Phân tích những sai lầm thường gặp và kỹ thuật giải nhanh các bài tập trắc nghiệm khó liên quan đến sắt và các hợp chất của sắt

1.M U Lớ chn ti Chỳng ta cú th thy, nm hc 2014-2015 ỏnh du nhng thay i cn bn ,ton din ca B Giỏo dc v o To v thi c v kim tra ỏnh giỏ S thay i ny th hin c hai mt hỡnh thc v ni dung V hỡnh thc,thay vỡ t chc hai kỡ thi l tt nghip THPT v tuyn sinh i hc, Cao ng thỡ bt u t nm hc 2014 2015,B Giỏo Dc v o To ch t chc mt kỡ thi ,ú l kỡ thi THPT Quc Gia.V ni dung, thi khụng ch trung vo vic kim tra ỏnh giỏ kin thc m cũn chỳ trng kim tra,ỏnh giỏ nng lc ca hc sinh da trờn h thng cõu hi cú tớnh phõn loi hc sinh rt cao, gm mc :nhn bit,thụng hiu,vn dng v dng cao Phõn tớch nhiu thi i hc ,Cao ng t nm 2007 n nm 2014 v c bit l thi minh v thi chớnh thc cho kỡ thi THPT Quc Gia 2015 ta thy mc dng cao cú khỏ nhiu cõu hi liờn quan n St v hp cht ca st.Trong quỏ trỡnh dy hc cng nh luyn thi THPT Quc Gia cho hc sinh 12 tụi nhn thy ,khi lm nhng bi v phn ny hc sinh thng mt rt nhiu thi gian i tỡm ỏp ỏn ỳng v cỏc em thng mc nhiu sai lm, b tỏc gi thi ỏnh la vic gii cỏc bi tp,tỡm ỏp ỏn cho cỏc bi thc th loi ny.T thc trng ny ,tụi i ti suy ngh cn phi h thng li nhng sai lm m hc sinh THPT núi chung v hc sinh lp 12 núi riờng thng mc phi, ng thi cỏc phng phỏp khc phc nhng sai lm ú cng nh cỏ k thut tỡm nhanh ỏp ỏn ỳng ca cỏc cõu hi khú cú liờn quan thc hin nhng yờu cu trờn,tụi mnh dn vit ti Phõn tớch nhng sai lm thng gp v k thut gii nhanh cỏc bi trc nghim khú liờn quan n St v hp cht ca St ,ỏp dng cho hc sinh THPT c bit l hc sinh lp 12 Da trờn vic tng hp,phõn tớch nhiu bi ,cõu hi t nhiu thi cng nh phng phỏp gii sỏng to, ti Phõn tớch nhng sai lm thng gp v k thut gii nhanh cỏc bi trc nghim khú liờn quan n St v hp cht ca St cung cp cho quý thy cụ ng nghip v cỏc em hc sinh cỏc tỡnh sai lm hay mc phi, k thut s lớ cỏc sai lm cng nh cỏc k thut, phng phỏp tỡm nhanh ỏp ỏn.õy cú th coi l nhng nh hng,minh c th cho vic la chn cỏc dng bi v phi hp cỏc k thut tỡm nhanh ỏp ỏn cho cỏc bi khú v l thi THPT quc gia giai on hin i tng nghiờn cu Vi mc ớch nh trờn, ti trung nghiờn cu: - Sỏch giỏo khoa (SGK) v sỏch giỏo viờn Húa hc lp 12; Chun kin thc, k nng bi st v hp cht ca st - Cu trỳc thi THPT quc gia mụn Húa hc - Cỏc cõu hi trc nghim liờn quan n st v hp cht ca st cỏc thi trc nghim - c im tõm, sinh lý, nhu cu hc tp, iu kin v kh nng hc ca hc sinh lp 12 Trng THPT Cm Thu T ú tng kt v lý lun, ý ngha thc tin v phng phỏp gii cỏc bi trc nghim khú v trỏnh nhng sai lm cỏc bi cú liờn quan n st v hp cht ca st Phng phỏp nghiờn cu - Phng phỏp nghiờn cu xõy dng c s lý thuyt; - Phng phỏp nghiờn cu ti liu, thu thp thụng tin; - Phng phỏp thng kờ NI DUNG 2.1.C s lớ lun i mi giỏo dc ph thụng vi mc tiờu l xõy dng chng trỡnh v phng phỏp giỏo dc ton din cho th h tr,ỏp ng yờu cu phỏt trin ngun nhõn lc phc v cho cụng cuc cụng nghip húa,hin i húa t nc,phự hp vi thc tin v truyn thng Vit Nam,tip cn trỡnh giỏo dc cỏc nc phỏt trin khu vc v trờn th gii thc hin tt mc tiờu giỏo dc ngi giỏo viờn cn cú s hiu bit v nm bt chc chn nhng thay i v ni dung v phng phỏp ging dy cng nh nhng yờu cu cụng tỏc i mi phng phỏp ú chớnh l ly hc trũ lm trung tõm,phỏt huy tớnh tớch cc hc ca hc sinh.Hc sinh t tỡm tũi kin thc,vn dng nhng kin thc ó hc vo quỏ trỡnh gii cỏc bi tp, vo thc t cuc sng i vi mụn Húa hc thỡ õy l mt mụn khoa hc thc nghim,hc sinh cn nghiờn cu k cỏc kin thc c s ,cỏc thớ nghim qua ú hc sinh phi bit tng hp cỏc kin thc,ng thi dng cỏc kin thc ó hc vo vic gii cỏc bi l ht sc quan trng.Thụng qua vic gii cỏc bi y nhm giỳp hc sinh cng c cỏc kin thc mt cỏch cú h thng ,ng thi phỏt hin nhng lch lc ,thiu sút v kin thc v k nng hon thin Trong cụng tỏc ụn tp, luyn thi THPT Quc Gia mụn Húa hc hin cho hc sinh lp 12 , ũi hi ngi giỏo viờn phi cú s hiu bit rng v kin thc,phi bit phõn loi cỏc dng bi ,phỏt trin cỏc dng bi y thnh cỏc bi cao hn v song hnh vi kin thc v cỏc dng bi ú l h thng cỏc k nng i ti ỏp ỏn qua ú giỳp hc sinh nm k hn kin thc v i sõu vo cỏc bi tp, cõu hi nõng cao,h thng húa c chng trỡnh ó hc v cú tớnh sỏng to hc tp,trong vic gii toỏn húa hc Bn thõn l mt giỏo viờn ó tham gia ụn tp,luyn thi THPT Quc Gia mụn Húa hc cho hc sinh lp 12, quỏ trỡnh ging dy tụi ó phỏt hin mt s lỳng tỳng, sai lm ca hc sinh gii cỏc cõu hi nõng cao cú liờn quan n st v hp cht ca st.T õy tụi i ti suy ngh cn phi cú mt ti liờn quan nhm giỳp quý thy cụ ng nghip v cỏc em hc sinh khc phc nhng sai lm ny,ng thi cú nhng k nng tỡm li gii thụng minh ,nhanh gn quỏ trỡnh tỡm ỏp ỏn ca cõu hi Vy c th ca thc trng ny l gỡ? 2.2 Thc trng ca Cỏch õy nm,trong quỏ trỡnh ụn thi i hc , Cao ng cho hc sinh lp 12A1,12A2 nm hc 2012 2013 ( v cỏc khúa hc sinh trc) trng THPT Cm Thy 1, tụi phỏt hin rng, gii cỏc bi trc nghim cỏc thi vi cỏc cõu hi liờn quan n st hoc hp cht ca st hc sinh thng lỳng tỳng hoc mc sai sút vỡ khụng xỏc nh rừ c v cỏc : - Cỏc tỡnh st v cỏc hp cht ca st phn ng to mui Fe2+ - Cỏc tỡnh st v hp cht ca st phn ng to mui Fe3+ - Cỏc tỡnh st v hp cht ca st phn ng to ng thi mui Fe 2+ v mui Fe3+ - Tỡnh mui Fe3+ b kộo v mui Fe2+ - Cỏc tỡnh khụng xỏc nh chớnh xỏc c cỏc phn ng ó xy cỏc bi toỏn v st v hp cht ca st in hỡnh cho cỏc trờn c th hin qua mt s vớ d sau : Vớ d Hũa tan hn hp 0,1 mol mi kim loi Fe v Cu 450 ml dung dch AgNO3 1M,kt thỳc phn ng thu c dung dch X v m gam cht rn Y Giỏ tr ca m l A.43,2 B 48,6 C.50,2 D.28 Li gii ỳng l : Cỏc phn ng xy theo th t: Fe+ 2Ag+ Fe2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,1 0,2 (1) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,2 (2) Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 0,05 0,05 0,05 m = 0,45ì 108 = 48,6(g) (3) ỏp ỏn B Tuy nhiờn cho hc sinh lp 12A1, 12A2 ca trng THPT Cm Thy thc hin bi ny thỡ ó cú rt nhiu em lm sai theo hng sau : gSai theo hng 1.Hc sinh ch dng li phn ng (1),(2) v tớnh toỏn vỡ khụng bit hoc quờn rng AgNO d ,cú th oxi húa tip Fe(NO 3)2 thnh Fe(NO3)3.Th l kt qu tớnh c kt qu : m = 108 0,4 = 43,2 gam chn A Sai gSai theo hng 2.Hc sinh cho rng Ag+ oxi húa Fe thnh mui (III) ,th l gii tớnh c kt qu nh sau : Fe+ 3Ag+ Fe3+ + 3Ag (1) 0,1 0,3 0,1 0,3 Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag (2) 0,075 0,15 0,15 m = 0,45ì 108+ 64ì (0,1 0,075) = 50,2gam Chn C Sai gSai theo hng 3.Hc sinh cho rng Ag+ oxi húa Cu trc Fe v Fe kh Cu 2+ trc Ag+ th l gii tớnh c kt qu nh sau : Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,1 0,2 (1) Fe+ Cu2+ Fe2+ + Cu (2) 0,1ơ 0,1 0,1 m = 0,2ì 108+ 64ì 0,1 = 28gam Chn D Sai Vớ d Dung dch X cú cha 0,4 mol HCl v 0,12 mol Cu(NO 3)2.Khi thờm m gam bt Fe vo dung dch X,sau kt thỳc thu c hn hp kim loi cú lng 0,5m gam.Giỏ tr ca m l A.1,92 B.20,48 C.9,28 D.14,88 Li gii ỳng l Ta cú : nH = 0,4(mol);nCu = 0,12(mol);nNO = 0,24(mol) Cỏc phn ng theo th t : + 2+ Fe+ 4H+ + NO3 Fe3+ + NO +2H2O (1) 0,1ơ 0,4 0,1 0,1 3+ Fe+ 2Fe 3Fe2+ 0,05 0,1 0,15 (2) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (3) 0,12 0,12 0,12 mk.loạ i = mFe(dư ) + mCu 0,5m = m 56ì (0,1+ 0,05+ 0,12) + 64ì 0,12 m = 14,88gam ỏp ỏn D Tuy nhiờn cho hc sinh lp 12A1, 12A2 ca trng THPT Cm Thy thc hin bi ny thỡ cú rt nhiu em lm sai theo hng sau : gSai theo hng 1.Hc sinh quờn hoc khụng bit cú phn ng (2) xy ra, kt qu l gii v c kt qu nh sau: Fe+ 4H+ + NO3 Fe3+ + NO +2H2O (1) 0,1ơ 0,4 0,1 0,1 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (3) 0,12 0,12 0,12 mk.loạ i = mFe(dư ) + mCu 0,5m = m 56ì (0,1+ 0,12) + 64ì 0,12 m = 9,28gam Chn C Sai gSai theo hng 2.Hc sinh cho rng, lỳc u xy phn ng (3): Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0,12 0,12 0,12 (3) Sau kt thỳc phn ng (3) ,xy tip phn ng : Fe+ 2H+ Fe2+ + H2 0,2 0,4 0,2 0,5m = m 56ì (0,12 + 0,2) + 64ì 0,12 m = 20,48(g) Chn B Sai Vớ d Hn hp X gm FeS,FeS2,CuS tan va ht dung dch cha 0,33 mol H2SO4 c sinh 0,325 mol khớ SO v dung dch Y.Nhỳng Fe nng 50 gam vo dung dch Y ,phn ng xong thy Fe nng 49,8 gam v thu c dung dch Z.Cho Z tỏc dng vi HNO3 c ,d sinh khớ NO2 nht v cũn li dung dch E( khụng cha NH 4+).Khi lng mui khan cú E l m(g).Giỏ tr ln nht ca m l A 20,57 B.18,19 C.21,33 D.21,41 Li gii ỳng l : - S bi toỏn: Fe3+ H2O FeS + 0,33mol H SO 3+ HNO3 Fe2+ +(dư SO Fe (Đ ặc),Đ ủ + Fe ) hhX FeS2 SO2 + ddY 2+ Cu + ddZ ddE = ?