Thông tin tài liệu
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH (LỚP 9 THCS 10_04_2009) STT Câu Đáp án tham khảo Điểm 1 (3,0đ) 1.a (1,0đ) 27a + Xb = 150 a + b = 5 Biện luận a, b ⇒ X (Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S)) Tên: nhôm sunfua 0,25đ 0,5đ 0,25đ 1b (2,0đ) * CTPT dạng R x O y Lập pt toán học: y Rx 16 = 30 70 ⇒ R = 3 56 . x y2 = 3 56 .n (n = x y2 : là hóa trị của R) Biện luận n ⇒ R. Chọn n = 3, R = 56 (Fe) * Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0,25mol 0,75mol m dd = 100. 5,24 98.75,0 =300gam ⇒ V dd = 2,1 300 =250ml 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 2 (2,0đ) Ta có pthh: 1C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O 0,2amol amol 0,6amol Theo bài toán ⇒ C 3 H 8 dư, O 2 hết ⇒ hỗn hợp sau phản ứng (ở 25 0 C) gồm CO 2 và C 3 H 8 dư Trong cùng đk đẳng nhiệt, đẳng tích: 1 2 P P = 1 2 n n Vì ở 25 0 C nên H 2 O ở trạng thái lỏng ⇒ n 1 =2a mol; n 2 =0,8a+0,6a = 1,4amol (với a = n O2 bđ = n C3H8 bđ ) ⇒ 1 2 P P = 0,7 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 3 (3,0đ) * Chọn đúng các chất: A: (C 6 H 10 O 5 ) n X: H 2 O B: C 6 H 12 O 6 C 1 : CO 2 Y 1 : Ba(OH) 2 D 1 : BaCO 3 Z 1 : HCl E 1 : BaCl 2 C 2 : C 2 H 5 OH Y 2 : O 2 D 2 : CH 3 COOH Z 2 : Ba E 2 : (CH 3 COO) 2 Ba I 1 : Na 2 SO 4 I 2 : (NH 4 ) 2 SO 4 * Viết 08 phương trình hóa học: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O → + CtH 0 , nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 → menruou 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + Na 2 SO 4 C 2 H 5 OH + O 2 → men CH 3 COOH + H 2 O 2CH 3 COOH + Ba → (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 (CH 3 COO) 2 Ba + (NH 4 ) 2 SO 4 → BaSO 4 + 2CH 3 COONH 4 1,0đ 0,25 x 8 = 2,0đ 1 4 (2,5đ) 4. a (0,5đ) ở thời điểm 90 giây: v pư (3) = 0,867 (cm 3 /giây) > v pư (2) = 30 3052 − = 0,733; ngược quy luật (tốc độ phản ứng sẽ càng giảm khi lượng chất phản ứng càng ít) 0,5đ 4. b (0,5đ) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + 1CO 2 ↑ + H 2 O Ta nhận thấy nếu HCl pư hết ⇒ V CO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm 3 > V CO2 (tt) ⇒ CaCO 3 hết, HCl dư ⇒ phản ứng dừng khi mẩu CaCO 3 hết. 0,5đ 4. c (1,0đ) - ở phút đầu tiên. - tán nhỏ mẩu CaCO 3 hoặc đun nóng hệ phản ứng 0,5đ 0,5đ 4. đ (0,5đ) Không giống nhau. Vì: CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O CaSO 4 là chất ít tan, bám vào mẩu đá vôi ngăn cản sự va chạm của H 2 SO 4 với CaCO 3 . Phản ứng xảy ra chậm dần rồi dừng lại. 0,5đ 5 (3,5đ) Dùng thuốc thử Ba(OH) 2 cho đến dư: Nhận được 7 chất. * Giai đoạn 1: nhận được 5 chất - Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH 4 Cl 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 → 2NH 3 + BaCl 2 + 2H 2 O - Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NH 3 + BaSO 4 + 2H 2 O - Chỉ có ↓ trắng → Na 2 SO 4 2Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4 - Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein - Có ↓ , sau đó ↓ tan → Zn(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + Ba(OH) 2 → Ba[Zn(OH) 4 ] (hoặc BaZnO 2 + H 2 O) * Giai đoạn 2, còn dd HCl và NaCl: Lấy một ít dd (Ba(OH) 2 + pp) cho vào 2 ống nghiệm. Cho từ từ từng giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm: - ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian → ddHCl - ống nghiệm vẫn giữ được màu hồng → dd NaCl 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 6 (2,0đ) 6. a (1,0đ) H 2 + CuO → Ct 0 Cu + H 2 O (1) 4H 2 + Fe 3 O 4 → Ct 0 3Fe + 4H 2 O (2) H 2 + MgO → Ct 0 ko phản ứng 2HCl + MgO → MgCl 2 + H 2 O (3) 8HCl + Fe 3 O 4 → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (4) 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O (5) 0,5đ 0,5đ 6. b (1,0đ) * Đặt n MgO = x (mol); n Fe3O4 = y (mol); n CuO = z (mol) trong 25,6gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 40x + 168y + 64z = 20,8 (II) * Đặt n MgO =kx (mol); n Fe3O4 =ky (mol); n CuO =kz (mol) trong 0,15mol X Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV) ⇒ x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol 0,5đ 0,25đ 2 %n MgO = 3,0 15,0 .100 = 50,00(%); %n CuO = 3,0 1,0 .100 = 33,33(%) %n Fe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) 0,25đ 7 (2,0đ) * X có dạng C x H y (x,y≥1; x,y Z ∈ ) - n O2 bđ = 0,03mol; n O2 dư = onthionline.net ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2008- 2009 MÔN HÓA HỌC LỚP – THÀNH PHỐ HÀ TĨNH (Tháng 10 – năm 2008) Thời gian làm bài: 150 phút Câu I 1) Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng nhẹ dd Hỏi dung dịch thu chứa chất nào? Giải thích viết PTHH 2) Chỉ dùng dung dịch HCl loãng ta phân biệt chất rắn riêng biệt sau không? BaCO3, Na2CO3, NaCl, AgCl Giải thích Câu II Từ dung dịch axit HCl 36,5% , axit H2SO4 98%, nước cất dụng cụ cần thiết khác, em tính toán pha chế: 1) 500 ml dung dịch H2SO4 0,5M 2) 500 gam dung dịch hỗn hợp HCl 7,3% H2SO4 24,5% Câu III 1) Hai nguyên tử X Y biết rằng: tổng số hạt hai nguyên tử 82, số hạt mang điện nguyên tử nhiều số hạt không mang điện hai nguyên tử 26 Tính số hạt loại cho biết tên nguyên tử, biết số p nguyên tử X nhiều số p nguyên tử Y số n nguyên tử X nhiều số n nguyên tử Y 2) Có phân bón với thành phần phân tử sau: CN2H4O, N2SH8O4, N2H9O4P, CaP2O8H4 Em viết lại công thức hóa học đọc tên phân bón Câu IV Em giải thích ta làm thí nghiệm: cho H2SO4 đặc vào cốc đựng mẫu đường (màu trắng) thời gian chuyển thành khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc tỏa nhiều nhiệt? Câu V.1) Để hòa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần vừa đủ V lít dd HCl 1M Tính giá trị V 2) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Tính thành phần % kim loại hỗn hợp đầu Câu VI Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam khí X khí oxi thu khí CO2 nước Toàn sản phẩm sau phản ứng dẫn qua bình thứ đựng H2SO4 đậm đặc bình thứ hai đựng 600 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ 0,5M Ở bình thứ khối lượng tăng thêm 14,4 gam, bình thứ hai có 39,4 gam kết tủa Cho thêm dd NaOH vào bình thứ hai thu thêm kết tủa Xác định công thức phân tử X Biết 6,4 gam X tích 12,8 gam khí oxi điều kiện PHÒNG GD-ĐT THÀNH PHỐ HÀ TĨNH Sở giáo dục và đào tạo LàO CAI kì thi chọn học sinh giỏi cấp TỉNH Đề chính thức Nm hc: 2010 2011 Mụn: Hoỏ hc - Lp 9 Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 29 - 03 - 2011 ( thi gm 02 trang) Cõu 1. (4,0 im) 1. Nung núng Cu trong khụng khớ mt thi gian c cht rn A. Hũa tan A bng H 2 SO 4 c núng d c dung dch B v khớ C. Khớ C tỏc dng vi dung dch KOH thu c dung dch D. Dung dch D va tỏc dng vi dung dch BaCl 2 , va tỏc dng vi dung dch NaOH. Cho B tỏc dng vi dung dch KOH. Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. 2. T pirit st, nc bin, khụng khớ v cỏc thit b cn thit khỏc. Hóy vit phng trỡnh húa hc iu ch cỏc cht: nc Javen, FeSO 4 , FeCl 3 . Cõu 2. (4,0 im) 1. Bng phng phỏp húa hc, hóy nhn bit cỏc hn hp sau: (Fe + Fe 2 O 3 ), (Fe + FeO), (FeO + Fe 2 O 3 ). 2. Nờu hin tng xy ra trong mi trng hp sau v vit phng trỡnh húa hc xy ra: a. Cho khớ CO 2 li chm qua nc vụi trong, sau ú thờm tip nc vụi trong vo dung dch thu c. b. Cho t t dung dch HCl vo dung dch Na 2 CO 3 . Cõu 3. (4,0 im) 1. Tỡm cỏc cht kớ hiu bng ch cỏi trong s sau v hon thnh s bng phng trỡnh húa hc: CH 3 COONa NaOH B C D E CaO o 1500 C Làm lạnh nhanh CH 3 COOC 2 H 5 Y (khí) A (khí) X (rắn) 2. T mt loi tinh du ngi ta tỏch ra c hp cht hu c A. t chỏy hon ton 2,64 gam A cn va 4,704 lớt khớ oxi (ktc) ch thu c CO 2 v H 2 O vi t l khi lng l 2 2 CO H O m m = 11 2 . Bit A M < 150. Xỏc nh cụng thc phõn t ca A. Cõu 4. (3,0 im) 1. Hũa tan 5,72 gam Na 2 CO 3 .xH 2 O trong 44,28 gam nc ta thu c dung dch cú nng 4,24%. Xỏc nh cụng thc ca hirat. 2. Kh 3,48 gam oxit mt kim loi M cn dựng 1,344 lớt H 2 (ktc). Ton b lng kim loi thu c cho tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 1,008 lớt H 2 (ktc). Xỏc nh kim loi M v oxit ca nú. Cõu 5. (2,0 im) Cho 87 gam dung dch ru etylic tỏc dng vi Na ly d thỡ thu c 28 lớt khớ H 2 (ktc). a. Tớnh khi lng ca ru etylic v nc trong dung dch. b. Tớnh ru ca dung dch ru trờn (bit khi lng riờng ca ru nguyờn cht l 0,8 g/ml) Cõu 6. (3,0 im) Cho 5,12 gam hn hp X gm 3 kim loi Mg, Fe v Cu dng bt tỏc dng vi 150 ml dung dch HCl 2M, sau khi phn ng kt thỳc thy ch thoỏt ra 1,792 lớt khớ H 2 (ktc). em lc ra thu c 1,92 gam cht rn B. a. Tớnh khi lng mi kim loi cú trong hn hp X. b. Cho 2,56 gam hn hp X tỏc dng vi 250 ml dung dch AgNO 3 0,34M. Khuy k hn hp cho phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch v cht rn E. Tớnh khi lng ca cht rn E. Ht Chỳ ý: - Thớ sinh c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc. - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm. H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Sở giáo dục và đào tạo LàO CAI Hớng dẫn giải đề thi chọn học sinh giỏi cấp TỉNH Đề chính thức Nm hc: 2010 2011 Mụn: Hoỏ hc - Lp 9 Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 29 - 03 - 2011 (ỏp ỏn gm 04 trang) Cõu 1. (4,0 im) 1. Nung núng Cu trong khụng khớ c cht rn A gm Cu v CuO: Cu + O 2 o t CuO Khi cho A tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 c, núng v d: Cu + 2H 2 SO 4 đặc nóng CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Dung dch B cha CuSO 4 v H 2 SO 4 d. Khớ C l SO 2 . Cho C tỏc dng vi dung dch KOH: SO 2 + KOH KHSO 3 