inorganic chemistry Forum Olym piavn N ov, 2008.
Trang 1BÀI TẬP HOÁ HỌC VÔ CƠ TRONG NHỮNG KÌ THI OLYMPIC HÓA HỌC
Chúng tôi s u t m và biên so n tài li u này t tuy n t p các đ thi olympic hoá h c đã t ng đ ư ầ ạ ệ ừ ể ậ ề ọ ừ ượ c gi i thi u ớ ệ trong hai năm tr l i đây di n đàn OlympaVN Hi v ng r ng s m t ph n nào đó giúp cho các b n h c sinh tham ở ạ ở ễ ọ ằ ẽ ộ ầ ạ ọ gia kì thi ch n h c sinh gi i Hoá h c qu c gia l n th 15 (2009) s p t i đây s có thêm tài li u ôn t p, giúp các b n ọ ọ ỏ ọ ố ầ ứ ắ ớ ẽ ệ ậ ạ
có đ ượ ự c s chu n b t t h n C m n các b n tr r t nhi u vì nh ng đóng góp cho forum su t th i gian qua, chúc ẩ ị ố ơ ả ơ ạ ẻ ấ ề ữ ố ờ cho các b n thi th t t t Chemistry: Art, Science and Fun! ạ ậ ố (Youngchemist, Nov 2008)
Bài 1 (Kim lo i ki m) ạ ề
M t m u oxit kim lo i ki m độ ẫ ạ ề ược hoà tan trong dung d ch nị ướ ủc c a m t axit hiđrohalogenua đãộ
bi t Dung d ch thu đế ị ược ch có halogenua kim lo i tỉ ạ ương ng Ph n kh i lứ ầ ố ượng ch t tan trongấ dung d ch sau ph n ng b ng ph n kh i lị ả ứ ằ ầ ố ượng c a hydrohalogenua trong dung d ch đ u ủ ị ầ
a) Cho bi t m i quan h đ nh lế ố ệ ị ượng gi a ph n kh i lữ ầ ố ượng c a mu i trong dung d ch trungủ ố ị hòa sau ph n ng và kh i lả ứ ố ượng phân t c a kim lo i ki m? Đ a ra công th c liên h ử ủ ạ ề ư ứ ệ b) T công th c này hãy xác đ nh oxit kim lo i nào đã hoà tan trong axit nào ừ ứ ị ạ
Đáp án:
a) Ph n kh i lầ ố ượng c a mu i trong dung d ch sau cùng đủ ố ị ược cho b i công th cở ứ
8 M
1 M
m
+
−
= v i m là kh i lớ ố ượng phân t kim lo i ki m ử ạ ề
b) Đi t trên xu ng dừ ố ưới trong b ng tu n hoàn ta nh n đả ầ ậ ược các giá tr : ị
- m(Li)=0,40
- m(Na)=0,71
- m(K)=0,81
- m(Rb)=0,90
- m(Cs)=0,94
Ph n kh i lầ ố ượng c a axit hydrohalogenua ch có giá tr th c trong trủ ỉ ị ự ường h p th nh t.ợ ứ ấ
V y kim lo i là liti, còn axit đậ ạ ượ ử ục s d ng là axit b t kỳ trong s ba axit: HCl, HBr, HI.ấ ố Không dùng HF do LiF khó tan
inorganic chemistry
Forum
Olym piavn
N ov, 2008
Trang 2Bài 2 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế
Zirconi, m t kim lo i màu tr ng b c, có ánh kimộ ạ ắ ạ
sáng Là m t h p ph n không th thay th trong cácộ ợ ầ ể ế
h p kim s d ng trong công nghi p h t nhân v iợ ử ụ ệ ạ ớ
nhi m v c a nó là xây d ng các lò ph n ng h tệ ụ ủ ự ả ứ ạ
nhân M t trong s ngu n cung c p zirconi ch y uộ ố ồ ấ ủ ế
là khoáng zircon (49,76% zirconi và 15,32% silic)
Kim lo i Zirconi đạ ược s n xu t ch y u b ngả ấ ủ ế ằ
phương pháp Kroll và m t s phộ ố ương pháp khác
Trong phương pháp Kroll thì m t h n h p c a zircon và than c c độ ỗ ợ ủ ố ược x lý v i clo 1000ử ớ ở oC
và s n ph m zirconi tetraclorua sinh ra đả ẩ ược kh b i magie cho zirconi kim lo i d ng b tử ở ạ ở ạ ọ
x p D ng b t x p này đố ạ ọ ố ược tinh ch , làm nóng ch y b ng h quang và hình thành d ngế ả ằ ồ ở ạ
th i ỏ
a) Xác đ nh công th c hoá h c c a khoáng zircon.ị ứ ọ ủ
b) Vi t các ph n ng đi u ch zirconi trong quá trình Kroll.ế ả ứ ề ế
c) Có bao nhiêu t n zirconi nh n đấ ậ ược khi s d ng 32,5 t n qu ng zircon ch a 12,4% t pử ụ ấ ặ ứ ạ
ch t tr Cho r ng hi u su t c a toàn quá trình ch đ t 95,5% v kh i lấ ơ ằ ệ ấ ủ ỉ ạ ề ố ượng
d) B t x p zirconi luôn ch a m t kim lo i khác r t khó tách ra Hãy cho bi t đó là kim lo iọ ố ứ ộ ạ ấ ế ạ nào và t i sao nó l i xu t hi n trong b t x p ạ ạ ấ ệ ọ ố
Đáp án:
a) Công th c hoá h c c a khoáng zircon là ZrSiOứ ọ ủ 4
b) Các ph n ng x y ra trong quá trình đi u ch Zr kim lo i ả ứ ả ề ế ạ
ZrSiO4 + 4C + 4Cl2 = ZrCl4 + SiCl4 + 4CO
ZrSiO4 + 2C + 2Cl2 = ZrCl4 + SiO2 + CO
ZrCl4 + 2Mg = Zr + 2MgCl2
c) m = 13,52 (t n) zirconi ấ
d) Zirconi luôn đi cùng v i Hafni (Hf) Khó có th phân bi t đớ ể ệ ược hai kim lo i này do tínhạ
ch t hóa h c c a chúng gi ng h t nhau ấ ọ ủ ố ệ
Trang 3Bài 3 (Kim lo i chuy n ti p)ạ ể ế
M t ch t r n màu tr ng X tham gia m t lo t các thí nghi m trong đó X b đ t thành tro dộ ấ ắ ắ ộ ạ ệ ị ố ưới tác
d ng c a các lu ng khí vào khác nhau K t q a thí nghi m đụ ủ ồ ế ủ ệ ược th ng kê b ng sau:ố ở ả
Thí nghi m sệ ố Khí vào S chênh l ch kh i lự ệ ố ượng m u so v i ban đ uẫ ớ ầ
Trong t t c các thí nghi m thì trong h n h p sau ph n ng ngoài khí ban đ u còn có m t khíấ ả ệ ỗ ợ ả ứ ầ ộ
ch a bi t Y thí nghi m s 5 xu t hi n m t h p ch t màu đ nâu Z ng ng t khi ti n hànhư ế Ở ệ ố ấ ệ ộ ợ ấ ỏ ư ụ ế
bước làm l nh trong thí nghi m ạ ệ
a) S d ng các giá tr cho b ng trên hãy xác đ nh các ch t đử ụ ị ở ả ị ấ ược ký hi u b ng ch cái ệ ằ ữ b) Vi t các ph n ng x y ra trong thí nghi m ế ả ứ ả ệ
c) Cho bi t c u trúc c a Z trong pha khí ế ấ ủ
Đáp án:
a) X là FeCO3
Y là CO2
Z là FeCl3
b) Các ph n ng sau đây đã x y raả ứ ả
FeCO3 = FeO + CO2
3FeCO3 + 2NH3 = 3Fe + 3CO2 + 3H2O
4FeCO3 = 2Fe2O3 + 4CO2
FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + CO2 + H2O
2FeCO3 + 4HCl + Cl2 = 2FeCl3 + 2CO2 + 2H2O
