Đề thi HSG môn hóa học lớp 9

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2016 - 2017 Đề thức MƠN: HĨA HỌC I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 điểm) Chọn đáp án câu sau: Câu 1: Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp A vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa: A NaCl, NaOH B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl D NaCl, NaHCO3, BaCl2 Câu 2: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO (đktc) Thành phần % khối lượng Mg X A 39,13% B 52,17% C 28,15% D 46,15% Câu 3: Thực thí nghiệm sau Thí nghiệm sinh chất khí là: A Cho Na vào dung dịch CuSO4 B Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch K2CO3 C Cho CuS vào dung dịch H2SO4 loãng dư D Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 Câu 4: Dẫn khí NH3 vào dung dịch chứa CuSO4 Al2(SO4)3 đến dư thì: A Xuất kết tủa trắng kết tủa xanh lam, sau kết tủa xanh lam tan B Xuất kết tủa trắng kết tủa xanh lam, sau kết tủa trắng tan C Xuất kết tủa trắng kết tủa xanh lam D Xuất kết tủa trắng Câu 5: Cần gam tinh thể CuSO 4.5H2O gam dung dịch CuSO 14% để 250 gam dung dịch CuSO4 34% Khối lượng cần dùng là: A 150 g 100 g B 100 g 200 g C 200 g 150 g D 100 g 150 g Câu 6: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: t0 X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng là: A CaCO3, NaHSO4 C CaCO3, NaHCO3 B BaCO3, KHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 7: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ba(OH) 0,5M Giá trị V để kết tủa thu cực đại là: A 4,48 lít ≤ V ≤ 13,44 lít B 4,48 lít ≤ V ≤ 8,96 lít C 2,24 lít ≤ V ≤ 8,96 lít D 2,24 lít ≤ V ≤ 13,44 lít Câu 8: Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt: Ba(NO 3)2, H2SO4, NaOH Na2CO3 ta dùng chất sau đây: A Dung dịch NaOH B Giấy quỳ tím C Dung dịch HNO3 D Dung dịch FeCl3 Câu 9: Để thu NaCl tinh khiết từ hỗn hợp gồm dung dịch: Na 2SO4, MgCl2, NaCl, CaCl2, MgSO4, Ca(HCO3)2, số hóa chất cần dùng là: A B C D Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên suốt Dung dịch X là: A NaAlO2 B Al2(SO4)3 C Fe2(SO4)3 D (NH4)2SO4 Câu 11: Dụng cụ dùng để điều chế nghiên cứu phản ứng khí C với dung dịch D để thu kết tủa Các chất A, B, D : A HCl, Na2SO3, Ca(OH)2 B HCl, MnO2, KOH C HCl, FeS, Cu(NO3)2 D HCl, CaCO3, NaOH Câu 12: Phương pháp sau dùng để điều chế khí HCl: A Cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng B Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đậm đặc) D Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch HNO3 C Sục khí H2S vào dung dịch CaCl2 Câu 13: Cho chất sau: Cu, Fe, AgNO3, CuCl2, Mg, Fe(NO3)2 Số cặp chất tác dụng với là: A B C D Câu 14: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3, Al2O3 ZnO đun nóng, sau thời gian thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, kết thúc phản ứng thu 49,25 gam kết tủa Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, kết thúc phản ứng thu V lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 15: Thêm bột sắt dư vào dung dịch riêng biệt sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, NaCl, Pb(NO3)2, HC1, HNO3 (lỗng), H2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp phản ứng tạo muối Fe (II) là: A B C D Câu 16: Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A, (biết 0,6 lít dung dịch A hòa tan hết 1,02 gam Al 2O3, coi pha trộn khơng thay đổi thể tích) Giá trị V1, V2 là: A 0,3 lít 0,3 lít B 0,2 lít 0,3 lít C 0,3 lít 0,22 lít D 0,22 lít 0,38 lít Câu 17: Trong cặp cho đây, cặp chất tồn dung dịch là: A AlCl3 CuSO4 B FeCl2 H2S C NaAlO2 HCl D NaHSO4 NaHCO3 Câu 18: Hòa tan hồn tồn 6,44g hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 16,6g hỗn hợp muối sunfat Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O4 Fe2O3 Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 