Thông tin tài liệu
Họ và tên……………………Lớp 10 . Bµi sè 3 (TiÕt 48) … Điểm : I. Trắc nghiệm Câu 1: Các ngun tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi cùng là: A/ 3s 2 3p 5 B/ 2s 2 2p 5 C/ 4s 2 4p 5 D/ ns 2 np 5 Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi ngun tử có cấu hình electron ngồi cùng là 3s 2 3p 5 là: A. 5 B.3. C. 2. D. 7. Câu 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyên tử chỉ co ùkhả năng thu thêm 1 e B/Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trò co ùcực với hidro C/ Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D/ Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ? A/ Ở điều kiện thường là chất khí B/ Có tính oxi hóa mạnh C/ Vưà có tính oxi hoá, vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước Câu 5: Trong các Halogen sau: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl 2 B/ Br 2 C/ F 2 D/ I 2 Câu 6: Trong dãy bốn dung dòch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải. B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải. C/Tính axit tăng dần đến HCl sau đó giảm đến HI. D/Tính axit biến đổi không theo qui luật. Câu 7: Tính oxy hố của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl 2 > Br 2 >I 2 >F 2 B/ F 2 > Cl 2 >Br 2 >I 2 C/ Br 2 > F 2 >I 2 >Cl 2 D/ I 2 > Br 2 >Cl 2 >F 2 Câu 8: Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. Hãy chọn lí do đúng . A/ Vì flo không tác dụng với nước . B/ Vì flo có thể tan trong nước . C/ Vì flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo rất nhiều , có thể bốc cháy khi tác dụng với nước D/ Vì một lí do khác . Câu 9: Trong 4 hỗn hợp sau đây, hổn hợp nào là nước Javen A/NaCl + NaClO + H 2 O B/NaCl + NaClO 2 + H 2 O C/NaCl + NaClO 3 + H 2 O D/NaCl +HClO+ H 2 O Câu 10: Dung dòch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây: A/ NaCl, H 2 O, Ca(OH) 2 , KOH B/ CaO, Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 , S C/ Al(OH) 3 , Cu, S, Na 2 CO 3 D/ Zn, CaO, Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 Câu 11: Trong các oxit sau:CuO, SO 2, CaO, P 2 O 5 , FeO, Na 2 O, Oxit phản ứng được với axit HCl là: A/ CuO, P 2 O 5 , Na 2 O B/ CuO, CaO,SO 2 C/ SO 2 , FeO, Na 2 O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na 2 O Câu 12: Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I 2 C. NaCl và I 2 D. NaCl và KI Câu 13: Nếu lấy khối lượng KMnO 4 và MnO 2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO 2 B. KMnO 4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Khơng xác được. Câu 14: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt . Câu 15: Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S. B. SO 2 , H 2 S. C. H 2 S, SO 2 , N 2 , NO. D. CO 2 , SO 2 , NO 2 . II. Tự luận Cho 4,8 gam 1 kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với 50 gam dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn). 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy 2. Xác định tên kim loại R. 3. Tính nồng độ các chất trong dd sau phản ứng biÕt HCl ®· lÊy d 10% so víi cÇn thiÕt (Cho biết Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137 ; Cl = 35,5; H= 1) Ghi chó: Líp kh¸ kh«ng cho biÕt hãa trÞ cđa R §¸p ¸n 1. Tr¾c nghiƯm, mçi c©u ®óng 0,5 ®iĨm 2. BT - PTHH: R + 2HCl → RCl 2 + H 2 (1) (0,5®) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 2. Từ (1) => số mol của R = 0,2 (mol) (0,5®) => M R = m / n = 4,8 / 0,2 = 24. Vậy R là kim loại Mg. 3. Từ (1) => Số mol của MgCl 2 = 0,2 (mol) (1,5®) => Khối lượng của MgCl 2 m = n. M = 0,2.95 = 19 (gam) m dd = 4,8 + 50 – 0,2x2= 54,4 C% (MgCl 2 ) = 4,54 19 .100 =34,93%(%) ; C%(HCl) d = 100. 