Giúp học sinh làm tốt các bài tập muối sunfua phần hóa học vô cơ

MỤC LỤC A Mở đầu………………………… ………………………… .02 I Lí chọn đề tài 02 II Mục đích nhiệm vụ đề tài 03 III Đồi tượng nghiên cứu ……………………………….…………… .03 IV Phương pháp nghiên cứu ………………………………………… .03 B Giải vấn đề…………… …………….… …………………… 04 I Thực trạng 04 II Giải pháp 04 Phần 1: Cơ sở lí luận muối sunfua ……….… 04 Phần 2: Bài tập lí thuyết muối sunfua……… ………… 07 Phần 3: Một số phương pháp giải tập muối sunfua 11 - Phương pháp 1: Giải tập muối sunfua phương pháp quy đổi .11 - Phương pháp 2: Giải tập muối sunfua định luật bảo toàn 14 Phần 4: Một số tập muối sunfua đề thi HSG-ĐH-CĐ-THPTQG 17 C Kết luận ……………….…….…………….…………………… .20 I Kết đạt …………………………………………… 20 II Kết luận ………………………………………………………… 20 III Đề xuất ……………………….………………………………… 20 Tài liệu tham khảo …………………….……………………………… .22 A MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong năm gần đây, phương pháp giải nhanh toán hóa học không ngừng phát triển, hệ tất yếu Bộ giáo dục đào tạo triển khai hình thức thi trắc nghiệm với môn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm, khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải lượng lớn câu hỏi, tập Điều yêu cầu em phải nắm vững hiểu rõ hệ thống kiến thức mà phải thành thạo việc sử dụng kỹ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải hợp lý cho dạng tập Từ thực tế sau kỳ thi ĐH-CĐ hay THPTQG, thi học sinh giỏi, nhiều em học sinh có kiến thức vững kết thi không cao, lý chủ yếu em giải toán theo phương pháp truyền thống, việc thời gian nên từ không đem lại hiệu cao việc làm trắc nghiệm Vì việc nghiên cứu, tìm tòi xây dựng phương pháp giải nhanh tập hóa học việc cần thiết để giúp em đạt kết cao kỳ thi trung học phổ quốc gia hay thi học sinh giỏi Tuy nhiên Hóa học môn khoa học thực nghiệm nên để áp dụng tốt phương pháp giải nhanh mà giúp em học sinh hiểu chất hóa học vấn đề khó khăn Trong trình giảng dạy, phát thấy em học sinh thường gặp nhiều khó khăn việc giải tập lí thuyết tổng hợp muối sunfua toán cho hỗn hợp kim loại muối sunfua kim loại như: Cu2 FeS2 , FeS , FeS2 , Cu2 S , CuS tác dụng với O2, dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng Đây dạng tập khó hay gặp đề thi ĐH-CĐ, thi THPTQG hay thi học sinh giỏi năm gần mà học sinh thường bị điểm không nhớ tính chất muối sunfua hay áp dụng phương pháp giải chưa hợp lí Để giải toán dạng có nhiều phương pháp phương pháp tối ưu tiết kiệm thời gian nói đến phương pháp quy đổi phương pháp bảo toàn Tuy nhiên cách áp dụng không hiểu rõ chất phản ứng hóa học xảy việc áp dụng phương pháp không tránh khỏi sai xót Vì việc nghiên cứu, tìm tòi xây dựng hệ thống kiến thức lí thuyết phương pháp giải nhanh tập muối sunfua việc cần thiết Để giúp học sinh giải tốt tập phần muối sunfua đặc biệt toán phức tạp, xin mạnh dạn trình bày số kinh nghiệm việc "Giúp học sinh làm tốt tập muối sunfua phần hóa học vô cơ", để từ đem đến cho học sinh kết cao kỳ thi II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Mục đích Nhằm nâng cao chất lượng, hiệu trình giảng dạy học tập môn Hoá học phần hợp chất muối sunfua chương trình hóa học vô Thì đề tài "Giúp học sinh làm tốt tập muối sunfua phần hóa học vô cơ" hi vọng giúp đỡ thân đồng nghiệp trình giảng dạy Để từ trao đổi tìm giải pháp tốt cho dạy học học sinh đồng nghiệp trình giảng dạy tiết tự chọn hay tiết ôn thi học sinh giỏi, giúp học sinh tích lũy kiến thức, làm tốt tập đạt kết cao kì thi Nhiệm vụ 1) Xây dựng hệ thống kiến thức lý thuyết nâng cao muối sunfua 2) Xây dựng tập lý thuyết muối sunfua 3) Xây dựng số phương pháp giải tập muối sunfua như: - Giải tập muối sunfua phương pháp qui đổi - Giải tập muối sunfua định luật bảo toàn 4) Giải số tập muối sunfua đề học sinh giỏi, luyện thi đại học cao đẳng, trung học phổ thông quốc gia III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Đề tài nghiên cứu hệ thống lí thuyết số dạng tập muối sunfua chương trình hóa vô IV PHẠM VI ÁP DỤNG Nội dung đề tài áp dụng vào tiết