de cuong on tap phan oxi hoa khu 25232

Phần 1 Phơng pháp chung giải bài tập hóa học I. Các công thức thờng dùng trong giải BT hóa học 1. Số mol: n = M m = 4,22 v = C M . V dd = RT pV (R = 273 4,22 0,082) 2. Khối lợng: m = n. M 3. Nồng độ: + Nồng độ mol/l C M = dd ct V n + Nồng độ % C% = dd ct m m 100% 4. Thể tích (ở đktc): V = n. 22,4 5. Khối lợng mol trung bình: ____ M = . 21 2211 ++ ++ nn MnMn = . 21 2211 ++ ++ VV MVMV = M 1 . x 1 + M 2 x 2 + . (x i là thành phần % về thể tích (hoặc số mol) của chất i trong hỗn hợp). + Trong trờng hợp hỗn hợp chỉ có hai chất thì: ____ M = M 1 . x 1 + M 2 (1- x 1 ) + Trong trờng hợp hai chất có số mol (thể tích) bằng nhau thì: ____ M = 2 21 MM + II. phơng pháp giải một bài toán đơn giản a, Bài tóan chỉ có một chất tham gia phản ứng pt tổng quát: aA + bB = cC + dD số mol: n a n b n c n d theo pt: a n a = b n b = c n c = d n d n a = b a n b , .v.v b, Bài toán hỗn hợp: ph ơng pháp đại số: bớc 1: Đặt ẩn phụlà số mol các chất có trong một lợng hỗn hợp nhất định bớc 2: Viết tất cả các phơng trình phản ứng có thể xảy ra bớc 3: Biểu diễn các số liệu của đầu bài theo các ẩn số đã đặt (thông th ờng mỗi số liệu đ ợc biểu diễn bởi 1 ph ơng trình đại số ) bớc 4: Giải các phơng trình trình đại số tìm nghiệm, đó chính là số mol các chất có trong hỗn hợp đầu. Bớc 5: kiểm tra và kết luận Ph ơng pháp bảo toàn electron Nhận biết trờng hợp áp dụng: Khi có các phản ứng oxi hóa khử xảy ra bớc 1: Đặt ẩn phụ là số mol các chất trong hỗn hợp bớc 2: Viết các quá trình cho nhận e bớc 3: Biểu diễn các số liệu của đầu bài thông qua các ẩn phụ đã đặt bớc 4: Giải các pt đại số đã lâp đứợc , tìm các nghiệm là các số mol các chất ban đầu Ph ơng pháp khối l ợng mol trung bình: bớc 1: Đặt số mol của các chất bớc 2: Biểu diễn các ẩn đã đặt theo các đại lợng trung bình bớc 3: Giải các pt đã có tìm ẩn phụ bớc 4: Kết luận nghiệm, chọn nghiệm đúng Phần II Các dạng bài tập cơ bản 1. Viết các ptp, cân bằng 2. Nêu và Giải thích hiện tợng hóa học 3. Tính toán theo đlbt điện tích 4. Tính toán theo ptp (quan trọng nhất): sử dụng tới pp đại số , pp bảo toàn khối lợng, pp bảo toàn e, 1. Dạng 1: Viết các phơng trình phản ứng hóa học dới dạng phân tử, ion: áp dụng với trờng hợp giải thích các hiện tợng hóa học: kết tủa có màu đặc trng, chất dễ bay hơi (sủi bọt khí) có mùi dễ nhận biết (sốc, khai, hắc, ) học sinh quan sát đợc. Bảng 1: Bảng nhận biết các chất không tan (kết tủa) có màu đặc trng thờng dùng Loại chất Chất Màu sắc thực Sự thay đổi màu Ghi chú Bazơ Al(OH) 3 Trắng keo Không đổi Thu đợc khi Al 3+ tác dụng với dung dịch kiềm thiếu, hoặc vừa đủ (Al 3+ + dd NaOH, ddNH 3 ), Tan trong kiềm d:(Al 3+ + 4OH - = AlO 2 - + 2H 2 O) Không tan trong dung dịch NH 3 Zn(OH) 2 Trắng Không đổi Thu đợc khi Zn 2+ tác dụng với dung dịch kiềm thiếu, hoặc vừa đủ (Zn 2+ + dd NaOH, ddNH 3 ), Tan trong kiềm d:(Zn 2+ + 4OH - = ZnO 2 2- + 2H 2 O) Tan trong dd NH 3 tạo phức: Zn(OH) 2 + 4NH 3 = [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 K 0 tan tan Cu(OH) 2 Xanh Không đổi Thu đợc khi Cu 2+ tác dụng với dung dịch kiềm (Cu 2+ + dd NaOH, ddNH 3 ) Không tan trong kiềm d; Tan trong dd NH 3 tạo phức: Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 K 0 tan tan Fe(OH) 3 Nâu đỏ Không đổi Thu đợc khi Fe 3+ tác dụng với dung dịch kiềm (Fe 3+ + dd NaOH, ddNH 3 ) Không tan trong kiềm d; Không tan trong dung dịch NH 3 Fe(OH) 2 Trắng xanh Chuyển dần sang màu nâu đỏ trong không khí Thu đợc khi Fe 2+ tác dụng với dung dịch kiềm (Fe 2+ + dd NaOH, ddNH 3 ) Không tan trong kiềm d; không tan trong dd NH 3 Muối BaSO 4 Trắng Không tan trong mọi dung môi Thu đợc khi cho dd chứa Ba 2+ t/d với dd chứa SO 4 2- : Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 AgCl Trắng Đa ra a/s chuyển màu đen Thu đợc khi cho dd chứa Ag + t/d với dd chứa Cl - : Chuyển sang màu đen dới t/d của a/s do: 2AgCl = 2Ag + Cl 2 trắng đen Ag 3 PO 4 Vàng Không đổi Thu đợc khi cho dd chứa Ag + t/d với dd onthionline.net Bài tập chương oxi hóa – khử I – Tự luận Bài 1: Hòa tan bột Zn vào dung dịch HNO loãng thu dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO, N2O N2 Cho lượng NaOH dư vào dung dịch A thấy có khí mùi khai bay Viết cân phương trình phản ứng ? Bài 2: Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO đặc nóng vào dung dịch H2SO4 loãng thể tích NO2 thu gấp lần thể tích H2 điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Tìm R? Bài 3: Cho 25,2 g kim loại Mg vào lít dung dịch chứa AgNO 0,3M; Fe(NO3)3 0,3M; Cu(NO3)2 0,2M; Al(NO3)3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kim loại ? Bài 4: A kim loại hóa trị I B kim loại hóa trị III Khối lượng mol nguyên tử A gấp lần khối lượng mol nguyên tử B Cho 24,3 g hỗn hợp kim loại A, B ( khối lượng gam A gấp lần B ) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu 7,84 lít NO ( đo 2730K atm ) a) Tìm hai kim loại A B b) Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần để hòa tan vừa đủ hỗn hợp hai kim loại nêu ? Bài 5: Thả viên bi Fe nặng 5,6g vào 200 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ Sau đường kính viên bi lại ½ so với ban đầu khí ngừng thoát a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl b) Cần thêm tiếp ml dung dịch HCl nói vào để đường kính viên bi lại ¼ so với ban đầu? Bài 6: Hòa tan 48,8 g hỗn hợp gồm Cu Fe xOy vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch A 6,72 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch A 147,8 g muối khan a) Tìm công thức FexOy b) Cho 48,8 g hỗn hợp gồm Cu Fe xOy nói vào 400 ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch B chất rắn C - Cho dung dịch B tác dụng dung dịch AgNO3 có dư Tìm khối lượng kết tủa tạo thành - Cho chất rắn C tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc Tìm thể tích khí SO2 tạo thành 27,30C 1atm II – Trắc nghiệm Câu 1: Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O A x = B x = C x = D x =1 x =2 Câu 2: Xét phản ứng : MnO4+ H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O Hệ số cân phản ứng theo thứ tự : A 