LUYỆN THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 GV: LÊ VĂN TIẾN – Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm, Đăklăk Email: levantien20042004@yahoo.com.vn; Phone: 0914411178 ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 ĐỀ SỐ 05 Môn thi: TOÁN Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (7.0 điểm) Câu I (2.0 điểm). Cho hàm số 4 2 5 4,y x x= − + có đồ thị (C) 1. Khảo sát và vẽ đồ thị (C). 2. Tìm m để phương trình 4 2 2 | 5 4 | logx x m− + = có 6 nghiệm. Câu II (2.0 điểm). 1. Giải phương trình: 1 1 sin 2x sin x 2cot 2x 2sin x sin 2x + − − = 2. Tìm m để phương trình: ( ) 2 m x 2x 2 1 x(2 x) 0 (2)− + + + − ≤ có nghiệm x 0; 1 3 ∈ + Câu III (1.0 điểm). Tính 4 0 2x 1 I dx 1 2x 1 + = + + ∫ Câu IV (1.0 điểm). Cho lăng trụ đứng ABCA 1 B 1 C 1 có AB = a, AC = 2a, AA 1 2a 5= và o 120BAC = ∧ . Gọi M là trung điểm của cạnh CC 1 . Chứng minh MB⊥MA 1 và tính khoảng cách d từ điểm A tới mặt phẳng (A 1 BM). Câu V (1.0 điểm). Cho x, y, z là các số dương. Chứng minh : 3 2 4 3 5x y z xy yz zx+ + ≥ + + II. PHẦN RIÊNG (3.0 điểm) 1. Theo chương trình Chuẩn. Câu VI.a. (2.0 điểm). Trong khơng gian với hệ tọa độ Oxyz cho hai điểm ( 1; 3; 0), (1; 3; 0) à M(0; 0; a)B C v− với a > 0. Trên trục Oz lấy điểm N sao cho mặt phẳng (NBC) vng góc với mặt phẳng (MBC). 1. Cho 3a = . Tìm góc giữa mặt phẳng (NBC) và mặt phẳng (OBC) 2. Tìm a để thể tích của khối chóp BCMN nhỏ nhất Câu VII.a. (1.0 điểm). Giải hệ phương trình: 2 1 2 1 2 2 3 1 ( , ) 2 2 3 1 y x x x x x y y y y − − + − + = + ∈ + − + = + ¡ 2. Theo chương trình Nâng cao. Câu VI.b. (2.0 điểm). Trong khơng gian Oxyz cho hai điểm A (-1; 3; -2), B (-3; 7; -18) và mặt phẳng (P): 2x - y + z + 1 = 0 1. Viết phương trình mặt phẳng chứa AB và vng góc với mp (P). 2. Tìm tọa độ điểm M ∈ (P) sao cho MA + MB nhỏ nhất. Câu VII. b. (1.0 điểm). Giải bất phương trình: 2 x 4 2 (log 8 log x )log 2x 0+ ≥ …………………………………………… Hết………………………………………… Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………………số báo danh:…………………………………………………… LUYỆN THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 GV: LÊ VĂN TIẾN – Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm, Đăklăk Email: levantien20042004@yahoo.com.vn; Phone: 0914411178 Bài giải Câu I: 9 4 4 12 9 log 12 144 12 4 m m= ⇔ = = Câu II: 1. Giải phương trình : 1 1 sin 2x sin x 2cotg2x 2sin x sin 2x + − − = (1) (1) ⇔ − cos 2 2x − cosxcos2x = 2cos2x và sin2x ≠ 0 ⇔ = + + = 2 cos2x 0v2 cos x cos x 1 0(VN) ⇔ cos2x = 0 ⇔ π π π = + π ⇔ = +2x k x k 2 4 2 2. Đặt 2 t x 2x 2= − + ⇔ t 2 − 2 = x 2 − 2x Bpt (2) ⇔ − ≤ ≤ ≤ ∈ + + 2 t 2 m (1 t 2),do x [0;1 3] t 1 Khảo sát 2 t 2 g(t) t 1 − = + với 1 ≤ t ≤ 2 g'(t) 2 2 t 2t 2 0 (t 1) + + = > + . Vậy g tăng trên [1,2] Do đó, ycbt ⇔ bpt 2 t 2 m t 1 − ≤ + có nghiệm t ∈ [1,2] ⇔ [ ] ∈ ≤ = = t 1;2 2 m max g(t) g(2) 3 Câu III Đặt 2 t 2x 1 t 2x 1 2tdt 2dx dx tdt= + ⇒ = + ⇔ = ⇔ = ; Đổi cận t(4) = 3, t(0) = 1 Vậy 4 3 3 2 0 1 1 2x 1 t 1 I dx dt t 1 dt 1 t t 1 1 2x 1 + = = = − + ÷ + + + + ∫ ∫ ∫ ; = 3 2 1 t t ln t 1 2 ln2 2 − + + = + Câu IV (Bạn đọc tự vẽ hình) Chọn hệ trục Axyz sao cho: A ≡ 0, ( ) −C 2a,0,0 , 1 A (0,0,2a 5) ⇒ ÷ ÷ a a 3 A(0;0;0),B ; ;0 2 2 và −M( 2a,0,a 5) ⇒ = − − = ÷ ÷ uuuur uuuuur 1 5 3 BM a ; ; 5 , MA a(2;0; 5) 2 2 Ta có: = − + = ⇒ ⊥ uuuur uuuuur 2 1 1 BM.MA a ( 5 5) 0 BM MA Ta có thể tích khối tứ diện AA 1 BM là : ∆ = = = = uuuuur uuur uuuur uuur uuuuur 3 2 1 BMA 1 1 1 a 15 1 V A A . AB,AM ; S MB,MA 3a 3 6 3 2 Suy ra khoảng cách từ A đến mp (BMA 1 ) bằng = = 3V a 5 d . S 3 Cách khác: + Ta có = + = 2 2 2 2 1 1 1 1 A M A C C M 9a ; = + − = 2 2 2 0 2 BC AB AC 2AB.AC.cos120 7a = + = 2 2 2 2 BM BC CM 12a ; = + = = + LÊ BÁ THÀNH Giáotrình lưu hành nội Copyright 2014 – Lê Bá Thành Tóm tắt phương pháp giải tập minh họa Phân loại trắc nghiệm chuyên đề tập THPT chuyên Nguyễn Huệ- Hà Nội BÀI TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC VÔCƠÔNTHI ĐH- CĐ 2012 Câu 1: Có các nhận xét về kim loại kiềm: (1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là ns 1 với n nguyên và 1 n 7 < ≤ . (2) Kim loại kiềm khử H 2 O dễ dàng ở nhiệt thường giải phóng H 2 . (3) Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. (4) Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl thì kim loại kiềm phản ứng với dung môi H 2 O trước, với axit sau. (5) Các kim loại kiềm không đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối Số nhận xét đúng là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Ca 3 (PO 4 ) 2 2 0 0 SiO C Ca HCl 1200 C t X Y Z T + + + + → → → → 2 +O dö X, Y, X, T lần lượt là A. P đỏ, Ca 3 P 2 , PH 3 , P 2 O 3 . B. P trắng, Ca 3 P 2 , PH 3 , P 2 O 5 . C. CaC 2 , C 2 H 2 , C 2 H 3 Cl, CO 2 . D. P đỏ, Ca 3 P 2 , PH 3 , P 2 O 5 . Câu 3: Cho sơ đồ sau: 0 d HCl dpdd,70 KCl (X) (Y) → → ↑ . Các chất X, Y lần lượt là: A. KClO, Cl 2 . B. K, H 2 . C. KClO 3 , Cl 2 . D. KOH, KCl Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm các kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Cu, Ag vào dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được kết tủa Y. Đem Y tác dụng với dung dịch NH 3 (dư), đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa Z. Số hiđroxit có trong Y và Z lần lượt là A. 7 ; 4. B. 3 ; 2. C. 5 ; 2. D. 4 ; 2. Câu 5: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + H 2 O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và N 2 O đối với H 2 là 17,8. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A. 14 : 25 B. 11 : 28 C. 25 : 7 D. 28 : 15 Câu 6: Dãy nào sau đây gồm các chất mà cấu tạo phân tử không thể thỏa mãn quy tắc bát tử? A. H 2 S, HCl B. SO 2 , SO 3 . C. CO 2 , H 2 O D. NO 2 , PCl 5 . Câu 7: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s ? A. 12. B. 9. C. 3. D. 2. Câu 8: Cho các phát biểu sau: (1) Trong dung dịch, tổng nồng độ các ion dương bằng nồng độ các ion âm. (2) Dãy các chất: CaCO 3 , HBr và NaOH đều là các chất điện ly mạnh. (3) Trong 3 dung dịch cùng pH là HCOOH, HCl và H 2 SO 4 , dung dịch có nồng độ lớn nhất là HCOOH. (4) Phản ứng axit-bazơ xảy ra theo chiều tạo ra chất có tính axit và bazơ yếu hơn. (5) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa. Số phát biểu đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 9: Cho bột nhôm dư vào axit X loãng, đun nóng thu được khí Y không màu, nặng hơn không khí và dung dịch Z. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, thấy thoát ra khí T (không màu, đổi màu quỳ tím ẩm sang xanh). Axit X và khí Y là: A. HNO 3 và N 2. B. H 2 SO 4 và H 2 S. C. HNO 3 và N2O. D. HCl và H2. Câu 10: Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam KOH, thu được dung dịch X. Chất tan có trong dung dịch X là: A. KH2PO 4 và H 3 PO 4 B. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 C. KH2PO4 và K2HPO 4 D. K 3 PO 4 và KOH Câu 11: Cho các phản ứng: (1) FeCO 3 + H 2 SO 4 đặc 0 t → khí X + khí Y + … (4) FeS + H 2 SO 4 loãng → khí G + … (2) NaHCO 3 + KHSO 4 → khí X +… (5) NH 4 NO 2 0 t → khí H + … (3) Cu + HNO 3(đặc) 0 t → khí Z +… (6) AgNO 3 0 t → khí Z + khí I + … Trong các chất khí sinh ra ở các phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là: A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 12: Dãy các dung dịch nào sau đây, khi điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có sự tăng pH của dung dịch ? A. NaOH, KNO 3 ,KCl. B. NaOH, CaCl 2 , HCl. C. BI TP TRC NGHIM: I CNG V KIM LOI 1/ Cho Al có số hiệu nguyên tử bằng 13. Điều khẳng định nào sau đây sai: A. Al thuộc chu kì 3 phân nhóm chính nhóm III. B. Al là nguyên tố p. C. ion Al 3+ có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 . D. Al là kim loại có tính khử mạnh hơn cả Mg. 2/ Cho cỏc hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn Fe (II); Fe C (III); Sn Fe (IV). Khi tip xỳc vi dd cht in li thỡ cỏc hp kim m trong ú Fe u b n mũn trc l: A. I, II v IV B. I, II v III C. I, III v IV D. II, III v IV H A - 09 3 Phỏt biu no sau õy l ỳng khi núi v n mũn hoỏ hc? a n mũn hoỏ hc khụng lm phỏt sinh dũng in. b Kim loi tinh khit s khụng b n mũn hoỏ hc c n mũn hoỏ hc lm phỏt sinh dũng in. d V bn cht n mũn hoỏ hc cng l mt dng ca n mũn in hoỏ 4/ Ngi ta cú th dựng thựng bng nhụm ng axit: a HNO 3 c, núng b HNO 3 loóng, ngui c HNO 3 c, ngui d HNO 3 loóng, núng 5/ Trong phng trỡnh phn ng ca nhụm vi oxit st t ( phn ng nhit nhụm ), tng h s cỏc cht tham gia phn ng ( cỏc h s l nhng s nguyờn, ti gin ) l: a 9 b 11 c 10 d 12 6/ Nhng tớnh cht vt lý chung ca kim loi nh tớnh do, tớnh dn in, tớnh dn nhit, cú ỏnh kim c gõy nờn ch yu bi: a electron t do b c proton v ntron c ntron d proton 7/ Cõu no sau õy khụng ỳng? a S e lp ngoi cựng ca nguyờn t phi kim thng cú t 4 n 7 e b Trong cựng mt chu kỡ, nguyờn t kim loi cú bỏn kớnh nh hn nguyờn t phi kim. c S e lp ngoi cựng ca nguyờn t kim loi thng ớt ( 1n 3 e ) dTrong cựng 1 nhúm A, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn tớnh KL tng dn v tớnh PK gim dn. 8/ Kim loi M tỏc dng c vi cỏc dung dch: HCl, Cu(NO 3 ) 2 , HNO 3 c, ngui. M l kim loi no? a Al b Zn c Fe d Ag 9/ Cú cỏc kim loi Zn, Ni, Sn, Cu. Kim loi no cú th dựng bo v in hoỏ v tu bin lm bng thộp? a Cu b Zn c Sn d Ni 10/ Trong cỏc trng hp sau trng hp no kim loi b n mũn in hoỏ? a Cho kim loi Cu vo dung dch HNO 3 loóng b Cho kim loi Zn vo dung dch HCl c Thộp cacbon trong khụng khớ m d t dõy Fe trong khớ O 2 11/ Mụ t phự hp vi thớ nghim nhỳng thanh Cu ( d ) vo dung dch FeCl 3 l: a dung dch cú mu vng nõu b b mt thanh kim loi cú mu trng c khi lng thanh kim loi tng d dung dch chuyn t mu vng nõu sang xanh 12/ Cú nhng vt bng st c m bng nhng kim loi khỏc nhau di õy. Nu cỏc vt ny u b sõy sỏt sõu n lp st, thỡ vt no b g chm nht? a st trỏng thic b st trỏng ng c St trỏng km d st trỏng niken 13/ Ngõm mt lỏ st trong dung dch CuSO 4 . sau mt thi gian phn ng ly lỏ st ra ra nh, lm khụ, em cõn thy khi lng tng thờm 0,8 g khi lng ng bỏm trờn lỏ st l bao nhiờu gam? a 12,8 g b 8,2 g c 9,6 g d 6,4 g 14/ Cho cỏc phn ng sau : Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu 2FeSO 4 + CuSO 4 ; Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu . Tớnh oxi hoỏ ca cỏc ion kim loi gim dn theo dóy no sau õy? a Cu 2+ ; Fe 2+ ; Fe 3+ b Fe 2+ ; Cu 2+ ; Fe 3+ c Cu 2+ ; Fe 3+ ; Fe 2+ d Fe 3+ ; Cu 2+ ; Fe 2+ 15/ Tớnh th tớch khớ ( ktc ) thoỏt ra ant khi in phõn ht 0,1 mol NaCl trong dung dch vi in cc tr, mng ngn xp. a 0,224 lớt b 2,24 lớt c 1,12 lớt d 4,48 lớt 16/ Cho cỏc dung dch : (1) HCl, (2) KNO 3 , (3) HCl + KNO 3 , (4) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bt Cu b ho tan trong cỏc dung dch no? a (1) (2) b (3) (4) c (1) (4) d (2) (3) 17/ Mt thanh kim loi M hoỏ tr II c nhỳng vo trong 1 lớt dung dch CuSO 4 0,5M, sau khi ly thanh M ra v cõn li, thy khi lng ca thanh gim 0,2 g, nng CuSO 4 cũn 0,3M. Kim loi M l: a Fe b Pb c Ni d Zn 18/ 11,2 lớt (ktc) hn hp khớ A gm clo v oxi tỏc dng va ht vi 16,98 g hn hp B gm Mg v Al to ra 42,34 g hn hp mui clorua v oxit ca hai kim loi. Thnh phn phn trm khi lng ca Mg v Al trong hn hp B ln lt l: a 43,46% v 56,54% b 56,54% v 43,46% c 22,26% v 77,74% d 77,74% v 22,26% 19/ Ly mt thanh st cú khi lng ban u bng 8,4 g nhỳng vo 1 lớt dung dch cha AgNO 3 0,2M v CuSO 4 0,1M. Sau khi phn ng kt thỳc thỡ thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l: a 2,8 g b 21,6 g c 24,4 g d 24,8 g 20/ Ngõm mt thanh chỡ trong dung dch cha 0,1 mol AgNO 3 . Phn ng xong thy khi lng thanh chỡ thay i nh th no? a tng 0,45 g b gim 0,45 g c gim 9,9 g d tng 0,9 g 21/ Trong các nguyên tử có cấu hình electron sau, nguyên tử nào là LÝ THUYẾT HÓA VÔCƠ TÓM TẮT HÓA HỌC VÔCƠ 3.Phương pháp điện phân: PHẦN 1.PHI KIM A HALOGEN ( NHÓM VII A ) 2NaCl dpnc 2Na + Cl2↑ I.Một số tính chất chung nhóm 2NaCl+H2O dpd Cl2↑+H2↑+ 2NaOH FLO 1, Kí hiệu 2, KLNT 3,điện tích Z 4, Cấu hình e hoá trị 5, CTPT 6, Trạng thái màu 7, Độ sôi 8, Axit có oxi 9, Độ âm điện CLO BROM IOT F Cl Br I 19 35,5 80 127 17 35 53 4s24p5 5s25p5 Br2 I2 lỏng, đỏ nâu rằn, tím than +59 +185 HBrO HBrO3 2.8 HIO HIO3 HIO4 2.6 2s22p5 I2 Khí, lục nhạt -188 Không 4.0 3s23p5 Cl2 Khí, vàng lục -34HClO HClO2 HClO3 HClO4 3.0 II Tính chất hóa học halogen Với kim loại → muối Halogenua nX2 + 2M → 2MXn (n: Số oxi hoá cao M) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2.Với hiđrô → Hiđro halogenua H2 + X2 → HX↑ ( cần xem kĩ điềukiện) Với F2 phản ứng xảy tối, to thấp Cl2 phản ứng có ánh sáng, Br2 phản ứng đun nóng, I2 phản ứng nhiệt độ cao phản ứng thuận nghịch 3.Với H2O F2 + H2O → 2HF + O2 HX + HXO ( X: Cl,Br) X + H2 O -Nước Clo có tính oxi hoá mạnh nên dùng để sát khuẩn, tẩy rửa - I2 không phản ứng với H2O II Điều chế 1,Dùng HX tác dụng với chất oxi hóa mạnh: to HX+MnO2 MnX2 + X2↑ + 2H2O K2Cr2O7 + 14HCl →2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O + 2KCl 2KMnO4 + 16HCl →2KCl+2MnO + 5HCl↑ +8H2O 2,Dùng độ hoạt động: Cl2 + HBr → Br2 + HCl Br2 + NaI → I2 + 2NaBr II.OXI 1.Tính chất hóa học * Với H2 to 2H2 + O2 2H2O mnx III Axit Clohiđric: Là Axit mạnh 1.Tính chất hóa học *Với kim loại (trước Hiđro) → muối + H2↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ *Với Oxit Bazơ, bazơ → muối + nước 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O 2HCl + Cu(OH)2↓ → CuCl2 + H2O *Với muối: HCl + AgNO3 → AgCl↓(trắng) + HNO3 * HCl đặc có tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KClO3, KMnO4… MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Lưu ý: - Tính axit HCl < HBr < HI - Tính khử HCl < HBr < HI - HF axit yếu, có phản ứng riêng với SiO2 *Đặc biệt dùng Axít HF để vẽ lên thuỷ tinh 4HF + SiO2 → SiF4( tan) + H2O 2.Điều chế: *Tổng hợp: H2 + X2 → 2HX↑ *Dùng H2SO4 đặc: H2SO4(đ) + NaCl→ NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(đ) + 2NaCl→ Na2SO4 + 2HCl↑ Phương pháp dùng điều chế HF, HCl không dùng điều chế HBr, HI HBr, HI có tính khử mạnh phản ứng oxi hóa khử với H2SO4 đặc o0o B OXI-LƯU HUỲNH ( NHÓM VI A ) I.Một số tính chất 1.Kí hiệu 2.KLNT 3.Điện tích Z 4.Cấu hình e hoá trị 5.CTCT 6.Trạng thái 7.Axit có Oxi 8.Độ ân điện OXI LƯU HUỲNH SELEN TELU O 16 S 32 16 Se 79 34 Te 127,6 52 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 O2 Khí S rắnvàng Se rắn Te rắn 3,5 H2SO4 H2SO3 2,5 H2SeO4 H2SeO3 2,4 H2TeO4 H2TeO3 2,1 3O2 tialuadien2O3 V.Hiđrôsunfua H2S1.Tính chất vật lí: Chất khí kh màu, mùi trứng thối, độc, dễ tan nước → axit sunfuahiđric * Với kim loại (trừ Ag, Au, Pt) 3Fe + 2O2 → Fe 3O4 2Cu + O2 → 2CuO(đen) * Với phi kim( trừ F2o ,Cl2, Br2, I2) C 3000 2NO N2 + O o t S + O2 SO2 *Với chất khác: to CH4 + 2O2 CO + 2H2O o t 2CO + O2 2CO2 to 4Fe3O4 + O2 6Fe2O3 2.Điều chế: a Chưng cất phân đoạn không khí lỏng b Nhiệt phân muối giàu oxi to 2KClO3 2KCl + O2↑ to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c Điện phân H2O ( có pha H+ OH- ) H2O dpddaxithoacbazo2H2↑ + O2↑ d Điện phân oxit kim loại 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2↑ III Lưu huỳnh 1.Tính chất hóa học: Ở to thường lưu huỳnh hoạt động * Với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) → muối sunfua to Fe + S FeS (đen) t Cu + S CuS (đen) * Với Hiđrô o to S + H2 H2S (mùi trứng thối) * Với phi kim ( trừ N2,I2 ) → sunfua to C + 2S CS o t 5S + 2P P 2S5 *Với axit có tính oxi hóa mạnh to 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O to 6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2+2H2O 2.Điều chế: Khai thác từ quặng H2S + Cl2 →2HCl + S 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S IV OZÔN O3 1.Tính chất hóa hoc: Có tính oxi hoá mạnh Oxi O3 + Ag → Ag2O + O2 2KI(trắng)+ O3+ H2O →2KOH+I2(nâu)+O2 ( Nhận biết Ozôn) 2.Điều chế: *Bị phân tích: H2SO4 SO3 + H2O *Háo nước: C12H22O11 + H2SO4 → C + H2SO4.nH2O *Có tính oxi hoá mạnh: +Với phi kim : C,S,P → CO2, SO2, P2O5+Với kim to loại → muối , không giải phóng khí hiđrô 2.Tính chất hóa học *Với nhiệt độ: to H2S H2 + S *Với Oxi o 2H2S +3O t 2SO2 + ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ Câu Hợp chất CH3CH(CH3)CH(CH3)CH=CH2 có tên gọi A 3,4–đimetylpent–1–en B 2,3–đimetylpent–4–en C 3,4–đimetylpent–2–en D 2,3–đimetylpent–1–en Câu Hợp chất hữu X có công thức C4H9Br Đun hỗn hợp gồm X, KOH ancol etylic tạo but– 1–en Tên gọi X A 1–brombutan B 2–brombutan C 1–brom–2–metylpropan D 2–brom–2–metylpropan Câu Hợp chất hữu X có công thức cấu tạo: CH3COOCH=CH2 Tên gọi X A metyl acrylat B vinyl axetat C vinyl fomat D anlyl fomat Câu Amin CH3–NH–C2H5 có tên gọi A propan–2–amin B etyl metyl amin C propyl amin D vinyl etyl amin Câu Tên gọi sau không với chất có công thức CH3CH(NH2)COOH? A axit 2–aminopropanoic B axit α–aminopropionic C axit α–aminopropanoic D alanin Câu Những phân tử sau có phản ứng trùng hợp: a CH2=CH2 b CH≡CH c CH2=CH–Cl d CH3CH3 A a c B b c C a, b, c, d D a, b c Câu Hợp chất hữu đơn chức A hợp chất hữu có loại nhóm chức B hợp chất hữu có từ hai nhóm chức loại trở lên C hợp chất hữu có nhóm chức D hợp chất hữu có loại nhóm chức có từ hai nhóm chức trở lên Câu Đồng phân chất hữu A khác phân bố nguyên tử không gian B có công thức phân tử khác công thức cấu tạo cấu trúc không gian C có công thức phân tử khác công thức cấu tạo D có tính chất tương tự có thành phần