4,54 5,3602,0 x =1,34(%) Kênh tổng hợp thông tin dành cho học sinh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – HÓA 10 I Trắc nghiệm (4điểm): 10 câu Câu Trong số phản ứng sau, phản ứng không dùng để điều chế clo được? A Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc B Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc C Cho K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc D Cho K2SO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc Câu Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại muối khỏi NaCl, người ta A nung nóng hỗn hợp B sục khí Cl2 dư vào dung dịch chứa hỗn hợp muối đó, sau cô cạn dung dịch thu sau phản ứng C cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc D cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu Cho V lít SO2 ( đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa V có giá trị A 0,112 lít B 0,224 lit C 1,12 lít D 2,24 lít Câu Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng hòa tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng Toàn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% ( D = 1,2 gam/ml ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh A 800 ml B 700 ml C 600 ml D 500 ml Câu Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát A dung dịch có màu vàng nhạt B dung dịch có màu xanh C dung dịch suốt D dung dịch có màu tím hồng Câu Cấu hình electron lớp nguyên tử halogen A.ns2np4 B.ns2np6 C.ns2np5 D.(n-1)d10ns2np5 A dung dịch bị vẩn đục B dung dịch màu C dung dịch nhạt màu D dung dịch chuyển màu vàng 0936-58-58-12 | http://hocmai.vn/hoc-mien-phi/ Câu Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brom, tượng quan sát Kênh tổng hợp thông tin dành cho học sinh Câu Khi hòa tan SO2 vào nước, có cân sau: ⎯⎯ → HSO3- + H+ (1) SO2 + H2O ←⎯ ⎯ Khi thêm NaOH vào, cân (1) A chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận B chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch C không thay đổi D lúc đầu chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận, sau theo chiều phản ứng nghịch Câu Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Nhiệt độ không đổi, áp suất hệ tăng lên lần tốc độ phản ứng tăng? A lần B lần C 27 lần D 91 lần Câu 10 Khi tăng nhiệt độ thêm 100C, tốc độ phản ứng tăng lên lần Để tốc độ phản ứng nhiệt độ 300C tăng lên 81 lần thực phản ứng nhiệt độ? A 800C B 600C C 500C D 700C II Tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm) Cho 12,6 g hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270C; 5atm) c Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dịch thu Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng (1) (2) (3) FeS ⎯⎯ → SO2 ⎯⎯ → HCl ⎯⎯ → Cl2 (4) (5) ⎯⎯ → Kali clorat ⎯⎯ → O2 Câu (1 điểm) Hoà tan a gam muối X cấu tạo từ kim loại A ( hoá trị II ) halogen B vào nước chia dung dịch thành phần - Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 5,74 gam kết tủa - Bỏ sắt vào phần 2, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,16 gam 0936-58-58-12 | http://hocmai.vn/hoc-mien-phi/ Các phản ứng đạt hiệu suất 100% Xác định công thức muối X? Thời gian làm bài: 45 phút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`aTU 7^! .7"! 