onthionline.net ĐỀ CHÍNH THỨC UBND HUYỆN ĐĂK MIL KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS NĂM HỌC 2011-2012 Khóa thi ngày: 16-2-2012 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (5đ) a) (2đ) Động Phong Nha (Quảng Bình) hay động Thiên Cung (Vịnh Hạ Long ) có nhiều thạch nhũ hình dáng khác nhau, trông lạ mắt đẹp Em giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi? Viết phương trình hóa học minh họa b) (1đ) Biết tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố X 28 số hạt không mang điện 10 Em xác định tên nguyên tố X? c) (1đ) Em tính gam khí Hidro có nguyên tử Hidro? d) (1đ) dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hóa học đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết phương trình phản ứng? Câu (3.5đ) Đốt 15.5 gam phốt 56 lít không khí(dktc) tạo m gam chất bột màu trắng.Sản phẩm tạo thành hòa tan hoàn toàn vào nước thu lít dung dịch a/ Tính m? b/ Tính CM dung dịch thu được? Câu : (3đ) Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau đây: Nung nóng Cu không khí, sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan chất rắn A vào H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu dung dịch B khí D có mùi xốc Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu khí G kết tủa M; Cho khí D tác dụng vói dung dịch KOH thu dung dịch E Dung dịch E vừa tác dụng vs dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH Câu (3đ) Hỗn hợp khí X gồm CxHy (A) Oxi (có thể tích gấp đôi thể tích khí Oxi cần để đốt cháy A) Đốt cháy hỗn hợp X kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm không đổi (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất), nhung cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40% Xác định A Câu (3đ) Trên đĩa cân để cốc đựng dd HCl dd H2SO4, cân vị trí thăng Cho cốc đựng dd HCl 25 gam CaCO3 Cho vào cốc đựng dd H2SO4 a gam Al Cân vị trí thăng Tính a Câu 6(2.5đ) Hãy chọn chất rắn khác để cho chất tác dụng với dd HCl ta thu chất khí khác Mỗi chất viết phương trình hóa học minh họa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CAO BẰNG LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009-2010 Môn : Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI (Đề gồm 02 trang) Câu 1 : ( 2,0 điểm) Có 4 dung dịch mất nhãn AgNO 3 , NaOH, HCl, NaNO 3 Hãy dùng một kim loại để phân biệt các dung dịch trên. Viết các phương trình hóa học để minh họa. Câu 2 : ( 2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học xảy ra cho các thí nghiệm sau: a. Sục khí SO 3 vào dung dịch BaCl 2 . b. Nhiệt phân Fe(OH) 3. c. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit. Câu 3 : ( 2,0 điểm) Cửa hàng A lấy về 5 bì phân bón: NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 NO 3 ; KCl; K 2 SO 4 do lỗi in nên nhãn của các bì phân bón đều bị mờ. Chỉ dùng thêm 1 hoá chất, em hãy giúp của hàng A xác định đúng loại phân bón trong mỗi bì? Câu 4 : ( 5,0 điểm) Một hỗn hợp gồm Al,Fe,Cu được chia làm 3 phần A, B, C đều nhau. a. Người ta cho : + Phần A tác dụng với dung dịch NaOH dư. + Phần B tác dụng với dung dịch HCl dư. + Phần C tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nguội, dư. Trình bày các hiện tượng hóa học xảy ra, viết các phương trình phản ứng minh họa. b. Gạn lọc kết tủa ở các phần trên, thu được các dung dịch tương ứng A', B',C' + Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch A' cho đến dư. + Cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch B' cho đến dư. + Cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch C' cho đến dư. Trình bày hiện tượng hóa học xảy ra, viết phương trình phản ứng minh họa. Câu 5 : ( 3,0 điểm) Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch ( D = 1,25 g/ml) gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,25M. Tách kết tủa nung được 5,24 gam chất rắn. Tính a ? ĐỀ SỐ 01 Câu 6 : ( 3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m 1 gam Na vào m 2 gam nước thu được dung dịch B có tỉ khối d . 