BI TP TRC NGHIM: I CNG V KIM LOI 1/ Cho Al có số hiệu nguyên tử bằng 13. Điều khẳng định nào sau đây sai: A. Al thuộc chu kì 3 phân nhóm chính nhóm III. B. Al là nguyên tố p. C. ion Al 3+ có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 . D. Al là kim loại có tính khử mạnh hơn cả Mg. 2/ Cho cỏc hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn Fe (II); Fe C (III); Sn Fe (IV). Khi tip xỳc vi dd cht in li thỡ cỏc hp kim m trong ú Fe u b n mũn trc l: A. I, II v IV B. I, II v III C. I, III v IV D. II, III v IV H A - 09 3 Phỏt biu no sau õy l ỳng khi núi v n mũn hoỏ hc? a n mũn hoỏ hc khụng lm phỏt sinh dũng in. b Kim loi tinh khit s khụng b n mũn hoỏ hc c n mũn hoỏ hc lm phỏt sinh dũng in. d V bn cht n mũn hoỏ hc cng l mt dng ca n mũn in hoỏ 4/ Ngi ta cú th dựng thựng bng nhụm ng axit: a HNO 3 c, núng b HNO 3 loóng, ngui c HNO 3 c, ngui d HNO 3 loóng, núng 5/ Trong phng trỡnh phn ng ca nhụm vi oxit st t ( phn ng nhit nhụm ), tng h s cỏc cht tham gia phn ng ( cỏc h s l nhng s nguyờn, ti gin ) l: a 9 b 11 c 10 d 12 6/ Nhng tớnh cht vt lý chung ca kim loi nh tớnh do, tớnh dn in, tớnh dn nhit, cú ỏnh kim c gõy nờn ch yu bi: a electron t do b c proton v ntron c ntron d proton 7/ Cõu no sau õy khụng ỳng? a S e lp ngoi cựng ca nguyờn t phi kim thng cú t 4 n 7 e b Trong cựng mt chu kỡ, nguyờn t kim loi cú bỏn kớnh nh hn nguyờn t phi kim. c S e lp ngoi cựng ca nguyờn t kim loi thng ớt ( 1n 3 e ) dTrong cựng 1 nhúm A, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn tớnh KL tng dn v tớnh PK gim dn. 8/ Kim loi M tỏc dng c vi cỏc dung dch: HCl, Cu(NO 3 ) 2 , HNO 3 c, ngui. M l kim loi no? a Al b Zn c Fe d Ag 9/ Cú cỏc kim loi Zn, Ni, Sn, Cu. Kim loi no cú th dựng bo v in hoỏ v tu bin lm bng thộp? a Cu b Zn c Sn d Ni 10/ Trong cỏc trng hp sau trng hp no kim loi b n mũn in hoỏ? a Cho kim loi Cu vo dung dch HNO 3 loóng b Cho kim loi Zn vo dung dch HCl c Thộp cacbon trong khụng khớ m d t dõy Fe trong khớ O 2 11/ Mụ t phự hp vi thớ nghim nhỳng thanh Cu ( d ) vo dung dch FeCl 3 l: a dung dch cú mu vng nõu b b mt thanh kim loi cú mu trng c khi lng thanh kim loi tng d dung dch chuyn t mu vng nõu sang xanh 12/ Cú nhng vt bng st c m bng nhng kim loi khỏc nhau di õy. Nu cỏc vt ny u b sõy sỏt sõu n lp st, thỡ vt no b g chm nht? a st trỏng thic b st trỏng ng c St trỏng km d st trỏng niken 13/ Ngõm mt lỏ st trong dung dch CuSO 4 . sau mt thi gian phn ng ly lỏ st ra ra nh, lm khụ, em cõn thy khi lng tng thờm 0,8 g khi lng ng bỏm trờn lỏ st l bao nhiờu gam? a 12,8 g b 8,2 g c 9,6 g d 6,4 g 14/ Cho cỏc phn ng sau : Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu 2FeSO 4 + CuSO 4 ; Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu . Tớnh oxi hoỏ ca cỏc ion kim loi gim dn theo dóy no sau õy? a Cu 2+ ; Fe 2+ ; Fe 3+ b Fe 2+ ; Cu 2+ ; Fe 3+ c Cu 2+ ; Fe 3+ ; Fe 2+ d Fe 3+ ; Cu 2+ ; Fe 2+ 15/ Tớnh th tớch khớ ( ktc ) thoỏt ra ant khi in phõn ht 0,1 mol NaCl trong dung dch vi in cc tr, mng ngn xp. a 0,224 lớt b 2,24 lớt c 1,12 lớt d 4,48 lớt 16/ Cho cỏc dung dch : (1) HCl, (2) KNO 3 , (3) HCl + KNO 3 , (4) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bt Cu b ho tan trong cỏc dung dch no? a (1) (2) b (3) (4) c (1) (4) d (2) (3) 17/ Mt thanh kim loi M hoỏ tr II c nhỳng vo trong 1 lớt dung dch CuSO 4 0,5M, sau khi ly thanh M ra v cõn li, thy khi lng ca thanh gim 0,2 g, nng CuSO 4 cũn 0,3M. Kim loi M l: a Fe b Pb c Ni d Zn 18/ 11,2 lớt (ktc) hn hp khớ A gm clo v oxi tỏc dng va ht vi 16,98 g hn hp B gm Mg v Al to ra 42,34 g hn hp mui clorua v oxit ca hai kim loi. Thnh phn phn trm khi lng ca Mg v Al trong hn hp B ln lt l: a 43,46% v 56,54% b 56,54% v 43,46% c 22,26% v 77,74% d 77,74% v 22,26% 19/ Ly mt thanh st cú khi lng ban u bng 8,4 g nhỳng vo 1 lớt dung dch cha AgNO 3 0,2M v CuSO 4 0,1M. Sau khi phn ng kt thỳc thỡ thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l: a 2,8 g b 21,6 g c 24,4 g d 24,8 g 20/ Ngõm mt thanh chỡ trong dung dch cha 0,1 mol AgNO 3 . Phn ng xong thy khi lng thanh chỡ thay i nh th no? a tng 0,45 g b gim 0,45 g c gim 9,9 g d tng 0,9 g 21/ Trong các nguyên tử có cấu hình electron sau, nguyên tử nào là nguyên tử kim loại A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 22/ Trong các đặc điểm sau đặc điểm nào không phải của nguyên tử kim loại A. Có số e lớp ngoài cùng nhỏ (1,2,3 e) B. Có bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim C. Thuộc cả chu kì nhỏ và chu kì lớn. D. Chỉ nằm ở phân nhóm chính 23/ Hoà tan m gam Al trong dd HNO 3 vừa đủ thu đợc 4,48 lít hỗn hợp hai khí (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 21. Tính m = ? A. 1,35 gam B. 2,7 gam C. 5,4 gam D. 8,1 gam 24/ Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hoá trị II) và Fe trong dd HCl d thu đợc 8,96 lít khí H 2 (đktc).Mặt khác khi hoà tan 12,8 gam hỗn hợp trên trong dd HNO 3 loãng thu đợc 6,72 lít khí NO(đktc). Xác định kim loại M? A. Mg B. Cu C. Zn D. Ca 25/ Trong quá trình điện phân các ion âm di chuyển về: A. Cực dơng, ở dây xảy ra sự oxi hóa. B. Cực dơng, ở dây xảy ra sự khử. C. Cực âm, ở dây xảy ra sự oxi hóa. C. Cực âm, ở dây xảy ra sự khử. 26/. Điện phân dd chứa hh Ag 2 SO 4 và CuSO 4 một thời gian thấy khối lợng catot tăng 4,96g và ở anot thoát ra 0,336 lít khí. Khối lợng từng kim loại ở catot là. A. 4,12g và 0,84g B. 4,32g và 0,64g C. 3,32g và 1,64g D. 4g và 0,96g 27/ Trong các dãy kim loại sau dãy nào gồm các kim loại đều tan trong dung dịch NaOH d: A. Al, Fe,Cu, Ni B. Na, Cu,Al,Mg C. Mg,K,Li,Fe D. Al,Zn,K,Ca 28/ Cho 1mol Al kim loại lần lợt vào các dung dịch axit sau axit nào tạo ra thể tích khí lớn nhất trong cùng điều kiện? A. H 2 SO 4 đặc nóng B. HNO 3 đặc nóng C. HCl D. H 2 SO 4 loãng 29/ Hoà tan 0,54 gam kim loại M trong dd HNO 3 0,1M vừa đủ thu đợc 0,896 lít hỗn hợp hai khí(đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 21. Xác định kim loại M? A. Mg B. Fe C. Cu D. Al 30/ Hoà tan 3,8 gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại kiềm X trong dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H 2 (đktc). Xác định kim loại X. A. Li B. Na C. K D. Rb 31/ Hũa tan hon ton 9,6 gam kim loi R trong H 2 SO 4 c un núng nh thu c dung dch X v 3,36 lớt khớ SO 2 ( ktc). Xỏc nh kim loi R. A. Fe B. Ca C. Cu D. Na 32/ Trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số cặp oxi hóa-khử đợc sắp xếp nh sau: Al 3+ /Al ; Fe 2+ /Fe ; Ni 2+ /Ni ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Hãy cho biết: Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại nào phản ứng đ- ợc với dung dịch muối sắt (III). A. Al, Fe, Ni, Ag B. Al, Fe, Ni C. Al, Ni, Ag D. Al, Ni 33/ Trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số cặp oxi hóa-khử đợc sắp xếp nh sau: Al 3+ /Al ; Fe 2+ /Fe ; Ni 2+ /Ni ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Hãy cho biết: kim loại nào đẩy đợc Fe ra khỏi dung dịch muối sắt (III). A. Al, Fe, Ni B. Al, Fe C. Al D. Ag 34/ Cho các cặp oxi hoá khử sau đợc sắp xếp theo chiều của dãy điện hoá: Mg 2+ /Mg, Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Khi cho Mg vào một dung dịch chứa ba muối FeCl 3 ,CuCl 2 ,FeCl 2 xảy ra các p: Mg + Cu 2+ Mg 2+ + Cu (1); Mg + Fe 3+ Mg 2+ + Fe 2+ (2); Mg + Fe 2+ Mg 2+ + Fe (3). Thứ tự xảy ra các phản ứng là: A. 1,2,3 B. 3,2,1 C. 1,3,2 D. 2,1,3 35/Cho một thanh kim loại M vào 200 ml dung dịch chứa CuSO 4 0,75 M thấy khối lợng thanh M tăng 1,2g. Xác đinh kim loại M? A. Mg B. Zn C. Fe D. Al 36/ Cho 10,4 gam Zn vào 200ml dung dịch AgNO 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn. Tính m? A. 17,2 gam B. 19,36 gam C. 25,44 gam D. 28,0 gam 37/ Nhúng một lá Al trong dung dịch CuSO 4 sau một thời gian lấy