Công thức giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học

CĐ n CO 2 = nOH nkết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V CO 2 = 11,2 lít 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả : − n OH = 3.nkết tủa − 3+ n OH = 4. nAl nkết tủa Ví dụ: Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để được 31,2 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : − n OH = 3.nkết tủa = 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít − 3+ n OH = 4. nAl nkết tủa = 4. 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít 38. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả : − + n OH ( min ) = 3.nkết tủa + nH − 3+ + n OH ( max ) = 4. nAl nkết tủa+ nH Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl để được 39 gam kết tủa . Giải − 3+ + n OH ( max ) = 4. nAl nkết tủa+ nH = 4. 0,6 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39. Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO 2 hoặc Na Al (OH ) 4 để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả : + nH = nkết tủa nH = 4. nAlO 2 3. nkết tủa Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO2 hoặc Na Al (OH ) 4 để thu được 39 gam kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : + nH = nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít nH = 4. nAlO 2 3. nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 40. Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và NaAlO 2 hoặc Na Al (OH ) 4 để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : + − nH = nkết tủa + n OH nH = 4. nAlO 2 3. nkết tủa + n OH Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO2 hoặc Na Al (OH ) 4 để thu được 15,6 gam kết tủa . + − − + − + − − Biên soạn và giảng dạy: Trần Hoàng 0943.717.880 Trang 7 Chuyên đề luyện thi ĐH CĐ Giải Ta có hai kết quả : nH (max) = 4. nAlO 2 3. nkết tủa + n OH = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 41. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn 2+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : − n OH ( min ) = 2.nkết tủa − 2+ n OH ( max ) = 4. nZn 2.nkết tủa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2 2M để được 29,7 gam kết tủa . Giải 2+ Ta có nZn = 0,4 mol nkết tủa= 0,3 mol Áp dụng CT 41 . − n OH ( min ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít − 2+ n OH ( max ) = 4. nZn 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít 42. Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng với HNO3 loãng dư giải phóng khí NO. mMuối = 242 (mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 + − − Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được m gam muối và 1,344 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm m ?. Giải mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 11,36 + 24 .0,06 ) = 38,72 gam 80 80 43. Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 . mMuối = 242 ( mhỗn hợp + 8 nNO 2 ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 6 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong HNO3 đặc nóng, dư thu được 3,36 lít khí NO

