Chiến lược ôn tập tổng lực phân tích - giới thiệu phương trình tư duy và các kỹ thuật giải nhanh 500 bài tập Hóa học
FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0 -Ad:DongHuuLee - CHIẾN LƯỢC ƠN TẬP TỔNG LỰC PHÂN TÍCH – GIỚI THIỆU PHƯƠNG PHÁP TƯ DUY VÀ CÁC KĨ THUẬT GIẢI NHANH 500 BÀI TẬP HỐ HỌC Đây giáo trình Ad tích luỹ 10 năm luyện thi cho hệ thí sinh kết thật tuyệt vời Giáo trình tài liệu quý cho quý đống ghiệp dùng để luyện thi mà khơng cịn phải bận tâm mua sách tham khảo, chuẩn bị giảng trước lên lớp đặc biệt giáo trình giúp quý bạn đống nghiệp tạo nên “tên tuổi, thương hiệu” hệ học trị Bên cạnh đó, với giáo trình em học sinh khơng có điều kiện tới trung tâm luyện thi, em học sinh học chưa tốt mơn Hố tự ơn cấp tốc dể đạt đựoc từ điểm Hoá trở lên việc thực ước mơ, hồi bảo vịng tháng tới Dưới xin pháp trích số giáo trình đẻ quý bạn đống nghiệp em học sinh tham khảo, góp ý kiến: Bài Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa A 50,00% B.31,25% C.62,50% D 40,00% Phân tích • Hợp chất phản ứng với kim loại Na,K… phân tử phải có nhóm –OH nhóm COOH ln có: n ∑ ( nhchc = × số nhóm chức OH ,COOH) H2 Điều này( cơng thức tính nhanh khác) bạn đọc dễ thấy nhìn vào phản ứng.Tuy nhiên với yêu cầu 90 phút /50 câu việc viết phản ứng bất đắc dĩ Từ trở bạn nên chuẩn bị luyện giải theo cơng thức tính nhanh chí phải sơ đồ hợp thức bạn không muốn “lỗi thời” bạn nhé.Vẫn biết thay đổi thói quen mà đặc biệt thay đổi phong cách tư ăn sâu vào tâm trí lâu naykhơng phải lả dễ dàng , nhiên yêu cầu thời với lực tơi tin bạn làm được!!! Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc ( bạn đọc cần ý điều khác với thể loại hợp chất phản ứng với AgNO3/NH3 phản ứng với AgNO3/NH3 bao gồm tráng bạc tạo kết tủa vàng nhạt với hợp chất có liên kết ba đầu mạch.Thực tế cho thấy , “ thói quen mãn tính” nhiều thí sinh gặp kiểu câu hỏi nghỉ tới phản ứng tráng gương mà “ vơ cảm” với tình thứ hai → khơng bạn suốt đời “ ơm hận” đấy).thì phân tử phải có nhóm –CHO nhóm HCOO- Cụ thể : - Andehit : R(CHO)n - Axit fomic: HCOOH - Hợp chất fomat: HCOOR/ , HCOONa, HCOONH4… - Cacbohiđrat: Glucozơ,fructozơ( chất khiến nhiều bạn trả giá đắt,bạn đọc ý nhé) , Mantozơ.Khi ta ln có: n ∑ ( n Ag = × số nhóm chức CHO ,HCOO-) hchc → Với anđehit đơn chức ( hay gặp đề thi) : n ∑ n Ag = andehit don Ngoại lệ ( đề thi thường hướng vào vùng ngoại lệ): HCHO thì: nAg ∑n =4 HCHO → Khi giải tập xác định CTPT anđehit đơn chức có liên quan tới ta giải bình thường ( coi khơng phải HCHO ) sau mà giải xong mà thấy kết vô lí → an đehit có HCHO Các cơng thức tính nhanh dễ thấy bạn đọc tự viết phương trình phản ứng tráng bạc ( tác giả biết nhiều bạn gặp khó khăn việc viết cân phản ứng trắng bạc, đặc biệt chất anđehit “ ngoại lai”.Thực việc viết cân phản ứng vô đơn giản- không 10s.Nếu bạn đọc chưa biết kĩ thuật đặc biệt alo cmt cho tác giả FC – HÓA HỌC VÙNG CAO nhé) • Khi gặp tốn oxi hóa: RCHO(andehit ) + CuO ,t ancol đơn chức (X) RCH2OH hhY ↑ H 2O +Cu → RCH OH ≥ ( du ) ln có: (1) ∆ mrắn giảm = m[O ]( pu ) = 16 × npư.= mY - mX (2) nancol (pư) = n[O ] (pư) = nanđehit(xeton) = nH 2O nên ancol khơng dư → M Y = M andehit + 18 (1) Mancol = Manđehi + (2) Một số kĩ khác (+) nancol (ban dau ) > ∑ nancol ( pu ) = ∑ nandehit = ∑ nH 2O (+) M ancol (bd ) = mancol (bd ) nancol (bd ) > nancol ( pu ) < mancol (bd ) nancol ( pu ) = ∑ nandehit = ∑ nH 2O (+) mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit )+ mH 2O → mancol (bđ) < mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit )+ mH 2O (+)%CH3OH (pư) = × msau − mancol (bd ) mancol (bd ) Khi gặp tốn oxi hóa: RCOOH(axit ) ancol đơn chức (X) RCH2OH hhY H 2O +2Cu → RCH OH ≥ ( du ) ln có: (1) ∆ mrắn giảm = m[O ]( pu ) = 16× npư.= mY - mX +2 CuO × n (pư) = naxit = nH 2O [O ] M + 18 nên ancol không dư → M Y = axit (3)Mancol = Maxit -16 (4).Một số kĩ khác ⋅ nancol (ban dau ) > ∑ nancol ( pu ) = ∑ naxit = ∑ nH 2O (2) nancol (pư) = ⋅ M ancol (bd ) = mancol (bd ) nancol (bd ) > nancol ( pu ) < mancol ( bd ) nancol ( pu ) = ∑ naxit = ∑ nH 2O ⋅ mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + maxit )+ mH 2O → mancol (bđ) < mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + maxit )+ mH 2O RCHO H O + CuO • Khi gặp tốn oxi hóa: ancol đơn chức hh → RCOOH ancol( du ) Khi cơng thức thường sử dụng : (+) nancol (ban dau ) > ∑ nancol ( pu ) = ∑ n( andehit + axit ) = ∑ nH 2O (+) M ancol (bd ) = mancol (bd ) nancol (bd ) > nancol ( pu ) < mancol (bd ) nancol ( pu ) = ∑ n( andehit + axit ) = ∑ nH 2O (+) mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ mH 2O → mancol (bđ) < mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ mH 2O (+) Cách tính % ancol bị oxi hóa n nandehit + axit < nandehit + naxit = %ancol < 2nandehit + naxit ( pu ) nancol (bd ) nancol (bd ) nancol ( bd ) (+) Nếu đề không cho khối lượng chất rắn sau cho sản phẩm tác dụng với Na, K kết ancol toán thường CH3OH ( đề cho ancol no ) CH2=CH-CH2-OH ( đề cho ancol chưa no liên kế đơi C=C) • Gặp tốn “chia thành phần” cần ý việc NHÂN ĐÔI CHIA ĐÔI số liệu ( nhiều học sinh nhiều hệ phải “ ơm hận” lỗi đấy.Bạn đọc cần ý nhé!!!) HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ toán: R − CHO P1+ Na 0,504l H ↑ → RCOOH O] [ 0,08mol R-CH2-OH hh → → HOH P2 + AgNO3 / NH → 9, 72 gam Ag ↓ R − CH − OH Cách Phương pháp kinh nghiệm • Vì đề không cho khối lượng chất rắn sau cho sản phẩm tác dụng với Na nên ancol tốn CH3OH( muốn an col ≠ CH3OH phải cho khối lượng chất rắn sau cho sản phẩm tác dụng với Na, lập đủ số phương trình để tìm ancol – kinh nghiệm đúc rút từ việc giải hình thức tự luận nhiều kiểu này) • Khi sử dụng cơng thứ tính nhanh: n + Na , K - Hợp chất ∑ ( hchc = × số nhóm chức OH ,COOH) → nH + AgNO3 / NH - Với anđehit đơn chức hợp chất HCOOH, HCOONa,HCOONH4 → nAg :∑ =2 nandehit don Ngoại lệ : HCHO thì: nAg ∑n =4 HCHO Ta tính : nHCHO = 0, 02mol , nHCOOH = 0, 005mol → % m CH3OH bị oxi hóa = (n axit + n andehit) : n ancol = 0,025 : 0,04 100% = 62,5% Cách Phương pháp phản chứng anđehit – sử dụng cơng thức tính nhanh Ln có nRCHO < nRCH 2OH (bđ) = 0,08 mol → Ở phần nRCHO < 0, 08 = 0, 04mol ( chia thành 2 phần) Giả sử RCHO ≠ HCHO → Theo cơng thức tính nhanh ∑n nAg =2 andehit don → nAg sinh phải < 2.0,04 = 0,08 mol Nhưng thực tế nAg thu = 9, 72 = 0, 09mol → RCHO phải 108 HCHO → ancol ban đầu CH3OH.Tiếp giải cách Cách 3.Phương pháp khoảng • Phản ửng chứng cách ta ancol CH3OH Đặt số mol HCHO HCOOH a b → phần ta có: a a b HCHO → × Ag ↓ a b a + = 0, 045 → nAg = × + × = 0, 09 → 2 b HCOOH → × b Ag ↓ 2a + b = 0, 09 2 b a+ b < a + b < 2a + b Theo toán học hiển nhiên có: a + < a + b < 2a + b → 0, 08 0, 08 0, 08 A , B ,C , D → 56,25%< %ancol CH3OH bị oxi hóa có đáp án 62,50% thỏa → Hay phải không bạn đọc.Cố mà sở hữu phương pháp nhé, giúp bạn “ bách chiến bách thắng” đấy!!! Chú ý.Nếu thể loại mà đề lại cho khối lượng an col ban đầu ( cho mol) phương pháp làm khơng thay đổi ta áp dụng bảo tồn khối lượng cho phản ứng oxi hóa mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit + maxit)+ mH 2O Cách 4.Phương pháp đại số- sử dụng cơng thức tính nhanh Bạn đọc coi tốn khơng có ngoại lệ hay điều đặc biệt cả, sau sử dụng cơng thức tính nhanh đẻ lập hệ giải hệ.Khí đó: - Nếu hệ có nghiệm đẹp lấy kết bình thường - Nếu hệ vơ nghiệm “ có vấn đề” chứng tỏ toán thuộc ngoại lệ → ancol ban đầu phải CH3OH Sau bạn đọc lại sử dụng cơng thức tính nhanh để tìm đáp án cần tìm Trong q trình lập hệ cần nhớ cơng thức nêu phần phân tích nêu bạn đọc Bài Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 37,33% B 72,91% C 66,67% D 64,0% Phân tích • Khi gặp tốn theo mơ hình nối tiếp : (1) (2) ( ) (n) Chất ban đầu B C … Sản phẩm cuối → → → → Thì thường dùng( đồng thời) định luật: (1) Định luật bảo toàn khối lượng ( cho q trình sơ đồ) (2) Định luật bảo toàn e “kinh điển” cho toàn q trình.( bạn có biết bảo tồn e kinh điển khơng? Nếu khơng alo cmt cho tơi !!!) (2) Định luật bảo tồn vài ngun tố • Cl2 chất oxi hóa mạnh nên tác dụng đưa kim loại lên hóa trị cao nhất.Thí dụ: t0 2Fe+ 3Cl2 2FeCl3 → t0 2Cr+ 3Cl2 2CrCl3 → Các kim loại từ Mg → Cu cso khả kéo muối Fe3+ muối Fe2+: M + Fe3+ → M n + + Fe2 + { ( Mg →Cu ) Đặc biệt , kim loại kim loại từ (Mg → Zn) kéo tiếp Fe2+ Fe phản ứng kim loại cịn • Một phản ứng điều chế Cl2 phịng thí nghiệm: 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl20 ↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Tuy nhiên thực chất : 10Cl- + 2MnO4- +16H+ → 5Cl2 ↑ +2Mn2+ +8H2O Điều có nghĩa khơng thiết phải có HCl KMnO4 phản ứng xảy mà cần có H+, Cl- MnO4- ( không cần biết nguồn gốc đâu) phản ứng xảy Do thói quen hình thức nên nhiều thí sinh khơng nhận điều vơ tình trở thành “ miếng mồi ngon” đố với tác giả đề thi!!! • Khi giải tốn hóa mà thấy kết lẻ, làm kết mà khơng có đáp án … bạn tin bạn bị “ sập bẫy”.Có nhiều tình làm cho bạn bị “ trọng thương” tình hưống hay gặp tác giả đề thi “ thầm lặng chèn tinh vi phản ứng đặc biệt” vào giai đoạn tốn → Nếu q trình giải tốn hóa mà thấy kết lẻ, làm kết mà khơng có đáp án … bạn kiểm tra xem bị “ sập bẫy” chỗ bình tĩnh giải • Khi giải toán trắc nghiệm thấy không xác định cách giải, đề dài, số liệu lại qus nhiều ẩn… đừng vội “tỏa sáng” mà bớt chút thời gian để thực phương pháp thử tìm phương án cho số mol đẹp ( có càn dùng số liệu cso sẵn tren đề để thử, có phải qua số phép toán thực thử được) Để hiểu tưởng mà tác giả vừa trình bày , xin mời bạn đọc nghiên cứu cẩn thận toàn nội dung lời giải HƯỚNG DẪN GIẢI Cách Phương pháp bảo toàn e”kinh điển” Từ số liệu 2,4 gam kim loại nhận thấy có khả : (1) Gồm Al dư Fe ban đầu (2) Phần Fe dư Tức diễn biến phản ứng hai sơ đồ sau: Al 3+ + KMnO4 / H SO4 Al( du ) Al + Cl20 16, g hhX 2, gam → + ddZ − → Mn 2+ + Cl2 Cl Fe Fe Hoặc : Al 3+ Al + Cl20 + KMnO4 / H SO4 16, g hhX 2, gam Fe + ddZ Fe 2+ → Fe3+ + Cl20 + Mn 2+ → Fe Cl − (Bạn mà có cảm giác tốt phán đốn tốn diễn theo hướng thứ 2.Tuy nhiên , tư đầy đủ phải phân tích trên.Nhiều bạn giải làm theo hướng tức khắc cảm giác mà áp đặt khơng phân tích hết tình → ngẫu nhiên) Đặt x, y số mol Al Fe tham gia phản ứng, theo sơ đồ áp dụng bảo tồn e kinh điển ta có hệ: 27 x + 56 y = 16, − 2, x = 0, → 3.x + y = 5.0, 21 y = 0,15 Vì y =0,15 ≠ tức Fe tham gia phản ứng → Al phải phản ứng hết ( luật mạnh hết yếu phép phản ứng) → 2,4g kim loại sau phản ứng phần Fe dư.Vậy 0,15 × 56 + 2, 100% = 66, 67% → Đáp án bạn rõ 16, Nhận xét Bạn mà có cảm giác tốt phán đoán toán diễn theo hướng thứ 2.Tuy nhiên , tư đầy đủ phải phân tích trên.Nhiều bạn giải làm theo hướng tức khắc khơng phải cảm giác mà áp đặt khơng phân tích hết tình → ngẫu nhiên Cách Phương pháp thử - kết đẹp - Phán đoán toán xảy theo hướng 16, × %mFe − 2, A, B ,C , D %mFe = 66,67% nFe phản ứng “đẹp” → nFe phản ứng = 56 → Đây phương án lựa chọn Bài Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại.Hai muối X %mFe = A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Phân tích (1) Bản chất kim loại ( không tan nước : Từ Mg đến Au) + dung dịch muối : Kim loại M + ion kim loại Rm+ → ion kim loại Mn+ + kim loại R ↓ (2) Luật phản ứng • Xảy theo quy tắc α : Kim loại mạnh + ion kim loại yếu → ion kim loại mạnh + kim loại yếu • Nếu nhiều kim loại kim loại mạnh phản ứng trước,nếu hết kim loại yếu có hội phản ứng • Nếu có nhiều muối ion kim loại yếu phản ứng trước, hết ion kim loại yếu có hội phản ứng • Kinh nghiệm xét thời điểm dừng trình phản ứng,sản phẩm : + Đề thường cho tối đa kim loại tối đa hai muối ( hai ion kim loại) + Xét kim loại A,B hai muối Xn+ Ym+ + Trên đề có kim loại muối (ion kim loại) xảy nhiêu trường hợp Theo sơ đồ : Kim loại M + ion kim loại Rm+ → ion kim loại Mn+ + kim loại R ↓ Nên sản phẩm thu có hai thành phần : rắn ( kim loại) dd ( muối) Vì trình phản ứng : Kim loại ban đầu → Muối (ion) Muối (ion ) ban đầu → Kim loại Nên theo thứ tự phản ứng nêu có: - Luật ghi sinh kim loại (rắn): ghi từ đằng sau đường trước - Luật ghi sinh muối :ghi từ đằng trước đằng sau Từ sơ đồ dựa vào đề ( số lượng kim loại sau phản ứng số lượng muối thu sau phản ứng)bạn đọc dễ dàng xác định thời điểm phản ứng dừng lại sản phẩm cuối phản ứng • Hai phản ứng đặc biệt : ⋅Fe 2+ 2+ Fe + (+) Fe + muối Ag → ⋅ 3+ Fe ⋅Fe3+ Luật: - Fe dư → muối Fe2+ - Muối Ag+ dư → muối Fe3+ (+) Các kim loại từ Mg đến Cu + muối Fe3+ → Muối Fe2+ + muối nên: Fe ⋅Fe 2+ ⋅hh 2+ M = Mg → Cu Fe ⋅Fe + A.loại (HNO3,H2SO4(đặc) ) → ⋅ 3+ Fe Fe ⋅Fe3+ ⋅hh M = Mg → Cu Luật: - Kim loại dư → muối Fe2+ - A.loại dư → muối Fe3+ Hướng dẫn giải Theo đề lộ trình tốn : Vậy hai muối Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Hai kim loại Ag Fe(phần dư) Ghi Vì Fe dư nên tạo muối Fe2+ Hình thức giao dịch : - Giáo trình : Quý bạn đọc nhận dạng file Pdf ( 300 trang), gửi qua Mail - Phí mua giáo trình : 500 K, chuyển vào số tài khoản 3504215012689 qua thẻ ATM – NGÂN HÀNG NN & PT Nơng Thơn Thanh Hố ,Chi nhánh Cẩm Thuỷ - Mọi thông tin quý bạn đọc liên lạc qua số 01629159224 facebook : FC – HỐ HỌC VÙNG CAO 2.0 Q bạn đọc tham khảo thêm phía số lí thuyết giáo trình để đưa định Tin giáo trình làm hài lịng quý bạn đọc Chào thân / !"$&&% +,./022321 6) 6& (% )"4:4; )= )/"A +0 #%'() -) 5/ 7- $28 -9# -? @&' 4B= B") "0D%'= "0-C) C&%$D) C&%B'= 04B= E") $ F IK KNOPQRS UWPXYZ[V\^ HJL MO TV \] _ `a b c>$) /de)g'# 4"g&&3-5& n&o) #q r"NuvK ty (% e"})l/&3~ %/ ""f A h-jk -4l mk p/ ; & dst wL x K $2z{| -) -4 0),4:~"),4 $ ) ()B %&0),4' = " ("0 #" ? ? / B) - " ( ? ) g) ' /DC&%$D)= / f- - "0D%' ) -&'#-4!= -2& )B" c =)'jk C&%),)g ) g)jBB ,./n&o) r"5/o& )d (% -) |"k ',)g& "0' ' / f-() -) k p/ d 6) 7- ; & $2);/fn& o) #q r"$,' r D{ /6 $4B -d/4 p/ ; & d -) -) ) ") '-% 5) -= c./4 &5n%g'"B |! ! /"1r)0B) ) -& f A )} ! $ ) @0 "()B = ĂÂÊƠ Ô >-%DƯ n-4? ăâê 2 B -)Đ $) ô & ¬ +1D /-2: -D&3 & &) 4 D¦ ¯°!¯±4%/6) 6& ²' 645 -) % q -4 / -& -) ® $) 5/ 7- !;j#q /"B%r -)-D/2( 25",./& #) D¦ -) -&= ) 4 &'( 25"0~ ; & $01 ³ q ´ ' µ-) ´/ -) ¶- @./-& A ' µ# C = ²'!²'r !· ²' ! ! j j ! ²'!²'r ! ! = ! ²' !²'!· ²'r ! = j ! ²' 0 ²'! r !²' ! ! j ! ²' = F IK KNO PQRS UWPXYZ[V\^ HJL M ¸ T V \] _ `a b ¹ ) n -"),4" ằf-) àr"q &3-5& gẳ0),4:/e'n7} ./-&Đ D & / #"d -D -4l m eg " &) ẵ|~ ) ? ? ẻ õặóòầ óọYọóỏ h ,9 # 2:&3& #) D' -) -&0&&) À 4? -"-&)'= ắ"5 ") 4-4 / -) ả- @ -2/)$) D{, -5 ¹-)/C D /-'&'B44%("0 B%~ Á { ) -) A EBf /" $0 C ! ¯ Ê ! ʺ²'! ! Ê ° ! ʲ' ! ¯ !! º ʲ' ! ʲ' ! >-&&3 #0 D{ /4A D¦ 4%/2 4; ) ,h A &3 (%D{ / #h &C  -4 ¦ -) ) - -) $) "$$) !& ẩặầă >ẫ/0),4ặ4%//&-#%'()&'/&'" %/ ) " $) µ "$&&% A µ C4 ? jjj ʯjjE () ¯ÐÐÐÐ 0fỊj Ê Ê Ë Ì/ [ÍỴÏĐ %" = ể%" ả ! & #) DƯ -) -& fr! ! ²' ´/ -) ¶- @= ế ăễ ĂÂệ>$) E &&Dư( E5r DB% ~ %/ µ -4"5 ' h -)0 ! ! -)0' ×4%/)d );/4))"54%/6) 6& !0 ¯ ÁB%4)4$) ; & -) ' -h $) 5/ 7- = -)04-'" 6) 6& DB%,./02#" 5ØÙ4 ÁB%& × C4 5/ 7- -)0-) É21 × ) j 2= -)0Ú/# E)C3,%6)&369)22µ= ÁB%6) ¿ { 54B j-4"43 & -)0-2/'D{ /4(% 14)4%6 -)()B= &D(¿ #) 0~ ± ÁB%4' " -) ) - $2r - " m B) -4"5 Û/1 $ ¯jj±= jj±= ¯jj= 0¯jj±= FIK ÎM VÜ S W¸PXYÅÝ[PVO^ HJL N \ QR T ] LÞ \\ 01 79 9 2 41 44 45 67 9 ! " & '+-.02 '&6 & I )K' '& B K +&O+5C 'Q FC PT U ; VWLY>2Z +[ FR L+SZ ]5PL2`P'& a% 0X T E'SDE \[ E W^ _ MABC LG ; bc@d ]&G )CY eC ; f_6&A+P> 6&3d +G P g'h5P '&j i & '+_ k #$%')*L2L) l m 45 '3)*0 o'2PpPE2P34Pq,2o)t& hn ,P P vP @ ,2o) ; '&6E n '+_ % ^+ k ^+ '&) r s uC I ) J AS.Kw2xy r s & ; t& hn ,P2Uw2 x&+ 466z ^+++ ¯ + P &&6 ;@G OU C n > G G G } 0G : áẳ ặầẫậ ả ạằ ẵắ ằ ảẩ ấấ è éề ẻ ẹể ễếìỉĩị í òỏõọ ổ ốổờếỡợĩĩợợị ửỉợĩĩỳỷ ỗộ ùợ ủ ũúụừ ợữứữíự ỹỏõỗ ỵỗ 0ờ 2ởở4ĩ5ợ 62ợ 67 ũ7ũởễếìợế ý 13 ũ ự ũí ũ6 8ụ ũỳ ỹò íĩợ ũ6ở4ĩĩởở6ỉ ĩợ ũ6 ỡ ỉĩĩợ ũ6ĩ2ợ 3ịũ 3ỷ ÜÙÛÝ ð ịð Þ úø áâè ỉ 2ởĩĩứỳứứ 1 ợ 5ợ Nũí67 ĩ ũ6ị 13 ÜØỵ ÛúÛ Ü16ë ùð62ỵ ị6ïỵ ý & }w } w9} ~ & 79} 7