2 (ở đktc) Tính hiệu suất phản ứng *Nghiên cứu đầu : Đề cho: 32,5g Zn + HCl → 8,96 (l) H2↑ Hồ Xuân Hanh Yêu cầu: -Tính hiệu suất phản ứng (H%) ? -17- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS Xác định hướng giải : Lời giải Nếu tính hiệu suất theo chất phản ứng cần tính ngược từ chất sản phẩm => tính lương chất phản ứng => Tính hiệu suất theo cơng thức a V 8,96 B1: Tính số mol H2 Số mol H2: = 22,H 24 = 22, = 0, 4(mol ) B2: Viết phương trình hố học xảy PTHH : Zn +2HCl→ ZnCl2 + H2↑ B3:xác định tỷ lệ mol chất cho Theo PT: chất tìm 1mol H2 tạo thành cần mol Zn phản ứng Tính số mol chất phải tìm 0,4 mol H2 0,4 mol Zn phản ứng B4 : Đổi thành khối lương Zn mZn = 0,4x 65 = 26 g B3: Tính hiệu suất phản ứng H% = luongthucteZndaphanung x100% luongtongZnsodalay Ví dụ 2: H% = 26 100% = 80% 32,5 Khi nung 10 (Canxi Cacbonnat) CaCO người ta thu 4,9 Canxioxit(CaO) Tính hiệu suất phản ứng là: Đề cho: 10 CaCO3 → 4,9 CaO Hồ Xuân Hanh Yêu cầu: -Tính hiệu suất phản ứng (H%) ? -18- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS Xác định hướng giải : Lời giải Vì khối lượng tính nên áp dụng qui tắc tam suất tính trực PTHH từ khối lượng CaCO3 => khối lượng CaO => Hiệu suất phản ứng B1: Viết phương trình hố học xảy o t → CaO + CO2 PTHH: CaCO3  B3:Lập tỷ lệ theo PTHH tính khối lượng chất CaO tạo thành B3:Tính hiệu suất phản ứng H% = 100g 56g 10 x mCaO = luongthucteCaOthuduoc x100% luongCaOthutheolithuyet (theoptpu ) H% = 10 tan 56 g = 5, 6(tan) 100 g 4,9 100% = 87,5% 5, Dạng 7: Tính theo nhiều phản ứng nối tiếp + Các phản ứng gọi nối tiếp chất tạo thành hpản ứng lại chất tham gia phản ứng + Đối với loại theo phản ứng sản phẩm cuối Ngồi giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 38,4 g Đồng khí Oxi, chất rắn, cho chất rắn vào dung dịch HCl vừa đủ dung dịch A Cho NaOH vào dung dịch A dư thu kết tủa B Tính khơi khối lượng kết tủa B Đề cho: Cu + O2 → Chất rắn Yêu cầu: Tính khối lượng B Chất rắn + HCl → Dung dịch A NaOH + dd A→ chất kết tủa B Hồ Xuân Hanh -19- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS Xác định hướng giải : Lời giải B1: Tính số mol Cu B2: Viết phương trình hố học xảy nCu = 38, = 0, 6mol 64 Các phản ứng: 2Cu + O2 → 2CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2+ 2NaOH →Cu(OH)2↓+ 2NaCl B3: Thiết lập tỷ lệ số mol Sơ đồ hợp thức: chất từ chât đầu đến chất cuối B4: Tính số mol chất phải tìm B4 : Tính khối lượng sản phẩm Cu → CuCl2 → Cu(OH)2↓ Tỉ lệ: 1mol 1mol Vậy: 0,06mol 0,06mol ⇒ mCu (OH )2 ↓ = 0, 6.98 = 58,8 g Dạng 8: Tính theo nhiều phản ứng nhiều chất (hỗn hợp) * Phương pháp chung: - Chuyển giả thiết số mol (chú ý: cho khối lượng hỗn hợp nhiều chất không đổi số mol) - Đặt số mol chất cần tìm x,y - Viết cân PTPƯ Dựa vào tỉ lệ mol theo phản ứng tìm quan hệ số mol chất cần tìm