Bộ tài liệu ôn thi máy tính casio môn hóa học DeCasio DUBI-08 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, b...
Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải PHÒNG GD – ĐT TÂY SƠN TRƯỜNG THCS TÂY AN Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 1 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 2 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN MỘT SỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CƠ BẢN Oxit - M Oxit - M x x O O y y Axit - H Axit - H n n A A baz¬ - M(OH) baz¬ - M(OH) n n Mi Mi – – M M x x A A y y §Þnh §Þnh nghÜa nghÜa Lµ hỵp chÊt cđa hai nguyªn tè, trong ®ã cã mét nguyªn tè lµ oxi. ThÝ dơ: Na 2 O, SO 3 , CO 2 ,… Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit. ThÝ dơ: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 ,… Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm mét nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit (-OH). ThÝ dơ: NaOH, Mg(OH) 2 ,… Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit. ThÝ dơ: NaCl, K 2 CO 3 , BaSO 4 , TCHH TCHH 1. T¸c dơng víi níc. - Oxit axit (®a sè) t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dd axit. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 - Oxit baz¬ (mét sè) t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dd Baz¬ BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 2. Oxit axit + dd Baz¬ → mi + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 3. Oxit baz¬ + dd Axit → mi + H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 4. Oxit axit + Oxit baz¬ → mi. CO 2 + Na 2 O → Na 2 CO 3 1. Lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh ®á. 2. T¸c dơng víi kim lo¹i → mi + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4(lo·ng) → FeSO 4 + H 2 3. T¸c dơng víi baz¬ → Mi + H 2 O 2HCl+ Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 4. T¸c dơng víi oxit baz¬ → mi + H 2 O CaO+ 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O 5. T¸c dơng víi mi → mi míi + axit míi HCl+ AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 a. Baz¬ tan (kiỊm) 1. Lµm q tÝm ho¸ xanh; phenolphtalein kh«ng mµu ho¸ hång. 2. T¸c dơng víi oxax → mi + H 2 O 2KOH + CO 2 → K 2 SO 3 + H 2 O 3. T¸c dơng víi dd mi → Mi míi + Baz¬ míi 2KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 4. T¸c dơng víi axit → mi + H 2 O Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O b. Baz¬ kh«ng tan 4. T¸c dơng víi axit → mi + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n → oxit + níc 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 +3H 2 O 1. Dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ 2. T¸c dơng víi axit → mi míi + axit míi Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HNO 3 3. Dd mi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi FeCl 3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ 4. Dd mi + dd mi → 2 mi míi AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3 5. NhiỊu mi bÞ ph©n hủ ë nhiƯt ®é cao. BaCO 3 → BaO + CO 2 ↑ Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 3 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nh«m vµ s¾t tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nh«m vµ s¾t TÝnh chÊt ho¸ häc Nh«m Al (NTK = 27) S¾t Fe (NTK = 56) 1. T¸c dơng víi phi kim 4Al + 3O 2 0 t → 2Al 2 O 3 2Al + 3Cl 2 0 t → 2AlCl 3 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 2. T¸c dơng víi axit 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (lo·ng) → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 (lo·ng) → FeSO 4 + H 2 3. T¸c dơng víi dd mi 2Al + 3FeSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 4. T¸c dơng víi dd KiỊm 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 Kh«ng ph¶n øng GANG Vµ THÐP GANG Vµ THÐP Gang ThÐp §/N Gang lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (chiÕm 2 → 6%) vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c nh Si, Mn, S,… ThÐp lµ hỵp kim cđa s¾t víi cacbon (díi 2%) vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c. S¶n xt Gang ®ỵc lun trong lß cao b»ng c¸ch dïng CO khư oxit s¾t: C + O 2 0 t → CO 2 CO 2 + C 0 t → 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t → 2Fe + 3CO 2 4CO + Fe 3 O 4 0 t → 3Fe + 4CO 2 CaO + SiO 2 0 t → CaSiO 3 ThÐp ®ỵc lun trong lß lun b»ng c¸ch oxi ho¸ mét sè kim lo¹i vµ phi kim cã trong gang nh C, Mn, Si, S, P,… 2Fe + O 2 0 t → 2FeO FeO + C 0 t → Fe + CO FeO + Mn 0 t → Fe + MnO 2FeO + Si 0 t → 2Fe + SiO 2 TÝnh chÊt Cøng, gißn Cøng, ®µn håi tÝnh chÊt ho¸ B GIO DC V O TO K THI KHU VC GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2008 THI D B ( thi gm 02 trang) IM CA TON BI THI Bng s Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Thi gian thi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 14/3/2008 (Thớ sinh lm bi trc tip vo bn thi ny) Cỏc giỏm kho (H, tờn v ch ký) S PHCH (Do ch tch Hi ng khu vc thi ghi ) Bng ch Cõu Ti 250C, phn ng: CH3COOC2H5 + H2O cú hng s cõn bng K = CH3COOH + C2H5OH Ban u ngi ta trn 1,0 mol C2H5OH vi 0,6 mol CH3COOH Tớnh s mol este thu c phn ng t ti trng thỏi cõn bng Cõu Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3,4M khuấy thấy thoát khí nặng không khí, dung dịch d kim loại cha tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại thoát cho dến kim loại vừa tan hết 44ml, thu đợc dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH d vào, lọc kết tủa, rửa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6g a) Tính % số mol kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ ion (trừ ion H+-, OH-) dung dịch A Cõu Một mẫu than lấy từ hang động ngời Pôlinêxian cổ Ha Oai có tốc độ 13,6 phân hủy 14C giây tính với 1,0 gam cacbon Biết 1,0 gam cacbon tồn có 15,3 phân hủy 14C giây chu kỳ bán hủy 14C 5730 năm Hãy cho biết niên đại mẩu than đó? Cõu Cu hỡnh electron ngoi cựng ca nguyờn t ca nguyờn t X l 5p5 T s ntron v in tớch ht nhõn bng 1,3962 S ntron ca X bng 3,7 ln s ntron ca nguyờn t thuc nguyờn t Y Khi cho 4,29 gam Y tỏc dng vi lng d X thu c 18,26 gam sn phm cú cụng thc XY Xỏc nh in tớch ht nhõn ca X, Y v vit cu hỡnh electron ca Y Cõu Mt khoỏng cht cú cha 20,93%Nhụm; 21,7%Silic v cũn li l oxi v Hidro (v lng) Hóy xỏc nh cụng thc ca khoỏng cht ny 01 of 02 Cõu St dng (Fe) kt tinh mng lp phng tõm khi, nguyờn t cú bỏn kớnh r = 1,24 Hóy tớnh: a) Cnh a ca t bo s ng b) T ca Fe theo g/cm3 c) Khong cỏch ngn nht gia hai nguyờn t Fe Cho Fe = 56 Cõu Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Fe 200C, bit ti nhit ú lng riờng ca Fe bng 7,87 g/cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Fe cú hỡnh cu, cú c khớt l 68% Cho nguyờn t ca 55,85 = 40 Cõu Clobenzen cú momen lng cc à1 = 1,53 D (à1 hng t nhõn ngoi); anilin cú momen lng cc à2 = 1,60D (à2 hng t ngoi vo nhõn benzen) Hóy tớnh ca ortho cloanilin; meta cloanilin v para cloanilin Cõu a)Tính pH dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít b)Tính pH dung dịch X đợc tạo thành trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH dung dịch X thay đổi nh thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X Cõu 10 Cho cỏc s liu nhit ng ca mt s phn ng sau 298K S phn ng (1) (2) (3) (4) Phn ng 2NH3 + 3N2O 4N2 + 3H2O N2O + 3H2 N2H4 + H2O 2NH3 + 0,5O2 N2H4 + H2O H2 + 0,5 O2 H2O Ho298 (kJ) 1011 317 143 286 S0298 (N2H4) = 240 J/K.mol ; S0298 (H2O) = 66,6 J/K.mol S0298 (N2) = 191 J/K.mol ; S0298 (O2) = 205 J/K.mol a) Tớnh nhit to thnh Ho298 ca N2H4 ; N2O v NH3 b) Vit phng trỡnh ca phn ng chỏy Hidrazin v tớnh Ho298 , Go298 v hng s cõn bng K ca phn ng ny Cỏc thụng s: * Hng s khớ: 8,314 ln Cỏc biu thc:* Hng s phúng x: k = t v t= N0 ln k Nt * Nng lng Gibx: G = H TS G = RTlnK K (T ) H 1 ln P = ữ K P (T2 ) R T2 T1 Cỏc nguyờn t khi: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 02 of 02 1 S GD & T BN TRE - TI LIU ễN TP HểA HC 12 HC Kè I - Trang - CHNG I ESTE - LIPIT I MC BIT Cõu 1: Este X no, n chc CTTQ dóy ng ng ca X l A CnH2nO2 (n2) B CnH2n-2O2 (n2) C CnH2n-2O2 (n3) D CnH2n+2O2 (n2) Cõu 2: X phũng húa X bng NaOH thu c sn phm hai mui natri X cú CTCT thu gn l: A CH3COOCH=CH2 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH2C6H5 D CH3COOC6H5 Cõu 3: S ng phõn este ng vi cụng thc phõn t C3H6O2 l A B C D Cõu 4: Metyl acrylat cú cụng thc cu to thu gn l A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 Cõu 5: Thy phõn este X mụi trng kim, thu c natri axetat v ancol etylic Cụng thc ca X l A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOCH3 Cõu 6: C p cht no sau õy u cú th tham gia phn ng este hoỏ? A CH3COOH v C2H5OH B CH3COOH v C2H5CHO C CH3COOH v C6H5NH2 D CH3COONa v C6H5OH Cõu 7: Cht bộo l trieste ca axit bộo vi A etylen glicol B glixerol C etanol D phenol Cõu 8: Khi thu phõn lipit mụi trng kim thỡ thu c mui ca axit bộo v A phenol B glixerol C ancol n chc D este n chc Cõu 9: Cht X cú cụng thc cu to CH3CH2COOCH3 Tờn gi ca X l A etyl axetat B metyl acrylat C propyl fomat D metyl propionat Cõu 10: iu kin thớch hp, hai cht phn ng vi to thnh metyl fomat l A HCOOH v NaOH B HCOOH v CH3OH C HCOOH v C2H5NH2 D CH3COONa v CH3OH Cõu 11: un núng este phenyl axetat vi lng d dd NaOH, thu c cỏc sn phm hu c l A CH3COOH v C6H5ONa B CH3COOH v C6H5OH C CH3OH v C6H5ONa D CH3COONa v C6H5ONa Cõu 12: un sụi hn hp gm ancol etylic v axit axetic (cú axit H2SO4 c lm xỳc tỏc) s xy phn ng A trựng ngng B este húa C trựng hp D x phũng húa Cõu 13: Cht no sau õy tỏc dng vi dd NaOH sinh glixerol? A Metyl axetat B Triolein C Phenyl axetat D Xenluloz Cõu 14: Phn ng thy phõn este mụi trng kim, un núng gi l phn ng: A x phúng húa B hirat húa C cracking D lờn men Cõu 15: c im chung ca phn ng thu phõn cht bộo mụi trng axit l A Phn ng thun nghch B Phn ng x phũng húa C Phn ng mt chiu D Phn ng oxi húa-kh Cõu 16: Phn ng este húa gia etanol v axit etanoic to thnh sn phm cú tờn gi A Metyl axetat B Etyl axetat C Metyl propionat D Etyl fomiat Cõu 17: Nhn nh no sau õy khụng ỳng A Cht bộo thuc loi hp cht este B Cht bộo lng l cỏc triglixerit cha gc axit bộo khụng no phõn t C Du n v m bụi trn cú cựng thnh phn nguyờn t D Cht bộo khụng tan nc, nh hn nc nhng tan nhiu dung mụi hu c - Trang - S GD & T BN TRE - TI LIU ễN TP HểA HC 12 HC Kè I Cõu 18: : Nhn nh no sau õy khụng ỳng: A X phũng l sn phm ca phn ng ph ng húa cht bộo B T du m cú th sn xut c cht gi t tng hp C Mui natri ho c kali ca axit hu c l thnh phn chớnh ca x phũng D u im ca cht gi t tng hp l cú th dựng gi t nc cng Cõu 19: ng vi CTPT C4H8O2 cú bao nhiờu ng phõn mch h phn ng c vi dung dch NaOH? A B C D Cõu 20: chuyn húa cht bộo lng thnh cht bộo rn, ta thc hin phn ng: A thy phõn B hiro húa C hirat hoỏ D x phũng húa NG Cõu Cõu A 11 D D 12 B C 13 B D 14 A T QU A 15 A A 16 B B 17 C B 18 C D 19 D 10 B 20 B II MC HIU Cõu 21: Cht X cú CTPT C4H8O2 Khi X tỏc dng vi dung dch NaOH sinh cht Y cú CTPT C2H3O2Na Tờn gi ca X l: A propyl fomat B metyl propionat C etyl axetat D metyl axetat Cõu 22: Cho tt c cỏc ng phõn n chc, mch h, cú cựng cụng thc phõn t C2H4O2 ln lt tỏc dng vi: Na, NaOH, NaHCO3 S phn ng xy l A B C D Cõu 23: Cho cỏc cht lng sau: a it a etic, gli erol, triolein phõn bit cỏc cht lng trờn ta ch cn dựng: A dd Br2 B dd NaOH C nc v qu tớm D dd AgNO3/NH3 Cõu 24: Khi un hn hp hai axit panmitic v axit stearic vi glixerol (xt:H2SO4 c) Tng s trieste thu c ti a l A.3 B C.5 D Cõu 25: Khi un hn hp hai a it panmitic, a it oleic v a it stearic vi glixerol (xt:H2SO4 c) Tng s trieste thu c ti a l A.12 B C.16 D 18 Cõu 26: Cho cỏc cht: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), C2H5OH (3), C2H6 (4) Dóy gm cỏc cht c xp theo th t nhit sụi tng dn l: A 2, 4, 3, B 4, 2, 3, C 1, 3, 2, D 4, 2, 1, Cõu 27: Hp cht hu c mch h X cú cụng thc phõn t C5H10O Cht X khụng phn ng vi Na, tho s chuyn hoỏ sau: CH COOH H X Y Este cú mựi mui chớn Tờn ca X l H SO , ac Ni ,t A 2,2-imetylpropanal B 3-metylbutanal C pentanal D 2-metylbutanal Cõu 28: Cho dóy cỏc cht: phenyl ... ; S0298 (O2) = 205 J/K.mol a) Tính nhiệt tạo thành ∆Ho298 N2H4 ; N2O NH3 b) Viết phương trình phản ứng cháy Hidrazin tính ∆Ho298 , ∆Go298 số cân K phản ứng Các thông số: * Hằng số khí: 8,314 ln... khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 Å Hãy tính: a) Cạnh a tế bào sơ đẳng b) Tỉ khối Fe theo g/cm3 c) Khoảng cách ngắn hai nguyên tử Fe Cho Fe = 56 Câu Tính bán kính nguyên tử gần Fe 200C, biết... (µ1 hướng từ nhân ngoài); anilin có momen lưỡng cực µ2 = 1,60D (µ2 hướng từ vào nhân benzen) Hãy tính µ ortho – cloanilin; meta – cloanilin para – cloanilin Câu a)TÝnh pH cña dung dÞch HCl nång