KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 3) I MỤC TIÊU KIỂM TRA: Kiến thức : Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh nhóm halogen hợp chất Kĩ : Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập 3.Thái độ: Thái độ nhiêm túc, trung thực ,cẩn thận , tỉ mỉ II.HÌNH THỨC KIỂM TRA: 10 câu trắc nghiệm (50%), 2câu tự luận(50%) III.LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung TN Khái quát câu nhóm (0,5đ) Halogen Clo câu (0,5đ) Axit HCl câu (0,5đ) Hợp chất câu chứa oxi (0,5đ) Clo Tổng hợp Flo-BromIot Tổng số câu Tổng số điểm (Tỉ lệ) Biết TL Hiểu TL TN Vận dụng TN TL Tổng câu (0,5đ) câu (1đ) câu (0,5đ) câu ( 2đ) câu ( 3đ) câu (1đ) câu (1,5đ) câu (3đ) câu (0,5đ) câu (3đ) câu (1,5đ) câu (0,5đ) 12 3đ (30%) 3đ (20%) 2đ (20%) 2đ (20%) 10đ (100%) IV.NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA A - PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm): Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp là: A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4 Câu 2: Hoá chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl: A MnO2, NaCl B KMnO4, NaCl C KMnO4, MnO2 D NaOH, MnO2 Câu 3: Cl2 không phản ứng với chất sau ? A O2; N2 B H2 C Fe;Cu;Al D NaOH;Ca(OH)2 Câu 4: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng.Thể tích khí thoát (ở đktc) là: A 0,112 lít B 0,56 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu : Thuốc thử dùng để nhận ion clorua dung dịch : A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 Câu 6: HCl thể tính khử phản ứng số phản ứng sau : (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 A B C D Câu 7: Nước Gia- ven dùng để tẩy trắng vải ,sợi vì: A có tính khử mạnh B có khả hấp thụ màu C có tính axit mạnh D có tính oxi hóa mạnh Câu 8: Hiện tượng quan sát thêm nước Clo vào dd KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A có màu tím bay lên B dd chuyển sang màu vàng C dd có màu xanh đặc trưng D tượng Câu 9:Axit đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu 10: Dãy thể tính oxi hoá halogen giảm dần theo thứ tự từ phải sang trái? A Br2 > Cl2 > F2 > I2 B F2 > Cl2 > Br2 >I2 C I2 > Br2 > Cl2 > F2 D Cl2 > F2 > Br2 > I2 B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Bài 1( 3đ): Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện có) MnO2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Ag Nước Gia – ven Bài 2( 2đ ): Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn vào dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng ( Cho Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 , Mn = 55, Zn = 65 ) V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần I: Trăc nghiệm Câu Đáp án B C A C C C D C B Phần II : Tự luận Câu Nội dung (Không cân băng PTPU đkpư trừ nửa số điểm) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O t0 Cl2 + H2 → 2HCl → 2HCl + Fe FeCl2 + H2 FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl t0 2AgCl → 2Ag + Cl2 /n → NaCl + NaClO +2H2O ( Nước Gia – ven) Cl2 + 2NaOH Đpddkom a Phương trình phản ứng : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 10 B Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ x 2x → x (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) → y 2y y (mol) Gọi x, y số mol Fe Cu 0,25đ 3,36 0,25đ Số mol : nH2 = 22,4 = 0,15(mol ) Ta có hệ phương trình sau : 24 x + 65 y = 5,65 x + y = 0,15 m Mg = 0,1.24 = 2,4( g ) x = 0,1 ⇒ ⇒ m Zn = 0,05.65 = 3,25( g ) y = 0,05 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hợp kim : % Mg = 2,4 x100 = 42,47% 5,65 0,5đ %Zn = 100 – 42,47=57,53% b Theo pt ( , 2) n H = x + y = 2.0,1 + 2.0,05 = 0,3(mol ) Vậy thể tích dung dịch HCl 2M dùng là: VHCl 0,3 = = 0,15(lit ) 0,5đ ... MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 A B C D Câu 7: Nước Gia- ven dùng để tẩy trắng vải ,sợi vì: A có tính... FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl t0 2AgCl → 2Ag + Cl2 /n → NaCl + NaClO +2H2O ( Nước Gia – ven) Cl2 + 2NaOH Đpddkom a Phương trình phản ứng : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 10 B Điểm 0,5đ 0,5đ... 3,25( g ) y = 0,05 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hợp kim : % Mg = 2,4 x100 = 42,47% 5,65 0,5đ %Zn = 100 – 42,47=57,53% b Theo pt ( , 2) n H = x + y = 2.0,1 + 2.0,05 = 0,3(mol ) Vậy