7F, /7% %&,"*7!-$6 ",:C 7F,8C9 @ .7%8C9 5 7F, 5 C @ /7^!"C @ %&-^bH6JF,%CF, 5 C @ c;N+SU 7", .7^!C 7 5 C /7^C @ %&<!d*7D!7;TU 7`aT .7!! 76 /7e! %&^-D)D<;],-DD! 7"C @ f .7 ", f GC 0 5f 7", f /7GC 0 5f %&$"g(I!S*;,<*V;h, 7. 5 5 5 5 3 @ 5 .7. 5 5 5 5 3 @ . 7. 5 5 5 5 3 @ 5 @ . /7 ! %&'iD!d, I!Z-$Td;M7 7"C 5 j"!8C9 5 k"!"C @ j 5 C .7"!8"C @ 9 5 k"!"C @ j"C 5 j 5 C 7"!"C @ j"C 5 j 5 Ck"!8"C @ 9 5 /7"!8"C @ 9 5 j"!8C9 5 k5"!"C @ j5 5 C %&("BB^ @ ;N+D!EF,", @ Z-$gT 6!U 7<6+ .7)*HI!KLHM<!)!L<6+ 7)*HI!KLHM<!)!;N /7\)*HI!,-$KLHM< %&)^);*;,<!d*7!6-U 7_(% .7^!: 7^! /7: %&*[6>//;,2#$O;:C.%^!C/0%LRl;,2",5%m62I!l , 7@>;, .7>//;, 7@>/;, /7>/;, %&+nWD;F, 5 C @ ,,-oL1 7 5 GC 0 .7",:C 7^ @ "C 5 /7:C %&,i-X6gD!dH*7U 7F, 5 C @ j5^!Cj@ 5 Ck5^!F,8C9 0 .7"!8"C @ 9 5 j5^!Ck"!8C9 5 j5^!"C @ 7"!", 5 j^! 5 "C @ k"!"C @ j5^!", /7F,8C9 @ Trang 2/2 - Mã đề: 1271 TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN KIỂM TRA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2009-2010 ** Mơn: HĨA HỌC 10CB (Phần trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 20 phút (khơng tính thời gian phát đề) Họ tên: ……………… Lớp: Phòng thi: Thi tại phòng: SBD: Mã phách: STT: ………………………………………………………………………………………………… Mã phách: STT: Học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 05. ; / = ~ 09. ; / = ~ 13. ; / = ~ 02. ; / = ~ 06. ; / = ~ 10. ; / = ~ 14. ; / = ~ 03. ; / = ~ 07. ; / = ~ 11. ; / = ~ 15. ; / = ~ 04. ; / = ~ 08. ; / = ~ 12. ; / = ~ 16. ; / = ~ Câu 1. Liên kết hóa học trong các phân tử H 2 O, HI, HCl, HBr đều là A. Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực. B. Liên kết đơi C. Liên kết cộng hóa trị có cực D. Liên kết ion Câu 2. Liên kết ion là liên kết hóa học được tạo thành A. Giữa các ngun tử B. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu C. Do sự góp chung electron. D. Do lực hút tĩnh điện giữa các phân tử mang điện tích trái dấu Câu 3. Oxit cao nhất của ngun tố R có dạng RO 2 . Hợp chất khí với hidro có 25% H về khối lượng. Ngun tố R là A. Cacbon B. Nitơ. C. Lưu huỳnh D. Silic Câu 4. Ngun tử của ngun tố X có Z=17.Hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối với oxi lần lượt là A. 1;6 B. 2;7 C. 1;5. D. 1;7 Câu 5. Ngun tử của ngun tố có kí hiệu X 39 19 . Số hạt khơng mang điện của X là A. 20 B. 18. C. 19 D. 39 Câu 6. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hồn Mã đề: 152 Mã đề: 152 Mã đề: 152 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 A. Số electron lớp ngoài cùng B. Số prôton trong hạt nhân. C. Nguyên tử khối D. Số lớp electron Câu 7. Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử A. Giảm dần B. Tăng sau đó giảm. C. Không đổi D. tăng dần Câu 8. Chất oxi hóa là chất A. Có khả năng nhận electron trong các phản ứng hóa học B. Chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng C. Chất có khả năng nhận proton. D. Có khả năng nhường electron trong các phản ứng hóa học Câu 9. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là C 12 6 (98,89%) và C 13 6 (1,11%). Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A. 12,011 B. 12,5 C. 12,022. D. 12,055 Câu 10. Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản ứng oxi hóa khử A. Phản ứng phân hủy B. Phản ứng thế trong hóa vô cơ. C. Phản ứng trao đổi D. Phản ứng hóa hợp Câu 11. Ion M 3+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 và nguyên tử của nguyên tố M có hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện dương là 1. Số khối của M là A. 19. B. 21 C. 26 D. 27 Câu 12. Cho O( Z= 8); S(Z=16). Số electron có trong ion SO 3 2- là A. 26 B. 40 C. 38. D. 42 Câu 13. Số P, N, E của Ca 40 20 2+ lần lượt là A. 20,20,20 B. 20,18.20 C. 20,20,18 D. 18,20,18. Câu 14. Oxi có 3 đồng vị có số khối lần lượt là 16, 17, 18. Hỏi có bao nhiêu phân tử O 2 được tạo ra từ 3 đồng vị trên A. 6 B. 9 C. 12. D. 3 Câu 15. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử là A. Có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử B. Tạo ra chất kết tủa C. Tạo ra chất khí D. Có sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 16. Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 A. Lớp N. B. Lớp L C. Lớp K D. Lớp M Trang 2/2 - Mã đề: 1271 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ MỘT HÓA 10CB MA TRẬN ĐỀ THI KI -1-HÓA 10CB-09-10-Mà ĐỀ 152 A.ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN HÓA 10CB-KÌ 1-09-10 Câu 1: Mỗi phương trình 0,75 điểm a) 4 NH 3 + 5 O 2 à 4 NO + 6 H 2 O b) 8Al + 30HNO 3 à 8Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O. Câu 2(1,5điểm) a) P +N + E = 58 => 2P + E = 58 ( Vì P = E )(1) 0,25đ Ta có: N = 2 1 ( P + E) + 1 0,25đ Thế vào (1) => P =19 =E ; N = 20 0,25đ A = P + N = 39 0,2đ b) Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . 0,5đ Câu 3: (3 điểm) a) Xác định tên kim loại:(1,5điểm):Gọi tên kim loại là M, hóa trị 1 2 M + 2 H 2 O à 2M(OH) + H 2 0,5đ nH 2 =1,68/22,4 = 0,075 => nM = 0,15(mol) 0,5đ M = 3,45/0,15 = 23 => kim loại là Na 0,5đ b) nNaOH = nNa = 0,15(mol) 0,25đ mNaOH = 0,15.40 = 6 (g) 0,25đ C% NaOH = 6.100/3,45+196,7 – 0,075.2 =3% 0,5đ c) KOH > NaOH > Mg(OH) 2 0,5đ Nội dung KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 1) I - MỤC TIÊU: Kiên thức : Kiểm tra khả nhận thức HS chương I + II Kĩ : Kiểm tra khả vận dụng HS làm tập liên quan trọng chương I+II Thái độ : - Có thái độ nghiêm túc học tập kiểm tra - Có ý thức vươn lên , tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II – HÌNH THỨC : Trắc nghiệm (45%) + Tự luận (55%) III– MA TRẬN NHẬN THỨC Ma trận nhận thức Nội dung Biết TN Vận dụng Hiểu TL ChươngI: NGUYÊN TỬ Bài 1: - Biết thành phần Thành nguyên tử.Các phần loại hạt tạo nên nguyên nguyên tử tử ý (a) câu Số câu 1 Số điểm 0,3đ 0,5đ Bài 2: -Điện tích HNNT , Hạt nhân số khối ,NTHH , nguyên đồng vị , nguyên tử tử khối, NTKTB , Kí NTHH – hiệu nguyên tử cho Đồng vị ta biết điều Số câu Số điểm 0,3đ Bài 4: - Cấu tạo vỏ Cấu tạo nguyên tử Lớp , vỏ phân lớp e nguyên tử Số câu Số điểm 0,3đ Bài 5: - Cấu hình e Cấu hình nguyên tử 20 e nguyên nguyên tố đầu tử ý (b) Số câu câu TN TL VD thấp TN TL Tổng VD cao TN TL - Xác định Z ,A nguyên tử nguyên tố 1đ - Cách tính NTKTB NTHH 0,3đ - Số e có lớp , phân lớp 0,3đ 1,8đ -Tính NTKTB NTHH 1đ 1,6đ 0,6đ Số điểm 0,6đ 1đ Chương 2:BTH CÁC NTHH Bài 7: -Nguyên tắc Bảng xếp NTHH tuần BTH hoàn - Cấu tạo BTH NTHH (ô,chu kì , nhóm) Số câu ý (c) câu Số điểm 0,3đ 0,5đ Bài 8: - Sự biến đổi tuần Sự biến hoàn c/h e LNC đổi tuần nguyên tử hoàn cấu Ztăng nguyên hình e nhân biến nguyên đổi tuần hoàn tính tử chất các nguyên tố NTHH Số câu Số điểm 0,3đ Bài 9: - Sự biến đổi tinh Sự biến chất ,BKNT, độ âm đổi tuần điện, hóa trị hoàn tính nguyên tố chất NTHH ĐLTH 1,6đ - Xác định nguyên tố chu kì liên tiếp BTH 1đ 1,8đ 0,3đ - Quy luật biến đổi tính KL,PK chu kì,1 nhóm A - Sự biến đổi tính axit , tính bazo oxit hidroxit 1chu kì , 1nhómA - Tìm tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao hợp chất khí với Hiđro 0,9đ -So sánh tính chất c nguyên tố hợp chất chúng trng chu kì ,1 nhóm A 0,5đ Số câu Số điểm 0,3đ Bài 10: - Từ cấu tạo => vị Ý nghĩa trí,tính chất BTH ngược lại NTHH Số câu Sô điểm 0,6đ Tổng câu 10 Tổng 3đ(30%) 2đ(20%) 1,5(15%) 0,5đ(5%) điểm 1,2đ 1,1đ 1đ(10%) 2đ(20%) 100% IV - ĐỀ KIỂM TRA (Mã đề 132) PHÂN I – TRẮC NGHIỆM ( Khoanh tròn vào đáp án đúng)(0,3đ/1 câu) Câu 1: Oxit cao nguyên tố có dạng R 2O5 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố chứa 8,82% hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro nói là: A NH3 B PH3 C H2S D CH4 2 Câu 2: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 2s 2p Công thức ôxit cao công thức với hợp chất khí hiđro là: A RO3, RH2 B R2O7, RH C RO2, RH4 D R2O5, RH3 Câu 3: Cho cấu hình e nguyên tố X: 1s22s22p6 3s23p4 Y: 1s22s22p6 3s23p6 Z: 1s22s22p6 3s23p64s2 A X phi kim, Y kim loại, Z khí B Tất sai C X Y kim loại, Z phi kim D X kim loại, Y phi kim, Z khí Câu 4: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N A 1s22s22p7 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 Câu 5: Đồng vị nguyên tử có số P khác A Số Z B Số E C Số N D Số Z+ Câu 6: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A hạt N E B Hạt P E C hạt P, N,E D hạt P N Câu 7: Các đồng vị tự nhiên Ni (niken) theo số liệu sau: 58 60 61 62 64 28 Ni : 68, 27% ; 28 Ni : 26,10% ; 28 Ni : 1,13% ; 28 Ni : 3,59% ; 28 Ni : 0,91% Nguyên tử khối trung bình Niken là: A 85, 177 B 8,5771 C 58,717 D 58,754 Câu 8: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc sau đây: A Cả B, C,D B Theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột Câu 9: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s2 2p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hoàn A 1s22s22p4 , ô chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s23p , ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p63s 3p , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2 , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 10: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 11: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp K C Lớp M D Lớp L Câu 12: KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 3) I MỤC TIÊU KIỂM TRA: Kiến thức : Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh nhóm halogen hợp chất Kĩ : Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập 3.Thái độ: Thái độ nhiêm túc, trung thực ,cẩn thận , tỉ mỉ II.HÌNH THỨC KIỂM TRA: 10 câu trắc nghiệm (50%), 2câu tự luận(50%) III.LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung TN Khái quát câu nhóm (0,5đ) Halogen Clo câu (0,5đ) Axit HCl câu (0,5đ) Hợp chất câu chứa oxi (0,5đ) Clo Tổng hợp Flo-BromIot Tổng số câu Tổng số điểm (Tỉ lệ) Biết TL Hiểu TL TN Vận dụng TN TL Tổng câu (0,5đ) câu (1đ) câu (0,5đ) câu ( 2đ) câu ( 3đ) câu (1đ) câu (1,5đ) câu (3đ) câu (0,5đ) câu (3đ) câu (1,5đ) câu (0,5đ) 12 3đ (30%) 3đ (20%) 2đ (20%) 2đ (20%) 10đ (100%) IV.NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA A - PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm): Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp là: A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4 Câu 2: Hoá chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl: A MnO2, NaCl B KMnO4, NaCl C KMnO4, MnO2 D NaOH, MnO2 Câu 3: Cl2 không phản ứng với chất sau ? A O2; N2 B H2 C Fe;Cu;Al D NaOH;Ca(OH)2 Câu 4: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng.Thể tích khí thoát (ở đktc) là: A 0,112 lít B 0,56 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu : Thuốc thử dùng để nhận ion clorua dung dịch : A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 Câu 6: HCl thể tính khử phản ứng số phản ứng sau : (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 A B C D Câu 7: Nước Gia- ven dùng để tẩy trắng vải ,sợi vì: A có tính khử mạnh B có khả hấp thụ màu C có tính axit mạnh D có tính oxi hóa mạnh Câu 8: Hiện tượng quan sát thêm nước Clo vào dd KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A có màu tím bay lên B dd chuyển sang màu vàng C dd có màu xanh đặc trưng D tượng Câu 9:Axit đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu 10: Dãy thể tính oxi hoá halogen giảm dần theo thứ tự từ phải sang trái? A Br2 > Cl2 > F2 > I2 B F2 > Cl2 > Br2 >I2 C I2 > Br2 > Cl2 > F2 D Cl2 > F2 > Br2 > I2 B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Bài 1( 3đ): Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện có) MnO2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Ag Nước Gia – ven Bài 2( 2đ ): Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn vào dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng ( Cho Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 , Mn = 55, Zn = 65 ) V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần I: Trăc nghiệm Câu Đáp án B C A C C C D C B Phần II : Tự luận Câu Nội dung (Không cân băng PTPU đkpư trừ nửa số điểm) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O t0 Cl2 + H2 → 2HCl → 2HCl + Fe FeCl2 + H2 FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl t0 2AgCl → 2Ag + Cl2 /n → NaCl + NaClO +2H2O ( Nước Gia – ven) Cl2 + 2NaOH Đpddkom a Phương trình phản ứng : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 10 B Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ x 2x → x (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) → y 2y y (mol) Gọi x, y số mol Fe Cu 0,25đ 3,36 0,25đ Số mol : nH2 = 22,4 = 0,15(mol ) Ta có hệ phương trình sau : 24 x + 65 y = 5,65 x + y = 0,15 m Mg = 0,1.24 = 2,4( g ) x = 0,1 ⇒ ⇒ m Zn = 0,05.65 = 3,25( g ) y = 0,05 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hợp kim : % Mg = 2,4 x100 = 42,47% 5,65 0,5đ %Zn = 100 – 42,47=57,53% b Theo pt ( , 2) n H = x + y = 2.0,1 + 2.0,05 = 0,3(mol ) Vậy thể tích dung dịch HCl 2M dùng là: VHCl 0,3 = = 0,15(lit ) 0,5đ ... lần D 91 lần Câu 10 Khi tăng nhiệt độ thêm 100 C, tốc độ phản ứng tăng lên lần Để tốc độ phản ứng nhiệt độ 300C tăng lên 81 lần thực phản ứng nhiệt độ? A 800C B 600C C 500C D 700C II Tự luận (6 điểm)... (5) ⎯⎯ → Kali clorat ⎯⎯ → O2 Câu (1 điểm) Hoà tan a gam muối X cấu tạo từ kim loại A ( hoá trị II ) halogen B vào nước chia dung dịch thành phần - Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu... tăng thêm 0,16 gam 0936-58-58-12 | http://hocmai.vn/hoc-mien-phi/ Các phản ứng đạt hiệu suất 100 % Xác định công thức muối X?
Ngày đăng: 25/10/2017, 15:50
Xem thêm: ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – HÓA 10