lá Al ra khỏi dung dịch thì thấy khối l- ợng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lợng Al đã phản ứng là: A. 0,27 gam B. 0,81 gam C. 0,54 gam D. 0,59 gam 38/ Cho một lá Fe lần lợt vào từng dung dịch muối sau: ZnCl 2 (1) ; CuSO 4 (2) ; AgNO 3 (3) ; AlCl 3 (4) ; Fe 2 (SO 4 ) 3 (5) các trờng hợp có phản ứng xảy ra là: A. (1) , (2) , (3) , (5) B. (2) , (3) ,(5) C. (2) , (3) , (4) , (5) D. (1) , (3) , (5) 39/ Ngâm một lá Zn trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M 2+ sau phản ứng hoàn toàn thấy khối l- ợng lá Zn tăng thêm 0,94 gam. Kim loại M là: A. Mg B. Cu C. Fe D. Cd 40/ Cho hỗn hợp Mg và Zn vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc dung dịch chứa 2 chất tan và kết tủa gồm 2 kim loại. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào chắc chắn xảy ra : A. Mg với AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 B. Mg với AgNO 3 và Zn với Cu(NO 3 ) 2 . C. Mg với Cu(NO 3 ) 2 và Zn với AgNO 3 D. Zn với AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . 41/ Khi cho các hạt Cu vào dung dịch AgNO 3 . Hãy cho biết hiện nào sau đây xuất hiện. A. dung dịch có màu xanh. B. trên các hạt Cu có một lớp Ag màu sáng. C. dới đáy của ống nghiệm có kết tủa Ag. D. cả A và B. 42/ Cho 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại A,B tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d thấy thoát ra 0,672 lít khí H 2 đktc. Khối lợng hỗn hợp muối là: A. 3,92 gam B. 1.96 gam C. 3,52 gam D. 5,88 gam 43/ Trong các kim loại sau kim loại nào khi phản ứng với dung dịch CuCl 2 không tạo ra kim loại A. Na B. Fe C. Mg D. Zn 44/ Trong các phản ứng sau: Fe d + 3AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag (1); Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Ag (2); Ba + CuSO 4 BaSO 4 + Cu (3) ; Na + H 2 O + CuCl 2 Cu(OH) 2 + 2NaCl (4), phản ứng viết sai là: A. 1,2 B. 2,3 C. 1,3,4 D. 4,1 45. Điện phân 400ml dd HCl và KCl có vách ngăn với I= 9,65 A trong 20 phút thì dd thu đợc chứa một chất tan duy nhất có pH=13 . Coi thể tích không đổi. Nồng độ của HCl và KCl ban đầu lần lợt là. A. 0,15M và 0,1M B. 0,3M và 0,15M C. 0,3M và 0,1M D. 0,5M và 0,3M 46/ Cho 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch AgNO 3 0,7M. Tính khối lợng Ag thu đợc A. 32,4 gam B. 37,8 gam C. 54 gam D. 16,8 gam 47/.Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg vào 500 ml dung dịch CuSO 4 0,48M thu đợc m gam chất rắn.Tính m = ? A. 15,36 gam B. 17,04 gam C. 18,96 gam D. 18,72 gam 48/ Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 , 0,1mol Cu(NO 3 ) 2 , 0,1mol AgNO 3 . Tính khối lợng kết tủa sau khi phản ứng xong ? A. 10,8 gam B, 16,4 gam C. 14 gam D. 13 gam. 49/ Hoà tan 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong 300 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 1M vừa đủ. Tính klg của Fe trong hỗn hợp: A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 11,2 gam D. 14 gam 50/ Nhúng thanh Fe vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,1M. Sau khi màu xanh của dung dịch mất, lấy thanh Fe ra. Hãy cho biết khối lợng thanh Fe thay đổi nh thế nào? ( Giả sử toàn bộ Cu sinh ra bám hết vào thanh Fe). A. tăng 1,28 g B. tăng 1,6 g C. tăng 0,16 g D. giảm 1,12 g 51/ Nhúng thanh Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuSO 4 0,2M và Fe 2 (SO 4 ) 3 0,1M. Hãy cho biết sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng thanh Fe thay đổi nh thế nào? A. tăng 0,32 g B. tăng 2,56 g C. giảm 0,8 g D. giảm 1,6 g. 52/Cho 5,4 gam Al tác dụng hoàn toàn với 270 ml dung dịch CuSO 4 1M lọc kết tủa thu đợc m gam chất rắn. Tính m = ? A. 17,28 B. 12.8 C. 17,82 D. 18,2 53/ Cho hỗn hợp bột gồm 1,4 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO 4 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2,2 gam chất rắn gồm 2 kim loại. Nồng độ mol/lít của CuSO 4 là: A. 0,2 M B. 0,3 M C. 0,15 M D. 0,1 M 54/ Tính chất vật lí nào sau đây không đúng với hợp kim. A. hợp kim thờng cứng và giòn hơn kim loại ban đầu tạo hợp kim. B. hợp kim thờng dẫn điện, dẫn nhiệt tốt hơn kim loại tạo hợp kim. C. nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thờng thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của đơn chất tạo hợp kim. D. hợp kim thờng dẫn điện, dẫn nhiệt kém hơn kim loại tạo hợp kim 55/ Cho luồng khí CO d đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi p hoàn toàn, thu đợc 8,3 g chất rắn. Khối lợng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là: A. 0,8 g B. 8,3 g C. 2,0 g D. 4,0 g ĐH A - 09 56/ Đặt một vật bằng Fe tráng Sn( sắt tây) có những vết xớc sâu tới lớp Fe bên trong trong không khí ẩm , sau một thời gian thấy có hiện tợng : A. Sn bị ăn mòn dần B. Fe bị gỉ C. Cả hai kim loại đều bị ăn mòn D. Hai kim loại không bị ăn mòn 57/ Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hoá là: A. có 2 điện cực khác nhau, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với cùng một dung dịch chất điện li. B. có 2 điện cực, tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. C. có 2 điện cực khác nhau tiếp xúc trực tiếp với nhau và tiếp xúc với chất điện li. D. tất cả đều đúng. 58/ Fe bị ăn mòn khi tiếp xúc với kim loại M trong không khí ẩm. Kim loại đó là: A. Mg B. Zn C. Al D. Cu. 59/ Cho luồng khí H 2 d qua hh các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau p hh rắn còn lại là: A. Cu, Fe, ZnO, MgO B. Cu, Fe, Zn, Mg C. Cu, Fe, Zn, MgO D. Cu, FeO, ZnO, MgO ĐHA - 07 60/ Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là : A. khử các ion kim loại trong hợp chất về kim loại tự do. B. dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dd muối về kim loại tự do. C. Dùng chất khử mạnh nh CO, H 2 , C, Al để khử ion kim loại trong oxít ở nhiệt độ cao. D. dùng dòng điện một chiều trên catôt để khử ion kim loại trong hợp chất. 61/ Cho luồng khí CO d đi qua ống sứ đựng hỗn hợp Al 2 O 3 ; FeO, CuO; MgO đợc nung nóng ở nhiệt độ cao sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chất rắn còn lại trong ống sứ là: A. Cu; Al; Fe và Mg B. Fe và Cu C. Al 2 O 3 ; MgO ; Fe và Cu D. MgO; Al; Fe và Cu. 62/Để tách Cu ra khỏi hỗn hợp Al và Cu ta có thể dùng phơng pháp nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp qua dd HCl d B. Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO 4 d C. Dẫn hỗn hợp qua dd NaOH d D. A,B,C đều đúng. 63/ Một hỗn hợp gồm ba kim loại Ag,Fe,Cu làm thế nào để thu đợc Ag nguyên chất? A. Dẫn hỗn hợp qua dd HCl d B.Dẫn hỗn hợp vào dd CuSO 4 d C. Dẫn hỗn hợp qua dd FeCl 3 d D. A,B,C đều đúng 64/ Từ Cu(OH) 2 làm thế nào để thu đợc Cu kim loại? A. Hoà tan Cu(OH) 2 trong dd HCl d rồi điện phân dung dịch B. Nung ở nhiệt độ cao rồi cho khí CO đi qua C. Hoà tan Cu(OH) 2 trong dd HCl d rồi cho p với Fe D. A,B,C đều đúng 65/ Trong các kim loại sau kim loại nào chỉ đợc điều chế bằng phơng pháp điện phân nóng chảy? A. Fe B. Cu C. Zn D. Ca 66/ Khi điện phân các dung dịch sau dung dịch nào không làm khối lợng catot tăng? A. dd NaCl B. dd CuCl 2 C. dd FeCl 2 D. dd AgNO 3 67/ Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ đợc tạp chất: A. bột Fe d và lọc kết tủa. B. bột Zn d lọc kết tủa. C. bột Cu d lọc kết tủa. D. A, B đều đúng 68/ Điện phân dung dịch CuCl 2 trong thời gian 10 phút với cờng độ dòng điện 96,5 A .Tính khối lợng Cu bám trên ca tôt và thể tích khí thoát ra trên anot (đktc). A. 19,2gam và 6,72 lít B. 6,4 gam và 22,4 lít C. 12,8 gam và 4,48 lít D. 6,4 gam và 2,24 lít 69/ Cho khí H 2 d đi qua ống sứ nung nóng chứa ba oxit CuO,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 20 gam hỗn hợp hai kim loại và 4,5 gam nớc. Tính khối lợng của ba oxit ? A. 22 gam B. 24 gam C. 28 gam D. 30 gam 70/ Từ Na 2 CO 3 làm thế nào điều chế đợc Na? A. Hoà tan trong HCl d cô cạn rồi điện phân nóng chảy B. Nung ở nhiệt độ cao rồi dẫn CO d đi qua C . Hoà tan trong HCl d rồi cho thanh Mg vào D. Hoà tan trong dd HNO 3 d cô cạn , điện phân nóng chảy muối NaNO 3 . 71/ Điện phân một dung dịch muối RCl a với điện cực trơ. Khi ở K thu đợc 16 gam kim loại R thì ở A thu đợc 5,6 lít khí (đktc). Kim loại R là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Sn 72/ Dãy các KL đều có thể đợc điều chế bằng pp điện phân dd muối của chúng là: A. Fe, Cu, Ag B. Mg, Zn, Cu C. Al, Fe, Cr D. Ba, Ag, Au ĐH A - 09 73/ Điện phân 250 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ khi K tốt bắt đầu thấy có khí thoát ra thì dừng điện phân lấy K ra thấy khối lợng K tăng 4,8 gam. nồng độ mol/lít của CuSO 4 là: A. 0,3 M B. 0,35M C. 0,15M D. 0,45M 74/ Từ hỗn hợp Cu và Ag làm thế nào để điều chế Ag tinh khiết? A. Hoà tan hỗn hợp vào dd AgNO 3 B. Hoà tan hỗn hợp vào dd FeCl 3 C. Đốt cháy hỗn hợp trong O 2 d rồi hoà tan vào HCl d. D. A,B,C đều đúng 75/ Có năm mẫu chất rắn sau: Al, Al 2 O 3 , Na, Na 2 O, Fe. Chỉ sử dụng hoá chất nào sau đây có thể nhận bíêt đợc các mẫu trên: A. dd NaOH B. H 2 O C. dd Ca(OH) 2 D. A,B,C đều sai 76/ Có các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn : NaCl, MgCl 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , AlCl 3 . Chi dùng một hoá chất nào sau đây có thể nhận biết đợc các lọ trên? A. dd NaOH B. dd H 2 SO 4 C. dd Ba(OH) 2 D. quỳ tím 77/ Trong các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: dd Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 , NaCl có thể nhận biết đợc những dung dịch nào nếu chỉ sử dụng thuốc thử là quỳ tím: A. Chỉ có H 2 SO 4 B. H 2 SO 4 và NaCl C. H 2 SO 4 , NaCl và Ba(OH) 2 D. Cả 5 dd 78/Một loại đồng thau chứa 60% Cu và 40% Zn . Hợp kim này có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học. Công thức của hợp kim là: A. CuZn 2 B. Cu 2 Zn C. Cu 2 Zn 3 D. Cu 3 Zn 2 79/ Nhỳng thanh kim loi Zn vo dung dch AgNO 3 1M. Sau khi phn ng xy ra hon ton thy khi lng thanh Zn tng lờn 1,51 gam. Th tớch dung dch AgNO 3 ti thiu ó dựng l A. 30ml. B. 20ml. C. 50ml. D. 25ml. 80/Cation M + cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng 2s 2 2p 6 . M + l A. Na + . B. K + . C. Li + . D. Rb + . 81/ Tớnh cht no sau õy khụng phi l tớnh cht c trng ca kim loi A. tỏc dng vi phi kim. B. tỏc dng vi axit. C. tỏc dng vi baz. D. tỏc dng vi dung dch mui. 82/ Trong phn ng sau: 2Ag + + Cu Cu 2+ + 2Ag. Cht oxi hoỏ mnh nht l A. Ag. B. Ag + . C. Cu. D. Cu 2+ . 83/ Cú nhng cp kim loi sau õy tip xỳc vi nhau, khi xy ra s n mũn in hoỏ thỡ trong cp no st khụng b n mũn A. Fe -Zn. B. Fe -Sn. C. Fe -Cu. D. Fe -Pb. 84/ Cho dóy kim loi: Na, Cu, Fe, Zn. S kim loi trong dóy phn ng c vi dung dch HCl l: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 85/Cho 2,49 gam hổn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng ta thấy có 1,344 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. Khối lợng hổn hợp muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 4,25 b. 8,25 c. 5,37 d. 8,13 86/Cho 2,81 gam hổn hợp A gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lợng hổn hợp các muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 3,81 b. 4,81 c. 5,21 d. 4,8 87/ Hoà tan 10 gam hổn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lợng dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là: a. 12 b. 11,2 c. 12,2 d. 16 88/ Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lít hổn hợp gồm 3 khí NO, N 2 O, N 2 có tỉ lệ mol: n NO : n N2 : n N2O = 1: 2: 2. Giá trị của m là: a. 35,1 b. 16,8 c. 140,4 d. 2,7 89/ Cho 6,3 g hổn hợp gồm Mg và Al tác dụng với lợng d dd chứa đồng thời HCl và H 2 SO 4 (loãng) thu đ- ợc 6,72 lít H 2 (đktc). Khối lợng Mg trong hổn hợp đầu là (g)? A. 3,6 B. 1,8 C. 5,4 D. Số khác 90/Có 100ml dd hỗn hợp 2 axit H 2 SO 4 , HCl có nồng độ tơng ứng là 0,8M và 1,2M. Thêm vào đó 10 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn. Sau phản ứng xong, Lấy 1/2 lợng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng. Sau phản ứng xong hoàn toàn, trong ống còn 14,08 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 15,2 B. 12,5 C. 30,4 D. 25,0 91/Thổi một luồng khí CO d đi qua ống sứ đựng hổn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32 gam hổn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nớc vôi trong d thấy 5 gam kết tủa trắng. Khối lợng hổn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là (gam): a. 3,12 b. 3,22 c. 4 d. 4,2 e. 3,92 92/ Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hổn hợp gồm: CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung nóng, luồng khí thoát ra sục vào nớc vôi trong d, thấy có 15 gam kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối lợng215 gam thì khối lợng m gam hổn hợp oxit ban đầu là: a. 217,4 b. 249 c. 219,8 d. 230 93/ Thổi từ từ V lít hổn hợp khí CO và H 2 đi qua một ống sứ đựng 16,8 gam hổn hợp 3 oxit CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 . Sau khi phản ứng xong, ta đợc hổn hợp khí và hơi nặng hơn hổn hợp CO và H 2 ban đầu là 0,32 gam.Thể tích V (đktc) có giá trị: a. 448 ml b. 112 ml c. 560 ml d. 2,24 lít 94/ Hoà tan 50 gam CuSO 4 .5H 2 O vào 200ml dung dịch HCl 0,6M đợc dung dịch A. Tiến hành điện phân dung dịch A với dòng điện cờng độ 1,34A trong 4 giờ. Biết hiệu suất các phản ứng đạt 100%. Khối lợng kim loại và thể tích khí (đktc) thoát ra lần lợt là: A. 3,2g và 6,2 lít B. 6,4g và 1,792 lít C. 9,6g và 6,2 lít D. Kết quả khác. 95/ Cho m g hỗn hợp bột Zn và Fe vào lợng d dd CuSO 4 . Sau khi kết thúc p, lọc bỏ phần dd thu đợc m g bột rắn. % khối lợng của Zn trong hh ban đầu là: A. 90,27% B. 12,67% C. 82,2% D. 85,3% ĐH B - 07 96/ Điện phân 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M với cờng độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện cân lại catot, thấy catot nặng thêm m gam, trong đó có 1,28 gam Cu. 1) Giá trị của m là: a. 1,28 b. 9,92 c. 11,2 d. 2,28 e. Kết quả khác 2) Thời gian điện phân (t) là: a. 1158 s b. 772 s c. 193 s d. 19,3 s 97/Trong bình điện phân điện cực trơ chứa 200 ml dung dịch AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Đóng mạch điện thì cờng độ qua mạch là 5A, hiệu suất điện phân là 100%. Sau 19 phút 18 giây ta ngắt dòng điện. Khối lợng kim loại bám lại ở catot là (gam): a. 2,16 b. 1,08 c. 2,8 d. 4,8 e. Kết quả khác (3,55) 98/ Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là: A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B. Ag, Fe, Cu, Zn C. Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na 99Dãy gồm các kim loại đợc điều chế trong công nghiệp bằng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là. (ĐH A 2007) A. Na, Ca, Zn B. Na, Cu, Al C. Na, Ca, Al D. Fe, Ca, Al 100 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) . Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là ( biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch ) (ĐH B- 2007) A. b > 2a B. b =2a C. b < 2a D. 2b =a 101 Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl . Sau một thời gian điện phân xác định xảy ra trờng hợp nào sau đây, trờng hợp nào đúng : A. Dung dịch thu đợc có làm quỳ tím hóa đỏ B. Dung dịch thu đợc không đổi màu quỳ tím C. Dung dịch thu đợc làm xanh quỳ tím D. A, B, C đều đúng 102/Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ , sau một thời gian thu đợc 0,32 gam Cu ở catot và một l- ợng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lợng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thờng). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết thể tích của dung dịch NaOH không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là. (ĐH - A 2007) A. 0,15 M B. 0,2M C. 0,1 M D. 0,05M 103. iện phân 200ml dd CuSO 4 0,5 M và FeSO 4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu đợc ở catot: A. chỉ có đồng B. Vừa đồng, vừa sắt C. chỉ có sắt D. vừa đồng vừa sắt với lợng mỗi kim loại là tối đa 104 Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cờng độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lợng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra là A: 0, 64g và 0,112 lit B: 0, 32g và 0, 056 lít C: 0, 96g và 0, 168 lít D: 1, 28g và 0, 224 lít 105Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO 4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở katốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát ra ở anốt là A : 0, 56 lít B : 0, 84 lít C : 0, 672 lít D : 0,448 lit 106 Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO 4 và 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A trong 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn). Bỏ qua sự hoà tan của clo trong nớc và coi hiệu suất điện phân là 100%. Khối lợng kim loại thoát ra ở katot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lợt là: A. 1,12 g Fe và 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl 2 , O 2 . B. 1,12 g Fe và 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . C. 11,2 g Fe và 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 2 . D. 1,12 g Fe và 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl 2 và O 107 Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hoá trị (II) với cờng độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối lợng catot tăng1,92 gam. Kim loại trong muối clorua trên là kim loại nào dới đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A. Ni B. Zn C. Cu D. Fe 108Điều nào là không đúng trong các điều sau: A. Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B. Điện phân dung dịch CuSO 4 thấy pH dung dịch giảm dần C. Điện phân dung dịch NaCl + CuSO 4 thấy pH dung dich không đổi D. Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch khi điện phân là không đổi, khi có mặt NaCl thì dùng thêm màng ngăn) 109 Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Số mol AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong X lần lợt là (cho Ag = 108, Cu = 64) A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,4 C. 0,4 và 0,2 D. 0,4 và 0,2 110Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới khi ở anot thoát ra 0,224 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Dung dịch sau khi điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là A. 6 B. 7 C. 12 D. 13 111 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lợng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16) A. 1,6 gam B. 6,4 gam C. 8,0 gam D. 18,8 gam 112. Điện phân dd hh (CuSO 4 và KBr) trong đó nồng độ mol/lit của 2 dd này bằng nhau. Nếu thêm vài giọt dd quỳ tím vào dd sau điện phân màu của dd thay đổi nh thế nào. A. không đổi màu B. dd có màu đỏ C. dd có màu xanh D. không xác định đợc 113 Điện phân dung dịch MSO 4 khi ở anot thu đợc 0,672 lít khí (đktc) thì thấy khối lợng catot tăng 3,84 gam. Kim loại M là (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A. Cu B. Fe C. Ni D. Zn 114 Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở anot thu đợc 1,568 lít khí (đktc), khối lợng kim loại thu đợc ở catot là 2,8 gam. Kim loại M là A. Mg B. Na C. K D. Ca 115: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian 4 giờ, trên catot thoát ra 3,44 gam kim loại. Nồng độ mol/lit của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 là A. 0,1 và 0,2 B. 0,01 và 0,1 C. 0,1 và 0,01 D. 0,1 và 0,1 116: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M. Sau khi ở anot bay ra 0,448 lít khí (ở đktc) thì ngừng điện phân. Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO 3 0,1M để trung hoà dung dịch thu đợc sau điện phân A. 200 ml B. 300 ml C. 250 ml D. 400 ml 117: Hoà tan 1,28 gam CuSO 4 vào nớc rồi đem điện phân tới hoàn toàn, sau một thời gian thu đợc 800 ml dung dịch có pH = 2. Hiệu suất phản ứng điện phân là A. 62,5% B. 50% C. 75% D. 80% 118: Hoà tan 5 gam muối ngậm nớc CuSO 4 .nH 2 O rồi đem điện phân tới hoàn toàn, thu đợc dung dịch A. Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH. Giá trị của n là A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 119: Điện phân dung dịch một muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện là 100%, cờng độ dòng điện không đổi là 7,72A trong thời gian 9 phút 22,5 giây. Sau khi kết thúc khối lợng catot tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào. Kim loại đó là A. Cu B. Ag C. Hg D. Pb 120: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl và 0,05 mol NaCl với Cờng độ dòng điện là 1,93A trong thời gian 3000 giây, thu đợc dung dịch Y. Nếu cho quì tím vào X và Y thì thấy (cho H = 1; Cl = 35,5) A. X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím. B. X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím. C. X là đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím. D. X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím. 121/Điện phân 400 ml dd CuSO 4 0,2M với cờng độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Biết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100% Khối lợng catot tăng lên: A. 1,28g B. 0,32g C. 0,64g D. 3,2g 122. X là KL p đợc với dd H 2 SO 4 loãng, Y là KL tác dụng đợc với dd Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lợt là: A. Mg, Ag B. Fe, Cu C. Cu, Fe D. Ag, Mg ĐH A- 08 123.in phõn dd mui MCl n vi in cc tr. catụt thu c 16g kim loi M thỡ anot thu c 5,6 lit (ktc).Xỏc nh M? A Mg BCu C Ca D. Zn 124: Điện phân dd NaCl với điện cực trơ không vách ngăn. Sản phẩm thu đợc gồm: A. H 2 , Cl 2 , NaOH B. H 2 , Cl 2 , NaOH, nớc giavel C. H 2 , Cl 2 , nớc giavel D. H 2 , nớc giavel 125. Điện phân dd hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO 3 và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 , điện cực trơ. I= 5A, t= 32phut 10 giây. Khối lợng kim loại bám vào catot là: A. 6,24 g B. 3,12 g C. 6,5g D. 8,6g 126. Điện phân dd CuCl 2 sau một thời gian thu đợc 1,12 lít khí ở anot. Ngâm đinh sắt vào dd sau điện phân, PƯ xong thấy khối lợng đinh sắt tăng 1,2 g. Nồng độ dd CuCl 2 ban đầu là. A. 0,5M B. 1 M C. 1,5 M D. 2 M 127. Khi điện phân hh dd NaCl và CuSO 4 , nếu thấy dd sau điện phân hòa tan Al 2 O 3 thì sẽ xảy ra trờng hợp nào sau đây. A. NaCl d B. CuSO 4 d C. NaCl d hoặc CuSO 4 d D. NaCl và CuSO 4 bị điện phân hết 128. Cho 1 hn hp gm 1,2 mol Mg v x mol Zn vo dd cha 2 mol Cu 2+ v 1 mol Ag + n khi cỏc p xy ra hon ton, thu c mt dd cha 3 ion kim loi. Trong cỏc giỏ tr sau õy giỏ tr no ca x tha món trng hp trờn? A. 1,8 B. 1,5 C. 1,2 D. 2,0 H A 09 129. Biết rằng ion Pb 2+ trong dd oxi hoa đợc Sn. Khi nhúng 2 thanh KL Pb và Sn đợc nối với nhau bằng dây dẫn điện vào 1 dd chất điện li thì: A. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa. B. cả Sn và Pb đều không bị ăn mòn điện hóa. C. cả Sn và Pb đều bị ăn mòn điện hóa. D. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa. ĐH A- 08 . thờng). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thi t thể tích của dung dịch NaOH không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là. (ĐH - A 2007) A. 0,15 M B. 0,2M C. 0,1 M D. 0,05M 103 đầu là: A. 0,8 g B. 8,3 g C. 2,0 g D. 4,0 g ĐH A - 09 56/ Đặt một vật bằng Fe tráng Sn( sắt tây) có những vết xớc sâu tới lớp Fe bên trong trong không khí ẩm , sau một thời gian thấy có hiện. dịch A. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là: a. 12 b. 11,2 c. 12,2 d. 16 88/ Cho m