c) Ở pha h i thì s t (III) clorua t n t i d ng dime (FeClơ ắ ồ ạ ở ạ 3)2
Cl
Fe Cl
Cl Fe Cl
Cl Cl
Bài 4 (Phi kim)
Trang 4Cho đ n t n th k XIX thì thu c súng đen là v t li u n duy nh t mà loài ngế ậ ế ỷ ố ậ ệ ổ ấ ườ ượi đ c bi t.ế
Tr i qua nhi u năm thì thu c súng đen đả ề ố ược dùng vào m c đích quân s ụ ự
Ngày nay nó ch y u đủ ế ược s d ng trong k thu tử ụ ỹ ậ
bi u di n tín hi u (tín hi u tên l a, pháo hoa) cũngể ễ ệ ệ ử
nh làm đ u đ n cho các súng ng n th thao Thànhư ầ ạ ắ ể
ph n c a thu c súng đen có th r t khác nhau nh ngầ ủ ố ể ấ ư
luôn ch a nh ng thành ph n c b n: diêm tiêu (kaliứ ữ ầ ơ ả
nitrat), l u huỳnh và than Ti n hành phân tích hóa h cư ế ọ
thu c súng đen cho k t qu là 75% diêm tiêu, 13%ố ế ả
cacbon và 12% l u huỳnh v kh i lư ề ố ượng
a) Vi t ph n ng th hi n s cháy c a thu c súng đen v i các thành ph n này Cho bi tế ả ứ ể ệ ự ủ ố ớ ầ ế vai trò c a t ng lo i nguyên li u.ủ ừ ạ ệ
b) N u nh thành ph n các nguyên li u trong thu c súng đen có thay đ i thì có th thuế ư ầ ệ ố ổ ể
được các lo i s n ph m cháy nào? Minh h a b ng phạ ả ẩ ọ ằ ương trình hóa h c.ọ
Đáp án:
a) T l thành ph n các nguyên li u là KNO3 : C : S = 0,743 : 1,08 : 0,375 = 2 : 3 : 1ỉ ệ ầ ệ
Đi u này phù h p v i ph n ng: ề ợ ớ ả ứ
2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 + 3CO2
KNO3 là ch t oxy hóa, S là ch t bu c (binder) còn C là nguyên li u (ch t kh )ấ ấ ộ ệ ấ ử
b) Các s n ph m khác có th có là: KNOả ẩ ể 2, SO2, K2CO3; K2SO3; K2SO4
4KNO3 + C + S = 4KNO2 + CO2 + SO2
4KNO3 + 2C + 3S = 2K2CO3 + CO2 + N2
2KNO3 + C + S = K2SO4 + CO2 + N2
4KNO3 + 3C + 2S = 2K2SO3 + 3CO2 + 2N2
Trang 5Bài 5 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế
Các h p ch t cromợ ấ VI, đ c bi t là các hydroxit đ u là các ch t oxy hóa m nh Trong các phòngặ ệ ề ấ ạ thí nghi m Hóa h c thì tính oxy hóa c a nó thệ ọ ủ ường được dùng đ tinh ch các khí có l n Hể ế ẫ 2S Khi m t m u khí cacbon dioxit có l n khí hydro sunfua độ ẫ ẫ ược s c qua dung d ch kali dicromatụ ị trong s có m t c a axit sunfuric thì xu t hi n m t k t t a màu vàng không tan và màu c aự ặ ủ ấ ệ ộ ế ủ ủ dung d ch chuy n sang xanh lá cây ị ể
a) Vi t công th c hóa h c c a t t c các cromế ứ ọ ủ ấ ả VI hydroxit mà em bi t.ế
b) Vi t ph n ng hóa h c x y ra trong quá trình tinh ch ế ả ứ ọ ả ế
c) Có th s d ng các ch t oxy hoá tể ử ụ ấ ương t đ tinh ch khí cacbon dioxit đự ể ế ược không?
Gi i thích ả
Đáp án:
a) CrO2(OH)2 (hay H2CrO4), Cr2O5(OH)2 (hay H2Cr2O7) cũng nh các hydroxit khác có côngư
th c chung nCrOứ 3.Cr(OH)2
b) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
c) X y ra ph n ng sau: 3SOả ả ứ 2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Trang 6Bài 6 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế
Có th tách để ược rhodi kh i các kim lo i quý khác b ng cách sau: M t m u b t rhodi đỏ ạ ằ ộ ẫ ộ ược tr nộ
v i NaCl và đun nóng trong dòng khí clo Bã r n thu đớ ắ ược ch a m t mu i A ch a 26,76 %ứ ộ ố ứ rhodi Bã r n này sau đó đắ ược x lý v i nử ớ ước dung d ch thu đị ược đem l c và cô bay h i thuọ ơ
được tinh th B ch a 17,13% rhodi Tinh th để ứ ể ược làm khô 120ở oC đ n kh i lế ố ượng không đ iổ (kh i lố ượng m t đi là 35,98%) r i đun nóng t i 650ấ ồ ớ oC R a bã r n thu đử ắ ược b ng nằ ước cho kim
lo i rhodi tinh khi t.ạ ế
a) Xác đ nh công th c c u t o c a mu i A.ị ứ ấ ạ ủ ố
b) Công th c c a B là gì?ứ ủ
c) Khi m t lộ ượng d hydro sunfua đư ượ ục s c qua dung d ch mu i A thì t o thành k t t a C.ị ố ạ ế ủ
H p ch t này có thành ph n h p th c ch a 47,59% l u huỳnh Xác đ nh thành ph n hóaợ ấ ầ ợ ứ ứ ư ị ầ
h c c a C ọ ủ
d) Gi i thích t i sao c n ph i r a b ng nả ạ ầ ả ử ằ ướ ở ước b c cu i cùng ố
e) Vi t phế ương trình hóa h c cho các chuy n hóa câu trên.ọ ể ở
Đáp án:
a) A = Na3[RhCl6]:
Rh Cl
Cl Cl
Cl
3-(Na+)3
b) B = Na3[RhCl6].12H2O
c) C = Rh2S3 3H2S
d) Đ lo i b các mu i tan (ch y u là NaCl) ể ạ ỏ ố ủ ế
e) 2Rh + 6NaCl + 3Cl2 = 2Na3[RhCl6]
Na3[RhCl6].12H2O = Na3[RhCl6] + 12H2O
2Na3[RhCl6] = 2Rh + 6NaCl + 3Cl2
2Na3[RhCl6] + 3H2S = Rh2S3.3H2S + 6NaCl + 6HCl
Trang 7Bài 7 (Phi kim)
Hydro m i sinh là m t tác nhân kh có hi u qu nh t X lý m t lớ ộ ử ệ ả ấ ử ộ ượng natri nitrit b ng h nằ ỗ
h ng natri kim lo i cho ra m t mu i có 43,38% natri và 26,43% nit v kh i lố ạ ộ ố ơ ề ố ượng M t s nộ ả
ph m khác c a ph n ng này là natri hydroxit Đ tránh s làm b n s n ph m cu i này thì quáẩ ủ ả ứ ể ự ẩ ả ẩ ố trình t ng h p đổ ợ ược ti n hành trong khí quy n tr nh môi trế ể ơ ư ường nit hay argon ơ
a) Xác đ nh công th c mu i ị ứ ố
b) V công th c ba chi u anion c a mu i này ẽ ứ ề ủ ố
c) N u ph n ng đế ả ứ ược ti n hành trong không khí thì s t o thành t p ch t nào?ế ẽ ạ ạ ấ