1. Viết phương trình phản ứng. 2. Tính nồng độ % của dung dịch B theo m 1 và m 2 . 3. Cho C% = 5%, d = 1,2g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được. Câu 7 : ( 3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen và etilen thu được 39,6 gam CO 2 và 14,4 gam H 2 O. Mặt khác cho 22,4 lít hỗn hợp X (ở đktc) từ từ qua nước Brom dư thấy có 19,2 gam Brom tham gia phản ứng. a. Tính m b. Tính % thể tích mỗi khí trong X. ( Cho : H=1, C=12, O=16, Na =23, Al =27, S=32, Fe=56, Br =80 ) Hết Họ và tên thí sinh: ; Số báo danh: Họ tên, chữ ký của giám thị 1: S GIO DC V O TO THI HC SINH GII CAO BNG LP 9 CP TNH NM HC 2009-2010 Mụn : Húa hc Thi gian : 150 phỳt ( khụng k thi gian giao ) BI Câu1: (4 điểm) a. Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , Fe. Cho A tan trong dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khí C 1 . Khí C 1 (d) cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A 2 . Cho rắn A 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội đợc dung dịch B 2 . Cho B 2 tác dụng với dung dịch BaCl 2 đợc kết tủa B 3 . Viết các phơng trình phản ứng. b. Có hỗn hợp các chất : Fe 2 O 3 , CuO, Fe, Cu, Ag. Bằng những phản ứng hoá học nào có thể tách riêng đợc Ag tinh khiết ra khỏi hỗn hợp? Viết các phơng trình phản ứng . Câu 2: (4 điểm) a. Cho 15 gam muối CaCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl d. Khí thoát ra sục vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Tính khối lợng muối tạo thành khi cô cạn dung dịch. b. Thực hiện dãy biến hoá sau ( ghi điều kiện của phản ứng nếu có) Al AlCl 3 Al(OH) 3 Na AlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Câu 3: ( 4 điểm) Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong A là 3 : 2 . Chia A thành 3 phần bằng nhau: Phần 1: Đốt cháy hết trong oxi thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và oxit của M . Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 26,88 lít H 2 (đktc) . Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít khí Cl 2 (đktc). Xác định tên kim loại M và khối lợng của của từng kim loại trong hỗn hợp A. Câu 4: ( 4 điểm) a. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen tác dụng hết với dung dịch Brom lợng Brom tham gia phản ứng là 5,6 gam. - Viết phơng trình phản ứng. - Tính phần trăm thể tích của mỗi khí. b. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ; C 2 H 4 + Br 2 CH 4 + Cl 2 1:1,AS CH 3 - CH = CH 2 + H 2 , 0Ni t CH 2 = CH - CH = CH 2 + 2 Br 2 Câu 5 : (4 điểm) Dẫn khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2 O 3 nung nóng, sau phản ứng thu đợc đợc hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (đủ) đợc dung dịch Y và khí SO 2 (sản phẩm duy nhất ). Cô cạn dung dịch Y thu đợc lợng muối khan Z . Viết các phơng trình phản ứng .Tính khối lợng muối Z. ( Cho Fe=56, O=16, H =1, Ca=40, Mg = 24, Al =27, C= 12, Br = 80, S = 16, Cr = 52 ) Hết Họ và tên thí sinh : Số báo danh CHNH THC Họ tên, chữ ký của giám thị 1: S GIO DC V O TO HNG DN CHM THI HC SINH GII CAO BNG LP 9 CP TNH NM HC 2009-2010 Mụn : Húa hc Câu ý Nội dung Điểm Câu 1 4 điểm a A tác dụng với NaOH d: Al, Al 2 O 3 Al 2 O 3 + NaOH 2 Na AlO 2 + H 2 O Al + NaOH + H 2 O Na AlO 2 + 3 2 H 2 Rắn A 1 : Fe 3 O 4 , Fe. d dB 1 : Na AlO 2 , NaOH d. C 1 : H 2 C 1 tác dụng với A chỉ có Fe 3 O 4 phản ứng Fe 3 O 4 + 4 H 2 3 Fe + 4 H 2 O rắnA 2 gồm: Fe, Al, Al 2 O 3 Cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội chỉ có Al 2 O 3 phản ứng Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O dung dịch B 2 chứa Al 2 (SO 4 ) 3 có thể có H 2 SO 4 còn d tác dụng với dung dịch BaCl 2 có các phản ứng : Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 2AlCl 3 + 3BaSO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2 HCl B 3 là BaSO 4 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ b Tách Ag ra khỏi hỗn hợp Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch axit d sau đó cho rắn còn lại gồm Cu, Ag tác dụng với dung dịch AgNO 3 d Fe 2 O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2 O CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 4 điểm a Tính khối lợng muối tạo thành nCaCO 3 = 0,15 mol = nCO 2 , nCaCO 3 = 0,15 mol nCO 2 : nCa(OH) 2 = 1,5 thu đợc hỗn hợp 2 muối CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) 0,15 0,15 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,1 0,1 0,1 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 0,5đ 0,5đ 0,5đ CHNH THC 0,05 0,05 0,05 Vậy: m muối = 0,05 ( 100 + 162 ) = 13,1 gam 0,5đ b Thực hiện dãy biến hoá Al + 6HCl AlCl 3 + 3 H 2 AlCl 3 + 3 NaOH Al(OH) 3 + 3 NaCl Al(OH) 3 + NaOH Na AlO 2 + 2 H 2 O Na AlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 2Al(OH) 3 0t SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CAO BẰNG CẤP TỈNH LỚP 9 NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI (Đề gồm 02 trang) Câu 1 : (4,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp gồm: CuO, Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi : a) Sục khí CO 2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong. b) Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . c) Cho từ từ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch KOH. C â u 2: (4,0 đ i ể m) Có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các chất sau: BaCl 2 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 . Không dùng thêm thuốc thử hãy nhận biết các chất trên? Câu 3: ( 4,0 điểm) Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư được hỗn hợp khí A. Chia hỗn hợp khí A làm 2 phần. - Cho phần 1( khí A) lội qua dung dịch NaOH thu được dung dich B và khí C. - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E. - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH) 2 thu được kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất hiện. Đun nóng G cũng thấy kết tủa F. Cho phần 2 (khí A) còn lại qua xúc tác V 2 O 5 ở nhiệt độ 450 0 C thu được khí M. Dẫn M qua dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa N. Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra. C â u 4: (2,0 đ i ể m) Hòa tan một lượng muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) trong một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu được một dung dịch muối có nồng độ 28,196%. Tìm công thức hóa học của muối cacbonat trên. Câu 5. ( 2,0 điểm). Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu được 59,5 gam hỗn hợp muối. Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu được 25,4 gam một muối. a. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp thu được. b. Tính thể tích dung dịch HCl 10% (d = 1,0 g/ml) đã phản ứng. 1 ĐỀ SỐ 01 Câu 6 : (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm metan, axetilen theo tỉ lệ thể tích là 1: 1. Hãy: a) Tinh chế CH 4 từ hỗn hợp X. b) Tinh chế C 2 H 2 từ hỗn hợp X. Câu 7 : (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam một hợp chất hữu cơ thu được 13,2 gam CO 2 và 4,5 gam H 2 O. Mặt khác hóa hơi hoàn toàn 29,2 gam chất hữu cơ trên thu được thể tích hơi bằng thể tích của 6,4 gam O 2 (trong cùng điều kiện). Tìm công thức phân tử hợp chất hữu cơ trên. Cho : H=1, C=12, O=16, S=32, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64 (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn và bảng tính tan. Giám thị không giải thích gì thêm) ______________________________Hết_______________________________ Họ và tên thí sinh:…………………………………… Số báo danh:…………… Họ tên, chữ ký của giám thị 1:………………………………………………… 2 PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN HOẰNG HOÁ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MÔN THI: HÓA HỌC Ngày thi: 14/10/2015 Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) Câu I: ( 2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Xác định số hạt loại cho biết tên, KHHH nguyên tố X? Bằng phương pháp hóa học, phân biệt ba chất rắn đựng lọ nhãn riêng biệt sau: K2O, CuO, P2O5 Câu II: (2,0 điểm) Nêu nguyên liệu, công đoạn trình sản xuất axit sunfuric Câu III: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 24,2 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 3M Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit Câu IV: (2,0 điểm)1 Hãy tính toán nêu cách pha chế 500 ml dd NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Nêu cách điều chế NaOH Mg(OH)2 từ loại chất khác phản ứng Câu V: (3,0 điểm)1.Hòa tan m gam tinh thể Na2CO3.10H2O vào V ml dung dịch Na2CO3 C%( khối lượng riêng D g/ml) thu dung dịch X Lập công thức tính nồng độ % dung dịch X theo m, V, C% D Hòa tan hết 3,2 gam oxit M2Om (M kim loại) lượng vừa đủ dung dịch H2SO410%, thu dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch làm lạnh nó, thu 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh 70% Xác định công thức tinh thể muối Câu VI: (3,0 điểm) Nung a gam Cu V lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Đun nóng A b gam dung dịch H2SO4 98%( lượng vừa đủ) sau tan hết dung dịch B chứa 19,2 gam muối khí SO2 Cho khí SO2 hấp thụ hoàn toàn 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu 2,3 gam hỗn hợp muối Tính a, b V( đktc) Câu VII: (2,0 điểm) A dung dịch H2SO4 0,2M, B dung dịch H2SO4 0,5M Phải trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 0,3M Câu VIII: (2,0 điểm) Nêu tượng hóa học xảy viết PTHH hòa tan Fe dung dịch HCl cho thêm KOH vào dung dịch để lâu không khí, người ta thu kết tủa màu nâu đỏ Câu IX: (2,0 điểm) Rót 400ml dung dịch BaCl2 5,2% (D=1,003g/ml) vào 100ml dung dịch H2SO4 20% (D = 1,14g/ml) Xác định nồng độ % chất dung dịch lại sau tách bỏ kết tủa Cho biết: Ba = 137; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; H = HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: HƯỚNG DẪN THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MÔN : HÓA HỌC PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN HOẰNG HOÁ Câu I Hướng dẫn chấm có trang Nội dung Điểm Ta có hệ pt: 2p + n = 34 2p – n = 10 0,75 0,25 Giải hệ ta được: p = e = 11; n = 12 Vậy X natri (Na) II b - Trích mẫu thử Cho nước dư vào mẫu thử khuấy đều, thấy: + mẫu thử tan K2O, P2O5 cho dd không màu PTHH: K2O + H2O 2KOH; P2O5 + 3H2O 2H3PO4 + 1mẫu thử không tan CuO - Cho vào dd không màu mẩu quỳ tím, nếu: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh dd KOH chất ban đầu K2O + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ dd H3PO4 chất ban đầu P2O5 0,25 - Nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), nước không khí - Các công đoạn sản xuất H2SO4: t 1, Sản xuất SO2 : S + O2 SO2 0,5 V2 O5 t 2, Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 2SO3 3, Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 III 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 - Gọi x, y số mol CuO, ZnO PTHH CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2) 0,25 - Ta có hệ phương trình sau: 80x + 81y = 24,2 2x + 2y = 0,6 0,25 Giải hệ pt ta được: x = 0,1(mol) ; y = 0,2mol %m CuO = (80.0,1: 24,2).100% = 33,05% 0,5 %m ZnO =100% - 33,05% = 66,95% b PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (4) - Theo PTHH ta có tổng số mol H2SO4 cần dùng bằng: 0,25 nH SO = 0,5nHCl = 0,5 0,6 = 0,3 (mol) - Nên m H SO = 0,3.98 = 29,4 (g) Khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng là: mdd = (100.29,4):20 = 147 (gam) H SO4 IV V 0,25 * Tính toán: Khối lượng NaCl cần dùng: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam * Cách pha chế: -Cân lấy 4,54 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn 500ml - Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối đồng thời khuấy đến thể tích dung dịch đạt mức 500ml dừng lại ta thu 500ml dung dịch NaCl theo yêu cầu Điều chế NaOH Mg(OH)2 - Cho kim loại tác dụng với