Đề kiểm tra hóa lớp 10 pps

Trang 2/2 - Mã đề: 1271 TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN KIỂM TRA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2009-2010 ** Mơn: HĨA HỌC 10CB (Phần trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 20 phút (khơng tính thời gian phát đề) Họ tên: ……………… Lớp: Phòng thi: Thi tại phòng: SBD: Mã phách: STT: ………………………………………………………………………………………………… Mã phách: STT: Học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 05. ; / = ~ 09. ; / = ~ 13. ; / = ~ 02. ; / = ~ 06. ; / = ~ 10. ; / = ~ 14. ; / = ~ 03. ; / = ~ 07. ; / = ~ 11. ; / = ~ 15. ; / = ~ 04. ; / = ~ 08. ; / = ~ 12. ; / = ~ 16. ; / = ~ Câu 1. Liên kết hóa học trong các phân tử H 2 O, HI, HCl, HBr đều là A. Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực. B. Liên kết đơi C. Liên kết cộng hóa trị có cực D. Liên kết ion Câu 2. Liên kết ion là liên kết hóa học được tạo thành A. Giữa các ngun tử B. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu C. Do sự góp chung electron. D. Do lực hút tĩnh điện giữa các phân tử mang điện tích trái dấu Câu 3. Oxit cao nhất của ngun tố R có dạng RO 2 . Hợp chất khí với hidro có 25% H về khối lượng. Ngun tố R là A. Cacbon B. Nitơ. C. Lưu huỳnh D. Silic Câu 4. Ngun tử của ngun tố X có Z=17.Hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối với oxi lần lượt là A. 1;6 B. 2;7 C. 1;5. D. 1;7 Câu 5. Ngun tử của ngun tố có kí hiệu X 39 19 . Số hạt khơng mang điện của X là A. 20 B. 18. C. 19 D. 39 Câu 6. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hồn Mã đề: 152 Mã đề: 152 Mã đề: 152 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 A. Số electron lớp ngoài cùng B. Số prôton trong hạt nhân. C. Nguyên tử khối D. Số lớp electron Câu 7. Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử A. Giảm dần B. Tăng sau đó giảm. C. Không đổi D. tăng dần Câu 8. Chất oxi hóa là chất A. Có khả năng nhận electron trong các phản ứng hóa học B. Chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng C. Chất có khả năng nhận proton. D. Có khả năng nhường electron trong các phản ứng hóa học Câu 9. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là C 12 6 (98,89%) và C 13 6 (1,11%). Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A. 12,011 B. 12,5 C. 12,022. D. 12,055 Câu 10. Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản ứng oxi hóa khử A. Phản ứng phân hủy B. Phản ứng thế trong hóa vô cơ. C. Phản ứng trao đổi D. Phản ứng hóa hợp Câu 11. Ion M 3+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 và nguyên tử của nguyên tố M có hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện dương là 1. Số khối của M là A. 19. B. 21 C. 26 D. 27 Câu 12. Cho O( Z= 8); S(Z=16). Số electron có trong ion SO 3 2- là A. 26 B. 40 C. 38. D. 42 Câu 13. Số P, N, E của Ca 40 20 2+ lần lượt là A. 20,20,20 B. 20,18.20 C. 20,20,18 D. 18,20,18. Câu 14. Oxi có 3 đồng vị có số khối lần lượt là 16, 17, 18. Hỏi có bao nhiêu phân tử O 2 được tạo ra từ 3 đồng vị trên A. 6 B. 9 C. 12. D. 3 Câu 15. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử là A. Có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử B. Tạo ra chất kết tủa C. Tạo ra chất khí D. Có sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 16. Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 A. Lớp N. B. Lớp L C. Lớp K D. Lớp M Trang 2/2 - Mã đề: 1271 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ MỘT HÓA 10CB MA TRẬN ĐỀ THI KI -1-HÓA 10CB-09-10-MÃ ĐỀ 152 A.ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN HÓA 10CB-KÌ 1-09-10 Câu 1: Mỗi phương trình 0,75 điểm a) 4 NH 3 + 5 O 2 à 4 NO + 6 H 2 O b) 8Al + 30HNO 3 à 8Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O. Câu 2(1,5điểm) a) P +N + E = 58 => 2P + E = 58 ( Vì P = E )(1) 0,25đ Ta có: N = 2 1 ( P + E) + 1 0,25đ Thế vào (1) => P =19 =E ; N = 20 0,25đ  A = P + N = 39 0,2đ b) Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . 0,5đ Câu 3: (3 điểm) a) Xác định tên kim loại:(1,5điểm):Gọi tên kim loại là M, hóa trị 1 2 M + 2 H 2 O à 2M(OH) + H 2 0,5đ nH 2 =1,68/22,4 = 0,075 => nM = 0,15(mol) 0,5đ  M = 3,45/0,15 = 23 => kim loại là Na 0,5đ b) nNaOH = nNa = 0,15(mol) 0,25đ mNaOH = 0,15.40 = 6 (g) 0,25đ C% NaOH = 6.100/3,45+196,7 – 0,075.2 =3% 0,5đ c) KOH > NaOH > Mg(OH) 2 0,5đ Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Tổng TN TL TN TL TN TL TN TL Cấu tạo nguyên tử 14;16 2b 13; 5 9 2a 11 Liên kết hóa học 2 1 12 Định luật tuần hoàn 7; 6 4 3 3c Phản ứng ô xi hóa khử 8 1a 15 3a 10 1b 3b Tổng 1,5đ 1,25 1,25 1,5 0,75 2,25 0,5 1,0 10,0 đ Trang 2/2 - Mã đề: 1271 B. ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM Đáp án mã đề: 152 01. - - = - 05. ; - - - 09. ; - - - 13. - - = - 02. - / - - 06. ; - - - 10. - - = - 14. ; - - - 03. ; - - - 07. ; - - - 11. - - - ~ 15. ; - - - 04. - - - ~ 08. ; - - - 12. - - - ~ 16. - - - ~ Trang 2/2 - Mã đề: 1271 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2009-2010 Môn:HOÁ HỌC 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài:25 phút (không tính thời gian phát đề) Họ và tên: Lớp: Phòng thi: SBD: Thi tại phòng: Mã phách: STT: ……………………………………………………………………………………………………… …… Mã phách: STT: A. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (4điểm) Học sinh chọn và tô kín 1 ô tròn tương ứng với câu trả lời đúng vào bảng sau: 01. ; / = ~ 05. ; / = ~ 09. ; / = ~ 13. ; / = ~ 02. ; / = ~ 06. ; / = ~ 10. ; / = ~ 14. ; / = ~ 03. ; / = ~ 07. ; / = ~ 11. ; / = ~ 15. ; / = ~ 04. ; / = ~ 08. ; / = ~ 12. ; / = ~ 16. ; / = ~ Câu 1. Cho phản ứng Ag + 2HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O. Số phân tử HNO 3 đóng vai trò môi trường là: A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Câu 2. Cho phân tử các chất : Cl 2 , H 2 O, NH 3 , NaCl. Độ phân cực các liên kết trong phân tử các chất tăng theo thứ tự: A. NH 3 , H 2 O,Cl 2 , NaCl B. H 2 O, NaCl, Cl 2 , NH 3 C. NaCl , H 2 O, NH 3 , Cl 2 D. Cl 2 , NH 3 , H 2 O, NaCl Câu 3. Số e tối đa trong các lớp L, N, O là: A. 18,18,32 B. 8,32,32 C. 18,8,18 D. 18,32,32 Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng cho phản ứng :3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O A. Cu bị oxy hoá và H + bị khử B. Cu 2+ bị oxy hoá và O 2- bị khử C. Cu bị oxy hoá và N +5 bị khử D. H + bị khử và N +5 bị oxy hoá Câu 5. Hạt nhân nguyên tử R có điện tích hạt nhân là + 24.10 -19 Culông. Biết rằng điện tích của 1 e là -1,6.10 -19 Culông. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử R là: A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 6. Dạng lai hoá trong các phân tử C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 4 lần lượt là: A. sp 3 , sp, sp 2 B. sp 2 , sp, sp 3 C. sp, sp 2 , sp 3 D. sp, sp, sp 3 Câu 7. Cho các phản ứng : Mã đề: 138 Mã đề: 138 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 1. 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 2. Cl 2 + H 2 O → HCl+ HClO 3. Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O 4. CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 5. 8Al + 3Fe 3 O 4 → 0 t 4Al 2 O 3 + 9Fe Những phản ứng Oxy hoá - Khử là: A. 2,4 B. 1,2,5 C. 3,4,5 D. 1,3,5 Câu 8. Ion X - có cấu hình e là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Công thức hợp chất với Hydro và công thức oxit cao nhất của X là: A. XH 3 , X 2 O 5 B. HX, X 2 O 7 C. XH 2 , XO 3 D. HX, X 2 O 5 Câu 9. Neon có 2 đồng vị, phần trăm số nguyên tử của 20 Ne là 90%. Biết nguyên tử khối trung bình của Neon là 20,2. Số khối của đồng vị còn lại là: A. 22 B. 21 C. 20 D. 19 Câu 10. Cho các axit HCl(1), HClO(2), HClO 2 (3), HClO 3 (4). Clorua vôi là muối hỗn tạp của 2 axit nào? A. 1,2 B. 2,3 C. 1,3 D. 2,4 Câu 11. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với HCl: A. FeO, KMnO 4 , Ag B. CaCO 3 , Cu(OH) 2 , H 2 SO 4 C. Mg, CuO, NaOH D. AgNO 3 , MgCO 3 , BaSO 4 Câu 12. Hai nguyên tố X,Y ở 2 ô liên tiếp trong cùng 1 chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử là 27. Vị trí của X, Y trong bảng Tuần hoàn lần lượt là: A. X ở ô 13, CK 4, nhóm IIIA; Y ở ô 14, CK 4, nhóm IVA B. X ở ô 13, CK 3, nhóm IIIA; Y ở ô 14, CK 3, nhóm IVA C. X ở ô 12, CK 3, nhóm IIA; Y ở ô 1, CK 3, nhóm IIIA D. X ở ô 14, CK 3, nhóm IIIA; Y ở ô 13, CK 4, nhóm IVA Câu 13. Nguyên tử A có phân mức năng lượng cao nhất là 3d 5 , điện tích của hạt nhân của A là: A. 26 + B. 27+ C. 30+ D. 25+ Câu 14. Cho các nguyên tử các nguyên tố M (Z=12), N(Z=17). Công thức hợp chất tạo bởi M, N và liên kết giữa chúng là: A. MN 2 với liên kết ion B. MN với liên kết Cộng hoá trị C. M 2 N 3 với liên kết Cộng hoá trị D. M 2 N với liên kết ion Câu 15. Cho 11,5 g một kim loại kiềm A phản ứng hết với nước thu được 5,6 lit khí (đkc). Vậy A là kim loại kiềm nào: A. K B. Cs C. Li D. Na Câu 16. Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố là 26. Số khối của hạt nhân nguyên tử này là : A. 18 B. 20 C. 17 D. 19 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2009-2010 Môn:HOÁ HỌC 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài:35 phút (không tính thời gian phát đề) B.PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: ( 1,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng OXH- Khử sau: a) NaClO + KI + H 2 SO 4 → …?….+ ……?… +……?….+ ……?… Trang 2/2 - Mã đề: 1271 b) FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + …?…… Câu 2: (2,5 điểm)Nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 114 hạt. Số hạt mang điện dương bằng 79,54% số hạt không mang điện a) Xác định số khối của X và viết ký hiệu nguyên tử X b) Y là đồng vị của X, số khối của Y nhiều hơn X 2 hạt, nguyên tử khối Trung bình là 80,09. Tính số nguyên tử đồng vị Y khi có 91 nguyên tử đồng vị X Câu 3: ( 2 điểm) Hoà tan hết 19,5 gam kim loại M hoá trị II trong 146 g dung dịch HCl 20% thu được 6,72 lit khí (đkc) và dung dịch A a) Xác định kim loại M b) Tính C% các chất tan trong dung dịch A Cho Khối lượng nguyên tử của Cu= 64, Mg = 24, Zn = 65, Ca = 40, Fe = 56 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2009-2010 Môn:HOÁ HỌC 10 NÂNG CAO I. Phần trắc nghiệm: (4điểm) Đáp án mã đề: 138 01. - - = - 05. ; - - - 09. ; - - - 13. - - - ~ 02. - - - ~ 06. - - = - 10. ; - - - 14. ; - - - 03. - / - - 07. - / - - 11. - - = - 15. - - - ~ 04. - - = - 08. - / - - 12. - / - - 16. ; - - - II. Phần tự luận :( 6 điểm) Câu1( 1,5đ) a) NaClO + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O 0,25đ 2I - → I 2 + 2e x1 Cl + + 2e → Cl - x1 0,25đ NaClO +2KI + H 2 SO 4 → I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O b) FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO +H 2 O 0,25đ 2Fe 2+ → 2 Fe 3+ + 1e.2 x3 N +5 + 3e → N +2 x2 0,25đ → 6FeSO 4 +2 HNO 3 +3 H 2 SO 4 → 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO +4H 2 O 0,25đ Câu 2: ( 2,5 điểm) a) 2p + n = 114 n=44 p = 100 54,79 n ⇔ p= 35 0,5 đ A X = 44+35=79 0,25đ Ký hiệu : X 79 35 0,25đ Trang 2/2 - Mã đề: 1271 b) A Y = 79+2 = 81 0,25đ Gọi x là % của đồng vị X trong hỗn hợp 100-x là % của đồng vị Y trong hỗn hợp Ta có : 09,80 100 )100(8179 = −+ xx 0,5đ Suy ra : x = 45,5 0,25đ Đồng vị X chiếm 45,5% tương ứng 91 nguyên tử Đồng vị Y chiếm 55,5% tương ứng y nguyên tử Vậy : y = 111 5,45 91.5,55 = nguyên tử 0,5đ Câu 3 : ( 2 điểm) a) X + 2 HCl → XCl 2 + H 2 (1) 0,25 đ nH 2 = mol3,0 4,22 72,6 = ⇒ nX = 0,3 mol 0,25 đ → M X = 65 3,0 5,19 = Vậy : X là Zn 0,25đ b) nHCl ban đầu = mol8,0 100.5,36 20.146 = 0,25đ Theo(1): nHCl phản ứng = 2.nH 2 =0,6 mol Suy ra: nHCl dư = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol 0,25đ Dung dịch A có : HCl dư, ZnCl 2 m dd A = 19,5 + 146 – 0,3.2 = 164,9 g 0,25đ C% HCl = %43,4 9,164 100.5,36.2,0 = 0,25đ Theo(1): nZnCl 2 = nH 2 = 0,3 mol 0,25đ C% ZnCl 2 = %74,24 9,164 100.136.3,0 = [...]... Ag = 108 ) Trang 2/2 - Mó : 1271 Kim tra mt tit - Nm hc 2009-2 010 Trng THPT Lờ Quý ụn Mụn: Húa hc 10A Thi gian: 45 phỳt Mó : 285 H tờn hc sinh: .Lp: 10A 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 09 ; 10 ; 11 ; 12 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ Cõu 1 Sc 3,36 lit Cl2 (ktc) vo 100 ... 80; Ag = 108 ; Na = 23) Trang 2/2 - Mó : 1271 Kim tra mt tit - Nm hc 2009-2 010 Mó : 319 Trng THPT Lờ Quý ụn Mụn: Húa hc 10A Thi gian: 45 phỳt H tờn hc sinh: Lp: 10A 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 09 ; 10 ; 11 ; 12 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ Cõu 1 t chỏy 10, 2 gam... phn trm khi lng mi cht trong hn hp ban u ( K = 39; Cl = 35,5; Na = 23; Ag = 108 ) Trang 2/2 - Mó : 1271 Kim tra mt tit - Nm hc 2009-2 010 Trng THPT Lờ Quý ụn Mụn: Húa hc 10A H tờn hc sinh: .Lp: 10A Mó : 217 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 09 ; 10 ; 11 ; 12 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; / / / / = = =... phn trm khi lng mi cht trong hn hp ban u ( K = 39; Br = 80; Ag = 108 ; Na = 