v: SO 2 + 2KOH K 2 SO 3 + H 2 O Dung dch D cha KHSO 3 v K 2 SO 3 . Cho dung dch D tỏc dng vi BaCl 2 v NaOH: K 2 SO 3 + BaCl 2 BaSO 3 + 2KCl 2KHSO 3 + 2NaOH K 2 SO 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O Cho dung dch B tỏc dng vi KOH: H 2 SO 4 + KOH KHSO 4 + H 2 O CuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + H 2 O 2. in phõn dung dch nc bin - Khụng cú mng ngn thu c nc Javen: 2NaCl + H 2 O điện phân dung dịch không có màng ngăn NaCl + NaClO + H 2 - Cú mng ngn: 2NaCl + 2H 2 O ®iÖn ph©n dung dÞch cã mµng ng¨n → 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Đốt pirit sắt trong oxi dư: 4FeS 2 + 11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ Dẫn H 2 dư qua Fe 2 O 3 nung nóng: 3H 2 + Fe 2 O 3 o t → 2Fe + 3H 2 O Đốt sắt trong khí clo thu được FeCl 3 : 2Fe + 3Cl 2 o t → 2FeCl 3 Đốt khí SO 2 trong không khí với chất xúc tác V 2 O 5 : 2SO 2 + O 2 o 2 5 t V O → 2SO 3 Sục khí SO 3 thu được vào nước: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Cho dung dịch thu được phản ứng với sắt dư thu PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN HOẰNG HOÁ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MÔN THI: HÓA HỌC Ngày thi: 14/10/2015 Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) Câu I: ( 2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Xác định số hạt loại cho biết tên, KHHH nguyên tố X? Bằng phương pháp hóa học, phân biệt ba chất rắn đựng lọ nhãn riêng biệt sau: K2O, CuO, P2O5 Câu II: (2,0 điểm) Nêu nguyên liệu, công đoạn trình sản xuất axit sunfuric Câu III: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 24,2 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 3M Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp oxit Câu IV: (2,0 điểm)1 Hãy tính toán nêu cách pha chế 500 ml dd NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Nêu cách điều chế NaOH Mg(OH)2 từ loại chất khác phản ứng Câu V: (3,0 điểm)1.Hòa tan m gam tinh thể Na2CO3.10H2O vào V ml dung dịch Na2CO3 C%( khối lượng riêng D g/ml) thu dung dịch X Lập công thức tính nồng độ % dung dịch X theo m, V, C% D Hòa tan hết 3,2 gam oxit M2Om (M kim loại) lượng vừa đủ dung dịch H2SO410%, thu dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch làm lạnh nó, thu 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh 70% Xác định công thức tinh thể muối Câu VI: (3,0 điểm) Nung a gam Cu V lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Đun nóng A b gam dung dịch H2SO4 98%( lượng vừa đủ) sau tan hết dung dịch B chứa 19,2 gam muối khí SO2 Cho khí SO2 hấp thụ hoàn toàn 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu 2,3 gam hỗn hợp muối Tính a, b V( đktc) Câu VII: (2,0 điểm) A dung dịch H2SO4 0,2M, B dung dịch H2SO4 0,5M Phải trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 0,3M Câu VIII: (2,0 điểm) Nêu tượng hóa học xảy viết PTHH hòa tan Fe dung dịch HCl cho thêm KOH vào dung dịch để lâu không khí, người ta thu kết tủa màu nâu đỏ Câu IX: (2,0 điểm) Rót 400ml dung dịch BaCl2 5,2% (D=1,003g/ml) vào 100ml dung dịch H2SO4 20% (D = 1,14g/ml) Xác định nồng độ % chất dung dịch lại sau