dạy tự chọn chương oxi - lưu huỳnh hay phần tập hỗn hợp kim loại Fe, Cu, Al với hợp chất sunfua chúng, lớp 12 áp dụng cho lớp ôn thi trung học phổ thông quốc gia hay ôn thi học sinh giỏi V PHƯƠNG PHÁP Phương pháp nghiên cứu chủ yếu phương pháp nghiên cứu lí thuyết Căn vào nhiệm vụ đề tài, phương pháp nghiên cứu dựa nội dung kiến thức muối sunfua dựa sở lí luận phương pháp giải tập hóa học chương trình hoá học vô để xây dựng hệ thống câu hỏi tập B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Thực trạng Trong năm gần tập hiđrosunfua muối sunfua sử dụng tương đối nhiều đề thi ĐH – CĐ hay đề thi THPTQG, đề thi HSG Trong tính chất muối sunfua lại phức tạp, phản ứng muối sunfua thường có qui luật có nhiều trường hợp đặc biệt, đòi hỏi người viết phản ứng phải có kiến thức sâu hiểu hết phản ứng đó, bên cạnh tập muối sunfua lại đòi hỏi nhiều kĩ giải toán hóa học Do gặp tập hiđrosunfua muối sunfua học sinh lúng túng thường làm không xác II Giải pháp Để giải vấn đề trên, việc học sinh phải nắm vững hệ thống kiến thức lí thuyết muối sunfua cần phải vận dụng thành thạo phương pháp quy đổi nguyên tử phương pháp bảo toàn để giải nhanh dạng tập tính toán Sau phần, vừa lí thuyết vừa tập muối sunfua nghiên cứu xây dựng nên nhằm phần giúp học sinh làm tốt tập muối sunfua để có thành tích cao kì thi Phần I: Cơ sở lí luận muối sunfua Công thức tổng quát muối sunfua là: MxSy Phân loại: Có loại - Loại 1: Tan nước: Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS, Cr2S3… - Loại 2: Không tan nước tan HCl, H2SO4 loãng: FeS, ZnS, MnS, CoS, NiS… - Loại 3: Không tan nước không tan HCl, H2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS, As2S3… - Loại 4: Không tồn nước: MgS, Al2S3, … Tính chất hóa học: 3.1 Môi trường muối sunfua: Các muối sunfua tan nước thường có môi trường Bazơ S 2− + H 2O € HS − + OH − VD: pH dung dịch Na2S 0,1M ≈ 12,76 * Lưu ý: MgS, Al2S3 bị thủy phân hoàn toàn thành hiđroxit H2S Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S MgS + 2H2O → Mg(OH)2 ↓ + H2S 3.2 Phản ứng đốt cháy: t Muối sunfua + O2  → Oxit kim loại (có hóa trị cao nhất) + SO2 t VD: 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 ↑ t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ t Cu2S + 2O2 → 2CuO + SO2 ↑ t Nhưng: 2CuFeS2 + O2thiếu  → Cu2S + 2FeS + SO2 ↑ t Cu2S + 3O2 thiếu → 2Cu2O + 2SO2 ↑ 600 C FeS2  → FeS + S 3.3 Phản ứng với axit HCl H2SO4 loãng: Muối sunfua + H+ → muối + H2S ↑ (muối sunfua loại không phản ứng) VD: Na2S + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2S↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ CuS + HCl → không phản ứng FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S↑ 3.4 Phản ứng với H2SO4 đặc: t Muối sunfua + H2SO4 đặc  → Muối sunfat + SO2 + H2O t VD: CuS + 4H2SO4 đặc → CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O t 2FeS2 + 14H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O 3.5 Phản ứng với HNO3: Phản ứng muối sunfua với HNO3 phức tạp, nói chung HNO3 oxi hóa chất khử lên số oxi hóa cao Một số muối sunfua có nhiều cách viết phản ứng dạng phân tử có chung phương trình ion thu gọn VD1: FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O Hoặc: 3FeS2 + 48HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3H2SO4 + 45NO2↑ + 21H2O Hoặc: 2FeS2 + 30HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30NO2↑ + 14H2O 0 0 0 0 0 Cả cách viết có phương trình ion thu gọn là: FeS2 + 14H+ + 15NO3- → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2↑ + 7H2O t VD2: As2S3 + 28HNO3đặc  → 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O 3.6 Phản ứng với muối khác: Phản ứng muối sunfua loại với muối khác phức tạp VD: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl AlCl3 + 3NaHS + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3NaCl MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NaCl + H2S↑ Ag2S + 4KCN → 2K[Ag(CN)2] + K2S Cu2S + 2Fe2(SO4)3 → 4FeSO4 + 2CuSO4 + S 3.7 Phản ứng với S: Muối sunfua loại phản ứng với