Một số dạng bài tập hoá trong chương trình trung học cơ sở docx

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TRONG CHƯƠNG TRÌNH THCS A. MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG. 1. Công thức tính số mol theo khối lượng chất. = m n M trong đó, n là khối lượng của chất (gam) M là khối lượng mol phân tử (gam/mol) 2. Công thức tính số mol theo thể tích khí. = . . P V n R T Công thức này cho phép tính số mol khí ở điều kiện bất kỳ. trong đó, P là áp suất chất khí (atm) V là thể tích khí (lít) R là hằng số khí, = 22,4 273 R ( .atm lit K ) T là nhiệt độ tuyệt đối, T = t o C + 273 (K) ở điều kiệu tiêu chuẩn, t o = 0; P = 1 atm thì ta có = = ⇒ + 1. V n = 22,4 22,4 22,4 .(0 273) 273 V V n 3. Công thức tính nồng độ. a. Nồng độ phần trăm C%. =% .100 ct dd m C m trong đó, C% là nồng độ phần trăm (%) m ct là khối lượng chất tan (gam) m dd là khối lượng dung dịch nếu dung dịch có thể tích là V (ml) và khối lượng riêng là D (g/ml) thì ta có: =% .100 . ct m C V D hay = ⇒ . C%.V.D % .100 n = . 100. n M C V D M b. Nồng độ mol/l C M . = M n C V trong đó, C M là nồng độ mol/lít n là số mol chất tan V là thể tích dung dịch (lít) c. Quan hệ giữa C M và C % = % 10. . M C D C M , Trong đó: D:khối lượng riêng của dung dịch (mg/ml) M: Khối lượng mol phân tử của chất tan (g/mol). 4. Công thức tính khối lượng mol phân tử trung bình M . Giả sử có một hỗn hợp X gồm n chất có cùng trạng thái. Gọi n 1 , n 2 , n 3 , n lần lượt là số mol của chất thứ 1, 2, 3, n M 1 , M 2 , M 3 , M lần lượt là khối lượng mol phân tử của chất thứ 1, 2, 3, n khi đó ta có: + + + ∑ = = ∑ + + + 1 1 2 2 3 3 1 2 3 . . . æng khèi lîng c¸c chÊt æng sè mol c¸c chÊt n M n M n M t M t n n n 5. Công thức tính tỉ khối hơi d. Tỉ khối hơi của khí A đối với khí B là A d B = A B M A d B M Nếu A và B đều là những hỗn hợp khí thì tỉ khối được tính theo khối lượng mol phân tử trung bình. = A B M A d B M B. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC Dạng 1. TÍNH THEO CTHH VÀ THEO TỈ LỆ Là việc vận dụng định luật thành phần không đổi, cần cho học sinh hiểu 2 chiều: - từ lượng chất → lượng nguyên tố - từ lượng nguyên tố → lượng chất Ví dụ 1: Công thức Fe 2 O 3 tuân theo định luật thành phần không đổi, luôn tồn tại tỷ lệ khối lượng m Fe :m O = 112 : 48 = 7 : 3 .Vì thế: - từ 24gam Fe 2 O 3 tính được 24 x 0,7 = 16,8gam Fe và 24 x 0,3 = 7,2gam Oxi - từ 16,8gam Fe với 7,2gam Oxi tính được tỷ lệ số nguyên tử: 16,8 7,2 2 56 16 3 Fe O = = = Ví dụ 2 : Một loại thuỷ tinh có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 9,62% Na; 46,86% O ; 8,36% Ca ; 36,16% Si. Tìm công thức thuỷ tinh dưới dạng các oxit, biết công thức chỉ có 1 phân tử CaO. 9,62 8,36 35,16 46,86 Cách 1: Na : Ca : Si : O = : : : = 2 : 1 : 6 : 14 23 40 28 16 Công thức Na 2 CaSi 6 O 14 hay Na 2 O.CaO. 6SiO 2 Cách 2: Dạng Oxit là xNa 2 O. CaO. zSiO 2 9,62 8,36 35,16 nên x : 1 : z = : : = 1 : 1 : 6 46 40 28 Cách 3: 1 phântử CaO có lượng oxi chiếm (8,36 : 40) x 16 = 3,344% % oxi tương ứng với Na trong Na 2 O = (9,62 : 46) x 16 = 3,344% % oxi tương ứng với Si trong SiO 2 = 46,86 - (2 x 3,344) = 40,18% Vậy Na 2 O : CaO : SiO 2 = 3,344 : 3,344 : (40,18 : 2) = 1 : 1 : 6 Ví dụ 3 : Cho a (g) Ba(NO 3 ) 2 tác dụng với b (g) dd axit H 2 SO 4 20% dư 10%. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, làm khô, thu đựơc c (g) muối BaSO 4 khan. Biết khối lượng 2 muối khác nhau 12,6 (g). Tính khối lượng a, b, c. Giải Ta có ptpư : Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3 (1) So sánh hai công thức Ba(NO 3 ) 2 và BaSO 4 và theo (1) nhận thấy: Cứ 1 mol Ba(NO 3 ) 2 chuyển thành 1 mol BaSO 4 khối lượng muối giảm : 124 - 96 = 28 (g) Vậy chuyển n(mol) Ba(NO 3 ) 2 thành BaSO 4 khối lượng muối giảm là 12,6 (g) Ta có: n = 28 6,12 = 0,45 (mol) Do đó : m Ba(NO 3 ) 2 = a = 0,45.216 = 117,45 (g) m BaSO 4 ↓ = b = 0,45.233 = 104,85 (g) (hay : b = 117,45 - 12,6 = 104,85 (g)) m H 2 SO 4 pư = 0,45.98 = 44,1 (g) m H 2 SO 4 (dùng dư 10%) = 44,1. 100 110 = 48,51 (g) m(dd H 2 SO 4 đem dùng) = c(g) = 20 100.51,48 = 242,55 (g) Dạng 2. TÍNH THEO CTHH, ĐL BTKL, ĐL THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI VÀ SỐ MOL 2.1. Định luật Bảo toàn khối lượng do Lomonoxov (phát biểu năm 1748) và sau đó A.L Lavoisier (phát biểu năm 1777) phát minh ra: “Khối lượng các chất tham gia phản ứng luôn bằng khối lượng các sản phẩm của phản ứng". Sau đó J.L Proust năm 1799 phát biểu định luật Thành phần không đổi: “Một hợp chất dù được điều chế bằng phương pháp nào cũng đều có thành phần không đổi". Đó là 2 định luật rất quan trọng đối với hóa học. Các định luật này quán xuyến đối với tất cả các loại phản ứng hóa học. Áp dụng 2 định luật đó vào các loại phản ứng hóa học, dựa vào bản chất của các phản ứng đó, ta suy ra được nhiều qui luật bảo toàn đặc trưng cho loại phản ứng đó: 1. Định luật bảo toàn khối lượng đối với tất cả các loại phản ứng. 2. Sự bảo toàn số nguyên tử của các chất tham gia phản ứng . Thí dụ : a. Trong tất cả các loại phản ứng đốt cháy các chất hữu cơ tạo thành CO 2 và H 2 O thì số mol nguyên tử oxi ( O ) trong CO 2 và trong H 2 O luôn bằng số mol nguyên tử oxi trong oxi tham gia phản ứng và số mol oxi trong các chất bị đốt. b. Trong phản ứng hợp H 2 vào các hợp chất hữu cơ không no nhử anken, ankin, ankadien, v.v… Số mol các chất tham gia phản ứng giảm đi chính là số mol hidro đã tham gia phản ứng mặc dụ phản ứng đó xảy ra hoàn toàn hay không. 3. Sự bảo toàn điện tích được biểu thị bằng PT Trung hòa điện. Qui luật này thường được áp dụng cho các loại phản ứng xảy ra trong dung dịch của các chât điện li. Tổng số điện tích dương trong dung dịch luôn bằng tống số điên tích âm. 4. Sự bảo toàn proton. Trong các phản ứng giữa các axit với các bazơ số mol proton của nước và các axit cho luôn bắng số mol proton được nước và các bazơ nhận. Qui luật này thường được biểu thị bằng PT bảo toàn proton. Dựa vào PT này và định luật tác dụng khối lượng cùng với biểu thức hằng số axit, bazơ ta giải được các bài tập phức tạp của các phản ứng giữa các axit và các bazơ. 5. Sự bảo toàn electron : Trong các phản ứng oxi hóa- khử, tổng số mol electron các chất oxi hóa nhận luôn bằng tổng số mol electron các chất khử cho. Trong trường hợp này chỉ bằng PT bảo toàn electron ( PT bậc nhất 1 ẩn số) ta có thể tìm được số mol của chất trong hệ nhiều ẩn số (mà lúc đầu ta có thể nghĩ bài tập cho thiếu dữ kiện). 2.2. Định luật thành phần không đổi. Công thức A x B y có số mol = 23 ( ) 6,023 10 22,4 x y x y x y A B A B A B A B xA xB m V dktc m m M M M = = = = × hạt vi mô (Trong đó M là khối lượng theo công thức, m là khối lượng theo giả thiết) Ví dụ 1: công thức C 3 H 8 có m C3H8 m C m H V C3H8(đktc) Số mol C 3 H 8 = = = = = 6,02. 