tách bỏ kết tủa Cho biết: Ba = 137; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; H = HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: HƯỚNG DẪN THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MÔN : HÓA HỌC PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN HOẰNG HOÁ Câu I Hướng dẫn chấm có trang Nội dung Điểm Ta có hệ pt: 2p + n = 34 2p – n = 10 0,75 0,25 Giải hệ ta được: p = e = 11; n = 12 Vậy X natri (Na) II b - Trích mẫu thử Cho nước dư vào mẫu thử khuấy đều, thấy: + mẫu thử tan K2O, P2O5 cho dd không màu PTHH: K2O + H2O 2KOH; P2O5 + 3H2O 2H3PO4 + 1mẫu thử không tan CuO - Cho vào dd không màu mẩu quỳ tím, nếu: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh dd KOH chất ban đầu K2O + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ dd H3PO4 chất ban đầu P2O5 0,25 - Nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), nước không khí - Các công đoạn sản xuất H2SO4: t 1, Sản xuất SO2 : S + O2 SO2 0,5 V2 O5 t 2, Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 2SO3 3, Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 III 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 - Gọi x, y số mol CuO, ZnO PTHH CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2) 0,25 - Ta có hệ phương trình sau: 80x + 81y = 24,2 2x + 2y = 0,6 0,25 Giải hệ pt ta được: x = 0,1(mol) ; y = 0,2mol %m CuO = (80.0,1: 24,2).100% = 33,05% 0,5 %m ZnO =100% - 33,05% = 66,95% b PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (4) - Theo PTHH ta có tổng số mol H2SO4 cần dùng bằng: 0,25 nH SO = 0,5nHCl = 0,5 0,6 = 0,3 (mol) - Nên m H SO = 0,3.98 = 29,4 (g) Khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng là: mdd = (100.29,4):20 = 147 (gam) H SO4 IV V 0,25 * Tính toán: Khối lượng NaCl cần dùng: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam * Cách pha chế: -Cân lấy 4,54 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn 500ml - Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối đồng thời khuấy đến thể tích dung dịch đạt mức 500ml dừng lại ta thu 500ml dung dịch NaCl theo yêu cầu Điều chế NaOH Mg(OH)2 - Cho kim loại tác dụng với phòng giáo dục - đào tạo huyện trực ninh ***** đề chính thức Đề thi chọn học sinh giỏi huyện Năm học 2008 - 2009 Môn: ngữ văn - lớp 9 Ngày thi: 10 tháng 12 năm 2008 Thời gian làm bài 120 phút không kể thời gian giao đề Cõu 1 (2,5 im): - Tỡm 5 t lỏy din t chiu cao. - t cõu vi mi t lỏy ó tỡm c. Cõu 2 (5,5 im): Phõn tớch v p ca ngụn ng ngh thut trong on th sau: Ln n i b bit my nng ma My chc nm ri, n tn bõy gi B vn gi thúi quen dy sm Nhúm bp la p iu nng m Nhúm nim yờu thng, khoai sn ngt bựi Nhúm ni xụi go mi s chung vui Nhúm dy c nhng tõm tỡnh tui nh ễi k l v thiờng liờng - bp la! (Trớch Bp la - Bng Vit) Cõu 3 (12 im): Nhn xột v on trớch Kiu lu Ngng Bớch (Truyn Kiu - Nguyn Du) cú ý kin cho rng: Ngũi bỳt ca Nguyn Du ht sc tinh t khi t cnh cng nh khi ng tỡnh. Cnh khụng n thun l bc tranh thiờn nhiờn m cũn l bc tranh tõm trng. Mi biu hin ca cnh phự hp vi tng trng thỏi ca tỡnh Bng tỏm cõu th cui ca on trớch, em hóy lm sỏng t nhn xột trờn. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI Môn: Ngữ Văn - Lớp 9 Câu 1: (2,5 điểm) - Tìm được mỗi từ láy diễn tả chiều cao (cho 0,2 điểm) - Đạt câu có từ láy diễn tả chiều cao đúng, phù hợp (mỗi câu cho 0,3 điểm. Câu 2: (5,5 điểm) - Đoạn thơ là hình ảnh người bà hiện lên trơng ký ức, tình cảm nhớ thương - biết ơn sâu nặng của người cháu (hoặc những suy ngẫm về bà và bếp lửa) - Ba câu thơ đầu: hình ảnh người bà trong nỗi nhớ niềm thương của cháu: + Bắt đầu là một câu hỏi chứa chất bao suy tư cùng với nỗi niềm cảm thương sâu nặng bởi: “Lận đận … nắng mưa”. Phép đảo ngữ, đặt từ láy tượng hình lên đầu câu như tạc hoạ hình ảnh người bà vất vả, chịu đựng hy sinh. + Một hình ảnh “nắng mưa” (cả nghĩa thực và nghĩa ẩn) cùng cách tính thời gian với những con số không cụ thể đã nói lên cuộc đời vất vả, gian khổ mà bà đã trải qua. + Tất cả làm nổi bật một “thói quen” tần tảo, đảm đang, chịu thương chịu khó của bà là “dậy sớm” nhóm lửa. + Bốn câu thơ tiếp: Cảm nhận của người cháu về công việc của bà. + Một công việc nhóm lửa bình dị mà thể hiện biết bao nghĩa tình, biết bao ý nghĩa, gắn bó với cuộc đời người bà cứ hiển hiện bập bùng toả sáng trong cảm xúc, suy tư của người cháu. + Bếp lửa nho nhỏ ấm áp tình yêu thương của người bà (“ấp iu nồng đượm”) đã tạo nên “khoai sắn ngọt bùi”, “nồi xôi gạo mới” thắm đượm tình làng, nghĩa xóm. Cao hơn nữa là từ bếp lửa ấy còn “nhóm dậy cả … tuổi nhỏ”. + Hình ảnh thơ bình dị, rất thực mà có sức khơi gợi mạnh mẽ những cảm xúc liên tưởng rộng lớn. Điệp từ “nhóm” mỗi lúc một làm sáng lên hơn công việc nho nhỏ, đời thường nhưng lại là sự đóng góp, tích tụ tình yêu thương to lớn vô ngần của người bà giành cho đứa cháu yêu thương. - Câu cuối: Cảm xúc của nhà thơ + Câu cảm gieo vào lòng người bao xúc động, suy tư (“kỳ lạ”, “thiêng liêng”). Hình ảnh bếp lửa bập bùng toả sáng ấm lòng người. + Câu thơ, nhịp thơ thay đổi linh hoạt, ngôn ngữ thơ như lửa ấm lan toả bộc lộ cảm xúc dạt dào thể hiện lòng nhớ thương và biết ơn da diết, sâu nặng của người cháu đối với bà ở quê hương - người nhóm lửa và truyền lửa. * Cách cho điểm: - Từ 4,5 đến 5,5 điểm: Cảm nhận sâu sắc, phong phú, tinh tế. - Từ 3 đến 4,25 điểm: Cảm nhận khá đầy đủ, có chỗ sâu sắc, tinh tế. - Từ 0,25 đến 1,25 điểm: Có chi tiết chạm vào các yêu cầu của đề - 0 điểm: Thiếu hoặc sai hoàn toàn. Câu 3: (12 điểm) * Yêu cầu: Vận dụng kiến thức đã học từ đoạn trích “Kiều ở lầu Ngưng Bích” và kiến thức nghị luận một tác phẩm tự sự kết hợp với trữ tình để làm rõ bút pháp tả cảnh ngụ tình tinh tế của Nguyễn Du trong tám câu thơ cuối của đoạn trích. a) Mở bài: (1 điểm) - Giới thiệu tác giả Nguyễn Du, “Truyện Kiều” và đoạn trích “Kiều ở lầu Ngưng Bích” - Trích dẫn nhận định. * Cách cho điểm: Đủ hai ý trên cho 1 điểm, thiếu ý nào trừ điểm ý đó. b) Thân bài: (10 điểm) + Khái quát (1 điểm) - Giải thích được nội dung nhận định. Đó là bút pháp tả cảnh, ngụ tình của tác giả Nguyễn Du. Giới thiệu đôi nét về nghệ thuật này trong Onthionline.net ĐỀ THI HỌC SINH GIỎỈ MÔN NGỮ VĂN KHỐI HUYỆN HOẰNG HÓA TỈNH THANH HÓA- NĂM HỌC: 2011-2012 Thơì gian: 150
Ngày đăng: 28/10/2017, 03:57
Xem thêm:
