LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bài tập trắc nghiệm khách quan cũng được gọi là bài tập trắc nghiệm khác với bài tập tự luận hiện có dùng cho thi tôt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh vào Cao
Trang 1MỤC LỤC
Trang Trang phụ bìa
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -1-
Trang 2A – PHẦN MỞ ĐẦU
I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Bài tập trắc nghiệm khách quan ( cũng được gọi là bài tập trắc nghiệm khác với bài tập tự luận hiện có) dùng cho thi tôt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh vào Cao đẳng, Đại học hiện nay là bài tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn được biên soạn theo tinh thần: Tăng cường câu hỏi trắc nghiện khách quan, bài tập có kênh hình, bài tập có nội dung gắn với thực tế sản xuất, đời sống và công nghệ
Bài tập trắc nghiệm khách quan đòi hỏi học sinh phải nhanh nhạy nhận ra mối quan hệ giữa các sự vật, hiện tượng hoặc những con số để nhanh chóng chọn được phương án đúng hoặc nhẩm nhanh ra đáp số của bài toán Một bài kiểm tra hoặc bài thi theo phương pháp trắc nghiệm khách quan, mỗi câu hỏi thường gồm khá nhiều dữ kiện song khoảng thời gian dành cho mỗi câu chỉ khoảng 1 – 2 phút Khi làm bài, tìm các phương án trả lời, trước hết cần đọc nắm thật vững đề bài cả phần dẫn và đặc biệt các phương án trả lời Phần này người ra đề luôn đặt các phương án đều có vẻ hợp lí, tương
tự và hấp dẫn như phương án trả lời đúng Vì cần phải tư duy và giải quyết yêu cầu của câu hỏi một cách nhanh nhất, đi bằng con đường ngắn nhất không những giúp học sinh tiết kiệm được thời gian làm bài mà còn rèn luyện được tư duy và năng lực phát hiện vấn
đề của học sinh
Để có thể phát hiện ra chìa khóa để tìm ra đáp án đúng, yêu cầu học sinh phải nắm vững cơ sở lí thuyết, hiểu rõ bản chất của quá trình hóa học cũng như nắm vững các phương pháp để giải nhanh bài toán hóa học như: phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp sử dụng các đại lượng trung bình, phương pháp đường chéo, phương pháp quy đổi…
Trong những năm gần đây, các đề thi thường xuất hiện các câu hỏi, bài toán có thể giải nhanh bằng cách vận dụng công thức có thể tìm ra đáp án trong vòng 30 giây-1 phút
nên tôi mạnh dạn chọn đề tài: “ Một số công thức giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học” nhằm mục tiêu trang bị thêm cho học sinh một số công thức để giải quyết những
câu hỏi, bài toán một cách nhanh và chính xác nhất
II NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
1 Thực trạng ban đầu
- Thí sinh phải tự lực hoàn toàn khi làm bài: Đề thi trắc nghiệm thường có nhiều câu được phiên bản do máy tính tự xáo trộn thứ tự các câu hỏi của bộ đề cũng như xáo trộn kí hiệu của các phương án trả lời sao cho các thí sinh ngồi cạnh nhau hoặc có thể toàn bộ thí sinh trong mỗi phòng thi có đề thi riêng, giống nhau về nội dung nhưng hoàn toàn khác nhau về thứ tự các câu và các phương án trả lời Do đó, thí sinh khong thể quay cóp hay dùng “phao thi” được Vì vậy thí sinh phải rèn luyện tính tự lực hoàn toàn trong thi trắc nghiệm
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -2-