2,5,6,5,2,8 B 2,5,6,2,5,8 C 6,5,2,2,5,8 D 6,5,2,5,2,8 onthionline.net Câu 3: Xét phản ứng : M + H2SO4 M3+ Hãy cho biết X chất gì, tổng số e M nhường 24 ? A SO3 B SO2 C H2S + X + H2O D S Câu 4: Cho chất ion đây: Zn; S; Cl2; FeO; SO2; Fe2+; Cu2+; ClHãy cho biết chất ion phản ứng với chất khác đóng vai trò chất oxi hóa chất khử ? A S; Cl2; FeO; SO2; Fe2+ B S; FeO; SO2; Fe2+ C Zn; Cl2; Cu2+; ClD Zn; S; Cl2; ClCâu 5: Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại M xOy vào dung dịch H2SO4 đậm đặc thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A 120 g muối Tìm công thức MxOy ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe Câu 6: Trong chất sau: Cl2; KMnO4; HNO3; H2S; FeSO4 chất có tính oxi hóa, chất có tính khử ? A Cl2; KMnO4 có tính oxi hóa, H2S có tính khử B KMnO4 có tính oxi hóa, H2S có tính khử C KMnO4; HNO3 có tính oxi hóa, H2S có tính khử D HNO3 có tính oxi hóa, FeSO4 có tính khử Câu 7: Cho 12 g Mg vào lít dung dịch chứa CuSO 0,25M FeSO4 0,3M Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ( m) ? A m = 20 g B m = 25 g C m = 30 g D m = 35 g Câu 8: Cho 0,48 g Mg 0,65 g Zn vào 100 ml dung dịch chứa FeSO 0,15M CuSO4 0,2M Vậy khối lượng chất rắn thu : A m = 1,64 g B m = 1,74 g C m = 1,84 g D m = 1,94 g Câu 9: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 : A Nhường 13 e B Nhận 13 e C Nhường 12 e D Nhận 12 e Câu 10: Cho m g Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl CuCl2 phản ứng hoàn toàn cho dung dịch B chứa ion kim loại chất rắn D nặng 1,93 g Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư lại chất rắn E không tan nặng 1,28 g Tính m? A m = 0,24 g B m = 0,48 g C m = 0,12 g D m = 0,72 g Câu 11: Tính thể tích dung dịch KMnO 0,5M môi trường axít cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,15M KBr 0,1 M là: A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 30 ml Câu 12: Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M NaBr 0,15M để phản ứng vừa đủ với 17,4g MnO2 môi trường axít ? A 0,2 lít B lít C lít D 0,5 lít Câu 13: Cho phản ứng sau: CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tìm hệ số phương trình phản ứng cho kết theo thứ tự sau: onthionline.net A 3,2,6,3,2,2,10 B 2,2,6,2,2,2,10 C 3,2,8,3,2,2,11 D 3,2,8,3,2,2,12 Câu 14: Cho m g Photpho vào 210 g dung dịch HNO 60% Phản ứng tạo thành H3PO4 NO Dung dịch sản phẩm có tính axít phải trung hòa 3,33 lít NaOH M hết tính axít Tìm m ? A 30 g B 31,5 g C 32 g D 31 g Câu 15: (ĐH – B- 2010 ) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 ( tỷ lệ x : y = : ) thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số e lượng Fe nhường bị hòa tan là: A 3x B y C 2x D 2y Câu 16: (ĐH – A – 2009 ) Cho 0,448 lít khí NH (đktc) qua ống sứ đựng 16 g CuO nung nóng thu chất rắn X % khối lượng Cu X : A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Câu 17: ( ĐH – A – 2010 ) Cho m g hỗn hợp X gồm kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng nóng thu dung dịch Y khí H Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 g muối khan Nếu cho m g hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo hỗn hợp oxit thể tích O2 (đktc) phản ứng là: A 2,016 lít B 0,762 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Câu 18: ( ĐH – B – 2010 ) Cho 7,1 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác ... ĐỀ CƯƠNG TRẮC NGHIỆM HĨA VƠ CƠ ----------***---------- PHẦN: I Câu 1. Đơn chất kim lọai có cấu tạo mạng tinh thể:…… A. ngun tử B. phân tử C. ion D. kim lọai Câu 2. Trong tinh thể kim lọai, mật độ e tự do càng cao thì: A. kim lọai càng cứng, nhiệt độ nóng chảy càng thấp. B. kim lọai càng cứng, nhiệt độ nóng chảy càng cao. C. kim lọai càng mềm, nhiệt độ nóng chảy càng thấp. D. kim lọai càng mềm, nhiệt độ nóng chảy càng cao. Câu 3. Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì: A. Bán kính ngun tử giảm dần, năng lượng ion hóa tăng dần. B. Bán kính ngun tử tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần. C. Bán kính ngun tử giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần. D. Bán kính ngun tử tăng dần, năng lượng ion hóa giảm dần. Câu 4. Cho Na dư vào dung dịch FeCl 3 thì xãy ra: A. 1 phản ứng B. 2 phản ứng C. 3 phản ứng D. 4 phản ứng Câu 5. Cho các cặp oxi hoá–khử: (1) Cu 2+ /Cu; (2) Fe 2+ /Fe; (3) Mg 2+ /Mg; (4) Sn 2+ /Sn. Thứ tự tính oxi hoá mạnh dần là: A. (1), (2), (3), (4). B. (3), (2), (4), (1). C. (2), (4), (3), (1). D. (2), (3), (4), (1). Câu 6. Có các dung dòch: (1) H 2 SO 4 loãng; (2) FeSO 4 ; (3) CuSO 4 ; (4) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Các dung dòch có phản ứng với sắt kim loại là: A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 7. Để bảo vệ vỏ tàu hoặc trụ cầu bằng thép (hợp kim Fe và Cacbon), người ta hàn vào thép (phần ngâm dưới nước) kim loại nào sau đây: A.Zn B.Ni C.Sn D. Cu Câu 8. Để điều chế sắt từ Fe 3 O 4 người ta dùng phương pháp A. thủy luyện. B.nhiệt luyện. C. điện phân dung dòch. D. điện phân Fe 3 O 4 nóng chảy. Câu9: Một tấm kim loại Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây : A.dd CuSO 4 dư B.dd FeSO 4 dư C.dd FeCl 3 dư D.dd ZnSO 4 dư Câu 10: Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dd CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 .Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 11:Nhúng một lá Fe nặng 8 gam vào 500 ml dd CuSO 4 2M . Sau một thời gian lấy lá Fe ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dd khơng thay đổi thì nồng độ mol/lít của CuSO 4 trong dd sau phản là : A.2,3 M B.0,27 M C.1,8 M D.1,36 M Câu 12: Điện phân ddAgNO 3 với các điện cực trơ là graphit thì sản phẩm thu được : A.Ag, O 2 , HNO 3 B.Ag , NO 2 , HNO 3 C.Ag , HNO 3 D.AgOH , N 2 , H 2 O Câu 13:Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ? A.phản ứng thế B.phản ứng oxi hóa khử C.phản ứng phân hủy D.phản ứng hóa hợp Câu 14:Chọn câu sai: Nhúng thanh Fe ( đã đánh sạch ) vào các dd sau một thời gian rút thanh Fe ra, sấy khơ nhận thấy thế nào?