2.Tài liệu ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học pdf

- Dựa vào tính chất hoá học và phương pháp điều chế từng loại chất đã học để viết đúng PTHHnhớ cân bằng cho mỗi chuyển hoá * Lưu ý: Mỗi mũi tên trong sơ đồ chỉ được viết một PTHH, nhớ gh

PHÒNG GD – ĐT TÂY SƠNTRƯỜNG THCS TÂY AN

LƯU HÀNH NỘI BỘ

Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 1

Tài liệu ôn thi vào 10 Page: 2

MOÄT SOÁ KIEÁN THệÙC LYÙ THUYEÁT Cễ BAÛN

Định

nghĩa

Là hợp chất của hai nguyên tố,

trong đó có một nguyên tố là oxi

Thí dụ: Na2O, SO3, CO2,…

Là hợp chất mà phân tử gồm cómột hay nhiều nguyên tử H liênkết với gốc axit

Thí dụ: HCl, HNO3, H2SO4,…

Là hợp chất mà phân tử gồmmột nguyên tử kim loại liên kếtvới một hay nhiều nhómhiđroxit (-OH)

Là hợp chất mà phân tử gồm cómột hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

Thí dụ: NaCl, K2CO3, BaSO4,

4 Tác dụng với oxit bazơ muối + H2O

CaO+ 2HNO3 Ca(NO3)2 +H2O

5 Tác dụng với muối  muốimới + axit mới

a Bazơ tan (kiềm)

1 Làm quỳ tím hoá xanh;

phenolphtalein không màu hoá

4 Tác dụng với axit  muối +

H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 +2H2O

b Bazơ không tan

4 Tác dụng với axit  muối +

H2OFe(OH)2 + 2HCl FeCl2 +2H2O

5 Bazơ không tan bị nhiệtphân  oxit + nớc

AgNO3 + NaCl  AgCl  +

tính chất hoá học của nhôm và sắt

2 Tác dụng với axit 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + 3H2

tính chất hoá học của phi kim.

Taứi lieọu oõn thi vaứo 10 Page: 4

Ba dạng thù hình của Cacbon

+ NaOH+ KOH,t0

+ NaOH+ H2O

Muối clorua

sản phẩm khí

Clo

HCl

Oxit kim loại hoặc muối

Làm điện cực, chất bôi trơn,ruột bút chì…

Cacbon vô định hình: Là chấtrắn, xốp, không có khả năngdẫn điện, có ính hấp phụ

Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạphòng độc…

TíNH CHấT CủA CáC CHấT HữU CƠ

Liên kết đôi gồm 1 liên kết bền và

C2H2 + Ca(OH)2

Sản phẩm chng nhựa than đá

Làm mất màu Clo ngoài as

rợu Etylic – C 2 H 5 OH Axit Axetic – CH 3 COOH

Công thức

CTCT: H H

H - C - C - O - H

H HViết gọn: CH3 – CH2 – OH

CTCT: H O - H

H - C - C

H OViết gọn: CH3 – CH2 – COOH

Tính chất vật lý

Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong nớc

Sôi ở 78,30C, nhẹ hơn nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh Iot,

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

- Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat

glucozơ saccarozơ tinh bột và xenlulozơ

Công thức

phân tử C6H12O6 C12H22O11 (-C6H10O5 -)n Tinh bột: n  1200 – 6000Xenlulozơ: n  10000 – 14000Trạng thái

Tính chất

vật lý

Chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễtan trong nớc

Chất kết tinh, không màu, vị ngọt sắc,

dễ tan trong nớc, tan nhiều trong nớcnóng

Là chất rắn trắng Tinh bột tan đợc trong nớc nóng

 hồ tinh bột Xenlulozơ không tan trong nớc kể cả

Hồ tinh bột làm dd Iot chuyển màu xanh

Điều chế Có trong quả chín (nho), hạt nảy mầm;điều chế từ tinh bột. Có trong mía, củ cải đờng Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt Xenlulozơ cótrong vỏ đay, gai, sợi bông, gỗNhận biết Phản ứng tráng gơng Có phản ứng tráng gơng khi đun nóng

trong dd axit

Nhận ra tinh bột bằng dd Iot: có màu xanh đặc trng

Taứi lieọu oõn thi vaứo 10 Page: 7

PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP

Dạng 1:

Phương pháp chung:

Với loại bài tập điều chế chất vô cơ cần nhớ các cách điều chế sau: (con đường điều chế phải ngắn

gọn, phương pháp đơn giản dễ thực hiện)

1 NĂM CÁCH ĐIỀU CHẾ OXIT THƯỜNG DÙNG:

2 BA CÁCH ĐIỀU CHẾ AXIT THƯỜNG DÙNG:

VD: H2 + Cl2 ánh sáng

   2HCl (hoà tan vào nước tạo dd axit)

Cách 2: OXIT AXIT + H 2 O  H 2 SO 4

VD: SO3 + H2O  H2SO4

VD: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

H2SO4 (đậm đặc) + 2NaCl  Na2SO4 + 2HCl

Điều chế các chất & Sơ đồ chuyển hoá

3 BỐN CÁCH ĐIỀU CHẾ BAZƠ THƯỜNG DÙNG:

Cách 1: KIM LOẠI (một số) + H2 O  BAZƠ tan (kiềm)

VD: Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH

Cách 4: Dd MUỐI      điện phân dung dịchmàng ngăn xốp BAZƠ tan (kiềm)

VD: 2NaCl + 2H2O      điện phân dung dịchmàng ngăn xốp 2NaOH + Cl2 + H2

4 MUỜI CÁCH ĐIỀU CHẾ MUỐI THƯỜNG DÙNG:

VD: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

  MUỐI + BAZƠ (mới)

VD: Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH

VD: 2HCl + K2CO3  2KCl + CO2 + H2O

* Lưu ý: - Phần lớn các phản ứng xảy ra đều có điều kiện.

- Trên đây chỉ là các cách điều chế thường dùng

Bài tập 1: : Từ kim loại Cu hãy nêu hai phương pháp đều chế muối CuSO4 trực tiếp và gián tiếp.

Hướng dẫn giải:

Phương pháp 1: Chuyển trực tiếp Cu thành muối CuSO4

Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) t o

  CuSO4 + SO2 + 2H2OCô cạn dung dịch sẽ thu được CuSO4 khan

Phương pháp 2: Chuyển gián tiếp Cu  CuO  CuSO4

2Cu + O2 t o

  2CuOCuO + H2SO4  CuSO4 + H2OCô cạn dung dịch sẽ thu được CuSO4 khan

b Nêu hai phương pháp điều chế axit HCl

thể dùng những hoá chất nào để điều chế khí clo? Viết phương trình hoá học

(PTHH khó: 2KMnO 4 + 16HCl  2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O).

không? Viết PTHH, cho các điều kiện cần thiết coi như có đủ?

Bài tập 5: : Từ nguyên liệu Fe3O4 (r) Hãy trình bày cách điều chế: a) FeCl3 (r) ; b) FeCl2 (r) Viết cácphương trình phản ứng xảy ra

 Với loại bài tập viết các PTHH cho dãy chuyển đổi hoá học cần:

- Viết đúng CTHH của các chất đã cho trong dãy

- Dựa vào tính chất hoá học và phương pháp điều chế từng loại chất đã học để viết đúng PTHH(nhớ cân bằng cho mỗi chuyển hoá)

* Lưu ý: Mỗi mũi tên trong sơ đồ chỉ được viết một PTHH, nhớ ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy ra.

Bài tập:: Viết các phương trình hoá học cho dãy chuyển đổi (Ghi rõ điều kiện của phản ứng, nếu có)

  CuO  CuSO(2) 4  CuCl(3) 2  Cu(OH)(4) 2  Cu(NO(5) 3)2  Cu(6)

3) FeCl2   Fe(OH)(2) 2  FeSO(3) 4  Fe(NO(4) 3)2  Fe (5)

 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

 NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

(4)

(5) (6)

(1)

(6)

Dạng 2:

Nguyên tắc:

 Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX ở dạng kết

tủa, bay hơi hoặc hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách)

 Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX

* Sơ đồ tổng quát:

 Lưu ý: để tách lấy các chất nguyên chất riêng rẽ ra dùng cả hai giai đoạn Còn để tinh chế lấy một chấtnguyên chất ta chỉ cần thực hiện giai đoạn 1

Bài tập 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành các chất nguyên chất

Hướng dẫn giải:

Cho hỗn hợp ba khí Cl2, H2, CO2 từ từ qua dung dịch KOH dư, chỉ có H2 không phản ứng được táchriêng và làm khô Hai khí còn lại có phản ứng:

Cl2 + 2KOH  KClO + KCl + H2O

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2ODung dịch thu được gồm KclO, K2CO3, KOH còn dư được cho tác dụng tiếp với dung dịch HCl

KOH (dư) + HCl  KCl + H2O

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2ODung dịch thu được đun nóng, có phản ứng phân huỷ:

  2KCl + O2

Bài tập 2: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm thế nào để thu được khí CO2 tinh khiết

Hướng dẫn giải:

Dẫn hỗn hợp khí SO2 và CO2 lội qua nước brom dư, toàn bộ SO2 bị giữ lại, còn CO2 không phảnứng thoát ra, ta thu được CO2 tinh khiết

SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4

Bài tập 3: Nêu phương pháp tách hồn hợp gồm CaCO3, CaSO4 thành các chất nguyên chất

Bài tập 4: Bạc kim loại có lẫn Fe và Zn làm thế nào để thu được Ag tinh khiết.

Tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơ

Dạng 3:

1 Nhận biết các chất:

Phương pháp chung: Dùng các phản ứng đặc trưng của các chất để nhận ra chúng Cụ thể là nhữngphản ứng gây ra các hiện tượng mà ta thấy được như kết tủa đặc trưng, màu đặc trưng, khí sinh ra có mùi

đặc trưng (Thí dụ: NH3 mùi khai, H2S mùi trứng thối, SO2 mùi sốc, NO2 màu nâu, mùi hắc,…)

Sử dụng các bảng sau để làm bài tập nhận biết:

A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Bazơ kiềm

(NaOH,…)

Phenolphtale

in (không màu)

hồng.

4H 2 O (không màu) 2NO + O 2  2NO 2 (màu nâu)

Muối sunfat tan

(=SO 4 )

Muối sunfit (=SO 3 ) - BaCl- Axit 2  Tạo kết tủa trắng BaSO Tạo khí không màu SO3

2

Na 2 SO 3 + HCl  BaCl 2 + SO 2  + H 2 O Muối cacbonat

(=CO 3 )

- BaCl 2

- Axit

Pb(NO 3 ) 2

Muối sắt (II)

Dung dịch kiềm (NaOH,…)

3

2

2

B NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ

Nhận biết và tách các chất

Khí SO 2

- Dung dịch nước brom

dd nước brom

SO 2 + 2H 2 O + Br 2  H 2 SO 4 + 2HBr

tinh bột

tinh bột

Bài tập 1: Trình bày phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4

Hướng dẫn giải:

- Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử ta nhận ra dung dịch Na2SO4 không làm đổi màu quỳ tím, dungdịch NaOH làm quỳ tím hoá xanh Hai dung dịch axit còn lại đều làm quỳ tím hoá đỏ

- Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử của hai dung dịch axit còn lại Mẫu thử có xuất hiện kết tủatrắng là dung dịch H2SO4

Bài tập 2: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung dịch các chất sau đây: KOH; HCl; HNO3 ; H 2 SO 4 Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các dung dịch đó và viết PTHH.

Bài tập 3: Hãy tìm cách phân biệt:

b) Dung dịch NaNO 3 , AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3

Bài tập 1: Nhận biết bốn dung dịch: NaNO3, NaOH, AgNO3, HCl chỉ bằng một kim loại

Hướng dẫn giải:

- Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử

Dùng kim loại Cu làm thuốc thử

- Cho vụn đồng vào các mẫu thử trên, chỉ AgNO3 tạo dung dịch có màu xanh lam

trắng.

- Cho dung dịch Cu(NO 3 ) 2 là sản phẩm tạo ra khi nhận biết AgNO 3 vào mẫu thử hai dung dịch còn lại, chỉ dung dịch NaOH tạo kết tủa xanh.

- Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3.

Bài tập 2: Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, hãy phân biệt 5 dung dịch chứa trong các lọ riêng biệt:

H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2

Bài tập 3: Có 4 lọ mất nhãn chứa bốn dung dịch: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ được dùng quỳ tím vàchính các chất này để xác định các dung dịch trên

Bài tập 4: Chỉ dung một hoá chất duy nhất, hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau:

H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 bằng phương pháp hoá học

Bài tập 5: Có 4 lọ chứa các dung dịch H2SO4, HCl, Ba(NO3)2 và NaCl bị mất nhãn Chỉ được dùng quỳtím, hãy nhận biết các chất đó bàng phương pháp hoá học

Bài tập 6: Có ba lọ dung dịch muối mất nhãn: BaCl2, Na2SO3, K2SO4 Chỉ dùng dung dịch HCl, hãy trìnhbày cách nhận biết ba lọ trên

Bài tập 1: Cho bốn dung dịch: Ba(OH)2, H2SO4, HCl, Na2CO3 Không dùng thuốc thử ben ngoài, hãynhậnbiết mỗi dung dịch

Hướng dẫn giải:

- Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử rồi lần lượt cho mẫu thử này phản ứng với các mẫu thử cònlại ta được kết quảsau:

Dựa vào bảng trên, ta thấy sau phản ứng nếu chỉ tạo:

- Một kết tủa và hai sủi bọt khí thì đó là Na2CO3

- Hai kết tủa thì đó là Ba(OH)2

- Một kết tủa và một khí bay lên là H2SO4

- Một khí bay lên là HCl

Các phương trình phản ứng:

Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2NaOH

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC

Tìm muối sinh ra khi cho oxit axit

phản ứng với kiềm

Dạng 1:

Vấn đề 1: Xác định loại muối tạo thành khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với NaOH (hoặc KOH)

 Khi cho CO2 và NaOH có thể xảy ra 2 phản ứng:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O(2)Phương pháp chung:

- Tìm số mol CO2 , NaOH

- Lập tỉ lệ mol:

2

NaOH CO

n

n  2  tạo ra muối Na2CO3

Bài tập 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành

Hướng dẫn giải:

Bài tập 5: Nung 22,16 gam muối sunfit của kim loại, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X

sinh ra cho hấp thụ vào 90 ml dung dịch KOH 2M, Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng

Vấn đề 2: Xác định loại muối tạo thành khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2)

 Khi cho CO2 và Ca(OH)2 có thể xảy ra 2 phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)Phương pháp chung:

- Tìm số mol CO2 , Ca(OH)2

- Lập tỉ lệ mol: 2

n  2  tạo muối Ca(HCO3)2

* Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ giữa số mol kiềm và oxit Chú ý lấy số

mol của chất nào không thay đổi ở 2 phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức

Bài tập 1: Sục 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 18,5% (D = 1,54 g/ml) Tính khối lượngkết tủa thu được

Phương pháp chung:

Khi trường hợp gặp bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạothành Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất tham gia phản ứng hết Chất kia có thể phảnứng hết hoặc dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất nào phản ứng hết, do đó phải tìm xem tronghai chất cho biết, chất nào phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng:

A + B  C + D

+ Lập tỉ số: Số mol chất A (theo PTHHSố mol chất A (theo đề) ) so với Số mol chất B (theo đề) )

Số mol chất B (theo PTHH

So sánh 2 tỉ số, tỉ số nào lớn hơn chất đó dư, chất kia phản ứng hết Tính lượng các chất theo chấtphản ứng hết

Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thành magie oxit (MgO) Hãy cho biết chất nào còn

thừa, khối lượng là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

Bài tập 2: Trộn dung dịch chứa 20g bari clorua vào một dung dịch chứa 20g đồng sunfat.

a Sau phản ứng, chất nào còn dư trong dung dịch với khối lượng là bao nhiêu?

b Tính khối lượng chất kết tủa thu được

Đáp số: a mCuSO dư4 4,62g; b mBaSO4 22,40g

Bài tập 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% Tính khốilượng kết tủa thu được

Đáp số: mBaSO4 23,3g

Dạng 3:

Phương pháp chung:

Xác định nguyên tố hoá học & Lập công thức hợp chất chứa nguyên tố đó

1 Để xác định NTHH là nguyên tố gì, phải tìm được nguyên tử khối (NTK) của nguyên tố đó Loại bài

tập thường gặp là dựa vào PTHH có nguyên tố cần tìm (hay hợp chất chứa nguyên tố đó) lập tỉ lệ xác địnhNTK rồi suy ra tên nguyên tố

2 Để lập CTHH của hợp chất, thường gặp loại bài tập dựa vào thành phần % khối lượng các nguyên tố

và khối lượng mol M của hợp chất Trước hết phải tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợpchất, rồi suy ra số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất Từ đó xác định CTHH củahợp chất

Bài tập 1: Xác định kim loại R hoá trị I Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam

muối

Hướng dẫn giải:

Gọi nguyên tử khối của kim loại R hoá trị I là M

Bài tập 2: Xác định kim loại R chưa biết hoá trị Biết để oxi hoá hoàn toàn R thành oxit phải dùng một

lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng

Hướng dẫn giải:

Gọi nguyên tử khối và hoá trị của kim loại R lần lượt là M và n

PTHH: 4R + nO2  2R2On

4M (g) 32n (g)Theo đề bài ta có: 32n = 40

Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu được 11,7g muối Xác định công thức phân tử

của muối clorua ?

Đáp số: NaCl

Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH dư thu được 4,5g một chất kết tủa Xác định

công thức hoá học của muối

Đáp số: FeCl2

Bài tập 5: Hoà tan 0,27g kim loại M trong H2SO4 loãng, dư Cô cạn dung dịch thu được 1,71g một muốikhan duy nhất Xác định M ?

Đáp số: Al

Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trị II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dịch H2SO4 loãng nồng độ10% Xác định M ?

Đáp số: Fe

Dạng 4:

Phương pháp chung

- Gọi x (g) là khối lượng của kim loại mạnh

- Lập PTHH

- Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tìm lượng kim loại tham gia

- Từ đó, suy ra các chất khác

 Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng hay giảm:

- Nếu khối lượng thanh kim loại tăng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng

- Nếu khối lượng thanh kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm

Bài tập 1: Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dịch AgNO 3 phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam.

a) Viết PTHH.

b) Tính khối lượng đồng đã phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Gọi x (g) là khối lượng của lá đồng đã phản ứng.

64g 2 108g x(g)  216

64

x

(g) b) Vì khối lượng của lá đồng sau phản ứng tăng, nên ta có:

21664

x

Vậy khối lượng của đồng đã phản ứng là 3,2 gam

Bài tập 2: Nhúng một lá sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân thì thấy tăngthêm 0,8g so với ban đầu Biết tất cả đồng sinh ra đều bám trên lá sắt Tính số mol Cu(NO3)2 đã phản ứng

Đáp số: nCu(NO )3 2 nFe(NO )3 2 0,1 mol

Bài tập 3: Nhúng một thanh kẽm có khối lượng 10g vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Sau một thời gianlấy thanh kẽm ra cân lại thấy khối lượng giảm 1% so với ban đầu và một dung dịch Tính khối lượng đồngthu được

Dạng 5:

Bài toán tăng giảm khối lượng

Bài toán tính lượng kim loại & hợp chất – Xác định thành phần hỗn hợp nhiều chất