HÓA lý 1 phan 1 khi ly tuong va khi thuc

HO CHI MINH CITY UNIVERSITY OF FOOD INDUSTRY FACULTY OF CHEMICAL ENGINEERING GIỚI THIỆU Nguyễn Học Thắng Khoa Công nghệ Kĩ thuật Hóa học Đại học Công nghiệp Thực phẩm Tp HCM Điện thoại: (+84) 0906692166 Email: thangnh@cntp.edu.vn GIỚI THIỆU  Nội dung Chƣơng 1: KHÍ LÝ TƢỞNG VÀ KHÍ THỰC Chƣơng 2: NHIỆT HÓA HỌC Chƣơng 3: CHIỀU VÀ GIỚI HẠN CỦA QUÁ TRÌNH Chƣơng 4: CÂN BẰNG HÓA HỌC Chƣơng 5: CÂN BẰNG PHA VÀ CÂN BẰNG PHA TRONG HỆ MỘT CẤU TỬ Chƣơng 6: DUNG DỊCH VÀ CÂN BẰNG DUNG DỊCH (LỎNG – HƠI VÀ LỎNG – LỎNG) Chƣơng 7: CÂN BẰNG DUNG DỊCH LỎNG – RẮN (SỰ HÒA TAN VÀ KẾT TINH) Chương 8: HIỆN TƯỢNG BỀ MẶT VÀ HẤP PHỤ GIỚI THIỆU  Tài liệu tham khảo Xem danh mục tài liệu tham khảo trang 134, giáo trình Hóa lý I (ĐHCNTP TPHCM, lƣu hành nội bộ, 2013 GIỚI THIỆU Tín chỉ: Tiểu luận tập: 20% Thi kỳ: 30% Thi cuối kỳ: 50% KHÍ LÝ TƢỞNG VÀ KHÍ THỰC KHÍ LÝ TƢỞNG Định nghĩa KHÍ LÝ TƯỞNG  Khí tưởng tượng  Hạt giống  Kích thước vô nhỏ (≈O) so với Vkhí  Không tương tác với  Chỉ va chạm đàn hồi với tường bao quanh => Khí LÝ TƯỞNG nghiệm định luật thực nghiệm với điều kiện thí nghiệm KHÍ LÝ TƢỞNG Các khái niệm  Thông số trạng thái: đại lượng vật lý đặc trưng cho tính chất khối khí lý tưởng (tính chất thay đổi kéo theo trạng thái thay đổi)  Phương trình trạng thái: hàm thông số trạng thái  Áp suất p: lực nén vuông góc đơn vị diện tích N/m2= Pa = 10-5 bar = 1,0197x10-5 atm = 7,506x10-3 mmHg, torr, psi  Nhiệt độ T: đặc trưng cho mức độ chuyển động hỗn loạn phân tử T(K)=t(oC) + 273,15 KHÍ LÝ TƢỞNG Các định luật thực nghiệm: nghiên cứu chất khí T p phòng thí nghiệm, khi: - T không thấp - p không lớn - phản ứng hóa học xảy - khí lý tưởng KHÍ LÝ TƢỞNG Định luật Boyle – Mariotte  Trong trình đẳng nhiệt (T = số): p1V1 = p2V2 = số  Ví dụ 1.1 (trang 2): cho V1=2 lit, p1= atm, p2 = atm => V2 = ? KHÍ LÝ TƢỞNG Định luật Charles  Trong trình đẳng tích (V = số): p1 p2 = = số T1 T2  Ví dụ 1.2 (trang 3): T1 = 30 oC, p1 = 2atm, T2 = 80oC => p2 = ? atm KHÍ LÝ TƢỞNG Định luật Gay Lussac  Trong trình đẳng áp (p = số): V1 V2 = = số T1 T2  Ví dụ 1.3 (trang 3): T1 = 273K, V1 = 2,14 lit, T2 = 315K => V2 = ? lit KHÍ LÝ TƢỞNG Định luật Avogadro  Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, số phân tử chất khí thể tích V= k.n V: thể tích chất khí k: số tỉ lệ n: số mol khí  Đktc (To = OoC, po = 1atm, mol khí chứa No = 6,023x1023 phân tử khí) Vo = 22,4 lit  Với chất khí lý tưởng po 𝑉𝑜 = số = R = 8,314 jmol K T0 KHÍ LÝ TƢỞNG Định luật Avogadro  Hằng số khí hay số khí lí tưởng, kí hiệu R, tích số số Avogadro NA số Boltzmann kB: R = NAkBvà có giá trị R = 8,314 Jmol−1K−1 R=0,082054 atm.l/mol.K R = 62360 ml.mmHg/mol.K R=1.987 cal/mol.K cal = ? J = ? L.atm KHÍ LÝ TƢỞNG Phương trình trạng thái khí lý tưởng  Xét chiều trình (1) => (2) (T=const), (2)=>(3) (V=const) p1V1 = p2V2 𝑃1 V1 T1 = p3 𝑉3 T3 p2 T2 = p3 T3 = 𝑅 ⇒pV = RT  phƣơng trình khí lí tƣởng n mol khí: p×V = n×R×T với p áp suất khối chất khí V thể tích khối khí n số mol khí đƣợc chứa thể tích V T nhiệt độ khối khí KHÍ LÝ TƢỞNG Định luật Dalton  Ở nhiệt độ xác định, áp suất toàn phần hỗn hợp khí tổng số áp suất riêng phần cấu tử hỗn hợp ptp = p = ∑piP  Phân mol áp suất riêng phần Phân mol xi cấu tử i hỗn hợp khí là: xi = ni / ∑ni = pi/ptp Áp suất riêng phần pi cấu tử hỗn hợp khí tích V áp suất mà cấu tử gây đứng riêng chiếm thể tích V nhiệt độ pi = xiptp Ví dụ 1.4 trang KHÍ THỰC  Sử dụng phương trình trạng thái khí thực J.H Van der - Waals: Phân tử khí dạng cầu cứng Thể tích khí phải xét đến thể tích phần tử khí (trong khí lý tưởng V≈O) Có lực hấp dẫn Áp suất khí thực tác động lên thành bình chứa khác áp suất khí lý tưởng KHÍ THỰC  Phương trình trạng thái khí thực hay Phương trình Van der Waals Johannes Diderik van der Waals đề xuất năm 1873, dựa hai giả thuyết: Các phân tử khí có kích thƣớc định Các phân tử hút lực có bán kính tác dụng ngắn (lực Van der Waals)  Ta có: Vthực=Vlí tưởng + b (hay Vlt = Vth - b) Do lực hút phân tử: C2≈ 1/V2th Áp suất: pth = plt – a/V2th hay plt = pth + a/V2th Thể tích thực cho n mol: V (n mol) = n.Vth => (pth + a/V2th).(V-b) = nRT a số tỉ lệ b đại lượng liên quan thể tích thực khí KHÍ THỰC BÀI TẬP 1.1 -> 1.15 ... trang 13 4, giáo trình Hóa lý I (ĐHCNTP TPHCM, lƣu hành n i bộ, 2 013 GI I THIỆU Tín chỉ: Tiểu luận tập: 20% Thi kỳ: 30% Thi cu i kỳ: 50% KHÍ LÝ TƢỞNG VÀ KHÍ THỰC KHÍ LÝ TƢỞNG Định nghĩa KHÍ LÝ TƯỞNG...GI I THIỆU Nguyễn Học Thắng Khoa Công nghệ Kĩ thuật Hóa học Đ i học Công nghiệp Thực phẩm Tp HCM i n tho i: (+84) 090669 216 6 Email: thangnh@cntp.edu.vn GI I THIỆU  N i dung Chƣơng 1: KHÍ LÝ... Phân mol xi cấu tử i hỗn hợp khí là: xi = ni / ∑ni = pi/ptp Áp suất riêng phần pi cấu tử hỗn hợp khí tích V áp suất mà cấu tử gây đứng riêng chiếm thể tích V nhiệt độ pi = xiptp Ví dụ 1. 4 trang