(Gỉa sử các kim loại sinh ra (nếu có) đều bám vào thanh Fe) TRƯỜNG THPT THỐNG LINH Người sọan: Nguyễn Thị Hương A.Dung dịch CuSO 4 :khối lượng thanh Fe tăng so với ban đầu B.Dung dịch NaOH: khối lượng thanh sắt khơng đổi C.Dung dịch HCl: khối lượng thanh sắt giảm D.Dung dịch FeCl 3 : khối lượng thanh sắt khơng thay đổi Câu 15:Chọn đáp án đúng Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng 1.Cu + Cl 2 2.Fe + CuSO 4 3. AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 4.Ag + CuSO 4 5.Mg + HNO 3 6. Au + O 2 A.1,2,3,5 B.2,4,5,6 C.1,2,5 D.2,5 Câu 16:Khi điện phân ddNiSO 4 ở anot xảy ra q trình : H 2 O - 2e → 1 2 O 2 + 2H + Như vậy anot được làm bằng : A. Zn B. Cu C.Ni D.Pt Câu 17 :Cho 4 kim loại Al , Fe , Mg , Cu và 4 dung dịch ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , MgSO 4 . Kim loại nào khử được cả 4 dung dịch muối ? A. Fe B. Mg C. Al D. Tất cả đều sai Câu 18 : Một dây kẽm được nhúng trong một dung dịch đồng II sunfat. Chọn phản ứng đúng xảy ra : A. Cu 2+ + 2e → Cu Sự Oxy hố B. Cu Cu 2+ + 2e . Sự khử C. Zn Zn 2+ + 2e Sự Oxy hố D. Zn+ 2e → Zn 2+ Sự Oxy hố Câu 19 :Một tấm kim loại bằng Au bị bám 1 lớp sắt ở bề mặt . Ta có thể rửa lớp Fe ở bề mặt bằng dung dịch nào sau đây : A. CuSO 4 dư B. FeSO 4 dư C. FeCl 3 dư D. Cả A và C đúng Câu 20 :Dãy kim loại nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần của tính khử A. Al , Mg , Ca , K B. K , Ca , Mg , Al C. Al , Mg , K Câu 1: Xét phản ứng MxOy + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 2: Phản ứng không phản ứng oxi hoá-khử? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO Câu 3: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Câu 4: Cho trình NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O, trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu Câu : Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 7: Phản ứng loại chất sau luôn phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Câu 8: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng A 21 B 19 C 23 D 25 → Câu 10: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B C D Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 12: Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O A 22 B 18 C 10 D 12 Câu 13: Phương trình Cu → Cu2+ + 2e biểu thị trình sau đây? A oxi hóa B nhận electron C phân hủy D hòa tan Câu 14: Cho phản ứng sau aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Trong a, b, c, d, e hệ số tối giản phương trình Tổng a + b A B C D Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng FeSO + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số cân tối giản FeSO4 là: A 10 B C D Câu 16: Cho phản ứng aHCl + bMnO2 → cMnCl2 + dCl2 + eH2O Hệ số cân a b A B C D Câu 17: Cho phản ứng sau Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O; hệ số cân chất là: A 3, 4, 3, B 3, 8, 3, C 3, 2, 3, D 3, 2, 2, Câu 18: Cho phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân HNO3 dạng số nguyên tối giản phản ứng là: A 10 B C D.16 Câu 19: Cho trình Fe2+  Fe3+ + 1e, trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 20: Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 21: Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 22: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V là: A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Câu 25: Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m(g) muối, m có giá trị là: A 31,45g B 33,25g C 3,99g D 35,58g Câu 26: Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu 84,95 gam muối khan Thể tích H2 Cõu 2: trỡnh by dng gii to nng lngbc x in t b hp th bi cht mc phõn t nh lut stoc Bn cht vt lý mu Các đờng giải tỏa lợng xạ điện từ bị hấp thụ phân tử Sự hấp thụ xạ dẫn đến kích thích phân tử, làm electron chuyển dời từ mức A sang mức B Trạng thái kích thích phân tử không bền, tồn khoảng thời gian ngắn (cỡ 1016 s), phân tử chuyển trạng thái đầu có lợng thấp Phần lợng d đợc giải phóng dạng khác Có đờng giải tỏa lợng a) Giải tỏa lợng dới dạng lợng hóa học phản ứng quang hóa Năng lợng liên kết hóa học cỡ 40ữ80 Kcal/mol, xạ có bớc sóng từ 150nm đến 700nm gây thay kết hóa học, xảy phản ứng, tạo chất phản ứng hóa: quang hóa đổi liên quang Electron phân tử chuyển mức mạnh, vợt phân tử bị ion hóa (hình 1.2) ngoài, Hình 1.2 Các phản ứng quang hóa thờng có hại: chất phẩm phân hủy dới tác động ánh sáng màu bị Loại phản ứng quang hóa có lợi nh phản ứng quang hợp xanh Ngợc lại với phản ứng quang hóa có phản ứng hóa phát quang: hóa quang Ví dụ: Luminon môi trờng kiềm NaOH có xúc tác vết Cu2+, nhỏ thêm H2O2 xảy phản ứng oxi hóa luminon kèm theo phát ánh sáng thấy đợc Phản ứng đợc dùng để xác định vết Cu2+ cỡ 107 ữ 108 mol/l Tóm lại, giải tỏa lợng dạng viết theo sơ đồ: h + (phản ứng quang hóa) b) Giải tỏa lợng dới dạng xạ (phát huỳnh quang) Sau hấp thụ xạ, phân tử chuyển sang trạng kích thích, lợng xạ giải tỏa dới dạng nhiệt (đờng hình 1.3), phần lại giải tỏa dới dạng xạ có thứ cấp, kết phân tử phát ánh sáng huỳnh quang Điều kiện để giải tỏa dạng xảy phân có mức lợng đặc biệt mức triplet (hay mức suy bậc 3) thái sóng tần số sơ cấp thứ cấptử Hình 1.3 phải biến Năng lợng xạ kích thích hay xạ sơ cấp E sơ cấp = h sơ cấp Năng lợng xạ huỳnh quang hay xạ thứ cấp Ethứ cấp = hthứ cấp Rõ ràng: Esơ cấp > Ethứ cấp hay sơ cấp > thứ cấp sơ cấp < thứ cấp Đó nội dung định luật Stoc: ánh sáng kích thích có bớc sóng nhỏ ánh sáng huỳnh quang Cũng xảy sơ cấp > thứ cấp (còn gọi xạ phản Stoc) phân tử trớc bị kích thích nằm mức lợng cao, sau bị kích thích trở mức thấp mức ban đầu Sơ đồ giải tỏa lợng dới dạng xạ viết: h + Q + h + (phát huỳnh quang) c) Giải tỏa lợng dới dạng nhiệt Năng lợng xạ bị phân tử hấp thụ chuyển hoàn toàn thành nhiệt (hình 1.4) va chạm phân tử với phân tử khác với thành bình chứa Kết làm phân tử trở nên có màu sắc dọi ánh sáng trắng vào Nguyên nhân phân tử hấp thụ chọn lọc xạ đơn sắc xác định vùng xạ khác không bị hấp thụ, nên dọi ánh sáng trắng vào có màu Các chất màu tác nhân chuyển hóa dao điện từ thành chuyển động nhiệt phân tử Bản lí chất màu biến đổi lợng xạ thành nhiệt nhiệt năng) Chất màu chất hấp thụ chọn lọc xạ định chuyển lợng xạ thành nhiệt động chất vật (quang Khi chiếu ánh sáng trắng vào chất màu, hấp thụ xạ đơn sắc, phần lại tổ hợp dọi vào mắt ta: phần ánh sáng trắng = màu bị hấp thụ + màu phụ họa (màu Hình 1.4 bổ xung) Bởi bớc sóng vùng phổ khả kiến có bớc sóng bổ xung (hay phụ họa) để hòa thành ánh sáng trắng Chẳng hạn dung dịch hấp thụ tia màu xanh chiếu ánh sáng trắng vào nó, tia sáng có màu vàng (tia phụ họa) không bị hấp thụ ta nhìn thấy dung dịch có màu vàng Bảng 1.1 ghi màu phụ họa Bảng 1.1 Các màu phụ họa Vùng xạ bị hấp thụ (nm) 400 ữ 450 450 ữ 480 Màu bị hấp thụ Tím Xanh Màu phụ họa mà mắt nhìn thấy Lục vàng Vàng Xanh lục Da cam 480 ữ 490 Lục xanh Đỏ 490 ữ 500 Lục Đỏ tía 500 ữ 560 Lục vàng Tím 560 ữ 580 Vàng Xanh 580 ữ 600 Da cam Xanh lục 600 ữ 650 Đỏ Lục xanh 650 ữ 700 Tóm lại, sơ đồ giải tỏa lợng dới dạng nhiệt viết: h + + Q (hấp thụ quang) Đó sở phơng pháp phổ hấp thụ phân tử (phổ UVVis) Cõu : Cỏc i lng trc quang T,A , dng ph hp th biu din qua A= f(t) v T= f() n T = Ti ( ) Chng minh A() = Ai() v ca i lng i =1 th nguyờn v ý ngha vt lý Các đại lợng trắc quang a Độ truyền qua T T= I = 10 C.l I0 (1.13) T có giá trị: T T = I = 0: chất hấp thụ hoàn toàn xạ I0 T = I = I0: chất hoàn toàn suốt, không hấp thụ xạ quang T thứ nguyên thờng đợc biểu diễn vào %, nh chất hoàn toàn suốt có T = 100 %, chất hấp thụ hoàn toàn xạ có T = % b Mật độ quang A (hay độ hấp thụ) I A = lg = lg T = C.l I A thứ nguyên giống T Cõu 2: trỡnh by dng gii to nng lngbc x in t b hp th bi cht mc phõn t nh lut stoc Bn cht vt lý mu Các đ-ờng giải tỏa l-ợng xạ điện từ bị hấp thụ phân tử Sự hấp thụ xạ dẫn đến kích thích phân tử, làm electron chuyển dời từ mức A sang mức B Trạng thái kích thích phân tử không bền, tồn khoảng thời gian ngắn (cỡ 1016 s), phân tử chuyển trạng thái đầu có l-ợng thấp Phần l-ợng d- đ-ợc giải phóng dạng khác Có đ-ờng giải tỏa l-ợng a) Giải tỏa l-ợng d-ới dạng l-ợng hóa học ứng quang hóa phản Năng l-ợng liên kết hóa học cỡ 4080 Kcal/mol, xạ có b-ớc sóng từ 150nm đến 700nm gây thay đổi liên kết hóa học, xảy ứng, tạo chất phản ứng quang hóa: quang phản hóa Hình 1.2 Electron phân tử chuyển mức mạnh, ngoài, phân tử bị ion hóa (hình 1.2) v-ợt Các phản ứng quang hóa th-ờng có hại: chất phẩm màu bị phân hủy d-ới tác động ánh sáng Loại phản ứng quang hóa có lợi nh- phản ứng quang hợp xanh Ng-ợc lại với phản ứng quang hóa có phản ứng hóa phát quang: hóa quang Ví dụ: Luminon môi tr-ờng kiềm NaOH có xúc tác vết Cu2+, nhỏ thêm H2O2 xảy phản ứng oxi hóa luminon kèm theo phát ánh sáng thấy đ-ợc Phản ứng đ-ợc dùng để xác định vết Cu2+ cỡ 107 108 mol/l Tóm lại, giải tỏa l-ợng dạng viết theo sơ đồ: h + (phản ứng quang hóa) b) Giải tỏa l-ợng d-ới dạng xạ (phát huỳnh quang) Sau hấp thụ xạ, phân tử chuyển sang trạng kích thích, l-ợng xạ giải tỏa d-ới dạng nhiệt (đ-ờng sóng hình 1.3), phần lại giải tỏa d-ới thái dạng sơ cấp Hình 1.3 thứ cấp xạ có tần số thứ cấp, kết phân tử phát ánh sáng huỳnh quang Điều kiện để giải tỏa dạng xảy phân tử phải có mức l-ợng đặc biệt mức triplet (hay