(g) { CuS Cu NO3 0,325(mol) SO4 SO + H - Ti giai on : + Bo ton H nH O = nH SO = 0,33(mol) + Bo ton O nSO (trongY ) = 0,085(mol) nSO 2 4 (trongZ) = 0,085(mol) nFeSO4 (trongZ) = 0,085(mol) - Ti giai on 2: Fe d nờn ton b Fe3+ ó chuyn ht thnh Fe2+ v ton b Cu2+ ó chuyn thnh Cu - Ti giai on 3: ton b Fe 2+ dó chuyn thnh Fe3+, SO42- khụng tham phn ng nờn chuyn ht sang E, HNO d nờn E cú c H + v NO3- Vỡ E cú hai gc axit ( NO3- v SO42-) nờn mui E cú khng nng: gFe(NO3)3 gFe(NO3)3 m m(muối) mFe(NO3 )3 Fe (SO ) 14Fe22 (SO434 )3 14 43 0,085 242ì0,085= 20,57(g) 400ì =17(g) gFe2(SO4 )3 lng mui ln nht cú th cú E l 20.57 (gam) ỏp ỏn A Tuy nhiờn cho hc sinh lp 12A1, 12A2 ca trng THPT Cm Thy thc hin bi ny thỡ 100% hc sinh khụng tỡm c ỏp ỏn v hi cỏc em nguyờn nhõn khụng gii c thỡ a s cỏc em u núi l khụng xỏc nh c chớnh xỏc cỏc phn ng ó xy ra,khụng nh hng c cỏch gii Trc thc trng nh vy,khi c nh trng phõn cụng dy ,ụn thi THPT Quc Gia v bi dng hc sinh gii mụn Húa hc ti lp 12 A1,12A ,nm hc 2015 2016,bn thõn tụi ht sc bn khon,trn tr lm ging day, ụn luyn v truyờn th cho cỏc em khúa ny v nhng khỏo tip theo khụng cũn vng mc nhng sai lm hoc gp khú khn nh ó nờu trờn u hc kỡ nm hc 2015 2016 ,tụi ó tin hnh kho sỏt cht lng mụn Húa hai lp 12A1, 12 A2 trng THPT Cm thy 1, vi thi gm 50 cõu trc nghim , thi gian lm bi 90 phỳt, thi c b trớ nhiu cõu cú liờn quan n nu trờn ,kt qu ca t kho sỏt c th nh sau : Lp S hc sinh Gii Khỏ T.Bỡnh Yu - kộm 12A1 48 15 22 12A2 47 12 24 Phõn tớch bi lm ca cỏc hc sinh, c bit l cỏc hc sinh cú im khỏ, trung bỡnh v yu - kộm tụi nhn thy cỏc em ang cũn thiu kin thc v k nng mt s th loi bi, mt s ni dung kin thc, ú cỏc kin thc v k nng ca cỏc bi liờn quan n st v hp cht ca st l ni dung cú nhiu em b sai sút nhiu nht khc phc tỡnh trng ny ca hc sinh, bn thõn tụi l mt giỏo viờn dy húa hc v c giao nhim v ụn luyn cho lp chn 12 ca trng tụi thy cn thit phi a mt gii phỏp tt nht nhm giỳp cỏc em hc sinh khụng cũn mc nhng sai lm nh ó nờu trờn,khụng nhng th gii phỏp a cũn phi giỳp cỏc em tỡm nhng li gii thụng minh,nhanh gn t ú giỳp hc sinh nõng cao cht lng hc mụn húa hc núi chung Chớnh vỡ vy sau õy tụi xin nờu mt sỏng kin nh ca tụi nhm giỳp hc sinh cú Phõn tớch nhng sai lm thng gp v k thut gii nhanh cỏc bi trc nghim khú liờn quan n St v hp cht ca St 2.3.Cỏc gii phỏp ó s dng gii quyt Trong thc t ging dy, luyn thi cho hc sinh tụi ó tin hnh trin khai sỏng kin trờn theo cỏc giai on sau: 2.3.1 Xỏc nh chun kin thc v k nng v St v hp cht ca st Vi nguyờn tc, chun kin thc v k nng l kim ch nam hot ng dy nờn quỏ trỡnh dy v ụn cho hc trũ tụi nghiờn cu rt k v chun kin thc v k nng v st v hp chỏt ca st : Chun kin thc v k nng v st Kin thc Bit c: - V trớ , cu hỡnh electron lp ngoi cựng, tớnh cht vt lớ ca st - Tớnh cht hoỏ hc ca st: tớnh kh trung bỡnh (tỏc dng vi oxi, lu hunh, clo, nc, dung dch axit, dung dch mui) - St t nhiờn (cỏc oxit st, FeCO3, FeS2) K nng - D oỏn, kim tra bng thớ nghim v kt lun c tớnh cht húa hc ca st - Vit cỏc PTHH minh ho tớnh kh ca st - Tớnh % lng st hn hp phn ng Xỏc nh tờn kim loi da vo s liu thc nghim Trng tõm c im cu to nguyờn t st v cỏc phn ng minh tớnh kh ca st Chun kin thc, k nng v hp cht ca st Kin thc Bit c: - Tớnh cht vt lớ, nguyờn tc iu ch v ng dng ca mt s hp cht ca st Hiu c : + Tớnh kh ca hp cht st (II): FeO, Fe(OH)2, mui st (II) + Tớnh oxi húa ca hp cht st (III): Fe2O3, Fe(OH)3, mui st (III) K nng - D oỏn, kim tra bng thớ nghim v kt lun c tớnh cht hoỏ hc cỏc hp cht ca st - Vit cỏc PTHH phõn t hoc ion rỳt gn minh ho tớnh cht hoỏ hc - Nhn bit c ion Fe2+, Fe3+trong dung dch - Tớnh % lng cỏc mui st hoc oxit st phn ng - Xỏc nh cụng thc hoỏ hc oxit st theo s liu thc nghim Trng tõm Kh nng phn ng ca cỏc hp cht st (II) v st (III) Phng phỏp iu ch cỏc hp cht st (II) v st (III) 2.3.2 Tng kt cỏc kin thc quan trng v tớnh cht húa hc ca st v hp cht quan trng ca st Trong húa hc, lớ thuyt l ci ngun ca mi phng phỏp vỡ vy quỏ trỡnh ging dy v ụn cho hc sinh tụi rt chỳ trng ụn tp, tng hp lớ thuyt cho hc sinh, c bit l cỏc phan rng trng tõm, nhng phan rng m hc sinh nm khụng vng hoc hay mc sai lm Cỏc phn ng trng tõm v tớnh cht húa hc ca st - Tỏc dng vi phi kim +2 t Fe + S FeS +3 t 2Fe + 3Cl 2FeCl3 +2 + +3 t Fe + O2 hh(FeO,Fe2 O3,Fe3 O4 ) - Tỏc dng vi axit Fe0 + + 2H { Fe2+ + H2 (HCl,H2SO4loã ng ) +3 Fe0 + HNO3 (d) Fe(NO3)3 + Spk ( NO2, NO,) + H2O +2 Fe0(d) + HNO3 Fe(NO3)2 + Spk ( NO2, NO,) + H2O Fe0 + H2SO4 +3 (c,d) Fe0(d) + H2SO4 Fe2(SO ) + Spk ( SO2, S, H2S) + H2O +3 (c) Fe2(SO ) + Spk ( SO2, S, H2S) + H2O Nhn xột Khi cho Fe tỏc dng vi HNO hoc H2SO4 c nu bi cho s liu ca axit v Fe thỡ cn da vo t l mol xỏc nh loi mui sinh Chỳ ý + Fe khụng tỏc dng vi HNO3 c, ngui v H2SO4 c, ngui + Fe cng b oxi húa bi ion NO3- mụi trng axit: +3 Fe + H+ + NO3- Fe + Spk ( NO2, NO,) + H2O - Tỏc dng vi mui + Fe ch tỏc dng c vi dung dch mui ca kim loi ng sau Fe nFe0 + 2M n+ nFe2+ + 2M ( M: l kim loi ng sau Fe) + Chỳ ý Fe cú th tỏc dng vi dung dch mui Fe3+ to thnh mui Fe2+ Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ + Chỳ ý Khi cho Fe tỏc dng vi mui Ag + thỡ cú th xy phn ng : Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Fe + 3Ag+ Fe3+ + 3Ag Cn da vo t l xỏc nh phn ng xy Cỏc phn ng trng tõm v tớnh cht húa hc ca hp cht st FeO: HNO3ư Fe3+; + Tớnh kh FeO Fe2O3 v FeO H2SO4ưđặ c,ưnóngư +ưXư Fe (X l mt cỏc cht: CO, H2, Al, C) +Tớnh oxi húa FeO to + 2+ H +Tớnh oxit baz FeO Fe Fe(OH)2: O2+ưH2Oư Fe(OH)3; + Tớnh kh Fe(OH)2 + 2+ H +Tớnh baz Fe(OH)2 Fe Fe2+: +ưXư Fe3+ + Tớnh kh Fe2+ to (X l mt cỏc cht: Cl2, O2, KMnO4, SO2, HNO3, H2SO4 c) +ưXư Fe (X l mt cỏc cht: Mg, Al, Zn) + Tớnh oxi húa Fe2+ to + Fe2O3: +ưXư Fe3O4 FeO Fe + Tớnh oxi húa Fe2O3 to (X l mt cỏc cht: CO, H2, Al, C) + 3+ H + Tớnh oxit baz Fe2O3 Fe Fe(OH)3: + 2+ H + Tớnh baz Fe(OH)2 Fe o t + Kộm bn vi nhit 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe3+: +ưXư Fe2+ (X l mt cỏc cht: Fe, Cu, H) Tớnh oxi húa Fe3+ to +ưXưdư hoc Fe3+ Fe (X l mt cỏc cht: Mg, Al, Zn) to +ưXư FeO (X l mt cỏc cht: CO, H2) Fe2O3 to iu ch FeO : iu ch Fe(OH)2: iu ch Fe2+: Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 + 2+ H Fe, FeO, Fe(OH)2 Fe +ưXư Fe2+ (X l mt cỏc cht: Fe, Cu, H) hoc Fe3+ to iu ch Fe2O3 : iu ch Fe(OH)3: iu ch Fe3+: o t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe3+ + 3OH Fe(OH)3 + 3+ H Fe2O3, Fe(OH)3 Fe +ưXư Fe3+ hoc Fe, FeO, Fe(OH)2 to (X l mt cỏc cht: HNO3, H2SO4 c) 2.3.3 Phõn tớch nhng sai lm thng gp gii bi cú liờn quan n st v hp cht ca st Vic ny c tụi thc hin bng cỏch da vo cỏc bi c th ch nhng sai lm m cỏc em thng gp.Sau õy l mt s bi in hỡnh m tụi ó thc hin Bi Hũa tan ht hn hp X gm 0,09 mol Fe v 0,075 mol Fe 3O4 dung dch HNO3,thu c 0,09 mol NO v 0,075 mol NO2.S mol HNO3 ó phn ng l A 0,51 B.1,11 C.1,02 D.0,55 Hng dn gii Cỏc phn ng xy : 3Fe + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (1) Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (2) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (4) Vỡ t l mol nFe : nFe O = 6:5 v nNO : nNO = 6:5 nờn t hp cỏc phn ng t (1) n (4) ta c : 6Fe + 5Fe3O4 + 74HNO3 21Fe(NO3)3 +6NO +5NO2 + 37 H2O (5) 0,09 0,075 1,11 0,315 0,09 0,075 (5) nHNO (pư ) = 1,11(mol) ỏp ỏn B gPhõn tớch kh nng sai lm cú th xy Cỏc em hc sinh thng mc sai lm s dng phng phỏp ion electron tớnh s mol HNO phn ng vỡ thy Fe v Fe3O4 u l cht kh nờn cho rng s mol HNO tham gia bỏn phỏn phn ng kh l s mol HNO3 phn ng : 2HNO3 + 1e NO2 + H2O + NO3 (6) 2ì 0,075 0,075 0,075 4HNO3 + 3e NO + 2H2O + 3NO3 (7) 4ì 0,09 3ì 0,09 0,09 (6),(7) nHNO3(pư ) = 0,51(mol) Chn ỏp ỏn A Sai Chỳng ta cn chỳ ý rng, cho hn hp kim loi v oxit kim loi tỏc dng vi HNO3 thỡ ngoi vic tham gia cỏc bỏn phn ng trờn thỡ HNO cũn tham quỏ trỡnh hp vi oxi oxit to H2O : 2HNO3 + O2-(trong oxit) 2NO3- + H2O Trong quỏ trỡnh gi, nu b sút quỏ trỡnh ny thỡ s i n kt qu sai Bi 2.in phõn( in cc tr ,khụng mng ngn,hiu sut 100%) dung dch cha 0,15 mol Cu(NO3)2 v 0,1 mol Fe(NO3)3 bng dũng in cú cng 10A.Khi lng catot tng lờn sau 5790 giõy l A.9,6 gam B.9,8gam C.15,2 gam D.15,4 gam Hng dn gii Tng s mol electron m catot phúng = It 10ì 5790 = = 0,6(mol) > 2ì nCu2+ + 1ì nFe3+ = 0,4(mol) Cu2+, Fe3+ in phõn F 96500 ht,H+ chuyn t anot sang catot b in phõn mt phn m(catot) tng = mCu = 64 0,15 = 9,6 (gam) ỏp ỏn A gPhõn tớch sai lm cú th mc phi Kh nng sai õy l cỏc em hc sinh cho rng Fe3+ b kh v Fe: Fe3+ + 3e Fe 0,1 0,3 0,1 Cu2+ + 2e Cu 0,15 0,3 0,15 m(catot tăng) = mFe + mCu = 56.0,1+ 64.0,15 = 15,2(g) Chn ỏp ỏn C Sai Bi 3.Cho m gam Mg vo dung dch cha 0,12 mol FeCl 3.Sau phn ng xy hon ton thu c 3,36 gam cht rn.Giỏ tr ca m l A.2,16 B.5,04 C.4,32 D.2,88 ( Trớch thi tuyn sinh Cao ng 2009) Hng dn gii Mg + 2FeCl MgCl + 2FeCl (1) 0,06 0,12 Sau (1) Mg d nờn cú tip phn ng Mg ( Chn ỏp ỏn D + FeCl2 MgCl + Fe (2) m m 0,06) ( 0,06) 24 24 m ( 0,06)ì 56 = 3,36 m = 2,88(g) 24 10 gPhõn tớch sai lm cú th mc phi Cỏc em hc sinh cho rng ch xy phn ng : 3Mg + 2FeCl3 3MgCl2 + 2Fe nFe = 0,09(mol) mMg = 2,16(gam) Chn ỏp ỏn A Sai nMg = 2+ 2+ 3+ Cỏc em hc sinh cn chỳ ý rng, dóy in húa Mg Mg < Fe Fe < Fe Fe nờn phn ng phi xy theo th t: Mg + 2FeCl MgCl + 2FeCl Mg + FeCl MgCl + Fe (1) (2) Bi Hũa tan hon ton 24,4 gam hn hp gm FeCl2 v NaCl( cú t l mol tng ng l 1:2)vo mt lng nc d,thu c dung dch X.Cho dung dch AgNO3 d vo X,sau phn ng xy hon ton thu c m gam cht rn.Giỏ tr ca m l A.68,2 B.28,7 C.10,8 D.57,4 (Trớch thi i hc B 2009) Hng dn gii t s mol ca FeCl2 v NaCl ban u ln lt l x v 2x n = 0,4(mol) 127x + 58,5.2x = 24,4 x = 0,1 (mol) Cl nFe2+ = 0,1(mol) Ag+ + Cl AgCl (1) 0,4 0,4 0,4 Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag (2) 0,1ơ 0,1 0,1 m = 0,4ì 143,5+ 108ì 0,1 = 68,2(gam) ỏp ỏn A gPhõn tớch nhng sai lm cú th mc phi - Sai lm theo hng Do khụng hiu ỳng bn cht phn ng nờn cỏc em hc sinh cú th cho rng kt ta ch l AgCl m khụng xột kt ta Ag c to t phn ng (2), ú s tớnh c kt qu l : m = 0,1.108 = 57,4 (gam) Chn ỏp ỏn D Sai - Sai lm theo hng Do nm khỏ chc phn ng oxi húa kh nờn cỏc em hc sinh ch xột phn ng (2) m b quờn phn ng (1), nờn quan nim kt ta ch l Ag v th l tớnh c kt qu : m = 0,1 108 = 10,8 (gam) Chn ỏp ỏn C Sai Bi Cho 6,72 gam Fe vo 400ml dung dch HNO 1M,n phn ng xy hon ton ,thu c khớ NO ( sn phm kh nht) v dung dch X.Dung dch X cú th hũa tan ti a m gam Cu Giỏ tr ca m l : A.1,92 B.0,64 C.3,84 D.3,20 ( Trớch thi tuyn sinh i hc A 2009) 11 Hng dn gii Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) 0,1ơ 0,4 0,1 Fe+ 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) 0,02 0,04 Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3 )2 + Cu(NO3)2 (3) 0,03 0,06 m = 0,03ì 64 = 1,92(gam) ỏp ỏn A gPhõn tớch sai lm cú th mc phi Do khụng bit hoc quờn phn ng (2) ,nờn cỏc em hc sinh cso th gii nh sau : Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,1ơ 0,4 0,1 Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 (1) (3) 0,05 0,1 m = 0,05ì 64 = 3,2(gam) ỏp ỏn D Sai 2.3.4.Phõn tớch kin thc v k nng gii nhanh cỏc bi khú liờn quan n st v hp cht ca st Vic ny cng c tụi thc hin bng cỏch da vo cỏc bi c th ch nhng kin thc, k nng c bit cn cú cú li gii thụng minh, nhanh gn cỏc bi khú thi trc nghim cú liờn quan n st v hp cht ca st m cỏc em thng gp.Sau õy l mt s bi in hỡnh m tụi ó thc hin Bi t chỏy 8,96 gam Fe O mt thi gian thu c 11,2 gam hn hp X gm Fe , FeO,Fe3O4 v Fe2O3.Hũa tan hon ton X bng dung dch hn hp Y gm cha a mol HNO3 0,06 mol H2SO4 thu c dung dch Z ( khụng cha NH4+) v 0,896 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca a l A 0,32 B.0,4 C.0,42 D.0,36 Hng dn gii - S bi toỏn : Fe FeO HNO3 a(mol) +{ H2SO4 0,06(mol) + O2 8,96(g)Fe 11,2(g)hhX ddY (khôngcóNH 4+ ) + 0,896(lít))NO Fe O Fe2O3 - p dng bo ton lng ti giai on (1) cú : nO2 = 11,2 8,96 = 0,07(mol) 32 +2 - Ton b s cú hai nguyờn t gim s oxi húa ( O20 O2; N +5NO N O ) nờn : 12 n e(nhận) = 4ì nO2 + 3ì nNO = 4ì 0,07+ 3ì 0,896 = 0,4(mol) 22,4 - Trong Y tn ti mui gỡ? Fe2+ hay Fe3+? Hay c Fe2+ v Fe3+? + Nu Y ch cú mui Fe3+ thỡ : 3+ Fe0 Fe ne(cho) = 3ì nFe = 3ì 0,16 = 0,48(mol) > ne(nhận) loi + Nu Y ch cú mui Fe2+ thỡ do: Fe0 Fe2+ ne(cho) = 2ì nFe = 2ì 0,16 = 0,32(mol) < ne(nhận) loi Fe2+ + 2e