phân tử hay nhiều nhóm –CH2– Câu Hợp chất tạp chức hợp chất hữu có A từ hai loại nhóm chức trở lên B từ hai nhóm chức trở lên C nhiều hai nhóm chức khác D hai nhóm chức giống Câu 10 Hợp chất đa chức hợp chất tạp chức giống chỗ A có nhiều nhóm chức B chứa nhóm chức giống C phân tử có liên kết π D phân tử có liên kết π Câu 11 Nhiệt độ sôi ancol etylic (1), ancol metylic (2), axeton (3), đimetyl ete (4) xếp theo trật tự giảm dần A (1) > (2) > (3) > (4) B (1) > (2) > (4) > (3) C (1) > (3) > (4) > (2) D (4) > (3) > (2) > (1) Câu 12 Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: CH 3COOH (1), HCOOCH3 (2), C2H5COOH (3), CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5) A (3) > (5) > (1) > (2) > (4) B (1) > (3) > (4) > (5) > (2) C (3) > (1) > (4) > (5) > (2) D (3) > (1) > (5) > (4) > (2) Câu 13 Sắp xếp chất: CH3COOH, C2H5OH C6H5OH theo thứ tự tính axit tăng dần A C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH B C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH C CH3COOH, C6H5OH, C2H5OH D C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH PHÂN BIỆT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ Câu Để phân biệt CH4 H2 A đốt cháy dẫn sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư B đốt cháy dẫn sản phẩm qua dung dịch H2SO4 đặc C cho tác dụng với Cl2 D đốt cháy dẫn sản phẩm qua CuSO4 khan Câu Dẫn hỗn hợp khí gồm propan xiclopropan vào dung dịch brom tượng xảy A màu dung dịch bị nhạt dần, khí thoát B màu dung dịch không đổi C màu dung dịch bị nhạt dần, có khí thoát D màu dung dịch hẳn, khí thoát Câu Cho chất: etan, xiclopropan, khí cacbonic đựng bình riêng biệt Để phân biệt chất cần dùng A khí clo nước brom B nước brom dung dịch NaOH C dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 D khí oxi dung dịch NaOH Câu Thuốc thử để nhận biết axetilen hợp chất có liên kết ba đầu mạch A nước Br2 B dd AgNO3/NH3 C dd CuCl2 + HCl D dd thuốc tím Câu Hỗn hợp khí làm màu nước brom A H2, C2H6, CO2 B SO2, C2H2, C2H4 C CH4, NH3, H2 D C2H4, H2S, H2 Câu Để phân biệt C2H5Cl, CH2=CHCH2Cl, C6H5Cl (phenyl clorua) cần dùng A dung dịch NaOH, nhiệt độ thường B dung dịch NaOH, đun nóng C dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 D H2O (t°), dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 Câu Để nhận biết chất lỏng riêng biệt: C6H6, C6H5CH3, C6H5CH=CH2 cần dùng A dung dịch NaOH B dung dịch HNO3 C dung dịch KMnO4 D dung dịch HCl Câu Chọn phát biểu sai A Stiren làm màu dung dịch thuốc tím nhiệt độ thường B Toluen làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng C Benzen không làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng D Phenol làm màu dung dịch nước brom Câu 9: Có chất lỏng đựng lọ bị nhãn: ancol etylic, toluen, phenol, axit fomic Để nhận biết chất dùng nhóm thuốc thử sau đây? A Quỳ tím, nước Br2,