lưu huỳnh tạo polisunfua S2- + nS → S2n−+1 (polisunfua) 3.8 Phản ứng với hiđro peoxit: H2O2 oxi hóa nhiều muối sunfua tạo muối sunfat axit H2SO4 VD: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O (*) Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O t As2S3 + 14H2O2  → 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 8H2O Phản ứng (*) dùng để phục chế tranh cổ 3.9 Màu muối sunfua kết tủa: FeS; CuS; PbS; CoS NiS có màu đen, HgS = đỏ, CdS = vàng; MnS = hồng; ZnS = trắng Đôi người ta dựa vào màu sắc muối sunfua để nhận biết muối sunfua 3.10 Phản ứng H2S: + H2S có pKa1 = 7,02 pKa2 = 12,9 + Với oxi: 2H2S + O2 thiếu → 2S + 2H2O t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O + Với SO2: 2H2S + SO2 → 3S + H2O + Với nước clo: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl + Với clo: H2S + Cl2 → S ↓ + 2HCl + Với muối: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S ↓ + HCl CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl FeCl2 + H2S → không phản ứng + Với Ag: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S ↓ + 2H2O ⇒ Phản ứng giải thích tượng Ag bị hóa đen không khí bị ô nhiễm + Với chất oxi hóa khác K2Cr2O7, KMnO4, halogen khác: K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → 3S ↓ + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O H2S + I2 → S ↓ + 2HI 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S ↓ + K2SO4 + 8H2O Một số khoáng vật sunfua: pirit = FeS2; cancopirit = FeCuS2; galen = PbS; blenđơ = ZnS Cân phản ứng oxi hóa – khử có muối sunfua Các phản ứng oxi hóa – khử thông thường có chất khử chất oxi hóa phản ứng oxi – hóa khử muối sunfua phức tạp thường có hai chất khử t VD1: 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 0 11 FeS2  → Fe +3 + 2S+4 + 11e O + 4e  → 2O −2 t VD2: As2S3 + 28HNO3đặc  → 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O 28 As 2S3  → 2As +5 + 3S+6 + 28e N +5 + 1e  → N +4 Phần II: Bài tập lý thuyết muối sunfua Bài 1: Hoàn thành phản ứng sau (nếu có): 1/ FeCl2 + H2S → 2/ CuS + HCl → 3/ FeCl3 + K2S → 4/ FeS + HCl → 5/ As2S3 + HNO3loãng→ 6/ FeS2 + HCl → 7/ FeS2 + HNO3 loãng → 8/ Cu2S + HNO3 đặc → 9/ Cu2S + H2SO4 đặc → 10/ KMnO4 + H2S + H2SO4 → Giải 1/ FeCl2 + H2S → không phản ứng 2/ CuS + HCl → không phản ứng 3/ 2FeCl3 + 3K2S → 2FeS ↓ + S↓ + 6NaCl 4/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ t 5/ 3As2S3 + 28HNO3 loãng + 4H2O  → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 6/ FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S↑ 7/ FeS2 + 8HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO↑ + 2H2O 8/ Cu2S + 14HNO3 đặc → 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2↑ + 6H2O 9/ Cu2S + 6H2SO4 đặc → 2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O 10/ 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Bài 2: Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO 2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH dư Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy Giải + Khi FeS2 FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc: t FeS2 + 18HNO3  → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O t FeCO3 + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + 2H2O  Dung dịch A có Fe(NO3)3, H2SO4 có HNO3 dư, hỗn hợp khí B gồm CO2 NO2 + Khi A phản ứng với dung dịch BaCl2: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + Khi B phản ứng với dung dịch NaOH dư CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 0  Phản ứng dạng ion thu gọn: 3+ 2t FeS2 + 14H+ + 15NO3-  → Fe + SO4 + 15NO2↑ + 7H2O 3+ t FeCO3 + 4H+ + NO3-  → Fe + CO2↑ + NO2↑ + 2H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O 0 Bài 3: Hoàn thành phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn (nếu có) FeS + HCl  → Khí A + t KClO3 → Khí B + Na2SO3 + HCl  → Khí C + Cho khí A, B, C tác dụng với đôi một, viết phản ứng ghi rõ điều kiện? Giải 1/ Hoàn thành phản ứng dạng phân tử ion thu gọn FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S↑(A) + 2+ FeS + 2H  → Fe + H2S↑ t 2KClO3  → 2KCl + 3O2↑(B) Na2SO3 + 2HCl  → 2NaCl + SO2↑(C) + H2O 2+ SO3 + 2H  → SO2↑ + H2O 2/  Cho A + B: 2H2S + O2 thiếu  → 2S + 2H2O t 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O  Cho A + C: 2H2S + SO2  → 3S + 2H2O V O ,t →  Cho B + C: 2SO2 + O2 ¬  2SO3 0 Bài 4(ĐH - CĐ Khối A- 2006): Khi nung hỗn hợp FeS2 FeCO3 không khí, thu oxit sắt khí B1, B2 Tỉ lệ khối lượng phân tử B1 B2 11:16 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy xác định hai khí B1, B2? Giải Khi nung hỗn hợp FeS2 FeCO3 t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2↑ t 4FeCO3 + O2  → 2Fe2O3 + 4CO2↑  B1 CO2 B2 SO2 ( M CO : M SO = 44 : 64 = 11:16 ) 0 2 Bài (ĐH - CĐ Khối B-2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 sẽ: A Nhận 13 e B Nhận 12 e C Nhường 13 e Giải D Nhường 12 e Ta có : Cu +2 Fe +2 S −2 → Cu +2O + Fe +3 + S +4O2 + 13e Đáp án: C Bài (ĐH - CĐ Khối B - 2011): Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2 , dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Đáp án: D Bài (ĐH - CĐ Khối A - 2012): Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S ↑ (b) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S ↑ (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O  2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑ + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS  K2SO4 + H2S ↑ (e) BaS + H2SO4 (loãng)  BaSO4 ↓ + H2S ↑ Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+  H2S A B C D Đáp án: D Bài (ĐH - CĐ Khối B - 2012): Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Đáp án: C Bài (ĐH - CĐ Khối A- 20013) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Giải Các PTPƯ xảy thí nghiệm là: a) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO ↑ + 2H2O b) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ c) SiO2 + 2NaOH (đặc) → Na2SiO3 + H2O e) Si + 3F2 → SiF6 f) SO2 + 2H2S → 3S ↓ + 2H2O Đáp án: B Bài 10 (ĐH - CĐ Khối B- 2014): Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a: b A 2: B 1: C 3: D 3: Giải Hỗn hợp khí Z gồm H2 H2S Do chất rắn Y gồm Fe dư, FeS S dư : 50% Fe + S  → FeS a b 0,5b Còn lại: a-0,5b 0,5b 0,5b Khi cho hỗn hợp khí Z tác dụng với dung dịch HCl dư có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Mol PƯ: (a-0,5b) (a-0,5b) → FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ↑ Mol PƯ: 0,5b 0,5b Theo đề ra: M Z = d Z H × M H = × = 10 ⇔ mH + mH S nH + nH S = 10 ⇔ 2(a − 0,5b) + 34.0,5b = 2.5 = 10 ⇒ a : b = : ⇒ Đáp án: A a − 0,5b + 0,5b Bài 11 (THPTQG - 2015): Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Đáp án: B Câu 12 (THPTQG - 2015): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D 10 Giải Các phương trình phản ứng (c) H2 + CuO → Cu + H2O (e) AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 dpdd (h) 2CuSO4 + 2H2O  → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Đáp án: A Phần III: Một số phương pháp giải tập muối sunfua Phương pháp 1: Giải tập muối sunfua phương pháp qui đổi Ghi nhớ + Qui đổi phương pháp đưa hỗn hợp nhiều chất chất hỗn hợp chất Trong tập muối sunfua người ta thường qui đổi nguyên tử tương ứng + Vì số chất giảm nên số phản ứng phải viết số ẩn giảm việc giải toán nhanh dễ dàng + Khi áp dụng phương pháp qui đổi ta thường dùng thêm định luật sau:  Định luật bảo toàn khối lượng  Định luật bảo toàn nguyên tố  Định luật bảo toàn electron + Nếu qui đổi số mol âm ta lấy bình thường Bài 1: Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lít khí NO đktc dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Tính m? Giải + Qui đổi hỗn hợp cho thành hỗn hợp Cu S ta có sơ đồ: Cu : x mol + HNO3 30, gam  → 0,9 mol NO + S : y mol Cu 2+ : x mol + Ba (OH )2 Cu(OH) : x mol →   2SO4 : y mol BaSO : y mol Ta có trình nhường - nhận electron là: Cu → Cu +2 + 2e Mol: x 2x S → S +6 + 6e y 6y N +5 + 3e → N +2 2,7 ¬ 0,9 11 64x + 32y = 30,  2x + 6y = 0,9.3 Theo định luật bảo toàn electron giả thiết ta có hệ:   x = 0,3mol ⇔  y = 0,35mol  m↓ = mCu (OH )2 + mBaSO4 = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 g + Ghi chú: Ta qui đổi hỗn hợp X hỗn hợp Cu + CuS hỗn hợp khác Bài 2: Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S pư với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (ở đktc) dung dịch A Cho A + NaOH dư thu 21,4 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch KMnO4 1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với V lít khí trên? Giải Qui đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp Fe S, ta có sơ đồ sau: +3 Fe : x mol + H 4SO4 Fe : x mol + NaOH 20,8 gam   → SO +  +6 → { Fe(OH)3: x mol S : y mol S : y mol Theo định luật bảo toàn khối lượng giả thiết ta có hệ phương trình:  m hh = 56x + 32y = 20,8  x = 0, 2mol = nFe m ⇒   ↓Fe(OH)3 = 107x = 21,  y = 0,3mol = nS Ta có trình nhường - nhận electron là: Fe0 → Fe +3 + 3e S +6 + 2e → S +4 ( SO2 ) 2nSO2 ¬ nSO2 S → S +6 + 6e Mol: 0,2 0,6 0,3 1,8 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2nSO = 0, + 1,8 = 2, ⇒ nSO = 1, 2mol Ta có phương trình phản ứng SO2 tác dụng với dung dịch KMnO4 là: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Mol: 1,2 → 0,48 2 ⇒ Số mol KMnO4 là: nKMnO = 1, = 0, 48mol ⇒ Vdd KMnO4 = 0,48 lít Bài 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 đặc nóng dư, thu V lit khí có NO sản phẩm khử (đktc) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 lit B 11,2lit C 24,64 lit D 16,8 lit Giải Quy đổi hỗn hợp X thành: x(mol) Fe; y(mol) Cu z(mol) S Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mX = mFe + mCu + mS = 56x + 64y + 32z = 18,4 (1) 12 Ta có sơ đồ toán : X( Fe0, Cu0, S0 ) + HNO3 → Dung dịch Y (Fe+3, Cu+2, SO4-2) + Khí SO2 Y + BaCl2 → 46,6 gam ↓ BaSO4 Y + Dung dịch NH3 → 10,7 gam ↓ Fe(OH)3 nS = 0,2 mol = n BaSO = z nFe = nFe(OH) = 0,1 mol = x Thế x z vào (1) ta có: y = 0,1 mol = nCu Ta có trình nhường - nhận electron sau: Cu0 → Cu+2 + 2e 0,1 mol Fe0 → Fe+3 + 3e 0,2 mol 0,1mol S0 → S+6 + 6e 0,2 mol 0,3 mol N+5 + 1e → N+4 (NO2) nNO2 1,2 mol nNO2 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nNO = 0,2 + 0,3 + 1,2 = 1,7 mol VNO2 = 1, 7.22, = 38, 08(l ) Đáp án: A Bài 4: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS S Hòa tan m gam X dd HNO3 đặc nóng thu 2,912 lít nitơ đktc dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 46,55 gam kết tủa Giá trị m A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12,0 Giải + Quy đổi hỗn hợp X thành Mg S, ta có sơ đồ: 2+  BaSO4 : ymol  Mg : xmol + HNO3  Mg : xmol + Ba (OH)2 mgam  → 0,13mol N +  2→ 46,55gam  S : ymol Mg(OH) : xmol SO4 : ymol Ta có trình nhường - nhận electron là: Mol: Mg → Mg +2 + 2e S → S +6 + 6e x y 2x 6y N +5 + 10e → N o 1,3 ¬ 0,13 Áp dụng định luật bảo toàn electron giả thiết ta có hệ phương trình sau:  x = 0, 2mol = n Mg  2x + 6y = 1,3 ⇔  58x + 233y = m BaSO4 + m Mg(OH)2 = 46,55  y = 0,15mol = n S mX = mMg + mS = 0, 2.24 + 0,15.32 = 9, gam ⇒ Đáp án: C 13 Bài 5: Hòa tan 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 S dd HNO3 loãng dư thu V lít NO đktc dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58 Đáp án: C Bài 6: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm FeS, S, FeS2 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,98 gam D.17,545 gam Đáp án: D 14 Phương Phươngpháp pháp2:2:Giải Giảibài bàitập tậpmuối muốisunfua sunfuabằng bằngđịnh địnhluật luậtbảo bảotoàn toàn Ghi nhớ Các định luật bảo toàn thường áp dụng tập muối sunfua là: - Định luật bảo toàn electron: Tổng số mol e cho tổng số mol e nhận - Định luật bảo toàn nguyên tố: Tổng số mol nguyên tố trước phản ứng tổng số mol nguyên tố sau phản ứng - Định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích hệ bảo toàn ⇒ dung dịch tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tích dương - Định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng hỗn hợp chất tổng khối lượng nguyên tố tạo nên chất Bài (ĐH-CĐ KHối A-2007): Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Giải Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Fe, Cu S ta viết được: FeS2 → Fe3+ + 2SO42- Mol: 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42- Mol: a 2a a Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,12.3 + 2a.2 = 2(0,24 + a)  a = 0,06 mol Đáp án: D Bài 2: Hỗn hợp A gồm FeS FeS2 với số mol Nung m gam A với oxi dư thu 16 gam chất rắn Tính m? Giải  FeS: x mol + O2 → Fe 2O3 : 0,1 mol + SO Ta có: FeS : x mol   Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: x + x = 0,1.2 ⇒ x = 0,1 mol Vậy: m = mFeS + mFeS = 88.x + 120.x = 20,8 g 15 Bài 3: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol (M kim loại có hóa trị không đổi) Cho 6,51 gam X phản ứng hết với HNO3 đun nóng dung dịch A1 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34 gam gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng a) Tìm M phần trăm khối lượng chất X? b) Tính m1? Giải a) Gọi a, b số mol NO NO2 Từ giả thiết ta có hệ phương trình: 30a + 46b = 26,34  a = 0, 05mol = nNO ⇔  b = 0,54mol = nNO2  a + b = 0,59 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có sơ đồ:  FeS2 : x mol + HNO3  NO : 0,05 mol + BaCl2 6,51gX  →  + SO 24− : 3x mol  → m1gamBaSO 3xmol NO : 0,54 mol MS : x mol   Ta có trình nhường - nhận electron là: Fe +2 S2 −1 → Fe +3 + S +6 + 15e Mol: x N +5 2x M +2 S −2 → M +2 + S +6 + 8e 15x x +2 + 3e → N 0,15 ¬ 0,05 N +5 x 8x +4 + 1e → N 0,54 ¬ 0,54 Mol: Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 15x + 8x = 0,15 + 0,54 ⇒ x = 0,03 Theo giả thiết ta có: mX = 120x + x(M+32) = 6,51 ⇒ M = 65 = MZn ⇒ M Zn Vậy phần trăm khối lượng là: %mFeS = mFeS 100% mFeS2 + m ZnS = 0,3.120.100% ≈ 55,3% 0,3.120 + 0,3.97 ⇒ %mZnS = 100 − 55,3 = 44, 7% b) Từ sơ đồ ta có: m1 = m↓ BaSO4 = 3x.233 = 3.0, 03.233 = 20,97( gam) Bài 4: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính thể tích dung dịch Y? Giải  FeS2 : 0,02 mol + H 2SO4  → SO : x mol  FeS : 0,03 mol + Ta có sơ đồ:  Ta có trình nhường - nhận electron là: Fe +2 S2 −1 → Fe +3 + S +6 + 15e Fe +2 S −2 → Fe +3 + S +6 + 9e S +6 + 2e → S +4 Mol: 0,02 0,3 0,03 0,27 2x x Áp dụng ĐLBT electron ta có: 0,02.15 + 0,03.9 = 2x ⇒ x = nSO = 0, 285mol + Phản ứng SO2 với thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Mol: 0,285 0,114 [H+] = 0,114.2 = 10−2 M ⇒ VY = 22,8 lít VY 16 Câu (HSG casio Thanh Hóa - 2009): Hỗn hợp A gồm FeCO3 FeS2 Cho A tác dụng với dung dịch axit HNO3 63% (khối lượng riêng 1,44g/ml) theo phản ứng sau : FeCO3 + HNO3 → Muối X + CO2 + NO2+ H2O (1) FeS2 + HNO3 → Muối X + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B dung dịch C Tỉ khối B oxi 1,425 Để phản ứng vừa hết với chất dung dịch C cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, 7,568 gam chất rắn (BaSO4 coi không bị nhiệt phân) Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính số mol chất hỗn hợp A Giải Gọi x, y số mol FeCO3 FeS2 hỗn hợp A Từ phương trình hoá học: X Fe(NO3)3 hỗn hợp khí B là: CO2 NO2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có sơ đồ: FeS2 : x mol CO : ymol Fe(NO3 )3 : (x + y)mol + HNO3 → B:  + ddC:  FeCO3 : y mol  NO : zmol H 2SO : 2ymol Hỗn hợp A :  x+ y  mol  Fe( NO3 ) 3: ( x + y )mol + dd Ba(OH)2  Fe(OH )3 : ( x + y )mol t  Fe2O3 : dd C   →↓  → 7,568 g   H SO4 : ymol  BaSO4 : ymol  BaSO4 : ymol x+ y 160 + y.233 = 7,568 Từ sơ đồ ta có: mChất rắn = mFe2O3 + mBaSO4 = (I) Mặt khác ta có trình nhường - nhận electron là: FeS → Fe +3 + S +6 + 15e Fe +2CO3 → Fe +3 + CO2 ↑ +1e + O −2 x 15x y y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 15 x + y = nNO N +5 + 1e → N +4 ( NO2 ) nNO2 ¬ nNO2 ⇒ d B / O2 = 44 x + 46( x + 15 y ) = 1, 425 => x = 5y (2 x + 15 y )32 (II) Giải hệ phương trình (I) (II) ta được: x = 0,04 y = 0,008 ⇒ Số mol chất hỗn hợp A là: nFeCO = 0, 04mol nFeS = 0, 008mol Bài 6: Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Cu2S, Cu2O CuS có số mol phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu dung dịch Y 1,5 mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Tính m? Đáp số: m = 30 gam Bài 7: Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3, thu 