Chuyờn luyn thi H - C CễNG THC GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC Vic nm vng cỏc cụng thc ny s giỳp gii nhanh cỏc bi toỏn Nu gii theo cỏch thụng thng thỡ mt rt nhiu thi gian Vy hóy hc cho tht nhun nhuyn nhộ Cụng thc tớnh s ng phõn ancol n chc no, mch h : Cn H2n+2O2 S ng phõn Cn H2n+2O2 = 2n- ( 1< n V CO = 2,24 lớt Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang Chuyờn luyn thi H - C - n CO = nOH - nkt ta = 0,6 0,1 = 0,5 => V CO = 11,2 lớt 37.Cụng thc tớnh th tớch dung dch NaOH cn cho vo dung dch Al 3+ xut hin mt lng kt ta theo yờu cu Ta cú hai kt qu : - n OH = 3.nkt ta 3+ - n OH = nAl - nkt ta Vớ d: Cn cho bao nhiờu lớt dung dch NaOH 1M vo dung dch cha 0,5 mol AlCl c 31,2 gam kt ta Gii Ta cú hai kt qu : n OH = 3.nkt ta = 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lớt 3+ n OH = nAl - nkt ta = 0,5 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lớt 38 Cụng thc tớnh th tớch dung dch NaOH cn cho vo hn hp dung dch Al 3+ v H+ xut hin mt lng kt ta theo yờu cu Ta cú hai kt qu : + - n OH ( ) = 3.nkt ta + nH 3+ + - n OH ( max ) = nAl - nkt ta+ nH Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch NaOH 1M ln nht vo dung dch cha ng thi 0,6 mol AlCl3 v 0,2 mol HCl c 39 gam kt ta Gii 3+ + n OH ( max ) = nAl - nkt ta+ nH = 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lớt 39 Cụng thc tớnh th tớch dung dch HCl cn cho vo dung dch NaAlO hoc Na [ Al (OH ) ] xut hin mt lng kt ta theo yờu cu Ta cú hai kt qu : + - nH = nkt ta + - nH = nAlO - nkt ta Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch HCl 1M vo dung dch cha 0,7 mol NaAlO hoc Na [ Al (OH ) ] thu c 39 gam kt ta Gii Ta cú hai kt qu : + nH = nkt ta = 0,5 mol => V = 0,5 lớt + + nH = nAlO - nkt ta = 4.0,7 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lớt 40 Cụng thc tớnh th tớch dung dch HCl cn cho vo hn hp dung dch NaOH v NaAlO hoc Na [ Al (OH ) ] xut hin mt lng kt ta theo yờu cu Ta cú hai kt qu : + nH = nkt ta + n OH nH = nAlO - nkt ta + n OH Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch HCl 1M cc i vo dung dch cha ng thi 0,1 mol NaOH v 0,3 mol NaAlO2 hoc Na [ Al (OH ) ] thu c 15,6 gam kt ta Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang Chuyờn luyn thi H - C Gii Ta cú hai kt qu : + nH (max) = nAlO - nkt ta + n OH = 4.0,3 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lớt 41 Cụng thc tớnh th tớch dung dch NaOH cn cho vo hn hp dung dch Zn 2+ xut hin mt lng kt ta theo yờu cu Ta cú hai kt qu : n OH ( ) = 2.nkt ta 2+ n OH ( max ) = nZn - 2.nkt ta Vớ d : Tớnh th tớch dung dch NaOH 1M cn cho vo 200 ml dung dch ZnCl 2M c 29,7 gam kt ta Gii 2+ Ta cú nZn = 0,4 mol nkt ta= 0,3 mol p dng CT 41 n OH ( ) = 2.nkt ta = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lớt 2+ n OH ( max ) = nZn - 2.nkt ta = 4.0,4 2.0,3 = mol =>V ddNaOH = 1lớt 42 Cụng thc tớnh lng mui thu c cho hn hp st v cỏc oxớt st tỏc dng vi HNO3 loóng d gii phúng khớ NO mMui = 242 (mhn hp + 24 nNO ) 80 Vớ d : Hũa tan ht 11,36 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dch HNO3 loóng d thu c m gam mui v 1,344 lớt khớ NO (ktc) l sn phm kh nht Tỡm m ? Gii mMui = 242 242 ( mhn hp + 24 nNO ) = ( 11,36 + 24 0,06 ) = 38,72 gam 80 80 43 Cụng thc tớnh lng mui thu c hũa tan ht hn hp st v cỏc oxớt st bng HNO3 c núng, d gii phúng khớ NO2 mMui = 242 ( mhn hp + nNO ) 80 Vớ d : Hũa tan ht gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 c núng, d thu c 3,36 lớt khớ NO2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan mMui = 242 242 ( mhn hp + nNO ) = ( + 0,15 ) = 21,78 gam 80 80 44 Cụng thc tớnh lng mui thu c hũa tan ht hn hp st v cỏc oxớt st bng HNO3 d gii phúng khớ NO v NO2 mMui = 242 ( mhn hp + 24 nNO + nNO ) 80 Vớ d : Hũa tan ht gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 d thu c 1,792 lớt (ktc ) khớ X gm NO v NO2 v m gam mui Bit dX/H = 19 Tớnh m ? Ta cú : nNO = nNO = 0,04 mol mMui = 242 242 ( mhn hp + 24 nNO + nNO ) = ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 80 80 Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang Chuyờn luyn thi H - C 45 Cụng thc tớnh lng mui thu c hũa tan ht hn hp Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 bng H2SO4 c, núng, d gii phúng khớ SO2 mMui = 400 ( mhn hp + 16.nSO ) 160 Vớ d : Hũa tan ht 30 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bng H2SO4 c núng, d thu c 11,2 lớt khớ SO2 (ktc ) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan Gii mMui = 400 400 ( mhn hp + 16.nSO ) = ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 160 160 46 Cụng thc tớnh lng st ó dựng ban u, bit oxi húa lng st ny bng oxi c hn hp rn X Hũa tan ht X vi HNO3 loóng d gii phúng khớ NO mFe = 56 ( mhn hp + 24 nNO ) 80 Vớ d : t m gam st oxi thu c gam cht rn X Hũa tan ht X vi HNO loóng d gii phúng 0,56 lớt khớ NO ( ktc) Tỡm m ? Gii mFe = 56 56 ( mhn hp + 24 nNO ) = ( + 0,025 ) = 2,52 gam 80 80 47 Cụng thc tớnh lng st ó dựng ban u, bit oxi húa lng st ny bng oxi c hn hp rn X Hũa tan ht X vi HNO3 c, núng , d gii phúng khớ NO2 mFe = 56 ( mhn hp + nNO ) 80 Vớ d: t m gam st oxi thu c 10 gam hn hp cht rn X Hũa tan ht X vi HNO c núng, d gii phúng 10,08 lớt khớ NO2 ( ktc) Tỡm m ? Gii 56 56 ( mhn hp + 24 nNO ) = ( 10 + 0,45 ) = 9,52 gam 80 80 +HNO3 Fe(NO3)3 + SPK + H2O Fe + O2 hoón hụùp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe d) mFe = + H2SO4 Hoc: Fe + O2 hoón hụùp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe d) Fe2(SO4)3 + SPK + H2O Cụng thc tớnh nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao i (siờu quan trng) *Nu l Cu v cỏc oxit Cu thỡ: + HNO hn hp A (CuO, Cu2O, Cu d) Cu(NO3)2 + SPK + H2O Cu + O2 + H SO hn hp A (CuO, Cu2O, Cu d) Hoc: Cu + O2 CuSO4 + SPK + H2O Cụng thc tớnh nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ne/trao i 48.Cụng thc tớnh pH ca dung dch axit yu HA : l in li pH = - (logKa + logCa ) hoc pH = - log ( Ca ) vi Ka : hng s phõn li ca axit Ca : nng mol/l ca axit ( Ca 0,01 M ) Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang Chuyờn luyn thi H - C Vớ d 1: Tớnh pH ca dung dch CH3COOH 0,1 M 250C Bit KCH COOH = 1,8 10-5 Gii 2 pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Vớ d 2: Tớnh pH ca dung dch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho in li ca HCOOH dung dch l = % Gii 10.1.0,46 = 0,1 M 46 pH = - log ( Ca ) = - log ( 0,1 ) = 2,7 100 Ta cú : CM = 10.D.C % = M 49 Cụng thc tớnh pH ca dung dch baz yu BOH pH = 14 + vi (logKb + logCb ) Kb : hng s phõn li ca baz Ca : nng mol/l ca baz Vớ d : Tớnh pH ca dung dch NH3 0,1 M Cho KNH = 1,75 10-5 pH = 14 + 1 (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13 2 50 Cụng thc tớnh pH ca dung dch axit yu HA v mui NaA pH = - (logKa + log Ca ) Cm Vớ d : Tớnh pH ca dung dch CH3COOH 0,1 M v CH3COONa 0,1 M 250C Bit KCH COOH = 1,75 10-5 , b qua s in li ca H2O pH = - (logKa + log 0,1 Ca ) = - (log1,75 10-5 + log ) = 4,74 Cm 0,1 51 Cụng thc tớnh hiu sut phn ỳng tng hp NH3 H% = - MX MY vi MX : hn hp gm N2 v H2 ban u ( t l 1:3 ) MY : hn hp sau phn ng Vớ d : Tin hnh tng hp NH3 t hn hp X gm N2 v H2 cú t hi so vi H l 4,25 thu c hn hp Y cú t hi so vi H2 l 6,8 Tớnh hiu sut tng hp NH3 Ta cú : nN : nH = 1:3 H% = - MX MY =2-2 8,5 13,6 = 75 % 52 Oxit td vi cht kh CO, H2, C => KL + CO2, H2O (phng phỏp nhit luyn kl sau Al) n[O]/oxit = nCO = nH2 = nCO2 = nH2O mR = moxit - m[O]/oxit Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang 10 Chuyờn luyn thi H - C 53 Cụng thc tớnh bt bóo hũa k (s liờn kt , vũng) CxHyOzNtXv (X = halogen) 54 Tớnh s liờn kt ca hp cht hu c mch h A, cụng thc CxHy hoc CxHyOz gia vo mi liờn h gia s mol CO2 v s mol H2O thu c t chỏy A ( = k +1) (quan trng) 55 : Phn ng chỏy ca mt s cht hu c tiờu biu * Khi t chỏy hon ton hh hidrocacbon hoc hh amin : nO pửự = nCO + nH O 2 2 -i vi ankan s mol CO2 < s mol H2O, tớnh s C = -i vi anken s mol CO2= s mol H2O, tớnh s C = nCO2 nH 2O nCO2 nCO2 nanken -i vi ankin (ankadien) s mol CO2 > s mol H2O tớnh s C = nCO2 nCO2 nH 2O -i vi ancol no n h (ete no n h) s mol CO2 < s mol H2O, tớnh s C = -i vi andehit no n h (xeton no n h) s mol CO2= s mol H2O, s C = nCO2 nH 2O nCO2 nCO2 2(1,5nCO2 nO2 ) -i vi axit cacboxilic no n h (este no n h) s mol CO2= s mol H2O, s C= -i vi amin no n, h, tớnh s C = nCO2 (1,5nCO2 nO2 ) 1,5nCO2 nH 2O nCO2 -i vi aminoaxit no n h, tớnh s C= 0,5nCO2 nH 2O nCO2 55: Khi cho Fe vo dd AgNO3 n Tỡm t l mol: T= Ag + nFe Nu T thỡ to mui Fe2+, Nu T thỡ to mui Fe3+, Nu thỡ d Ag Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang 11 Chuyờn luyn thi H - C Vn : Tớnh hiu sut ca phn ng tng hp NH3 Cho hh X gm H2 v N2 cú M X =a Tin hnh p tng hp NH3 thu c hh Y cú M Y =b t ,p 2NH3 ? Tớnh hiu sut ca p tng hp N2 +3H2 xt Gi s nN2 = x ; nH2 = y Nu : y a ữ + ữ b x a x * y < 3x N2 d thỡ hiu sut c tớnh theo cụng thc : H = ữ + ữ y b * y > 3x H2 d thỡ hiu sut c tớnh theo cụng thc : H = * y = 3x thỡ hiu sut c tớnh theo cụng thc (1) hoc (2) u c Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang 12 Chuyờn luyn thi H - C Biờn son v ging dy: Trn Hong 0943.717.880 Trang 13 [...]... sử nN2 = x ; nH2 = y Nếu : y 1  a   1 − ÷  1 + ÷ 2  b  x 3  a  x * y < 3x  N2 dư thì hiệu suất được tính theo công thức : H =  1 − ÷ 1 + ÷ y 2  b  * y > 3x  H2 dư thì hiệu suất được tính theo công thức : H = * y = 3x thì hiệu suất được tính theo công thức (1) hoặc (2) đều được Biên soạn và giảng dạy: Trần Hoàng 0943.717.880 Trang 12 Chuyên đề luyện thi ĐH - CĐ Biên soạn và giảng...Chuyên đề luyện thi ĐH - CĐ 53 Công thức tính độ bất bão hòa k (số liên kết π, vòng) CxHyOzNtXv (X = halogen) 54 Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức CxHy hoặc CxHyOz giữa vào mối liên hệ giữa số mol CO2 và số mol H2O thu được khi đốt cháy A ( π = k +1) (quan trọng) 55 : Phản