với chất biết - Lập hệ phương trình bậc (cho giả thiết lập phương trình theo giả thiết đó) - Giả hệ phương trình, tìm số mol x,y từ sốmol tìm tính nội dung đề u cầu Ví dụ: Hòa tan hết 25,2g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 1M thu 26,88 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng Al Mg hỗn hợp Hồ Xuân Hanh -20- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS Đề cho: 25,2 g Mg +HCl→26,88 l H2 Al Xác định hướng giải : Yêu cầu: Tính khối lượng Al,Mg hỗn hợp ban đầu Lời giải B1: Tính số mol nH2 26,88 Số mol H2: nH = 22, = 1, 2mol B2: Viết phương trình hố Đặt: x số mol Al, y số mol Mg Các phản ứng xảy ra: B3: Đặt ẩn lập hệ phương 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2↑ (1) trình theo khối lượng hỗn hợp x x theo số mol H2 Mg + 2HCl →MgCl2 + H2 (2) y y Lập hệ phương trình đại số:  27 x + 24 y = 25, (1)  3x / + y =1, (2) Giải hệ:  x = 0, (mol ) B4: Tính số mol chất phải tìm ⇒  y = 0, (mol ) học xảy B4 : Tính khối lượng Al, Mg=> mAl = 27x = 27.0.4 = 10,8 g Tính % khối lượng Al, Mg %mAl = mAl 10,8 x100% = x100% = 42,86% mhh 25, %mMg = 100% − % Al = 100% − 42,86% = 57,14% * Lưu ý: đặt giải theo phương trình ẩn Dạng 9: Lập cơng thức , tìm ngun tố hoá học Phương pháp chung: Dựa theo đề theo PTHH tìm khối lượng mol nguyên tố, tỷ lệ ngun tử cơng thức Ví dụ 1: Hồ tan 6,75g kim loại hố trị M chưa rõ hố trị cần 500 ml dung dịch HCl 1,5 M Tính khối lợng muối khan thu Hồ Xuân Hanh -21- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS *Cách giải thơng thờng: Ta có : nHCl = 0,5 1,5 =0,75 (mol) Gọi M nguyên tử khối M, có hố trị n → M + nHCl MCln n H2 + mol n mol x mol nx mol Theo ta có : Mx = 6, 75  ⇒ M = 9n nx = 0, 75  Lập bảng để n M (loại) 18 27 (loại) (Al) biện luận: Vậy kim loại M Al 2Al + 6HCl Ta có: n AlCl3= → 2AlCl3 + 3H2 1 n HCl = 0,75 = 0,25 (mol) 3 Khối lợng muối thu đợc là: m AlCl3= 0,25.133,5=33,375 (gam) *Cách giải nhanh: -Phát vấn đề: mAlCl3 = mAl + mCl -Giải vấn đề: nAl = 6,75/27 = 0,25 mol => nHCl (pư) = nAl= 0,25 =0,75 mol = nCl => mAlCl3 = 6,75+ 0,75.35,5 = 33,375 g Ví dụ 2: Tìm cơng thức phân tử tinh thể Natri cacbonat ngậm nước biết thành phần phần trăm Na2CO3 tinh thể ngậm nước 37,07% Cơng thức cần tìm Na2CO3 xH2O M Na2CO3 Ta cú tỷ lệ: = 106g; M H 2O = 18g 106 37,07 = ⇒ x = 10 106 + 18 x 100 Hồ Xuân Hanh -22- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS Do cơng thức phân tử Na2CO3.10H2O Dạng10: Bài tập nhúng kim loại vào dung dịch muối: Biết khối lượng lúc đầu lúc sau kim loại Tính lượng muối tạo thành sau phản ứng Phương pháp giải: Ta xem toàn kim loại sinh bám vào kim loại nhúng vào + Gọi x số mol kim loại phản ứng suy lượng kim loại tan lượng kim loại tạo thành bám vào kim loại + Lập phương trình tốn học theo ý sau giải tìm x -Khối lượng