1,568 lít NO2 thoát đktc Dung dịch thu cho phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 Đáp số: Fe3O4 = 97,5%; C% = 46,2% Phần IV: Một số tập muối sunfua đề HSG - ĐH - CĐ - THPTQG 17 Bài 1: (Đề thi HSG -12- Thanh Hóa - 2016): Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2 Cu2S tan vừa hết 0,41 mol H2SO4 đặc nóng, sinh 0,365 mol khí SO2 dung dịch A Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch A, sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Fe làm khô, cân nặng 49,8 gam lại dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch D Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X ? Giải Gọi số mol FeS, FeS2 Cu2S là: a, b, c Các trình nhường - nhận electron là: FeS → Fe +3 + S +4 + 7e a a a +3 S +6 + 2e → S +4 7a (0,365-a-2b-c) +4 FeS → Fe + S + 11e b b 2b +2 11b +4 Cu2 S → 2Cu + S + 8e c 2c c 8c Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: a + 11b + 8c = 2.(0,365 − a − 2b − c) ⇔ 9a + 15b + 10c = 0,73 (*) 2- Số mol SO4 muối là: n SO − = 0,41 − (0,365 − a − 2b − 2c) = 0,045 + a + 2b + c( mol ) Áp dụng đinh luật bảo toàn điện tích ta có: 3(a + b) + 4c = 2.(0,045 + a + 2b + c) ⇔ a − b + 2c = 0,09 (**) Khi cho Fe vào dung dịch A xảy phản ứng : Fe + Fe 3+ → 3Fe 2+ (1) a+b 3(a + b) ) ( a + b) 2 2+ 2+ Cu + Fe → Fe + Cu 2c 2c 2c Mol PƯ: 2c a+b = 56.( + 2c) − 64.2c = 0,2 Ta có mgiảm ⇔ 28a + 28b − 16c = 0,2 (***) Mol PƯ: ( (2) Từ (*), (**), (***) ta có: a = 0,02 mol ; b = 0,01 mol ; c = 0,04 mol m X = 0,02.88 + 0.01.120 + 0,04.160 = 9,36 gam ⇒ %mFeS = 0, 02.88.100% 0, 01.120.100% = 18,80% ; %mFeS = = 12,82% ⇒ 9,36 9,36 %mCu2 S = 100 − 18,80 − 12,82 = 68,38% Bài (Đề thi HSG 12- Thanh Hóa -2011): Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại M có dạng MS oxi dư, chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ % muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thấy thoát 8,08 18 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % muối dung dịch nước lọc 34,7% Tìm công thức muối rắn biết M có hoá trị II III Giải Đặt x số mol MS ⇒ x(M+32) = 4,4 (I) Các phản ứng xảy ra: 4MS + 7O2 → 2M2O3 + 4SO2 Mol: x 0,5x M2O3 + 6HNO3 → 2M(NO3)3 + 3H2O Mol: 0,5x 3x x Theo giả thiết ta có: 63.3x Khối lượng dung dịch HNO3 = 0,378 = 500x Khối lượng dung dịch sau pư = 500x + 0,5x(2M+48) = Mx + 524x ⇒ x(M + 62.3) = 0,4172 (II) Mx + 524x Giải (I, II) ta được: M = 56 = Fe x = 0,05 mol Khối lượng dd sau làm lạnh = Mx + 524x – 8,08 = 20,92 gam ⇒ số mol Fe(NO3)3 lại dd là: 20,92.34, = 0,03 mol 100.242 ⇒ Số mol Fe(NO3)3.nH2O tách = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol ⇒ Fe(NO3)3.nH2O = 8, 08 = 404 đvC ⇒ n = 0, 02 Vậy công thức muối rắn là: Fe(NO3)3.9H2O Bài (Đề thi casio -12- Thanh Hóa - 2015): Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan nước thu dung dịch X Cho X tác dụng với Na 2S dư thu lượng kết tủa m1 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m2 Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51.m2 Nếu giữ nguyên lượng chất MgCl 2, CuCl2 X, thay FeCl3 FeCl2 lượng hòa tan vào nước thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với Na2S tách lượng kết tủa m3 Nếu cho H2S dư vào Y tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Giải * X + Na2S MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S↓ + 6NaCl CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl * X + H2S CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl Đặt số mol MgCl2, FeCl3, CuCl2 x, y, z Ta có: 58x + 88y + 16 y + 96z = 2,51 ⇒ 58x + 63,84 y = 144,96z (1) 16 y + 96z 19 Vì lấy FeCl2 lượng với FeCl3 nên ta có: n FeCl2 = 162,5y = 1,28 y 127 * Y + Na2S MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2S + 2NaCl FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl * Y + H2S: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl Ta có 58 x + 88.1,28 y + 96 z = 3,36 ⇒ 58 x + 112,64 y = 226,56 z (2) 96 z Từ (1) (2) ta có x = 0,6588z; y = 1,6721z Vậy phần trăm chất 95x 100% = 13,34% 