0,15 M B 0,25 M C 0,20 M D 0,30 M Câu 20: Cho 43 gam hỗn hợp CaCl2 BaCl2 vào lít dung dịch hỗn hợp gồm Na 2CO3 0,1M K2CO3 0,25M Kết thúc phản ứng thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Khối lượng chất A là: A 19,7 g 20 g B 9,85 g 10 g C 19,7 g 10 g D 9,85 g 20 g I I PHẦN TỰ LUẬN: (10 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (2) (X1) + NaOH → (X3) ↓ + (X4) (6) (X7) + NaOH → (X8) ↓ + (X9) + (3) (X1) + Cl2 → (X5) (7) (X8) + HCl → (X2) + (4) (X3) + H2O + O2 → (X6) ↓ (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8, X9 Câu 2: (1,5 điểm) Từ chất: CaCO 3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết phương trình hóa học điều chế chất sau: Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl 2, Fe2(SO4)3 Cho biết điều kiện phản ứng chất xúc tác cần thiết coi có đủ Câu 3: (3,0 điểm) Hòa tan 21,9 gam hỗn hợp A gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước dư, phản ứng hoàn toàn thu 200 ml dung dịch B chứa NaOH xM Ba(OH)2 0,6M thoát 1,12 lít khí (đktc) Tính x Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M H 2SO4 0,5M Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M Ba(OH)2 4M vào 500 ml dung dịch A kết tủa B dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch C sau phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí H2 đktc Tính giá trị V Câu 4: (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 điều chế Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn B gồm kim loai bị đẩy dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 26,4 gam kết tủa D dung dịch E Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam Thổi khí CO2 vào dung dịch E dư lại thu 7,8 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m Câu 5: (2,0 điểm) Nhiệt phân hồn tồn 12,95 gam muối hiđrocacbonat kim loại R (có hóa trị không đổi hợp chất) chất rắn A, hỗn hợp khí (hỗn hợp B) Dẫn tồn B vào bình đựng dung dịch chứa 0,07 mol Ca(OH)2, thấy khối lượng bình tăng 5,3 gam đồng thời có gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử muối ban đầu Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; O=16; Cu= 64; Ag=108; Mg=24; Na=23; K=39; Al=27; Fe=56; S= 32; Ca= 40; Ba=137 Hết Họ tên thí sinh: .SBD: Cán coi thi khơng cần giải thích thêm! PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THỦY HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2016 - 2017 Mơn: Hóa học I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Lưu ý: Với câu hỏi có nhiều đáp án cho điểm thí sinh chọn đủ đáp án Câu Đáp án C A A,B,D A D B,C A B,C,D B 10 B Câu Đáp án 11 A,C 12 B 13 D 14 C 15 C 16 A,D 17 A,B 18 B 19 D 20 A II PHẦN TỰ LUẬN: (10 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (2) (X1) + NaOH → (X3) ↓ + (X4) (6) (X7) + NaOH → (X8) ↓ + (X9) + (3) (X1) + Cl2 → (X5) (7) (X8) + HCl → (X2) + (4) (X3) + H2O + O2 → (X6) ↓ (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + Hồn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8, X9 Đáp án Điểm PTHH: (1) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 ↑ +H2O X X1 X2 (2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl X3 X4 to (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 X5 (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3↓ X6 (5) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 X7 (6) Ba(HCO3)2 +2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O X8 X9 (7) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,2 0,15 0,2 0,2 0,2 0,2 0,15 0,2 (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑ Câu 2: (1,5 điểm) Từ chất: CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết phương trình hóa học điều chế chất sau: Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Fe2(SO4)3 Cho biết điều kiện phản ứng chất xúc tác cần thiết coi có đủ Đáp án t * Điều chế vôi sống: CaCO3 → CaO + CO2 * Điều chế vôi tôi: CaO + H2O → Ca(OH)2 * Điều chế CuO: CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO4 t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O t * Điều chế CuCl2: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ĐP 2KCl + 2H2O → 2KOH + Cl2 + H2 Cl2 + H2 → 2HCl CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O t0 * Điều chế Fe2(SO4)3: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 t0 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Điểm 0,125 0,125 0,25 0,5 0,5 Câu 3: (3,0 điểm) Hòa tan 21,9 gam hỗn hợp A gồm Na, Na 2O, Ba, BaO vào nước dư, phản ứng hoàn toàn thu 200 ml dung dịch B chứa NaOH xM Ba(OH) 0,6M thoát 1,12 lít khí (đktc) Tính x Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M H 2SO4 0,5M Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M Ba(OH)2 4M vào 500 ml dung dịch A kết tủa B dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch C sau phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí H2 đktc Tính giá trị V Đáp án Quy đổi A gồm Na, BaO, Na2O nBa(OH) = 0,2 × 0,6 = 0,12 mol; nH = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol; nCO = 6,384 : 22,4 = 0,285 mol Các PTHH: BaO + H2O → Ba(OH)2 (1) (mol) 0,12 0,12 Na2O + H2O → 2NaOH (2) (mol) a 2a 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (3) (mol) 0,1 0,1 0,05 Gọi số mol Na2O a mol Theo đề ta có: mhh = 0,12 × 153 + 62a + 0,1 × 23 = 21,9 g → a = 0,02 (mol) nNaOH = 0,1 + × 0,02 = 0,14 mol → x = 0,14 : 0,2 = 0,7M Các PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (2) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (3) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O (4) nHCl = 1,4 0,5= 0,7 (mol) → nH HCl = 0,7 = 0,7 (mol) nH2SO4 = 0,5 0,5 = 0,25 (mol) → nH H2SO4 = 0,25 = 0,5 mol → tổng số mol nguyên tử H dung dịch A = 0,7 + 0,5 = 1,2 mol Vì Al vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm nên ta phải xét trường hợp: + Trường hợp 1: Trong dung dịch C dư axit Các PTHH cho Al vào dd C: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (5) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (6) nH = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) → nH dư dung dịch C = 0,3 (mol) → nH phản ứng (1), (2), (3), (4) = 1,2 – 0,3 = 0,9 (mol) Từ (1), (2), (3), (4) ta thấy nOH = nH = 0,9 (mol) Gọi thể tích dd B V nNaOH = 2V → nOH NaOH = 2V nBa(OH) = 4V → nOH Ba(OH)2 = 8V → ta có phương trình 2V + 8V = 0,9 → V = 0,9/10 = 0,09 (lit) + Trường hợp 2: Trong dung dịch C dư kiềm Các PTHH cho Al vào dd C: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (7) 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 (8) Điểm 1,0 0,25 0,5 0,25 2,0 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Từ (7) (8) ta thấy: nOH = 2/3.nH = 2/3 0,15 = 0,1 (mol) 0,25 Từ (1), (2), (3), (4) ta thấy nOH = nH =1,2 (mol) → tổng số nOH dung dịch B = 1,2 + 0,1 = 1,3 (mol) Lập phương trình tương tự trường hợp ta có: 2V + 8V = 1,3 → V = 1,3/10 =0,13 (lít) 0,25 Vậy có giá trị V là: V1 = 0,09 lít V2 = 0,13 lít thoả mãn tốn Câu 4: (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 điều chế Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn B gồm kim loai bị đẩy dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 26,4 gam kết tủa D dung dịch E Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam Thổi khí CO2 vào dung dịch E dư lại thu 7,8 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m Đáp án Điểm a Các PTPƯ xẩy cho m gam hỗn hợp Al, Mg vào dd A Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (1) 0,3 Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu (2) Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe (3) Al + 3AgNO3 →Al(NO3)3 +3Ag (4) 2Al + 3Cu (NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (5) 