Thông tin tài liệu
CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyªn t¾c: !"#"$%&"'"( $%'")*+,"%-'$."/.0,1"/")2'3 4# #56"/7"89:;)2<="5#%>0 $%,)2<.?@"""-"A Các dạng bài tập thường gặp: BC"-"(7D4)"-"+ !=@"'"(7D4'"+)21'"(EF, E G HI J KA+ GC"-"(7D4)"-"+ !=@"'"(7D4'"+1'"(ELI M ,E G HI J 7,A+-B)17D4)1 MI'")"-"(7D4'")"-"+ !=@"'"(7D4'"+1'" (ELI M ,E G HI J 7,A+ JF""N.@"O("P0"PO")2)1+ QR":)"-"= 3" L"#)S""N.@"&"'"/P"$"4 II- VẬN DỤNG A – BÀI TẬP MẪU Bài 1:EB,QD4TU=V 3EF 4B,WX1)1E G ()+1<Y)"4>")"-"D4< Giải: Z[0\ U]M → U MZ 'M' V]G → V GZ G Z[0\ GE Z ZG → E G ^,BQ^,^_Q ` !3$\ M'ZGa^,BQ(B+ G_'ZGJaB,Q(G+ V7),"\ (B+=(G+\'aBbM^,a^,^GQ c=\ dUaW^de dVaJ^d Bài 2: FM,GF !=@" 3ELI M 7, 4LI G N1"Nf Giải: F aM,GbWJa^,^Q Z[0\F] G → F GZ ^,^Q ^,B Z[0\L ZQ ZB → L ZJ (LI G + '' ` !3$\'a^,B → ga^,BGG,JaG,GJ1 Bài 3:E5BG>)"-"h3 3ELI M K4G,GJ1i )>)1)2,)2j",)2k3N)"-"f Giải:lm")"-"<0V3 C1)2,)2j",)21L G Z[0\ Vn → V Z BG V BG V Z[0\ GL ZQ ZB^ → L G B^,B Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG ` !3$\ BG V aB → VaBG R"8\ B G M V BG GJ MW C5 o-" V o-" Bài 4:E5F 3ELI M K04B,BGD4)1LI=LI G i ),p)"=@"E G BW,W0f Giải: lm"',<4;LI=LI G "\ ( ) B,BG 'Za ^,^Q GG,J M^'ZJW BW,W 'Z G = = H\'a^,^J,a^,^B → LI a^,^J, LIG a^,^B Z[0\ F]G → F GZ 'G' Z[0\ L ZQ ZM → L ZG (LI+ ^,BG^,^J L ZQ ZB → L ZJ (LI G + ^,^B ^,^B ` !3$\G'a^,BGZ^,^B → 'a^,WQ → aJ,BW Bài 5:EBGD4q=F'"ELI M 4g1 D4)1TLI=LI G i),p)"=@"E G Br0gf Giải: lm";q=F"\QW'ZWJ'aBG → 'a^,B Z[0\ q]M → q MZ ^,B^,M F]G → F GZ ^,B^,G Z[0\ L ZQ ZM → L ZG (LI+ M' ' L ZQ ZB → L ZJ (LI G + ` !3$\M'Za^,Q(B+ V7)"\ ( ) M^'ZJW Br 'Z G = (G+ l"$"8(B+=(G+04\'aa^,BGQ → ga(^,BGQZ^,BGQ+GG,JaQ,W1 Bài 6:E5_,JJD4U=VP1=;Q^^ 3ELI M K 4 3U=M,BMW1D4G)1s)"4Q,BX,B)1)2 ?)2)10<Y)"4)"-"D4<f Giải: M,BMW Q,BX ^,BJeV M_ GG,J ^,BJ = = = = C1)2?)2)1LI,m")1t-")"4V lm"';D")1D4(=0G)1s+ 2%1)"40\ Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG G M^'ZV' M^ZV ^,BJ V M_ VaJJ L I 'a ^,^_ 'Z' G G = = = → → → = Z[0\ U]M → U MZ M V]G → V GZ G Z[0\ L ZQ ZM → L ZG (LI+ ^,GB ^,^_ GL ZQ ZX → GL ZB (L G I+ ^,QWG^,^_ ` !3$\MZGa^,GBZ^,QWa^,__(B+ V7)"\G_ZGJa_,JJ(G+ (B+=(G+04\a^,Gea^,^XQ → dVaG_,JGde dUa_G,QXd Bài 7: (1'"1'""$%=@")"-"+ F'"1'"u7ELI M =E G HI J 7, ` !3$N2\ M M ELI LI − = ∑ -"=@")"-"Z M LI − -$v)* G G J J E HI HI a − ∑ -"=@")"-"Z G J HI − -$v)* "NP="8 !:j"'? &2%.\ kw$%;')"-"V'"#=@" 3ELI M =L QZ 3)*' L Z Z[0\ Z[0\ V] → V Z V(LI M + L ZQ Z(Q]+ → L Z '' (Q]+ ` !3$\'a(Q]+ → ' a Q] M M ELI LI − = ∑ -"=@")"-"Z M LI − -$v)* a'Za'Z ' Q] a' W] Q] a M LI − W] Q] g\ M ELI = ∑ M LI − W] Q] kw$%;')"-"V'"#=@" 3E G HI J =H WZ 3)*'H Z V] → V Z V G (HI J + H ZW Z(W]+ → L Z '' (W]+ ` !3$\'a(W]+ → ' a W] H$v")"-"T-" @" -\V G (HI J + → G J HI − -"=@")"-"a ' G G G J J E HI HI a − ∑ -"=@")"-"Z G J HI − -$v)* a ' G Z a ' G Z ' W] a' ( ) X] G W] a G J HI − ( ) X] G W] Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Vậy: E HI G J = ∑ G J HI − . ( ) X] G W] 7.1.FU !=@"BQ^ 3ELI M (V+=;4)1L G I #= 3UF2- 3U4(ZBX,W+1f Giải: C"4"LI M ] "4\(ZBX,W+naBX,W ( ) ] ] M M M M U U LI LI LI BX,W B ^,M ^,B WG M = = → = = = Z[0\ U]M → U MZ ^,B ^,M Z[0\ GL ZQ ZX → GL ZB (L G I+ X' G' ` !3$\X'a^,M → 'a^,^M_Q M M ELI LI − = ∑ -"=@")"-"Z M LI − -$v)*a^,MZG^,^M_Qa^,M_Q → ^,M_Q a aG,QV ^,BQ Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: M ELI = ∑ W]B ^,M a^,M_Q Q]B 7.2.ED4G)"-"U=R'"E G HI J 7 4)1HI G # = 3kcx>4)1"=0& 3@R #rW $%H'"E G HI J K"$%f Giải: ][0)"HI G . 3@R\ F\ H ZJ ]G → H ZW e 'G' L\R G ZG → G ] R ^,W ^B,G ` !3$\G'a^,BG → 'a^,^W ` !2%'? &4iN\ E HI G J = ∑ G J HI − ( ) X] G W] a^,W ( ) X]J G W]J aB,G Bài 8: (R"PO")2)1nR")""P+ 6PO")2)1,>u""4D4RTJ#O\q,qI,q G I M , q M I J )"4BGFR !=@"'"ELI M #"$"G,GJ1)1LI #i )1f Giải: Bài toán này chúng ta đã gặp trong phương pháp “Ghép ẩn”, với phương pháp đó bạn cần viết đầy đủ các phương trình mo tả từng giai đoạn của quá trình, đồng thời bạn cũng cần có một kỹ năng tính toán tương đối tốt… Nhưng nếu sử dụng “Định luật bảo toàn electron” thì bài toán đơn giản hơn rất nhiều. FP?1"T\ { } ( ) M G ELI G M M J M G M q q,qI,q I ,q I q LI ZLIZE I → → .0=\ Z[0\ q]M → q MZ QW M QW Z[0\L ZQ ZM → L ZG (LI+ ^,M ^,B I G ]J → GI G] Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG BG] MG BG] X (` !3$)"4\ q Z IG a R IG a R ] q aBG] G I BG] a MG ` !3$\ BG] X Z^,Ma M QW aB^,^X Bi 9: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không ổi thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H 2 (ktc). - Phần 2 nung trong oxi thu 4c 2,84g hỗn hợp oxit. Khối lợng hỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp ầu là: A. 2,4g B. 3,12g C. 2,2g D.1,8g g iải: Z G G] B E ZB E G ^,BW^,BW^,^X IZG I ^,^X^,BW^,^X m hhkloại banầu =2. (m oxit - m O ) = 2.(2,84 - 0,08 .16) = 3,12g B BI TP T GII B1 - T lun: Bi 1:ED4UT^,^WV,^,^GU=^,^Jq !5=@" ELI M 4g" D4)1TL G =L G Ip)"=@"E" G^ BEK"P "yi -"m G. V=?(i)+ M1ELI M K$% Bi 2:FD4>)"-"UT^,^Gq,^,^JU,^,^MF=^,^Bzt5 = 3ELI M 4V"D4)1TLI=L G Ip)"=@"E" BW,_Q1g(i )+ Bi 3:FD4>)"-"UT^,^JU,^,^Gq=^,^QF !=@" ELI M BG,Wd4g"D4)1TLI=L G p)"=@"E" BJ,_Q1g(i)+,)"4 ELI M K$%"5'"ELI M B^d=@"4< j Bi 4:m(+qP)2)13'"B<GG(+D4'"=q EtD 4= ELI M 4J,JX")1LI #()+0 Bi 5: {(+q G I M =@"FI"54W,QG(+D4|TJ#Et|5= ELI M 04^,BQ)1LI #0{ Bi 6:Fm(+>)"-"UTV=Ut5= EF #"$"^,GQ)1 NB4FB,GQQ(+=U4REtR= ELI M 04^,Q )1TLI=LI G p)"=@"E" GB,J1}<d)4#U Bi 7 :ED4kTB,QW(+V=^,JXW(+U4t5=g" ELI M GV#"$" ^,J_^J"()+D4)1TL G =L G IF~g" ELI M t=5M,MMMQ(+)"-"V "$")1L G I #k3)"-"V=1g Bi 8:Et5)"-"V= %B,QELI M 4 U=^,G)1TLI= L G IE"P)5;54V GZ U<""P"NLIEf Bi 9:EtBG,r(+UTz=B)"-"V3= E G HI J K 4G,GJ" E G Ft)"t5BG,r(+U= E G HI J 74J,BJJ"D4THI G =E G Hp)" =@"E" MB,QrQk3)"-"V"5P1)1i) Bài 10: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dd axit HCl d đợc dd B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc). Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bài 11: Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Tính khối lợng m của A. Bài 12: Hỗn hợp A đợc điều chế bằng cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 1,25M và thu đợc 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO và N 2 O, có tỉ khối so H 2 bằng 20,25. 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Xác định thành phần % theo khối lợng các kim loại trong hợp kim. 3. Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 13 : Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M, N có hoá trị tơng ứng là m, n không đổi (M, N không tan trong nớc và đứng trớc Cu). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 d. Cho Cu thu đợc phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 d đợc 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 d thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . (Biết thể tích các khí đợc đo ở đktc) Bài 14: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của Y đối với H 2 là 19. Tính x. Bài15: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 21,4. Hãy tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành. Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không mầu có khối lợng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí. 1. Tính thành phần % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2. Tính số mol HNO 3 đã phản ứng. 3. Khi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. Bài 17: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O 2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 19. 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Tính V (đktc). Bài 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít H 2 (đktc). Xác định kim loại M (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Bài 19: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , toàn bộ lợng khí NO thu đợc đem oxi hoá thành NO 2 rồi chuyển hết thành HNO 3 . Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên. Bài 20: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H 2 . Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO 3 đợc 1,792 lít khí NO duy nhất . 1. Xác định kim loại M và % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X 2. Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu đợc dung dịch B và 8,12 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho chất rắn D đó tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H 2 . Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch A. (Các thể tích khí đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn) Bài 21: Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24%, sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O và N 2 bay ra (đktc) và đợc dung dịch A. Thêm một lợng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc), tỉ khối hơi của Z so với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn nhất thì thu đợc 62,2 gam kết tủa. 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Tính m 1 , m 2 . Biết lợng HNO 3 đã lấy d 20% so với lợng cần thiết để phản ứng. 3. Tính C% các chất trong dung dịch A. Bài 22: Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thì thấy thoát ra 11,2 lít khí đo ở đktc gồm N 2 , NO và N 2 O có tỉ lệ số mol tơng ứng là 2:1:2 .Tính m? Bài 23: Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, d thì thấy thu đợc 0,336 lít NO 2 ở 0 0 C, 2atm. Cũng a gam hỗn hợp trên khi cho vào dung dịch HNO 3 loãng, d thì thu đợc 0,168 lít khí NO ở 0 0 C, 4atm. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Bài 24: Thể tích dung dịch FeSO 4 0,5M cần thiết dể phảnn ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO 4 0,2M và K 2 Cr 2 O 7 0,1M ở trong môI trờng axit là bao nhiêu? Bài 25: Chia 9,76 gam hỗn hiợp X gồm Cu và oxit của sắt làm hai phần bằng nhau. Hoà tan hoàn toàn phần thứ nhất trong dung dịch HNO 3 hu đợc dung dịch A và 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 ở đktc, có tỉ khối so với hiđro bằng 19,8. Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,78 gam muối khan. Xác định công thức phân tử của oxit sắt và tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? Bi 26: EtBr,G)"-"V 3ELI M 4X,rW"()+D4 TLI G =LIp8P1M\Bk3)"-"V Bi 27:EtBB,Gq=ELI M 4 3U=W,_G"D4)1RT LI=>)1k=@"p8P1B\Bk3)1k Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bi 28:Et5G,BWqIELI M 7H>u""#^,GGJ")1k()+ $v)* #k3k Bi 29:EtG,JD4F=q8B\B= 3E G HI J 7,C5:$ %4^,^Q>$v)* #%Sk3$v Bi 30:FM,^JD4q=Ft5 3ELI M -^,^XD4LI= LI G M 42= EK'3<dD4)"-"< Bi 31:C#)B^^ 3U%ULI M =F(LI M + G =@"D4)"-"^,^MU= ^,^QqH$%4 3F=X,BG#ORTM)"-"FR !=@" 3EF 04^,W_G"E G ()+1T>b;ULI M =F(LI M + G U Bi 32:6/>O")2)1>u""4#O7_,QGTq, qI,q M I J Et 3ELI M 7,4^,W_G" ()+D4LI=LIG8B\B1 Bi 33:>G,_U=G^D4q G I M =q M I J T""5$%"824D 4UEtUELI M #^,MWLI G $v)* #k3)"4 ;q G I M =q M I J Bi 34 :FBM,JD4q,U,V !5=@">4 3ELI M GV(# B^d+ 4J,JX"D4LI=L G I)"=@"E G BX,Q= 3)2%""1 P1 3ELI M K j=)"4" 3$% B2 Bi tp trc nghim Bi 1. Cho 2,52 gam hh Mg , Al tác dụng hết với dd HCl d thu đợc 2,688 lít khí đktc . Cũng cho 2,52 gam 2 kim loai trên tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 0,672 lít khí là sp duy nhất hình thành do sự khử của S +6 Xác định sp duy nhất đó A. H 2 S B. SO 2 C. H 2 D. Không tìm đợc Bi 2. Oxit của sắt có CT : Fe x O y ( trong đó Fe chiếm 72,41% theo khối lợng ) . Khử hoàn toàn 23,2gam oxit này bằng CO d thì sau phản ứng khối lợng hỗn hợp khí tăng lên 6,4 gam . Hoà tan chất rắn thu đợc bằng HNO 3 đặc nóng thu đợc 1 muối và x mol NO 2 . Giá trị x l A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 . Bi 3. Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại trong oxi thu đợc 10,8 gam hh A chứa Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe d . Hoà tan hết 10,8 gam A bằng dd HNO 3 loãng d thu đợc V lít NO ! ở đktc . Giá trị V là A. 5,6 lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 3,36 lít Bi 4. Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 thu đợc m gam Fe và 13,5 gam H 2 O . Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lợng d dd HNO 3 loãng thì thể tích NO duy nhất thu đợc ở đktc là : A. 14,56 lít B. 17,92 lít C. 2,24 lít D. 5,6 lít Bi 5. Hòa tan 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 d thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 . Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 17. Xác định M? A. Fe B. Zn C. Cu D. Kim loại khác Bi 6. Cho một dòng CO đi qua 16 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , FeO , Fe và Fe 2 O 3 d và hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nớc vôi trong d đợc 6 gam kết tủa . Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO 3 loãng d thì thể tích NO duy nhất thu đợc ở đktc là : A. 0,56 lít B. 0,672 lít C. 0,896 lít D. 1,12 lít Bi 7. Hoà tan hết a gam hợp kim Cu ,Mg bằng một lợng vừa đủ dd HNO 3 40% thu đợc dd X và 6,72 lít ở đktc hh 2 khí NO , NO 2 có khối lợng 12,2 gam . Cô cạn dd X thu đợc 41 gam muối khan . Tính a A. 8g B. 9 g C. 10g D. 12g Bi 8. Hoà tan 35,1 gam Al vào dd HNO 3 loãng vừa đủ thu đợc dd A và hh B chứa 2 khí là N 2 và NO có Phân tử khối trung bình là 29 . Tính tổng thể tích hh khí ở đktc thu đợc A. 11,2 lít B. 12,8 lít C. 13,44lít D. 14,56lít Bi 9. Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O 2 . hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dd HCl d thấy bay ra 13,44 lít H 2 đktc . Xác định M ? A. Ca B. Mg C. Al D. Fe Bi 10. Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài KK thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe d . Hoà tan A bằng lợng vừa đủ 200 ml dd HNO 3 thu đợc 2,24 lít NO ! ở đktc . Tính m và C M dd HNO 3 : A . 10,08 g và 3,2M B. 10,08 g và 2M C. Kết quả khác D. không xác định Bi 11. Cho 7,505 g một hợp kim gồm hai kim loại tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng , d thì thu đợc 2,24 lít H 2 , đồng thời khối lợng hợp kim chỉ còn lại 1,005 g ( không tan ) . Hoà tan 1,005 g kim loại không tan này trong H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 112 ml khí SO 2 . V đo ở đktc . hai kim loại đó là : A. Mg và Cu B. Zn và Hg C. Mg và Ag D. Zn và Ag Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bi 12. Hoà tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 0,2 M và H 2 SO 4 0,1 M thu đợc V lít H 2 đktc . tính V : A. 179,2 ml B. 224 ml C. 264,4ml D. 336 ml Bi 13. Cho 0,125 mol 1 oxit kim loại M với dd HNO 3 vừa đủ thu đợc NO duy nhất và dd B chứa một muối duy nhất . Cô cạn dd B thu đợc 30,25 g chất rắn . CT oxit là : A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. Al 2 O 3 D. FeO . Bi 14. Cho m gam kim loại A tác dụng hết với dd HNO 3 loãng thu đợc 0,672 lít NO ! ở đktc , cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 12,12 gam tinh thể A(NO 3 ) 3 .9H 2 O . Kim loại A là A. Al B. Cr C. Fe D. Không có kim loại phù hợp Bi 15. Hoà tan 3,24 gam 1 kim loại M bằng dd H 2 SO 4 d thu đợc khí SO 2 . Hấp thụ hết SO 2 vào bình A chứa 480 ml dd NaOH 0,5 M , sau phản ứng phải dùng 240 ml dd KOH 0,5 M để phản ứng hết các chất chứa trong bình A . Kim loại M là : A. Cu B. Fe C. Mg D. Kết quả khác Bi 16. Cho 62,1 gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 loãng thu đợc 16,8 lít hh N 2 O , N 2 đktc .Tính tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro . A. 16,2 B. 17,2 C. 18,2 D. 19,2 Bi 17. Cho một hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , khuấy kĩ cho tới phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 8,12 gam chất rắn B gồm 3 kim loại. Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch HCl d thấy bay ra 672 ml khí H 2 . Tính nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch ban đầu của chúng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. A. 0,25M và 0,4M B. 0,35M và 0,5M C. 0,55M và 0,12M D. Kq khác Bi 18. Cho hh A gồm kim loại R ( hoá trị 1 ) và kim loại X ( hoá trị 2 ) . Hoà tan 3 gam A vào dd có chứa HNO 3 và H 2 SO 4 thu đợc 3,3 gam hh B gồm khí NO 2 và khí D có tổng thể tích là 1,344 lít đktc . Tính tổng khối lợng muối khan thu đợc biết số mol tạo muối của 2 gốc axit bằng nhau . A. 5,74 g B. 6,74 g C. 7,74 g D. 8,84 g Bi 19. Hoà tan hhợp A gồm 1,2 mol FeS 2 và x mol Cu 2 S vào dd HNO 3 vừa đủ phản ứng thu đợc dd B chỉ chứa muối sunfat và V lít NO đo ở ĐKTC . Tính x A. 0,6 B. 1,2 C. 1,8 D. 2,4 Bi 20. Oxihoá x mol Fe bởi oxi thu đợc 5,04 gam hhợp A gồm các oxit sắt . Hoà tan hết A trong dd HNO 3 thu đợc 0,035 mol hhợp Y chứa NO , NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 19 . Tính x A. 0,035 B. 0,07 C. 1,05 D. 1,5 Bi 21. Cho 21 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Cu , Al tác dụng hoàn toàn với lợng d dd HNO 3 thu đợc 5,376 lít hỗn hợp hai khí NO , NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 17 . Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng . A. 38,2 g B. 38,2g C. 48,2 g D. 58,2 g Bi 22. Cho 2,16 gam Al tác dụng với Vlít dd HNO 3 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu đợc 0,03mol một sp duy nhất hình thành của sự khử của N +5 . Tính V ml dd HNO 3 đã dùng A. 0,6lít B. 1,2lít C. 1,8lít D. Kết quả khác Bi 23. Hoà tan 56 gam Fe vào m gam dd HNO 3 20 % thu đợc dd X , 3,92 gam Fe d và V lít hh khí ở đktc gồm 2 khí NO , N 2 O có khối lợng là 14,28 gam . Tính V A. 7,804 lít B. 8,048lít C. 9,408lít D. Kết quả khác Bi 24. Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hh 3 kim loại Al , Fe , Mg trong dd HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí đktc . Nếu cho 34,8 gam hh 3 kim loại trên tác dụng với dd CuSO 4 d , lọc toàn bộ chất rắn tạo ra rồi hoà tan hết vào dd HNO 3 đặc nóng thì thể tích khí thu đợc ở đktc là : A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít Bi 25 :6P>O")2)1,>u""PD4U)"4 _Q,GTq,qI,q G I M ,q M I J FD4U$%5=@" 3E G HI J 7, 4W,_G")1HI G ()+C"4\ UQW RBB,G FGG,J cGQ,M Bi 26 :FB,rGFt=;ELI M 4g"LI()+P1g=)"4 ELI M K$%\ U^,^JX"eQ,XJ R^,GGJ"eQ,XJ F^,BBG"eB^,JG cB,BG"eG,rG Bi 27 :ED4UTG)"-" B , G 3',)2"( B = G )2 !=@"@= %@F K->m+FD4U$%=@" 3FHI J , #F4$%=@" 3ELI M 4B,BG"LI #()+L5 D4UN$%=@"ELI M 04L G =@"P1\ U^,MMW" R.^,GGJQ" F.^,JJX" c^,BBG" Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bài 28 :C"r,WV !5=@" 3E G HI J 7#JrE G HI J " $%-"VHI J ,E G I=$v)*kk\ UHI G RH FE G H cHI G ,E G H Bài 29 :FB,MQD4UTF,V,U !=@"ELI M 4B,BG"LI=LI G )" 40JG,XR"5P1)1i))"4"""\ Ur,WQ R_,GX FJ,GJ cQ,Wr Bài 30 :FD4TqI,FI,q M I J !=@"4= ;GQ^ 3ELI M ,)"…4 3R=M,BMW"D4)1F()+T LI G =LI•)"=@"E G G^,BJM a/"3\ UJW,^X RGM,^J FQG,_ crM b/LT>bELI M K j\ UB,GX RJ,BW FW,G c_,GX Bài 31 ( ĐTS A 2007 ):EtBGD4q,F(•8B\B+'"ELI M ,4g "()+D4)1k(TLI=LI G += 3|(p%G"='" +•)";k" =@"E G Brl"3;g\ UJ,JX" R.Q,W" FM,MW" cG,GJ" Bài 32 :FT)1FI".%&q G I M i"8>>u""u"4 W,_GD4TJ#O)U6tD4= 3ELI M #-^,JJX")1R WB•)"=@"E G BQ"3\ UQ,QW RW,WJ F_,G cX,X Bài 33 :LO)2)1,>u""u"4B^J,XD4OU Tq,qI,q G I M =q M I J EtUELI M 4 3R=BG,^rW"D 4)1LI=LI G ()+•)"=@"EB^,BW_l"3\ U_G RWr,QJ FrB,GX c6U) Bài 34 :FQXD4UTq,F,U 3ELI M GV4^,BQ LI,^,^QL G I= 3cF2- 3c,)"4")4\ UBG^,J RXr,X FBBW,r cr^,M Bài 35 :Et5BW,MD4)"-"TV,U=q 3E G HI J 7, 4^,QQHI G F2- 3$%,)"4#O)4\ UQB,X RQQ,G FWr,B cXG,r Bài 36 :FBX,JD4)"-"U,R5 3D4TELIM7=E G HI J 7, #^,MLI=^,MHI G F2- 3$%,)"4#O 4\ UJG,G RWM,M F_r,W cXJ,J Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 . thu đợc phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 d đợc 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 d thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . (Biết thể. gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu đợc dung dịch B và 8,12 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho chất rắn D đó tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672. ban đầu? Bài 24: Thể tích dung dịch FeSO 4 0,5M cần thiết dể phảnn ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO 4 0,2M và K 2 Cr 2 O 7 0,1M ở trong môI trờng axit là bao nhiêu? Bài 25: Chia 9,76
Ngày đăng: 23/12/2014, 17:45
Xem thêm: Phương pháp giải bài tập Hóa học