95x + 162,5y + 135z 162,5 y 100% = 57,90% %mFeCl3 = 95x + 162,5 y + 135z ⇒ %mCuCl = 100 − 13,34 − 57,90 = 28, 7% %mMgCl2 = Bài (ĐH - CĐ Khối A-2011): Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% Giải Qui đổi hỗn hợp X thành Fe S 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 S + O2 → SO2 Mol: y ¬ y x x x Ban đầu lấy mol không khí thì: nO = 0, 2mol nN = 0,8mol theo giả thiết, sau phản ứng số mol khí lại là: 2     nO2 = 0, − x − y nhh = 0, − x − y + 0,8 + x = − y x=    0,8.100%  53 ⇒ %VN2 = %nN = = 84, 4% ⇒   nN = 0,8 1− y   y = n = x SO   53  x.100% = 14% %VSO = %nSO = 1− y  Gọi a, b số mol FeS FeS2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe S ta có hệ phương trình sau: y 4.3    nFe = a + b = = 3.53 = 53 a = 53 = nFeS ⇔ ⇒ %mFeS =   n = a + 2b = x = b = = n FeS2  S  53 53 88.100% 53 88 + 120 53 53 = 19, 64% Đáp án: D 20 C KẾT LUẬN I Kết đạt học kinh nghiệm Sử dụng hệ thống lí thuyết phương pháp giải nhanh tập muối sunfua tỏ có nhiều ưu áp dụng làm tập khó trình làm tập trắc nghiệm hay ôn thi học sinh giỏi Học sinh làm đáp án thời gian ngắn, nhiều thời gian Tuy nhiên giải tập dạng cần kết hợp áp dụng linh hoạt nhiều phương pháp giải nhanh như: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích đồng thời cần nắm kiến thức tổng hợp để suy luận tìm đáp án xác Với tập tính toán muối sunfua ta có nhiều phương pháp giải khác phạm vi viết chủ yếu trình bày hai phương pháp phương pháp quy đổi phương pháp bảo toàn Còn phương pháp khác chưa đề cập nhiều Do nội dung đề tài hạn chế Bản thân không ngừng học hỏi, tự cố gắng phấn đấu để ngày hoàn thiện II Kết luận Xây dựng hệ thống lí thuyết tập muối sunfua, để nâng cao chất lượng dạy học, giúp học sinh nhanh chóng nắm vững kiến thức, hiểu rõ chất hứng thú với việc học mà giúp học sinh đạt kết cao thi cử điều trăn trở nhiều giáo viên ôn thi THPTQG, ĐHCĐ hay ôn thi học sinh giỏi Trong trình công tác tìm tòi mạnh dạn đưa nội dung đề tài vào hoạt động giảng dạy thấy học sinh có tiến rõ rệt Hy vọng đề tài giúp phần đồng nghiệp em học sinh có thêm tài liệu hữu hiệu phục vụ cho học tập giảng dạy môn Hóa học Mặc dù cố gắng việc trình bày dù cẩn thận, tỉ mĩ đến đâu khó tránh khỏi sai sót ý muốn, xin mạnh dạn trình bày, mong quan tâm, đóng góp ý kiến nhận xét đồng nghiệp để đưa đến cho học sinh phương pháp giải tập hóa học thích hợp đem lại kết cao hoạt động dạy học hóa học trường phổ thông III Kiến nghị đề xuất Đề tài hoàn toàn đồng nghiệp giảng dạy môn Hóa Học để áp dụng có hiệu cao xin có số kiến nghị nhỏ sau: - Về phía nhà trường cần tạo điều kiện cho giáo viên giảng dạy môn có điều kiện để thực hiện, nghiên cứu đề tài, cung cấp thêm cho giáo viên đầu sách tham khảo, đầu tư thêm sở vật chất xây dựng phòng thí nghiệm chuyên môn Bên cạnh lãnh đạo nhà trường cần tạo điều kiện tổ chức chuyên đề phương pháp giảng dạy phương pháp giải tập từ giáo 21 viên tự trau dồi, bồi dưỡng tích lũy thêm kiến thức Có đáp ứng nhu cầu thực tế xã hội - Về phía học sinh cần đầu tư thêm thời gian để học kỹ lý thuyết, nắm vững nội dung phương pháp quy đổi định luật bảo toàn khối lượng, nguyên tố, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích biết cách vận dụng định luật vào giải nhanh tập tính toán hóa học XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa, ngày 15 tháng 05 năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Lê Thị Trúc 22 ... nhanh tập muối sunfua việc cần thiết Để giúp học sinh giải tốt tập phần muối sunfua đặc biệt toán phức tạp, xin mạnh dạn trình bày số kinh nghiệm việc "Giúp học sinh làm tốt tập muối sunfua phần hóa. .. trình hóa học vô Thì đề tài "Giúp học sinh làm tốt tập muối sunfua phần hóa học vô cơ" hi vọng giúp đỡ thân đồng nghiệp trình giảng dạy Để từ trao đổi tìm giải pháp tốt cho dạy học học sinh đồng... dạng tập tính toán Sau phần, vừa lí thuyết vừa tập muối sunfua nghiên cứu xây dựng nên nhằm phần giúp học sinh làm tốt tập muối sunfua để có thành tích cao kì thi Phần I: Cơ sở lí luận muối sunfua