kim loại ban đầu - khối lượng kim loại tan + khối lượng kim loại bám vào khối lượng kim loại sau phản ứng Ví dụ 1: Nhúng sắt có khối lượng 30g vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy sắt ta cân lại thấy khối lượng sắt 30,8g Tính xem có g muối sắt tạo thành sau phản ứng Giả thiết tất Đồng sinh bám vào sắt Xác định hướng giải Lời giải -Gọi số mol kim loại tham Gọi x số mol sắt tham gia phản ứng: gia phản ứng, viết PTHH PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu -Lâp tỷ lệ số mol theo 1mol 1mol 1mol PTHH ,về khối xmol xmol xmol Suy ta có 56x gam Fe tan 64x gam -Xác định số mol kim loại Cu bám vào - Đổi thành khối lượng ⇒ 30 - 56x + 64x = 30,8 ⇒ x = 0,1 nồng độ dung dịch Vậy số mol Fe tạo thành là: n Xác định hướng giải -Gọi số mol Zn loại tham gia phản ứng, viết PTHH Hồ Xuân Hanh FeSO = x = 0,1mol m FeSO4 = 0,1.152 = 15,2 g Lời giải a.Gọi x số mol Zn phản ứng PTHH: Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb -23- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS -Lâp tỷ lệ số mol theo PTHH ,về khối lượng tăng -Xác định số mol kim loại - Đổi thành khối lượng nồng độ dung dịch xmol xmol xmol xmol Ta có 65x gam kẽm tan có 207x gam chì bám vào Giả sử Zn ban đầu nặng m gam Lúc lấy cân lại nặng: m - 65x + 207x = m + 2,84 ⇒ x = 0,02 - Lượng chì bám vào kẽm là: 207x = 207 0,02 = 4,14g b Số mol Pb(NO3)2 ban đầu: 0,5 = 1mol Số mol Pb(NO3)2 có dung dịch sau phản ứng : - x = 0,98 mol Số mol Zn(NO3)2 có dd sau phản ứng là: x = 0,02mol 0,98 Vậy CM Pb(NO3)2 = 0,5 = 1.96M ; 0,02 CM Zn(NO3)2 = 0,5 = 0,04M Dạng 11: Bài tập tính nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch muối Ví dụ 1: Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu hoà tan 12,5g CuSO4.5H2O vào 87,5ml nước, biết thể tích nước thể tích dung dịch Định hướng giải - Xác định khối lượng CuSO4, H2O 12,5 g CuSO4 5H2O - Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau trộn - Tính nồng độ C%, CM theo yêu cầu Giải: M CuSO4 H 2O = 250 g Cứ 250g CuSO4.5H2O có 160g CuSO4 90g H2O Vậy: 12,5g CuSO4.5H2O có xg CuSO4 yg H2O Hồ Xuân Hanh -24- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS m CuSO4 12,5.116 = gCuSO4 ; 250 =x= m H 2O 12,5.90 = 4,5 g 250 =y= Vì khối lượng 87,5ml nước = 87,5g nước mdd = m H 2O C%CuSO4 = + mCuSO H O = 87,5 + 12,5 = 100 g 8.100 = 8% 100 Vdd = VH O = 4,5 + 87,5 = 92ml Số mol CuSO4 = 0,05 1000 = 0,54 M = 0,05 ⇒ CMCuSO4 = 160 92 Ví dụ 2: Cho 14,84 g tinh Lời giải 500.0, 14,84 thể Na2CO3 vào bình chứa n Na CO = 106 = 0,14mol ; n HCl = 1000 = 0, 2mol 500ml dung dịch HCl 0,4M PTHH: Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑+ H2O dung dịch D Tính 1mol 2mol nồng độ mol/l chất 0,14mol 0,2mol dung dịch D.Xác 0,14 0,2 định hướng giải Ta có tỷ số: > ,vậy lượng HCl tác dụng -Tính số mol chất phản hết lượng Na2CO3 dư Ta tính theo HCl ứng Theo PTHH: nNa2CO3= -Viết PTHH - So sánh ,xác định chất phản ứng dư, hết n Na CO3 n NaCl = n HCl = 0,2 = 0,1mol dư = 0,14 - 0,1 = 0,04mol Vdd = Vdd HCl = 500ml = 0,5 l Do đó: C 0,2 M ( NaCl ) = 0,5 = 0,4( M ) ; CM Na CO3 0,04 dư = 0,5 = 0,08( M ) -Tính số mol chất sản phẩm, chất dư - Tính nồng độ chất tan 4/ Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: Hồ Xuân Hanh -25- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS Chuyên đề thực từ tháng đến tháng năm học 2012, thời gian thực chưa dài song chuẩn bị theo dõi từ năm học 2010 – 2011, thực tiếp tục kiểm tra đánh giá qua kiểm tra đồng nghiệp dự thẩm định thấy kết chuyên đề khả quan Qua việc phân loại dạng tập hóa học q trình hướng dẫn HS giải tập thấy HS nhận thức nhanh hơn, kỹ giải tập HS thành thạo hơn, lối HS hay mắc năm trước giảm rõ dệt, đem lại hứng thú, say mê học tập, học sinh thích học mơn hóa học khơng ngại giải tập hóa học, việc nắm bắt nhanh Kết thi khảo sát mơn hóa học ba lớp học kỳ I năm học 2011 – 2012 so với kết khảo sát học kỳ I năm 2010 – 2011 Lần 1: Kiểm tra học kỳ I năm học 2010 - 2011 Lần 2: Sau thực chuyên đề học kỳ I năm học 2011 - 2012 Lần Lớp 9A 9B 9C KQ TS HS 37 31 28 96 Giỏi TS % 11 11,49 Khá TS % 15 11 11 37 38,51 T bình TS % 13 15 12 40 41,67 Yếu TS % 3 8,33 TS % TS HS 32 30 25 87 Giỏi TS % 16 18,39 Khá TS % 13 13 10 36 41,38 T bình TS % 13 10 32 36,78 Yếu TS % 1 3,34 TS % Lần Lớp 9A 9B 9C KQ Tuy nhiên q trình dạy tơi nhận thấy tùy vào dạng tập HS nhận thức nhanh hay chậm, nhiều hay từ tơi phân Hồ Xn Hanh -26- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS loại HS theo mức độ nhận thức khác nhau, khuyến khích em tham gia nhiệt học tập, làm tập cụ thể: + Mức 1, 2, 3,4 dành cho HS mức độ nhận thức yếu, trung bình + Mức 5, 6, dành cho HS mức độ nhận thức + Mức 8, 9, 10 dành cho HS giỏi Thông qua mức độ để đánh giá, phân hóa HS, giúp em tự đánh giá để có hướng điều chỉnh học tập PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 1/ Kết luận: Hồ Xuân Hanh -27- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS - Qua q trình phân tích, nghiên cứu thể nghiệm thấy việc trọng rèn kỹ giải tập hố học vơ có kết giảng dạy cao hơn, tỷ lệ HS đạt trung bình HS giỏi tăng hơn, học sinh u thích mơn hơn, để giảng dạy dược người thầy cần trang bị cho kiến thức cách sâu rộng, có hệ thống, có phương pháp dạy học phù hợp với dạng kiến thức, có kinh nghiệm rèn kỹ giải dạng tập - Lý thuyết phải gắn liền với thực hành, qua học lý thuyết cách chắt lọc đầy đủ, học sinh biết vận dụng vào làm tập có liên quan để khắc sâu kiến thức đó, đảm bảo kỹ với dạng tập hóa học - Chuyên đề khơng để áp dụng cho tập hóa học vơ mà áp dụng sang tập Hữu 2/ Kiến nghị 2.1/ Đối với học sinh - Cần có