2Al + 3Fe(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Fe (6) Hỗn hợp chất rắn B gồm kim loại dd C gồm muối - Cho dd C tác dung với dd NaOH dư thu 26,4g kết tủa D Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam.Vậy D có Fe(OH)2 => dd C có Fe(NO3)2  sau phản ứng từ (1)  (6) Fe(NO3)2 dư  Cu(NO3)2, AgNO3, Al, Mg 0,2 phản ứng hết Vậy B gồm: Ag, Cu có Fe Dung dịch C gồm Al(NO3)3, Mg(NO3)2,Fe(NO3)2 dư * Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư 3NaOH + Al(NO3)3 → 3NaNO3 + Al(OH)3 (7) 0,5 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (8) Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (9) Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 (10) Kết tủa D: Fe(OH)2, Mg(OH)2 Dung dịch E: NaNO3, NaAlO2 * Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí , khối lượng tăng phản ứng: 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 (11) Thổi CO2 vào dd E dư xảy phản ứng: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 + Na2CO3 (12) b Tính m Theo (12): Số mol Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 (mol) Khối lượng Al là: 0,1 27 = 2,7 (gam) Theo (11) khối lượng D tăng 1,7 g khối lượng O2 H2O Gọi a số mol Fe(OH)2 tham gia phản ứng (11) 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O  2Fe(OH)3 a a/4 a/2 a Ta có : 32.a/4 + 18.a/2 = 1,7  a = 0,1 (mol) Theo (11) Số mol Fe(OH)2 = a = 0,1 (mol)  khối lượng Fe(OH)2 = 0,1 90 = g Khối lượng Mg(OH)2 = 26,4 – = 17,4 (g) Số mol Mg(OH)2 = 17,4 : 58 = 0,3 (mol) Theo (1,2,3,9): Số mol Mg(NO3)2= số mol Mg(OH)2 = số mol Mg = 0,3 (mol) Khối lượng Mg là: 0,3 24 = 7,2 gam Vậy m = mMg + mAl = 7,2 + 2,7 = 9,9 (g) 0,25 0,25 0,5 Câu 5: (2,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 12,95 gam muối hiđrocacbonat kim loại R (có hóa trị khơng đổi hợp chất) chất rắn A, hỗn hợp khí (hỗn hợp B) Dẫn tồn B vào bình đựng dung dịch chứa 0,07 mol Ca(OH)2, thấy khối lượng bình tăng 5,3 gam đồng thời có gam kết tủa Xác định công thức phân tử muối ban đầu Đáp án Điểm Đặt công thức muối R(HCO 3)n, R vừa kí hiệu, vừa NTK kim loại, n hóa trị R, gọi x số mol R(HCO3)n Ta có: x (R + 61n) = 12,95 (I) t0 PTHH: 2R(HCO3)n → R2(CO3)n + nH2O + nCO2 (1) x x/2 nx/2 nx/2 t0 Có thể xảy ra: R2(CO3)n → R2On + nCO2 (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) → CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (4) 0,25 0,5 + Xét trường hợp xảy (3) (khơng có phản ứng 4) Theo (3): nCO = nCaCO = 4/100 = 0,04 mol → mCO = 0,04 44 = 1,76 gam → mH O = 5,3 – 1,76 = 3,54 gam 0,5 → nH O = 3,54/18 = 0,197 > nCO = 0,04 mol (loại) + Xét trường hợp xảy (3) (4) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (mol) 0,07 0,07 0,07 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (mol) 0,07 – 0,04 0,03 → nCO = 0,1 mol → mCO = 0,1 44 = 4,4 gam; mH O = 5,3 – 4,4 = 0,9 gam 0,5 → nH O = 0,9/18 = 0,05 < nCO = 0,1 mol Như phải xảy (1) (2) nx 0,1 Theo (1): n H O = = 0,05 → nx = 0,1 → x = n Thay vào (I) ta được: R = 68,5n Chỉ thỏa mãn n = R = 137 (Ba) Vậy công thức phân tử muối ban đầu Ba(HCO3)2 0,25 Chú ý: - Nếu thiếu điều kiện thiếu cân trừ nửa số điểm phương trình - Nếu thiếu điều kiện cân phản ứng khơng tính điểm - Giải tốn theo cách khác cho điểm tối đa Hết ... Na 2CO3 0,1M K2CO3 0,25M Kết thúc phản ứng thu 39, 7 gam kết tủa A dung dịch B Khối lượng chất A là: A 19, 7 g 20 g B 9, 85 g 10 g C 19, 7 g 10 g D 9, 85 g 20 g I I PHẦN TỰ LUẬN: (10 điểm) Câu 1: (1,5... Na=23; K= 39; Al=27; Fe=56; S= 32; Ca= 40; Ba=137 Hết Họ tên thí sinh: .SBD: Cán coi thi không cần giải thích thêm! PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THỦY HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THỦY HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2016 - 2017 Mơn: Hóa học I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Lưu ý: