Tài liệu CHƯƠNG 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC docx

– Các thông số trạng thái và phương trình trạng thái: Phương trình trạng thái biểu diễn mố liiên hệ giữa các thông số trạng thái, thường dùng 3 thông số: nhiệt độ, áp suất và thể tích 1

1.1.1 Định nghĩa và các khái niệm:

– Là loại khí không có sự tương tác giữa các phân tử, xem như thể tích bằng 0 , luôn nghiệm đúng các định luật thực nghiệm

– Các thông số trạng thái và phương trình trạng thái:

Phương trình trạng thái biểu diễn mố liiên hệ giữa các thông

số trạng thái, thường dùng 3 thông số: nhiệt độ, áp suất và thể tích

1.1 KHÍ LÝ TƯỞNG

CHƯƠNG 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC 1.1.2 Các định luật thực nghiệm

2.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA

2.2 NGUYÊN LÝ I CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC

2.3 ĐỊNH LUẬT HESS

2.4 NHIỆT DUNG

2.5 ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐẾN HIÊU ỨNG NHIỆT CỦA PHẢN ỨNG – ĐỊNH LUẬT KIRCHHOFF

CHƯƠNG 2: NHIỆT HÓA HỌC 2.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA

2.1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA

Công: chuyển động có hướng

Nhiệt: chuyển động hỗn loạn

Chỉ xét công thể tích!!!

r

2.2 NGUYÊN LÝ I CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC

Trạng thái 1 (U 1 )

Trạng thái 2 (U 2 )

Với H = U + pV được gọi là enthalpy

Quá trình giãn nở đẳng nhiệt của khí lý tưởng

2.3 ĐỊNH LUẬT HESS

 Hệ quả nguyên lý I  Định luật Hess: Trong quá trình đẳng áp hoặc đẳng tích, nhiệt phản ứng là một hàm trạng thái

Đối với hệ ngưng tụ: H  U Đối với khí lý tưởng, đẳng nhiệt: H = U + RTn

Hệ quả định luật Hess:

CHƯƠNG 2: NHIỆT HÓA HỌC

CHƯƠNG 2: NHIỆT HÓA HỌC 2.4 NHIỆT DUNG

Đn:

Lượng nhiệt cần để nâng nhiệt độ của một vật lên 1 độ

Nhiệt dung riêng: lượng nhiệt cần để nâng 1g chất lên 1 độ

Nhiệt dung mol: lượng nhiệt cần để nâng 1 mol chất lên 1 độ Ngoài ra còn có khái niệm nhiệt dung trung bình và quan trọng là nhiệt dung thực

Phân loại: Theo điều kiện tiến hành:

nhiệt dung đẳng áp C P nhiệt dung đẳng tích C V

Và C P = C V + R

(i = 0, 1, 2, –2) Với a o , a 1 … là các hệ số thực nghiệm (tra trong sổ tay)

– Ở tại các nhiệt chuyển pha, C p không xác định

– C p rắn thay đổi rõ hơn các trạng thái khác

– C p lỏng lớn hơn C p rắn và khí

Sự phụ thuộc của nhiệt dung vào nhiệt độ

CHƯƠNG 2: NHIỆT HÓA HỌC

2.5 ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐẾN HIỆU ỨNG NHIỆT –

T

T

p

T pu

T

H Δ

3.1 MỞ ĐẦU

3.2 NGUYÊN LÝ II CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC - ENTROPY

3.3 NGUYÊN LÝ III CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC – ENTROPY TUYỆT ĐỐI

3.4 HÀM ĐẶC TRƯNG VÀ PHƯƠNG TRÌNH NHIỆT ĐỘNG CƠ BẢN

3.5 ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐẾN THẾ NHIỆT ĐỘNG

3.6 ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP SUẤT ĐẾN THẾ ĐẲNG ÁP

CHƯƠNG 3: CHIỀU VÀ GiỚI HẠN CỦA QUÁ TRÌNH

Công của quá trình thuận nghịch là cực đại (A TN max)

Là qt có thể tiến hành theo hai chiều ngược nhau, các trạng thái trung gian giống nhau, không gây nên biến đổi

gì trong hệ cũng như môi trường

– Quá trình chuyển pha ở đúng điều kiện nhiệt độ và áp suất chuyển pha

– Quá trình tăng hay giảm nhiệt độ vô cùng chậm

– Quá trình dãn nở đẳng nhiệt vô cùng chậm của khí lý tưởng

– Phản ứng hoá học diễn ra ở gần với điều kiện cân

bằng

liên tục các trạng thái cân bằng nối tiếp nhau  dấu hiệu nhận biết

3.2 NGUYÊN LÝ II CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC - ENTROPY

CHƯƠNG 3: CHIỀU VÀ GiỚI HẠN CỦA QUÁ TRÌNH

Trong một hệ cô lập thì S chỉ có tăng hoặc bằng 0 chứ

không bao giờ giảm (∆S ≥ 0)

Đây là biểu thức vi phân tổng quát của nguyên lý II

QT bất kỳ

hay

Biến thiên entropy trong một số quá trình thuận nghịch:

Δ

3.2 NGUYÊN LÝ III CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC – ENTROPY

TUYỆT ĐỐI

Entropy của một chất rắn nguyên chất có cấu tạo tinh thể

hoàn chỉnh lý tưởng, ở 0 o tuyệt đối là bằng không

0 S

lim

0 T



3.4 HÀM ĐẶC TRƯNG VÀ PHƯƠNG TRÌNH NHIỆT ĐỘNG CƠ

BẢN

CHƯƠNG 3: CHIỀU VÀ GiỚI HẠN CỦA QUÁ TRÌNH

Thế nhiệt động

Hàm đặc trưng – mối quan hệ

Phương trình nhiệt động cơ bản

Dùng các hàm đặc trưng để xét chiều

3.5 ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐẾN THẾ NHIỆT ĐỘNG

1 H

Δ T

G Δ T

G

Δ

1 2

1

T 2

T

T

1 T

1 U

Δ T

F Δ T

F

Δ

1 2

Đối với quá trình thuận nghịch chỉ sinh công thể tích

CHƯƠNG 3: CHIỀU VÀ GiỚI HẠN CỦA QUÁ TRÌNH

3.6 ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP SUẤT ĐẾN THẾ ĐẲNG ÁP

Đối với quá trình thuận nghịch chỉ sinh công thể tích

dp V G

G

2

1

1 2

p

p p