10 23 M C3H8 M C M H 22,4 hạt vi mô Ví dụ 2: Đốt một lượng Hidrocacbon cần dùng hết 8,96 dm 3 O 2 (đktc). Sản phẩm nhận được làm tách ra 25gam kết tủa CaCO 3 từ dung dịch nước vôi dư. Tìm công thức phân tử hydrocacbon trên, biết công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Theo giả thiết: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O nCO 2 = n CaCO 3 = 0,25 mol ⇒ nC = 0,25 mol ta thấy C + O 2 → CO 2 nên Oxi tạo CO 2 = 0,25 x 2 = 0,5 mol mà tổng số mol oxi = 0,4 x 2 = 0,8 nên Oxi tạo H 2 O = 0,8 - 0,5 = 0 3 mol vậy nH = 0,3 x 2 = 0,6 mol ⇒ C : H = 0,25 : 0,6 = 5 : 12 Công thức phân tử Hidrocacbon là C 5 H 12 Dạng 3. CÁC CÁCH CÂN BẰNG PTPƯ Cách 1 : Thăng bằng hóa trị tác dụng trong phản ứng trao đổi: Ví dụ 1: II I III I III I II I aBa(OH) 2 + bFe(NO 3 ) 3 → cFe(OH) 3 + dBa(NO 3 ) 3 Hóa trị ban đầu = 2 3 3 2 Hóa trị tác dụng cao nhất = 6 nên khi thăng bằng cả 4 chất thì hệ số a =3 ; b = 2 ; c = 2 ; d = 3 . III II I II III II I II aFe 2 O 3 + bH 2 SO 4 → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dH 2 O Hóa trị ban đầu = 6 2 6 2 Hóa trị tác dụng cao nhất = 6 nên khi thăng bằng cả 4 chất thì hệ số a =1 ; b = 3 ; c = 1 ; d = 3 . II I I III II III I I aCa(OH) 2 + bH 3 PO 4 → cCa 3 (PO 4 ) 3 + dHOH Hóa trị ban đầu = 2 3 6 1 Hóa trị tác dụng cao nhất = 6 nên khi thăng bằng cả 4 chất thì hệ số a =3 ; b = 2 ; c = 1 ; d = 6 . Cách 2 : Dùng hệ số phân số cho các phương trình phản ứng có chứa đơn chất. Ví dụ 2 : 2Na + 1/2O 2 → Na 2 O FeCl 2 + 1/2Cl 2 → FeCl 3 H 2 S + 3/2O 2 → H 2 O + SO 2 KMnO 4 + 8HCl → KCl + MnCl 2 + 5/2Cl 2 + 4H 2 O Cách 3 : Dùng hệ phương trình đại số: Ví dụ 3: a/ (x+2y) NO 2 + yH 2 O → 2yHNO 3 + xNO đặt ẩn cho vế phải để có tổng số N ở vế trái, suy ra số nguyên tử oxi: 2x + 5y = 6y + x ⇒ x = y = 1 3 NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO b/ x C 2 H 4 + yKMnO 4 + zH 2 O → xC 2 H 4 (OH) 2 + yMnO 2 + yKOH đặt ẩn cho vế phải để cố định số nguyên tử C, Mn, K  x = 3 suy ra số nguyên tử oxi: 4y + z = 2x + 3y   y = 2 số nguyên tử hidro: 4x + 2z = 6x + y  ⇒ 2x = 3y ⇒  z = 4 3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH c/ xCu + 2y HNO 3 → xCu(NO 3 ) 2 + z NO + yH 2 O đặt ẩn cho vế trái để cố định số nguyên tử Cu, H  x = 3 suy ra số nguyên tử oxi: 6y = 6x + z + y   y = 4 số nguyên tử Nitơ: 2y = 2x + z  ⇒ 4x = 3y ⇒  z = 2 3Cu + 8 HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4H 2 O Cách 4: thăng bằng electron (như ở lớp 10 THPT) Dạng 5. TÍNH THEO PTPƯ, CÁC ĐỊNH LUẬT VÀ SỐ MOL Ví dụ 1: Đốt hoàn toàn một dây Fe nặng 2,24gam trong O 2 dư, hoà tan chất rắn thu được bằng dung dịch HCl dư nhận được dung dịch A, thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A rồi lọc kết tủa tách ra, nung đến khối lượng không đổi nhận được chất rắn B. Viết phương trình phản ứng và tính lượng chất rắn B. Sau khi viết các phương trình phản ứng ,ta nhận thấy: 2Fe Fe 2 O 3 Lượng D = lượng Fe ban đầu + lượng Oxi = (22,4 : 112) x 160 = 32 gam Ví dụ 2: Trong quá trình chuyển muối tan Ba(NO 3 ) 2 thành kết tủa Ba 3 (PO 4 ) 2 thấy lượng 2 muối khác nhau 9,1gam. Hỏi khối lượng khác nhau đó là tăng lên hay giảm đi? Tính lượng mỗi muối đó. So sánh 2 công thức 3Ba (NO 3 ) 2 → Ba 3 (PO 4 ) 2 ta thấy: lượng Ba không đổi, đã thay 6NO 3 = 372 bởi 2PO 4 = 190 Vậy khối lượng giảm đi và số mol Ba 3 (PO 4 ) 2 = 9,1: (372 - 190) = 0,05mol⇒ 30,05 g số mol Ba(NO 3 ) 2 = 0,05 x 3 = 0,15mol ⇒ 39,15 gam Ví dụ 3: Hỗn hợp gồm Mg và Fe 2 O 3 nặng 20gam tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thoát ra Vlít H 2 (đktc) và nhận được dung dịch B. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B và lọc kết tủa tách ra nung đến lượng không đổi cân nặng 28gam. Viết phương trình phản ứng, tínhV và % lượng hỗn hợp. Sau khi viết phương trình phản ứng, ta nhận xét: Mg + O Mg O Suy ra: Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 Lượng oxi đã kết hợp với Mg = 28 - 20 = 8 gam hay 0,05 mol ⇒ V= 1,12 dm 3 lượng Mg = (8: 16)x 24= 12gam chiếm 60% Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm MgO và Fe 3 O 4 nặng 28gam được khử bằng H 2 nóng dư và hoà tan chất rắn sau khi khử bằng dung dịch HCl dư nhận được dung dịch Y. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y rồi lọc kết tủa tách ra, nung trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 28,8gam. Viết ptpư và tính % X. Sau khi viết ptpư ta nhận xét: : Mg O MgO Mg O Suy ra: 2Fe 3 O 4 Fe + O 3Fe 2 O 3 Tương tự: Số mol oxi kết hợp với Fe 3 O 4 = (28,8 - 28) : 16 = 0,05 mol Số mol Fe 3 O 4 = 0,05 x 2 = 0,1 mol ~ 23,2 gam chiếm 82,86% Ví dụ 5: Hỗn hợp Fe và Fe 3 O 4 nặng 3,44gam hòa tan hết trong HCl nhận được dung dịch A, thêm dung dịch NaOH dư vào A rồi lọc kết tủa tách ra đem nung nóng trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 4,00gam. Tìm % hh đầu. Sau khi viết phương trình phản ứng, ta nhận xét: Fe Fe 2 O 3 Lượng Fe trong 4,00gam =(4 : 160) x 112 = 2,8gam Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 Suy ra: lượng oxi trong Fe 3 O 4 = 3,44 - 2,8 = 0,64 gam ⇒ lượng Fe 3 O 4 = (0,64 : 64) x 232 = 2,32 gam chiếm 67,44% . Ví dụ 6: Hỗn hợp A chứa Sắt và Kim loại M có hóa trị không đổi. Đem chia đôi 38,4g A và cho 1 phần tan hết trong dung dịch HCl > 8,96 lít H 2 (đkc). Phần thứ 2 cho tác dụng hết với Cl 2 thì dùng hết 12,32 lít (đkc). Xác định M và % lượng A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + 3/2Cl 2 → FeCl 3 M + nHCl → MCl n + n/2H 2 ↑ M + n/2 Cl 2 → MCl n Nhận xét số mol Cl 2 = 0,55 lớn hơn số mol H 2 = 0,4 là do một phần lượng Cl 2 tác dụng với Fe > FeCl 3 . Suy ra số mol Fe = (0,55- 0,4)2 = 0,3(trong 1/2 A) và số mol M =(0,4 - 0,3)2/n = 0,2/n Lượng M = (38,4 : 2) - (0,3 x 56) = 2,4g (trong 1/2A) chiếm 12,5% M = 2,4n : 0,2 = 12n thích hợp với n = 2 ⇒ M = 24 là Mg. Dạng 6: QUAN HỆ GIỮA SỐ MOL CÁC CHẤT TRONG PTPƯ Ví dụ 1: Xét dãy biến hóa sau: 2A + 5B → C + 3D (1) 3C + E → 2G + 4H (2) 2H + 3I → 5K + 3M (3) Giả thiết các pư trên xảy ra hoàn toàn. Hãy thiết lập quan hệ số mol của các chất bất kì đã tham gia pư, ví dụ giữa n K và n A , giữa n B và n M ? * n K = 5/2 . 4/3 . ½ n A = 5/3n A * n B = 5/1 . ¾ . 2/3 n M = 5/2n M * Vận dụng: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → ½ Fe 2 O 3 + 3/2 H 2 → Fe Vậy : n FeCl2 = 1. 1. 2. 1/3 n H2 = 2/3 n H2 Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 2,16 g hỗn hợp gồm Na, Al, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 1,568 lít một chất khí (đktc) và dung dịch D. Thêm dung dịch NaOH cho tới dư vào D. Lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 1,6 g một chất rắn. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? * Gọi số mol của Na, Al, Fe lần lượt là x, y, z (mol) 23x + 27y + 56z = 2,16 (I) x/2 + 3y/2 + z = 1,568 / 22,4 = 0,07 (II) z/2 = 1,6 / 160 = 0,01 (III) * Giải ra ta được: x=0,01; y = 0,03; z = 0,02 mol Na=0,23; Al=0,81; Fe= 1,12 gam. Dạng 7: PHẢN ỨNG XẢY RA HOÀN TOÀN VÀ CÓ CHẤT DƯ CHẤT THIẾU Ví dụ 1: Trộn 400 g dd BaCl 2 5,2% với 100 ml dd H 2 SO 4 20% (d = 1,12g/ml). 1. Tính khối lượng kết tủa thu được. 2. Tính nồng độ % các chất thu được sau pư? * n BaCl2 = 400 . 5,2 / 100. 208 = 0,1; n H2SO4 = 100. 1,12. 20/ 100 . 98 = 0,229 * BaSO 4 tính theo BaCl 2 : m BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 gam * Dung dịch chứa: H 2 SO 4 dư= 0,229 – 0,1 = 0,129 mol HCl = 0,1. 2 = 0,2 mol * Khối lượng dd sau pư: 400 + 100.1,12 – 23,3 = 488,7 gam * Nồng độ %: C %HCl = 1,49%; C %H2SO4 = 2,59%. Ví dụ 2: Nung a gam bột Fe và b gam bột S trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp thu được sau khi nung bằng dd HCl dư thu được chất rắn A nặng 0,8g, dd B và khí C có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 9. Cho khí C vào dd Pb(NO 3 ) 2 dư thấy tạo ra 23,9 gam kết tủa. 1. Tính a và b. 2. Tính %Fe và %S đã tham gia pư. 3. Thêm dd NaOH vào dd B cho đến dư, lọc kết tủa nung noài không khí đến khối lượng không đổi thì được bao nhiêu gam chất rắn? * S dư = 0,8 * 2 (H 2 ) < M C = 18 < 34 (H 2 S) → C chứa cả H 2 và H 2 S * Nhận xét: 18 = (2 + 34) / 2 → Số mol H 2 = H 2 S = 23,9 / 239 = 0,1 mol * Fe dư = H 2 = 0,1 mol * Fe bđ = Fe dư + FeS = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol → a = 11,2 g, %Fe pư = 50% * S bđ = S dư + H 2 S = 0,8 + 0,1 . 32 = 4 gam; → b = 4 g; %S pư = 3,2/4 = 80%. * Chất rắn: Fe 2 O 3 = 0,2/2 . 160 = 16 gam. Dạng 8: BÀI TẬP VỀ BẢNG TUẦN HOÀN Chú ý: Các nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính, thuộc hai chu kỳ liên tiếp Hai nguyên tố thuộc cùng nhóm mà ở hai chu kỳ kế tiếp có thể có số thứ tự (số hiệu nguyên tử) hơn kém nhau 8 đơn vị nếu ở các chu kỳ nhỏ và hơn kém nhau 18 hoặc 32 đơn vị nếu ở chu kỳ lớn. Vì vậy ta phải giải các trường hợp, lựa chọn kết quả cho phù hợp. Ví dụ 1 : A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kỳ kế tiếp trong BTH. Tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử A và B là 30. Cho biết chu kỳ, nhóm của A, B trong BTH. (ĐHSP Quy Nhơn - 1998) Giải Đặt Z A , Z B thứ tự là số proton của nguyên tử nguyên tố A, B: + Trường hợp 1:    =+ =− 30 8 AB AB ZZ ZZ ⇒    = = 19 11 B A Z Z ⇒    KB NaA : : A thuộc chu kỳ 3 (vì có 3 lớp electron) B thuộc chu kỳ 4 (vì có 4 lớp electron) + Trường hợp 2:    =+ =− 30 18 AB AB ZZ ZZ ⇒    = = 24 6 B A Z Z Trường hợp này không thoả mãn đề bài vì nguyên tố Z = 6 thuộc chu kỳ 2 còn nguyên tố có Z = 24 thuộc chu kỳ 4. + Không thể xảy ra trường hợp Z A - Z B = 32 vì tổng Z A + Z B mới là 30. Ví dụ 2 : Không dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, không viết cấu hình electron hãy cho biết vị trí, tính chất của nguyên tố có Z = 35. * Bài tập nà đòi hỏi học sinh phải hiểu sâu cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chu kì 1: có 2 nguyên tố Chu kì 2: có 8 nguyên tố Chu kì 3: có 8 nguyên tố Chu kì 4: có 18 nguyên tố → Tổng 4 chu kì có: 36 nguyên tố Vậy nguyên tố có Z = 35 phải thuộc chu kì 4, nhóm VIIA → cấu hình electron là: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 → là một halogen, thể hiện tính phi kim. Dạng 9: BÀI TẬP VỀ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Ví dụ 1: Hoàn thành dãy phản ứng sau, ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có): 1) Na → NaCl → NaOH →Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Cl 2 → NaClO Fe Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeSO 4 2) FeS 2 + O 2 → (A) + (B) (G) + KMnO 4 → Cl 2 + (A) + O 2 → (C) (G) + Al → (I) + (K) (C) + (D) → (E) (K) + (B) → (H) + (D) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (E) + (B) → (L) + (D) (A) + (D) + Cl 2 → (E ) + (G) (L) + Cu → (F) + (M) 3) A B C Q Q Q Q X Y Z Ví dụ 2: Các cặp chất nào sau đây có thể xảy ra được phương trình phản ứng a) sắt và sắt(II) clorua b) sắt và sắt (III)sunfat c) CaCO 3 và dd CO 2 d) NaOH và NaHCO 3 e) CaSO 3 và dd CO 2 f) CaSO 3 và dd SO 2 g) SO 2 và nước Brom h) FeCl 2 và nước Cl 2 Ví dụ 3: Viết 7 loại phương trình điều chế ZnCl 2 không trùng lặp. Dạng 10: BÀI TẬP NÊU HIỆN TƯỢNG VẦ VIẾT PTPƯ Ví dụ 1: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: 1) Dẫn từ từ luồng khí CO qua CuO nung nóng. Sản phẩm khí thoát ra dẫn vào nước vôi trong dư 2) Sục từ từ khí CO 2 vào nước vôi trong cho đến dư. Sau đó đổ tiếp dung dịch KOH vào sản phẩm thu được 3) Đun nhẹ dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 cho đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau đó sục khí CO 2 vào sản phẩm thu được cho đến dư 4) Nho từ từ dung dịch Al(NO 3 ) 3 vào dung dịch KOH 5) Đổ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch AlCl 3 cho đến dư. Sục khí CO 2 từ từ vào dd thu được cho đến dư 6) Cho 1 miếng kim loại Na vào dung dịch CuCl 2 7) Cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO 3 dư 8) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO 3 . Dung dịch thu được cho tác dụng với dd NaOH dư. Kết tủa thu được để ngoài không khí 9) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 10) Đổ dung dịch NaOH vào dung dịch AgNO 3 11) Nhúng thanh kim loại Fe vào dd CuSO 4 12) Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Na 2 ZnO 2 cho đến dư 13) Sục từ từ khí NH 3 vào dd AlCl 3 cho đến dư Ví dụ 2:Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định thành phần của các chất ứng với các chữ cái 1) Hòa tan một hỗn hợp gồm các kim loại: Ba, Na, Cu, Fe vào nước thu được dd A, chất khí B, và phần không tan C. Hòa tan C trong dd H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được dd C 1 và khí C 2 . Cho ddA phản ứng vừa đủ với ddC 1 thu được dung dịch C 3 và kết tủa A 1 . Nung A 1 trong không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn A 2 . Dần khí B dư qua chất rắn A 2 nung nóng thu được chất rắn A 3 2) Khí A được tạo thành khi cho MnO 2 tác dụng với HCl đặc; Khí B được tạo thành khi hòa tan Al trong dd NaOH ; Khí C được tạo thành khi nhiệt phân KMnO 4 . Bật tia lửa điện đốt cháy hỗn hợp gồm A ; B ; C đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd D. Cho dd D tác dụng với Na 2 SO 3 thu được khí E. Hòa tan hỗn hợp gồm khí E và A vào nước được dd F. Hòa tan BaCO 3 vào dd F thu được kết tủa H và khí K. 3) Hòa tan hỗn hợp A gồm Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO vào dd HCl dư thu được dd A. Cho Fe bột sắt dư vào dd A thu được dd B, phần không tan C. Sục khí NH 3 đến