23) Trang 2/2 - Mó : 1271 Kim tra mt tit - Nm hc 2009-2 010 Trng THPT Lờ Quý ụn Mụn: Húa hc 10A Mó : 251 H tờn hc sinh: .Lp: 10A 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 09 ; 10 ; 11 ; 12 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; / / / /... ; 10 11 12 - / - ~ ~ - 13 14 ; 15 ; 16 - / - ~ - - ~ - 09 ; 10 11 12 - / - = ~ - 13 14 15 16 - / / = - ~ - / / - ~ - 09 10 11 12 ; / / - - ~ - 13 14 15 16 - / / - = ~ - 05 ; 06 07 08 - / / = - - 09 10 11 12 - / = - ~ ~ - 13 14 15 16 - / - ~ ~ ~ - 05 06 07 08 - - = = ~ ~ - 09 ; 10 11 12 - / / = - - 13 14 ; 15 16 ; - = = - - - - - - Trang 2/2 - Mó : 1271 HNG DN ễN TP MễN HểA HC HC K II NM HC 2009- 2 010. .. Tớnh nng phn trm khi lng mi cht trong hn hp ban u ( K = 39; Br = 80; Ag = 108 ; Na = 23) Trang 2/2 - Mó : 1271 Kim tra mt tit - Nm hc 2009-2 010 Trng THPT Lờ Quý ụn Mụn: Húa hc 10A H tờn hc sinh: Mó : 183 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 09 ; 10 ; 11 ; 12 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; / / / / = = = =... mi mui trong hn hp ban u b) Tớnh nng phn trm mi cht trong hn hp ban u ( K = 39; Cl = 35,5; Na = 23; Ag = 108 ) Trang 2/2 - Mó : 1271 Trng THPT Lờ Quý ụn 01 - - - ~ 05 02 - / - 06 ; 03 - - = 07 04 ; - - 08 ; / / - - Kim tra mt tit - Nm hc 2009-2 010 Mụn: Húa hc 10A ỏp ỏn mó : 149 09 ; - - 13 ; - - 10 - - - ~ 14 - - = 11 - - - ~ 15 - - = 12 - - - ~ 16 - / - - ỏp ỏn mó : 183 01 - / - 02 - / - 03 - - - ~...Trang 2/2 - Mó : 1271 Kim tra mt tit - Nm hc 2009-2 010 Mụn: Húa hc 10A lp 10A Mó : 149 Trng THPT Lờ Quý ụn H tờn; 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 09 ; 10 ; 11 ; 12 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; / / / / = = = = ~ ~ ~ ~ Cõu 1 Khi trn... dch v khớ mt nhón ng cỏc cht riờng bit sau a Natri clorua , natri nitrat , acid clohydric , acid nitric b Kali bromua , km clorua , magie sunfat , canxi nitrat c Natri iotua , canxi bromua , ng (II) clorua , magie nitrat d Km sunfat , nhụm clorua , Natri cacbonat , bc nitrat e St (III) clorua , Magie bromua , Kali iotua , bc nitrat Trang 2/2 - Mó : 1271 g O2 ,O3 ,N2 ,Cl2 ,NH3, SO2 2 Hon thnh chui phn... tan hn hp vo 102 gam H2O thỡ thu c dung dch A.Cho 1664 g dung dch BaCl2 10% vo dung dch A, lc b kt ta, thờm H2SO4 d vo nc lc thỡ thy to ra 46,6 g kt ta Xỏc nh nng % ca Na2SO4 v K2SO4 tronh dung dch ban u 13.a)em oxi húa hon ton 11,2 lit SO2 (kc) ri hũa tan ton b sn phm vo 210 ml dung dch H2SO4 10% c dung dch A.Tớnh Nng % ca dung dch A b)Cn hũa tan bao nhiờu gam SO3 vo 100 g dung dch H2SO4 10% c dung . L C. Lớp K D. Lớp M Trang 2/2 - Mã đề: 1271 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ MỘT HÓA 10CB MA TRẬN ĐỀ THI KI -1-HÓA 10CB-09 -10- MÃ ĐỀ 152 A.ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN HÓA 10CB-KÌ 1-09 -10 Câu 1: Mỗi. %43,4 9,164 100 .5,36.2,0 = 0,25đ Theo(1): nZnCl 2 = nH 2 = 0,3 mol 0,25đ C% ZnCl 2 = %74,24 9,164 100 .136.3,0 = Trang 2/2 - Mã đề: 1271 Kiểm tra một tiết - Năm học 2009-2 010 Trường THPT. hợp ban đầu. ( K = 39; Br = 80; Ag = 108 ; Na = 23) Trang 2/2 - Mã đề: 1271 Kiểm tra một tiết - Năm học 2009-2 010 Trường THPT Lê Quý Đôn Môn: Hóa học 10A Họ tên học sinh: . . . . . . . .