Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức để áp dụng giải nhanh một số dạng bài tập về hợp chất của nhôm nhằm nâng cao chất lượng học tập cho học sinh lớp

1 Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài Từ năm 2007 hình thức thi trắc nghiệm nghiệm khách quan Bộ giáo dục đưa vào áp dụng kì thi ĐH, CĐ tốt nghiệp THPT môn Hoá học Đặc điểm hình thức số lượng câu lớn, thời gian làm rút ngắn , yêu cầu học sinh làm kết nhanh xác Trong trình giảng dạy phần hóa học vô Tôi nhận thấy dạng tập hợp chất nhôm chiếm phần không nhỏ Để giải tập học sinh thường viết phương trình hoá học phản ứng xảy tập, sau dựa vào số liệu để xác định lượng chất tham gia phản ứng lượng tạo thành sau phản ứng Khi áp dụng phương pháp giải học sinh dễ hiểu, phù hợp với kiến thức mà em học Tuy nhiên, phải nhiều thời gian để viết phương trình hoá học, lập phương trình toán hóa học giải tập Việc làm nhiều thời gian làm thi trắc nghiệm Tuy nhiên vận dụng công thức giải nhanh thu kết thời gian ngắn ngắn nhiều so với cách giải thông thường Song công thức giải nhanh buộc học sinh nhớ máy móc để vận dụng vào giải tập lại nhanh quên Vì vậy, Trong sáng kiến kinh nghiệm đưa nội dung “ Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức để áp dụng giải nhanh số dạng tập hợp chất nhôm nhằm nâng cao chất lượng học tập cho học sinh lớp 12 trường THPT Như Thanh 2” Với mong muốn giúp học sinh hiểu công thức tính nhanh để rèn luyện kỹ giải nhanh tập trắc nghiệm 1.2 Mục đích nghiên cứu Giúp học sinh lớp 12 nghiên cứu sở lí thuyết để ghi nhớ công thức giải nhanh vào vận dụng tập trắc nghiệm hợp chất nhôm 1.3 Đối tượng nghiên cứu Học sinh lớp 12 trường THPT Như Thanh năm học 2015 – 2016 lớp 12 A3 lớp đối chứng, 12 A2 lớp thực nghiệm 1.4 Phương pháp nghiên cứu Khi nghiên cứu đề tài này, sử dụng phương pháp sau: - Phương pháp nghiên cứu lí thuyết - Phương pháp khảo sát, thống kê: Kết đạt từ thực tiễn dạy học - Phương pháp tổng kết kinh nghiệm: Tham khảo ý kiến, rút kinh nghiệm, học hỏi từ bạn bè, đồng nghiệp - Phương pháp thực nghiệm sư phạm Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Việc phát triển tư cho học sinh trước hết giúp học sinh nắm vững kiến thức hoá học, biết vận dụng kiến thức vào việc giải tập thực hành, qua kiến thức học sinh thu thập trở nên vững sinh động Học sinh thực lĩnh hội tri thức tư học sinh phát triển nhờ hướng dẫn giáo viên mà học sinh biết phân tích, khái quát tài liệu có nội dung, kiên cụ thể rút kết luận cần thiết Hoạt động giảng dạy hoá học cần phải tập luyện cho học sinh hoạt động tư sáng tạo qua khâu trình dạy học Từ hoạt động dạy học lớp thông qua hệ thống câu hỏi, tập mà giáo viên điều khiển hoạt động nhận thức học sinh để giải vấn đề học tập đưa Học sinh tham gia vào hoạt động cách tích cực nắm kiến thức phương pháp nhận thức đồng thời thao tác tư rèn luyện Trong học tập hoá học, việc giải tập hoá học hoạt động chủ yếu để phát triển tư cho học sinh, thông qua hoạt động tạo điều kiện tốt để phát triển lực trí tuệ cho học sinh Qua trình dạy học trường THPT Như Thanh có toán hóa học cách giải thông thường có cách giải khác nhanh hơn, để đến đích sớm đặc biệt vận dụng công thức giải nhanh Vì vậy, làm thể để học sinh ghi nhớ sử dụng công thức cách có hiệu điều cần thiết 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1.Thực trạng chung Mục tiêu cao việc dạy học nhằm phát triển tư cho học sinh Rèn luyện trí thông minh kĩ áp dụng vào thực tiễn Cùng với xu hướng đổi phương pháp dạy học, đổi kiểm tra đánh giá học sinh hình thức thi trắc nghiệm được Bộ giáo dục đưa vào làm hình thức thi kì thi Quốc gia Ưu điểm hình thức thi lớn như: Số lượng câu hỏi nhiều nên phương pháp trắc nghiệm khách quan kiểm tra nhiều nội dung kiến thức bao trùm gần chương, nhờ buộc học sinh phải học kĩ tất nội dung kiến thức chương trình, tránh tình trạng học tủ, học lệch học sinh; Thời gian làm từ phút câu hỏi, hạn chế tình trạng quay cóp sử dụng tài liệu; Làm trắc nghiệm khách quan học sinh chủ yếu sử dụng thời gian để đọc đề, suy nghĩ, không tốn thời gian trình bày cách làm thi tự luận, có tác dụng rèn luyện kĩ nhanh nhẹn, phát triển tư cho học sinh Để đáp ứng yêu cầu thi trắc nghiệm, kiến thức học sinh cần có phương pháp giải tập phù hợp cho dạng tập để nhanh tìm kết Từ thực trạng trên, trăn trở, băn khoăn làm thể để học sinh biết, hiểu, nhớ vận dụng công thức giải nhanh vào giải tập hoá học nhằm nâng cao hiệu dạy học 2.2.2 Thực trạng trường THPT Như Thanh Trường trung học phổ thông Như Thanh đóng xã đặc biệt khó khăn nên chất lượng đầu vào thấp, kiến thức học sinh nghèo nàn đặc biệt môn tự nhiên Vì việc sử dụng tất phương pháp dạy học tích cực vào giảng dạy điều không dễ dàng, đa số em ngoan, tích cực , chăm , có tinh thần ,thái độ học tập tốt nhiên tồn số học sinh : không chăm , chuyên cần ,thờ với môn học ,đến lớp không học cũ , không làm tập nhà , sách giáo khoa , thiếu đồ dùng học tập Nên để giảng dạy đạt kết tốt , việc dạy kiến thức lớp hướng dẫn , giao nhiệm vụ nhà cho em để em có cách học tập đắn ,hình thành tự giác phát huy lực tự học học sinh Đa số giáo viên đạt chuẩn, trẻ, khỏe, có lòng yêu nghề, yêu ngành, có khả tiếp thu công nghệ thông tin không ngừng học tập để nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ Song đa số giáo viên trẻ nên thiếu nhiều kinh nghiệm việc sử dụng phương pháp dạy học tích cực để chuyền thụ cho học sinh 2.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 2.3.1 Một số vấn đề cần lưu ý 2.3.1.1 Dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- (dư) → AlO2- +2H2O VD1: Cho dung dịch muối nhôm ( Al3+) tác dụng với dung dịch kiềm ( OH-) Sản phẩm thu gồm chất phụ thuộc vào tỉ số k = nOH-/nAl3+ + Nếu k≤ Al3+ phản ứng vừa đủ dư có phản ứng Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ ( 1) ( k= có nghĩa kết tủa cực đại) + Nếu k ≥ OH-phản ứng (1) dư hòa tan vừa hết Al(OH)3 theo phản ứng sau: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (2) + Nếu 3< k < OH- dư sau phản ứng (1) hòa tan phần Al(OH)3 (2) VD2: Cho a mol OH- từ từ vào x mol Al3+, sau phản ứng thu y mol Al(OH)3 ( x, y cho biết) Tính a? Nhận xét: x=y toán đơn giản, a= 3x=3y Nếu y< x Khi xảy hai trường hợp sau: + Trường hợp 1: Al3+ dư sau phản ứng (1) Vậy a = 3y (Trường hợp số mol OH- nhỏ nhất) + Trường hợp 2: Xảy (1) (2) vậy: a = 4x-y (Trường hợp số mol OH- lớn nhất) 2.3.1.2 Dung dịch muối AlO2- tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4) AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3H+ (dư) → Al3+ +3H2O VD Tính thể tích dung dịch aixt (H+) cần cho vào dung dịch X chứa a mol AlO2- để thu m gam kết tủa? HD: So sánh : So sánh n↓ với nAlO2− - Nếu n↓ = nAlO − → xảy phương trình phản ứng sau: AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 ↓ → n H + = n↓ - Nếu n↓ ≠ nAlO → xảy trường hợp: + Trường hợp 1: H+ thiếu, xảy ptpư: − AlO2− + H + + H 2O → Al (OH )3 ↓ → n H = n↓ + (Trường hợp số mol H+ nhỏ nhất) + Trường hợp 2: H+ dư hòa tan phần kết tủa → xảy phương trình phản ứng AlO2− + H + + H 2O → Al (OH )3 ↓ Al ( OH ) + 3H + → Al 3+ + 3H O → nH + = 4nAlO− − 3n↓ (Trường hợp số mol H+ lớn nhất) 2.3.2 Một số dạng tập hợp chất nhôm 2.3.2.1 Dạng 1: Cho dung dịch muối chứa x mol Al 3+ tác dụng với dung dịch kiềm ( y mol OH-) Tính lượng kết tủa thu được?  Cần nhớ: * Muốn giải dạng toán cần quy số mol 3+ Al AlCl3, Al2(SO4)3 quy số mol OH- dd sau: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 * Cần ý đến kết tủa BaSO4 phản ứng Al2(SO4)3 với dung dich Ba(OH)2 Tuy cách làm không thay đổi khối lượng kết tủa thu gồm BaSO4 * Trong trường hợp cho OH- tác dụng với dung dịch chứa Al3+ H+ OH- phản ứng với H+ trước sau phản ứng với Al3+  Phương pháp :Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức tính nhanh: Phương trình phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) - → Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O (2) nOH Tính tỉ lệ: k = nAl − 3+ - TH1: Nếu k ≤ → xảy pư (1) → nAl ( OH ) = nOH 3 − (I) - TH2: Nếu < k < → xảy pư (1) (2) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 x 3x x - → Al(OH)3 + OH AlO2- +2H2O (y – 3x) (y – 3x) → nAl ( OH ) = x − y n Al (OH )3 = 4n Al 3+ − nOH − Vậy (II) - TH3: Nếu k ≥ → xảy pư (1) (2) → n Al (OH ) = Ví dụ 1: Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào 120 ml dung dịch AlCl 1M phản ứng kết thúc thu số gam kết tủa A 62,4 gam B 6,24 gam C 9,36 gam D 31,2 gam Bài giải: nOH − 0, Lập tỉ lệ: < k = n = 0,12 = 3,33 < Al Áp dụng công thức (II) phần 2.3.2.1 ta có: → n Al ( OH ) = 4n Al − nOH = 4.0,12 – 0,4 = 0,08 (mol) Khối lượng kết tủa: m Al (OH ) = 0,08.78 = 6,24 gam → Đáp án B 3+ 3+ − Ví dụ 2: Cho 200 dung dịch Al2(SO4)3 0,5 M vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu khối lượng kết tủa A 77,7 gam B 69,9 gam C 7,8 gam D 58,9 gam Bài giải: n Al = 2n Al ( SO ) = 0,2 mol, nOH = 2n Ba ( OH ) = 0,7 mol n Ba = 0,35 mol , n SO = 0,3 mol 3+ − 2− 2+ nOH − 0,35 Lập tỉ lệ: < k = n = 0,1 = 3,5 < Al Áp dụng công thức (II) phần 2.3.2.1 ta có: → n Al ( OH ) = 4n Al − nOH = 4.0,2 – 0,7 = 0,1 mol (1) Mặt khác: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,3 0,3 0,3 (2) → Từ (1) (2) khối lượng kết tủa m↓ = m BaSO + m Al (OH ) =0,3.233 + 0,1.78 = 77,7 (gam) → Đáp án A 3+ 3+ − 2.3.2.2 Dạng 2: Tính thể tích dung dịch kiềm (OH -) cần cho vào dung dịch chứa x mol Al3+ để xuất y mol kết tủa (Al(OH)3)  Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức: So sánh x với y - Nếu x=y → phản ứng vừa đủ theo phương trình: → nOH = 3n↓ = 3x = y Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 - Nếu x >y → xảy trường hợp: + Trường hợp 1: Al3+ dư → nOH = y hay → nOH = 3n↓ (I) (Trường hợp số mol OH- nhỏ nhất) + Trường hợp 2: OH- dư hòa tan phần kết tủa → xảy phương trình phản ứng Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ x 3x x - → Al(OH)3 + OH AlO2- +2H2O (x-y) (x-y) − − − → nOH = x − y hay nOH = 4nAl − n↓ (II) − − 3+ (Trường hợp số mol OH- lớn nhất)  Cần nhớ: Trong trường hợp dung dịch chứa Al3+ H+ OH- phản ứng với H+ trước sau phản ứng với Al3+ Khi đó, thể tích dung dịch kiếm cần dùng bao gồm lượng phản ứng với dung dịch axit lượng phản ứng với Al3+ để tạo kết tủa Ta thu kết sau: + nOH = nH + 3n↓ (I.*) − (min) + = nH + (4n Al − n↓ ) (II.*) + nOH Ví dụ 1: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Hướng dẫn: − ( max ) + 3+ 15, = 0, 2mol 78 = 0, 2.1,5 = 0,3mol nAl (OH )3 = nAl 3+ Để giá trị V lớn nhất, áp dụng công thức (II) phần 2.3.2.2 ta có: nOH − = 4nAl 3+ − n↓ = 0,3.4 – 0,2 = (mol) → VNaOH (max) = = (lít) 0,5 Ví dụ 2: Cần cho thể tích dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 0,2 mol HCl để xuất 39 gam kết tủa? Hướng dẫn : 39 = 0,5mol 78 = nHCl = 0, 2mol n Al ( OH )3 = nH + Thể tích OH- lớn OH- dư hòa tan phần kết tủa Áp dụng công thức (II.*) phần 2.3.2.1 ta có: nOH = nH + (4nAl − n↓ ) = 0,2+ (4.0,6 – 0,5) = 2,1 mol − + ( max ) 3+ → V NaOH (max) = 2,1 = 2,1 (lít) Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl 0,2M ta thu kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 1,02 gam chất rắn Tính nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu? Hướng dẫn: 1,02 = 0,01mol , → nAl (OH )3 = n↓ = 0, 02mol 102 = 0,5.0,2 = 0,1(mol ) n Al2O3 = n Al 3+ Vì n Al ≠ n Al (OH ) → có trường hợp xảy Áp dụng công thức (I) (II) phần 2.3.2.1 ta có kết sau: nOH = 3n↓ nOH = 4nAl − n↓ 3+ − → nOH − Vậy (min) − (min) 3+ ( max ) = 3.0, 02 = 0, 06( mol ) nOH − = 4.0,1 − 0, 02 = 0,38( mol ) ( max ) 0,06 = 0,3M 0,2 0,38 = = 1,9 M 0,2 C M ( NaOH ) = C M ( NaOH ) 2.3.2.3 Dạng 3: Tính thể tích dung dịch axit (H+) cần cho vào dung dịch chứa x mol AlO2- để thu y mol kết tủa Al(OH)3  Phương pháp: Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức: So sánh : So sánh n↓ với nAlO - Nếu n↓ = nAlO → xảy phương trình phản ứng sau: AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 ↓ − − → n H + = n↓ - Nếu n↓ ≠ nAlO → xảy trường hợp: + Trường hợp 1: H+ thiếu, xảy ptpư: − AlO2− + H + + H 2O → Al (OH )3 ↓ → n H = n↓ (I) + (Trường hợp số mol H+ nhỏ nhất) + Trường hợp 2: H+ dư hòa tan phần kết tủa → xảy phương trình phản ứng AlO2− + H + + H 2O → Al (OH )3 ↓ x x x Al ( OH ) + 3H → Al 3+ + 3H O + (x-y) 3(x-y) → nH + = x + 3( x − y ) = x − y Vậy nH = 4nAlO − 3n↓ (II) (Trường hợp số mol H+ lớn nhất) + −  Cần nhớ: * Trong trường hợp cho dung dịch X chứa AlO2- OH- H+ phản ứng với OH- trước sau phản ứng với AlO2Khi đó: + Nếu n↓ = nAlO → nH = nOH + n↓ + Nếu n↓ ≠ nAlO → có kết quả: − + − − nH + nH + (min) = nOH − + n↓ (I.*) = nOH − + (4nAlO − − 3n↓ ) (II.*) * Muốn giải dạng toán cần quy số mol AlO2trong NaAlO2-, KAlO2- … quy số mol OH- dd sau: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 * Cần ý dung dịch muối AlO2- tác dụng với khí CO2 dư lượng kết tủa không thay đổi vì: AlO2- + H2O+ CO2→ Al(OH)3↓ + HCO3( max ) Ví dụ 1: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO2 2M thu 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ mol/lít dung dịch HCl A 1M 2M B 2M 5M C 1M 5M D 2M 4M Hướng dẫn: • nAlO = nNaAlO = 0, 2.2 = 0, 4mol − nAl (OH )3 = 15, = 0, 2mol 78 Áp dụng công thức tính nhanh: Vì n Al (OH ) ≠ nAlO → xảy trường hợp: Áp dụng công thức (I) ( II) phần 2.3.2.3 ta có kết sau: − (min) = n↓ ( max ) = 4nAlO − − 3n↓ nH + nH + nH + → nH + (min) ( max ) = 0, 2( mol ) → = 4.0, − 3.0, = 1(mol ) 0, = 1M 0, = = 5M 0, CM ( HCl ) = CM ( HCl ) max Ví dụ 2: Thể tích dung dịch HCl 1M lớn cần cho vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO2 để thu 15,6 gam kết tủa? Hướng dẫn: 15,6 = 0,2(mol ) , 78 = 0,3(mol ) n Al ( OH )3 = nAlO − OH- + H+ → H2O 0,1mol 0,1mol → n H + = 0,1mol (1) Vì n Al (OH ) = 0,2(mol ) ≠ nAlO = 0,3(mol ) Áp dụng công thức (II.*) phần 2.3.2.3 ta có kết sau: − → nH + ( max ) = nOH − + (4nAlO− − 3n↓ ) = 0,1 + (4.0,3 − 3.0, 2) = 0, 7( mol ) Vậy : VHCl ( max) 0, = = 0, (lít) 2.3.2.4 Một số tập vận dụng: Câu Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa m có giá trị A 0,69 gam B 1,61 gam C A B D đáp án khác Câu 2: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M phản ứng kết thúc thu khối lượng kết tủa A 3,9 gam B 7,8 gam C 1,56 gam D 5,4 gam Câu 3: Cho 4,005 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH 0,1M sau phản ứng kết thúc thu gam kết tủa ? A 3,9 gam B 7,8 gam C 1,56 gam D 5,4 gam Câu 4: Cho 350 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M phản ứng kết thúc thu số gam kết tủa A 7,8 gam B 3,9 gam C 11,7 gam D 23,4 gam Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 10,2 gam B 20,4 gam C 2,25 gam D 5,1 gam Câu 6: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch HCl thu dung dịch B Cho dung dịch B vào 200 ml dung dịch NaAlO2 0,2M thu 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ dung dịch HCl A 1,15M B 1,35M C 1,15M 1,35M D 1,2M Câu 7: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu lượng kết tủa lớn cần thể tích dung dịch HCl 0,5M A 110 ml B 90 ml C 70 ml D 80 ml Câu 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH, Sau phản ứng hoàn toàn thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ dung dịch NaOH dùng? A 1,2M B 1,8M C 1,2M 2,8 M D 1,28M Câu 9: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là? (Trích đề thi tuyển sinh ĐH,CĐ – khối A – 2008) A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 10: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH,CĐ – khối B – 2007) A 1,2 lít B 1,8 lít C 2,0 lít D.2,4 lít Câu 11: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 A 0,125M 1,625M B 0,5M 6,5M C 0,25M 0,5M D 0,25M 3,25M Câu 12: Thể tích dung dịch HCl 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2 để thu 7,8 gam kết tủa A 0,1 lít 0,5 lít B 0,1 lít 0,25 lít C 0,25 lít 0,5 lít D.0,1 lít 0,6 lít Câu 13 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M Câu 14: Cho 23,45 gam hỗn hợp X gồm Ba K vào 125 ml dung dịch AlCl3 1M thu V lít khí H2(đktc); dung dịch A 3,9 gam kết tủa V có giá trị : 10 A 10,08 lít ĐÁP ÁN: Câu Đ.án C A B 3,92 lít C B D C C 5,04 lít D C A 10 C D.6,72 lít 11 D 12 A 13 C 14 C 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: - Giúp học sinh củng cố kiến thức ghi nhớ công thức cách xác dựa sở khoa học - Nâng cao tư học sinh - Giúp đồng nghiệp nâng cao chất lượng chuyên môn - Chất lượng giải tập trắc nghiệm tăng lên rõ rệt Trong năm học 2015-2016 dạy lớp 12A2,12A3 Tôi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm cho lớp 12A Kết kiểm tra cho lớp sau: Lớp 12A3 Sỹ số 28 học sinh Giỏi Khá Trung bình Yếu hs 10hs 14hs 2hs (7%) (36%) (50%) (7%) Giỏi hs (17%) Lớp 12A2 Sỹ số 35 học sinh Khá Trung bình 15hs 14hs (43%) (40%) Yếu 0hs (0%) Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận Trong trình giảng dạy, nhận thấy việc hướng dẫn học sinh chứng minh vận dụng công thức giải nhanh nâng cao chất lượng dạy học, tạo hứng thú học tập cho học sinh, pháp huy tính tích cực chủ động học sinh đồng thời tăng cường rèn luyện khả tư cho học sinh Khi vận dụng công thức giải nhanh học sinh tìm kết nhanh xác, phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm khách quan Mặt khác, dạy chứng minh vận dụng công thức giải nhanh áp dụng cho nhiều dạng tập khác, cho nhiều đối tượng học sinh Vì vậy, giáo viên nên áp dụng giảng dạy học sinh, đặc biệt tiết dạy ôn tập, củng cố, bồi dưỡng kiến thức cho học sinh để đạt kết tốt Với sáng kiến kinh nghiệm này, hy vọng phần nhỏ giúp em học sinh học hoá tốt hơn, có hứng thú,có đam mê với môn hoá học 3.2 Kiến nghị đề xuất Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với công việc, phải đam mê tìm tòi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào 11 giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chuyên môn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Vi vậy, ban chuyên môn nhà trường cần quan tâm đến việc bồi dưỡng,nâng cao chất lượng chuyên môn tổ chức sinh hoạt tổ - nhóm chuyên môn theo chủ đề giảng dạy, trì thi khảo sát chất lượng giáo viên Đăc biết ban chuyên môn tăng cường dự giờ, thăm lớp , đóng góp ý kiến giúp giáo viên rút kinh nghiệm để việc dạy học đạt kết cao Để dạy học môn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hoá chất, phòng thí nghiệm… mong nhà trường tạo điều kiện sở vật chất - kĩ thuật để giáo viên sử dụng thiết bị kết hợp với phương pháp dạy học tích cực Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tò mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tòi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân Do thời gian công tác ngắn, kinh nghiệm lực thân hạn chế, mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp Tôi xin trân trọng cảm ơn ! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 20 / 5/ 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Lê Thị Hằng 12 TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngô Ngọc An , “Rèn kỹ giải toán hóa học 12” , NXBGD Đề thi Đại học – Cao đẳng năm 2007, 2008, 2009 3.Phạm Văn Hoan , “Tuyển tập tập hóa học trung học phổ thông” , NXB giáo dục, Hà nội 2002 Đỗ Xuân Hưng , “ giải nhanh tập trắc nghiệm –hóa vô cơ” , NXB Đại học quốc gia Hà nội 2012 Hoàng Nhâm, Hóa học vô – Tập – NXB giáo dục, 2003 Nguyễn Cảnh Toàn (chủ biên 1997), Nguyễn Kì – Vũ Văn Tảo – Bùi Tường, “Quá trình dạy – tự học” , NXBGD Hà Nội Nguyễn Xuân Trường (chủ biên), Phạm Văn Hoan – Từ Vọng Nghi – Đỗ Đình Rãng – Nguyễn Phú Tuấn, Sgk hóa học 12 (Cơ bản) – NXB giáo dục, Hà nội 2008 13 MỤC LỤC TT Nội dung Trang 1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 2 NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đế 2.2.1.Thực trạng chung 2.2.2 Thực trạng trường THPT Như Thanh2 2.3 Giải pháp tổ chức thực 2.3.1 Một số vấn đề cần lưu ý 2.3.2.Các dạng tập hợp chất nhôm 3+ 2.3.2.1 Cho dung dịch muối chứa x mol Al tác dụng với dung dịch kiềm ( y mol OH ) 2.3.2.2 Tính thể tích dung dịch kiềm (OH-) cần cho vào dung dịch chứa x mol Al3+ để xuất y mol kết tủa (Al(OH)3) 2.3.2.3 Tính thể tích dung dịch axit (H +) cần cho vào dung dịch chứa x mol AlO2 để thu y mol kết tủa Al(OH)3 2.3.2.4 Một số tập vận dụng 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 11 3 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 11 3.1 Kết luận 11 3.2 Kiến nghị đề xuất 12 14 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT NHƯ THANH II SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI HƯỚNG DẪN HỌC SINH CHỨNG MINH CÔNG THỨC ĐỂ ÁP DỤNG GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM NHẰM NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG HỌC TẬP CHO HỌC SINH LỚP 12 TRƯỜNG THPT NHƯ THANH Người thực hiện: Lê Thị Hằng Chức vụ: Giáo viên SKKN môn: Hóa học THANH HÓA, NĂM 2016 15 ... KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI HƯỚNG DẪN HỌC SINH CHỨNG MINH CÔNG THỨC ĐỂ ÁP DỤNG GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM NHẰM NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG HỌC TẬP CHO HỌC SINH LỚP 12 TRƯỜNG THPT NHƯ... thức giải nhanh nâng cao chất lượng dạy học, tạo hứng thú học tập cho học sinh, pháp huy tính tích cực chủ động học sinh đồng thời tăng cường rèn luyện khả tư cho học sinh Khi vận dụng công thức. .. thức học sinh cần có phương pháp giải tập phù hợp cho dạng tập để nhanh tìm kết Từ thực trạng trên, trăn trở, băn khoăn làm thể để học sinh biết, hiểu, nhớ vận dụng công thức giải nhanh vào giải