de thi hoa hoc 10 nang cao 67655 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...
SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT TRƯNG VƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: HÓA HỌC - LỚP 10 – NÂNG CAO Thời gian làm bài: 45 phút; (20 câu trắc nghiệm+ tự luận) I. TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mã đề thi 132 Câu 1: Để phân biệt khí O 2 và O 3 có thể dùng dung dịch nào dưới đây? A. NaOH B. H 2 O 2 C. KI + hồ tinh bột D. HCl Câu 2: Cho FeCO 3 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là: A. CO 2 B. SO 2 C. SO 2 và CO 2 D. H 2 S và CO 2 Câu 3: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H 2 S bằng phản ứng hóa học nào dưới đây: A. H 2 + S → H 2 S B. ZnS + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S C. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S D. Zn + H 2 SO 4 đ, nóng → ZnSO 4 + H 2 S +H 2 O Câu 4: Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của oxi? A. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B. Oxi tham gia vào các quá trình cháy gỉ, hô hấp C. Những phản ứng có oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa khử D. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng ta thu được 12,71 gam. Thể tích khí H 2 thu được (ở đktc) là: A. 0,224 lit B. 0,448 lit C. 0,672 lit D. 0,560 lit Câu 6: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 B. 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O C. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O D. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Câu 7: Cho 2,38g muối kalihalogenua (KX) tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được một kết tủa. Kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 2,16g bạc. X là: A. Brom B. Clo C. Iot D. flo Câu 8: Phản ứng nào dưới đây không đúng? A. 2H 2 SO 4 đ + C → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O B. H 2 SO 4 đ + Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O C. 6H 2 SO 4 đ + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O D. H 2 SO 4 đ + 2HI → I 2 + SO 2 + 2H 2 O Câu 9: Cho các phản ứng sau: 1. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 2. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 3. SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 4. SO 2 + NaOH → NaHSO 3 Các phản ứng mà SO 2 có tính oxi hóa là: A. 1,2,4 B. 1,3 C. 1,3,4 D. 2 Câu 10: Cho H 2 SO 4 hấp thụ SO 3 người ta thu được một oleum chứa 62% SO 3 về khối lượng. Công thức của oleum là: A. H 2 SO 4 .4SO 3 B. H 2 SO 4 C. H 2 SO 4 . 3SO 3 D. H 2 SO 4 . 2SO 3 Câu 11: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lit khí H 2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là: A. 11,3 gam B. 16,25 gam C. 7,1 gam D. Kết quả khác Câu 12: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ): A. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B. Có tính oxi hóa mạnh C. Ở điều kiện thường là chất khí D. Tác dụng mạnh với nước Câu 13: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh: 1 A. HNO 3 B. H 2 SO 4 C. HF D. HCl Câu 14: Phát biểu nào sau đây không diễn tả đúng tính chất của các chất A. H 2 S và H 2 SO 4 đều có tính oxi hóa nhưng H 2 S có tính oxi hóa yếu hơn. B. H 2 SO 3 và H 2 SO 4 đều có tính oxi hóa, nhưng H 2 SO 4 có tính oxi hóa mạnh hơn. C. H 2 O và H 2 O 2 đều có tính oxi hóa nhưng H 2 O có tính oxi hóa yếu hơn D. O 2 và O 3 đều có tính oxi hóa nhung O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn Câu 15: Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự lực axit giảm dần: A. HBr, HI, HF, HCl B. HF, HCl, HBr, HI C. HCl, HBr, HI, HF D. HI, HBr, HCl, HF Câu 16: Nước Ja - ven là hỗn hợp của chất nào sau đây? A. NaCl, NaClO 4 , H 2 O B. NaCl, NaClO, H 2 O C. HCl, HClO, H 2 O D. NaCl, NaClO 3 , H 2 O Câu 17: Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột: A. Dung dịch có màu xanh đặc trưng B. Dung dịch chuyển sang màu vàng C. Có hơi màu tím bay lên D. Không có hiện tượng gì Câu 18: Kim loại nào dưới đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí Clo không Onthionline.net ĐỀ THI HKI HÓA 10 :Câu 1: X Y nguyên tố nhóm A có tổng điện tích dương 25 thuộc chu kì X Y là: A Na, Mg B Si, F C O, Cl D Mg, Al Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 60, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p5 Câu 3: Chọn định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử: A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng phải thay đổi số oxi hóa B Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng không kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố C Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học trình oxi hóa trình khử không diễn đồng thời D Phản ứng oxi hóa -khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu 4: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hiđro có công thức XH Trong oxit cao X, nguyên tố oxi chiếm 56,34% khối lượng Vậy nguyên tố X là: A Si(M=28) B N C S D P Câu 5: Chỉ nội dung sai xét phân tử CO2: A Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực B Phân tử có cấu tạo góc C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đôi Câu 6: Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2B 6C -2 D -6 Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + … Giá trị x để phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A x = B x = C x = D x = x = Câu 8: Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt với đại lượng sau đây: A Số nơtron B Số lớp electron C Số proton D Số electron lớp Câu 9: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp 3p Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: A 17 B 15 C 16 D 18 Câu 10: Chỉ phát biểu sai: Onthionline.net A Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hoàn B Các nguyên tố nhóm IA, IIA nguyên tố s C Nhóm A nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B nguyên tố thuộc chu kì lớn D Các nguyên tố nhóm B bảng tuần hoàn kim loại Câu 11: Anion X- có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A X (ô 18, chu kì 3, nhóm VIA) B X (ô 17, chu kì 3, nhóm VA) C X (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA) D X (ô 19, chu kì 4, nhóm IA) Câu 12: Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A là: 1s22s22p63s23p1 cấu hình electron nguyên tử nguyên tố B là: 1s22s22p4 Vậy: A Nguyên tố A B phi kim B Nguyên tố A phi kim, nguyên tố B kim loại C Nguyên tố A B kim loại D Nguyên tố A kim loại, nguyên tố B phi kim Câu 13: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết: A Số hiệu nguyên tử Z B Nguyên tử khối nguyên tử C Số khối A D Số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân Z Câu 14: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa: A s1, p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, p4, d10, f11 D s2, p5, d9, f13 Câu 15: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X là: A B C D Câu 16: Cho phân tử: N2, O2, F2, CO2, H2, Cl2, I2, C2H4, C2H2.Số phân tử có chứa liên kết ba là: A B C D Câu 17: Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi B Điện tích hạt nhân số lớp electron giảm C Điện tích hạt nhân tăng số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng Câu 18: Nguyên tố R có hai đồng vị R R2, tỉ lệ số nguyên tử R R2 27:23.Hạt nhân nguyên tử R1 có 35 proton 44 notron Hạt nhân nguyên tử R có nhiều hạt nhân nguyên tử R nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là: A 79,91 B 81,00 C 79,00 D 79,92 Câu 19: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là: A Mg, Ca, Al, K, Rb C Al, Mg, Ca, K, Rb B Al, Mg, Ca, Rb, K D Ca, Mg, Al, Rb, K Câu 20: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp 3s x Nguyên tử nguyên tố B có cấu hình electron phân lớp 3p y Biết x + y = nguyên tố B khí trơ Số hiệu nguyên tử A, B là: Onthionline.net A 17; 12 B 18; 11 C 12; 17 D 11; 18 Câu 21: Để m gam phoi sắt không khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 có khối lượng 12 gam Hòa tan hoàn toàn B dung dịch HNO3 dư thấy giải phóng 2.24 l NO nhất( sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 10.8 g B 5.4 g C 12.02 g D 10.08 g + 2+ Câu 22: Cho chất ion sau: Cl , MnO4 , K , SO2, CO2, Fe, Fe Br2, MnO2.Dãy gồm chất ion vừa thể tính OXH vừa thể tính khử là: A Cl-, MnO4-, K+, SO2 B Cl-, MnO4-, SO2, CO2 C Fe2+,SO2, Br2, MnO2 D K+, SO2, CO2, Fe Câu 23: Cho 0.3 mol Al tác dụng với dung dich HNO3 dư thu 2.016 lít khí X (đktc, sản phẩm khử nhất) Khí X là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 24: Các phân tử sau có cấu trúc thẳng hàng : CO2 (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2(4); NO2 (5); BeH2 (6) ? A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5) Câu 25: Cho phản ứng sau: A FexOy + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Tổng hệ số a + d là: A (3x-2y + 3) B (6x-2y + 3) C (3x-2y + 1) D (3x-2y + 2) Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có 17 electron thuộc phân lớp p Cho biết số electron độc thân có nguyên tử X: A B C D Câu 27: Dãy gồm phân tử ion mà phân tử ion vừa có tính oxi hóa tính khử: A SO2, Cr3+, Fe2+, NO2, Br2 B.SO2, CrO3,, Fe3+, NO2 C.CrO3,, Fe3+ , NH3, S D.SO2, NO2 , Ag, S Câu 28: Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tử lớp là: (n - 1)d5ns1 (trong n ≥ 4) Vị ... Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 343 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Dóy cỏc cht u tỏc dng trc tip vi lu hunh l: A. N 2 , Cu, O 2 B. O 3 , CS 2 , Na 2 SO 3 C. H 2 SO 4 loóng, Mg, Hg D. Fe, H 2 , F 2 Câu 2: Cho 2,66 g hn hp gm Zn, Cu, Mg tỏc dng ht vi H 2 SO 4 loóng thu c 1,12 lớt khớ (ktc); 0,64 g cht rn v dung dch A . Cụ cn dung dch A thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l: A. 7,51 gam B. 5,06 gam C. 6,82 gam D. 7,46 gam Câu 3: Nung m gam hn hp Fe v S trong bỡnh kớn (hiu sut phn ng 100%) thu c cht rn A . Cho A vo dung dch HCl d thu c 6,72 lớt khớ B, hp th hon ton B vo dung dch Cu(NO 3 ) 2 d thy thoỏt ra 2,24 lớt khớ (cỏc khớ c o ktc). Giỏ tr m l: A. 16,8 gam B. 23,2 gam C. 17,6 gam D. 2,32 gam Câu 4: Chn cõu ỳng: A. S v S l 2 dng thự hỡnh ca S B. S l cht rn, mu vng, tan nhiu trong nc C. Bn cht liờn kt trong cỏc nguyờn t lu hunh l liờn kt cng húa tr cú cc D. Kớ hiu húa hc ca lu hunh l S n Câu 5: Chn phỏt biu sai: A. Lu hunh tỏc dng vi hidro to ra khớ hidrosunfua cú mựi trng thi B. Lu hunh va th hin tớnh oxi hoỏ, va th hin tớnh kh C. Lu hunh cú 2 dng thự hỡnh chớnh l lu hunh t phng v lu hunh n t D. Trong cỏc hp cht cng hoỏ tr ca S vi cỏc nguyờn t cú õm in ln hn, nguyờn t S cú s oxi hoỏ 2 Câu 6: Cho 43,8 gam hn hp A gm Al v Cu chia lm 2 phn bng nhau. Phn 1 cho tỏc dng vi H 2 SO 4 loóng d thu c V lớt khớ (ktc). Phn 2 cho tỏc dng vi H 2 SO 4 c, ngui d thu c 2V lớt khớ (ktc). Giỏ tr ca V v % khi lng mi kim loi trong hn hp A l: A. V = 3,36 lớt, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B. V = 4,9056 lớt, % Al = 36%; % Cu = 64% C. V = 1,68 lớt, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% D. V = 2,4528 lớt, % Al = 36%; % Cu = 64% Câu 7: to ion S 2 , nguyờn t S cn: A. nhng 2electron B. mt ht electron C. khụng mt electron no D. nhn 2 electron Câu 8: Dóy gm cỏc cht tỏc dng c vi H 2 SO 4 c v H 2 SO 4 loóng l: A. NaOH, Mg, K 2 CO 3 , Fe 3 O 4 B. S, Al, MgO, HI C. Cu(OH) 2 , Cu, BaCl 2 , ZnO D. C, P, Fe(OH) 2 , CuO Câu 9: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng vi H 2 SO 4 c, ngui sinh ra khớ l: A. Fe(OH) 2 , ZnO, S, P B. FeS, Cu, H 2 S, Ag C. FeO, Fe 3 O 4 , Al, FeCO 3 D. Fe, HI, C, Ag Câu 10: Cho cỏc dung dch mt nhón sau: Na 2 SO 3 , Na 2 S, BaCl 2 , H 2 SO 4 loóng, Na 2 SO 4 . Khụng dựng thờm thuc th, s dung dch mt nhón c nhn ra l: A. 3 cht B. 5 cht C. 4 cht D. 2 cht Câu 11: Cho s bin hoỏ sau: FeS + HCl khớ A + Rn B + O 2 Ct 0 khớ C Khớ A + khớ C B + . Cụng thc ca A, B, C ln lt l: A. H 2 , S, H 2 S B. H 2 , S, H 2 O C. H 2 S, S, SO 2 D. H 2 S, S, SO 3 Câu 12: Cho 8,9 gam mt oleum vo 481,1 gam nc thu c dung dch A cú nng phn trm l 2%. Cụng thc ca oleum l: A. H 2 SO 4 .2SO 3 B. H 2 SO 4 .3SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D. H 2 SO 4 .SO 3 Câu 13: Chn phỏt biu ỳng: A. H 2 SO 4 c rt d hỳt m nờn c dựng lm khụ khớ m B. pha loóng axit H 2 SO 4 c, ngi ta rút nhanh axit v nc v khuy nh C. H 2 SO 4 loóng tỏc dng c vi tt c cỏc kim loi tr Au v Pt D. H 2 SO 4 c tỏc dng vi Fe to ra mui st (II) sunfat C©u 14: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H 2 SO 4 98% thành H 2 SO 4 40% là: (d H2O ) = 1g/ml A. 725 ml B. 483,33ml C. 625 ml D. 344,827 ml C©u 15: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Có thể phân biệt SO 2 và CO 2 bằng dung dịch brom B. Có thể làm khô khí SO 2 bằng NaOH C. SO 2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ D. SO 3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric C©u 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là: A. 12,0 gam B. 21,8 gam C. 18,0 gam D. 13,9 gam C©u 17: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO 3 , Na 2 SO 3 , MgSO 3, K 2 S. Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: KiÓm Tra Hãa 10 M«n thi: Hãa 10 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) §Ò sè: 191 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Phản ứng không dùng để điều chế H 2 S là: A. S + H 2 B. FeS + HCl C. Na 2 S + H 2 SO 4 (l) D. ZnS + Cu(NO 3 ) 2 C©u 2: Cho phương trình sau: FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là: A. 32 B. 31 C. 30 D. 18 C©u 3: Cho SO 3 tác dụng với H 2 O thu được sản phẩm là: A. H 2 S B. H 2 SO 4 C. H 2 SO 3 D. oleum C©u 4: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội sinh ra khí là: A. Fe, HI, C, Ag B. FeO, Fe 3 O 4 , Al, FeCO 3 C. Fe(OH) 2 , ZnO, S, P D. FeS, Cu, H 2 S, Ag C©u 5: Dãy gồm các chất tác dụng được với H 2 SO 4 đặc và H 2 SO 4 loãng là: A. NaOH, Mg, K 2 CO 3 , Fe 3 O 4 B. Cu(OH) 2 , Cu, BaCl 2 , ZnO C. S, Al, MgO, HI D. C, P, Fe(OH) 2 , CuO C©u 6: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na 2 SO 3 , Na 2 S, BaCl 2 , H 2 SO 4 loãng, Na 2 SO 4 . Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là: A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất C©u 7: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tác dụng hết với H 2 SO 4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 7,46 gam B. 6,82 gam C. 5,06 gam D. 7,51 gam C©u 8: Chọn phát biểu đúng: A. H 2 SO 4 loãng tác dụng được với tất cả các kim loại trừ Au và Pt B. H 2 SO 4 đặc tác dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat C. Để pha loãng axit H 2 SO 4 đặc, người ta rót nhanh axit và nước và khuấy nhẹ D. H 2 SO 4 đặc rất dễ hút ẩm nên được dùng làm khô khí ẩm C©u 9: Để tạo ion S 2 , nguyên tử S cần: A. nhận 2 electron B. nhường 2electron C. mất hết electron D. không mất electron nào C©u 10: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Có thể phân biệt SO 2 và CO 2 bằng dung dịch brom B. SO 2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ C. Có thể làm khô khí SO 2 bằng NaOH D. SO 3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric C©u 11: Cho các phản ứng: (1) S + O 2 0 t SO 2 (2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 0 t Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (3) 2H 2 S + 3O 2 0 t 2SO 2 + 2H 2 O (4) 4FeS 2 + 11O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Phản ứng điều chế khí SO 2 trong phòng thí nghiệm: A. Chỉ có (4) B. (2) và (4) C. Chỉ có (2) D. (1), (2) và (4) C©u 12: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit khí H 2 S (đktc) trong oxi dư. Hấp thụ hết sản phẩm khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9%. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là: A. C% (NaHSO 3 ) = 7,44% B. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86% C. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0% D. C% (NaHSO 3 ) = 7,44%; C% (Na 2 SO 3 ) = 18,03% C©u 13: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2%. Công thức của oleum là: A. H 2 SO 4 .SO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .3SO 3 D. H 2 SO 4 .4SO 3 C©u 14: Dãy các chất đều tác dụng trực tiếp với lưu huỳnh là: A. Fe, H 2 , F 2 B. N 2 , Cu, O 2 C. H 2 SO 4 loãng, Mg, Hg D. O 3 , CS 2 , Na 2 SO 3 C©u 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là: A. 12,0 gam B. 21,8 gam C. 13,9 gam D. 18,0 gam C©u 16: Chọn phát biểu sai: A. Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà B. Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2 C. Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử D. Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối C©u 17: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây? A. 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 ,450 0 C 2SO 3 B. 3S + 6NaOH 0 t 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O C. SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O D. 3SO 2 + 2H 2 O 0 t 2H 2 SO 4 + S C©u 18: Cho phản ứng sau: Br 2 + H 2 O + SO 2 Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: KiÓm Tra Hãa Khèi 10 M«n thi: Hãa 10 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) §Ò sè: 363 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Hoàn thành các PƯ sau: (1) Cl 2 + A B (2) B + Fe C + H 2 (3) C + E F + NaCl (4) F + B C + H 2 O. Các chất A, B, C, E , F có thể là: A B C E F A. H 2 HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 2 B. H 2 HCl FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 C. H 2 O HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 3 D. H 2 O HClO FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 C©u 2: Cho 8,96 lít hh gồm H 2 và Cl 2 vào bình thuỷ tinh chiếu sáng . Hỗn hợp thu được chứa 40% HCl về thể tích . Lượng Cl 2 giảm xuống còn 60% so với lượng Clo ban đầu . ( các khí đo ở cùng đk) . % thể tích H 2 trong hỗn hợp ban đầu là : A. 66,5% B. 50% C. 40% D. Kết quả khác C©u 3: Cho các chất: Al, Fe, Au, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch KI, O 2 , H 2 . Số hóa chất phản ứng trực tiếp với Cl 2 là: A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 C©u 4: Cho 6gam brom có lẫn tạp chất clo vào một dd chứa 1,6g NaBr. Sau khi clo phản ứng hết , ta làm bay hơi hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu được. Khối lượng chất rắn sau khi sấy khô là 1,36g. Hàm lượng phần trăm của clo trong 6g Brom nói trên là: A. 1,19%. B. 4,19% C. 2,19% D. 3,19% C©u 5: Axit mạnh nhất là: A. HClO 2 B. HClO 4 C. HClO D. HClO 3 C©u 6: Cho 17,4 gam MnO 2 tác dụng với HCl dư thu được V lít khí Clo (đktc). Dẫn V lít khí Clo vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M (điều kiện thường) thu được dung dịch A . Nồng độ mol của các chất trong dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A. C NaCl = C NaClO = 0,4M B. C NaCl = C NaClO = C NaOH = 0,4M C. C NaCl = C NaClO = 0,2M D. C NaCl = C NaClO = 0,4M; C NaOH = 0,1M C©u 7: Điện phân dung dịch chứa 117g NaCl có màng ngăn với hiệu suất 80%. Thể tích khí clo (đktc) thu được là: A. 28 lít B. 17,92 lít C. 22,4 lít D. 35,84 lít C©u 8: Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa một trong các dd sau: HCl , HNO 3 , KCl , KNO 3 .Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau đây để phân biệt các dd trên? A. Không xác định được. B. Dùng phenolphtalein, dd AgNO 3 . C. dd AgNO 3 , phenolphtalein. D. Dùng quỳ tím, dd AgNO 3 . C©u 9: Dãy gồm các chất tác dụng với axit HI là: A. AgCl, Zn, CuO, Cl 2 B. HNO 3 , K 2 O, BaSO 4 , Fe(OH) 3 C. K 2 CO 3 , H 2 SO 4đặc , Ca(OH) 2 , Al D. NaOH, Fe, Au, NaCl C©u 10: Thành phần chính của muối iot là: A. NaCl, KI B. NaCl, AgI C. NaCl, HI D. NaCl, I 2 C©u 11: Cho khí clo dư tác dụng hết với NaI. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thấy khối lượng muối thu đựơc nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 10,98 gam. Tính khối lượng NaI ban đầu? A. 19g B. 16g C. 17g D. 18g C©u 12: Hoà tan hoàn toàn 3,16 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 300 ml axit H 2 SO 4 0,1M ( vừa đủ). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sau khi cô cạn dung dịch: A. 5,01g B. 5,45g C. 5,55g D. 5,56g C©u 13: Tính chất nào không phải của khí clo: A. có màu vàng lục B. mùi xốc, rất độc C. khí clo ẩm có tính tẩy trắng D. tan nhiều trong nước do có phản ứng với nước C©u 14: Nồng độ mol/l của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M và 300ml dung dịch HCl 4M là: A. 3,0 B. 3,2 C. 6,0 D. 5,0 C©u 15: Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa khi tác dụng với: A. kim loại B. tất cả đúng C. nước D. Hidro C©u 16: Nhiệt phân 24,5 gam KClO 3 (xt: MnO 2 ) (hiệu suất phản ứng là 80%) thu được V lít khí O 2 (đktc) và m 1 gam chất rắn. Giá trị của V và m 1 lần lượt là: A. 6,72 lít; 14,9 gam B. 5,376 lít; 16,82 gam C. 5,376 lít; 11,92 gam D. 6,72 lít và 27,9375 gam C©u 17: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử: A. Cl 2 + Ca(OH) 2 CaOCl 2 + H 2 O B. Cl 2 + 2NaI 2NaCl + I 2 C. CaCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Ca(NO 3 ) 2 D. Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O 2HBrO 3 + 10HCl C©u 18: Để điều chế Clo không thể dùng phản ứng nào? A. HCl đặc + SO 3 B. HCl đặc + MnO 2 C. HCl đặc + KMnO 4 D. HCl đặc + KClO 3 C©u 19: Cho sơ đồ phản Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: KiÓm Tra Hãa Khèi 10 M«n thi: Hãa 10 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) §Ò sè: 179 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Chọn phát biểu sai: A. Hidro peoxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử B. Số oxi hoá của nguyên tố oxi trong hidro peoxit là -2 C. Liên kết giữa H và O trong hidro peoxit là liên kết cộng hoá trị có cực D. Phản ứng phân huỷ hidro peoxit dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm C©u 2: Để điều chế Clo không thể dùng phản ứng nào? A. HCl đặc + MnO 2 B. HCl đặc + SO 3 C. HCl đặc + KMnO 4 D. HCl đặc + KClO 3 C©u 3: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử: A. Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O 2HBrO 3 + 10HCl B. Cl 2 + 2NaI 2NaCl + I 2 C. Cl 2 + Ca(OH) 2 CaOCl 2 + H 2 O D. CaCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Ca(NO 3 ) 2 C©u 4: Tính chất nào không phải của khí clo: A. có màu vàng lục B. mùi xốc, rất độc C. khí clo ẩm có tính tẩy trắng D. tan nhiều trong nước do có phản ứng với nước C©u 5: Nồng độ mol/l của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M và 300ml dung dịch HCl 4M là: A. 3,0 B. 3,2 C. 5,0 D. 6,0 C©u 6: Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, I) ? A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro C. Có số ôxi hoá – 1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. C©u 7: Hoàn thành các PƯ sau: (1) Cl 2 + A B (2) B + Fe C + H 2 (3) C + E F + NaCl (4) F + B C + H 2 O. Các chất A, B, C, E , F có thể là: A B C E F A. H 2 HCl FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 B. H 2 O HClO FeCl 3 NaOH Fe(OH) 3 C. H 2 HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 2 D. H 2 O HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 3 C©u 8: Thành phần chính của muối iot là: A. NaCl, I 2 B. NaCl, KI C. NaCl, HI D. NaCl, AgI C©u 9: Có một cốc dung dịch không màu NaI. Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm một ít nước clo. Hiện tượng quan sát được là: A. dung dịch có màu vàng nhạt B. dung dịch có màu xanh C. dung dịch vẫn không màu D. dung dịch có màu nâu C©u 10: Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa một trong các dd sau: HCl , HNO 3 , KCl , KNO 3 .Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau đây để phân biệt các dd trên? A. Dùng quỳ tím, dd AgNO 3 . B. Dùng phenolphtalein, dd AgNO 3 . C. dd AgNO 3 , phenolphtalein. D. Không xác định được. C©u 11: Chọn phát biểu sai: A. Flo oxi hoá được tất cả các kim loại B. Flo tác dụng trực tiếp với oxi thu được sản phẩm là oxi florua (OF 2 ) C. Iot tan ít trong nước tạo ra dung dịch gọi là nước iot D. Tính oxi hoá của F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 C©u 12: Dãy gồm các chất tác dụng với axit HI là: A. NaOH, Fe, Au, NaCl B. K 2 CO 3 , H 2 SO 4đặc , Ca(OH) 2 , Al C. AgCl, Zn, CuO, Cl 2 D. HNO 3 , K 2 O, BaSO 4 , Fe(OH) 3 C©u 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: (A) + NaBr → (B) + (C) (C) + SO 2 + H 2 O → (D) + H 2 SO 4 Công thức của A, B, C, D lần lượt là: A. HF, NaF, HBr, Br 2 B. Cl 2 , NaCl, Br 2 , HBr C. I 2 , NaI, Br 2 , HBrO D. F 2 , NaF, Br 2 , HBrO 3 C©u 14: Chọn phát biểu đúng: A. Trong tự nhiên, nguyên tố flo chỉ tồn tại ở dạng đơn chất B. Ở điều kiện thường, brom là chất khí có màu nâu đỏ C. Bạc florua là muối kết tủa trắng, không tan trong nước D. Dung dịch HBr để lâu trong không khí có màu vàng nâu C©u 15: Chọn phát biểu đúng A. Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon B. Khí oxi tan nhiều trong nước C. Ozon là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí D. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi C©u 16: Nhiệt phân 24,5 gam KClO 3 (xt: MnO 2 ) (hiệu suất phản ứng là 80%) thu được V lít khí O 2 (đktc) và m 1 gam chất rắn. Giá trị của V và m 1 lần lượt là: A. 6,72 lít; 14,9 gam B. 5,376 lít; 16,82 gam C. 5,376 lít; 11,92 gam D. 6,72 lít và 27,9375 gam C©u 17: Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa khi tác dụng với: A. kim loại B. nước C. Hidro D. tất cả đúng C©u 18: Cho 18,625g muối kali ... nhân Z Câu 14: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa: A s1, p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, p4, d10, f11 D s2, p5, d9, f13 Câu 15: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X là:... dung dịch HNO3 dư thấy giải phóng 2.24 l NO nhất( sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 10. 8 g B 5.4 g C 12.02 g D 10. 08 g + 2+ Câu 22: Cho chất ion sau: Cl , MnO4 , K , SO2, CO2, Fe, Fe Br2, MnO2.Dãy... có cấu hình electron phân lớp 3p y Biết x + y = nguyên tố B khí trơ Số hiệu nguyên tử A, B là: Onthionline.net A 17; 12 B 18; 11 C 12; 17 D 11; 18 Câu 21: Để m gam phoi sắt không khí sau thời gian