x 2x 2+ 3+ 0,16(mol)Fe0 Vy Y cha c mui Fe v Fe : 3+ Fe + 3e y 3y p dng bo ton nguyờn t Fe v bo ton e cú h : 2x + 3y = 0,4 x = 0,08(mol) x + y = 0,16 y = 0,08(mol) - Ti giai on 2: 2H+ + O2(thuộccác oxit) H2O (*) 4H+ + NO3 + 3e NO + 2H2O (**) = 2ì n[ O] (thuộc oxit) + 4ì nNO = 2ì 0,14 + 4ì 0,04 = 0,44(mol) nH+ (còn) = (a 0,32) nH+ (pư ) nNO3 (pư ) = nNO = 0,04(mol) nNO3 (còn) = (a 0,04) Vỡ dung dch Y cú Fe2+ nờn H+ v NO3- khụng th ng thi cũn c H+ v NO3- Y ( vỡ nu c hai cũn thỡ cú phn ng : Fe 2+ + H+ + NO3- Fe3+ + NO + H2O) Võy cú hai kh nng : gKh nng 1: H+ ht Fe2+ : 0,08 3+ Fe : 0,08 nH+ (còn) = (a 0,32) = a = 0,32 ddY ( tha q+ = q-) SO : 0,06 NO : 0,28 gKh nng NO3- ht Fe2+ : 0,08 3+ Fe : 0,08 ỏp ỏn A nNO (còn) = (a 0,04) = a = 0,04 ddY SO : 0,06 H+ : 0,28 (loại) Nhn xột õy l mt bi toỏn húa hc khú,im nhn ca bi ny l : - Ti giai on sinh ng thi c hai mui ( Fe2+ v Fe3+) - Cng ti giai on 2, chỳng ta khụng bit l H+ ht hay NO3- ht K.loại + H+ + NO3 SpK tng OxitK.loại gii tt bi trờn cng nh cỏc bi hn hp t khỏc,cỏc em hc sinh cn bit: 13 V kin thc Fe tỏc dng vi O2 to hn hp phc tp: V k nng 1.Chuyn bi toỏn thnh mt s nh hỡnh cỏch FeO Fe O gii,nh hng t t Fe+ O2 2.Thc hin cõu thn Fe3O4 trỳ : Fe(phần chư apư ) + Bo ton nguyờn t ( Ch to mỡnh Fe2O3 O2 d) H,O,N v, bo ton Khi cho hn hp Fe v cỏc oxit ca nú tỏc lng cho giai on (1) dng vi dung dch cha (H+ + NO3-) thỡ s + Bo ton in tớch, bo phn ng tng quỏt l : ton e di dng kinh NO2 nghim ìFe2+ FeO NO Fe O N O 2+ H+ + NO3 Fe ì 3+ + Spk + H2O N2 Fe Fe3O4 Fe ìFe3+ H2 + NH4 (dd) Trong ú : Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O Cũn : NO2 ,NO , FeO H+ + NO3 3+ Fe + Spk N 2O ,N + H2O Fe3O4 Fe NH + (dd) Sau ú nu Fe cũn thỡ Fe kộo mui Fe3+ va sinh(mt phn hoc tt c )thnh mui Fe2+ : Fe + Fe3+ Fe2+ Cui cựng, nu Fe cũn thỡ : Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Nh vy ,nhỡn li ton b quỏ trỡnh trờn ta nhn thy : Khi cho hn hp Fe v cỏc oxit ca nú tỏc dng vi dung dch cha (H + + NO3-) thỡ H+ cú vai trũ : Vai trũ k hp vi Oxi ca oxit to H2O: 2H+ + O2 H2O Vai trũ lm mụi trng kh NO3- thnh sn phm kh : H+ + NO3- +e SpK + H2O Vai trũ tỏc dng vi kim loi to H2 : 2e+ 2H+ H2 14 Bi Cho m(g) bt Zn vo 500ml dung dch cha CuCl 0,4M v FeSO40,4M,sau mt thi gian thu c dung dch X v hn hp cht rn nng 25 gam.Lc tỏch cht rn ri cho 14,4 gam Mg vo dung dch X,sau cỏc phn ng hon ton thy cú 29,8 gam cht rn xut hin.Giỏ tr ca m l A 32,0 B.27,3 C.26,0 D.28,6 Hng dn gii CuCl 0,4M Một thờigian +14,4(g)Mg hhrắn + ddX ddY + rắ { + 500ml dd {n - S : Zn 123 FeSO 0,4M m(g) 29,8(g) 25(g) - Cú ngay: nCuCl2 = 0,2(mol) nCu2+ = 0,2(mol);nCl = 0,4(mol) nFeSO4 = 0,2(mol) nFe2+ = 0,2(mol);nSO = 0,2(mol) nMg(banĐ ầu) = 14,4 = 0,6(mol) 24 - Do cỏc gc axit khụng tham gia phn ng nờn : (Cl ,SO (trong dd banĐ ầu) ) = (Cl ,SO42 )(trong dd Y ) q( )(trongY ) = 1ì nCl + 2ì nSO = 0,8(mol) ti giai on ch cn cú 0,4 mol kim loi Mg phn ng v i vo dung dch di dng Mg2+ phúng 2ì 0,4 = 0,8(mol) in tớch dng l trung hũa 0,8 mol in tớch õm ca cỏc gc axit Mg cũn d 0,6 -0,4 = 0,2 mol cỏc ion kim loi ban u Y ó lnht thnh kim loi Y ch cú Mg2+( 0,4 mol) cựng vi cỏc gc axit,khụng cú cation ca kim loi khỏc p dng nh lut bo ton lng cỏc nguyờn t kim loi cho giai on cú: m(ion k.loi X) + 14,4 = m(ion k.loi Y) + 29,8 m(ion k.loi X) = (0,4ì 24 + 29,8) 14,4 = 25(g) - p dng nh lut bo ton lng cỏc nguyờn t kim loi ( bao gm kim loi v ion kim loi) cho giai don cú : m(Zn) + mCu2+ + mFe2+ = m(rắn) + m(ionk.loạ itrongX ) m = 26(g) { 44 43 44 43 { ỏp ỏn C m(g) 64ì0,2+ 56ì0,2 25(g) 25(g) Nhn xột õy l mt bi toỏn khú vỡ ti giai on chỳng ta khụng xỏc nh c cỏc phn ng ó xy ra,phn ng dng ti thi im no. gii nhanh bi toỏn trờn cng nh nhiu bi toỏn (kim loi + mui ) khỏc thỡ chỳng ta cn bit: V kin thc V k nng gBn cht ca phn ng gia kim loi gii nhanh bi toỏn kim loi + vi mui l : mui thng dựng : Kim loi + cation kim loi ( mui) - nh lut bo ton in tớch iu ny cú ngha l cỏc anion gc axit - nh lut bo ton lng cỏc mui khụng tham gia phn ng v nguyờn t kim loi ú luụn khụng i dung dch - nh lut bo ton e