d) Vi t phế ương trình t ng h p mu i ổ ợ ố
e) Tương tác gi a mu i này v i cacbon dioxit sinh ra m t ch t khí Vi t phữ ố ớ ộ ấ ế ương trình ph nả ng
ứ
Đáp án:
a) Na2N2O2 – natri hyponitrit
b) Theo lý thuy t thì anion Nế 2O2−
2 th có đ ng phân cis, trans Th c nghi m đã ch ng minhể ồ ự ệ ứ
đượ ằc r ng ion này ch y u d ng trans ủ ế ở ạ
O O Na
Na
O O
2-c) S n ph m có th ch a t p ch t NaNOả ẩ ể ứ ạ ấ 3, NaNO2, Na2CO3, NaHCO3
d) 2NaNO2 + 4Na + 2H2O → Na2N2O2 + 4NaOH
e) Na2N2O2 + CO2 → Na2CO3 + N2O
Trang 8Bài 8 (Kim lo i chuy n ti p) ạ ể ế
Có th đi u ch tinh th FeClể ề ế ể 3.6H2O theo cách sau: Hoà tan s t kim lo i vào trong dung d chắ ạ ị axit clohydric 25% Dung d ch t o thành đị ạ ược oxy hóa b ng cách s c khí clo qua cho đ n khiằ ụ ế cho k t q a âm tính v i Kế ủ ớ 3[Fe(CN)6] Dung d ch đị ược cô bay h i 95ơ ở oC cho đ n khi t tr ngế ỉ ọ
c a nó đ t chính xác 1,695 g/cmủ ạ 3 và sau đó làm l nh đ n 4ạ ế oC Tách k t t a thu đế ủ ược b ng cáchằ hút chân không r i cho vào m t d ng c ch a đồ ộ ụ ụ ứ ược niêm kín
a) Vi t các ph n ng d n đ n s k t t a FeClế ả ứ ẫ ế ự ế ủ 3.6H2O
b) Có bao nhiêu gam s t và bao nhiêu mL dung d ch axit clohydric 36% (d=1,18g/cmắ ị 3) c nầ
đ đi u ch 1,00kg tinh th này Bi t r ng hi u su t quá trình ch đ t 65%ể ề ế ể ế ằ ệ ấ ỉ ạ
c) Đun nóng 2,752g FeCl3.6H2O trong không khí đ n 350ế oC thu được 0,8977g bã r n Xácắ
đ nh thành ph n đ nh tính và đ nh lị ầ ị ị ượng c a bã r n.ủ ắ
Đáp án:
a) Các ph n ng:ả ứ
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl
FeCl3 + 6H2O = FeCl3.6H2O
b)
3
,
270
1000
= 3,7mol FeCl3.6H2O
Nh v y c n ư ậ ầ 978mL
0,65 1,18 0,36
36,5 2 3,7
≈ dung d ch HCl 36%ị Khi đun nóng thì FeCl3.6H2O phân hu theo phỷ ương trình sau:
FeCl3.6H2O = FeOCl + 5H2O + 6HCl
Khi nhi t đ tăng thì FeOCl s ti p t c phân hu : ệ ộ ẽ ế ụ ỷ
3FeOCl = FeCl3 + Fe2O3 (H i FeClơ 3 bay ra)
Lượng FeCl3.6H2O trong m u là ẫ
3 , 270
752 , 2 = 10,18 mmol
Đi u này ng v i kh i lề ứ ớ ố ượng FeCl3 là 107,3 0,01018 = 1,092g FeOCl
Do kh i lố ượng thu được c a bã r n bé h n nên ta bi t đủ ắ ơ ế ược FeOCl s b phân h y m tẽ ị ủ ộ
ph n thành Feầ 2O3 Kh i lố ượng FeCl3 m t mát do bay h i là: ấ ơ
162,2
0,8977 1,902−
= 1,20mmol
Trang 9Nh v y bã r n cu i cùng ch a (0,01018 – 3.0,00120) = 6,58 mmol FeOCl và 1,20 mmolư ậ ắ ố ứ
Fe2O3
Bài 9 (Gi kim thu t) ả ậ
M t nghiên c u th i c đ i c a m t nhà gi kim tên là Merichlundius Glucopotamus (ngộ ứ ờ ổ ạ ủ ộ ả ườ ẻ i tr
tu i) có đo n: ổ ạ
Ch t này đ ấ ượ ạ c t o thành nh sau: L y 11 ounce x ư ấ ươ ng ph i khô c a m t con chó xù b gi t vào đêm trăng tròn và ơ ủ ộ ị ế
tr n v i 7 ounce dung d ch nh t c a vitriol (axit sunfuric) Thêm vào h n h p này ba ph n cát và nghi n nh t t c ộ ớ ị ớ ủ ỗ ợ ầ ề ỏ ấ ả
h n h p thành v a T b t này thì ta thêm vào m t ch t l ng nh t g i là thu tinh n ỗ ợ ữ ừ ộ ộ ấ ỏ ớ ọ ỷ ướ c, khu y tr n liên t c h n ấ ộ ụ ỗ
h p này thì s thu đ ợ ẽ ượ c m t ch t l ng s n s t r t t t cho (đ n đo n này thì không th đ c đ ộ ấ ỏ ề ệ ấ ố ế ạ ể ọ ượ c n a) Bây gi ữ ờ
n u chúng ta dùng l ế ượ ng nh t vitriol g p đôi l ớ ấ ượ ng đã đ c p r i thêm vào 11 ounce đá vôi tr ề ậ ồ ướ c khi đ lên thu ổ ỷ tinh n ướ c thì ta s thu đ ẽ ượ c m t thành ph n khác bi t Ch t th hai này g n gi ng nh ch t th nh t nh ng r t d ộ ầ ệ ấ ứ ầ ố ư ấ ứ ấ ư ấ ễ
b c o đi do (đ n đo n này thì không th đ c đ ị ạ ế ạ ể ọ ượ c n a) ữ
a) Vi t công th c các ch t hóa h c đã đ c p trên Cho bi t tên hi n đ i c a các ch tế ứ ấ ọ ề ậ ở ế ệ ạ ủ ấ này
b) Vi t phế ương trình các ph n ng hóa h c đã nói trên Qua các ph n ng này thì ta quanả ứ ọ ở ả ứ sát đươ ực s thay đ i các tính ch t v t lý nào? Gi i thích ổ ấ ậ ả
c) T i sao thu tinh nạ ỷ ướ ạc l i nh t ?ớ
d) Nhà gi kim đ nh làm gì t nh ng ch t này? ng d ng c a chúng ngày nay là gì ?ả ị ừ ữ ấ Ứ ụ ủ
e) Cho bi t s khác bi t v c u trúc và tính ch t c a ch t th nh t và ch t th hai Gi iế ự ệ ề ấ ấ ủ ấ ứ ấ ấ ứ ả thích s khác nhau đó ự
Chú thích:
Ounce, đôi khi đ ượ c phiên sang ti ng Vi t ế ệ thành aoxơ, th ườ ng đ ượ c vi t t t là ế ắ oz, là m t đ n v đo ộ ơ ị kh i l ố ượ c a ng ủ
h đo l ệ ườ ng Anh , h đo l ệ ườ ng M ỹ Nó th ườ ng đ ượ c dùng đ đo kh i l ể ố ượ ng c a ủ vàng; 1 ounce = 28,3495 gam
Đáp án:
a) Xương ch a ch y u Caứ ủ ế 3(PO4)2 hay Ca5(PO4)3(OH) Dung d ch nh t c a vitriol là Hị ớ ủ 2SO4 Cát ch y u là SiOủ ế 2 Thu tinh nỷ ước là dung d ch đ m đ c c a natri silicat mà có thị ậ ặ ủ ể
được bi u di n dể ễ ướ ại d ng đ n gi n là Naơ ả 2SiO3