dư vào dd B thu được kết tủa D. Lọc lấy D và nung trong không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn E. Dẫn khí CO dư qua E nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn F gồm 5 chất và hỗn hợp khí G. Sục G vào dd Ba(OH) 2 thu được kết tủa M và dd H. Nếu đun nóng dd H lại thu được kết tủa M. Ví dụ 3:Có các chất sau: KMnO 4 , dd HCl, Al, FeS, MgCO 3 , (NH 4 ) 2 SO 3 , dd NaOH. Hãy viết tất cả các phương trình phản ứng có thể điều chế các khí. Trình bày các cách có thể thu mỗi khí đó vào lọ Dạng 11: BÀI TẬP NHẬN BIẾT Ví dụ 1: Hóa chất tự chọn: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau đây 1) NaCl, NaNO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 S, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 2) Ag, Al, Na, Ca, Mg 3) Chất rắn: MgCO 3 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 , Al 2 S 3 , Al 4 C 3 , CaC 2 4) Các khí: CO 2 , SO 2 , O 2 , NH 3 , C 2 H 2 , C 2 H 4 Ví dụ 2: Chỉ dùng thêm 1 hóa chất 1) NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , KNO 3 , AgNO 3 2) CO 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 3) chất rắn: Na 2 CO 3 , BaSO 4 , Ca, Al 4 C 3 , NaOH Ví dụ 3: Dùng hóa chất cho trước: a) Chỉ dùng thêm quì tím hãy nhận biết các dung dịch sau: - H 2 SO 4 , BaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , NaOH b) chỉ dùng thêm nước, khí CO 2 , các ống nghiệm hãy nhận biết các chất rắn: KCl, K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 c) Các loại phân: đạm urê, đạm NH 4 NO 3 , supephotphat kép, phân lân KCl Ví dụ 4: Không dùng thêm hóa chất: a) CaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 b) HCl, NaCl, Ba(OH) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 c) Cu(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , HCl, AlCl 3 , H 2 SO 4 [...]... thức tính loại nồng độ đó ra nháp để định hướng làm bài + Trong công thức tính nồng độ, khối lượng chất tan phải là khối lượng nguyên chất không ngậm nước + Khi dựa vào ptpư để tính toán, chỉ được đưa trị số của chất tan chứ không được đưa trị số của dung dịch vào 5) Bài toán hoà tan một hoá chất vào nước hay vào một dd cho sẵn a) Đặc điểm bài toán: + Hoá chất hoà tan có thể là chất khí , chất lỏng hay... có 6) Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch a) Đặc điểm bài toán : Khi pha trộn 2 hay nhiều dd với nhau có thể xảy ra hay không xảy ra phản ứng hoá học giữa các chất tan của dung dịch ban đầu b) Cách làm : *Trường hợp 1: Khi trộn không xảy ra phản ứng hoá học (thường gặp bài toán pha trộn các dd chứa cùng loại hoá chất) +Nguyên tắc chung để giải là theo phương pháp đại số, lập hệ hai phương trình. .. nguyên tử Y ( ) được biển diễn trong sơ đồ sau : Phương trình hoá học nào dưới đây biểu diễn tốt nhất phản ứng này ? A 4X + 8Y → 5Y2X B 2X + Y → X2Y C 4X + 9Y → 4Y2X D 4X + 8Y → 4X2Y Đáp án B Ví dụ 3 : Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước Độ tan của chúng được mô tả bằng các hình vẽ sau : Khí 1 Khí 2 Khí nào có độ tan trong nước lớn nhất ? A- Khí... (H 2O) có trong dd bão hoà ở t2 Bước 4 : Áp dụng công thức tính độ tan (T) hay nồng độ % dd bão hoà (C% dd bão hoà) để tìm a + Lưu ý : Nếu đề yêu cầu tính lượng tinh thể ngậm nước tách ra hay cần thêm vào do thay đổi nhiệt độ dd bão hoà cho sẵn, ở bước 2 ta phải đặt ẩn số là số mol(n) 4) Toán nồng độ dung dịch + Nồng độ dung dịch : là lượng chất tan có trong một lượng xác định hay trong một thể tích... ddd , nct , Mct có : nct = M 100 * Một số kinh nghiệm giải bài toán nồng độ : + Cơ sở để giải toán nồng là dựa vào định nghĩa các loại nồng độ suy ra công thức tính các loại nồng độ đó + Đọc kỹ đề toán để xác định chất đem hoà tan (CĐHT), dd tạo thành, từ đó tìm đúng chấn tan trong dd rồi mới thay vào công thức tính nồng độ (coi chừng chất đem hoà tan khác với chất tan trong dung dịch tạo thành) Ví dụ... - Nếu đổ dd trong lọ A vào các lọ dd còn lại thì trong 1 lọ thu được chất kết tủa - Chất trong lọ B tạo kết tủa với cả 3 chất trong 3 lọ còn lại - Chất C khi đổ vào 3 lọ còn lại thấy có 1 lọ thoát khí và 1 lọ xuất hiện kết tủa trắng Hãy xác định xem các lọ A, B, C, D lọ nào chứa 1 trong các chất sau: KCl, HCl, AgNO3, Na2CO3 b) Hãy xác định tên 5 lọ mất nhãn A, B, C, D, E, mỗi lọ chứa 1 trong 5 dd sau:... Fe2O3, ZnO, CuO, Na2O, MgO với số mol Na2O bằng số mol ZnO d) Các khí: C2H4, CO2, SO2, N2, C2H2 Dạng 13: BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ Ví dụ 1: Từ quặng pirit sắt, muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết có đủ hãy viết phương trình phản ứng điều chế: 1) H2SO4 2) HCl 3) FeCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Ví dụ 2: Từ Al2O3, than đá, nước, không khí, muối ăn và các điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: 1)... dd B trong các trường hợp sau : + dd A, B là HCl + dd A, B là H2SO4 (Lê Văn Hồng - Giải toán hoá học 10 - Tr.93) Giải Gọi : m là số nguyên tử H có khả năng phân li ra H+ trong phân tử axit x, y, z thứ tự là nồng độ mol/lit của dd A, B, dd NaOH ptpư : H+ + OH- = H2O (I) + Nếu trộn A, B theo tỷ lệ 3 : 1 về thể tích, tức là trong 10 ml hỗn hợp có 7,5 ml dung dịch A và 2,5 ml dung dịch B Theo đề bài và... (NH4)2CO3, Pb(NO3)2, H2SO4, NaOH Biết rằng: - Chất A tạo được kết tủa với cả các chất trong các lọ còn lại - Nếu đổ lọ C từ từ vào lọ A thì thấy xuất hiện kết tủa keo, sau đó kết tủa tan dần - Nếu đổ lọ B vào lọ C và lọ E đều thấy xuất hiện bọt khí thoát ra khỏi dung dịch Viết các phương trình phản ứng minh họa Dạng 12: BÀI TẬP TÁCH LOẠI, TINH CHẾ Ví dụ 1: Hãy tinh chế a) Muối NaCl có lẫn các tạp chất CaCO3,... chứa cùng loại hoá chất) +Nguyên tắc chung để giải là theo phương pháp đại số, lập hệ hai phương trình toán học (một theo chất tan, một theo dd) - Các bước giải : Bước 1 : Xác định dd sau trộn có những chất tan nào Bước 2 : Xác định lượng chất tan (mct) có trong dd mới (ddm) mct (trong ddm) = ∑ mct (trong các dd đem trộn) Bước 3 : Xác định khối lượng (mddm) hay thể tích (Vddm) dd mới mddm =∑ m (các dd đem . MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TRONG CHƯƠNG TRÌNH THCS A. MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG. 1. Công thức tính số mol theo khối lượng chất. = m n M trong đó, n là khối lượng. lượng mol phân tử trung bình. = A B M A d B M B. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC Dạng 1. TÍNH THEO CTHH VÀ THEO TỈ LỆ Là việc vận dụng định luật thành phần không đổi, cần cho học sinh hiểu 2 chiều: -. phản ứng hoá học (thường gặp bài toán pha trộn các dd chứa cùng loại hoá chất). +Nguyên tắc chung để giải là theo phương pháp đại số, lập hệ hai phương trình toán học (một theo chất tan, một theo