đủ sách giáo khoa, sách tham khảo, tài liệu môn, đồ dùng học tập - Có niềm u thích mơn chủ động tích cực tiếp thu kiến thức, chăm học tập, rèn ý thức tự học, phương pháp học môn, kỹ giải dạng tập 2.2/ Đối với giáo viên - Mỗi giáo viên tự học, tự bồi dưỡng trình độ chun mơn mình, nắm nội dung chương trình cấp học, chuẩn kiến thức, kỹ chương trình giảm tải Phối kết hợp phương pháp dạy học tích cực , khơng ngừng tích luỹ kiến thức, kinh nghiệm dạy học cho thân - Rút kinh nghiệm để có phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng học sinh, dạng tập, vận dụng chuyên đề thường xuyên có hiệu Hồ Xuân Hanh -28- Trường THCS Nơng Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vô trường THCS - Tâm huyết với nghề, tận tình giảng dạy, đánh giá phân loại đối tượng HS Đối với cấp quản lý giáo dục - Thường xuyên tổ chức sinh hoạt chuyên môn cụm liên trường, phòng giáo dục cấp sở giáo dục để bồi dưỡng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho giáo viên - Đầu tư sở vật chất, trang thiết bị chuẩn phục vụ cho giảng dạy - Nên có sách bồi dưỡng độc hại cho giáo viên trực tiếp giảng dạy hóa học làm thí nghiệm -Cần đào tạo đội ngũ cán phụ tá thí nghiệm Trên học kinh nghiệm “Rèn kỹ giải tập hóa học bậc THCS”, phạm vi nghiên cứu hạn chế Tơi mong ý kiến đạo cấp lãnh đạo đóng góp ý kiến bạn đồng nghiệp để chuyên đề ngày hoàn chỉnh hơn, làm tài liệu để giảng dạy đạt kết cao hơn, học sinh học tốt Tôi xin chân thành cảm ơn TÀI LIỆU THAM KHẢO Hồ Xuân Hanh -29- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS 1- Ngơ Ngọc An, 400 tập hóa học 9, Nhà xuất tổng hợp thành phố Hồ Chí Minh, năm 2005 2- Phạm Đức Bình, Các dạng tập hố học đại cương vô 3- Phạm Lan Hương, Nguyễn Xuân Ninh, Phương pháp dạy tập hoá học (Tài liệu BDTX chu kì 1992-1996 cho giáo viên Hố THCS) 4- Phạm Tuấn Hùng, Vũ Anh Tuấn, Bồi dưỡng hoá học THCS 5- Nguyễn Phước Hồ Tân, Phương pháp giải tốn hố học 6- Quan Hán Thành, Hố vơ 7- Nguyễn Trọng Thọ, Hố vơ kim loại phần II 8- GS Đào Hữu Vinh, 350 tập hoá học chọn lọc, Nhà xuất Hà Nội, năm 2008 9- Hoàng Vũ, Chuyên đề bồi dưỡng hoá học - 10- Hóa học - , Nhà xuất giáo dục Hồ Xuân Hanh -30- Trường THCS Nông Trang ... mới, kỹ 1.2/ Các quan niệm đổi phương pháp dạy học hóa học: Bài tập hóa học nội dung quan trọng lý luận dạy học mơn Hóa học Sử dụng tập Hóa học có vai trò rèn kỹ Hóa học, thơng qua giải tập Hóa học. .. việc dạy học hóa học trường THCS nêu, nhận thấy cần phải hướng dẫn học sinh cách nhận dạng giải dạng tập hóa học Hồ Xuân Hanh -5- Trường THCS Nông Trang Rèn kỹ giải tập hóa học vơ trường THCS 3/... phù hợp với dạng tập, cần phải Rèn kỹ giải tập hóa học vơ cơ Trong chun đề tơi sâu vào trình bày rèn kỹ dạng giải tập hóa học số dạng chương trình hóa học THCS Muốn làm dạng tập học sinh cần tổng