Trang 3- Thí sinh phải học thật kĩ, nắm thật chắc toàn bộ nội dung chương trình sách giáo khoa: Không được học tủ, học lệch chỉ những kiến thức lớp 12 hay chỉ làm những bài tập dễ,
mà phải ôn tập cả những kiến thức có liên quan ở lớp 10, 11 Mặt khác, thí sinh còn phải
sử dụng thành thạo máy tính cầm tay Trên cơ sở đó, thí sinh mới hình thành những kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm
- Thí sinh phải làm bài với tốc độ nhanh: Một trong những đặc điểm, yêu cầu của thi trắc nghiệm là phải làm bài với tốc độ nhanh khoảng 1- 2 phút cho 1 câu Do đó thí sinh phải làm bài thật khẩn trương Không nên dành thời gian quá nhiều cho 1 câu Nếu câu nào đó chưa tìm ra cách giải, tạm thời để lại làm tiếp những câu khác xong, nếu còn thời gian sẽ trở lại hoàn thiện những câu khó này
- Trong mỗi câu, nếu có nhiều phương án trả lời đúng, hãy chọn phương án trả lời đúng nhất
2 Phương pháp nghiên cứu
- Nghiên cứu các tài liệu chuyên ngành liên quan tời hình thức thi trắc nghiệm
- Học hỏi kinh nghiệm của đồng nghiệp, đăc biệt là qua tổng kết đánh giá kết quả học tập của học sinh
- Tham gia các lớp tập huấn nhắm nâng cao nghiệp vụ do các chuyên gia đầu ngành giảng dạy
- Thường xuyên trau dồi, và rút ra những bài học kinh nghiệm trong quá trình giảng dạy, kiểm tra, đánh giá học sinh
III KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU
Trên cơ sở tuân theo:
- Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên môn Hóa Học (Vụ giáo dục trung học)
- Chuẩn bị kiến thức ôn thi TNTHPT và TSĐH – CĐ (Nguyễn Hải Châu – Đào Thị Thu Nga – Nguyễn Thanh Hưng – Nguyễn Thanh Thúy – Vũ Anh Tuấn)
- Phương pháp giải nhanh các bài toán Hóa Học trọng tâm (Nguyễn Khoa Thị Phượng)
- Giải toán Hóa Học 10,11,12 (Lê Văn Hồng – Phạm Thị Minh Nguyệt – Trần Thị Kim Thoa – Phan Sĩ Thuận)
- Sách giáo khoa 10,11,12 của NXB Giáo dục
- Đề thi ĐH- CĐ các năm
- Tài liệu từ đồng nghiệp trong và ngoài nhà trường
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -3-
Trang 4B – PHẦN NỘI DUNG
I CƠ SỞ LÍ LUẬN
Trong quá trình học tập, học sinh không những học mà còn phải hành Thông qua bài tập học sinh khắc sâu được những gì đã được học
Bài tập Hóa Học là nguồn kiến thức để học sinh tìm tòi, phát hiện kiến thức và kĩ năng giải toán Từ đó hình thành các các công thức giải nhanh, tuy nhiên nếu không được vận dụng nhiều thì học sinh sẽ dễ dàng quên ngay Do đó bài tập làm càng nhiều thì công thức càng khắc sâu
Bài tập Hóa Học mô tả một số tình huống thực của đời sống thực tế, qua đó kích thích khả năng tìm tòi, phát hiện kiến thức và tạo hứng thú học tập cho học sinh
Bài tập Hóa Học được nêu như tình huống có vấn đề Mà tư duy của học sinh thường bắt đầu từ vấn đề mới lạ, đòi hỏi phải được giải quyết Để giải quyết vấn đề mà đề bài đặt ra, học sinh phải biết tiếp tục tìm tòi phát hiện và từ đó học sinh có hứng thú đam
mê nghiên cứu khoa học
Bài Toán Hóa Học là phương tiện để tích hợp các hoạt động của học sinh ở mọi cấp học, bậc học Thông qua bài tập học sinh hình thành được kiến thức và kĩ năng mới, đồng thời học sinh cũng biết cách vận dụng kiến thức đó vào các tình huống nảy trong học tập và đời sống trong sản xuất
II MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC
1 Công thức tính số lượng đồng phân.
1.1 Công thức tính số đồng phân ankan
Số đồng phân Cn H2n+2 = 2n- 4 + 1 ( 3< n < 7 )
a C4H10 = 2n- 4 + 1 = 2
b C5H12 = 2n- 4 + 1= 3
c C6H14 = 2n- 4 + 1= 5
1.2 Công thức tính số đồng phân RH thơm và đông đẳng benzen
Số đồng phân Cn H2n-6 = (n-6)2 ( 6< n < 10)
a C7H8 = (7-6)2 = 1
b C8H10 = (8-6)2 = 4
c C9H12 = (9-6)2 = 9
1.3 Công thức tính số đồng phân phenol đơn chức( không tính số đồng phân ancol)
Số đồng phân Cn H2n-6O = 3 n-6 ( 6< n < 9)
a C7H8O = 37-6= 1
b C8H10O = 38-6= 9
Số đồng phân Cn H2n+2O = 2 n- 2 ( 1 < n < 6 )
Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là :
a C3H8O = 23-2 = 2
b C4H10O = 24-2 = 4
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -4-
Trang 5c C5H12O = 25-2 = 8
1.5 Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O
Số đồng phân C n H2nO = 2 n- 3 ( 2 < n < 7 )
Ví dụ : Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :
a C4H8O = 24-3 = 2
b C5H10O = 25-3 = 4
c C6H12O = 26-3 = 8
1.6 Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2
Số đồng phân C n H2nO2 = 2 n- 3 ( 2 < n < 7 )
Ví dụ : Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là
:
a C4H8O2 = 24-3 = 2
b C5H10O2 = 25-3 = 4
c C6H12O2 = 26-3 = 8
Số đồng phân C n H2nO2 = 2 n- 2 ( 1 < n < 5 )
Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :
a C2H4O2 = 22-2 = 1
b C3H6O2 = 23-2 = 2
c C4H8O2 = 24-2 = 4
Số đồng phân C n H2n+2O = (n 1).(2n 2) ( 2 < n < 5 )
Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :
a C3H8O = (3 1).(23 2) = 1
b C4H10O =
2
) 2 4 ).(
1 4
= 3
c C5H12O = (5 1).(25 2) = 6
Số đồng phân C n H2nO = (n 2).(2n 3) ( 3 < n < 7 )
Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :
a C4H8O = (4 2).(2 4 3) = 1
b C5H10O =
2
) 3 5 ).(
2 5
= 3
c C6H12O = (6 2).(26 3) = 6
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -5-
Trang 6Số đồng phân C n H2n+3N = 2 n-1 ( n < 5 )
Ví dụ : Số đồng phân của anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :
a C2H7N = 2 2-1 = 1
b C3H9N = 2 3-1 = 3
c C4H12N = 2 4-1 = 6
1.11 Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo :
Số tri este =
2
) 1 (
2
n n
Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol với 2 axit béo là axit panmitic và axit stearic
( xúc tác H2SO4 đặc) thì thu được bao nhiêu trieste ?
Số trieste =
2
) 1 2 (
2 2
= 6
1.10 Công thức tính số đồng phân ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức :
Số ete =
2
) 1 ( n
n
Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức no với H2SO4 đặc ở 1400c được hỗn hợp bao nhiêu ete ?
Số ete =
2
) 1 2 (
2 = 3
1.11 Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau :
Số n peptitmax = x n
Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là
glyxin và alanin ?
Số đipeptit = 22 = 4
Số tripeptit = 23 = 8
2 Công thức tính số C
2.1 Tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy
Số C của ancol no hoặc ankan =
2 2
2
CO O H
CO n n
n
( Với nH2 O > n CO2)
H2O Tìm công thức phân tử của A ?
Giải : Áp dụng CT (5.8), Số C của ancol no =
2 2
2
CO O H
CO n n
n
= 0,5250,35 0,35 = 2 Vậy A có công thức phân tử là C2H6O
Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26,4 gam CO2 và 16,2 gam H2O Tìm công thức phân tử của A ?
Giải: ( Với nH2O = 0,7 mol > n CO2 = 0,6 mol ) => A là ankan
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -6-
Trang 7Áp dụng CT (2.1), Số C của ankan =
2 2
2
CO O H
CO n n
n
= 0,70,60,6 = 6 Vậy A có công thức phân tử là C6H14
2.2 Công thức xác định số C của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp
Anken ( M1) + H2 Ni,to c A (M2) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn )
Số n của anken (CnH2n ) = 14( ( 2) )
1 2
1 2
M M
M M
Ví dụ : Cho X là hỗn hợp gồm olefin M và H2 , có tỉ khối hơi so với H2 là 5 Dẫn X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xãy ra hoàn toàn được hỗn hợp hơi Y có tỉ khối so với H2
là 6,25 Xác định công thức phân tử của M
Giải : Tính M1= 10 và M2 = 12,5
Áp dụng CT (2.2), ta có : n = 14(12(12,5,52)1010)
= 3
M có công thức phân tử là C3H6
2.3 Công thức xác định số C của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin
Ankin ( M1) + H2 Ni,to c A (M2) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn )
Số n của ankin (CnH2n-2 ) = 142(( 2) )
1 2
1 2
M M
M M
M1, M2 KLPTTB của hỗn hợp trước và sau phản ứng
Ví dụ: Hỗn hợp X gồm 1 ankin ở thể khí và hiđro có tỉ khối hơi so với CH4 là 0,5 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni để phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với CH4 là 1 Tìm công thức phân tử của an kin
Giải : Tính M1= 8 và M2 = 16
Áp dụng CT (5.8), ta có n = 142(16(1628)8) = 2 =>Công thức phân tử là C2H2
3 Công thức tính khối lượng chất tham gia phản ứng:
3.1 Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức no
CnH2n+2O + O2 nCO2 + (n+1)H2O
Ta có : mancol = mc + mH + mO =
44
2
CO m
18
2O H m
+(
18
2O H m
-44
2
CO m
).16 =>
Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu
được 2,24 lít CO2 ( đktc ) và 7,2 gam H2O Tính khối lượng của ancol ?
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -7-
11
2
CO m
Trang 8
Giải :Áp dụng CT (3.1), ta có mancol = mH2O -
11
2
CO m
= 7,2- 411,4 = 6,8 gam
COOH) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH.
PTPƯ : (NH2)nR(COOH)m + nHCl (NH3Cl)nR(COOH)m
(NH2)nR(COOH)m + (n+m)NaOH (NH2)nR(COONa)m + nNaCl + mH2O
Ta có : (n+m)x –nx= b-a => x=
m
a
b
với x là số mol của A
=> mA = MA
m
a
b
Công thức này không phụ thuộc vào số lượng nhóm chức NH2 ( n)
Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Dung dịch sau phản ứng
tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tìm m ? ( Mglyxin = 75 )
Giải :Áp dụng CT (3.2), ta có m = 750 ,510,3= 15 gam
COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl.
PTPƯ : (NH2)nR(COOH)m + mNaOH (NH2)nR(COONa)m + mH2O
(NH2)nR(COONa)m + (n+m)HCl (NH2Cl)nR(COOH)m + mNaCl
Ta có : (n+m)x –nx= a-b => x= a n b với x là số mol của A
=> mA = MA
n
a
b
Công thức này không phụ thuộc vào số lượng nhóm chức COOH ( m)
Ví dụ : Cho m gam alanin vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH Dung dịch sau phản
ứng tác dụng vừa đủ với 0,575 mol HCl Tìm m ? ( Malanin = 89 )