mức suy biến bậc 3) Năng l-ợng xạ kích thích hay xạ sơ cấp E sơ cấp = h sơ cấp Năng l-ợng xạ huỳnh quang hay xạ thứ cấp Ethứ cấp = hthứ cấp Rõ ràng: Esơ cấp > Ethứ cấp hay sơ cấp > thứ cấp sơ cấp < thứ cấp Đó nội dung định luật Stoc: ánh sáng kích thích có b-ớc sóng nhỏ ánh sáng huỳnh quang Cũng xảy sơ cấp > thứ cấp (còn gọi xạ phản Stoc) phân tử tr-ớc bị kích thích nằm mức l-ợng cao, sau bị kích thích trở mức thấp mức ban đầu Sơ đồ giải tỏa l-ợng d-ới dạng xạ viết: h + Q + h2 + (phát huỳnh quang) c) Giải tỏa l-ợng d-ới dạng nhiệt Năng l-ợng xạ bị phân tử hấp thụ chuyển hoàn toàn thành nhiệt (hình 1.4) va chạm phân tử với phân tử khác với thành bình chứa Kết làm phân tử trở nên có màu sắc dọi ánh sáng trắng vào Nguyên nhân phân tử hấp thụ chọn lọc xạ đơn sắc xác định vùng xạ khác không bị hấp thụ, nên dọi ánh sáng trắng vào có màu Các chất màu tác nhân chuyển hóa động điện từ thành chuyển động nhiệt phân Bản chất vật lí chất màu biến đổi l-ợng thành nhiệt (quang nhiệt năng) Chất màu hấp thụ chọn lọc xạ định chuyển xạ thành nhiệt Khi chiếu ánh sáng trắng vào chất màu, hấp thụ phần xạ đơn sắc, phần lại tổ hợp dọi vào mắt ta: dao tử xạ chất l-ợng Hình 1.4 ánh sáng trắng = màu bị hấp thụ + màu phụ họa (màu bổ xung) Bởi b-ớc sóng vùng phổ khả kiến có b-ớc sóng bổ xung (hay phụ họa) để hòa thành ánh sáng trắng Chẳng hạn dung dịch hấp thụ tia màu xanh chiếu ánh sáng trắng vào nó, tia sáng có màu vàng (tia phụ họa) không bị hấp thụ ta nhìn thấy dung dịch có màu vàng Bảng 1.1 ghi màu phụ họa Bảng 1.1 Các màu phụ họa Vùng xạ bị hấp thụ (nm) Màu bị hấp thụ Màu phụ họa mà mắt nhìn thấy 400 450 Tím Lục vàng 450 480 Xanh Vàng 480 490 Xanh lục Da cam 490 500 Lục xanh Đỏ 500 560 Lục Đỏ tía 560 580 Lục vàng Tím 580 600 Vàng Xanh 600 650 Da cam Xanh lục 650 700 Đỏ Lục xanh Tóm lại, sơ đồ giải tỏa l-ợng d-ới dạng nhiệt viết: h + + Q (hấp thụ quang) Đó sở ph-ơng pháp phổ hấp thụ phân tử (phổ UVVis) Cõu : Cỏc i lng trc quang T,A , dng ph hp th biu din qua A= f(t) v T= f() Chng minh A() = Ai() v n T Ti ( ) th nguyờn v ý ngha vt lý i ca i lng Các đại l-ợng trắc quang a Độ truyền qua T T I 10 C.l I0 T có giá trị: T T = I = 0: chất hấp thụ hoàn toàn xạ I0 (1.13) T = I = I0: chất hoàn toàn suốt, không hấp thụ xạ quang T thứ nguyên th-ờng đ-ợc biểu diễn vào %, nh- chất hoàn toàn suốt có T = 100 %, chất hấp thụ hoàn toàn xạ có T = % b Mật độ quang A (hay độ hấp thụ) I A lg lg T ... C Fe3O4 D Fe Câu 6: Trong chất sau: Cl2; KMnO4; HNO3; H2S; FeSO4 chất có tính oxi hóa, chất có tính khử ? A Cl2; KMnO4 có tính oxi hóa, H2S có tính khử B KMnO4 có tính oxi hóa, H2S có tính khử... biết chất ion phản ứng với chất khác đóng vai trò chất oxi hóa chất khử ? A S; Cl2; FeO; SO2; Fe2+ B S; FeO; SO2; Fe2+ C Zn; Cl2; Cu2+; ClD Zn; S; Cl2; ClCâu 5: Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại...onthionline.net Câu 3: Xét phản ứng : M + H2SO4 M3+ Hãy cho biết X chất gì, tổng số e M nhường 24 ? A SO3 B SO2 C H2S + X + H2O D S Câu 4: Cho chất ion đây: Zn; S; Cl2; FeO;