nờn: - Phng phỏp tng gim n(gốcaxit) dd banĐ ầu = n(gốcaxit) dd cuối lng ( Tựy tng bi m chỳng ta dng q( )(trong ddĐ ầu) = q(trongdungdịchcuối) mt hay mt s nh lut) gKhi cho kim loi + dung dch mui thỡ 15 cation kim loi sln dung dch,ngc li kim loi phn ng s bi vo dung dch v bin thnh cation phúng in tớch dng trung hũa in tớch õm ca cỏc anion gc axit.Tng lng in tớch õm ca cỏc anion gc axit l c s xỏc nh lng kim loi bi vo v lng ion kim loiln dung dch( nguyờn tc l tng in tớch dng ca cỏc cation kim loi dung dch luụn phi bng tng in tớch õm ca cỏc gc axit) gChỳ ý - Nu cú nhiu kim loi thỡ th t kim loi bi vo dung dch s l : kim loi mnh bi votrc trc,kim loi yu bi vosau - Nu dung dch cú nhiu mui tc nhiu ion kim loi thỡ th t ion ln dung dch s l : ion ng sau ln trc ,ion ng trc ln sau.Tựy theo lng in tớch dng ca kim loi phn ng phúng vo m cỏc ion kim loi phn ng ln nhiu hay ớt Bi Cho m gam Fe vo dung dch A cú cha NaNO3 v H2SO4 thỡ thy cú mt phn kim loi khụng tan ,thu c dung dch X v cú 1,792 lớt hn hp khớ Y (ktc) thoỏt ra,trong ú cú mt khớ húa nõu ngoi khụng khớ T ca Y so vi hiro l Khi lng mui cú dung dch X l A 17,12 gam B.17,21gam C.18,04 gam D.18,40 gam Hng dn gii NaNO3 m(g)Fe+ dd ddX + hhY + K.loại - S bi toỏn : H2SO4 V =1,729(lít) dY H2 m(mui X) = ? =8 nNO = 0,04(mol) QuytắcĐ ờngchéo hhY 23 - T V1=1,729(lí t) nH2 = 0,04(mol) dY H2 =8 - Cỏc quỏ trỡnh nhn e: 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O 0,04 0,08 + Vỡ cú H2 thoỏt nờn NO3 ó ht, H d v tham gia quỏ trỡnh : 2H+ + 2e H2 16 H+ hết trongddX chỉcómuối - Vỡ sau phn ng Fe cũn 2+ Fe(pư ) Fe Nh vy,bn cht ca bi toỏn l : Fe2+ :a(mol) NaNO3 : b(mol) NO:0,04(mol) m(g)Fe+ dd ddX Na+ : b(mol) + hhY + Fe(dư ) + H2O { H : 0,04(mol) H2SO4 : c(mol) SO : c(mol) 0,08(mol) từ2quátrinhnhậne nH+ = 2ì nH2SO4 = 4ì nNO + 2ì nH2 c = 0,12(mol) (hoặ cdù ngbảotoànH) BTNT [ N] nNaNO3 = nNO = nNO = 0,04(mol) b = 0,04(mol) BT Đ T dungdịchX 2ì a+ 1ì 0,04 = 2ì 0,12 a = 0,1(mol) m(muối) = 56ì 0,1+ 23ì 0,04 + 96ì 0,12 = 18,04(g) ỏp ỏn C Nhn xột õy l bi toỏn khỏ c sc ,tuy nhiờn cỏc em hc sinh s d dng tỡm nhanh ỏp s nu nm vng cỏc kin thc v k nng ca bi s va gii trờn Bi 4.Hũa tan hon ton 50,82 gam hn hp gm NaNO 3,Fe3O4,Fe(NO3)2 v Mg vo dung dch cú cha 1,8 mol KHSO thỡ thu c dung dch Y ch cha 275,42 gam mui sunfat v 6,272 lớt (ktc) hn hp khớ Z gm hai khớ ú cú mt khớ húa nõu ngoi khụng khớ.T ca Z so vi H bng 11.Phn trm lng ca Mg hn hp X bng A 25,5% B.20,2% C.19,8% D.22,6% Hng dn gii NaNO3 NO Fe3O4 +1,8mol KHSO4 ddY + hhZ - S : 50,82(g)hhX + H2O { { m(chỉcómuối sunfat) = 275,42(g) V = 6,272(lit) ? Fe(NO3)2 d z =11 H2 Mg = ?% NO nNO = 0,2(mol) hhZ gD thy ,t { V = 6,272(lit) ? nH2 = 0,08(mol) dz H2 =11 g nH+ KHSO = 1,8(mol) c dựng lm vic: + Kt hp vi Oxi ca oxit to H2O: (1) 2H+ + O2 H2O + Lm mụi trng kh NO3- thnh sn phm kh : (2) 4H+ + NO3 + 3e NO +2H2O v cú th cú c quỏ trỡnh to NH4+ : (3) 10H+ + NO3 + 8e NH 4+ + 3H2O + Tỏc dng vi mt phn kim loi Mg to H2 : (4) 2e+ 2H+ H2 ( Quỏ trỡnh ny ch din vai trũ cht NO3- ht, H+ cũn) 17 gNhn nh: nH+ chc chn s cú NH4+ nSpk - cho ng thi - ó cú H2 cỏc quỏ trỡnh trờn NO3- ó ht - H+ ó b kh thnh H2 trc ú,ton b Fe3+ ó b kh v Fe2+ g p dng nh lut bo ton lng cho s : NaNO3 NO Fe O +1,8mol KHSO4 50,82(g)hhX ddY + hhZ + H2O { { m(chỉcómuối sunfat) = 275,42(g) V = 6,272(lit) ? Fe(NO3)2 d z =11 H2 Mg Tớnh c mH2O = 14,04(g) nH O = 0,78(mol) H2O g H+ H2 BTH nNH + = + NH H + (2ì H2O + 2ì nH2 ) 1,8 (2ì 0,78+ 2ì 0,08) = = 0,02(mol) 4 gnH2O(1) = nH2O nH2O tạ i(2),(3) = 0,78 (2ì nNO + 3nNH + ) = 0,78 (2ì 0,2 + 3ì 0,02) = 0,32(mol) n[ O] (thuộc oxit) = 0,32(mol) nFe3O4 = 0,08(mol) (1) gp dng bo ton e kinh nghim cho s : Na+ ,K + ,SO42 NaNO3 2+ NO Fe Fe3O4 : 0,08 +1,8mol KHSO4 hhX ddY + Z + H2O 2+ H2 Fe(NO3)2 Mg Mg NH + :a Nhn thy trờn ton s :Mg tng s oxi húa cũn Fe 3O4, NO3- v H+ gim s oxi húa nờn cú : 2ì nMg = 2ì nFe3O4 + 8ì nNH + + 3ì nNO + 2ì nH2 nMg = 0,54(mol) 0,54ì 24 %Mg = ì 100% 25,% Đ ápán A 50,82 2.4.Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim Sau ỏp dng ti Phõn tớch nhng sai lm thng gp v k thut gii nhanh cỏc bi trc nghim khú liờn quan n St v hp cht ca St vo quỏ trỡnh ụn thi THPT Quc Gia nm 2015 2016 cho hc sinh lp 12A1,12 A2 trng THPT Cm Thy 1,tụi nhn thy quỏ trỡnh ụn luyn hc sinh khỏm phỏ c nhiu iu, hng thỳ hn ụn thi , khụng khớ lp hc sụi ni Khi trỡnh by trc t phiờn sinh hot chuyờn mụn, ti c cỏc ng nghip nng nhit bn lun v ỏnh giỏ cao Sau a ti vo ụn thi c hai tun hc,tụi tin hnh kim nh hiu qa ca ti bng cỏch cho hc sinh l 12A1, 12A2 lm bi thi vi thi c thit k cú nhiu cõu liờn quan n st v hp cht ca st,kt qu thu c khỏ l lc quan so vi trc a ti vo ging dy C th : 18 - Trc a ti vo ging dy , ụn luyn thỡ kt qu thi kho sỏt l : Lp S hc sinh Gii Khỏ T.Bỡnh Yu - kộm 12A1 48 15 22 8,33% 31,25% 45,83% 14,59% 12A2 47 12 24 4,26% 25,31% 51,06% 19,37% - Sau a ti vo ging dy , ụn luyn thỡ kt qu thi kho sỏt l : Lp S hc sinh Gii Khỏ T.Bỡnh Yu - kộm 12A1 48 19 18 18,75% 39,58% 37,5% 4,17% 12A2 47 17 19 14,89% 36,17% 40,43% 8,51% Bng s liu cho thy ti ó gúp phn ỏng k vic ci thin nõng cao t l hc sinh cú im thi gii, khỏ v lm gim lng hc sinh cú im thi trung bỡnh v yu xung khỏ rừ rt Kt lun, kin ngh Trờn õy l mt s phng phỏp, k thut vi mc tiờu nhm giỳp hc sinh THPT c bit l cỏc em hc sinh lp 12 trỏnh c nhng sai lm thng gp v cú k thut gii nhanh cỏc bi trc nghim khú liờn quan n St v hp cht ca St gúp phn nõng cao cht lng hc mụn húa hc núi chung trng THPT.Chỳng ta ó bit,trong dy hc khụng cú phng phỏp dy hc no l nng,ch cú trỡnh v nng lc ca ngi giỏo viờn lm ch kin thc ,tng minh c k hoch dy hc ,hiu rừ nhu cu v kh nng ca hc sinh a nhng bi v phng phỏp tht phự hp vi tng i tng hc sinh.Cú nh vy thỡ vic hiu kin thc ,vn dng kin thc ca hc sinh mi t hiu qu cao v t ú cht lng dy hc núi chung v cht lng ụn thi THPT Quc Gia cho hc sinh lp 12 núi riờng mi t kt qu cao s dng mt s phng phỏp, k thut gii nhanh bi toỏn trc nghim mụn húa hc cú hiu qu,ngi giỏo viờn cn phi : - Rốn luyn k nng phõn tớch cho hc sinh - Nhit tỡnh ,chu khú, kiờn nhn quỏ trỡnh nghiờn cu v thc hin - Tỡm hiu rừ nhng nguyờn nhõn dn n nhng hn ch ca - Nghiờn cu tỡm hiu nhng gii phỏp phự hp vi tng i tng hc sinh - Chnh sa kp thi nhng sai sút ca hc sinh Chớnh vỡ vy tụi ngh rng hng dn hc sinh hc v ụn luyn thi THPT Quc gia t kt qu cao ,ngi giỏo viờn phi khụng ngng hc tp, trau ri chuyờn mụn c bit l giai on i mi hỡnh thc thi nh hin thỡ ngi giỏo viờn cn khụng ngng hc tp, tip thu v nghiờn cu nhng phng phỏp ,k thut gii nhng bi thụng minh,hin i cú mt thi THPT Quc gia hin Trờn õy l ton b nhng ni dung sỏng kin kinh nghim ca cỏ nhõn tụi, rt mong c Hi ng Khoa hc Ngnh Giỏo dc cp tnh xem xột, ỏnh giỏ, 19 b sung sỏng kin cú giỏ tr tt hn gúp phn i mi phng phỏp v nõng cao cht lng dy mụn Húa hc Xin chõn thnh cm n! XC NHN CA TH TRNG N V Thanh Húa, ngy 20 thỏng nm 2016 Tụi xin cam oan õy l SKKN ca mỡnh vit, khụng chộp ni dung ca ngi khỏc (Ký v ghi rừ h tờn) Lờ Hu ụng TI LIU THAM KHO Lờ Xuõn Trng,Nguyn Hu nh,T Vng Nghi, ỡnh Róng,Cao Th Thng - Sỏch giỏo khoa húa hc 12 nõng cao NXBGDVN -2012 Lờ Xuõn Trng ,Nguyn Xuõn Trng, Trn Quc c, on Vit Nga, Cao Th Thng, Lờ Trng Tớn, on Thanh Tng - Sỏch giỏo viờn húa hc 12 nõng cao NXBGD 2008 V giỏo dc trung hc ph thụng , B Giỏo Dc & o To - Hng dn thc hin Chun kin thc v k nng ca chng trỡnh giỏo dc ph thụng Mụn húa hc 12 - NXBGD- 2009 3.Phm Ngc Bng - Rốn luyn k nng gii nhanh cỏc dng thi. NXBHSP - 2011 4.Quỏch Vn Long, Hong Th Thỳy Hng - Gii thiu v gii chi tit b thi th trng tõm mụn Húa Hc NXBHSP 2013 20 ... tỳng, sai lm ca hc sinh gii cỏc cõu hi nõng cao cú liờn quan n st v hp cht ca st.T õy tụi i ti suy ngh cn phi cú mt ti liờn quan nhm giỳp quý thy cụ ng nghip v cỏc em hc sinh khc phc nhng sai. .. xin nờu mt sỏng kin nh ca tụi nhm giỳp hc sinh cú Phõn tớch nhng sai lm thng gp v k thut gii nhanh cỏc bi trc nghim khú liờn quan n St v hp cht ca St 2.3.Cỏc gii phỏp ó s dng gii quyt Trong... cht: HNO3, H2SO4 c) 2.3.3 Phõn tớch nhng sai lm thng gp gii bi cú liờn quan n st v hp cht ca st Vic ny c tụi thc hin bng cỏch da vo cỏc bi c th ch nhng sai lm m cỏc em thng gp.Sau õy l mt s bi