Giải : Áp dụng CT (3.3), ta có mA = 89
1
375 , 0 575 ,
= 17,8 gam
4 Công thức tính khối lượng muối vô cơ thu được sau phản ứng.
4.1 Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch
Theo ĐLBT NT, ta có nHCl = nCl = 2 nH2
mMuối clorua = mKL + mCl = mKL + 35,5.nCl = mKL + 35,5.2 nH2 =mKL + 71 nH2
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -8-
Trang 9=> mMuối clorua = mKL + 71 nH2
Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu
được 22,4 lít khí H2 ( đktc) Tính khối lượng muối thu được
mMuối clorua = mKL + 71 nH2 = 10 + 71 1 = 81 gam
4.2 Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch
H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2
Theo ĐLBT NT, ta có nH2SO4 = 2 nH2
mMuối sunfat = mKL + mSO4 = mKL + 96 nH2
=> mMuối sunfat = mKL + 96 nH2
loãng thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc) Tính khối lượng muối thu được
Giải :Áp dụng CT (4.2), ta có
mMuối Sunfat = mKL + 96 nH2 = 10 + 96 0,1 = 29,6 gam
4.3 Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch
H 2 SO 4 đặc tạo sản phẩm khử SO 2 (a mol), S ( b mol), H 2 S (c mol) và H 2 O
Quá trình cho e: M Mn+ + ne
Quá trình nhận e : S+6 + 2e S+4S+6 + 6e S S+6 + 8e S-2
Gọi số mol của M là x áp dụng ĐLBT e, ta có: an= 2a+6b+8c
= > m Muối sunfát = mKL +
2
96
.( 2nSO2+6 nS +8nH2 S) = mKL+96.( nSO2+3 nS+4nH2S)
* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua
* n H2SO4 = 2nSO2 + 4 nS + 5nH2S
Ví dụ: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4
đặc, nóng thu được 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là:
A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g
Giải :Áp dụng CT (4.3) ta có mMuối sunfat = mKL+ 96.n SO2 = 16,3 + 96.0,55= 69,1 g
=> ĐA:C
5.4 Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải phóng khí : NO 2 , NO, N 2 O, N 2 ( không tạo muối NH 4NO3)
* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua
* n HNO 3 = 2nNO2 + 4 nNO + 10nN2 O +12nN2 + 10nNH4 NO3
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -9-
mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO2 + 3n NO + 8n N2O +10n N2)
Trang 10Ví dụ 1 : Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3 2M thu được 0,15 mol NO và 0,5mol NO2 và dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là:( muối D không chứa muối amoni)
A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g
Áp dụng công thức (4.4) ta có
mMuối Nitrat = mKL + 62( 3n NO + nNO2)= 58+62(3.0,15+0,5.1)= 116,9 gam ĐA: C
Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 5,04g hỗn hợp gồm 3 kim loại X,Y,Z vào 100 ml dung dịch
HNO3 x(M) thu được m(g) muối, 0,02mol NO2 và 0,005mol N2O Tính giá trị x và m? Giải: Áp dụng CT (4.4), ta có
mMuối Nitrat = mKL + 62(8nN2 O + nNO2)= 5,04 +62(8.0,005+0,02)= 8,76 gam
n HNO 3 = 2nNO2 + 10nN2 O = 2.0,02+10.0,005= 0,09mol
4.5 Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO 2 và H 2 O
Ví dụ: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát
ra V lít khí (đktc) Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan Giá trị của V là
Giải: Áp dụng công thức (4.5), ta có
mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11 n CO2 => n CO2 = (5,1-4)/11= 0,1 mol
V = 0,1.22,4 = 2,24 L Đáp án C
4.6 Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo muối sunfat và H2O
Oxit + dd H2SO4 loãng Muối sunfat + H2O
500ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi
cô cạn dung dịch có khối lượng là
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
Giải: Áp dụng CT( 4.6), ta có:
mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO4 =2,81+ 80.0,1.0,5= 6,81 gam =>ĐA: C
4.7 Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung
Oxit + dd HCl Muối clorua + H2O
Người viết: Nguyễn Thanh Tòng – Trường THPT Đồng Xoài -10-
mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11 n CO2
mMuối sunfat = mOxit + 80 n H2 SO4
mMuối clorua = mOxit + 55 n H2 O = mOxit + 27,5 n HCl