b) Trước khi vi t các ph n ng chúng ta ph i tính vài đ i lế ả ứ ả ạ ượng
T l mol c a Hỉ ệ ủ 2SO4 so v i Caớ 3(PO4)2 là 7.310 so v i 11.98 t c x p x 2 : 1.ớ ứ ấ ỉ
Do v y phậ ương trình ph n ng là:ả ứ
2H2SO4 + Ca3(PO4)2 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
SiO2 không ph n ng v i h n h p s n ph m và đả ứ ớ ỗ ợ ả ẩ ượ ọc l c ra Khi thêm thu tinh nỷ ướ c vào thì ph n ng x y ra nh sau:ả ứ ả ư
Trang 103Ca(H2PO4)2 + 3Na2SiO3 = 2Ca3(PO4)2 ↓ + 3H2SiO3 ↓ + 2Na3PO4
Nướ ởc trong thu tinh nỷ ướ ẽc s liên k t v i các s n ph m t o thành các hydrat tinh thế ớ ả ẩ ạ ể CaSO4.2H2O và Na3PO4.12H2O Trong th c ti n thì đi u đó có nghĩa là các h n h p nàyự ễ ề ỗ ợ
s có thành ph n tẽ ầ ương t nh ximăng.ự ư
c) Thu tinh nỷ ước là ch t l ng nh t b i vì anion silicat t n t i trong dung d ch d ngấ ỏ ớ ở ồ ạ ị ở ạ anion m ch dài các anion c a axit silixic (Hạ ủ 2SiO3)n
Si O OH
OH
Si O OH
OH
Si O OH
OH
Si O OH
OH
Si O OH
OH
Si OH
OH
Dung d ch nị ướ ủc c a natri silicat không th c s là dung d ch mà là m t h keo.ự ự ị ộ ệ
d) Các h p ch t g n gi ng nh a này có th đợ ấ ầ ố ự ể ược dùng đ ch t o các keo dán thu tinh.ể ế ạ ỷ
Có th xem nh chúng cách nhi t (do không ch a v t li u h u c ) và có kh năng bámể ư ệ ứ ậ ệ ữ ơ ả dính cao v i th y tinh Các keo dán này có th đã đớ ủ ể ược các nhà gi kim s d ng đ dánả ử ụ ể kín các d ng c thí nghi m b ng thu tinh Cho t i ngày nay chúng cũng có ng d ngụ ụ ệ ằ ỷ ớ ứ ụ
tương t Thành ph n này có th đự ầ ể ược dùng đ ch t o các lo i keo dán th y tinh, keoể ế ạ ạ ủ dán bê tông và các v t li u tậ ệ ương t ự
e) N u h n h p ch a 11 ph n Hế ỗ ợ ứ ầ 2SO4 và cùng m t lộ ượng CaCO3 nh v y (l u ý r ng sư ậ ư ằ ố mol c a chúng ph i x p x b ng nhau do kh i lủ ả ấ ỉ ằ ố ượng phân t x p x nhau) thì x y raử ấ ỉ ả
ph n ng sau: Hả ứ 2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑
M t lộ ượng nh COỏ 2 sinh ra ph n ng v i th y tinh nả ứ ớ ủ ước:
CO2 + H2O + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓ + Na2CO3
và m t lộ ượng khác thì thoát ra ngoài d ng khí ở ạ
B t COọ 2 đi qua thành ph n h p ch t thì s t o thành các l h ng trong c u trúc Thànhầ ợ ấ ẽ ạ ỗ ổ ấ
ph n th hai khác v i thành ph n th nh t do c u trúc có nhi u l h ng h n.ầ ứ ớ ầ ứ ấ ấ ề ỗ ổ ơ