Bài tập hóa học vô cơ trong những kì thi Olympic hóa học pdf

BÀI TẬP HOÁ HỌC VÔ CƠ TRONG NHỮNG KÌ THI OLYMPIC HÓA HỌC Chúng tôi s u t m và biên so n tài li u này t tuy n t p các đ thi olympic hoá h c đã t ng đ c gi i thi uư ầ ạ ệ ừ ể ậ ề ọ ừ ượ ớ ệ trong hai năm tr l i đây di n đàn OlympaVN. Hi v ng r ng s m t ph n nào đó giúp cho các b n h c sinh thamở ạ ở ễ ọ ằ ẽ ộ ầ ạ ọ gia kì thi ch n h c sinh gi i Hoá h c qu c gia l n th 15 (2009) s p t i đây s có thêm tài li u ôn t p, giúp các b nọ ọ ỏ ọ ố ầ ứ ắ ớ ẽ ệ ậ ạ có đ c s chu n b t t h n. C m n các b n tr r t nhi u vì nh ng đóng góp cho forum su t th i gian qua, chúcượ ự ẩ ị ố ơ ả ơ ạ ẻ ấ ề ữ ố ờ cho các b n thi th t t t. Chemistry: Art, Science and Fun! ạ ậ ố (Youngchemist, Nov 2008) Bài 1 (Kim lo i ki m) ạ ề M t m u oxit kim lo i ki m đ c hoà tan trong dung d ch n c c a m t axit hiđrohalogenua đãộ ẫ ạ ề ượ ị ướ ủ ộ bi t. Dung d ch thu đ c ch có halogenua kim lo i t ng ng. Ph n kh i l ng ch t tan trongế ị ượ ỉ ạ ươ ứ ầ ố ượ ấ dung d ch sau ph n ng b ng ph n kh i l ng c a hydrohalogenua trong dung d ch đ u. ị ả ứ ằ ầ ố ượ ủ ị ầ a) Cho bi t m i quan h đ nh l ng gi a ph n kh i l ng c a mu i trong dung d ch trungế ố ệ ị ượ ữ ầ ố ượ ủ ố ị hòa sau ph n ng và kh i l ng phân t c a kim lo i ki m? Đ a ra công th c liên h .ả ứ ố ượ ử ủ ạ ề ư ứ ệ b) T công th c này hãy xác đ nh oxit kim lo i nào đã hoà tan trong axit nào. ừ ứ ị ạ Đáp án: a) Ph n kh i l ng c a mu i trong dung d ch sau cùng đ c cho b i công th cầ ố ượ ủ ố ị ượ ở ứ 8M 1M m + − = v i m là kh i l ng phân t kim lo i ki m. ớ ố ượ ử ạ ề b) Đi t trên xu ng d i trong b ng tu n hoàn ta nh n đ c các giá tr : ừ ố ướ ả ầ ậ ượ ị - m(Li)=0,40 - m(Na)=0,71 - m(K)=0,81 - m(Rb)=0,90 - m(Cs)=0,94 Ph n kh i l ng c a axit hydrohalogenua ch có giá tr th c trong tr ng h p th nh t.ầ ố ượ ủ ỉ ị ự ườ ợ ứ ấ V y kim lo i là liti, còn axit đ c s d ng là axit b t kỳ trong s ba axit: HCl, HBr, HI.ậ ạ ượ ử ụ ấ ố Không dùng HF do LiF khó tan. 1 inorganic chemistry Forum Olym piavn N ov, 2008 Bài 2 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế Zirconi, m t kim lo i màu tr ng b c, có ánh kimộ ạ ắ ạ sáng. Là m t h p ph n không th thay th trong cácộ ợ ầ ể ế h p kim s d ng trong công nghi p h t nhân v iợ ử ụ ệ ạ ớ nhi m v c a nó là xây d ng các lò ph n ng h tệ ụ ủ ự ả ứ ạ nhân. M t trong s ngu n cung c p zirconi ch y uộ ố ồ ấ ủ ế là khoáng zircon (49,76% zirconi và 15,32% silic). Kim lo i Zirconi đ c s n xu t ch y u b ngạ ượ ả ấ ủ ế ằ ph ng pháp Kroll và m t s ph ng pháp khác. ươ ộ ố ươ Trong ph ng pháp Kroll thì m t h n h p c a zircon và than c c đ c x lý v i clo 1000ươ ộ ỗ ợ ủ ố ượ ử ớ ở o C và s n ph m zirconi tetraclorua sinh ra đ c kh b i magie cho zirconi kim lo i d ng b tả ẩ ượ ử ở ạ ở ạ ọ x p. D ng b t x p này đ c tinh ch , làm nóng ch y b ng h quang và hình thành d ngố ạ ọ ố ượ ế ả ằ ồ ở ạ th i. ỏ a) Xác đ nh công th c hoá h c c a khoáng zircon.ị ứ ọ ủ b) Vi t các ph n ng đi u ch zirconi trong quá trình Kroll.ế ả ứ ề ế c) Có bao nhiêu t n zirconi nh n đ c khi s d ng 32,5 t n qu ng zircon ch a 12,4% t pấ ậ ượ ử ụ ấ ặ ứ ạ ch t tr . Cho r ng hi u su t c a toàn quá trình ch đ t 95,5% v kh i l ng.ấ ơ ằ ệ ấ ủ ỉ ạ ề ố ượ d) B t x p zirconi luôn ch a m t kim lo i khác r t khó tách ra. Hãy cho bi t đó là kim lo iọ ố ứ ộ ạ ấ ế ạ nào và t i sao nó l i xu t hi n trong b t x p. ạ ạ ấ ệ ọ ố Đáp án: a) Công th c hoá h c c a khoáng zircon là ZrSiOứ ọ ủ 4 . b) Các ph n ng x y ra trong quá trình đi u ch Zr kim lo i. ả ứ ả ề ế ạ ZrSiO 4 + 4C + 4Cl 2 = ZrCl 4 + SiCl 4 + 4CO ZrSiO 4 + 2C + 2Cl 2 = ZrCl 4 + SiO 2 + CO ZrCl 4 + 2Mg = Zr + 2MgCl 2 c) m = 13,52 (t n) zirconi. ấ d) Zirconi luôn đi cùng v i Hafni (Hf). Khó có th phân bi t đ c hai kim lo i này do tínhớ ể ệ ượ ạ ch t hóa h c c a chúng gi ng h t nhau. ấ ọ ủ ố ệ 2 Bài 3 (Kim lo i chuy n ti p)ạ ể ế M t ch t r n màu tr ng X tham gia m t lo t các thí nghi m trong đó X b đ t thành tro d i tácộ ấ ắ ắ ộ ạ ệ ị ố ướ d ng c a các lu ng khí vào khác nhau. K t q a thí nghi m đ c th ng kê b ng sau:ụ ủ ồ ế ủ ệ ượ ố ở ả Thí nghi m sệ ố Khí vào S chênh l ch kh i l ng m u so v i ban đ uự ệ ố ượ ẫ ớ ầ 1 N 2 -37,9 2 NH 3 -51,7 3 O 2 -31,0 4 HCl +9,5 5 HCl + Cl 2 -100,0 Trong t t c các thí nghi m thì trong h n h p sau ph n ng ngoài khí ban đ u còn có m t khíấ ả ệ ỗ ợ ả ứ ầ ộ ch a bi t Y. thí nghi m s 5 xu t hi n m t h p ch t màu đ nâu Z ng ng t khi ti n hànhư ế Ở ệ ố ấ ệ ộ ợ ấ ỏ ư ụ ế b c làm l nh trong thí nghi m. ướ ạ ệ a) S d ng các giá tr cho b ng trên hãy xác đ nh các ch t đ c ký hi u b ng ch cái. ử ụ ị ở ả ị ấ ượ ệ ằ ữ b) Vi t các ph n ng x y ra trong thí nghi m. ế ả ứ ả ệ c) Cho bi t c u trúc c a Z trong pha khí. ế ấ ủ Đáp án: a) X là FeCO 3 Y là CO 2 Z là FeCl 3 b) Các ph n ng sau đây đã x y raả ứ ả FeCO 3 = FeO + CO 2 3FeCO 3 + 2NH 3 = 3Fe + 3CO 2 + 3H 2 O 4FeCO 3 = 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 FeCO 3 + 2HCl = FeCl 2 + CO 2 + H 2 O 2FeCO 3 + 4HCl + Cl 2 = 2FeCl 3 + 2CO 2 + 2H 2 O c) pha h i thì s t (III) clorua t n t i d ng dime (FeClỞ ơ ắ ồ ạ ở ạ 3 ) 2 Cl Fe Cl Cl Fe Cl Cl Cl Bài 4 (Phi kim) 3 Cho đ n t n th k XIX thì thu c súng đen là v t li u n duy nh t mà loài ng i đ c bi t.ế ậ ế ỷ ố ậ ệ ổ ấ ườ ượ ế Tr i qua nhi u năm thì thu c súng đen đ c dùng vào m c đích quân s . ả ề ố ượ ụ ự Ngày nay nó ch y u đ c s d ng trong k thu tủ ế ượ ử ụ ỹ ậ bi u di n tín hi u (tín hi u tên l a, pháo hoa) cũngể ễ ệ ệ ử nh làm đ u đ n cho các súng ng n th thao. Thànhư ầ ạ ắ ể ph n c a thu c súng đen có th r t khác nhau nh ngầ ủ ố ể ấ ư luôn ch a nh ng thành ph n c b n: diêm tiêu (kaliứ ữ ầ ơ ả nitrat), l u huỳnh và than. Ti n hành phân tích hóa h cư ế ọ thu c súng đen cho k t qu là 75% diêm tiêu, 13%ố ế ả cacbon và 12% l u huỳnh v kh i l ng. ư ề ố ượ a) Vi t ph n ng th hi n s cháy c a thu c súng đen v i các thành ph n này. Cho bi tế ả ứ ể ệ ự ủ ố ớ ầ ế vai trò c a t ng lo i nguyên li u.ủ ừ ạ ệ b) N u nh thành ph n các nguyên li u trong thu c súng đen có thay đ i thì có th thuế ư ầ ệ ố ổ ể đ c các lo i s n ph m cháy nào? Minh h a b ng ph ng trình hóa h c.ượ ạ ả ẩ ọ ằ ươ ọ Đáp án: a) T l thành ph n các nguyên li u là KNO3 : C : S = 0,743 : 1,08 : 0,375 = 2 : 3 : 1ỉ ệ ầ ệ Đi u này phù h p v i ph n ng: ề ợ ớ ả ứ 2KNO 3 + 3C + S = K 2 S + N 2 + 3CO 2 KNO 3 là ch t oxy hóa, S là ch t bu c (binder) còn C là nguyên li u (ch t kh )ấ ấ ộ ệ ấ ử b) Các s n ph m khác có th có là: KNOả ẩ ể 2 , SO 2 , K 2 CO 3 ; K 2 SO 3 ; K 2 SO 4 4KNO 3 + C + S = 4KNO 2 + CO 2 + SO 2 4KNO 3 + 2C + 3S = 2K 2 CO 3 + CO 2 + N 2 2KNO 3 + C + S = K 2 SO 4 + CO 2 + N 2 4KNO 3 + 3C + 2S = 2K 2 SO 3 + 3CO 2 + 2N 2 4 Bài 5 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế Các h p ch t cromợ ấ VI , đ c bi t là các hydroxit đ u là các ch t oxy hóa m nh. Trong các phòngặ ệ ề ấ ạ thí nghi m Hóa h c thì tính oxy hóa c a nó th ng đ c dùng đ tinh ch các khí có l n Hệ ọ ủ ườ ượ ể ế ẫ 2 S. Khi m t m u khí cacbon dioxit có l n khí hydro sunfua đ c s c qua dung d ch kali dicromatộ ẫ ẫ ượ ụ ị trong s có m t c a axit sunfuric thì xu t hi n m t k t t a màu vàng không tan và màu c aự ặ ủ ấ ệ ộ ế ủ ủ dung d ch chuy n sang xanh lá cây. ị ể a) Vi t công th c hóa h c c a t t c các cromế ứ ọ ủ ấ ả VI hydroxit mà em bi t.ế b) Vi t ph n ng hóa h c x y ra trong quá trình tinh ch . ế ả ứ ọ ả ế c) Có th s d ng các ch t oxy hoá t ng t đ tinh ch khí cacbon dioxit đ c không?ể ử ụ ấ ươ ự ể ế ượ Gi i thích. ả Đáp án: a) CrO 2 (OH) 2 (hay H 2 CrO 4 ), Cr 2 O 5 (OH) 2 (hay H 2 Cr 2 O 7 ) cũng nh các hydroxit khác có côngư th c chung nCrOứ 3 .Cr(OH) 2 . b) 3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3S + 7H 2 O c) X y ra ph n ng sau: 3SOả ả ứ 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 5 Bài 6 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế Có th tách đ c rhodi kh i các kim lo i quý khác b ng cách sau: M t m u b t rhodi đ c tr nể ượ ỏ ạ ằ ộ ẫ ộ ượ ộ v i NaCl và đun nóng trong dòng khí clo. Bã r n thu đ c ch a m t mu i A ch a 26,76 %ớ ắ ượ ứ ộ ố ứ rhodi Bã r n này sau đó đ c x lý v i n c dung d ch thu đ c đem l c và cô bay h i thuắ ượ ử ớ ướ ị ượ ọ ơ đ c tinh th B ch a 17,13% rhodi. Tinh th đ c làm khô 120ượ ể ứ ể ượ ở o C đ n kh i l ng không đ iế ố ượ ổ (kh i l ng m t đi là 35,98%) r i đun nóng t i 650ố ượ ấ ồ ớ o C. R a bã r n thu đ c b ng n c cho kimử ắ ượ ằ ướ lo i rhodi tinh khi t.ạ ế a) Xác đ nh công th c c u t o c a mu i A.ị ứ ấ ạ ủ ố b) Công th c c a B là gì?ứ ủ c) Khi m t l ng d hydro sunfua đ c s c qua dung d ch mu i A thì t o thành k t t a C.ộ ượ ư ượ ụ ị ố ạ ế ủ H p ch t này có thành ph n h p th c ch a 47,59% l u huỳnh. Xác đ nh thành ph n hóaợ ấ ầ ợ ứ ứ ư ị ầ h c c a C. ọ ủ d) Gi i thích t i sao c n ph i r a b ng n c b c cu i cùng. ả ạ ầ ả ử ằ ướ ở ướ ố e) Vi t ph ng trình hóa h c cho các chuy n hóa câu trên.ế ươ ọ ể ở Đáp án: a) A = Na 3 [RhCl 6 ]: Rh Cl Cl Cl Cl Cl Cl 3- (Na + ) 3 b) B = Na 3 [RhCl 6 ].12H 2 O c) C = Rh 2 S 3 . 3H 2 S d) Đ lo i b các mu i tan (ch y u là NaCl). ể ạ ỏ ố ủ ế e) 2Rh + 6NaCl + 3Cl 2 = 2Na 3 [RhCl 6 ] Na 3 [RhCl 6 ].12H2O = Na 3 [RhCl 6 ] + 12H 2 O 2Na 3 [RhCl 6 ] = 2Rh + 6NaCl + 3Cl 2 2Na 3 [RhCl 6 ] + 3H 2 S = Rh 2 S 3 .3H 2 S + 6NaCl + 6HCl 6 Bài 7 (Phi kim) Hydro m i sinh là m t tác nhân kh có hi u qu nh t. X lý m t l ng natri nitrit b ng h nớ ộ ử ệ ả ấ ử ộ ượ ằ ỗ h ng natri kim lo i cho ra m t mu i có 43,38% natri và 26,43% nit v kh i l ng. M t s nố ạ ộ ố ơ ề ố ượ ộ ả ph m khác c a ph n ng này là natri hydroxit. Đ tránh s làm b n s n ph m cu i này thì quáẩ ủ ả ứ ể ự ẩ ả ẩ ố trình t ng h p đ c ti n hành trong khí quy n tr nh môi tr ng nit hay argon ổ ợ ượ ế ể ơ ư ườ ơ a) Xác đ nh công th c mu i. ị ứ ố b) V công th c ba chi u anion c a mu i này. ẽ ứ ề ủ ố c) N u ph n ng đ c ti n hành trong không khí thì s t o thành t p ch t nào?ế ả ứ ượ ế ẽ ạ ạ ấ d) Vi t ph ng trình t ng h p mu i. ế ươ ổ ợ ố e) T ng tác gi a mu i này v i cacbon dioxit sinh ra m t ch t khí. Vi t ph ng trình ph nươ ữ ố ớ ộ ấ ế ươ ả ng.ứ Đáp án: a) Na 2 N 2 O 2 – natri hyponitrit. b) Theo lý thuy t thì anion Nế 2 O −2 2 th có đ ng phân cis, trans. Th c nghi m đã ch ng minhể ồ ự ệ ứ đ c r ng ion này ch y u d ng trans. ượ ằ ủ ế ở ạ O O Na Na O O Na Na trans cis 2- 2- c) S n ph m có th ch a t p ch t NaNOả ẩ ể ứ ạ ấ 3 , NaNO 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . d) 2NaNO 2 + 4Na + 2H 2 O → Na 2 N 2 O 2 + 4NaOH e) Na 2 N 2 O 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + N 2 O 7 Bài 8 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế Có th đi u ch tinh th FeClể ề ế ể 3 .6H 2 O theo cách sau: Hoà tan s t kim lo i vào trong dung d chắ ạ ị axit clohydric 25%. Dung d ch t o thành đ c oxy hóa b ng cách s c khí clo qua cho đ n khiị ạ ượ ằ ụ ế cho k t q a âm tính v i Kế ủ ớ 3 [Fe(CN) 6 ]. Dung d ch đ c cô bay h i 95ị ượ ơ ở o C cho đ n khi t tr ngế ỉ ọ c a nó đ t chính xác 1,695 g/cmủ ạ 3 và sau đó làm l nh đ n 4ạ ế o C. Tách k t t a thu đ c b ng cáchế ủ ượ ằ hút chân không r i cho vào m t d ng c ch a đ c niêm kín. ồ ộ ụ ụ ứ ượ a) Vi t các ph n ng d n đ n s k t t a FeClế ả ứ ẫ ế ự ế ủ 3 .6H 2 O b) Có bao nhiêu gam s t và bao nhiêu mL dung d ch axit clohydric 36% (d=1,18g/cmắ ị 3 ) c nầ đ đi u ch 1,00kg tinh th này. Bi t r ng hi u su t quá trình ch đ t 65%ể ề ế ể ế ằ ệ ấ ỉ ạ c) Đun nóng 2,752g FeCl 3 .6H 2 O trong không khí đ n 350ế o C thu đ c 0,8977g bã r n. Xácượ ắ đ nh thành ph n đ nh tính và đ nh l ng c a bã r n.ị ầ ị ị ượ ủ ắ Đáp án: a) Các ph n ng:ả ứ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 3FeCl 2 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ] = Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 + 6KCl FeCl 3 + 6H 2 O = FeCl 3 .6H 2 O b) 3,270 1000 = 3,7mol FeCl 3 .6H 2 O Nh v y c n ư ậ ầ mL978 0,65.1,18.0,36 36,5.2.3,7 ≈ dung d ch HCl 36%ị Khi đun nóng thì FeCl 3 .6H 2 O phân hu theo ph ng trình sau:ỷ ươ FeCl 3 .6H 2 O = FeOCl + 5H 2 O + 6HCl Khi nhi t đ tăng thì FeOCl s ti p t c phân hu : ệ ộ ẽ ế ụ ỷ 3FeOCl = FeCl 3 + Fe 2 O 3 (H i FeClơ 3 bay ra) L ng FeClượ 3 .6H 2 O trong m u là ẫ 3,270 752,2 = 10,18 mmol Đi u này ng v i kh i l ng FeClề ứ ớ ố ượ 3 là 107,3. 0,01018 = 1,092g FeOCl Do kh i l ng thu đ c c a bã r n bé h n nên ta bi t đ c FeOCl s b phân h y m tố ượ ượ ủ ắ ơ ế ượ ẽ ị ủ ộ ph n thành Feầ 2 O 3 . Kh i l ng FeClố ượ 3 m t mát do bay h i là: ấ ơ 162,2 0,89771,902 − = 1,20mmol 8 Nh v y bã r n cu i cùng ch a (0,01018 – 3.0,00120) = 6,58 mmol FeOCl và 1,20 mmolư ậ ắ ố ứ Fe 2 O 3 . Bài 9 (Gi kim thu t) ả ậ M t nghiên c u th i c đ i c a m t nhà gi kim tên là Merichlundius Glucopotamus (ng i trộ ứ ờ ổ ạ ủ ộ ả ườ ẻ tu i) có đo n: ổ ạ Ch t này đ c t o thành nh sau: L y 11 ounce x ng ph i khô c a m t con chó xù b gi t vào đêm trăng tròn vàấ ượ ạ ư ấ ươ ơ ủ ộ ị ế tr n v i 7 ounce dung d ch nh t c a vitriol (axit sunfuric). Thêm vào h n h p này ba ph n cát và nghi n nh t t cộ ớ ị ớ ủ ỗ ợ ầ ề ỏ ấ ả h n h p thành v a. T b t này thì ta thêm vào m t ch t l ng nh t g i là thu tinh n c, khu y tr n liên t c h nỗ ợ ữ ừ ộ ộ ấ ỏ ớ ọ ỷ ướ ấ ộ ụ ỗ h p này thì s thu đ c m t ch t l ng s n s t r t t t cho (đ n đo n này thì không th đ c đ c n a). Bây giợ ẽ ượ ộ ấ ỏ ề ệ ấ ố ế ạ ể ọ ượ ữ ờ n u chúng ta dùng l ng nh t vitriol g p đôi l ng đã đ c p r i thêm vào 11 ounce đá vôi tr c khi đ lên thuế ượ ớ ấ ượ ề ậ ồ ướ ổ ỷ tinh n c thì ta s thu đ c m t thành ph n khác bi t. Ch t th hai này g n gi ng nh ch t th nh t nh ng r t dướ ẽ ượ ộ ầ ệ ấ ứ ầ ố ư ấ ứ ấ ư ấ ễ b c o đi do (đ n đo n này thì không th đ c đ c n a). ị ạ ế ạ ể ọ ượ ữ a) Vi t công th c các ch t hóa h c đã đ c p trên. Cho bi t tên hi n đ i c a các ch tế ứ ấ ọ ề ậ ở ế ệ ạ ủ ấ này. b) Vi t ph ng trình các ph n ng hóa h c đã nói trên. Qua các ph n ng này thì ta quanế ươ ả ứ ọ ở ả ứ sát đ c s thay đ i các tính ch t v t lý nào? Gi i thích. ươ ự ổ ấ ậ ả c) T i sao thu tinh n c l i nh t ?ạ ỷ ướ ạ ớ d) Nhà gi kim đ nh làm gì t nh ng ch t này? ng d ng c a chúng ngày nay là gì ?ả ị ừ ữ ấ Ứ ụ ủ e) Cho bi t s khác bi t v c u trúc và tính ch t c a ch t th nh t và ch t th hai. Gi iế ự ệ ề ấ ấ ủ ấ ứ ấ ấ ứ ả thích s khác nhau đó. ự Chú thích: Ounce, đôi khi đ c phiên sang ượ ti ng Vi tế ệ thành aoxơ, th ng đ c vi t t t là ườ ượ ế ắ oz, là m t đ n v đo ộ ơ ị kh i l ngố ượ c aủ h đo l ng Anhệ ườ , h đo l ng Mệ ườ ỹ. Nó th ng đ c dùng đ đo kh i l ng c a ườ ượ ể ố ượ ủ vàng; 1 ounce = 28,3495 gam Đáp án: a) X ng ch a ch y u Caươ ứ ủ ế 3 (PO 4 ) 2 hay Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH). Dung d ch nh t c a vitriol là Hị ớ ủ 2 SO 4 . Cát ch y u là SiOủ ế 2 . Thu tinh n c là dung d ch đ m đ c c a natri silicat mà có thỷ ướ ị ậ ặ ủ ể đ c bi u di n d i d ng đ n gi n là Naượ ể ễ ướ ạ ơ ả 2 SiO 3 . b) Tr c khi vi t các ph n ng chúng ta ph i tính vài đ i l ng. ướ ế ả ứ ả ạ ượ T l mol c a Hỉ ệ ủ 2 SO 4 so v i Caớ 3 (PO 4 ) 2 là 7.310 so v i 11.98 t c x p x 2 : 1.ớ ứ ấ ỉ Do v y ph ng trình ph n ng là:ậ ươ ả ứ 2H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 = Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 SiO 2 không ph n ng v i h n h p s n ph m và đ c l c ra. Khi thêm thu tinh n cả ứ ớ ỗ ợ ả ẩ ượ ọ ỷ ướ vào thì ph n ng x y ra nh sau:ả ứ ả ư 9 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 3Na 2 SiO 3 = 2Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3H 2 SiO 3 ↓ + 2Na 3 PO 4 N c trong thu tinh n c s liên k t v i các s n ph m t o thành các hydrat tinh thướ ở ỷ ướ ẽ ế ớ ả ẩ ạ ể CaSO 4 .2H 2 O và Na 3 PO4.12H 2 O. Trong th c ti n thì đi u đó có nghĩa là các h n h p nàyự ễ ề ỗ ợ s có thành ph n t ng t nh ximăng.ẽ ầ ươ ự ư c) Thu tinh n c là ch t l ng nh t b i vì anion silicat t n t i trong dung d ch d ngỷ ướ ấ ỏ ớ ở ồ ạ ị ở ạ anion m ch dài các anion c a axit silixic (Hạ ủ 2 SiO 3 ) n . Si O OH OH Si O OH OH Si O OH OH Si O OH OH Si O OH OH Si OH OH Dung d ch n c c a natri silicat không th c s là dung d ch mà là m t h keo.ị ướ ủ ự ự ị ộ ệ d) Các h p ch t g n gi ng nh a này có th đ c dùng đ ch t o các keo dán thu tinh.ợ ấ ầ ố ự ể ượ ể ế ạ ỷ Có th xem nh chúng cách nhi t (do không ch a v t li u h u c ) và có kh năng bámể ư ệ ứ ậ ệ ữ ơ ả dính cao v i th y tinh. Các keo dán này có th đã đ c các nhà gi kim s d ng đ dánớ ủ ể ượ ả ử ụ ể kín các d ng c thí nghi m b ng thu tinh. Cho t i ngày nay chúng cũng có ng d ngụ ụ ệ ằ ỷ ớ ứ ụ t ng t . Thành ph n này có th đ c dùng đ ch t o các lo i keo dán th y tinh, keoươ ự ầ ể ượ ể ế ạ ạ ủ dán bê tông và các v t li u t ng t . ậ ệ ươ ự e) N u h n h p ch a 11 ph n Hế ỗ ợ ứ ầ 2 SO 4 và cùng m t l ng CaCOộ ượ 3 nh v y (l u ý r ng sư ậ ư ằ ố mol c a chúng ph i x p x b ng nhau do kh i l ng phân t x p x nhau) thì x y raủ ả ấ ỉ ằ ố ượ ử ấ ỉ ả ph n ng sau: Hả ứ 2 SO 4 + CaCO 3 = CaSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ M t l ng nh COộ ượ ỏ 2 sinh ra ph n ng v i th y tinh n c: ả ứ ớ ủ ướ CO 2 + H 2 O + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + Na 2 CO 3 và m t l ng khác thì thoát ra ngoài d ng khí. ộ ượ ở ạ B t COọ 2 đi qua thành ph n h p ch t thì s t o thành các l h ng trong c u trúc. Thànhầ ợ ấ ẽ ạ ỗ ổ ấ ph n th hai khác v i thành ph n th nh t do c u trúc có nhi u l h ng h n.ầ ứ ớ ầ ứ ấ ấ ề ỗ ổ ơ 10 [...]... động trong khoảng 6 ÷ 7 phụ thuộc vào điều kiện phản ứng và thành phần các nguyên liệu đầu a) Viết công thức hóa học của loại ximăng ytri-bari-đồng trong đó toàn bộ nguyên tử đồng đều có số oxy hóa +2 b) Số oxy hóa của đồng trong YBa2Cu3O7 là bao nhiêu? Giá trị của x trong một loại ximăng ytri-bari-đồng được xác định từ kết qủa của hai thí nghiệm sau: Ở thí nghiệm thứ nhất thì 1,686g mẫu được hoà tan trong. . .Bài 10 (Kim loại kiềm thổ) Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn Tỉ lệ khối lượng nguyên tử A : B là 1 Hợp chất mà trong đó xuất hiện hai nguyên tố A và B đóng vai trò 1,649 quan trọng trong việc hình thành sự sống trong tự nhiên Các nguyên tố A và B tồn tại tương ứng ở dạng các đơn chất C và D Trong đó C không phản ứng với nước ở nhiệt độ phòng trong khi... trong G thì clo chiếm 41,77% về khối lựơng và từ 1,00 g B cho 1,306 g của C Nêu lý do b) Viết các phản ứng hóa học xảy ra trong thí nghiệm c) Khi hợp chất A được đun sôi với dung dịch Na2SO3 thì một hợp chất mới H được hình thành, H chứa 15,6% lưu huỳnh về khối lượng Xác định thành phần hóa học và công thức phân tử H d) Đề nghị hai cách để chuyển kim loại F về dạng dung dịch Viết các phương trình hóa. .. YBa2Cu3O6,88 13 Bài 12 (Kim loại chuyển tiếp) Đun nóng một kim loại X đến 600-700oC thì thu được một tinh thể màu vàng đỏ A (%O là 43,98%) Phản ứng của A với axit oxalic H2C2O4 cho ba oxit, một trong số đó là oxit B (%O là 38,58%) Oxit B có tính lưỡng tính và tan ngay trong dung dịch kiềm hay axit Khi hòa tan B trong dung dịch kiềm thì sinh ra muối C Phần trăm khối lượng của natri trong C nhỏ hơn gấp... yếu tố khác nhau Yếu tố quan trọng nhất chính là bản chất hóa học của kim loại, kích cỡ kim loại phản ứng (dạng bột hay dạng thỏi ), nồng độ của axit nitric và điều kiện phản ứng (nhiệt độ, khuấy trộn ) a) Ngoài muối nitrat kim loại thì có thể sinh ra các sản phẩm nào khác chứa nitơ khi hòa tan kim loại trong axit nitric? Viết phương trình hóa học chỉ ra sự hình thành các sản phẩm b) 1.00 g mẫu kim loại... 0,218NO + 0,164H2 + 1,05H2O 17 Bài 15 (Phi kim) Khi đun nóng một nguyên tố A trong không khí thì sinh ra oxit B Phản ứng của B với dung dịch kali bromat trong sự có mặt của axit nitric cho các hợp chất C, D, và muối E là thành phần của thuốc súng đen Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn thì D là một chất lỏng màu đỏ Hỗn hợp của C với axit clohydric là một trong số ít các hóa chất có thể hoà tan được kim... phân kim loại (tăng diện tích bề mặt) hay thêm NH4Cl vào nước (NH4Cl hòa tan Mg(OH)2 khó tan) c) Mg được tìm thấy trong clorophin Canxi là một thành phần quan trọng trong xương của các loài động vật có xương sống 11 Bài 11 (Vật liệu) Để tìm ra các chất siêu dẫn ở nhiệt độ cao thì các nhà hóa học phải đối mặt với vấn đề làm sao điều chế được vật liệu siêu dẫn ở nhiệt độ thường Một nhóm hợp chất hứa hẹn... của nó gần 7 14 Bài 13 (Kim loại chuyển tiếp) 40,12g thuỷ ngân được hoà tan trong cùng một lượng axit nitric 0,10M Thêm dung dịch kali iodua vào dung dịch vừa rồi xuất hiện kết tủa Kết tủa được hoà tan trong dung dịch KI và sau đó kết hợp với dung dịch AgNO3 cho 184,8mg kết tủa vàng (%I là 54,94%) Kết tủa vàng được phân tích từ dịch lọc và đun nóng đến 45oC cho một hợp chất màu đỏ trong đó bạc chiếm... lượng của oxy Làm lạnh dung dịch C thì tạo thành kết tủa D (%O là 49,24%) Khi hòa tan B trong axit sunfuric thì tạo dung dịch muối E (%O là 49,08%) màu xanh a) Viết công thức hóa học các chất từ A đến E b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra c) Khi nóng chảy tính dẫn điện của A tăng, giải thích d) Oxit B tan được trong nước Hãy cho biết sự đổi màu của giấy quỳ khi nhúng vào dung dịch sinh ra Đáp án:... hydro Giả thi t này thì không làm trái với đề bài Để tính tỉ khối của hỗn hợp sản phẩm đối với không khí thì đầu tiên chúng ta phải tính khối lượng phân tử trung bình: М= 2,0.6,75 + 117 + 269 = 20.1 g/mol 19,9 Tỉ khối lúc này có thể được xác định từ phương trình khí lý tưởng: ρ= m MP = = 0,792 g/L V RT c) Tất cả các sản phẩm khí đều sinh ra bằng sự khử axit nitric Chất cho electron duy nhất trong phản . BÀI TẬP HOÁ HỌC VÔ CƠ TRONG NHỮNG KÌ THI OLYMPIC HÓA HỌC Chúng tôi s u t m và biên so n tài li u này t tuy n t p các đ thi olympic hoá h c đã t ng đ c gi i thi uư ầ ạ ệ ừ ể. + 2N 2 4 Bài 5 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế Các h p ch t cromợ ấ VI , đ c bi t là các hydroxit đ u là các ch t oxy hóa m nh. Trong các phòngặ ệ ề ấ ạ thí nghi m Hóa h c thì tính oxy hóa c a nó. toàn b nguyên t đ ngế ứ ọ ủ ạ ồ ộ ử ồ đ u có s oxy hóa +2. ề ố b) S oxy hóa c a đ ng trong YBaố ủ ồ 2 Cu 3 O 7 là bao nhiêu? Giá tr c a x trong m t lo i ximăng ytri-bari-đ ng đ c xác đ nh t